2024年中考化学专项练习---流程题

2024年中考化学专项练习---流程题 流程题 1．芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。请回答下列问题： （1）溶液a中的溶质有　 　种，①中发生的反应是　 　(任选其一，写化学方程式)； （2）②中被还原的物质是　 　； （3）③中的反应需要在无氧环境下进行，原因是　 　； （4）该流程中可以循环利用的物质是　 　。 2．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，生产轻质碳酸钙主要流程如下： （1）生石灰主要成分为　 　（填化学式），反应②属于　 　（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）“操作Ⅰ”中的操作是　 　。 （3）反应①的化学基本反应类型是　 　反应。 3．以粉煤灰(主要成分为、及少量等)为原料制取纯净的部分工艺流程如图所示： 【资料】 ①溶液中滴入溶液会呈血红色。 ②既不溶于水也不溶于酸。 ③煅烧时发生的反应为： （1）“酸浸”时温度不宜过高的原因是　 　，滤渣的主要成分是　 　。 （2）“除铁”时，发生的反应为，检验溶液中铁元素已除尽的方法是　 　。 （3）“结晶”是向浓溶液中通入气体，从而获得晶体的过程。溶液中和盐酸的浓度随通气时间的变化如图所示(图中物质的浓度数值为另一种浓度表示法)。浓度减小的原因是　 　。 （4）流程中可循环利用的物质为　 　。 （5）高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有___________(填序号)。 A．硬度大 B．熔点高 C．性质稳定 4．某化工厂以废金属(主要成分为和，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。 回答问题： （1）废金属属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用_____(填标号)。 A．汽油 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．氯化钠溶液 （3）“酸浸”中发生反应的化学方程式为　 　。其中过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。 （4）已知：易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：；其中X的化学式为　 　。 （5）“滤液甲”中一定含有的溶质是　 　。 （6）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，其化学反应方程式为　 　。 （7）下列有关金属资源的保护措施正确的是_____。 A．把金属矿全部开采出来再保护 B．回收利用废旧金属 C．研究新型合成材料代替金属 D．经常刷洗金属制品 5．柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题： 资料1：； 资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 （1）柠檬酸亚铁进入人体肠道后以　 　（填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。 （2）固体C的成分是　 　。 （3）步骤①②③④中涉及置换反应的是　 　（填数字序号）。 （4）步骤③中发生反应的化学方程式是　 　。 （5）“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是　 　。 6．最近科学家提出“绿色自由”构想：把含有大量二氧化碳的空气吹入饱和K2CO3溶液的反应池中，再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇(CH3OH)。其技术流程如下： （1）在吸收池中，空气中的CO2与K2CO3、H2O发生化合反应生成KHCO3，在分解池中，KHCO3在加热条件下分解生成K2CO3、CO2和H2O，经过这两个反应，可达到的目的是　 　。 （2）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”：　 　。 （3）在合成塔中，CO2与单质气体X在所给条件下发生反应生成甲醇(CH3OH)和水，写出该反应的化学方程式　 　。 7．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。已知：A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，A是氧化物，B是白色固体，相对分子质量为100，C、D、E均属于碱，D为炉具清洁剂的主要成分，E为蓝色。 （1）按要求写出C→B的化学方程式：　 　。 （2）D→E的反应类型为　 　。 （3）B的一种用途是　 　。 8．我国化学家侯德榜所创立的侯氏联合制碱法，既提高了原料利用率，又“变废为宝”，降低了生产成本，促进了世界制碱技术的发展。侯氏联合制碱法的部分工艺流程如下： 已知：①；② （1）粗盐水中主要含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种可溶性杂质，工业上常用加入稍过量的　 　溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液及适量的盐酸等除杂、精制。 （2）Ⅱ中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）氯化铵属于化肥中的　 　，不采用蒸发结晶的方法得到氯化铵晶体的原因是　 　。 （4）该流程中可循环利用的物质是水、　 　。 9．二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的消毒剂，在新冠疫情防控中发挥了重要作用。以粗盐水(含可溶性杂质MgCl2、CaCl2)为原料，制取ClO2的工艺流程如图： （1）操作Ⅰ的名称是　 　。 （2）加入过量碳酸钠溶液的目的是除去粗盐水中的　 　杂质。 （3）该流程中可循环利用的物质是NaCl溶液和　 　。 10．某化工厂以废金属（主要成分为和，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示： 已知：易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：，请回答下列问题： （1）“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用　 　（填标号）。 a．水 b．氢氧化钠溶液 c．稀硫酸 （2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）在“氧化”过程中，反应前后化合价发生变化的元素有　 　（写元素符号） （4）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为　 　。得到　 　色溶液。 （5）现有含铁为28%的废金属，利用上述流程制备溶液，若过程中铁元素无损失，最后得到的溶液中的质量为　 　t。 11．中国是最早冶炼锌的国家，明朝宋应星于1637年编撰的《天工开物》中就详细记述了炼锌的过程。下面是用锌精矿（主要成分是）火法炼锌的一般工艺流程。分析制备过程，回答下列问题。（锌的沸点：907℃） （1）设备1中产生的炉气是一种污染空气，且能形成酸雨的有毒气体、该气体是　 　。 （2）设备2中生成锌的化学方程式是　 　该反应需要达到1000℃才能发生，请分析产生的锌呈气态的原因　 　。 （3）设备3冷凝的目的是　 　。 （4）设备4可利用沸点不同将锌与杂质分离、该过程属于　 　。（填“物理变化”或“化学变化”） 12．兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如图所示(部分产物略去)。 请根据上述流程回答下列问题： （1）过滤时，玻璃棒的作用是　 　。 （2）写出“酸浸”时发生反应的化学方程式：　 　(任写一个)。 （3）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为，则X的化学式是　 　。 （4）Ni、Fe、Cu的金属活动性由弱到强的顺序为　 　。 （5）“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，Fe3+转化为沉淀反应的化学方程式为　 　。 （6）Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表，“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是___________(填字母序号) 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 A．2.7≤pH<3.2 B．3.2≤pH<7.2 C．7.2<pH<8.7 13．工业上利用空气、煤、水等制取尿素CO（NH2）2，的主要工艺流程如图： （1）氧气的占空气体积的　 　；过程Ⅰ分离空气，利用了氮气和氧气的　 　（填“熔点”或“沸点”）不同，得到氮气和　 　（填“氧气”“液氧”或“固氧”）。 （2）煤炭的主要成分为　 　，过程Ⅱ得到的一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式为　 　。 （3）过程Ⅲ体现还原性的物质为　 　。 （4）过程Ⅳ中，反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。 14．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。 I.古法制盐：古人用煎盐法制取食盐主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 制取卤水的方法有两种： 刮土淋卤：将结有盐霜的土，聚集成堆，清水浇注，卤水从堆底流出； 草木灰淋卤：将草木灰浸入海水然后晾晒至现出白光，再用海水淋之，得卤水。 （1）卤水中的溶剂是________，卤水中存在大量的阴离子是________(填离子符号)。 （2）卤水入锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中，检验卤水浓度，石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是________(填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”)。 （3）以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出时，此时卤水是________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （4）经调查发现，“花水”是NaCl的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是________。 II.工业制盐：目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。小涵在实验室中用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模拟真空法制备食盐的流程(忽略物质的损耗)及氯化钠溶解度曲线如图所示： （5）步骤1中分子的______发生了变化。 A. 间距 B. 质量 C. 种类 D. 个数 （6）溶液a中溶质的质量为________g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，x的数值为________。溶液b的质量________溶液c的质量(填“＜”“=”或“＞”)。 （7）海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发。对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是______。 A. 节省能源 B. 成本低廉 C. 生产效率高 15．工业上利用空气、煤、水等制取尿素【CO(NH2)2】的主要工艺流程如图： （1）氧气约占空气体积的　 　；过程I分离空气，利用了氮气和氧气的　 　（填“熔点”或“沸点”）不同，得到氮气和　 　（填“氧气”“液氧”或“固氧”）。 （2）煤炭的主要成分为　 　，过程Ⅱ得到的氢气与氧化铜反应的化学方程式为　 　。 （3）过程Ⅲ体现还原性的物质为　 　。 （4）过程IV中，反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。 16．生铁用途十分广泛。工业上利用磁铁矿（主要成分是 Fe3O4，还含少量杂质）冶炼生铁的过程如下： 回答下列问题： （1）生铁属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。“高炉气体”中的　 　气体有污染性，必须处理后才能排放。 （2）高炉炼铁： ①炼铁厂用 2900吨含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？　 　（列化学方程式进行计算） ②下图是磁铁矿炼铁的关系图。在图中画出不同的铁矿石炼铁的b和c的大致位置及趋势　 　。 铁矿石 主要成分的质量分数（%） 铁矿石的质量（吨） 对应曲线 磁铁矿（Fe3O4） 80 2900 a 赤铁矿（Fe2O3） 80 2900 b（待绘制） 菱铁矿（FeCO3） 80 2900 c（待绘制） 17．工业制造高纯氧化钙（Ca0）的主要工艺流程如下： （1）用于固液分离的设备是　 　 （2）（NH4）2CO3中氢元素来自于原料中的　 　（填化学式）。 （3）反应釜中发生复分解反应，其反应的化学方程式为　 　。 18．中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅的一种简易流程。 （1）写出操作 m 的名称　 　。 （2）画出硅元素的原子结构示意图　 　。 （3）溶液中含有的金属阳离子为　 　（写离子符号）。 （4）上述流程中，可以循环利用的物质是　 　（填化学式）。 （5）写出 SiCl4与 H2反应的化学方程式　 　。 19．保护金属资源的一条有效途径是金属的回收利用。校园科技节活动中，化学兴趣小组同学设计了从废阳电子产品回收铜和银的流程如下。 （注：不考虑固体物质表面残留其他液体） （1）步骤I、Ⅱ、Ⅲ均用到过滤操作，其中过滤中玻璃棒的作用是　 　。 （2）步骤I发生反应的化学方程式是　 　（任写一个）。 （3）步骤Ⅱ中发生化学反应的基本类型是　 　。 （4）兴趣小组为增添科技节活动的创新氛围，特取少量溶液乙与溶液丙混合于烧杯中，向其中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，滤液是无色，则滤渣中一定有　 　。 20．合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。许多家用燃料的使用经历了如图所示的过程，并将逐步向理想燃料发展。（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分） （1）化石燃料包含煤、天然气和　 　。 （2）CH4、C3H8两种物质中，碳元素的质量分数较大的是　 　（填化学式）。写出CH4完全燃烧的化学方程式　 　。 （3）煤球做成蜂窝煤的目的是　 　，倡导“家用燃料低碳化”的意义是　 　。 （4）燃烧与人类生产、生活有着密切的关系下列成语的原意与燃烧无关的是 。 A．卧薪尝胆 B．釜底抽薪 C．火上浇油 D．煽风点火 21．钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。 （1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是　 　。 ②下列铁制品中，利用了金属导热性的是　 　(填字母)。 a． 后周铁狮子　b． 铸铁井盖　c． 不锈钢水壶 ③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是　 　(填字母)。 a．铁是地壳中含量最高的金属元素 b．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 c．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品 （2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下： ①石灰石(主要成分为)在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣()，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为　 　。 ②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入的目的是　 　。 （3）将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。(写出计算过程，否则不得分)。 22．氢能助力“神舟十六”邀游太空，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，如图是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。结合所学知识回答下列问题： （1）写出流程中制氢的化学方程式　 　。 （2）气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因　 　。 （3）储氢利用镁镍合金（）存储氢气，中镍元素的化合价为　 　。 （4）在熔炼镁镍合金时，需要通入氩气作保护气，目的是　 　。 （5）氢氧燃料电池工作过程中的能量转化形式是　 　。 23．现欲探究一包固体粉末混合物的成分，已知其中可能含有CuO、BaCl2、NaCl、NaNO3和Na2CO3中的一种或几种。按如图所示展开探究。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： （1）气体C的用途为　 　，滤渣E的化学式为　 　。 （2）写出步骤三中生成蓝色滤液D的化学方程式　 　。 （3）这包固体混合物的组成有　 　种情况。 答案解析部分 1．【答案】（1）3； （2）二氧化硅 （3）防止生成的硅在高温条件下再次被氧化和防止氢气与氧气混合物高温发生爆炸 （4）HCl 2．【答案】（1）CaO；放热 （2）过滤 （3）分解 3．【答案】（1）防止盐酸挥发； （2）取沉铁后的溶液，向其中滴入几滴溶液，若溶液不显血红色，说明铁已除尽 （3）盐酸的浓度越高，越有利于晶体析出 （4） （5） 4．【答案】（1）混合物 （2）B （3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；漏斗 （4）FeCl3 （5）NaNO2、NaCl （6）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O （7） 5．【答案】（1）Fe2+ （2）SiO2 、Fe （3）② （4） （5）过滤 6．【答案】（1）碳酸钾循环使用，节约原料 （2）减缓温室效应（或低碳减排或制取燃料或变废为宝等） （3） 7．【答案】（1） （2）复分解反应 （3）建筑材料（合理即可） 8．【答案】（1）BaCl2或氯化钡 （2）CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）氮肥；氯化铵受热易分解 （4）二氧化碳或CO2 9．【答案】（1）过滤 （2）CaCl2或氯化钙 （3）氯气或Cl2 10．【答案】（1）b （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （3）Fe、O （4）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；黄 （5）81.25t 11．【答案】（1）SO2/二氧化硫 （2）；该反应的温度高于锌的沸点，锌汽化 （3）将生成的锌和一氧化碳分离或使气态锌变为固态 （4）物理变化 12．【答案】（1）引流 （2） （3）H2O （4）Cu<Ni<Fe （5） （6）B 13．【答案】（1）21%；沸点；液氧 （2）碳； （3）CO （4）；化合 14．【答案】(1) 水 Cl- (2) 成卤 (3) 饱和 (4) 减少氯化钠因溶解损失 (5) A (6) 30 10.5 ＞ (7) AB 15．【答案】（1）21%；沸点；液氧 （2）碳或C； （3）一氧化碳或CO （4）；化合 16．【答案】（1）混合物；CO、SO2 （2）设理论上可炼出铁的质量为x。 x=1680 t 折合含铁96%的生铁质量为：1680 t÷96%=1750 t 答：理论上可炼出含铁96%的生铁1750吨。 ； 17．【答案】（1）过滤器 （2）NH3和H2O （3） 18．【答案】（1）过滤 （2） （3）Mg2+ （4）HCl （5） 19．【答案】（1）引流 （2） （3）置换反应 （4）铜、铁 20．【答案】（1）石油 （2）CH4； （3）增大与氧气的接触面积，使煤充分燃烧；减少二氧化碳的排放，缓解温室效应； （4）A 21．【答案】（1）铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀高温；c；b （2）；降低生铁中C元素的含量 （3）解：设1.0g铁合金中碳元素的质量为 合金中碳元素的质量分数= 答：因生铁的含碳量在2%～4.3%之间，故该铁合金属于生铁。 22．【答案】（1） （2）氢气分子之间存在间隙 （3）-4价 （4）防止镁与氧气反应 （5）化学能转化成电能 23．【答案】（1）灭火（合理即可）；BaSO4 （2） （3）四 学科网（北京）股份有限公司 $$