精品解析：广东省珠海市珠海东方外语实验学校2023-2024学年高二下学期6月质量测试化学试卷

广东省珠海市香洲区珠海东方外语实验学校2023-2024学年 高二下学期6月质量测试化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 考试时间为75分钟，满分100分 一、选择题：本题共16小题，1-10题每小题2分；11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 龙是中华民族精神的象征，以下与龙有关文物的叙述错误的是 A. “月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝的主要材质为纤维素 B. “东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为二氧化硅 C. “战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金 D. “龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 2. 化学符号是化学学科进行思维的最基本的工具，下列微粒的化学符号表述正确的是 A. 基态Zn原子的价层电子排布图： B. 丙酮的球棍模型： C. 乙酸甲酯的结构简式：C3H6O2 D. NH3的电子式： 3. 下列各组有机物中，一定互为同系物的是 A. 乙烷和异丁烷 B. CH3CH2Cl和CH3CHClCH2Cl C. 和C3H6 D. 二甲醚和乙醇 4. 阿司匹林是三大经典药物之一，其结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 分子式为 B. 与溶液反应产生气体 C. 与苯甲酸互为同系物 D. 1mol阿司匹林最多消耗3molNaOH 5. 下列叙述中，正确的是 A. 电石()和储氢材料氢化钙()都存在非极性键 B. 该电子排布图 违背了泡利原理 C. 核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 D. 属于共价晶体，熔化时需破坏共价键和分子间作用力 6. 下列说法不正确的是 A. 用氢氧化钠溶液可鉴别植物油、汽油和甘油 B. 纤维素与硝酸反应生成的硝化纤维，每摩尔纤维素消耗3摩尔硝酸 C. 石油主要是由气态烃、液态烃、固态烃及少量不属于烃的物质组成的混合物 D. 将乙醇与P2O5共热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，此实验可探究乙醇是否发生消去反应 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 等物质的量的和完全燃烧，消耗分子数目均为 B. 与反应生成标准状况下，转移电子数目为 C. 溶液中含有数目为 D. 标准状况下，中含有碳原子数目为 8. 桂皮中含有的肉桂醛( )是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中。工业上制备肉桂醛可采用如下方法： 下列有关说法不正确的是 A. I、II都能发生加成反应 B. II、III可用酸性溶液鉴别 C. I、II、III都能发生银镜反应 D. 1mol肉桂醛完全燃烧消耗 9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液 溶液变澄清 酸性：苯酚>碳酸 B 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液并水浴加热 未出现银镜 蔗糖未水解 C 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀 相同条件下，AgI比 AgCl的溶解度小 D C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 乙烯能被KMnO4氧化 A. A B. B C. C D. D 10. 利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是 A B 验证乙醇脱水生成乙烯 利用分水器制备乙酸乙酯并提高产率 C D 验证苯与液溴发生取代反应 分离和 A. A B. B C. C D. D 11. 类比法是研究物质结构与性质的重要方法。下列说法正确的是 A. CO2和SiO2的沸点低，常温下都为气体 B. 纯液态HCl和熔融NaCl都能够产生自由离子，具有导电性 C. CH3Cl和CH2Cl2分子中碳原子都采用sp3杂化，为四面体形分子 D. CH3CH2CH2OH与(CH3)2CHOH 分子中都含有羟基，能发生催化氧化反应生成醛 12. 实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述正确的是 A. 制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发 B. 装置中的试剂换为溶液可检验反应过程中有生成 C. 为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，后打开开关 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、蒸馏，即可得到溴苯 13. 碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成 DMC 的方法受到了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A. M2O(OH)是反应的催化剂，H2O是反应中间体 B. DMC中共面的原子数最多为6个 C. DMC的同分异构体中同时含有羧基和羟基的物质有2种(不考虑立体异构) D. 反应①②③均为取代反应 14. 一种利用废铜渣(主要成分为，及少量的等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”所得滤渣的主要成分为 B. 向“沉铁”后的滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为 C. “沉铜”过程中发生了氧化还原反应，是还原剂 D. “转化”后的滤液中含有的阳离子为和 15. 有机物Z是一种常见的医药中间体，可由有机物X和Y在一定条件下反应制得。下列说法不正确的是 A. 有机物X中含有1个手性碳原子 B. 该反应的类型为加成反应 C. 有机物Y难溶于水 D. 有机物Z能发生加成反应、取代反应 16. 常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，测得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线1代表，曲线3代表 B. 的第一步电离常数 C. KHA溶液呈碱性 D. 时，溶液中 第II卷(非选择题4道，共56分) 17. 研究表明，利用、、和苯胺( )制备的磷酸亚铁锂()可用作电池的正极材料。 （1）基态原子核外有___________种不同运动状态的电子；基态价层电子排布式为___________。 （2）N、O、C三种元素的电负性由大到小的顺序为___________；在第二周期中，第一电离能位于B元素与N元素之间的元素有___________种。 （3）中心原子的杂化类型为___________。 （4）1mol苯胺分子中含有键的数目为___________；苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是___________。 （5）N的化合物易形成配位键，三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是___________，中心离子的配位数为___________。 （6）中配体分子为：、，的键角小于，其原因是________。 18. 锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、颜料、印刷油墨、防爆材料等。现用锑精矿(主要含有等杂质)来制备锑和焦锑酸钠。其工艺流程如图所示： 已知：常温下，，。 回答下列问题： （1）位于元素周期表的___________区，其基态原子的简化电子排布式为___________。 （2）滤渣的主要成分有___________。 （3）“碱浸”时，发生反应的化学方程式为___________。 （4）“电解”过程中，阳极上发生的两个电极反应式为___________、___________。 （5）滤渣的主要成分有___________。 （6）产品需洗涤、干燥，检验固体是否洗涤干净的试剂为___________(填化学式)。 （7）常温条件下，向碱浸液中加入溶液，生成和沉淀时，溶液的为10，则溶液中剩余___________。 19. 某化学兴趣小组设计图甲装置制备苯甲酸异丙酯，其反应原理如下： 物质的性质数据如下表所示： 物质 相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 水溶性 苯甲酸 122 1.27 249 微溶 异丙醇 60 0.79 82 易溶 苯甲酸异丙酯 164 1.08 218 不溶 实验步骤： 步骤i．在图甲干燥的仪器a中加入24.4g苯甲酸、20mL异丙醇和10mL浓硫酸，再加入几粒沸石； 步骤ii．加热至70℃左右保持恒温半小时； 步骤iii．将图甲的仪器a中的液体混合物进行如下操作得到粗产品： 步骤iv.将粗产品用图乙所示装置进行精制。 回答下列问题： （1）图甲中仪器a的名称为___________，步骤i中选择的仪器a的容积大小为___________(填标号)。 A． B． C． D． （2）实验中，加入的异丙醇需过量，其目的是___________。判断酯化反应接近反应限度的现象为___________。 （3）本实验一般可采用的加热方式为___________。 （4）操作Ⅰ中饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是___________，操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为___________。 （5）步骤iv操作时应收集的馏分，如果温度计水银球位置偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为___________(填物质名称)。 （6）如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为，那么该实验的产率为___________%(保留3位有效数字)。 20. 11月14日是世界糖尿病日，“均衡饮食，增强锻炼”是预防糖尿病行之有效的方法。化合物H为某种用于2型糖尿病药物的中间体，其合成路线如下： （1）化合物A的分子式为__________。写出化合物E的任意一种含有苯环的同分异构体的结构简式__________，该同分异构体的名称为__________。 （2）反应③中，化合物C与生成化合物D、HCl和常见气体X，则X为__________。 （3）已知表示，根据化合物B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 Ⅰ ____________________ ____________________ 加成反应 Ⅱ ____________________ ____________________ （4）关于反应⑥，下列说法不正确的是__________。 A. 反应过程中，有键断裂 B. 反应过程中，有单键形成 C. 化合物H中，氧原子采取杂化 D. 反应①和⑥的目的是保护羟基不被氧化 （5）以甲苯为含碳原料，利用反应③和④的原理，合成化合物K。 ①从甲苯出发，第一步反应需要用到的无机试剂为__________。 ②最后一步反应的化学方程式为______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省珠海市香洲区珠海东方外语实验学校2023-2024学年 高二下学期6月质量测试化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 考试时间为75分钟，满分100分 一、选择题：本题共16小题，1-10题每小题2分；11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 龙是中华民族精神的象征，以下与龙有关文物的叙述错误的是 A. “月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝的主要材质为纤维素 B. “东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为二氧化硅 C. “战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金 D. “龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 【答案】A 【解析】 【详解】A．月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝为蚕丝，主要材质为蛋白质，A项错误； B．玛瑙的主要成分是SiO2， B项正确； C．青铜主要材质是铜合金，C项正确； D．陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成，D项正确； 答案选A。 2. 化学符号是化学学科进行思维的最基本的工具，下列微粒的化学符号表述正确的是 A. 基态Zn原子的价层电子排布图： B. 丙酮的球棍模型： C. 乙酸甲酯的结构简式：C3H6O2 D. NH3的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．4s轨道的两个电子自旋状态应相反，A错误； B．丙酮的球棍模型： ，B正确； C．乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，C错误； D．氨气的电子式中氮自身的一对电子漏写，D错误； 故选B。 3. 下列各组有机物中，一定互为同系物的是 A. 乙烷和异丁烷 B. CH3CH2Cl和CH3CHClCH2Cl C. 和C3H6 D. 二甲醚和乙醇 【答案】A 【解析】 【分析】同系物指的是结构相似，分子组成相差若干个CH2的化合物，据此分析。 【详解】A．乙烷和异丁烷同为烷烃，分子组成相差2个CH2，一定互为同系物，A符合题意； B．CH3CH2Cl和CH3CHClCH2Cl官能团-Cl的数目不同，B不符合题意； C．C3H6有多种同分异构体与 不一定是同系物，C不符合题意； D．二甲醚和乙醇　官能团不同，结构不相似，D不符合题意； 故选A。 4. 阿司匹林是三大经典药物之一，其结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 分子式为 B. 与溶液反应产生气体 C. 与苯甲酸互为同系物 D. 1mol阿司匹林最多消耗3molNaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，分子式为，故A正确； B．由结构简式可知，阿司匹林中含有羧基，能与溶液反应产生气体，故B正确； C．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；二者结构不类似，不互为同系物，故C错误； D．羧基、酯基均和氢氧化钠反应，酯基水解生成的酚羟基也会和氢氧化钠反应，故1mol阿司匹林最多消耗3molNaOH，故D正确； 故选C。 5. 下列叙述中，正确的是 A. 电石()和储氢材料氢化钙()都存在非极性键 B. 该电子排布图 违背了泡利原理 C. 核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 D. 属于共价晶体，熔化时需破坏共价键和分子间作用力 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢化钙只有离子键，没有非极性键，故A错误； B．该电子排布图违反的是洪特规则，故B错误； C．磷酸、戊糖和碱基会通过氢键等方式结合而成核酸生物大分子，故C正确； D．SiO2 属于共价晶体，熔化时只需破坏共价键，故D错误； 故本题选C． 6. 下列说法不正确的是 A. 用氢氧化钠溶液可鉴别植物油、汽油和甘油 B. 纤维素与硝酸反应生成的硝化纤维，每摩尔纤维素消耗3摩尔硝酸 C. 石油主要是由气态烃、液态烃、固态烃及少量不属于烃的物质组成的混合物 D. 将乙醇与P2O5共热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，此实验可探究乙醇是否发生消去反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物油属于油脂，能与氢氧化钠溶液反应且液体互溶；汽油属于烃，与氢氧化钠溶液混合分层；甘油是丙三醇与氢氧化钠溶液不反应且液体互溶；用氢氧化钠溶液可鉴别植物油、汽油和甘油，故A正确； B．由于纤维素的分子式为(C6H10O5)n，每个葡萄糖单元中有三个羟基；与硝酸反应生成的硝化纤维，每摩尔纤维素消耗3n摩尔硝酸，故B错误； C．石油是烷烃、环烷烃和芳香烃的混合物；所以石油主要是由气态烃、液态烃、固态烃及少量不属于烃的物质组成的混合物，故C正确； D．乙醇在P2O5加热条件下发生分子内脱水反应生成乙烯，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中。若溴的四氯化碳褪色，说明生成了乙烯，此实验可证明乙醇发生消去反应，故D正确； 故选：B。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 等物质的量的和完全燃烧，消耗分子数目均为 B. 与反应生成标准状况下，转移电子数目为 C. 溶液中含有数目为 D. 标准状况下，中含有碳原子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol完全燃烧消耗物质的量和1molC2H6O完全燃烧消耗的量均为3mol，但是等物质的量的和，并未指明是多少物质的量，无法计算消耗氧气的量，A错误； B．与反应生成标准状况下，即2molO2，转移电子数目为，B正确； C．溶液中含有数目为，C错误； D．标况下，非气体，D错误； 综上所述，答案为B。 8. 桂皮中含有的肉桂醛( )是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中。工业上制备肉桂醛可采用如下方法： 下列有关说法不正确的是 A. I、II都能发生加成反应 B. II、III可用酸性溶液鉴别 C. I、II、III都能发生银镜反应 D. 1mol肉桂醛完全燃烧消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．I含苯环和醛基、II含醛基，都能与H2发生加成反应，故A正确； B．II具有醛基，III具有醛基和碳碳双键，均可被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，不能鉴别，故B错误； C．I、II、III都含有醛基官能团，能发生银镜反应，故C正确； D．根据肉桂醛化学式C9H8O，可知1mol肉桂醛完全燃烧消耗氧气10.5mol，故D正确； 答案选B。 9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液 溶液变澄清 酸性：苯酚>碳酸 B 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液并水浴加热 未出现银镜 蔗糖未水解 C 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀 相同条件下，AgI比 AgCl的溶解度小 D C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 乙烯能被KMnO4氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A项错误； B. 做银镜反应加入银氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B项错误； C. 相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，出现黄色沉淀，说明生成碘化银沉淀，说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，C项正确； D. 反应中可能生成其他的还原性气体使KMnO4溶液褪色，验证乙烯能被KMnO4氧化前要先除杂，D项错误； 答案选C。 10. 利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是 A B 验证乙醇脱水生成乙烯 利用分水器制备乙酸乙酯并提高产率 C D 验证苯与液溴发生取代反应 分离和 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇发生消去反应应该在170oC，温度计应该插入液面以下，A错误； B．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，碎瓷片用于防止暴沸，球形冷凝管用于将有机物冷凝回流，通过分水器分离出水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率，B正确； C．苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴具有挥发性，会随着溴化氢一起进入硝酸银溶液，溴和水反应生成溴化氢，与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰对反应产物的验证，C错误； D．温度升高，I2会升华，后在烧瓶底部凝结为碘固体，同时受热分解，后在烧瓶底部NH3和HCl又重新反应生成，无法分离两者，D错误； 故选B。 11. 类比法是研究物质结构与性质的重要方法。下列说法正确的是 A. CO2和SiO2的沸点低，常温下都为气体 B. 纯液态HCl和熔融NaCl都能够产生自由离子，具有导电性 C. CH3Cl和CH2Cl2分子中碳原子都采用sp3杂化，为四面体形分子 D. CH3CH2CH2OH与(CH3)2CHOH 分子中都含有羟基，能发生催化氧化反应生成醛 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硅是原子晶体沸点高，常温下是固体，A错误； B．熔融状态破坏不了共价键，故纯液态HCl不能产生自由离子导电，B错误； C．CH3Cl和CH2Cl2分子中碳原子都采用sp3杂化，为四面体分子，C正确； D．与羟基相连的本碳有氢可被催化氧化，有两个或三个氢才被氧化成醛，(CH3)2CHOH 分子被氧化成酮，D错误； 故选C。 12. 实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述正确的是 A. 制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发 B. 装置中的试剂换为溶液可检验反应过程中有生成 C. 为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，后打开开关 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、蒸馏，即可得到溴苯 【答案】D 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置a中在溴化铁做催化剂作用下，苯和液溴反应制备溴苯，苯和液溴具有挥发性，反应生成的溴化氢气体中混有溴和苯，装置b中盛有的四氯化碳用于吸收挥发出的苯和溴，装置c中碳酸钠溶液用于检验反应过程中有溴化氢气体生成，并吸收溴化氢，防止污染空气，据此分析解题。 【详解】A．苯和溴水不反应，不能用溴水代替液溴，故A错误； B．挥发出的溴蒸汽也能与硝酸银溶液生成沉淀，影响的检验，故B错误； C．若关闭时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下，需要先打开，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故C错误； D．溴苯中含有苯、溴，经稀碱溶液洗涤后，分液得到溴苯、苯的混合液，利用苯与溴苯沸点不同，进行蒸馏，即可得到溴苯，故D正确； 故选：。 13. 碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成 DMC 的方法受到了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A. M2O(OH)是反应的催化剂，H2O是反应中间体 B. DMC中共面的原子数最多为6个 C. DMC的同分异构体中同时含有羧基和羟基的物质有2种(不考虑立体异构) D. 反应①②③均为取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察可知，总反应为2CH3OH+CO2H2O+ ，水为生成物，而非中间产物，A错误； B．如图： ，圈内的原子可以共面，至多八个原子共面，B错误； C．DMC的同分异构体中同时含有羧基和羟基的物质有2种：HOOCCH2CH2OH、 ，C正确； D．反应②中CO2中π键断裂并形成新的σ键，为加成反应，D错误。 故选C。 14. 一种利用废铜渣(主要成分为，及少量的等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”所得滤渣的主要成分为 B. 向“沉铁”后的滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为 C. “沉铜”过程中发生了氧化还原反应，是还原剂 D. “转化”后的滤液中含有的阳离子为和 【答案】C 【解析】 【分析】废铜渣(主要成分CuO，及少量、等杂质) “酸浸”时CuO、少量与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣的成分是SiO2，滤液中加过量氨水沉铁除去Fe3+，铜离子转化为，所得滤液通二氧化硫沉铜，过滤出产生的CuNH4SO3沉淀，加稀硫酸转化，+1价铜发生歧化反应，得到铜离子、和Cu。 【详解】A． 据分析，“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2，A错误； B． 若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为，B错误； C． “沉铜”时含有和过量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀，铜元素化合价降低，则发生氧化还原反应，是还原剂，C正确； D．转化时，CuNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜离子、和Cu，结合元素守恒可知， “转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、，D错误； 答案选C。 15. 有机物Z是一种常见的医药中间体，可由有机物X和Y在一定条件下反应制得。下列说法不正确的是 A. 有机物X中含有1个手性碳原子 B. 该反应的类型为加成反应 C. 有机物Y难溶于水 D. 有机物Z能发生加成反应、取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子为手性碳原子，有机物X中不含有手性碳原子，A错误； B．该反应中，碳碳双键发生加成反应生成Z，B正确； C．Y为酯，酯类物质难溶于水，C正确； D．有机物Z含有碳碳双键、酯基、氢原子，能发生加成反应、取代反应，D正确； 答案选A。 16. 常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，测得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线1代表，曲线3代表 B. 的第一步电离常数 C. KHA溶液呈碱性 D. 时，溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】向某浓度的溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，随着氢氧化钾加入，溶液中一直减小、先增大后减小、会增大，故1、2、3分别为、、的曲线； 【详解】A．由分析可知，曲线1代表，曲线3代表，故A正确； B．由1、2交点可知，的第一步电离常数，故B正确； C．KHA溶液中带A微粒AH-浓度最大，由图可知，溶液中分数最大时，溶液pH<7，显酸性，故C错误； D．由图可知，时，溶液中有电荷守恒可知，，则，故D正确； 故选C。 第II卷(非选择题4道，共56分) 17. 研究表明，利用、、和苯胺( )制备的磷酸亚铁锂()可用作电池的正极材料。 （1）基态原子核外有___________种不同运动状态的电子；基态价层电子排布式为___________。 （2）N、O、C三种元素的电负性由大到小的顺序为___________；在第二周期中，第一电离能位于B元素与N元素之间的元素有___________种。 （3）中心原子的杂化类型为___________。 （4）1mol苯胺分子中含有键的数目为___________；苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是___________。 （5）N的化合物易形成配位键，三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是___________，中心离子的配位数为___________。 （6）中配体分子为：、，的键角小于，其原因是________。 【答案】（1） ①. 26 ②. 3d6 （2） ①. O>N>C ②. 3 （3）sp2 （4） ①. 14NA(或8.428×1024) ②. 苯胺分子间可形成氢键 （5） ①. ②. 6 （6）含有一对孤对电子，而含有两对孤对电子，中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大 【解析】 【小问1详解】 Fe是26号元素，核外电子数26，Fe基态原子核外有26种不同运动状态的电子，Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去4s轨道上2个电子得到Fe2+，则Fe2+基态价层电子排布式为3d6。 【小问2详解】 C、N、O属于同一周期元素，其电负性随着原子序数增大而增大，所以其电负性大小顺序是O>N>C；同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但IIA族、VA族为全充满或半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，则第一电离能B< Be<C<O<N，即有3种。 【小问3详解】 中C原子的价层电子对数为：，VSEPR模型为平面三角形，C原子杂化类型为sp2。 【小问4详解】 1个苯胺分子中含有14个键，则1mol苯胺分子中含有键的数目为14NA；苯胺分子中含有N-H键，N的电负性较大，能形成分子间氢键，分子间氢键使物质的沸点升高，甲苯只分子间作用力，所以苯胺的沸点高于甲苯。 【小问5详解】 中配体为：NH3、Cl-、H2O，NH3分子中N原子含有1孤电子对、H2O分子中O原子含有2孤电子对，Cr2+含有空轨道，能与N、O、Cl原子形成配位键，即配位原子是N、O、Cl，配位数为3+2+1=6。 【小问6详解】 H2O分子中O原子的价层电子对数为：，NH3分子中N原子的价层电子对数为：，，二者的VSEPR模型均为四面体，但O原子含有2对孤电子对、N原子含有1对孤电子对，孤电子对数越多，孤电子对间的排斥作用越多，分子的键角越小，即H2O的键角小于NH3。 18. 锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、颜料、印刷油墨、防爆材料等。现用锑精矿(主要含有等杂质)来制备锑和焦锑酸钠。其工艺流程如图所示： 已知：常温下，，。 回答下列问题： （1）位于元素周期表的___________区，其基态原子的简化电子排布式为___________。 （2）滤渣的主要成分有___________。 （3）“碱浸”时，发生反应的化学方程式为___________。 （4）“电解”过程中，阳极上发生的两个电极反应式为___________、___________。 （5）滤渣的主要成分有___________。 （6）产品需洗涤、干燥，检验固体是否洗涤干净的试剂为___________(填化学式)。 （7）常温条件下，向碱浸液中加入溶液，生成和沉淀时，溶液的为10，则溶液中剩余___________。 【答案】（1） ①. p ②. （2） （3） （4） ①. ②. （5）S （6）溶液和溶液 （7） 【解析】 【分析】锑精矿主要含Sb2O3、Sb2S3、Fe2O3、CuO，根据流程图，加入氢氧化钠溶液、Na2S溶液充分碱浸，过滤得Fe2O3、CuO固体，同时得到Na3SbS3、Na2S、NaOH的混合液，则滤渣Ⅰ的主要成分为Fe2O3、CuO，线路一直接电解混合液得到锑单质；线路二加入氧化剂将Sb元素氧化得到粗Na3SbO4沉淀，加入的氧化剂同时将S2-氧化为硫单质，所以粗Na3SbO4沉淀中混有S单质，加盐酸酸浸，滤渣II主要成分为S，滤液加NaOH溶液中和酸，最终得到。 【小问1详解】 的基态原子的简化电子排布式为，位于元素周期表的p区； 【小问2详解】 根据分析，滤渣Ⅰ的主要成分有Fe2O3、CuO； 【小问3详解】 “碱浸”时，转化为Na3SbS3，发生反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 “电解”含Na3SbS3、Na2S、NaOH的溶液，阳极是阴离子OH-和S2-放电，发生的两个电极反应式为：、； 【小问5详解】 根据分析，滤渣II的主要成分有S； 【小问6详解】 产品需洗涤、干燥，检验固体是否洗涤干净，即检验是否含有Cl-，所加入的试剂为溶液和溶液； 【小问7详解】 根据，，常温条件下，向碱浸液中加入溶液，生成和沉淀时，溶液的为10，，则溶液中剩余。 19. 某化学兴趣小组设计图甲装置制备苯甲酸异丙酯，其反应原理如下： 物质的性质数据如下表所示： 物质 相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 水溶性 苯甲酸 122 1.27 249 微溶 异丙醇 60 0.79 82 易溶 苯甲酸异丙酯 164 1.08 218 不溶 实验步骤： 步骤i．在图甲干燥的仪器a中加入24.4g苯甲酸、20mL异丙醇和10mL浓硫酸，再加入几粒沸石； 步骤ii．加热至70℃左右保持恒温半小时； 步骤iii．将图甲的仪器a中的液体混合物进行如下操作得到粗产品： 步骤iv.将粗产品用图乙所示装置进行精制。 回答下列问题： （1）图甲中仪器a的名称为___________，步骤i中选择的仪器a的容积大小为___________(填标号)。 A． B． C． D． （2）实验中，加入的异丙醇需过量，其目的是___________。判断酯化反应接近反应限度的现象为___________。 （3）本实验一般可采用的加热方式为___________。 （4）操作Ⅰ中饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是___________，操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为___________。 （5）步骤iv操作时应收集的馏分，如果温度计水银球位置偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为___________(填物质名称)。 （6）如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为，那么该实验的产率为___________%(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶) ②. B （2） ①. 使酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率 ②. 油水分离器中水面保持稳定(或油水分离器中水层高度不变) （3）水浴加热 （4） ①. 除去硫酸和苯甲酸等酸性杂质 ②. 除去残留的水 （5）苯甲酸 （6）85.0 【解析】 【分析】由题中信息可知，苯甲醇和异丙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成苯甲酸异丙酯，得到的粗产品经水洗、饱和碳酸钠溶液洗涤、再水洗后，分液，有机层经无水硫酸镁干燥，过滤，滤液经蒸馏得到较纯的产品，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，图甲中仪器a的名称为三颈烧瓶或三颈瓶，由题干信息可知，在仪器a中加入24.4g苯甲酸体积约为20mL、20mL异丙醇和10mL浓硫酸，则一共体积约为50mL，根据液体体积不超过容器容积的一半可知，步骤i中选择的仪器a的容积大小为100mL，故答案为：三颈烧瓶或三颈瓶；B； 【小问2详解】 该反应为可逆反应，由于异丙醇沸点低易挥发，要保证苯甲酸反应完全，所以异丙醇需过量，使异丙醇稍过量有利于酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率，当油水分离器中水面保持稳定，说明反应达到平衡即酯化反应接近反应限度；故答案为：使酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率；油水分离器中水面保持稳定(或油水分离器中水层高度不变)； 【小问3详解】 由题干操作步骤可知，实验温度为70℃低于水的沸点100℃，故本实验一般可采用的加热方式为水浴加热，故答案为：水浴加热； 【小问4详解】 苯甲酸微溶于水，所以用饱和碳酸钠溶液洗，除去剩余的硫酸和苯甲酸等酸性杂质，然后第二次水洗的目的是除去残留的碳酸钠；再加入无水硫酸镁是为了除去残留的水， 故答案为：除去剩余的硫酸和苯甲酸等酸性杂质；除去残留的水； 【小问5详解】 苯甲酸异丙酯的沸点为218℃，则对粗产品进行精制，蒸馏收集218℃的馏分，如果温度计水银球偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为苯甲酸，故答案为：苯甲酸； 【小问6详解】 24.4g苯甲酸的物质的量为=0.2mol，20mL异丙醇的物质的物质的量为≈0.26mol，则醇过量，根据反应，理论上得到苯甲酸异丙酯的物质的量为0.2mol，则产率为×100%=85.0%，故答案为：85.0。 20. 11月14日是世界糖尿病日，“均衡饮食，增强锻炼”是预防糖尿病行之有效的方法。化合物H为某种用于2型糖尿病药物的中间体，其合成路线如下： （1）化合物A的分子式为__________。写出化合物E的任意一种含有苯环的同分异构体的结构简式__________，该同分异构体的名称为__________。 （2）反应③中，化合物C与生成化合物D、HCl和常见气体X，则X为__________。 （3）已知表示，根据化合物B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 Ⅰ ____________________ ____________________ 加成反应 Ⅱ ____________________ ____________________ （4）关于反应⑥，下列说法不正确的是__________。 A. 反应过程中，有键断裂 B. 反应过程中，有单键形成 C. 化合物H中，氧原子采取杂化 D. 反应①和⑥的目的是保护羟基不被氧化 （5）以甲苯为含碳原料，利用反应③和④的原理，合成化合物K。 ①从甲苯出发，第一步反应需要用到的无机试剂为__________。 ②最后一步反应的化学方程式为______________________________。 【答案】（1） ①. C8H8O3 ②. 或或， ③. 邻二甲苯或1，2二甲苯、间二甲苯或1，3二甲苯、对二甲苯或1，4二甲苯 （2）SO2 （3） ①. H2、催化剂、加热 ②. ③. NaOH水溶液 ④. 取代反应 （4）A （5） ①. 酸性高锰酸钾溶液 ②. ++HCl 【解析】 【分析】A和Ac2O发生取代反应生成B，B和I2发生取代反应生成C，C和SOCl2发生取代反应生成D，D和E发生取代反应生成F，F在一定条件下发生氧化反应生成G，G发生取代反应生成H，以此解答。 【小问1详解】 化合物A的分子式为C8H8O3，化合物E的含有苯环的同分异构体的结构简式为、、，命名分别为：邻二甲苯或1，2二甲苯、间二甲苯或1，3二甲苯、对二甲苯或1，4二甲苯。 【小问2详解】 化合物C与发生取代反应生成化合物D、HCl和常见气体X，该过程中SOCl2首先分解出1个氯负离子，剩下的部分和醇形成氯化亚硫酸酯（C-O-SO-Cl），这个氯负离子攻击碳原子，同时断裂碳氧键和硫氯键，释放出SO2，X为SO2。 【小问3详解】 B中含有苯环，可以和H2在催化剂、加热的条件下发生加成反应生成，B中含有羧基和酯基，可以和NaOH水溶液发生取代反应生成。 【小问4详解】 A．反应⑥中Ac-转化为-OH，-C-O-键发生断裂，不存在-O-O-键断裂，A错误； B．反应⑥中CH3COO-中C-O键断裂，与-OH结合生成-COOH，有C−O单键形成，B正确； C．化合物H中存在-OH，O原子形成2个键和2个孤电子对，价层电子对数为4，采取杂化，C正确； D．反应①和⑥羟基先被反应后又生成，目的是保护羟基不被氧化，D正确； 故选A。 【小问5详解】 以甲苯为含碳原料，利用反应③和④的原理，合成化合物K，甲苯先和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，和SOCl2发生取代反应生成，和甲苯发生④的原理得到， ①第一步反应需要用到的无机试剂为：酸性高锰酸钾溶液； ②最后一步反应的化学方程式为++HCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $