3.4 沉淀溶解平衡 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡 课时测试题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．类比和推理是重要的学习方法。下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5、Ka(HF)=6.3×10-4 推理 NH4F溶液显酸性 B Ksp：Ag2CrO4<AgCl 推理 溶解度：Ag2CrO4<AgCl C Fe+CuSO4(aq)=FeSO4+Cu 类比 2Na+CuSO4(aq)=Na2SO4+Cu D 工业电解熔融氯化镁制镁 类比 工业电解熔融氯化铝制铝 A．A B．B C．C D．D 2．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（　　） A．空气中的水蒸气被冷凝成饮用水的过程是放热反应 B．用可除去工业废水中的等重金属离子 C．研发新型催化剂，使工业合成氨在温和条件下发生，可降低能耗 D．回收利用废旧的铅酸蓄电池，既可以减少环境污染，又可以节约资源 3．下列有关沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（　　） A．的溶度积常数表达式 B．难溶于水，溶液中没有和SO C．升高温度，的溶解度增大 D．向悬浊液中加入固体，溶解的量减少 4．下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是 选项 实验操作及现象 结论或解释 A 将某铁的氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁的氧化物中含有二价铁 B 向Zn与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率变快 硫酸铜具有催化作用 C 向CuSO4溶液中通入H2S气体，产生黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 D 向盛有2mL0.1mol·L-1KCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验的操作和现象与结论对应且都正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水具有酸性和漂白性 B 向某未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该未知溶液不含 C 向1mL浓度均为的和混合溶液中滴加2滴NaOH溶液，先出现红褐色沉淀 相同温度下， D 微热滴有酚酞的饱和溶液，红色变浅 加热时，的水解平衡逆向移动 A．A B．B C．C D．D 6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A A、B两支试管中分别加入10mL5%的H2O2溶液，在A试管中加入1mLFeCl3溶液，在B试管中加入1mL蒸馏水 A试管中产生气泡更快 FeCl3是H2O2分解的催化剂 B 室温下，向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液 有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] C 将5mL0.1mol/LFeCl3溶液与2mL0.1mol/LKI溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液变为 血红色 Fe3+与I-的反应有一定的限度 D 向NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液 有黄色沉淀 生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 7．常温下，向含、、的混合液中滴加NaF溶液，溶液中，、、与的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：。 A．代表与pF的关系 B．当时，和相交 C．向含、的溶液中滴加NaF溶液，先生成 D．常温下，的平衡常数为 8．已知298K时，，；，或。在物质的量浓度相同的和的混合溶液中滴加溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．常温下的溶解度大于NiS的溶解度 B．P为3.5且对应的阴离子是 C．对于曲线Ⅰ，加热b点对应的溶液，b点向c点移动 D．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动 9．HA和HB是两种一元弱酸，其难溶盐RA和RB的溶度积：，已知不发生水解，实验测得25℃时RA和RB的饱和溶液中， 随的变化为线性关系，如图中实线甲和实线乙所示。下列说法错误的是（　　） A．25℃时，RA的的数量级为 B．实线甲表示难溶盐RB中随的变化 C．当时，溶液 D．25℃时，将RA，RB加入蒸馏水中混合、振荡、静置后，上层清液中 10．已知：，在和的悬浊混合液中的值为（　　） A．0.04 B．0.4 C．2.5 D．25 11．下列化学或离子方程式中，不能符合题意表达反应颜色变化的是（　　） A． 在空气中放置一段时间，由淡黄色变为白色： B．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”： C． 在空气中迅速变成灰绿色最后变成红褐色： D．向 悬浊液中滴加足量 溶液，出现红褐色沉淀： 12．已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：；CuS：；ZnS：．下列说法正确的是（　　） A．除去工业废水中的，可以选用FeS做沉淀剂 B．相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 C．足量溶解在0.1mol/L的溶液中，能达到的最大浓度为 D．在ZnS的饱和溶液中，加入溶液，一定不产生FeS沉淀 13．下列反应的离子方程式正确的是 A．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：2++2 B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： C．Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液： D．二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液 14．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较CH3COO−和HCO的水解常数 分别测定浓度均为0.1mol·L−1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 Kh(CH3COO−)＜Kh(HCO) B 探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化作用 在a、b两支试管中分别加入2mL5% H2O2溶液，分别滴入0.2mol·L−1FeCl3溶液、0.3mol·L−1CuCl2溶液各0.5mL，a中冒出气泡速率比b快 催化作用：Fe3+＞Cu2+ C 比较AgCl、AgI的溶度积 在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和NaI溶液，先有白色沉淀生成，后来又变成黄色 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D 验证Al、Cu的活泼性 将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铜片不断溶解 活泼性：Al<Cu A．A B．B C．C D．D 15．下列有关实验操作和现象及所得出的结论错误的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入少量 的硫酸溶液，加热，冷却，在水解液中加入碘水 溶液未变蓝。 淀粉完全水解 B 向 溶液中滴入1~2滴 溶液，再加入2滴 溶液 先产生白色沉 淀，后产生红 褐色沉淀 无法判断 C 向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水 溶液红色变浅 溶液中 、 深度均减小 D 取 溶液，加入 溶液，萃取分液后，向水层中滴入 溶液 溶液变红色 和 所发生的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 16．下列操作对应的离子方程式正确的是 A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝： C．向溶液中通入少量氯气： D．向溶液中滴加过量溶液： 17．难溶盐MA在水中溶解为吸热过程，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．图中温度 B．温度下，值为 C．在温度下，加适量的NaA固体可使饱和溶液由p点变到n点 D．向q点的饱和溶液中滴加NaA溶液，立即析出MA沉淀 18．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知：图中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 图中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合注：起始，不同下由图得到。 下列说法不正确的是（　　） A．由图， B．由图，初始状态，无沉淀生成 C．由图，初始状态，平衡后溶液中存在 D．由图和图，初始状态、，发生反应： 19．下列有关沉淀溶解平衡说法错误的是（　　） A．用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，可以减少BaSO4溶解损失 B．牙膏中添加NaF，可将Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F抵抗酸的侵蚀 C．25℃时，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgCl的溶解度不变 D．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂 20．室温下，向新制酸化的和未酸化的0.1 mol·L-1的FeSO4溶液中通入氧气且搅拌时，pH变化曲线如图。 已知：Fe(OH)3的；Fe(OH)2的；Fe3+开始沉淀时的pH≈1.5；Fe2+开始沉淀时的pH≈6.3 下列说法错误的是 A．M点对应的溶液中Fe2+水解程度小于P点对应的溶液中Fe2+水解程度 B．导致M点→N点pH升高的反应为： C．导致P点→Q点pH降低的反应为： D．O点和Q点后，Fe2+全部转化为Fe(OH)3，不再发生Fe2+的氧化反应 二、综合题 21．铅酸蓄电池(如图)的电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉而使用广泛。 （1）I．写出电池使用过程中的两个电极反应方程式： 负极　 　；正极　 　。 （2）II．使用后的废旧铅酸蓄电池需要回收，废旧电池的铅膏中主要含有、、PbO和Pb，还有少量、以及Fe、Al的盐或氧化物等，通过如图流程回收铅。 一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 回答下列问题： 在“脱硫”中转化反应的离子方程式为　 　；饱和溶液中　 　。 （3）在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是　 　。 （4）在“酸浸”中，除加入醋酸()，还要加入。 ①能被氧化的离子是　 　； ②促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为　 　。 ③也能使转化为，的作用是　 　。 （5）“酸浸”后溶液的pH应控制在　 　(填范围)，滤渣的主要成分是　 　(填化学式)。 22．某镀锌厂排放的废水中含大量、和少量、离子，该厂处理废水的流程如下： 已知：常温下， （1）中C的化合价为　 　。 （2）“氧化”工序可使转化为两种无毒气体，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为　 　。 （3）“调pH”时最适宜的试剂为　 　(选填序号)，当溶液时，滤液中铁元素是否沉淀完全　 　(选填“是”或“否”)。 A． B．盐酸 C．ZnO D． （4）从溶液中获取晶体的操作为蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥。 （5）采用热重分析法测定晶体中结晶水数。称取13.45 g 晶体，失去结晶水后，剩余固体质量为8.05g，则n=　 　。 23．以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图： （1）“酸溶”中加快溶解的方法为　 　(任意写出一种)。 （2）“还原”过程中的离子方程式为　 　。 （3）写出“滤渣”中主要成分的化学式　 　。 （4）①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为　 　。 ②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中=　 　。[已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(FeCO3)=2×10-11] （5）“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是　 　。 （6）焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、=1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是　 　。 24．吸收工厂烟气中的SO2能有效减少SO2对空气的污染，ZnO悬浊液和氨水是两种最常见的吸收剂。 （1）已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。向ZnO悬浊液中匀速缓慢通入SO2，SO2吸收率、溶液pH随时间的变化如图所示。溶液pH几乎不变阶段，主要反应的化学方程式为　 　，SO2吸收率迅速降低阶段，反应的主要产物是　 　，此时溶液明显呈酸性的原因是　 　。 （2）向氨水中通入少量SO2反应的离子方程式为　 　，继续通入SO2气体，测得溶液的pH与含硫各组分物质的量分数的关系如图所示。若b点溶液的pH=7，则n(NH )：n(HSO )=　 　。 （3）氨水吸收烟气中SO2后，经O2催化氧化可得到硫酸盐。其他条件相同时，随着温度的升高，氧气氧化的速率先增大后减小，氧化速率减小的原因可能是　 　(不考虑温度对O2溶解性的影响)。控制合适的温度，随着氧化的进行，溶液的pH将　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是　 　。 （4）常温下，向亚硫酸按和硫酸铵的混合液中滴加足量的氯化钡溶液，充分反应后测得溶液中c(SO )：c(SO )=5×103，则Ksp(BaSO4)=　 　。[已知Ksp(BaSO3)=5×10-7] 25．回答下列问题： （1）对同一个反应，化学平衡常数K的大小能说明　 　，K越大，　 　越大；弱酸、弱碱的电离平衡常数 能够反映　 　；难溶电解质的溶度积常数 的大小反映了　 　，升高温度时， 　 　(填“增大”、“减小”或“无法判断”)。 （2）向 溶液中加入镁粉，有气泡产生，请用离子方程式和必要文字解释其现象：　 　。 （3）常温时，向浓度均为 的 和 的混合溶液中逐滴加入 溶液，先生成的沉淀的颜色为　 　，生成该沉淀的离子方程式为　 　。{已知常温时， ﹜ （4）常温时，向浓度为 的 溶液中滴加同浓度的 溶液，当恰好沉淀完全时，溶液的 　 　。(忽略溶液混合引起的体积变化) 答案解析部分 1．【答案】A 2．【答案】A 【解析】【解答】A．空气中的水蒸气被冷凝成饮用水是物理变化，不是化学反应，A符合题意； B．硫化钠中的硫离子可以和铜离子，汞离子生成沉淀而除去，B不符合题意； C．研发新型催化剂，使工业合成氨在温和条件下发生，反应的活化能降低，反应速率加快，就可以使反应发生更容易，因而可降低能耗，C不符合题意； D．废弃电池回收利用，既可以减少重金属对环境污染，又可以回收其中有用的物质，节约资源，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、物理变化不是化学反应； B、硫离子可以和大部分金属离子形成沉淀； C、催化剂可以降低反应所需活化能； D、废旧电池会污染环境，回收利用可以节约资源。 3．【答案】B 【解析】【解答】A．BaSO3难溶于水，悬浊液中存在BaSO3(s)Ba2＋(aq)＋SO32-(aq)，根据溶度积数学表达式，推出Ksp=c(Ba2＋)×c(SO32-)，故A说法不符合题意； B．BaSO3虽难溶于水，BaSO3在水中溶解度较小，但溶液中有极少量的Ba2＋和SO32-，故B说法符合题意； C．多数物质的溶解度随着温度升高而升高，升高温度，BaSO3的溶解度增大，故C说法不符合题意； D．BaSO3悬浊液中存在BaSO3(s)Ba2＋(aq)＋SO32-(aq)，加入Na2SO3固体，溶液中c(SO32-)增大，c(Ba2＋)减少，BaSO3溶解的量减少，故D说法不符合题意； 故答案为B。 【分析】考查沉淀溶解平衡及影响因素。 4．【答案】D 5．【答案】A 6．【答案】A 【解析】【解答】A．实验中变量为是否存在氯化铁，A试管中产生气泡更快，说明FeCl3是H2O2分解的催化剂，A符合题意； B．室温下，向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀，且氢氧化钠过量，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，与过量氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，不能说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，B不符合题意； C.5mL0.1mol/LFeCl3溶液与2mL0.1mol/LKI溶液混合于试管中充分反应后，铁离子过量，过量铁离子和KSCN溶液反应变红色，不能说明Fe3+与I-的反应有一定的限度，C不符合题意； D．不确定混合溶液中氯化钠、碘化钠的浓度大小，不能说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.该实验中只有氯化铁一个变量； B.氢氧化钠过量，FeCl3溶液直接与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀； C.铁离子过量； D.NaCl、NaI溶液的浓度未知。 7．【答案】D 8．【答案】C 【解析】【解答】A．常温下Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7，Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，NiS和NiCO3属于同种类型，则常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度，故A不符合题意； B．曲线Ⅱ代表NiCO3，a点c(Ni2+)=c( )，Ksp(NiCO3)=c(Ni2+)×c（）=1.0×10-7，c(Ni2+)=c()=10-3.5，p(Ni)=p(B)=3.5，且对应的阴离子为，故B不符合题意； C．对曲线Ⅰ在b点加热，NiS的溶解度增大，S2-(aq)和Ni2+(aq)浓度浓度增大，b点向a点方向移动，故C符合题意； D．Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，则曲线Ⅰ代表NiS，曲线Ⅱ代表NiCO3，在d点溶液中存在溶解平衡NiS(s)Ni2+(aq)+S2-(aq)，加入Na2S，S2-(aq)浓度增大，平衡逆向移动，Ni2+(aq)浓度减小，d点向b点移动，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A.NiS和NiCO3属于同种类型，结合， 即可判断； B.曲线Ⅱ代表NiCO3，a点c(Ni2+)=c( )，Ksp(NiCO3)=c(Ni2+)×c（）=1.0×10-7，c(Ni2+)=c()=10-3.5，p(Ni)=p(B)=3.5； C.I代表NiS，加热b点对应的溶液 ，NiS的溶解度增大，S2-(aq)和Ni2+(aq)浓度浓度增大，b点向a点方向移动； D..Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，即可判断I代表NiS，II为NiCO3，即可判断。 9．【答案】C 【解析】【解答】A．根据分析可知，实线甲的，A不符合题意； B．根据分析可知，实线甲表示难溶盐RB中随的变化，B不符合题意； C．由得，观察图象可知，该点为实线甲和实线乙的相交点，其横坐标为，因此溶液的，C符合题意； D．上层清液中R+的浓度相等，根据、可知，，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A．根据计算； B．根据坐标的含义分析； C．依据图象中实线甲和实线乙的相交点计算； D．根据、计算。 10．【答案】A 【解析】【解答】BaSO4和BaCO3的悬浊混合液中溶液中c(Ba2+)相同，因此有=0.04，选项A符合题意； 故答案为A。 【分析】在同一溶液中c（Ba2+）相同，。 11．【答案】A 【解析】【解答】A． 呈淡黄色，在空气中放置后变为白色，是因为 吸收空气中的CO2和H2O转化成了Na2CO3和NaOH，故A符合题意； B．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”是指铁置换出铜： ，故B不符合题意； C． 在空气中被氧气氧化生成了 ，迅速变成灰绿色最后变成红褐色，故C不符合题意； D．向 悬浊液中滴加足量 溶液，出现红褐色沉淀，发生反应 ，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.过氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠不会分解； B.曾青的主要成分为CuSO4，铁与铜离子反应生成亚铁离子和铜； C.氢氧化铁在空气中易被氧气氧化物氢氧化铁； D.氢氧化铁更难溶，实现了沉淀的转化。 12．【答案】A 【解析】【解答】A、溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀， 硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的，所以除去工业废水中含有的Cu2+，可采用FeS 固体作为沉淀剂， 故A正确； B、 Ksp(CuS)=1.3×10-36＜Ksp(ZnS)=1.6×10-24，则溶解度CuS＜ZnS，故B错误； C、H2S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1 mol/L，CuS的溶度积常数，所以溶液中Cu2+的最小浓度为1.3×10-35 mol/L，故C错误； D、ZnS的饱和溶液中存在S2-，加入FeCl2溶液，当Qc=c(Fe2+)c(S2-)＞Ksp（FeS）时，会生成FeS沉淀，故D错误； 故答案为：A。 【分析】A、溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀； B、溶度积越大，溶解度越大； C、H2S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1 mol/L，结合CuS的Ksp计算； D、当Qc＞Ksp就会生成沉淀。 13．【答案】A 14．【答案】C 【解析】【解答】A. CH3COONH4溶液中，NH4+会水解，对实验结果有干扰，所以不能根据对应盐溶液pH值，比较醋酸根离子和碳酸氢根离子的水解常数 ；A不符合题意 ； B. 两溶液所用 Fe 3+和 Cu 2+浓度不同，变量不唯一，B不符合题意 ； C. 0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和NaI溶液 ，先生成白色沉淀AgCl，后来又变成黄色的AgI沉淀 ，沉淀可由难溶向更难溶的转化，可证明 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ，C符合题意 ； D.常温下，铝在浓硝酸中钝化，不能以此判定铜的活泼性大于铝，D不符合题意， 故答案为：C. 【分析】A.我们可通过比较醋酸钠和碳酸氢钠溶液的pH值， 来比较CH3COO−和HCO的水解常数。 B.比较不同金属离子对过氧化氢的分解的催化作用，金属离子的浓度应该一致。 C.后生成的AgI溶解度比先生成的AgCl小，溶液中相应离子浓度减少，从而使溶解平衡正向移动。 D.在金属活动性顺序中，铝的活泼性大于铜。 15．【答案】C 【解析】【解答】A．淀粉遇碘单质会变蓝，其在稀硫酸共热作用下会发生水解生成葡萄糖，若向淀粉溶液中加入少量 的硫酸溶液，加热，冷却，在水解液中加入碘水，无明显现象，则说明淀粉完全水解，A不符合题意； B．向 溶液中滴入1~2滴 溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，因为氢氧化钠过量，再加入2滴 溶液时，会产生红褐色沉淀，但不能说明是沉淀之间的转化而来的，则不能判断溶度积： ，B不符合题意； C．氨水中存在电离平衡： ，向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释，溶液中的氢氧根离子浓度会降低，因为温度不变，所以水的离子积不变，则溶液中的氢离子浓度升高， C符合题意； D．取 溶液，加入 溶液发生反应生成亚铁离子与碘单质，其中反应物碘离子过量，萃取分液后，向水层中滴入 溶液，溶液显血红色，则说明铁离子有剩余，所以可证明该反应为可逆反应，铁离子转化率达不到100%，D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A.淀粉遇碘变蓝色，若加入碘水不变色，说明无淀粉 B.如要证明溶度积的大小需要控制氢氧化钠的量极少 C.变浅说明氢氧根离子浓度降低，结合水的离子积得出氢离子的浓度变化 D.根据碘离子过量，理论上不存在铁离子不会变红，但是变红说明存在铁离子，说明反应是有限度 16．【答案】A 17．【答案】D 【解析】【解答】A．难溶盐MA在水中溶解为吸热过程，温度越高离子浓度越大，溶液离子浓度：T1 <T2，故图中温度，A项不符合题意； B．温度下，，B项不符合题意； C．在温度下，加适量的NaA固体，A-浓度增大，M+浓度减小，故可使饱和溶液由p点变到n点，C项不符合题意； D．加入的是NaA溶液，溶液总体积也会增大，溶液中与的大小关系不确定，故不一定析出MA沉淀，D项符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.升温促进难溶盐的溶解 ，则离子浓度变大。 B.根据进行分析。 C. 注意一定温度下的 沉淀溶解平衡常数为定值，结合进行分析。 D.溶液中与的大小关系不确定。 18．【答案】C 【解析】【解答】A、根据图示，pH=10.25时，HCO3-和CO32-两条曲线相交，即两种离子的物质的量分数相等，则c(HCO3-)=c(CO32-)，A错误； B、根据图示，pH=11，lg[c(Mg2+)]=-4时Mg(OH)2为饱和溶液，而pH=11，lg[c(Mg2+)]=-4的点位于曲线下方，即该溶液为达到饱和，无沉淀生成，B错误； C、pH=9，lg[c(Mg2+)]=-3时MgCO3为饱和溶液，pH=9，lg[c(Mg2+)]=-2的点位于曲线上方，即MgCO3过饱和溶液，MgCO3析出沉淀，则c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)<0.1mol·L-1，C正确； D、根据图1，可知pH=8时，以HCO3-为主要颗粒，且pH=8时，Mg(OH)2中c(Mg2+)小于MgCO3中c(Mg2+)，则加入HCO3-后Mg2+会转化为MgCO3，即，D错误； 故答案为：C 【分析】A、根据曲线的交点，可以判断离子浓度的相对大小； B、C、纵坐标与离子浓度为正比关系时，若点位于曲线下方，则溶液未饱和，若点位于曲线上方，则过饱和析出沉淀； D、图1pH=8时，可以看出溶液为NaHCO3溶液，图2根据曲线中c(Mg2+)可以判断沉淀的主要形式。 19．【答案】C 【解析】【解答】A．BaSO4沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡，用稀硫酸洗涤时，增大了水中的浓度，使沉淀溶解平衡逆向移动，因而比用水洗涤可以减少BaSO4溶解损失，A不符合题意； B．Ca5(PO4)3OH在口腔溶液中存在沉淀溶解平衡，用含有NaF的牙膏刷牙时，发生沉淀转化，生成更难溶的Ca5(PO4)3F，从而可增强抵抗酸的侵蚀的能力，B不符合题意； C.25℃时，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，Cl-的浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，则AgCl的溶解度减小，C符合题意； D.25℃时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和1.8×10-10，当离子浓度小于10-5 mol/L时认为沉淀完全，因此恰好沉淀完全时，c(Ag+)= 此时溶液中c()=，6.17×10-3 mol/L＞1.0×10-5 mol/L，可以使用可采用K2CrO4为指示剂，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】依据沉淀溶解平衡原理分析。 20．【答案】D 【解析】【解答】A．H+抑制Fe2+的水解，并且c(H+)越大，对Fe2+水解的抑制作用越大，所以M点对应的溶液中Fe2+水解程度小于P点对应溶液中Fe2+水解程度，A不符合题意； B．从图中可以看出，酸化的溶液中随着时间的推移，溶液的pH增大，说明H+参予了反应，pH＜1.5时，无Fe(OH)3沉淀生成，则导致M点→N点pH升高的反应为：，B不符合题意； C．由图可知，未酸化的溶液中，随着时间的推移，溶液的pH减小，表明有H+生成，P点→Q点时，pH>1.5，Fe3+→Fe(OH)3，反应的离子方程式为：，C不符合题意； D．M点→N点pH升高，发生反应：，O点pH接近1.7，则Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，二个反应同时进行，从而导致pH变化不大，所以O点的反应体系中仍发生Fe2+的氧化反应，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.亚铁离子水解显酸性，c(H+)越大，对Fe2+水解的抑制作用越大； B.酸化的溶液中随着时间的推移，溶液的pH值增大，即H+消耗导致溶液pH值增大； C.未酸化的溶液随着时间推移，溶液的pH值减小，说明溶液中有H+生成，Fe3+生成Fe(OH)3。 21．【答案】（1）； （2）； （3）因为，所以不转化为 （4）；；还原剂 （5）；和 【解析】【解答】（1）铅蓄电池的为原电池的负极，为正极，硫酸为电解质溶液，电极反应为：负极，正极； （2）根据溶度积的大小，能转化为，反应的离子方程式为：，饱和溶液中，，所以； （3）因为，所以不转化为； （4）①溶液中的有还原性，能被氧化； ②促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为：； ③也能使，的作用是还原剂； （5）“酸浸”是为了除去溶液中的和，而不沉淀，溶液的pH应控制在，即，形成的沉淀为：和。 【分析】（1）电池工作时，负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应； （2）根据溶度积的大小，利用沉淀转化平衡；利用Ksp计算； （3）根据溶度积的大小，利用溶度积大的沉淀转化溶度积小的； （4）①有还原性； ②根据反应物和产物的化学式，利用电子得失守恒、原子守恒书写。 ③依据元素化合价升高，需要加入氧化剂；元素化合价降低，需要加入还原剂。 （5）加入试剂目的是调整pH但是不能引入杂质。 22．【答案】（1）+2价 （2）5：2 （3）C；是 （4）冷却结晶 （5）6 【解析】【解答】由题给流程可知，向废水中通入氯气，将亚铁离子氧化为铁离子，氰酸根离子氧化为氮气和二氧化氮，向反应后的溶液中加入氧化锌，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到硫酸锌溶液和含有氢氧化铁的滤渣；硫酸锌溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸锌晶体。 （1）由化合价的代数和为0可知，氰酸根离子中碳元素的化合价为+2价，故答案为：+2价； （2）由题意可知，氯气与废水中的氰酸根离子反应生成氯离子、氢离子、氮气和二氧化碳，反应的离子方程式为2CN-+5Cl2+4H2O=10Cl-+8H++N2+2CO2，由方程式可知，反应中氧化剂氯气与还原剂氰酸根离子物质的量之比为5：2，故答案为：5：2； （3）由分析可知，调pH的目的是中和溶液中的氢离子，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，所以不能加入硫酸和盐酸；硫化钠能与溶液中的氢离子反应生成有毒的硫化氢气体，会污染环境，所以不能加入硫化钠，则加入的最适宜的试剂为氧化锌， 故答案为：C；由氢氧化铁的溶度积可知，当溶液pH为4时，滤液中铁离子的浓度为=2.8×10-9mol/L＜1.0×10-5mol/L，所以滤液中铁元素沉淀完全，故答案为：C；是； （4）由分析可知，从硫酸锌溶液中获取晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶； （5）由题意可知，13.45 g晶体中结晶水的质量为13.45 g-8.05g=5.4g，由物质的量之比等于晶体中硫酸锌和结晶水的个数之比可得：1：n=：，解得n=6，故答案为：6。 【分析】浏览全题，确定该流程的目的，看懂生产流程图；了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；解析流程图并思考从原料到产品依次进行了什么反应，利用了什么原理。每一步操作进行到什么程度最佳，每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物，杂质或副产物是怎样除去的等等。 23．【答案】（1）加热或搅拌或适当增大硫酸浓度 （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （3）SiO2、Fe （4）FeSO4+2NH4HCO3=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑；140 （5）NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气 （6）还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化 【解析】【解答】（1）酸溶时，可通过适当增大硫酸的浓度，升高温度，粉碎硫酸渣，加速搅拌等方式加快反应速率，故答案为：加热或搅拌或适当增大硫酸浓度； （2）还原过程中硫酸铁被还原为硫酸亚铁，反应的离子方程式为： （3）由以上分析可知滤渣的主要成分为SiO2、Fe，故答案为：SiO2、Fe； （4）有题中信息可知沉铁时碳酸氢铵与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，二氧化碳，和硫酸铵，反应方程式为： （5）NaNO2作氧化剂时，其还原产物为可能生成NO等，氮的氧化物有毒会污染空气，故答案为：NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气； （6）时间过长，焦炭反应完，不再有还原剂，则进入的空气会将铁重新氧化，导致金属产率下降，故答案为：还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化； 【分析】硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)加硫酸后，氧化铁溶于硫酸得到硫酸铁，二氧化硅不溶于硫酸，再加铁粉，将硫酸铁还原为硫酸亚铁，过滤除去二氧化硅和过量的铁粉，滤液中加碳酸氢铵，发生反应生成氢氧化亚铁沉淀，经氧化得到铁黄，根据题意解答即可。 24．【答案】（1）SO2+ZnO=ZnSO3；Zn(HSO3)2；Zn(HSO3)2易溶于水电离HSO ，HSO 的电离程度比水解程度大，所以溶液显酸性 （2）2NH3•H2O+SO2=2NH +SO +H2O；3：1 （3）温度过高亚硫酸氢铵受热分解；减小；随着氧化反应进行2HSO +O2=2H++2SO ，溶液中H+的浓度逐渐增大，溶液中的pH减小 （4）1×10-10 【解析】【解答】（1）初始阶段，ZnO与SO2反应生成ZnSO3，ZnSO3微溶于水，所以对溶液pH几乎没有影响，对应反应为： SO2+ZnO=ZnSO3；当ZnO基本反应完后，接着发生反应ZnSO3+SO2+H2O=Zn(HSO3)2，此时主要产物为Zn(HSO3)2；Zn(HSO3)2易溶于水电离产生HSO ，HSO 的电离程度比水解程度大，所以溶液显酸性； （2）少量SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3，对应离子方程式为：2NH3•H2O+SO2=2NH +SO +H2O；由图示知b点时：c( )=c( )且c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒：c( )+c(H+)=c(OH-)+c( )+2c( )，推得c( )=3c( )，故 ； （3）氨水吸收SO2后生成NH4HSO3，由于铵盐热稳定性差，温度过高亚硫酸氢铵受热分解，导致反应速率减小，故此处填温度过高亚硫酸氢铵受热分解；随着氧化反应进行2HSO +O2=2H++2SO ，溶液中H+的浓度逐渐增大，所以溶液中的pH逐渐减小； （4）加入足量BaCl2后，生成BaSO3和BaSO4沉淀，故相关浓度商均达到Ksp，则 ，解得Ksp(BaSO4)=1×10-10。 【分析】（1）氧化锌中加入二氧化硫生成亚硫酸锌；pH迅速下降是因为氧化锌消耗完之后继续通入二氧化硫生成 Zn(HSO3)2 所致，且亚硫酸氢跟电离大于水解，溶液显酸性； （2）根据电荷守恒以及b点存在的各种离子计算； （3）氨水吸收二氧化硫后生成的亚硫酸氢铵是热不稳定，催化氧化时由于有催化剂的存在反应速度较快，但温度升高后亚硫酸氢铵分解降低反应物浓度，反应速率也降低；氧化反应生成氢离子，pH降低； （4）两个沉淀的Ksp中钡离子浓度相等，则 c(SO )：c(SO ）= Ksp(BaSO3) ： Ksp(BaSO4) 25．【答案】（1）化学反应进行的限度；化学反应的限度；弱酸、弱碱的强弱；难溶电解质的溶解度；无法判断 （2） 水解显酸性， 能与 发生反应生成氢气， ， 。 （3）蓝色； （4）13 【解析】【解答】（1）对同一个反应，化学平衡常数K的大小能说明化学反应进行的限度，K越大反应进行的越完全，化学反应的限度越大；弱酸、弱碱的电离平衡常数 能够反映弱酸、弱碱的强弱，难溶电解质的溶度积常数 的大小反映了难溶电解质的溶解度难易程度，大多数物质溶解度随温度升高而增大，少数物质溶解度随温度升高反而减小，所以升高温度时， 无法判断。故答案是：化学反应进行的限度；化学反应的限度；弱酸、弱碱的强弱；难溶电解质的溶解度；无法判断。 （2）向 溶液中加入镁粉， 是强酸弱碱盐水解显酸性， 能与 发生反应生成氢气， ， ，故答案为： 水解显酸性， 能与 发生反应生成氢气， ， 。 （3）Cu(OH)2和Mg(OH)2的结构和组成相似，向浓度均为 的 和 的混合溶液中逐滴加入 溶液时，Ksp小的先沉淀，根据题目中的数据可知，Cu(OH)2的Ksp小，所以Cu(OH)2先沉淀，先看到蓝色沉淀。生成该沉淀的离子方程式为 。故答案为：蓝色； 。 （4）常温时，向浓度为 的 溶液中滴加同浓度的 溶液，当恰好沉淀完全时，发生反应 ，则溶液中氢氧根离子有剩余， =0.1mol/L，c(H+)= mol/L，溶液的 pH=13，溶液呈碱性。故答案为：13 【分析】（1）理解“五”个平衡常数的意义。 （2）依据盐类水解移动原理 。 （3）依据难溶电解质转化原理。 （4）依据混合溶液pH值的计算规律计算。 学科网（北京）股份有限公司 $$