2.2 元素课件---2024--2025学年九年级化学鲁教版(2024)上册

第二单元 认识物质的构成 2.2 元素 学习目标 元素与元素符号 单质和化合物 元素周期表 课时导入 自然界里形形色色的物质为什么会变化无穷、往复循环？这与物质的组成---元素有关，这节课我们就来探索一下什么是“元素”。 感悟新知 知识点 1 1. 概念 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。不同种元素之间质子数一定不同，即质子数决定元素的种类。 2. 分类 元素根据性质可分为：金属元素(如钠、镁、铝、铁等)、非金属元素(包括稀有气体元素)。 元 素 知1－讲 质子数相同的微粒，不一定属于同种元素，一定要强调“同一类原子” ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ 感悟新知 知1－讲 拓展延伸： ●质子数相同、中子数不同的原子属同种元素，如质子数均为6，中子数分别为6、7、8的碳原子都是碳元素的原子。 ●元素之最 地壳中含量最多的元素是氧元素；地壳中含量最多的金属元素是铝元素；空气中含量最多的元素是氮元素；海洋中含量最多的元素是氧元素；生物体内含量最多的元素是氧元素；人体中含量最多的金属元素是钙元素。 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~ 感悟新知 3. 地壳中元素的含量 地壳中元素含量占前五位的是：氧、硅、铝、铁、钙(按质量分数由多到少顺序排列)。 4. 元素的化学性质 元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。 知1－讲 感悟新知 5. 元素与原子的区别和联系 知1－讲 元素 原子 概念 具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 是宏观概念，只讲种类，不讲个数 是微观概念， 既讲种类，又讲个数 感悟新知 知1－讲 元素 原子 使用 范围 用于描述物质的宏观组成 用于描述物质的微观构成或分子的构成 联系 元素是质子数相同的一类原子的总称，原子是元素的最小单位，即元素和原子是总体和个体的关系 感悟新知 知1－讲 分子、原子、元素、物质的区别和联系： 感悟新知 考向 对元素概念的理解、分类及其化学性质 题型1 对物质组成的认识 运动会期间运动员需要补充生理盐水(0. 9% 的氯化钠溶液)，含钾、钙、镁等无机盐的碱性饮料等。这里的“钾、钙、镁”指的是(　　) A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 物质 例1 知1－练 C 感悟新知 导引：饮料中的“钾、钙、镁”是强调存在的元素，与具体形态无关。 知1－练 感悟新知 知1－练 特别提醒： 物质都是由元素组成的，叙述生活中的一些物质所含的硒、铁、碘、氟等都是指元素。 ~~~~~~~~ 感悟新知 题型2 元素的概念及化学性质 决定元素种类及与化学性质关系密切的分别是(　　) A. 质子数和核外电子层数 B. 质子数和最外层电子数 C. 质子数和中子数 D. 中子数和最外层电子数 例2 知1－练 B 感悟新知 解题秘方：质子数相同的同一类原子统称元素，在化学变化中一般是最外层电子数发生变化。 导引：元素的种类由质子数决定；元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切。 知1－练 感悟新知 误区警示：元素的种类是由质子数决定的，如钠元素与镁元素的质子数不同，属不同种元素；核外电子数相同的粒子不一定属同种元素，如Na+ 与Mg2+ 核外电子数均为10，但不是同种元素。 知1－练 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ 知识链接： 不同种元素之间质子数一定不同，电子数可能相同，如O2- 与F-；同种元素的单核粒子间质子数一定相同，电子数可能不同，如Na与Na+。 _________________________ 感悟新知 题型3 对元素概念、分布及种类的综合考查 如图1 是地壳中各元素的含量(质量分数)图，据此判断下列说法正确的是( ) A. 含量最多的元素是非金属元素 B. 含量最多的元素是金属元素 C. 铁的元素符号为FE D. 由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大 例3 知1－练 A 感悟新知 解题秘方：本题运用图示分析法得出元素在地壳中的含量及分布，然后结合元素的分类解答即可。 导引：由图示知，含量最多的元素是氧元素，属于非金属元素，A 对，B 错；铁的元素符号为Fe，C 错；各元素在地壳中的含量相差很大，有的含量很低，有的含量很高，D 错。 知1－练 感悟新知 教你一招：地壳中各元素的含量从高到低的顺序可用数轴表示，如图2 所示： 知1－练 感悟新知 知1－练 速记口诀： 1. 地壳中含量较多的元素：氧硅铝铁钙，可巧记为：养龟铝铁盖。 2. 根据偏旁部首来判断元素类别 ，如金属元素都带“钅”字旁( 除汞外)，非金属元素中含有“气”字头、“石”字旁、“氵”字旁等，稀有气体元素指氦、氖、氩、氪、氙、氡等元素。 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~ 感悟新知 题型4 物质的组成与构成 下列说法中正确的是( ) A. 二氧化碳由碳和氧气组成 B. 二氧化碳由一个碳元素和两个氧元素组成 C. 二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成 D. 二氧化碳由碳元素和氧元素组成 D 例4 知2－练 感悟新知 解题秘方：理解物质的组成与结构及表述方法是解题的关键，如二氧化碳由碳元素和氧元素组成，不是由“一个碳元素和两个氧元素”组成；二氧化碳由二氧化碳分子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。 知2－练 感悟新知 教你一招：描述物质时，应先分清组成与构成，物质的组成用元素来描述，构成(即微观结构)用分子、原子或离子来描述。元素的种类与原子的种类都由质子数来决定，分子中原子的种类或物质中离子的种类就决定了元素的种类。如水分子由氢原子、氧原子构成，水由氢元素、氧元素组成。 知2－练 知识链接： 物质由元素组成，由分子、原子或离子构成，分子由原子构成。元素只有种类之分，没有数量的概念，分子、原子既有种类的概念又有数量的概念。 感悟新知 知2－练 感悟新知 知识点 单质和化合物 2 知2－讲 1. 单质 由一种元素组成的纯净物。 2. 化合物 由两种或两种以上元素组成的纯净物。 感悟新知 知2－讲 3. 单质与化合物的区别与联系。 单质 化合物 区 别 概念 同种元素组成的纯净物 不同种元素组成的纯净物 宏观 组成 一种元素 至少两种元素 微观 构成 一种原子，或同种元素的原子构成的一种分子 (由分子构成的物质)不同种元素的原子构成的一种分子 感悟新知 知2－讲 共同点 都是纯净物 联系 单质 化合物 化合 分解 易错提示： 区分单质和化合物，要抓住两个关键，首先必须是纯净物，其次看其由不同种还是同种元素组成。 “纯净物”不可理解成“物质”，因为物质也包括混合物，由同种元素组成的物质也可能是混合物，如氧气(O2)和臭氧( O3)组成的混合物就不是单质。 感悟新知 知2－讲 感悟新知 考向 判断物质的类别 题型1 结合具体物质判断物质的类别 [中考·铜仁] 生活中的下列物质前者属于纯净物，后者属于单质的是( ) A. 水泥、镁 B. 加碘食盐、二氧化碳 C. 硫酸亚铁、金刚石 D. 空气、H2 C 例5 知2－练 感悟新知 解题秘方：可结合物质的组成来辨别其类别。如由多种物质组成的为混合物，纯净物则根据元素组成分为单质、化合物。 知2－练 方法点拨： 辨别物质的分类时，需掌握各类物质的特点。如：混合物——“多物”，纯净物——“一物”，单质——“一物一(元)素”，化合物——“一物多( 元) 素”。 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~ 感悟新知 导引：水泥由多种物质组成，属于混合物；镁属于单质，A 错误；加碘食盐属于混合物，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，B 错误；硫酸亚铁属于纯净物，金刚石属于单质，C 正确；空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物；氢气属于单质，D 错误。 知2－练 感悟新知 题型2 利用微观示意图判断物质的类别 [中考·阜新]下列各图中“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是(　　) B 例6 知2－练 感悟新知 解题秘方：本题采用模型分析法解答。先根据模型中有几种分子判断其是纯净物还是混合物，再根据纯净物的模型判断其是单质还是化合物。 导引：A 中物质是由不同种分子构成的，属于混合物，A错误；B 中的分子由不同种元素的原子构成,属于化合物，B正确；C 中的物质由同种元素的原子直接构成,属于单质，C错误；D 中物质的分子是由同种元素的原子构成的，属于单质，D 错误。 知2－练 感悟新知 教你一招：从微观角度辨别物质的分类，即单质、化合物、纯净物、混合物。首先判断分子的种类，是由同种分子构成，还是由不同种分子构成；然后分析分子的构成，即判断是由同种元素的原子还是不同种元素的原子构成。 知2－练 感悟新知 知2－练 解法提醒： 如果物质由分子构成，只含有一种分子的是纯净物，含有不同种分子的是混合物。分子由原子构成，有的分子由同种元素的原子构成，有的分子由不同种元素的原子构成。前者是单质分子，后者是化合物分子。 感悟新知 知识点 3 元素符号是一种国际通用语言，国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素；如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。 元素符号 知3－讲 感悟新知 1. 元素符号的写法 (1)只用一个字母表示的，用大写字母表示，如H、C、O、N 等； (2)用两个字母表示的，第一个字母大写，第二个字母小写，即“一大二小”，如He、Ca、Ne 等。 知3－讲 感悟新知 2. 元素符号表示的意义 (1)表示一种元素(宏观意义)； (2)表示该元素的一个原子(微观意义)。 知3－讲 特别提醒： 在元素符号前面添上不为1的数字后，该符号就只具有微观意义，表示几个原子。如O 可表示氧元素，1个氧原子，而2O 表示2个氧原子，不能表示氧元素。 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~ 感悟新知 考向 考查元素符号的书写及意义 题型1 元素符号的书写 下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是( ) A. 氯cl B. 氖Na C. 镁Mg D. 铜Ca C 例7 知3－练 38 感悟新知 解题秘方：熟记常见元素的元素符号并规范书写(按英语书写的“四线三格”，遵守“一大二小”)是答题关键。 导引：氯的元素符号应为Cl，氖的元素符号为Ne，镁的元素符号为Mg，铜的元素符号为Cu。 知3－练 误区警示： 书写元素符号，首先要记准，其次是书写规范。 即大小写要分清，特别是用两个字母表示的 ，注意“一大二小”。书写元素名称时注意偏旁部首，如“碳”不能写成“炭”，“锰”不能写成“猛”， “汞”不能写成“贡”，钠不能写成“纳”。 感悟新知 知3－练 感悟新知 题型2 元素符号的意义 说出下列符号的意义： (1)N __________________________________； (2)2S __________________________________ ； (3)Fe __________________________________ 。 例8 知3－练 氮元素；1 个氮原子 2 个硫原子 铁元素；1 个铁原子；金属铁 41 感悟新知 解题秘方：元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的一个原子；直接由原子构成的物质，其元素符号还可以表示该物质。在元素符号前面添上数字后就只能表示该元素的几个原子。 教你一招：辨别化学符号中数字的意义时,要关注数字所处的位置。如离子符号前面的数字,表示离子的数量，右上角数字表示一个离子所带的电荷数；元素符号前面的数字表示原子的个数。 知3－练 解题对策： 1. 所有的元素符号都可用来表示一种元素、该元素的一个原子。 2. 稀有气体元素、金属元素等的元素符号，还可用来表示一种物质。 3. 所有元素符号前面添上一个不为1的数字后就只能表示该元素的几个原子。 感悟新知 知3－练 感悟新知 知识点 4 1. 单元格信息(以碳元素为例) 元素周期表 知4－讲 感悟新知 2. 编排结构(如图2-4-5) 知4－讲 结 构 周期(行) 7个周期(7行) 每周期 前半部分：金属元素(第一周期除外) 后半部分：非金属元素 结尾：稀有气体元素 族(列) 16个族(18列) 8、9、10三列为一个族 单元格 单元格中包括元素的原子序数、元素符号等 感悟新知 3. 意义 学习和研究化学的重要工具。 (1)为寻找新元素提供了理论依据。 (2)由于在元素周期表中位置靠近的元素性质相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。 知4－讲 感悟新知 知4－讲 知识拓展： 从原子结构上来讲，元素周期表还有以下规律： 1. 在同一周期中，各元素原子的电子层数相同，最外层电子数从左至右逐渐增加； 2. 在同一族中，各元素原子的最外层电子数一般相同，化学性质相似； 3. 等量关系：周期数=原子的电子层数；族序数=最外层电子数( 一般)。 感悟新知 考向 对元素周期表的理解和运用 题型1 考查元素周期表中单元格所包含的信息 2024 年4 月25 日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F 遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。在神舟十八号载人飞船上，主电源储能电池由镉镍 电池改成了锂离子电池。在元素周期表中锂元 素的某些信息如图4 所示，下列有关锂的说法 不正确的是(　　) D 例9 知4－练 48 感悟新知 A. 原子序数为3 B. 元素符号为Li C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为6. 941 g 知4－练 49 感悟新知 解题秘方：本题需正确理解元素周期表中信息的意义。 导引：左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3，A 正确;字母表示该元素的元素符号，元素符号为Li，B 正确；该元素的名称是锂，带“钅”字旁，属于金属元素，C 正确；该元素的相对原子质量为6. 941，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，D 错误。 知4－练 知识链接： 元素周期表中每一单元格中包含了一种元素的信息 ，即可知元素名称、元素符号、元素类别 ，质子数(即左上角的原子序数)，相对原子质量(下面的数字)。 感悟新知 知4－练 感悟新知 题型2 对元素周期表规律的认识和理解 [中考·玉林] 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图5 是元素周期表的一部分,请分析图中信息回答相关问题： 例10 知4－练 52 感悟新知 (1) 磷元素的相对原子质量为____________， 该元素属于____________( 填“金属”或“非金属”)元素；根据元素周期表的信息， ____________(填“能”或“不能”)找出磷原子的中子数。 知4－练 30. 97 非金属 不能 53 感悟新知 (2)在元素周期表中，氪元素排在氩元素的正下方，推测氪气的化学性质比较_______(填“活泼”或“稳定”)，从原子结构上分析，其原因是_______________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 知4－练 稳定 原子最外层电子数是8，已达相对稳定结构教你一招：根据元素周期表中的规律，推知元素的相关信息。如根据质子数可画出其原子结构示意图，根据原子的电子层数确定其周期数(周期数= 电子层数)。 54 感悟新知 解题秘方：解答此类题目可采用比较归纳法，通过比较归纳元素周期表中行(周期)、列(族)的有关规律,得出正确结论。 导引：(1)元素周期表单元格中下方的数字为相对原子质量,磷元素的相对原子质量为30. 97；磷元素的名称中带“石”字旁，属于非金属元素；根据元素周期表的信息，不能找出磷原子的中子数。(2)在元素周期表中，氪元素排在氩元素的正下方，属于同一族，推测氪气的化学性质比较稳定，最外层电子数是8 的结构为相对稳定结构。 知4－练 感悟新知 教你一招：根据元素周期表中的规律，推知元素的相关信息。如根据质子数可画出其原子结构示意图，根据原子的电子层数确定其周期数(周期数= 电子层数)。 知4－练 知识链接： 元素周期表的规律可从元素、原子两个角度去分析： 1. 从元素角度来讲，元素周期表按质子数、元素的类别有序排列；还有数量上的规律，如周期数等于电子层数，质子数等于原子序数等。 2. 从原子结构来分析可看出以下规律：同一周期的各原子，其电子层数相同，从左至右最外层电子数逐渐增大；同一列即同一族的各原子，它们最外层电子数一般相同，化学性质相似，从上至下，电子层数逐渐增加。 感悟新知 知4－练 课堂小结 组成 (纯净物) 概念 存在 元素 符号 意义 书写 元素周期表 单质 化合物 $$