2024年中考化学专题复习----计算题

2024年中考化学专题复习--计算题 1.我国古代流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液反应。现有某硫酸铜溶液200g，向其中加入8.4g铁粉，恰好完全反应，求该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 2．向5 g氢氧化铜和氢氧化钠的固体混合物中加入80 g溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，过滤。计算： (1)所取混合物中氢氧化铜的质量分数； (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 3. 利用电解食盐水制取烧碱的原理为。将20℃时117g的食盐水完全电解（忽略水的蒸发和气体的溶解），共收集到0.4g氢气。 （1）制取烧碱原理中X的化学式为_______。 （2）计算X中一种元素的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确至0.1%） （3）计算所得烧碱的质量。（写出计算过程） 4．实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，现用25g含碳酸钙为80%的大理石与200g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。试计算： (1)生成二氧化碳的质量是多少？ (2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ (3)反应后所得溶液溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%) 5．过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应化学方程式为。将10g含过氧化钠78%的过氧化钠样品（只含有NaOH杂质）加入到852g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中充分反应（水的挥发忽略不计）。请计算： (1)生成氧气的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (3)若将反应后的溶液的溶质质量分数恢复到10%，需加入水的质量。 6．取硫酸钠和氯化钠的固体混合物15 g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7 g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。计算： (1)生成沉淀的质量为 克； (2)该混合物中硫酸钠的质量为 克； (3)反应后所得滤液中共有 种微粒； (4)反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 7．为测定某标签破损的稀硫酸（如图1）的溶质质量分数，某小组取100g稀硫酸于烧杯中并加入8.8g打磨过的镁条，测得烧杯内镁条质量随时间变化关系如图2所示。请计算： (1)参加反应的镁条的质量为 g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。 8．某校化学兴趣小组同学发现学校实验室的过氧化氢溶液因长期保存，使溶质质量分数减小。于是从药品柜中拿来一瓶久置的过氧化氢溶液和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与过氧化氢溶液的质量关系如图所示。 (1)完全反应后生成氧气的质量为 g， (2)计算该溶液中溶质的质量分数。 9．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸质量/g 70 70 70 70 剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 13.2 （1）合金中铜、镁的质量比． （2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程） 10．生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数，进行如下实验：取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，反应关系如图所示(生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水)。回答下列问题： （1）当滴加稀硫酸质量为　 　g时，反应恰好完全进行。 （2）计算生铁样品中铁的质量分数。(写出计算过程，结果保留0.1%) 11．小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量（克） 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 充分反应后剩余固体的质量（克） 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00 根据上表中数据分析，完成下列问题： (1)手镯中银的质量是 克。 (2)第四次实验结束后，溶液里溶质为 （填化学式）。 (3)求所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 12．碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示： 烧杯编号 ① ② ③ 稀盐酸质量/g 100 200 300 固体混合物质量/g 100 100 100 反应后烧杯中物质的质量/g 195.6 291.2 391.2 试进行下列计算： （1）烧杯②中产生CO2的质量是　 　g； （2）原固体混合物中SrCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%) (提示：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O) 13．某水泥厂新进了一批石灰石原料，为了测定石灰石在碳酸钙的质量分数，该厂化验室取一定量的石灰石样品与100g过量的稀盐酸在烧杯中反应(样品中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，有关实验数据如下表： 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸的总重量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的总质量 200.0g 12.5g 208.1g (1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为___________g； (2)该石灰石中碳酸钙的质量分数为___________； (3)将烧杯中的混合物过滤，向滤液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应生成57.4g白色沉淀。假定实验过程中无损耗，则稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(结果保留一位小数) 14．将120g溶质质量分数为5%的NaOH溶液平均分为两份，向其中通入质量不等的CO2，得到溶液A和B，然后向A和B溶液中分别逐滴加入等质量等浓度的稀盐酸，放出CO2的情况如下图所示：    （1）由图可判断A溶液中不可能只含 。 （2）由图可判断B溶液由NaOH和 组成。 （3）通过计算判断A溶液中分别含有什么溶质，其质量分别是多少？（已知b等于1.1g） 15．某校研究性学习小组进行了一次有趣的实验探究：先称取的样品（杂质为），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，实验测得加入稀硫酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。    (1)该样品中的质量分数为多少？（写出计算过程） (2)氢氧化钠具有强腐蚀性，如果在实验时不小心沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上稀 溶液。 16．某样品溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种。为测定其成分，进行如下实验取样品溶液10g，先后逐滴加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生沉淀的质量与时间的关系如图所示：    （1）实验中，AB之间图象所对应的溶液中一定含有的溶质为_____（写化学式，下同）； （2）BC段减少的沉淀是_____。 （3）求样品溶液中硫酸钠的质量分数？（简要写出计算过程结果精确至0.1%）。_____。 17．为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 请计算： （1）Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比为______（化为最简整数比）。 （2）实验所用稀硫酸中硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程） （3）拐点a的横坐标数值为______。纵坐标数值为______。 18. 将和的固体混合物完全溶于水中配成溶液，再将一定质量分数的溶液分5次加入到该溶液中，测得的实验数据如表。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 共加入溶液的质量 40 80 120 160 200 共生成沉淀的质量 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 （1）实验______（填实验编号）中氯化镁恰好完全反应。 （2）计算固体混合物中氯化镁的质量。（写出计算过程） （3）请在如图中画出加入溶液的过程中溶液中的质量变化曲线，并标注必要的数值。 19．测定某品牌洁厕灵中硫酸质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加25g溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中滴入氢氧化钡溶液的质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如表所示： 滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 X 25 烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66 4.66 求： (1)当烧杯中溶液的pH=7时，加入氢氧化钡溶液质量X= g。 (2)20g该品牌的洁厕灵溶液中硫酸的质量（写出完整的计算过程）。 20．为测定菱铁矿石中碳酸亚铁FeCO3的含量（假设其中杂质的成分不溶于水，也不参加反应），某化学小组进行如下的实验，请回答下列问题：    （1）用36.5%的浓盐酸配制100 g 14.6%的稀盐酸加入水的质量是 ； （2）写出菱铁矿石中加盐酸的化学反应方程式 ； （3）列出该菱铁矿石中发生反应的物质的质量（x）的比例式 ； （4）该菱铁矿石中碳酸亚铁的含量是 ； （5）最终烧杯中溶液中溶质的质量分数为25%，则过滤后需蒸发水的质量是 。 21. 我国向世界承诺在2060年前实现碳中和。中国科学院提出了“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储且可输出的燃料甲醇(CH3OH)，达到燃料零碳化。如图是利用高浓度CO2制备甲醇的流程图。 （1）图中的吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠，写出吸收池内反应的化学方程式：___________。 （2）在实际生产中，甲醇的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂的质量分数影响。由下图可知，当其他条件一定时，催化剂的质量分数为___________时，甲醇的产率最高。合成塔内增大压强有利于甲醇的生成，原因是___________。 （3）合成塔内生成甲醇的化学方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O。求生成64t甲醇，消耗二氧化碳的质量。(列式计算) 22. 某化学学习小组对泡腾片的成分和原理产生了兴趣。某品牌维生素C泡腾片部分标签如图所示，据此回答问题。 【任务一】认识成分 （1）碳酸氢钠（NaHCO3）属于_______（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）取泡腾片溶于水，滴加紫色石蕊试剂，溶液变红﹐说明溶液pH______7（填“>”“<”或“=”）。 （3）泡腾片溶于水时闻到“橙味”香气，从微观角度解释其原因是______。 【任务二】测定柠檬酸的含量 （4）碳酸氢钠（NaHCO3）与柠檬酸（C6H8O7，相对分子质量为192）发生的反应为：3NaHCO3+ C6H8O7=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑。该小组将4g泡腾片投入蒸馏水，反应过程中，相关测量数据如下表。根据化学方程式计算该品牌泡腾片中柠檬酸的质量分数。（假设泡腾片中的NaHCO3完全参与反应，其他物质均不产生气体） 反应时间/min 0 t1 t2 t3 t4 锥形瓶及瓶内物质总质量/g 250.00 249.68 249.48 249.34 249.34 2024年中考化学专题复习--计算题 参考答案 1.我国古代流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液反应。现有某硫酸铜溶液200g，向其中加入8.4g铁粉，恰好完全反应，求该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 【答案】解：设消耗硫酸铜的质量为。 =24g 则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为： 答硫酸铜溶液中溶质的质量分数为12%。 2．向5 g氢氧化铜和氢氧化钠的固体混合物中加入80 g溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，过滤。计算： (1)所取混合物中氢氧化铜的质量分数； (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1）20%。 （2）9.0%。 3. 利用电解食盐水制取烧碱的原理为。将20℃时117g的食盐水完全电解（忽略水的蒸发和气体的溶解），共收集到0.4g氢气。 （1）制取烧碱原理中X的化学式为_______。 （2）计算X中一种元素的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确至0.1%） （3）计算所得烧碱的质量。（写出计算过程） 【答案】Ⅰ. H2O Ⅱ. 水中氢元素的质量分数为或水中氧元素的质量分数为 Ⅲ. 设所得烧碱的质量为x，则 解得x=16g 答：所得烧碱的质量为16g。 4．实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，现用25g含碳酸钙为80%的大理石与200g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。试计算： (1)生成二氧化碳的质量是多少？ (2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ (3)反应后所得溶液溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%) 【答案】(1)8.8g。 (2)14.6%。 (3)10.5%。 5．过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应化学方程式为。将10g含过氧化钠78%的过氧化钠样品（只含有NaOH杂质）加入到852g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中充分反应（水的挥发忽略不计）。请计算： (1)生成氧气的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (3)若将反应后的溶液的溶质质量分数恢复到10%，需加入水的质量。 【答案】(1)1.6g； 10g过氧化钠样品中，过氧化钠的质量为：10g×78%=7.8g。 解：设生成氧气的质量为x。 ，x=1.6g (2)11.1%； 设生成氢氧化钠的质量为y。 ，y=8g 反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为：8g+（10g-7.8g）+852g×10%=95.4g，反应后所得溶液的质量为：10g+852g-1.6g=860.4g，则反应后所得溶液中溶质的质量分数为：=11.1%。 (3)93.6g； 稀释前后溶质的质量相等，若将反应后的溶液的溶质质量分数恢复到10%，设需加入水的质量z。 95.4g=（860.4g+z）×10%，z=93.6g 6．取硫酸钠和氯化钠的固体混合物15 g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7 g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。计算： (1)生成沉淀的质量为 克； (2)该混合物中硫酸钠的质量为 克； (3)反应后所得滤液中共有 种微粒； (4)反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 【答案】(1)23.3 (2)解：设硫酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y 答：该混合物中硫酸钠的质量为142.2g。 (3)3 (4) 答：反应后所得滤液中溶质的质量分数4.6%。 7．为测定某标签破损的稀硫酸（如图1）的溶质质量分数，某小组取100g稀硫酸于烧杯中并加入8.8g打磨过的镁条，测得烧杯内镁条质量随时间变化关系如图2所示。请计算： (1)参加反应的镁条的质量为 g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】(1)4.8 (2)设100g稀硫酸中溶质质量为x，则 解得x=19.6g 则所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 8．某校化学兴趣小组同学发现学校实验室的过氧化氢溶液因长期保存，使溶质质量分数减小。于是从药品柜中拿来一瓶久置的过氧化氢溶液和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与过氧化氢溶液的质量关系如图所示。 (1)完全反应后生成氧气的质量为 g， (2)计算该溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)1.6 (2)解：设生成1.6g氧气所需过氧化氢的质量为x。 2H2O22H2O+O2↑ x=3.4g 该溶液溶质质量分数为×100%=5% 答：该溶液中溶质质量分数为5%。 9．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸质量/g 70 70 70 70 剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 13.2 （1）合金中铜、镁的质量比． （2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程） 【答案】（1）33：17    （2）10.5% 10．生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数，进行如下实验：取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，反应关系如图所示(生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水)。回答下列问题： （1）当滴加稀硫酸质量为　 　g时，反应恰好完全进行。 （2）计算生铁样品中铁的质量分数。(写出计算过程，结果保留0.1%) 【答案】（1）50 （2）解：由图可知，生成二氧化碳的质量为0.2g 设生铁中铁的质量为x，则 解得x=5.6g 则生铁样品中铁的质量分数为 答：生铁样品中铁的质量分数为96.6%。 11．小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量（克） 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 充分反应后剩余固体的质量（克） 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00 根据上表中数据分析，完成下列问题： (1)手镯中银的质量是 克。 (2)第四次实验结束后，溶液里溶质为 （填化学式）。 (3)求所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 【答案】(1)23.00 (2)ZnCl2、HCl (3)解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数是x x=7.3% 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3% 12．碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示： 烧杯编号 ① ② ③ 稀盐酸质量/g 100 200 300 固体混合物质量/g 100 100 100 反应后烧杯中物质的质量/g 195.6 291.2 391.2 试进行下列计算： （1）烧杯②中产生CO2的质量是　 　g； （2）原固体混合物中SrCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%) (提示：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O) 【答案】（1）8.8 （2）29.6%。 13．某水泥厂新进了一批石灰石原料，为了测定石灰石在碳酸钙的质量分数，该厂化验室取一定量的石灰石样品与100g过量的稀盐酸在烧杯中反应(样品中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，有关实验数据如下表： 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸的总重量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的总质量 200.0g 12.5g 208.1g (1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为___________g； (2)该石灰石中碳酸钙的质量分数为___________； (3)将烧杯中的混合物过滤，向滤液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应生成57.4g白色沉淀。假定实验过程中无损耗，则稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(结果保留一位小数) 【答案】(1)4.4 (2)80% (3)滤液和硝酸银溶液反应生成的氯化银沉淀中的氯元素都来自于稀盐酸中，因此可根据氯元素的质量求出先前稀盐酸中HCl的质量。 AgCl中氯元素的质量=57.4g×=14.2g HCl的质量=14.2g÷=14.6g 稀盐酸的溶质质量分数==14.6% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 14．将120g溶质质量分数为5%的NaOH溶液平均分为两份，向其中通入质量不等的CO2，得到溶液A和B，然后向A和B溶液中分别逐滴加入等质量等浓度的稀盐酸，放出CO2的情况如下图所示：    （1）由图可判断A溶液中不可能只含 。 （2）由图可判断B溶液由NaOH和 组成。 （3）通过计算判断A溶液中分别含有什么溶质，其质量分别是多少？（已知b等于1.1g） 【答案】（1）Na2CO3或NaHCO3（2）Na2CO3（3）Na2CO32.65g，NaHCO32.1g 15．某校研究性学习小组进行了一次有趣的实验探究：先称取的样品（杂质为），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，实验测得加入稀硫酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。    (1)该样品中的质量分数为多少？（写出计算过程） (2)氢氧化钠具有强腐蚀性，如果在实验时不小心沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上稀 溶液。 【答案】(1)解：由图可知，生成的二氧化碳质量为2.2g，设样品中碳酸钠的质量为x，则有： 则：，解得x=5.3g， 故20g的氢氧化钠样品中所含氢氧化钠的质量=20.0g-5.3g=14.7g， 则该样品中氢氧化钠的质量分数= 答：该样品中氢氧化钠的质量分数为73.5%。 (2)硼酸 16．某样品溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种。为测定其成分，进行如下实验取样品溶液10g，先后逐滴加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生沉淀的质量与时间的关系如图所示：    （1）实验中，AB之间图象所对应的溶液中一定含有的溶质为_____（写化学式，下同）； （2）BC段减少的沉淀是_____。 （3）求样品溶液中硫酸钠的质量分数？（简要写出计算过程结果精确至0.1%）。_____。 【答案】（1）氯化钡、氯化钠（2）BaCO3（3）14.2% 17．为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 请计算： （1）Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比为______（化为最简整数比）。 （2）实验所用稀硫酸中硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程） （3）拐点a的横坐标数值为______。纵坐标数值为______。 【答案】（1）8：1　 （2）14.7% 解：设与氧化铜反应的硫酸的质量是x，与氢氧化钠反应的硫酸的质量是y，则有 实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=14.7%； 答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为14.7%； （3）30；8.1 18. 将和的固体混合物完全溶于水中配成溶液，再将一定质量分数的溶液分5次加入到该溶液中，测得的实验数据如表。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 共加入溶液的质量 40 80 120 160 200 共生成沉淀的质量 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 （1）实验______（填实验编号）中氯化镁恰好完全反应。 （2）计算固体混合物中氯化镁的质量。（写出计算过程） （3）请在如图中画出加入溶液的过程中溶液中的质量变化曲线，并标注必要的数值。 【答案】（1）④ （2）解：设固体混合物中氯化镁的质量为。 答：固体混合物中氯化镁的质量为。 （3） 19．测定某品牌洁厕灵中硫酸质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加25g溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中滴入氢氧化钡溶液的质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如表所示： 滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 X 25 烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66 4.66 求： (1)当烧杯中溶液的pH=7时，加入氢氧化钡溶液质量X= g。 (2)20g该品牌的洁厕灵溶液中硫酸的质量（写出完整的计算过程）。 【答案】(1)20 (2)解：设该20g稀H2SO4溶液中溶质为x。 x=1.96g 答：20g该品牌的洁厕灵溶液中硫酸的质量是1.96g。 20．为测定菱铁矿石中碳酸亚铁FeCO3的含量（假设其中杂质的成分不溶于水，也不参加反应），某化学小组进行如下的实验，请回答下列问题：    （1）用36.5%的浓盐酸配制100 g 14.6%的稀盐酸加入水的质量是 ； （2）写出菱铁矿石中加盐酸的化学反应方程式 ； （3）列出该菱铁矿石中发生反应的物质的质量（x）的比例式 ； （4）该菱铁矿石中碳酸亚铁的含量是 ； （5）最终烧杯中溶液中溶质的质量分数为25%，则过滤后需蒸发水的质量是 。 【答案】 60g FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑ 58% 11g 21. 我国向世界承诺在2060年前实现碳中和。中国科学院提出了“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储且可输出的燃料甲醇(CH3OH)，达到燃料零碳化。如图是利用高浓度CO2制备甲醇的流程图。 （1）图中的吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠，写出吸收池内反应的化学方程式：___________。 （2）在实际生产中，甲醇的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂的质量分数影响。由下图可知，当其他条件一定时，催化剂的质量分数为___________时，甲醇的产率最高。合成塔内增大压强有利于甲醇的生成，原因是___________。 （3）合成塔内生成甲醇的化学方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O。求生成64t甲醇，消耗二氧化碳的质量。(列式计算) 【答案】（1）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （2） ①. 50% ②. 压强增大，二氧化碳的溶解度增大 （3）解：设消耗二氧化碳的质量为x x=88t 答：消耗二氧化碳的质量为88t。 22. 某化学学习小组对泡腾片的成分和原理产生了兴趣。某品牌维生素C泡腾片部分标签如图所示，据此回答问题。 【任务一】认识成分 （1）碳酸氢钠（NaHCO3）属于_______（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）取泡腾片溶于水，滴加紫色石蕊试剂，溶液变红﹐说明溶液pH______7（填“>”“<”或“=”）。 （3）泡腾片溶于水时闻到“橙味”香气，从微观角度解释其原因是______。 【任务二】测定柠檬酸的含量 （4）碳酸氢钠（NaHCO3）与柠檬酸（C6H8O7，相对分子质量为192）发生的反应为：3NaHCO3+ C6H8O7=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑。该小组将4g泡腾片投入蒸馏水，反应过程中，相关测量数据如下表。根据化学方程式计算该品牌泡腾片中柠檬酸的质量分数。（假设泡腾片中的NaHCO3完全参与反应，其他物质均不产生气体） 反应时间/min 0 t1 t2 t3 t4 锥形瓶及瓶内物质总质量/g 250.00 249.68 249.48 249.34 249.34 【答案】（1）盐 （2）< （3）分子在运动 （4）由表可知，完全反应后产生CO2的质量为250.00g-249.34g=0.66g； 设该品牌泡腾片中柠檬酸的质量为 则该泡腾片中柠檬酸的质量分数= 答：该泡腾片中柠檬酸的质量分数为24%。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$