2024年中考化学专题复习题---综合应用题

2024年中考化学专题复习题---综合应用题 1．（23-24九年级上·福建南平·阶段练习）化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识。 (1)分类角度 属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)性质角度 如左下图甲所示，探究二氧化碳的性质。（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。） ①可验证二氧化碳的密度比空气大的现象是 。 ②对比c、d处的实验现象，可得出的结论是 。 (3)变化角度 如右上图所示，是某同学整理的物质转化图（“反应物→生成物”箭头的方向表示反应的方向）； ①实验室中常用反应 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”）制取气体。 ②请写出反应“Ⅰ”的文字（或符号）表达式： 。 (4)应用角度 ①用于灭火，是利用二氧化碳 的性质。 ②用作粮食、蔬菜、瓜果的保护气，这是因为二氧化碳不能供给 。 (5)环保角度 全球参与控制的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制排放量的做法不合理的是 （填字母）。 a.制定旨在限制排放的国际规定 b.工厂通过加高烟囱直接排放含的废气 c.减少化石能源（含碳元素）的使用，开发太阳能等新能源 2．（23-24九年级上·福建福州·期中）2022年4月16日，神舟十三号载人飞行任务返回舱成功着陆，创造了在轨183天的航天记录。水和空气是航天员在太空中生活必不可少的物质，请回答下列问题： (1)航天员饮用的小分子团水与普通水相比，具有水溶性强，密度高，在人体内储留时间长、排放最少等特点。下列关于小分子团水的说法，正确的是_______。 A．水分子的化学性质被改变了 B．小分子团水中水分子间没有间隙 C．小分子团水中水分子是静止的 D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同 (2)为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： Ⅰ.空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是 ，此系统中补充氧气的化学反应有 （填序号）。 Ⅱ.写出此系统中反应④的文字表达式是 ；此系统中循环利用的物质有 。（写出一种即可） (3)水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。“生命吸管”是一种户外净水装置（如下图），下列说法错误的是_______。 A．超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度 B．抗菌颗粒可以去除细菌 C．通过“生命吸管”可以得到纯净水 D．椰壳活性炭可以消除异味、提升口感，是利用了它的吸附性 3．（23-24九年级上·福建福州·阶段练习）请沿用科学家认识事物的方式认识空气。 (1)从分类角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 (2)从组成角度： ①空气中氮气的体积分数大约为 。 ②因为氮气具有 的性质，所以充入食品包装袋内可用于防腐。 (3)从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。 ①用“”可表示的微粒是 （填名称）。 ②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，图中可表示空气微观模型的是 （填字母）。 (4)从污染角度： ①下列属于空气污染物的是 ，大雾天气导致呼吸道感染病人增多是因为雾霾可使空气中增加大量的 。（以上均填字母） A．二氧化碳   B．一氧化碳   C．可吸入颗粒物   D．二氧化硫 ②请你提出一条防治空气污染的合理建议： 。 4．（23-24九年级上·福建厦门·期中）模型是联系宏观与微观的桥梁 (1)如图“”和“”分别表示两种原子，在下列图表示混合物的是 （填字母，下同），由分子构成的纯净物是 ，由原子直接构成的纯净物是 。 A．B．C．D． (2)中国计划在 2060 年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用 CO2 是实现“碳中和”的重要途径。如图是 CO2 转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图，请回答： ①该反应前后共有 种化合物； ②参加反应的 CO2、H2 个数比为 ； ③写出该反应的符号表达式 。 5．（22-23九年级上·四川成都·期末）Ⅰ.《天工开物》是我国古代一部科技巨著。书中介绍了锌的冶炼方法：将炉甘石 （ZnCO3 ）和煤炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红 以下是模拟该过程的流程图。 资料卡片 碳酸锌高温分解的反应原理 与碳酸钙相似 锌的熔点419℃，沸点907℃ ​​ (1)流程中“粉碎”炉甘石的目的是 。 (2)反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为 。 (3)冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是 。 (4)“冷定”后方能“毁罐”取出，从化学变化角度解释其原因是 。 Ⅱ.A﹣E 是初中化学常见的五种物质，它们的变化关系如图所示其中A、E均为黑色固体，C是红色固体，在常温下，B和D均是由两种元素组成的气体。 (5)A的化学式为 。 (6)D→B的化学反应方程式为 ，从反应能量变化的角度看此反应属于 （填“放热”或“吸热”）反应。 (7)请写出B与E具有的相似化学性质 。 6．（23-24九年级上·福建厦门·阶段练习）空气中氧气含量测定的再认识。 【实验1】拉瓦锡测定空气成分的实验装置，如下图所示。    (1)关于该实验的分析正确的有______（填字母）。 A．实验过程中没有污染 B．汞蒸气能比较彻底消耗氧气 C．钟罩内汞液面会下降 【实验2】红磷燃烧法测定空气中氧气含量的实验。    (2)红磷燃烧时，产生大量的 ，其反应的符号表达式为 。 (3)若将红磷换成木炭，实验 （填“能”或“不能”）成功，理由是 （用符号表达式表示）。 【实验3】用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，利用数字化传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况，如下图所示。其中a是打开活塞的时刻。    (4)反应刚开始时压强增大是因为 。 (5)a点的温度 室温（选填“大于”、“等于” 或“小于”），a点处的压强恢复至大气压的原因是 。 【实验4】测定空气中氧气含量的新设计。 往有机玻璃管右侧装入足量的食品脱氧剂（主要成分为铁粉，铁锈蚀会消耗氧气），并迅速向管的左侧注入一滴水（封口），测出AO的长度为L1（图1）。然后轻轻抖动玻璃管，使脱氧剂粉末平铺在玻璃管右侧。一段时间后，待水滴停止移动后，测得AB的长度为L2（图2）。    (6)将脱氧剂粉末尽量平铺在有机玻璃管中的目的是 。 (7)用该方法测得的空气中氧气的体积分数为 （用L1和L2表示）。 7．（23-24九年级上·福建厦门·阶段练习）学习小组合作完成O2实验室制取及性质实验、催化剂性质探究实验。 【实验1】完成加热高锰酸钾制取氧气 (1)实验室加热高锰酸钾制取氧气，该反应的符号表达式为 。 (2)进行实验活动。小组同学分工协作完成如下任务 ①同学甲负责选择组装制取气体装置的仪器。她选择了铁架台、带有导管的橡胶塞、水槽、试管，还应根据下图所提供的仪器，选择 、 （填仪器名称）。      ②同学乙负责取用药品。他先检查装置气密性，再用纸槽小心地把高锰酸钾粉末送至试管 （填 “中部”或“底部”）后直立试管，抽出纸槽。 ③同学丙负责组装仪器。他技“从下到上、从左到右”的顺序组装制取装置，固定试管时注意到试管口应略 。 ④你负责排水法收集氧气。开始收集的时机是 。收集到两瓶气体，均呈红色。 ⑤实验结束，待试管冷却，将残余物倒入指定容器，洗涤试管，整理实验台，报告老师后离开实验室。 (3)评价与反思。小组同学都认为体验到了实验活动的乐趣，但因实验过程存在不足，同意本次活动表现评价为“有待改进”。针对存在的不足，你提出的一条实验改进意见是 。 【实验2】完成加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气及相关实验。 (4)用加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气，收集一瓶氧气做硫在氧气中燃烧的实验，写出硫在氧气中燃烧的现象： 。 同学丁另收集一瓶氧气，完成铁丝在氧气中燃烧的实验，写出该反应的符号表达式为 ，进行实验时需在集气瓶底部留少量水的目的是 。 (5)探究不同质量的催化剂对催化效果的影响。现以氧化铁作催化剂，测得到氯酸钾完全反应所需的时间及相关现象如下： 表1不同质量的氧化铁对催化效果的影响 实验编号 氯酸钾的质量/g 氧化铁的质量/g 反应时间/s 实验现象 1 5 1 58 固体熔化 2 5 2 59 固体熔化 3 5 4 55 固体不熔化 4 5 6 61 固体不熔化 分析表中信息，更适合制取氧气的氯酸钾与氧化铁的质量比是 （从表中选择一组数据填写），理由是 。 【实验3】催化分解过氧化氢及相关实验 (6)探究过氧化氢溶液的质量分数（浓度）和温度对分解速率的影响，设计如下表实验： 实验序号 H2O2质量分数/% 温度/℃ 每分钟气泡数 1 20 20 2 20 25 3 20 30 4 30 30 实验1-3的实验目的是 。 (7)探究制取氧气的适宜催化剂，设计实验方案如下：    用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用如图所示装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 ①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因 。 ②从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是 ，写出过氧化氢溶液在该催化剂作用下分解的符号表达式 。 8．（23-24九年级上·福建泉州·阶段练习）用科学家认识事物的方式认识“空气”。 (1)从变化的角度。 ①常压下，氮气的沸点为-196℃，氧气的沸点为-183℃，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 。 ②空气中的氧气主要来自 。 (2)从环保的角度。 下列保护空气的措施不合理的有______（填标号）。 A．随意大量燃放鞭炮 B．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 C．增加使用太阳能，风能等清洁能源 D．工厂通过加高烟囱直接排放废气 (3)从应用的角度。    ①步骤I的原理是利用氮气和氧气的 不同，将氮气和氧气分离开来，该过程所发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ②试写出III的反应文字表达式 。 ③为航天员提供的“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、少量二氧化碳等气体。以下是某同学对“人造空气”的分析，正确的是 。（填标号） A．氮气含量比空气低 B．氮气不能供给宇航员呼吸，因此“人造空气”中的氮气是多余的 C．在“人造空气”中燃着的蜡烛不会迅速熄灭 D．在太空呼吸时，呼出的气体中含量最高的是二氧化碳 9．（22-23九年级上·江苏南通·期中）学习化学离不开化学实验。 Ⅰ.气体的制备和性质 根据图回答有关问题：    (1)写出图中仪器的名称：① 。 (2)实验室用氯酸钾制氧气可从图中选择的发生装置是 (填序号)。用装置D排空气收集氧气时，氧气应从导管口 (填“a”或“b”)通入。 (3)实验室可用碳化钙(CaC2)固体和水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，该反应剧烈且放出热量易引起发生装置炸裂，为控制反应速率，制取乙炔最适合的发生装置是 (填序号)。 Ⅱ.实验室制取氧气反应速率探究 (一)某化学兴趣小组对过氧化氢分解制取氧气速率进行探究，设计的方案和记录数据如下表所示： 实验序号 过氧化氢溶液体积、浓度 催化剂 收集50mLO2所用时间O2 ① 30mL4% 无 >200s ② 30mL4% 0.2gMnO2粉末 15s ③ 30mL4% agCuO粉末 34s ④ 30mL4% 0.2gFeCl3粉末 27s (4)表格中a的值为 。 (5)实验②中制取氧气的化学反应方程式为 。 (6)结论：通过上述实验对比，可得出 (填“MnO2”、“CuO”或“FeCl3”)的催化效果最好。 (二)化学兴趣小组借助数字化实验手段用装置A探究其他条件对过氧化氢分解速率的影响，选用(0.2gMnO2粉末作催化剂分组进行实验，通过压强传感器得到的数据如图所示。    (7)分析图中实验1、实验2所示数据，你认为影响该反应速率的其他条件分别是 、 。 10．（22-23九年级上·江苏南通·期中）科学家们通过实验逐步认识了水的组成，并在实验的基础上开发出更多水对人类的作用。    (1)1781年普利斯特里在干冷的玻璃瓶中装入氢气和空气的混合气体，然后用电火花引爆，发现瓶壁有水珠生成。同期，卡文迪许改进了实验，用纯净的氧气代替空气，发现氢气在纯氧中安静地燃烧，生成物只有水。 ①写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式 。 ②基于卡文迪许的实验，可得出的有关水的结论是 （选填字母）。 A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢元素和氧元素组成的 C．一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 (2)1785年，拉瓦锡在一根红热的铁质枪管中通入水蒸气也得到了氢气，如图1。 ①拉瓦锡实验中的方程式为3Fe+4H2OX+4H2，X的化学式为 。 ②实验结束后，收集到干燥的氢气8.0g，但测量枪管增加的质量时发现大于理论值（64g），其可能的原因是 。 (3)1800年，尼克尔森通过电解水获得氢气和氧气。在图2的水电解器中加入极稀的硫酸钠溶液（硫酸钠不参与反应）进行电解水实验。 ①加入少量硫酸钠可以增强水的导电性，请写出硫酸钠中阴离子的符号 。 ②由图可知通过导线与a管连接的是电源的 （填“正”或“负”）极。 (4)现代研究发现，将水加热到超过374℃，压强大于221MPa时，水会形成气、液相互交融的状态，这样的水被称为超临界水。超临界水能大量溶解氧气，从而发展了超临界水氧化技术。 ①超临界水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 ②一定条件下，乙醇发生超临界水氧化时转化为碳的氧化物和水，其过程中各含碳物质的量随时间变化如图3。由图可知乙醇的超临界水氧化过程中的中间产物为 （填化学式）。 11．（2023·福建三明·模拟预测）三星堆遗址出土了大量青铜器，青铜器表面有一层绿色铜绿，其主要成分为碱式碳酸铜[ Cu2(OH)2CO3 ] 。兴趣小组设计了两种实验方案制取铜，流程如下。请回答：    (1)根据铜锈的组成可推知：铜生锈与空气中的水蒸气、氧气和 有关。 (2)写出反应②的化学方程式： ， 其基本反应类型为 。操作X必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)与方案一相比，方案二的优点是 。 (4)如图，已知A、B、M、N、Q五种物质中均含有铜元素，且A、B、M、N 为四种不同类别的物质，M、Q都属于盐，Q中含有与盐酸相同的阴离子，A为紫红色金属单质。（“→”表示转化关系）    ①B和N的化学式分别是 、 。 ②写出N→Q的反应化学方程式： 。 12．（2021九年级·福建厦门·自主招生）研究物质化学性质通常用价类图来表示，它是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像。A～H是初中化学常见的八种物质。已知物质A、B、C、D含有一种相同的元素，物质E、F、D．含有两种相同的元素，E与H反应生成F且放出大量的热(图中“→”表示物质间的转化)。请回答下列问题：    (1)C的化学式为 。 (2)E置在空气中一段时间后质量会增加，其原因可能是 。(用化学方程式说明原因) (3)若G中氧元素的质量分数为30%，则G中另一种元素的相对原子质量为 。 (4)在一定条件下，通入一定质量的氧气和1.2gA完全反应，生成的产物有两种，通入氧气的质量范围为 。 13．（2023·福建福州·模拟预测）中国航天人从未停下对宇宙探索的脚步，利用化学知识回答问题。 (1)搭载天舟五号货运飞船的运载火箭使用液氧煤油作为推进剂，煤油可以由 (填“煤”或“石油”)分馏得到。 (2)航天员在“天宫”中生活所需要的氧气来自于水的电解。 ①电解水实验要用到4%的溶液，如用的溶液来配制，需加水 (水的密度按计)。 ②2023年6月2日，全球首次海上风电无淡化海水原位直接电解制氢技术海上中试在福建兴化湾海上风电场获得成功，请写出海水电解制氢的化学反应方程式： 。 (3)中国首次发现月球存在一定数量甲烷和钛铁矿(主要成分)等资源，下图是一种设想的利用月球资源的流程图。    ①的名称读作“钛酸亚铁”，其中钛元素的化合价为 。 ②图中可循环利用的物质是 (填化学式)。 ③根据流程图信息写出和氢气反应的化学方程式： 。 14．（2023·福建泉州·模拟预测）水和溶液与人类的生活息息相关。 (1)天然水净化的主要步骤如图所示。    ①步骤Ⅰ的目的是 。步骤Ⅱ中可使用 吸附水中的色素和异味。 ②净化后的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)不同温度下，硝酸钾在水中的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 ①由表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而 。 ②20℃，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是 （列出计算式即可）。 ③60℃时，将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 。 ④80℃的硝酸钾饱和溶液269g降温到60℃，析出晶体的质量是 g。 15．（2023·福建福州·模拟预测）I.如图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的操作示意图    (1)配制一定质量分数溶液的步骤为：计算→ →量取→ →装瓶（填空主要步骤） (2) A处有一个明显的错误是 ； (3) D处量筒的规格应选用 （选50mL或100mL）； (4)实验反思：下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是　　（填字母）。 A．氯化钠中混有少量杂质 B．称量时氯化钠和砝码位置放反了（使用了游码） C．用于溶解氯化钠的烧杯洗净后残留有少量的水 D．用量筒取水时，俯视读数 实验二：配制一定溶质质量分数的盐酸： (5)根据浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容，现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸的质量是 g，需加水的质量是 g。    Ⅱ．氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如图所示：    据图分析并回答下列问题： (6)推测草酸的化学式是 。 (7) “沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式为 。 (8) “操作A”的名称是 。 16．（2023·福建福州·模拟预测）建立“宏观—微观—符号”之间的联系，是化学学习的重要方法。 (1)北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟，该时钟每三千年误差不到一秒。铷和钠的相关信息如下图。    铷的化学性质与钠的化学性质相似，判断依据是 。 (2)“嫦娥四号”在月球土壤中发现了丰富的He—3，图为He—3发生的一种核聚变示意图。    ①②③④⑤中共有 种元素，相对原子质量最大的是 (填序号)。 (3)科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法正确的是_______。 A．不显电性 B．失去一个中子后显＋1 价 C．质量相当于一个氦(He)原子的质量 D．在现有的周期表中不可能有它的位置 (4)经检验，NaHSO4在水中解离出两种阳离子和一种阴离子，微观示意图如下图。 a.请在图中圆圈处补充硫酸氢钠溶液中带电的微粒符号 ； b.在溶液中滴加 (写化学式)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。    (5)如下图，硫化氢在氧气中燃烧的微观示意图，实际参加反应的D，E的分子个数比为 。    17．（2023·福建福州·二模）氢能作为一种清洁、可再生能源受到越来越多的关注。氢能产业包含氢气的制备、储存、运输和应用等多个环节。 Ⅰ.制备“氢气”： (1)CH4~H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有： ；。 ①若将8tCH4用于制取H2，假设每一步均完全反应，理论上可制得H2 t。 ②如图所示，向CH4-H2O催化重整体系中投入定量的CaO可提高H2百分含量，而投入纳米CaO时H2的百分含量最大，原因可能是 。    Ⅱ.储存“氢气”： (2)结合下列图示，下列储氢材料中最理想的是_________(填标号)。 A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FeH6 D．A1(BH4)3    (已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量) Ⅲ.应用“氢气”： (3)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如下。    “解离”时，结构被破坏的分子是 (填化学式)。该反应的化学方程式为 。 18．（2023·福建福州·模拟预测）化学是材料科学、信息科学和航空航天工程等现代科学的重要基础。 (1)二氧化硅是制造光导纤维、玻璃的重要原料。请用化学用语填空： ①2个硅原子 ； ②3个氧分子 ； ③硅元素在地壳中含量（质量分数）位居第 （填数字）位； ④标出二氧化硅中硅元素的化合价 。 (2)中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛白粉制备海绵钛的工艺流程如图所示：    ①反应Ⅱ需在高温下和氩气环境中进行，目的是隔绝氧气而不被氧化，该反应的化学方程式为 。 ②该工艺流程中，可以循环使用的物质有 （填化学式）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)纯净物 (2) d比a先变红 二氧化碳能与水反应 (3) Ⅲ 或 (4) 不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气 呼吸 (5)b 2．(1)D (2) 氮气/N2 ①③/③① 水或二氧化碳或氧气 (3)C 3．(1)混合物 (2) 78% 常温下化学性质稳定 (3) 氮分子 C (4) B、C、D C 工厂废气处理达标后再排放（合理即可） 4．(1) AB/BA D C (2) 3 1：3 5．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3)419℃＜t＜907℃ (4)防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌 (5)CuO (6) 吸热 (7)可燃性、还原性 6．(1)B (2) 白烟 (3) 不能 (4)燃烧放热、气体膨胀 (5) 等于 打开活塞，大气压将烧杯内的水压入集气瓶中 (6)增加脱氧剂和空气接触面积，更快、更充分的除去空气中的氧气 (7) 7．(1) (2) 酒精灯 集气瓶 底部 向下倾斜 气泡连续均匀冒出 (3)在试管口放一团棉花 (4) 产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 (5) 5:4 反应时间最短且固体不熔化 (6)探究温度对过氧化氢分解速率的影响 (7) 确保取用催化剂的质量相同 氧化铜/CuO 8．(1) 燃着的木条熄灭 绿色植物的光合作用 (2)AD (3) 沸点 物理 AC 9．(1)酒精灯 (2) A b (3)C (4)0.2 (5) (6)MnO2 (7) 过氧化氢溶液的浓度 温度 10．(1) B (2) Fe3O4 有水残留在枪管内或生成了含有氢元素的固体物质（合理即可） (3) 负 (4) 纯净物 CO 11．(1)CO2 (或 二氧化碳） (2) Fe + CuSO4 = Cu+FeSO4 置换反应 漏斗 (3)不需加热，节约能源 (4) CuO Cu(OH)2 Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O 12．(1) (2) (3)56 (4)1.6g~3.2g 13．(1)石油 (2) 150 (3) 14．(1) 除去不溶性杂质 活性炭 混合物 (2) 增大 ×100% 继续加入硝酸钾或降温或恒温蒸发水 59 15．(1) 称量 溶解 (2)瓶塞未倒放 (3)50mL (4)D (5) 10 110 (6)H2C2O4 (7) (8)过滤 16．(1)铷和钠最外层电子数相同 (2) 二 ③ (3)ACD (4)    Ba（OH）2 (5)2:3 17．(1) 4 氧化钙可吸收二氧化碳，促进反应进行，而且纳米CaO颗粒小，接触面积大，反应更充分 (2)D (3) H2 H2+O2H2O2 18．(1) 2Si 3O2 2 (2) Mg、Cl2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$