第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元同步训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元同步训练题 一、单选题 1．常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．①点溶液中， B．②点溶液中的溶质为、 C．③点溶液中， D．①、②、③三点中，水的电离程度最大的点为③点 2．实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如表： 实验 实验操作和现象 1 常温下，向溶液中滴加几滴甲基橙溶液，溶液变为红色 2 常温下，向溶液加入等体积等浓度的溶液，产生白色沉淀 3 常温下，向溶液中滴加等浓度盐酸至溶液的 4 常温下，向溶液中滴加等体积等浓度的溶液，产生气泡 下列所得结论正确的是 A．实验1所得的溶液中： B．实验2不能说明 C．实验3所得的溶液中： D．实验4反应后的溶液中： 3．叠氮酸与溶液反应生成，已知溶液呈碱性，下列叙述正确的是 A．溶液的 B．溶液的随温度升高而减小 C．的电离方程式： D．溶液中： 4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向1mL 0.1mol•L-1KI溶液中加入5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，充分反应后用苯萃取2～3次，取水层滴加KSCN溶液观察，溶液颜色呈血红色 反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2有一定限度 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色退去 铁锈中含有二价铁 C 用pH计分别0.1mol•L-1NaClO和0.1mol•L-1 CH3COONa溶液的pH，前者pH大 Kh(NaClO)>Kh(CH3COONa) D 向3mL浓度分别为0.1mol•L-1NaCl和0.01mol•L-1NaI混合溶液中滴加几滴0.1mol•L-1AgNO3溶液，出现黄色沉淀 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为 B．4.6g 含有的C-O键数目可能是 C．溶液中所含数目为 D．标准状况下，22.4L 中含有氯原子个数为 6．常温下，用浓度为0.0200mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol/L的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η()的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的数量级为 B．当时， C．点c： D．水的电离程度： 7．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，T℃时，液氨的离子积常数，若用定义的方式来规定，则下列叙述正确的是 A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B．液氨达到电离平衡时 C．T℃时的液氨中， D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小 8．25℃时，醋酸(HAc)的，一水合二甲胺[]的。25℃时，0.1的溶液中、、、随pOH变化(加入盐酸或NaOH溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是 A．溶液显碱性的原因能用表示 B．曲线b代表随pOH的变化 C．原溶液中 D．P点溶液显中性 9．下列反应的离子方程式正确的是 A．向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO B．偏铝酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应：AlO+H2O+HCO=Al(OH)3↓+CO C．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO+Ca2+=CaSO3↓ D．向硫酸亚铁溶液中通硫化氢气体：H2S+Fe2+=FeS↓+2H+ 10．一种利用含钴废料（主要成分为，还含有少量、、等杂质）制备的工艺流程如下。下列说法错误的是 已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 8.5 2.2 3.4 7.8 完全沉淀[]的pH 10.0 3.0 4.5 9.4 A．“酸浸”时不可用代替 B．“调pH”的范围为4.5～7.8，滤液中残留的 C．气体X可在“调pH”操作单元回收利用 D．“高温焙烧”时的化学方程式： 11．实现废钨-镍型加氢催化剂(主要成分为WO3、Ni、Al2O3，还含有Fe、SiO2和少量含S有机物)中有价值金属回收的工艺流程如下。已知：(1)T<700℃，纯碱不与Al2O3、SiO2反应。 (2)相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 金属离子 Fe3+ A13+ Ni2+ 开始沉淀时的 1.5 3.4 6.9 沉淀完全时的 2.8 4.7 8.9 下列说法不正确的是 A．“氧化”的目的是为了除去含硫有机物及将金属单质氧化至相应价态 B．用硫酸浸取浸渣1时，适当提高硫酸的浓度可以提高浸取速率 C．“钠化焙烧”生成Na2WO4的化学方程式为 D．“调pH”除铁和铝时，溶液的pH范围为 12．下列除杂的操作不正确的是 A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤 B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤 D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤 13．草酸( 是一种有机二元弱酸。常温下，向 溶液中加入 的NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为 200 mL，测得溶液中含碳微粒的分布分数δ x代表 HC2O 或随 pH 变化如图所示，下列说法错误的是 A．pH 调至大于 4.3 时，发生反应： B． C．N点溶液：( D．当滴入 20.00 mL NaOH 溶液，所得溶液中：( 14．用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的Fe2O3(杂质不溶于浸取液)，浸出体系中含 及含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布随pH的变化如图所示。体系中草酸根的总浓度按折合成 计：c总()=5.22 mol·L-1，Fe(Ⅲ)的总浓度按折合成Fe3+计： 下列说法错误的是 A．酸性增强， 的物质的量分数增大 B．通过改变 pH 可以实现Fe(Ⅲ)的完全浸出和沉淀 C．时，[Fe(C2O4)2]-+[Fe(C2O4)3]3-  K=10-b D．pH=a时，c()≈0.9mol/L 二、非选择题 15．回答下列问题。 (1)已知草酸是二元弱酸，常温下测得的的为4.8，则此溶液中 (填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)泡沫灭火器内装有饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有溶液，该溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)。当意外失火时，将泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为 。 (3)常温时的的水溶液 7(填“>”、“=”、“<”)。原因是 (用离子方程式表示)。配制的溶液时，常在溶液中加入一些 以抑制其水解。 (4)氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是 。 16．水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的，溶液中的电离平衡、水解平衡和溶解平衡，与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。 Ⅰ.醋酸属于有机酸，是食醋的成分之一。纯净的无水乙酸因凝固点较低，常温下为无色晶体，称为冰醋酸。 (1)向1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释，则稀释过程中， (填“增大”“不变”或“减小”)。 Ⅱ.在一定温度下，冰醋酸加水过程中溶液的导电能力变化如图，请回答问题： (2)a、b、c三点对应的溶液中，c(CH3COO-)由大到小的顺序是 。 (3)a点到b点的过程中，溶液的pH (填“增大”“不变”或“减小”)。 (4)浓度均为1mol/L且等体积的醋酸溶液和盐酸，恰好完全中和NaOH的物质的量 。 A．醋酸溶液中和NaOH的物质的量多 B．盐酸中和NaOH的物质的量多 C．两者一样多 (5)醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好完全中和所得溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是 (用离子方程式表示)。 Ⅲ.已知：25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ag2CrO4为砖红色沉淀。 (6)在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl- 时，采用K2CrO4为指示剂，当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中的c(Ag+)= mol/L，滴定终点现象为 。 17．请根据学过的知识回答下列问题： (1)完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量，则表示燃烧热的热化学方程 。 (2)已知：键的键能是，键的键能是，键的键能是，则   。 (3)已知：①   ②   ③   则298K时反应的焓变： 。 (4)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小： 。 ①   ②   (5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为 。 (6)如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。 据图可判断出反应物的总键能 (填“>”“<”或“=”，下同)生成物的总键能，反应历程a、b的反应热 (填“相同”或“不相同”)。 18．平衡移动原理在实验、生活、生产中应用广泛。回答下列问题： (1)实验室配制溶液时需将粉末加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因： ［已知：水解生成]。 (2)泡沫灭火器里的药品是溶液和溶液，其工作原理为 (用离子方程式表示)。泡沫灭火器有内筒(塑料材质)和外筒(钢质)两部分组成，外筒放入的药品是 (填化学式)。 (3)只用一种试剂就可以鉴别下列溶液：溶液、溶液、溶液。该试剂为 。 (4)相同物质的量浓度的下列溶液：①、②、③、④，由大到小的顺序是 (用序号表示)。 (5)向少量悬浊液中加入适量的饱和溶液，结果固体完全溶解，固体溶解的原因可能是： 猜想甲：① ② ③ 结论：由于③反应的发生，使反应①平衡正向移动，溶解。 猜想乙：① ② 结论：由于②反应的发生， 。 (6)设计一个简单的实验方案证明纯碱溶液中存在水解平衡：向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液变红， ，证明纯碱溶液中存在水解平衡。已知25℃时，Na2CO3溶液的第一步水解常数Kh=2×10-4，则当溶液pH=10时 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】当滴入0.1mol•L-1NaOH溶液为10mL时，溶液中溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性；当恰好中和时消耗0.1mol/LNaOH溶液20mL，溶液显碱性，点②呈中性，则有V＜20，但此时c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)，结合电荷守恒和元素守恒分析。 【详解】A．点①溶液中，NaOH溶液为10mL时，溶液中溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-)，故A正确； B．CH3COONa溶液显碱性，点②溶液中，溶液显中性c(H+)=(OH-)，可知②点溶液中的溶质为CH3COOH、CH3COONa，故B正确； C．点③溶液中，CH3COOH与NaOH恰好反应生成CH3COONa，溶液显碱性，体积变为原来的两倍，浓度变为原来的一半，则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L，故C错误； D．酸碱的电离抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，①的溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，②的溶质为CH3COOH、CH3COONa，③的溶质为CH3COONa，可得①、②、③三点中，水的电离程度最大的点为③点，故D正确； 故选C。 2．C 【详解】A．实验1溶液中溶液显酸性，NaHC2O4的电离大于水解程度，故，A错误； B．混合后c(Ca2+)=0.05mol/L，根据，产生白色沉淀，说明，，B错误； C．向0.10mol•L-1Na2C2O4溶液中滴加等浓度盐酸至溶液的pH=7，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()+c(Cl-)，物料守恒c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2C2O2)，及c(H+)=c(OH-)，得c(Cl-)=2c(H2C2O4)+c()，C正确； D．草酸溶液和NaClO发生氧化还原反应生成CO2，方程式，等体积等浓度反应后溶液不存在ClO-、、，D错误； 故选C。 3．B 【详解】A．由题意，溶液呈碱性，则叠氮酸根会发生水解，说明为弱酸，在水溶液中不能完全电离，故溶液的，A错误； B．为弱酸，电离方程式为，电离是吸热过程，升高温度促进的电离，增大，减小，B正确； C．是强电解质，完全电离出和，电离方程式为，C错误； D．溶液中：由元素守恒可知，故D错误； 故答案选B。 4．C 【详解】A．由2KI+2FeCl32KCl+2FeCl2+I2可知，FeCl3溶液过量，应控制氯化铁溶液不足，反应后检验铁离子证明反应的可逆性，A不合题意； B．Fe2+、浓盐酸中的HCl均能与KMnO4反应而使紫色褪去，故该实验的现象不能证明一定含有二价铁，B不合题意； C．pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的，可知次氯酸根离子的水解程度大，即Kh(NaClO)>Kh(CH3COONa)，C符合题意； D．浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和0.01mol•L-1NaI混合溶液中滴加少量0.1mol•L-1的AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，先生成黄色沉淀，可知Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D不合题意； 故答案为：C。 5．B 【详解】A．1mol羟基所含电子数为，1mol氢氧根离子所含电子数为，A错误； B．可能是乙醚，故4.6g 含有的C-O键数目可能是，B正确； C．醋酸是弱酸，溶液中所含数目小于，C错误； D．标准状况下是液体，不能用气体摩尔体积计算，D错误； 故选B。 6．D 【分析】NaOH溶液和HCl、混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时，NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，未发生反应，溶质成分为NaCl和；b点时，NaOH溶液反应掉一半的，溶质成分为NaCl、和；c点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、和NaOH，据此解答。 【详解】A．由分析可知，a点时，溶质成分为NaCl和，体积变为原来二倍，浓度变为原来一半，则，，，所以数量级为，A错误； B．点b时，，溶液中含有NaCl及等浓度的和，不考虑NaCl，由于，溶液显酸性，说明的电离程度大于的水解程度，则，若要当时，则需要更多的，NaOH溶液则加的量少于b点，可知，B错误； C．c点NaOH溶液与恰好完全反应，溶液为等浓度的NaCl和混合溶液，存在物料守恒关系，C错误； D．开始时是酸溶液，水的电离受到抑制，滴加NaOH溶液过程中，与酸发生中和反应，开始生成NaCl和水，水电离的抑制程度减小，之后生成c点时恰好中和，溶质成分为NaCl、，水解促进水的电离，所以水的电离程度，D正确； 故选D。 7．C 【详解】A．液氨是浓度为定值的纯液体，增加液氨的量，电离平衡不移动，A错误； B．液氨中电离程度微弱，达到电离平衡时，B错误； C．T℃时的液氨中，则，C正确； D．向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动；液氨的离子积常数为温度函数，温度不变，离子积常数K值不变，D错误； 故选C。 8．D 【分析】随溶液酸性增强，增大、减小、增大、减小，所以曲线a代表随pOH的变化、曲线b代表随pOH的变化、曲线c代表随pOH的变化、曲线d代表随pOH的变化。 【详解】A．类比的电离，溶液显碱性是因为，故A正确； B．根据以上分析，曲线a代表随pOH的变化、曲线b代表随pOH的变化、曲线c代表随pOH的变化、曲线d代表随pOH的变化，B项正确； C．一水合二甲胺的电离常数大于醋酸的电离常数，根据“越弱越水解、谁强显谁性”，溶液显碱性，故原溶液中，故C正确； D．P点，根据元素守恒可知，，则，结合电离常数表达可知，，pH＝7.76，故D错误； 选D。 9．B 【详解】A．向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫，发生氧化还原反应，，A错误； B．偏铝酸根和碳酸氢根发生双水解，B正确； C．根据强酸制弱酸原理，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液不反应，C错误； D．硫酸亚铁溶液中通入H2S气体，该反应不发生，无法获得氯化亚铁，D错误； 故答案为：B。 10．C 【分析】含钴废料(主要成分为，还含有少量、、等杂质)中加入硫酸和双氧水溶解，生成硫酸铁、硫酸铝，双氧水将+3价钴还原为+2价，二氧化硅不溶于硫酸过滤除去，向滤液中加入氨水，调节溶液的pH，沉淀铝离子和铁离子，生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，过滤除去，向滤液中加入碳酸氢铵溶液，生成CoCO3和CO2，将CoCO3和Li2CO3高温焙烧，生成LiCoCO3。 【详解】A．“酸浸”时作用是还原+3价钴，还原性较强，也能将铁离子还原，所以不能用代替，故A正确； B．由表中数据可知，pH=3.0铁离子沉淀完全， pH=4.5时铝离子沉淀完全， “调pH”的范围为4.5～7.8，滤渣的主要成分是氢氧化铁和氢氧化铝，滤液中残留的，故B正确； C．沉钴步骤向CoSO4溶液中加入碳酸氢铵溶液，生成CoCO3和CO2：，调pH时是把pH调大，CO2不能在“调pH”操作单元回收利用，故C错误； D．“高温焙烧”时CoCO3被氧化为LiCoCO3，氧化剂为氧气，其化学方程式为，故D正确； 故答案为：C。 11．D 【分析】由题给流程可知，废催化剂在空气中氧化，将含硫有机物转化为气体除去，并将金属单质氧化至相应价态；向氧化渣中加入碳酸钠在600℃条件下钠化焙烧，将氧化钨转化为钨酸钠，焙烧渣经水浸、过滤得到浸渣和滤液；向滤液中加入硫酸溶液酸化沉钨，将钨酸钠转化为钨酸沉淀，过滤得到钨酸；钨酸煅烧分解生成氧化钨；向浸渣中加入硫酸溶液酸浸，将金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；调节滤液pH在4.7～6.9范围内，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和硫酸镍溶液；硫酸镍溶液经蒸发浓缩、冷却到30.8℃～53.8℃结晶、及时过滤、洗涤、干燥得到六水硫酸镍。 【详解】A．由分析可知，氧化的目的是将含硫有机物转化为气体除去，并将金属单质氧化至相应价态，A正确； B．向浸渣中加入硫酸溶液酸浸，将金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，适当提高硫酸的浓度（增大了反应物浓度），可以提高浸取速率，B正确； C．由分析可知，“钠化焙烧”中生成钨酸钠的反应为氧化钨与碳酸钠高温下反应生成钨酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为，C正确； D．由分析可知，调节滤液pH在4.7～6.9范围内的目的是将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，D错误； 故选D。 12．C 【详解】A．FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入镁与H＋反应，使上述平衡右移，使Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，故A正确； B．加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，故B正确； C．加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求，应该加入CuO与H＋反应，使水解平衡向生成Fe(OH)3方向移动而除去Fe3＋，故C错误； D．先用H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入的CuO与H＋反应，使水解平衡向生成Fe(OH)3方向移动而除去Fe3＋，故D正确； 故选C。 13．C 【分析】当酸性越强时，δ(H2C2O4)含量越大，碱性越强时溶液中δ(C2O)含量越大，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是δ(H2C2O4)、δ(HC2O)、δ(C2O)的变化曲线。据图选择M点(1.3，0.5)，此点表示，，选择N点(4.3，0.5)，此点表示，的电离平衡常数。 【详解】A．由图知，pH 调至大于 4.3 时，δ(HC2O)减小，δ(C2O)增大，则发生反应： ，A正确； B．，B正确； C．N点，根据电荷守恒，，因为此时pH=4.3，溶液显酸性，，因此，C错误； D．当滴入 20.00 mL NaOH 溶液，所得溶液中溶质为，则，D正确； 故选C。 14．C 【详解】A．由图含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布图可知，的物质的量分数随酸性增强而增大，A正确； B．由图含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布图可知，通过改变pH 可以实现Fe(Ⅲ)的完全浸出和沉淀，B正确； C．时，c[Fe(C2O4)2]-=c [Fe(C2O4)3]3-，对于 [Fe(C2O4)2]-+[Fe(C2O4)3]3-，，利用电荷守恒可知c(H+)>c()，所以K≠10-b，C错误； D．由图含粒子的形态分布图可知，pH=a时，铁元素全部以形式存在，根据体系中草酸根的总浓度按折合成计：c总()=5.22 mol·L-1，Fe(Ⅲ)的总浓度按折合成Fe3+计：，利用铁元素守恒和含草酸根粒子形态守恒可知，当pH=a时，c=1.14mol/L，中为，c()+c()=5.22-3.42=1.8mol/L， c()=c()=0.9mol/L ，D正确； 故选C。 15．(1)大于 (2) (3) < 硫酸 (4) 【详解】（1）KHC2O4的pH 为4.8，说明其电离大于水解，所以＞； （2）①泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是因为碳酸氢根离子水解：； ②灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是铝离子水解：； ③将泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，铝离子与碳酸氢根离子强烈双水解：； （3）①常温时的Fe2(SO4)3的水溶液pH＜7； ②因为铁离子水解，离子方程式为：； ③配制Fe2(SO4)3的水溶液时，常在溶液中加入一些硫酸抑制其水解； （4）氯化铝溶液水解生成氢氧化铝和氯化氢，蒸干得到氢氧化铝、灼烧后得到的固体物质是氧化铝。 16．(1)增大 (2)b>a>c (3)减小 (4)C (5) 碱 CH3COO- + H2OCH3COOH+OH- (6) 1.8×10-5 当滴入最后半滴AgNO3标准溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟砖红色沉淀不消失 【详解】（1）加水稀释醋酸溶液，醋酸电离平衡正移，n(CH3COO-)增多，n(CH3COOH)减少，所以增大。 （2）离子种类相同时，离子浓度越大导电能力越强，所以c(CH3COO-)由大到小的顺序是b>a>c。 （3）a点到b点的过程中，导电能力增强，说明离子浓度增大，c(H+)越大pH越小。 （4）一元酸和一元碱1:1反应，与酸的强弱无关，由于盐酸和醋酸的物质的量相等，所以两者消耗氢氧化钠的物质的量一样多。 （5） 二者恰好中和时生成醋酸钠，醋酸钠溶液因水解显碱性，水解方程式为CH3COO- + H2OCH3COOH+OH-。 （6）当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中的c(Ag+)=Ksp(Ag)÷c(Cl－)＝ mol/L＝1.8×10-5 mol/L，由于铬酸银为砖红色沉淀，则滴定终点现象为当滴入最后半滴AgNO3标准溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟砖红色沉淀不消失。 17．(1) (2) (3) (4)＜ (5)=＜ (6) ＜ 相同 【详解】（1）燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量，即当为1mol时，放出的热量为341.7kJ÷0.25=1366.8kJ，表示燃烧热的热化学方程式为：； （2）的 （3）已知：①   ②   ③   根据盖斯定律，①×2+②×-③×得到反应 （4）能量越低越稳定，常温时红磷比白磷稳定，且反应①、②产物完全相同，因此＜； （5）氢氧化钠和氢氧化钙均为强碱，电离方程式均为：；稀氨水为弱电解质，存在电离平衡，电离是吸热的过程，因此=＜； （6）由图可知，反应物总键能＜生成物总键能，反应热只与反应物和生成物有关与反应过程无关，反应历程a、b的反应热相同。 18．(1)溶液中存在水解平衡：，加入浓盐酸，增大，使该平衡逆向移动，抑制水解 (2) NaHCO3 (3)紫色石蕊溶液(或其他合理答案) (4)①>②>③>④ (5) 使反应①平衡正向移动，Mg(OH)2溶解 (6) 加热，溶液红色加深或者向溶液中再加入过量的BaCl2固体，产生白色沉淀，且红色褪去(或其他合理答案) 2：1 【详解】（1）Sn2+水解使溶液呈酸性，加入浓盐酸可以抑制其水解，即溶液中存在水解平衡：，加入浓盐酸，增大，使该平衡逆向移动，抑制水解； （2）铝离子和碳酸氢根离子水发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，即工作原理为； 硫酸铝溶液呈酸性、碳酸氢钠溶液呈碱性，所以外筒应放药品为NaHCO3； （3）氯化铵溶液呈酸性、醋酸钠溶液呈碱性、氯化钡溶液呈中性，固可用紫色石蕊溶液鉴别，显红色的为氯化铵溶液、显蓝色的为醋酸钠溶液； （4）硫酸铝铵、氯化铵、醋酸铵均为盐且完全电离，但铝离子抑制铵根离子水解、醋酸跟促进铵根离子水解、氯离子不影响铵根水解，所以相同物质的量浓度的硫酸铝铵、氯化铵、醋酸铵溶液，硫酸铝铵溶液中铵根离子浓度最大、醋酸铵溶液中最小；一水合氨为弱电解质，部分电离，铵根浓度四者中最小，综上顺序为①>②>③>④； （5）氯化铵电离产生的铵根离子结合氢氧化镁悬浊液中的氢氧根生成弱电解质一水合氨，促进了氢氧化镁的溶解，即答案为；使反应①平衡正向移动，Mg(OH)2溶解； （6）酚酞遇碱变红，即碳酸根水解使溶液呈碱性，加热促进碳酸根水解，平衡正移碱性增强，现象红色加深；或者加入过量氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动，碱性减弱直至红色消失，综上答案为加热，溶液红色加深或者向溶液中再加入过量的BaCl2固体，产生白色沉淀，且红色褪去； 水解常数表达式为=2×10-4，所以当溶液pH=10，即c(OH-)=10-4mol/L时，。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$