2024年中考化学专题复习流程图题

2024年中考化学专题复习--流程图题 1.塑料大量使用所带来的环境问题日益突出。某企业以农作物秸秆和淀粉等为原料生产可降解塑料，部分流程如图所示。分析思考，回答问题： (1)浸泡池中发生反应的化学方程式是 。 (2)混合器中搅拌的作用是 。 (3)使用该塑料有助于解决的环境问题是 。 2.(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】 Ⅰ．锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 Ⅱ．Li2CO3(化学性质Na2CO3类似】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 X是一种酸。其溶质化学式为 ，常用 (填试剂名称)检验气体Y。 3．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下: （1）气体X是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。 （2）反应Y(反应物为氧化钙、水、过氧化氢)需控制温度在0-5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，反应产物是CaO2·8H2O.请写出化学方程 。反应的基本反应类型是 。 （3）获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 。 4．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3·3H2O。其主要实验过程如图：    已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。 （1）实验室进行过滤操作中玻璃棒的作用是 。 （2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有（填离子符号） 。 （3）“反应”步骤前后均有过滤，若省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”导致的后果是 。 5．为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：    提示：微溶物不形成沉淀。 (1)写出加入Ba（OH）2溶液时发生反应的化学方程式。 (2)加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？ (3)溶液X中除氯化钠外，还含有哪些溶质？ 6．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去，一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图： （1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，其反应的化学方程式为 ． NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是 ． （2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为 . （3）上述流程中，可以循环利用的物质是 ，有利于节约成本． 7．工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。 (1)操作1的名称是 。 (2)二氧化硫排放到大气中，造成的危害是导致 。 (3)工艺流程中可循环利用的一种物质是 (填化学式)，实验室若用同样的原理和反应，要使这种物质得到最大限度的回收的做法是 。 8．孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶于水），还含有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4·5H2O）的部分工艺流程如图。    请回答： (1)滤渣b的化学式为 。 (2)溶液c中的溶质有（写化学式）：H2SO4、 。 (3)盐溶液d的颜色为 。 (4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应：，X的化学式为 。 9．白钨矿的主要成分是CaWO4,含有二氧化硅、氧化铁等杂质,工业生产钨流程如下: （1）白钨矿反应前需要进行粉碎,其目的是 （2）操作I、II均为 操作，此操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 （3）写出Na2WO4与浓盐酸发生反应的化学方程式 ，上述流程中没有涉及到的化学反应基本类型为 （4）写出金属钨的一种用途 10．钛和钛合金因具有强度高、耐腐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料制备金属钛的工艺流程如图所示: （1）步骤②中根据TiCl4、FeCl3的 不同进行蒸馏分离; （2）步骤③中氩气不是催化剂,则反应中氩气的作用是 ；写出该步骤中反应的化学方程式 。 （3）整个工艺流程中可以循环使用的物质有 。 11．硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了分析硅钢（主要含有Fe、C、Si）的成分，设计了如图所示的实验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）。查阅资料发现：常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑）。 根据以上信息，回答下列问题： (1)固体A的成分为 ，滤液B中的金属阳离子为 。 (2)写出步骤⑦中发生反应的其基本反应类型为 。 (3)在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应进行的操作是 。 (4)步骤⑤中发生的是化合反应，试写出其化学方程式： 。 12．天津是美丽的海滨城市，依山傍水，海洋资源和石灰石资源丰富。以下是我市对海水资源的部分利用。 (1)海水中含量最高的盐是 （填写化学式），海水经过 结晶可获得粗盐。 (2)粗盐中含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。再将粗盐溶于水，再进行如下操作： ①加过量的Na2CO3溶液；②加过量的Ba(OH)2溶液；③加适量的盐酸；④过滤；即可得到较纯净的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 。 (3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下： 提取Mg的过程中，试剂A最好选用 （从我市有丰富的石灰石资源考虑填写物质名称），试剂B选用 （填写名称）。 (4)“氨碱法”制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，同时生成另一种副产物可以做氮肥。再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式：① ；② 。 13．我国是金属钙生产和出口的大国，世界上80%以上的金属钙是由我国生产的。真空热还原法生产钙主要原理为：在真空热还原过程中，铝还原氧化钙生成钙蒸气和氧化铝。主要转化过程如下：    “还原渣”中主要含有、 (1)“粉碎”的目的是 (2)“高温煅烧”中发生反应的化学方程式为 。 (3)“还原渣”中 (选填“”“”)越多，反应物的转化效率越高。 (4)氩气在流程中的用途相当于下列___________中气体的性质(选填序号)。 A．灯泡中填充的氮气 B．高炉炼铁中的一氧化碳 C．大棚里释放的二氧化碳 (5)依据上述信息，生成4t钙锭，至少需要含碳酸钙80%石灰石的质量 12.5t(填“大于”“等于”“小于”) (6)关于该生产钙的工艺，下列说法正确的是___________(选填序号) A．该工艺耗能太高，不符合低碳理念 B．因为固体间反应不易充分，还原渣中易残留铝粉，铝粉的利用率不高 C．还原渣不需要回收，用处不大 14．Cu(NO3)2·3H2O是一种重要的瓷器着色剂，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS和CuSO4，制备流程如图所示。 查阅资料：① ② ③硝酸会挥发且受热会分解：过氧化氢在153℃以上时剧烈分解 (1)焙烧时，废料中的CuS与空气中的氧气反应生成CuO和SO2，该反应的化学方程式为 。 (2)“置换池”中加入过量铁的目的是 。 (3)“淘洗池”所用的溶液A可以是 。 a.稀硝酸    b.硫酸铜    c.稀硫酸    d.水 (4)“反应池”中溶解金属铜时除了加入20%稀硝酸，还会另外加入10%过氧化氢溶液，下列说法正确的是________。 A．加入10%过氧化氢溶液可以减少氮氧化合物的生成，防止空气污染 B．理论上需要H2O2溶液和HNO3溶液的质量比为1：2 C．“反应池”中若要加快反应速率，可以持续加热升温 (5)某工厂用m1kg上述含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO3)2·3H2O，最终得到产品m2kg，产率为 。【已知：，Cu(NO3)2·3H2O的相对分子质量为242】 15．以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如图： 已知： (1)二硫化亚铁铜(CuFeS2)中硫元素的化合价 。 (2)请完善步骤①中的化学方程式：，方程式中括号应填 ，步骤②生成铜的化学方程式为 。 (3)上述流程所用的酸液是 (填字母序号)。 A．HCl B．HNO3 C．H2SO4 (4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥等操作。洗涤晶体宜用冷水，如果用热水洗涤，可能产生的后果是 。 16.兴趣小组的同学们了解到是绘画颜料的成分之一，在老师的指导下，进行了从食品脱氧剂的废渣中提取氧化铁为项目主题的实践活动，并创作出“红梅图”作为项目成果进行展示。请结合如下实验流程回答问题。 温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有和炭粉。 ②控制溶液，可使完全沉淀。 (1)操作①中分离出铁粉的方法是 。 (2)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (3)滤液A中溶质的成分是 （填化学式）。 (4)生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是 。 17.高纯CaO是电子工业的重要原料。一种以石灰石(石灰石中含有的杂质不溶于水和酸)为原料制备高纯CaO的主要流程如下： 查阅资料：①硝酸(HNO3)具有挥发性，受热易分解。 ②通常状况下，1体积水中能溶解约700体积的NH3或约1体积的CO2。 ③反应釜中发生的反应之一是2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3。 (1)石灰石的主要成分是 (填物质名称)；酸溶塔中发生的反应的化学方程式是 。 (2)实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是 。 (3)为了提高石灰石的利用率，反应釜中应先通入 (填“氨气”或“二氧化碳”)。 (4)滤液X中的有效成分的用途之一为 。 (5)焙烧炉中发生的化学反应，所属的基本反应类型是 ；得到的高纯度CaO稍冷后，须立即取出放入干燥器，其目的是 。 (6)该工艺流程中可循环利用的物质是 。 18．碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如下图所示。 【已知】：碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应。但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 40 80 Ca(OH)2溶解度/g 0.187 0.141 0.094 Ba(OH)2溶解度/g 1.67 8.22 101.4 （1）写出焙烧炉中含钡元素物质发生反应的化学方程式： ； （2）除了水之外，进入分离池中的物质是 和 ，请你推测分离池中操作②的方法是 （选填“A”或“B”）。 A．降温，过滤； B．加热，过滤 （3）写出由溶液B制取产品的化学方程式： ； （4）以下相关说法正确的是 。 A．对矿石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分反应 B．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态 C．焙烧炉内只涉及分解反应 D．废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料 19.“庄稼一枝花，全靠肥当家”。以氧化镁矿粉(主要成分为氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质)和浓硫酸为原料，生产MgSO4的部分流程如图1所示。分析制备硫酸镁(MgSO4)肥料过程，回答下列问题： (1)图1中，石墨配酸塔由石墨制成，石墨是由 构成的(填微观粒子种类)。 (2)根据上述流程，可推测出回转化成室中发生的化学反应会放出热量，其依据是 。 (3)根据图2信息，为了提高硫酸镁的产率，所使用硫酸的最佳浓度为 左右。 20.我国“十四五”规划已经明确“2030年前实现碳达峰”的目标，“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长，如图为自然界中的循环图，图中箭头指向表示产生（排放）或消耗的途径，回答下列问题： (1)途径①需要消耗空气中的 。 (2)途径④通过光合作用吸收的量白天 （填“大于”或“小于”）夜晚。 (3)用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是_______（填字母序号）。 A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环 B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 (4)自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的，图中消耗二氧化碳的途径有 （填数字序号）。 21．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)生活中常用生石灰做干燥剂，这是因为生石灰具有 (填字母)。 a．碱性b．吸水性c．氧化性d．脱水性 (2)请简述氢氧化钙(俗称熟石灰)在生产或生活中的一种用途。 (3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，该反应中发生变化的微粒是 。 ②若向稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸至过量，此时溶液中的溶质是 。 (4)食盐(主要成分是NaCl)除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾哂海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 (填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒")。 ②加适量稀盐酸的目的是 。 ③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质 。(简要叙述实验步骤及现象) (5)工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放100t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%。用废硫酸(H2SO4的质量分数为20%)来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少 ？ 2024年中考化学专题复习--流程图题参考答案 1.塑料大量使用所带来的环境问题日益突出。某企业以农作物秸秆和淀粉等为原料生产可降解塑料，部分流程如图所示。分析思考，回答问题： (1)浸泡池中发生反应的化学方程式是 。 (2)混合器中搅拌的作用是 。 (3)使用该塑料有助于解决的环境问题是 。 【答案】(1) (2)使增塑淀粉、渗透碳酸钙的秸秆粉混合均匀 (3)白色污染 2.(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】 Ⅰ．锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 Ⅱ．Li2CO3(化学性质Na2CO3类似】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 X是一种酸。其溶质化学式为 ，常用 (填试剂名称)检验气体Y。 【答案】 H2SO4 澄清石灰水或氢氧化钙溶液 3．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下: （1）气体X是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。 （2）反应Y(反应物为氧化钙、水、过氧化氢)需控制温度在0-5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，反应产物是CaO2·8H2O.请写出化学方程 。反应的基本反应类型是 。 （3）获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 。 【答案】二氧化碳（CO2） 过滤 CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O 化合反应 CaO或Ca（OH）2过量，且Ca（OH）2微溶 4．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3·3H2O。其主要实验过程如图：    已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。 （1）实验室进行过滤操作中玻璃棒的作用是 。 （2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有（填离子符号） 。 （3）“反应”步骤前后均有过滤，若省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”导致的后果是 。 【答案】 引流 导致制得产品不纯（含SiO2杂质） 5．为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：    提示：微溶物不形成沉淀。 (1)写出加入Ba（OH）2溶液时发生反应的化学方程式。 (2)加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？ (3)溶液X中除氯化钠外，还含有哪些溶质？ 【答案】(1) (2)除去杂质CaCl2和过量的Ba（OH）2 (3)NaOH和Na2CO3 6．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去，一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图： （1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，其反应的化学方程式为 ． NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是 ． （2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为 . （3）上述流程中，可以循环利用的物质是 ，有利于节约成本． 【答案】 SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O 增大吸收面积 Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH NaOH 7．工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。 (1)操作1的名称是 。 (2)二氧化硫排放到大气中，造成的危害是导致 。 (3)工艺流程中可循环利用的一种物质是 (填化学式)，实验室若用同样的原理和反应，要使这种物质得到最大限度的回收的做法是 。 【答案】(1)过滤 (2)酸雨 (3) NaOH 加入过量的Ca(OH)2溶液 8．孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶于水），还含有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4·5H2O）的部分工艺流程如图。    请回答： (1)滤渣b的化学式为 。 (2)溶液c中的溶质有（写化学式）：H2SO4、 。 (3)盐溶液d的颜色为 。 (4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应：，X的化学式为 。 【答案】(1)SiO2 (2)CuSO4、Fe2(SO4)3 (3)蓝色 (4)NH4Cl 9．白钨矿的主要成分是CaWO4,含有二氧化硅、氧化铁等杂质,工业生产钨流程如下: （1）白钨矿反应前需要进行粉碎,其目的是 （2）操作I、II均为 操作，此操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 （3）写出Na2WO4与浓盐酸发生反应的化学方程式 ，上述流程中没有涉及到的化学反应基本类型为 （4）写出金属钨的一种用途 【答案】 增大接触面积，加快反应速率 过滤 玻璃棒 化合反应 照明材料 10．钛和钛合金因具有强度高、耐腐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料制备金属钛的工艺流程如图所示: （1）步骤②中根据TiCl4、FeCl3的 不同进行蒸馏分离; （2）步骤③中氩气不是催化剂,则反应中氩气的作用是 ；写出该步骤中反应的化学方程式 。 （3）整个工艺流程中可以循环使用的物质有 。 【答案】 沸点 作保护气,防止生成的钛在高温下被氧化 Mg、Cl2(或镁、氯气) 11．硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了分析硅钢（主要含有Fe、C、Si）的成分，设计了如图所示的实验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）。查阅资料发现：常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑）。 根据以上信息，回答下列问题： (1)固体A的成分为 ，滤液B中的金属阳离子为 。 (2)写出步骤⑦中发生反应的其基本反应类型为 。 (3)在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应进行的操作是 。 (4)步骤⑤中发生的是化合反应，试写出其化学方程式： 。 【答案】(1) C、Si Fe2+ (2)置换反应 (3)先查找原因后根据原因调整改进后再重新过滤 (4)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 12．天津是美丽的海滨城市，依山傍水，海洋资源和石灰石资源丰富。以下是我市对海水资源的部分利用。 (1)海水中含量最高的盐是 （填写化学式），海水经过 结晶可获得粗盐。 (2)粗盐中含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。再将粗盐溶于水，再进行如下操作： ①加过量的Na2CO3溶液；②加过量的Ba(OH)2溶液；③加适量的盐酸；④过滤；即可得到较纯净的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 。 (3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下： 提取Mg的过程中，试剂A最好选用 （从我市有丰富的石灰石资源考虑填写物质名称），试剂B选用 （填写名称）。 (4)“氨碱法”制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，同时生成另一种副产物可以做氮肥。再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式：① ；② 。 【答案】(1) NaCl 蒸发 (2)②①④③ (3) 氢氧化钙 稀盐酸 (4) 13．我国是金属钙生产和出口的大国，世界上80%以上的金属钙是由我国生产的。真空热还原法生产钙主要原理为：在真空热还原过程中，铝还原氧化钙生成钙蒸气和氧化铝。主要转化过程如下：    “还原渣”中主要含有、 (1)“粉碎”的目的是 (2)“高温煅烧”中发生反应的化学方程式为 。 (3)“还原渣”中 (选填“”“”)越多，反应物的转化效率越高。 (4)氩气在流程中的用途相当于下列___________中气体的性质(选填序号)。 A．灯泡中填充的氮气 B．高炉炼铁中的一氧化碳 C．大棚里释放的二氧化碳 (5)依据上述信息，生成4t钙锭，至少需要含碳酸钙80%石灰石的质量 12.5t(填“大于”“等于”“小于”) (6)关于该生产钙的工艺，下列说法正确的是___________(选填序号) A．该工艺耗能太高，不符合低碳理念 B．因为固体间反应不易充分，还原渣中易残留铝粉，铝粉的利用率不高 C．还原渣不需要回收，用处不大 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更完全 (2) (3)12CaO⋅7Al2O3 (4)A (5)等于 (6)AB 14．Cu(NO3)2·3H2O是一种重要的瓷器着色剂，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS和CuSO4，制备流程如图所示。 查阅资料：① ② ③硝酸会挥发且受热会分解：过氧化氢在153℃以上时剧烈分解 (1)焙烧时，废料中的CuS与空气中的氧气反应生成CuO和SO2，该反应的化学方程式为 。 (2)“置换池”中加入过量铁的目的是 。 (3)“淘洗池”所用的溶液A可以是 。 a.稀硝酸    b.硫酸铜    c.稀硫酸    d.水 (4)“反应池”中溶解金属铜时除了加入20%稀硝酸，还会另外加入10%过氧化氢溶液，下列说法正确的是________。 A．加入10%过氧化氢溶液可以减少氮氧化合物的生成，防止空气污染 B．理论上需要H2O2溶液和HNO3溶液的质量比为1：2 C．“反应池”中若要加快反应速率，可以持续加热升温 (5)某工厂用m1kg上述含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO3)2·3H2O，最终得到产品m2kg，产率为 。【已知：，Cu(NO3)2·3H2O的相对分子质量为242】 【答案】(1) (2)将铜完全转换出来 (3)bc (4)A (5) 15．以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如图： 已知： (1)二硫化亚铁铜(CuFeS2)中硫元素的化合价 。 (2)请完善步骤①中的化学方程式：，方程式中括号应填 ，步骤②生成铜的化学方程式为 。 (3)上述流程所用的酸液是 (填字母序号)。 A．HCl B．HNO3 C．H2SO4 (4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥等操作。洗涤晶体宜用冷水，如果用热水洗涤，可能产生的后果是 。 【答案】(1)-2/-2价 (2) 17 (3)C (4)增加洗涤过程中绿矾晶体的损耗 16.兴趣小组的同学们了解到是绘画颜料的成分之一，在老师的指导下，进行了从食品脱氧剂的废渣中提取氧化铁为项目主题的实践活动，并创作出“红梅图”作为项目成果进行展示。请结合如下实验流程回答问题。 温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有和炭粉。 ②控制溶液，可使完全沉淀。 (1)操作①中分离出铁粉的方法是 。 (2)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (3)滤液A中溶质的成分是 （填化学式）。 (4)生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是 。 【答案】(1)用磁铁吸引 (2) (3)、、 (4)回收利用，节约资源 17.高纯CaO是电子工业的重要原料。一种以石灰石(石灰石中含有的杂质不溶于水和酸)为原料制备高纯CaO的主要流程如下： 查阅资料：①硝酸(HNO3)具有挥发性，受热易分解。 ②通常状况下，1体积水中能溶解约700体积的NH3或约1体积的CO2。 ③反应釜中发生的反应之一是2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3。 (1)石灰石的主要成分是 (填物质名称)；酸溶塔中发生的反应的化学方程式是 。 (2)实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是 。 (3)为了提高石灰石的利用率，反应釜中应先通入 (填“氨气”或“二氧化碳”)。 (4)滤液X中的有效成分的用途之一为 。 (5)焙烧炉中发生的化学反应，所属的基本反应类型是 ；得到的高纯度CaO稍冷后，须立即取出放入干燥器，其目的是 。 (6)该工艺流程中可循环利用的物质是 。 【答案】(1) 碳酸钙 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ (2)引流 (3)氨气 (4)作氮肥 (5) 分解反应 CaO能与空气中的水蒸气反应 (6)CO2/二氧化碳 18．碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如下图所示。 【已知】：碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应。但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 40 80 Ca(OH)2溶解度/g 0.187 0.141 0.094 Ba(OH)2溶解度/g 1.67 8.22 101.4 （1）写出焙烧炉中含钡元素物质发生反应的化学方程式： ； （2）除了水之外，进入分离池中的物质是 和 ，请你推测分离池中操作②的方法是 （选填“A”或“B”）。 A．降温，过滤； B．加热，过滤 （3）写出由溶液B制取产品的化学方程式： ； （4）以下相关说法正确的是 。 A．对矿石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分反应 B．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态 C．焙烧炉内只涉及分解反应 D．废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料 【答案】 略 氢氧化钡 氢氧化钙 B 略 ABD 19.“庄稼一枝花，全靠肥当家”。以氧化镁矿粉(主要成分为氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质)和浓硫酸为原料，生产MgSO4的部分流程如图1所示。分析制备硫酸镁(MgSO4)肥料过程，回答下列问题： (1)图1中，石墨配酸塔由石墨制成，石墨是由 构成的(填微观粒子种类)。 (2)根据上述流程，可推测出回转化成室中发生的化学反应会放出热量，其依据是 。 (3)根据图2信息，为了提高硫酸镁的产率，所使用硫酸的最佳浓度为 左右。 【答案】(1)原子 (2)因为温度升高，形成了酸雾和水蒸气 (3)66% 20.我国“十四五”规划已经明确“2030年前实现碳达峰”的目标，“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长，如图为自然界中的循环图，图中箭头指向表示产生（排放）或消耗的途径，回答下列问题： (1)途径①需要消耗空气中的 。 (2)途径④通过光合作用吸收的量白天 （填“大于”或“小于”）夜晚。 (3)用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是_______（填字母序号）。 A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环 B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 (4)自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的，图中消耗二氧化碳的途径有 （填数字序号）。 【答案】(1)氧气/ (2)大于 (3)AC (4)④⑥ 21．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)生活中常用生石灰做干燥剂，这是因为生石灰具有 (填字母)。 a．碱性b．吸水性c．氧化性d．脱水性 (2)请简述氢氧化钙(俗称熟石灰)在生产或生活中的一种用途。 (3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，该反应中发生变化的微粒是 。 ②若向稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸至过量，此时溶液中的溶质是 。 (4)食盐(主要成分是NaCl)除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾哂海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 (填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒")。 ②加适量稀盐酸的目的是 。 ③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质 。(简要叙述实验步骤及现象) (5)工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放100t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%。用废硫酸(H2SO4的质量分数为20%)来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少 ？ 【答案】(1)b (2)改良酸性土壤(合理即可) (3) H+和OH- NaCl和HCl (4) 玻璃棒 除去Na2CO3和NaOH 取少许待测液于试管，加入足量的CaCl2(或BaCl2)溶液，有白色沉淀产生静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，则溶液乙含有的杂质为Na2CO3、NaOH (5)设需要这种废硫酸的质量为x， x=9.8t 答：需要这种废硫酸的质量为9.8吨。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$