2024年中考化学三轮复习重难点提分专训：科学探究题

2024年中考化学三轮复习重难点提分专训：科学探究题 1．红磷、白磷、木炭、镁条几种物质，哪种更适用于测定空气中氧气含量？小明 进行如下探究： 【查阅资料】 ①红磷暗红色固体、着火点 240°C；白磷蜡状固体，有毒，着火点 40°C。 ②镁条可以与空气中多种物质反应，如 N2、CO2 等。 【探究过程】如图所示，按照实验装置进行实验， （1）红磷、白磷探究实验小明认为应选用红磷进行实验，其原因是 ． （2）若改为木炭，反应结束后降至室温，打开止水夹，水不倒吸入集气瓶的原因是 ． （3）若改为镁条，反应结束后降至室温，观察到水倒吸入集气瓶大于 1/5．影响结果的原因是 ． （4）写出红磷燃烧的符号表达式 ． 【探究结论】几种物质中，红磷是最适用于测定空气中氧气含量。 2．以下是老师引导学生验证“质量守恒定律”的定量实验，请你参与并帮忙填写空格(包括表中的空格)。 【实验探究1】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 实验方案 (反应后略) 实验现象 有气泡产生 天平指针向右偏转 铁钉表面有红色物质析出，溶液由 色变为 ，天平指针没有偏转 【反思评价】通过讨论，同学们发现甲组中有CO2气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示∶在探究反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 中进行。 【优化装置】（1）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进(如图1)，你认为最佳装置是 (填字母)，从另外两种装置中任选一种指出其不足 (温馨提示：CO2能和NaOH溶液反应，不产生气体) （2）小英受到启发，对利用镁与氧气的反应验证质量守恒定律的装置做了如下改进(见图2)，装置中气球的作用是 。 【深入思考】小英在使用镁条时发现久置的镁条上有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？她叫来了小明、小亮、小红一起进行了实验探究： 【猜想】小明认为可能是MgO；小亮认为可能是Mg2(OH)2CO3；小红认为可能是Mg(OH)2.小红认为小明的猜想是错误的，其理由是 。 【查阅资料】 ①Mg(OH)2受热分解产生两种氧化物；②Mg2(OH)2CO3受热分解产生三种氧化物。 【实验探究2】小亮进行实验(见图3)，发现试管口有液滴出现，说明有 (填化学式，下同)生成，澄清石灰水变浑浊，说明有 生成，同时试管内生成白色固体。 【实验分析】通过实验后，小亮认为小红的猜想也是错误的，其理由是 。 【实验总结】写出灰黑色“外衣”受热分解的化学方程式∶ 。 3．某同学查资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应抽取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。 【提出问题】 滤液中的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaOH、Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2 你的猜想： 【讨论与交流】 同学们经过讨论后一致认为猜想三是错误的，因为 为了验证猜想，同学进一步进行实验验证。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中，向其中加入过量 无气泡冒出 猜想一不成立 实验二 另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量的碳酸钠溶液 你的猜想成立，发生反应的化学方程式 【拓展延伸】 若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，充分反应后，可预测能够观察到的现象是 。 4．实验设计是化学实验的重要环节，请根据下列实验要求回答相关问题： 【活动与探究一】下图所示是用对比实验方法探究二氧化碳的性质。 实验一 实验二 实验一：振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C。其中B瓶石灰水变浑浊，此反应的化学方程式为 ；对比A瓶与 （选填“B”或“C”）瓶的塑料瓶变瘪的程度，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。 实验二：观察到C装置中发生的现象是：干燥的蓝色石蕊试纸 ，湿润的蓝色石蕊试纸 ；此实验可证明二氧化碳能与水发生反应，此反应的化学方程式是 。 【活动与探究二】下图所示是用控制变量法探究影响物质溶解性的因素。 实验三 实验四 实验三：该实验的目的是探究 对硝酸钾溶解性的影响。 实验四：观察到的现象为氯化钠溶解于水中，不能溶解于酒精中。该实验的目的是探究 。【活动与探究三】下图所示是定量测定空气中氧气的含量。 实验五 装置一 装置二 实验五：①装置一和装置二中气球的位置不同，装置一设计优于装置二的理由： 。 ②根据下表提供的实验数据，回答问题： 硬质玻璃管的容积 反应前注射器中气体体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中 氧气的体积分数 30mL 20 mL 12 mL    %（填写数值） ③定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在少量气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果 （选填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。 5．小明在家清洗餐具时发现下水道堵塞，小明爸爸请来的家政师傅拿出几包白色粉状管道疏通剂（如图），取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，并产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道即通。好奇的小明与化学兴趣小组同学利用剩余的管道疏通剂开展探究活动。 【查阅资料】该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为，白色晶体，加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。 【理论推测】兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该气体为氧气。 【实验验证】同学们选择下列实验装置开展验证实验。 (1)标号a的仪器名称 。 (2)若以管道疏通剂为原料，制取并收集干燥的氧气，所选装置的连接顺序为 （从左到右填写装置序号字母）。 (3)若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体从 （填a或b）端通入。 【深入探究】为检验疏通剂与水反应后剩余溶液中溶质成分，兴趣小组开展了下表所示的探究实验。（提示氯化钙溶液呈中性） (4)请完善下面的表格。 ①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁 烧杯外壁发烫 疏通剂加入水中会 （填“放热”或“吸热”） ②取少许实验①的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液， 静置，观察现象 溶液中溶质含有Na2CO3 ③ 溶液变红 溶液中溶质含有NaOH ④讨论与分析实验步骤②中不能使用氢氧化钙溶液的原因可能是 。 【交流反思】 (5)经探究，过碳化钠与水反应生了碳酸钠和过氧化氢。过氧化氢在碱性条件下快速分解，其化学方程式为 。 6．请结合下列实验室制取气体的装置图开展有关探究，回答问题： 探究一：仪器装置的选择 (1)实验室用高锰酸钾制氧气可选其中的发生装置为 （填序号），反应的化学方程式为 。 (2)图用于固液反应制备气体的装置中，能控制反应随时发生、随时停止的是 （填序号）。 探究二：实验室制取二氧化碳的药品选择 实验Ⅰ：在图的装置中加入大理石和盐酸制二氧化碳，并将导管右端插入澄清石灰水中，结果澄清石灰水始终未变浑浊，为此大家展开探究。 【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊呢？ 【作出猜想】 猜想：生成的大量二氧化碳从长颈漏斗扩散到空气中了。 猜想：澄清石灰水已变质。 猜想：生成的二氧化碳中含有气体。 (3)有同学马上指出猜想一不合理，他的理由是 。 【查阅资料】 气体溶于水得到盐酸，浓盐酸易挥发出气体，气体能与澄清石灰水反应。 在饱和碳酸氢钠溶液中不会发生反应，也不会大量溶解；与碳酸氢钠溶液反应生成、氯化钠和水。 和溶液不会发生反应，和溶液会发生反应并生成白色沉淀。 【进行实验】用图装置与图中装置组合验证了猜想不成立，猜想成立。 【实验分析】在图的、试管内均加入溶液。 (4)其中装置所起的作用是 。 (5)实验中观察到的现象为：中 ，中无明显现象，中澄清石灰水变浑浊。中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】实验时错误使用了浓盐酸。 【实验改进】图中三个广口瓶均装满饱和碳酸氢钠溶液。 (6)有人提出实验的改进方案：运用图中的 装置（填序号）和图中装置组合，就能收集到较纯净的。 实验Ⅱ：老师指导同学们运用数字化实验探究不同颗粒大小的大理石与稀盐酸反应制备的情况。 【实验分析】按图所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。 (7)右侧锥形瓶小试管内稀盐酸的浓度值应为 。 (8)对比分析坐标图中的 两点（选填），可得出结论：粉状大理石与稀盐酸反应太快，不宜用于制备二氧化碳。 7．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙(CaH2)与水反应生成氢氧化钙和氢气。探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【做出猜想】 猜想一：NaOH             猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三： NaOH   Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因 。 【实验验证】 实验 现象 结论 (1)取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想 不成立 (2)另取少量滤液，向其中加入足量 。 猜想三成立 【反思与拓展】 (1)氢化钙(CaH2)保存时应注意 。 (2)若向NH4C1的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和 。 (3)登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是 (写一条即可)。 8．管道疏通剂可以有效地疏通由毛发、油脂等各种原因引起的下水管道堵塞。某小组欲探究某品牌固体管道疏通剂中 Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，寻找三者的最佳质量比；并探究该品牌管道疏通剂对下水管道的腐蚀情况。 【查阅资料】Ca(OH)2与铝粉混合遇水后发生化学反应，放出大量热和气体，可加快疏通毛发等物质。反应的化学方程式为：。 【进行实验 1】按表中数据将各固体物质混合均匀后，加入 20 mL 水，观察到有气体产生，并通过测定反应前后温度的变化比较疏通效果（温度升高值越大，疏通效果越好）。 实验数据记录如下： 序号 Ca(OH)2质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 混合前后温度升高值/℃ ① 1.3 0.55 0.18 63 ② 1.3 0.75 0.18 78 ③ 1.3 0.95 0.18 89 ④ 1.3 1.15 0.18 83 ⑤ 1.3 0.95 0.04 86 ⑥ 1.3 0.95 0.09 87 ⑦ 1.3 0.95 0.27 87 【解释与结论】 （1）Ca(OH)2溶液的 pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）。 （2）Ca(AlO2)2中含有的金属元素是 。 （3）实验①～④的目的是 。 （4）欲探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，需对比的实验是⑤、⑥、⑦和 （填实验序号）。 （5）由实验 1 可知，Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为 1.3∶ ∶ 。 【进行实验 2】在其他条件相同时。改变下水管道材料，测定管道疏通剂对各材料的腐蚀率。实验结果记录如下： 材料 塑料 铜 铁 钢 铝 铝合金 腐蚀率 0.1% 0.4% 0.5% 0.3% 100% 80% 【解释与结论】 （6）进行实验 2 时，除了控制下水管道材料的形状、大小相同，水的体积相同，腐蚀时间相同，还需要控制相同的是 。 （7）由实验 2 可得到的结论是 。 9．耕地盐碱化影响粮食安全，对盐碱土综合治理可促进农业高质量发展。化学兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的项目式研究。 任务一：调查盐碱地形成的原因 【查阅资料】 盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分随水上升到地表，水分蒸发后盐分积累在表层土壤中形成的。碱化土壤的形成大部分与土壤中的碳酸盐累积有关。降水量等也对表层土壤含盐量影响较大。 【讨论分析】 (1)如图是某地多年平均降水量和土壤表层含盐量的季度变化示意图。该地区7、8月份土壤含盐量较低的主要原因是 。 任务二：探究盐碱地土壤的成分 同学们获得了一份盐碱地的土壤样品。他们取土研磨，将土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤得到滤液A，通过滤液A对土壤样品中的可溶性成分进行探究。 I．测定土壤的酸碱度 (2)同学们测定滤液A的值时，下列可选用的正确操作是 。粗略测得。 a.   b.  c.   d. II．探究土壤所含成分 【猜想假设】 (3)甲同学认为盐碱地土壤中除外，可能含有。同学们讨论后认为土壤长期暴露在空气中不可能含有，理由为 (用化学方程式表示)。 【查阅资料】 ①溶液呈中性。 ②实验条件下，溶液能与反应生成及另一种碳酸盐和水；与溶液混合无明显现象。 【进行实验】 (4)同学们将滤液A蒸发浓缩，得到土壤浓浸出液，进行如下实验操作。 ①取浓浸出液样品，滴加过量溶液，产生白色沉淀a； ②过滤； ③取滤渣，滴加过量稀盐酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊； ④取滤液，滴加过量溶液，产生白色沉淀b； ⑤过滤； ⑥取滤渣，滴加过量稀盐酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。经实验测定确认该土壤样品中含有 。 任务三：设计盐碱地改良的方案 (5)除碱。土壤中施加硫粉能改善土壤的结构并消毒杀虫，还能降低土壤的。硫粉在微生物作用下，与土壤中的水和其它物质反应最终会化合生成硫酸，该反应的化学方程式为 。 10．同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种。同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究： 【实验Ⅰ】小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液。 【实验Ⅱ】小明取实验Ⅰ得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有气泡产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，小军的理由是碳酸钠溶于水形成 （填“饱和”或“不饱和”）溶液后，也会有固体剩余。请写碳酸钠与盐酸反应生成气体的化学方程式 。 【实验Ⅲ】小明和小军认为有必要再对实验Ⅰ中滤液的成分进行探究，过程如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量滤液于试管中，向其滴加2滴～3滴无色酚酞溶液，振荡 溶液由无色变为红色 该瓶中白色粉末一定不是 （2）另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置 该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为 【反思与交流】实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是 。 11．聪聪发现家里多年未用的铜质火锅表面出现了绿色的锈迹，他对绿色锈迹进行了下列探究。 【收集资料】绿色锈迹是铜长期暴露在空气中与氧气、水蒸气、二氧化碳等物质发生反应生成的碱式碳酸铜，俗称铜绿。 探究一：铜绿的组成 【分析推理】聪聪根据铜绿的形成过程认为铜绿中含有Cu、H、O、C等元素，他做出此判断的依据是 。 【实验1】将适量干燥的铜绿粉末放在硬质玻璃管中按如图装置进行实验。实验开始先通一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给铜绿加热。 （1）观察到 出现，说明铜绿中含有氢元素和氧元素。 （2）观察到烧杯内澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，写出石灰水变浑浊的化学方程式： 。 （3）观察到硬质玻璃管中的绿色粉末变成黑色。为证明黑色粉末是氧化铜，不是炭粉，你设计的实验方案是 。（简要写出实验步骤和现象）通过上述探究，说明聪聪的分析推理是正确的。 探究二：如何除去铜绿 【实验2】同学们想到要除去铁制品表面的铁锈可以将铁制品在酸溶液中浸泡一段时间，于是认为除去铜绿也可以使用酸溶液。小明取少量铜绿放置在试管中，加入适量稀盐酸，观察到粉末逐渐溶解， ，溶液呈蓝色，说明用稀盐酸可以除去铜绿，并进一步证明铜绿的生成有二氧化碳参与。 【反思交流】 （1）实验1中，加热铜绿前先通入一会儿氮气的目的是 。 （2）为防止铜制品生锈，你认为可以采取的措施是 。 12．兴趣小组同学对氧气的收集进行了进一步探究。 【提出问题】不同的收集方法收集中的操作是否影响氧气的纯度？ 【知识回顾】 (1)氧气能用向上排空气法收集，所利用氧气的物理性质是 ，用排水法集氧气时，判断氧气已收集满的依据是 。 【实验设计】分别按下列方法，重复收集三瓶氧气，然后利用氧气传感器测定氧气的浓度（装置如图A），记录并取平均值。 用排水法收集氧气：①导管口一冒出气泡就进行收集；②当导管口气泡连续且较均匀时进行收集。 用向上排空气法收集氧气：③按图B所示，将导管伸入集气瓶中部进行收集，以能使放置在集气瓶口带火星木条复燃为氧气集满的标准；④按图C所示，将导管伸入近集气瓶底部进行收集，以能使放置在集气瓶口带火星木条复燃为氧气集满的标准；⑤按图C所示，将导管伸入近集气瓶底部进行收集，将氧气集满标准改为以能使放置在集气瓶口带火星木条复燃后再收集40s。 【实验记录】 收集方法、操作 ① ② ③ ④ ⑤ 氧气平均浓度/% 63.7 89.7 67.0 79.7 88.4 【分析】 (2)实验中每一种收集方法、操作均收集三瓶，并取其平均值，目的是 。 (3)①、②均采用排水法收集，但①所得氧气浓度明显更小，其原因是 。 (4)对比③、④的数据，用向上排空气法收集气体时，需注意 。 (5)若采用向上排空气收集氧气时，要收集到较纯的氧气，可采取的措施是 。 13．某海苔产品中包装中有一个小包装袋，上面写着“食品保鲜剂”，化学兴趣小组对它的成分进行探究． 查阅资料：（1）食品保鲜剂是利用它的有效成分能吸收空气中氧气或水蒸气来防止食品腐败的． （2）此袋保鲜剂的有效成分是以下四种物质中的一种： ①生石灰        ②氢氧化钠固体        ③铁粉        ④浓硫酸 [初步探究]（1）同学们经过讨论，一致认为上述四种物质中的氢氧化钠固体和浓硫酸都不适合做食品保鲜剂，理由是 ． （2）同学们打开保鲜剂的包装，观察到包装袋内的物质为白色固体，则该保鲜剂的有效成分一定不是 ． [实验探究]同学们对该袋物质的成分进行了如下研究，请你帮他们完成实验报告． 实验步骤 实验现象 结论与解释 步骤1：取少量固体于试管中，加入足量的水振荡 形成白色浑浊液体，用手触摸试管外壁感到发热 该样品中一定含有的物质氧化钙 步骤2 白色固体消失，有气泡产生 该样品中还一定含有的物质是 ． 酚酞溶液变红 样品中有氢氧化钙存在． [反思评价]你认为结论3是否严密？请说明原因？ ． 14．金属铝具有密度小、抗腐蚀等优良性能。某兴趣小组同学在实验室进行Al与溶液的反应时发现除了生成红色固体以外，还产生无色气体并放出大量热，过一段时间后有白色沉淀产生。该兴趣小组对此展开了探究： 【查阅资料】Ⅰ、能与作用生成白色、不溶于水的固体。 Ⅱ、Al与溶液反应过程中会产生CuCl白色固体，此固体不溶于水，但能溶于含浓度较大的溶液。 实验一：探究无色气体的成分 【作出猜想】小组同学对气体成分作出如下猜想： (1)猜想1： ；猜想2：；猜想3：。 【实验探究】 (2)小组同学讨论后认为不需要进行探究即可确定猜想3不成立，依据是 。 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 带火星的木条不复燃 猜想2不成立 ②收集产生的气体，验纯后点燃 猜想1成立 实验二：探究白色固体的成分 【作出猜想】猜想1：；猜想2：CuCl；猜想3：和CuCl的混合物 【实验探究】 (4)对白色固体进行过滤、洗涤，低温烘干。然后放入饱和的NaCl溶液中，观察到 ，则白色固体为CuCl。 该兴趣小组同学在老师指导下对实验进行了深度探究。 实验三：探究CuCl的生成原理 (5)请用化学方程式表示查阅资料Ⅱ的反应原理 。 【作出猜想】小红同学认为生成的Cu与溶液反应生成了CuCl。 【实验探究】 (6)取适量铜粉与溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师的启发下，结合如图Al与，溶液反应的“温度-时间变化曲线”，对实验进行改进，确证了Cu与溶液反应生成CuCl。请你写出改进之处 。 【反思交流】 (7)兴趣小组同学通过以上探究得出以下结论，其中你认为合理的是______（填字母序号）。 A．溶液呈现碱性 B．科学的实验猜想要有依据，如实验现象、查阅资料等 C．在化学变化中，可能存在非主要的、不可预期的反应 D．可以通过选择合适的条件得到所需产物 15．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。 【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。 （2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和 两种物质。 （3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。 【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。 ②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 乙同学 实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 猜想（2）成立 丙同学 实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 溶液变 色 猜想（3）成立 【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁认为乙的实验结论不正确，他的理由是 。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。 【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？ （填“能”或“不能”） （2）写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为   试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$