2024年中考化学专题复习----实验探究题

2024年中考化学专题复习--实验探究题

1．某校化学活动小组准备测定生成O2 的体积并探究影响反应速率的因素。

【实验一】通过下列实验，利用二氧化锰粉末与过氧化氢溶液反应来测定生成 O2 的体积。

（1）实验中，先连接好装置后检查装置的气密性，然后装好药品，最后将 10mL 过氧化氢溶液       （填“快速”或“缓慢”）推入烧瓶中，如果不这样操作，则可能造成的后果是         。

【实验二】探究 H2O2 质量分数、溶液 pH、温度对反应速率的影响。设计如下表实验方案：

实验序号	H2O2 质量分数	pH	温度/℃	30s 内收集到氧气的体积
1	25	5	20
2	25	6	20
3	25	11	20
4	15	11	30
5	a	11	b

 

（2）实验 1~3 的实验目的是     。

（3）a=     ；b=     。

【实验三】探究催化剂对化学反应速率的影响：

取 5mL 溶质质量分数相同的 H2O2 溶液，三次实验分别加入质量均为 0.5gMnO2、红砖粉末、CuO 进行实验，记录收集相同体积氧气所用时间的数据如下：

试剂	MnO2	红砖粉末	CuO
时间/s	10	60	20

 

由此得出结论：MnO2、CuO 对 H2O2 分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。

（4）你认为该结论是否正确？     （填“正确”或“不正确”），为什么？     。

2.甲同学在进行过氧化氢制取氧气的实验时，不小心将过氧化氢溶液滴到生锈的铁架台上，与铁锈接触的部分迅速产生大量气泡。据此，他设计了如下实验：

【实验方案】

编号	实验步骤	现象或数据
实验1	在试管中加入5mL5%的H2O2溶液，将带火星的木条伸入试管中	木条不复燃
实验2	在实验1的试管中加入2g氧化铁，将带火星的木条伸入试管中	木条复燃

实验3	待实验2试管中无气泡时，再加入H2O2溶液，将带火星的木条伸入试管中，并反复多次上述操作	木条复燃
实验4	待实验3结束后，将试管中的物质过滤、洗涤、干燥、称量	滤渣质量2g

【实验分析】

(1)甲同学进行上述实验的目的是          。

(2)写出实验2中发生反应的化学方程式         。

【实验反思】氧化铁与二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果哪个更好？

(3)乙同学设计了图1实验，通过对比实验中           ，可比较氧化铁与二氧化锰的催化效果。

【实验拓展】丙同学利用实验4中的滤渣进行如图2实验（固定装置略），发现A装置中红色固体完全变黑，B装置中石灰水变浑浊。

【实验探究】装置A中剩余黑色固体的成分一定是铁吗？

【查阅资料】CO与氧化铁反应后的剩余固体可能由氧化亚铁、四氧化三铁、铁粉和未反应的氧化铁中的一种或几种组成。上述几种物质的部分性质如下表：

物质	铁粉	氧化亚铁	氧化铁	四氧化三铁
颜色	黑色	黑色	红色	黑色
磁性	有	无	无	有
与硫酸铜溶液	反应	不反应	不反应	不反应

【初步分析】

(4)晓阳同学认为剩余固体不可能是氧化铁的理由是            。

【设计实验】

(5)

步骤	实验操作	实验现象	结论和解释
1	用磁铁吸引剩余固体		剩余固体中没有氧化亚铁
2	向剩余固体中加入足量硫酸铜溶液	黑色固体全部变红

 

【实验结论】

(6)装置A中发生反应的化学方程式为           。

3．某同学对氢化钙(CaH2)的制备和性质进行了如下探究：

【阅读资料】

①H2 与钙加热可制得 CaH2；

②钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体 ；

【实验探究】 设计的制取装置如下图所示：

（1）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，装置 B 的作用是        ；根据完整的实验装置进 行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后实验步骤正确的顺序标号是    （A．加热反应一段时间；B．收集装置右端导管口处的气体并检验 其纯度；C．关闭分液漏斗活塞；D．停止加热，充分冷却）。

（2）制备 CaH2 实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入石 蕊试液后显     色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一 定正确，原因    。

（3）取少量上述制得的 CaH2 样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤得滤渣和滤液， 经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为   （写化学式）。

（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验： 猜想一：NaOH   猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3  猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因      

【实验验证】

实验	现象	结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3 溶液		猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸		猜想三成立

 

【定量分析】

取制得的 CaH2 样品 ag（已知样品中只含两种元素，CaH2 的质量分数为 84%），加到足量的 Na2CO3溶液中，充分反应后得 24gCaCO3，则 a 的值为         （写出计算过程）

4.下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。

试回答下列问题：

(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的（气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）

①所选仪器的连接顺序为        （从左到右填写装置序号字母）。

②上述装置A生成的化学方程式        。

③小毅同学进一步研究该气体的性质实验一验证气体二氧化碳写出该反应的化学方程式        ；实验二中，观察到气球        （填“上浮”或“下沉”），证明二氧化碳具有        的性质。