2024年中考化学二轮达标巩固题：综合应用题

2024年中考化学二轮达标巩固题：综合应用题 1．某化学兴趣小组欲探究实验室制 CO2后某剩余废液的成分组成，其实验步骤及对应实验现象如下图所示： 根据上述信息，试回答下列问题： (1)由上图中的实验现象，可推知该剩余废液中的溶质组成为 (填序号)。 A 只有 CaCl2 B CaCl2和 HCl C CaCl2和 CaCO3 (2)操作②的名称为 。 (3)操作③中，加入稀盐酸的目的是 。 (4)在上述实验过程中，产生白色沉淀的质量与加入溶质质量分数为 10%的 Na2CO3溶液的质量关系如图所示。 试计算：该剩余废液中氯化钙的质量分数？ (计算 结果精确到 0.1%) 2．火力发电厂(燃烧煤发电)会排放较多的二氧化硫，造成严重的环境问题是 ，该厂技术人员设计三种除硫环保方案：(已知亚硫酸钙不溶于水) ①用烧碱溶液吸收SO2，反应方程式是 ②用石灰浆(氢氧化钙的悬浊液) 反应方程式是 ③用石灰石浆吸收，反应方程式是2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2, (1)从降低成本的角度考虑，你认为最佳方案是 (填方案序号) (2)若该发电厂排放的1000kg废气中含1.6kg的二氧化硫气体，计算除去2000kg废气中的二氧化硫至少需要含碳酸钙80%的石灰石 kg? 3．过氧化镁（MgO2）是一种重要的化工原料，可用来处理被地下水污染的土壤，还可以用于配制牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。 （一）过氧化镁的性质 （1）过氧化镁是一种白色粉末。化学性质不够稳定，加热时会分解生成氧气和氧化镁；也不溶于水，但在水中会逐渐分解放出氧气。 （2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2＋2HCl==MgCl2＋H2O2，同时放出大量的热。 （二）过氧化镁的制备 （1）煅烧：煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为 。检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是 （写出具体的操作和现象）。 （2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO＋H2O2＝MgO2＋H2O （3）分离：得到产品。 （4）测定：在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑）。 以下是某小组进行过氧化镁样品纯度检测的实验装置和实验步骤。 已知：a．MnO2与稀盐酸不反应 b．MgO＋CMg＋CO↑ 实验前称取产品及二氧化锰共12g，先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应，继续缓慢通N2一段时间后停止加热。对锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2g。 ①装置B的作用 （填字母代号） a．除去气体中水蒸气 b．便于观察和控制气流速度 ②实验测得C装置中铜网增重1.6g，该产品中过氧化镁的含量为 （写出计算过程） ③经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是 （填序号）。 a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量 b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量 c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量 4．（1）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。    ①实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是 ，装置中使用分液漏斗的优点是 。 ②若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为B→ → （填字母序号）。 ③若要想检验二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，可将F装置中的浓硫酸换成 。 （2）水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（aNa2CO3·bH2O2）。 某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。 【查阅资料】①过氧碳酸钠有Na2CO3和H2O2的双重性质：50℃开始分解。 ②过氧碳酸钠在异丙醇（一种溶剂）中的溶解度较低。 I、“鱼浮灵”的制备 实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置如图所示。    控制反应温度为20℃时发生反应，反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的 。 Ⅱ、“鱼浮灵”的成分测定。 定性检测过氧碳酸钠溶液中的成分，请补充完成下列实验报告中的相关内容。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①取样，加入MnO2粉末，用带火星的木条伸入试管内 木条复燃 反应的化学方程式 ② 溶液中含有Na2CO3 Ⅲ、“鱼浮灵”的增氧原理。 研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究、OH-对H2O2分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 试剂 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固体 4%H2O2溶液 NaOH溶液 4%H2O2溶液 NaOH溶液 4%H2O2溶液 pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧（mg·L-1） 5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”），过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是 。 5．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”。其标签如图所示，某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究。 【提出问题】：久置固体的成分是什么？ 【查阅资料】：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2 打开固体包装观察：部分固体呈黑色，部分固体呈白色，另有少量红棕色的块状固体。 【作出猜想】：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。 其中可能含有Fe2O3的依据是 。 【实验探究】：甲同学的方案： 实验操作 实验现象 实验结论 (1)取少量久置固体于试管中，滴加足量的蒸馏水，搅拌 固体溶解，试管外壁发烫 固体中一定含有 (2)过滤，在滤液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 固体中一定含有氢氧化钙 (3)取滤渣放入试管中，滴加足量的 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液 固体中一定含有 ，一定不含氧化铁 【实验质疑】：乙同学认为甲同学在实验中得出 “一定不含氧化铁”的结论是错误的，理由是 。你认为甲同学哪一步实验操作得出的结论也不合理： ，理由是 (用化学方程式表示)。 【继续探究】乙同学另取久置的固体进行实验探究： 乙同学对滤渣B进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取滤渣B于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水 固体逐渐消失、 、有气泡冒出、 固体中一定含有CaCO3和Fe2O3。写出Fe2O3和稀盐酸反应的化学方程式： 【计算得出结论】： 如上述实验流程，乙同学现取5g久置固体研碎，用磁铁吸引，得残留固体3g，加足量水充分溶解过滤，得滤渣B的质量为1.8g。在滤液A中加足量碳酸钠溶液后过滤得滤渣C的质量为2g。请计算： (1)滤液A中含氢氧化钙的质量为 。(写出计算过程) (2)通过计算，得出残留固体的成分： 。(写出计算过程) 6．氧气在生活中需求量大，利用不同方法制氧气也成为重要的研究内容。 (1)工业液冷法：在低温条件下将空气压缩成液态，升温后，氮气先逸出，剩余物质主要为液态氧。空气中两种主要成分的沸点如下表。根据上述信息判断， （填“A”或“B”）是氧气。 成分 A B 沸点 -196℃ -183℃ (2)变压吸附法：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。 分析图1、图2信息可知：过程1中，空气通过分子筛吸附材料时， 分子更容易被吸附；过程2中，采用 方法，能使被吸附的气体释放出去，此过程称为解吸，分子筛吸附材料恢复吸附能力。过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。 (3)化学反应制氧气：实验室常用溶质质量分数为6%的溶液（作催化剂）制取少量氧气。 I.配制6%的稀溶液 ①计算：市售溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的溶液，需要30%的溶液质量为 g。 ②配制：量取所需溶液和水于烧杯中，用 （填仪器名称）搅拌，充分混合。 II.制取氧气（可能用到的部分装置如图3） ③实验室用制取氧气的化学方程式为 ，可从图3中选择的发生装置为 （填字母）。 ④若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为 。 ⑤若用D装置收集氧气，则气体应从导管 （填“a”或“b”）端通入。 ⑥若直接用30%的溶液制取氧气反应速率太快。为获得平稳的气流，如图4所示发生装置能达到最佳效果的是 （填字母）。 Ⅲ.拓展延伸 实验小组用图5装置研究浓度为6%的过氧化氢溶液与平菇接触时发生反应时压强的变化，过程中用传感器测定装置中压强的变化并用数据采集器记录数据，数据变化如图6所示。 ⑦根据图6分析曲线a在0~10s压强增大的原因是 。 ⑧图6中能初步说明平菇是过氧化氢溶液反应催化剂的依据是 。 ⑨分析图6中曲线a、b，说明影响化学反应速率的因素除双氧水浓度、反应温度外，还可能与 有关。 7．雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的健康，治理污染性气体（NO2、NO、SO2、CO等）有利于实现可持续发展。 （1）NO2可用水吸收，反应的方程式为3NO2+H2O═2X+NO，则X的化学式 。 （2）用氨气可以把NO转化成无毒物质，反应的微观示意图如图所示。该反应的化学方程式为 。    （3）烟气中的SO2经过下列转化（如图一所示）可以得到化工产品。    ①加入石灰石（主要成分碳酸钙）的目的是将SO2最终转化为 。 ②请写出上述反应中属于分解反应的化学方程式 。 （4）用碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，可将CO和H2O在120°C下发生反应，消除污染，反应微观模型如图所示：    ②反应微观模型中，除钼外还有 种元素，有 种单质分子。 ③该反应过程中构成催化剂的各原子 （填“有”或“没有”）变化。金原子对 （填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。 8．已知碳酸钠溶液呈碱性，随着盐酸的滴入溶液碱性减弱（pH变小），反应存在两个过程：先发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，后发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O。碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应过程中，和H2CO3含量变化如图所示。据图回答下列问题：    (1)加入盐酸使溶液pH为10时，混合液中含碳元素的离子有 ； (2)曲线OAB段混合溶液中发生反应的化学方程式为 ； (3)混合溶液中当pH=8时没有逸出CO2气体，而pH=6时开始逸出CO2气体，这是为什么？ 9．中国在5000多年前，就开始刮取海滨咸土，淋卤煎盐。结合资料，回答“从海水到餐桌上的食盐”的有关问题： (1)获得食盐宜采用蒸发结晶的方法，其原因是 。 (2)请从微观角度解释风和日丽的天气晒盐效率更高的原因 。如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度数据表和溶解度曲线。 （溶解度单位：g/100g水） 温度（℃） 20 40 60 80 S（KNO3） 31.6 63.9 169 S （NaCl） 36.0 36.6 37.3 38.4 ①补全表格中的溶解度数据 。 ②相对溶解度数据表溶解度曲线的优点是 （只写一点）。 (3)按下图所示进行实验： ①R是 （选填“氯化钠”或“硝酸钾”），A、B、C三个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 ②如果将含27.0 gNaCl、63.2gKNO3的混合物溶于mg热水，然后冷却至20℃。若要使KNO3析出而NaCl不析出，则m的取值范围是 。 10．化学基础与常识： (1)保持水的化学性质的最小微粒： （写化学式）。 (2)高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于自来水净化消毒，标出高铁酸钠中铁元素的化合价 。 (3)生铁能够用来制铁锅，利用了铁的延展性和 。 (4)高纯碳酸钙广泛用于精密电子陶瓷、医药等的生生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。请回答下列问题：    ①写出在“转化”步骤中发生反应的化学方程式 。 ②操作Ⅱ中分离得到的NH4Cl，在农业生产上可用作 。 11．发展海洋经济，建设海洋强时。 (1)2023年6月2日，全球首次原位海水电解制氢技术试验在福建兴化湾海上风电场获得成功，该过程风能→ 能→ 能。 (2)海洋蕴含水资源，胰分离技术可淡化海水，如图所示，只有水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是______。 A．溶质质量不变 B．溶质质量分数变大 C．溶剂质量不变 D．Na+的数目增多 (3)在“海洋资源的综合利州”的实践活动中，制得NaCl、MgCl2、MgSO4等物质，溶解度曲线如图。 ①40℃时，把60gMgCl2加入l00g水中，得到的溶液溶质质量分数为 （列出计算式） ②将70℃的三种物质的饱和溶液均降温到40℃，析出晶体最多的是 （填字母）。 A．NaCl       B．MgCl2     C MgSO4     D．不确定 (4)某同学构建思维模型（如图），井据此设计实验对海水中狄得的粗盐进行批纯。 ①根据“性质差异”，除去粗盐中泥沙，操作步骤依次为：溶解→ →蒸发，溶解操作中玻璃棒的作用是 。 ②采用“反应转化法”，除去粗盐中NaSO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。可加入以下三种试剂（所加试剂均过量）： a．Na2CO3溶液 b．NaOH c．BaCl2溶液，加入试剂的顺序为 （填字母）。向上述操作后得到的滤液中，滴加盐酸，除去过量的试剂，利用数字化实验测定溶液的pH变化如图所示，M点时，溶液中溶质的成分一定含有 。 12．根据下列装置回答问题： （1）写出编号①仪器的名称： 。 （2）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为 。 （3）下列混合气体（括号内气体为杂质）能用装置C进行除杂、干燥、收集的是 （填序号）。 ①O2（CO2）    ②CO2（HCl）    ③NH3（O2）④H2（HCl） （4）利用装置D进行实验探究得出铁生锈的条件是 ；若U形管水中的钢丝棉也产生少量锈迹，说明该实验还需改进，你的改进方法是 。 13．实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们多角度认识二氧化碳。 【CO2与含碳物质的转化】 (1)图1中物质的类别未包括 （填字母）。 a.酸            b.碱                c.盐            d.氧化物 (2)CO2和H2CO3可以相互转化，反应⑧的基本反应类型是 。 【CO2的实验室制法】 (3)写出图中标号仪器名称：a 。 (4)实验室常用稀盐酸与大理石反应制取CO2，写出反应的化学方程式 。 (5)实验室可以组合装置 （填字母）制取CO2气体。 【CO2的捕集与吸收】 (6)控制CO2排放有利于减缓温室效应，将CO2注入深海，实现高压封存，深海高压可以 二氧化碳的溶解度，海水封存二氧化碳会使海水的pH 。 (7)为了减少工业炼铁中CO、CO2的排放，小组同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程示意图如图： ①石灰浆吸收CO2反应后的生成物是 。 ②反应3是赤铁矿石被还原的过程，，冶炼1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可得到 t铁。 ③该方案的优点是除CO2外，还可实现 的部分或全都循环利用。 ④工业炼铁需消耗大量的焦炭，不利于碳减排，请写出一种生产生活中能替代含碳燃料的新能源 。 14．某同学在整理实验药品时发现为了一瓶未密封保存的氢氧化钠固体。为测定其中氢氧化钠的质量分数，该同学采用沉淀法进行如下操作：①取15g样品于烧杯中，加入足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的氯化钡溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据如表： 反应前 反应后 烧杯和样品溶液总质量/g 加入氯化钡溶液质量/g 过滤后烧杯和溶液总质量/g（不计滤液损失） 105 65 150.3 请回答下列问题： （1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是 。（选填字母序号） A．碳元素     B．氧元素      C．钠元素        D．钡元素 （2）反应中生成沉淀的质量是 。 （3）原样品中氢氧化钠的质量分数是多少 ？（写出完整计算过程） （4）另取样品溶于水，若要除去杂质获取氢氧化钠溶液，可以向其中加入 溶液，然后 （填操作名称）即可。 15．如图甲是实验室模拟炼铁的装置图，试回答： (1)按如图连接实验装置、检查装置气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：①通入一氧化碳；②停止通入一氧化碳；③点燃酒精喷灯；④熄灭酒精喷灯；⑤验纯。正确的操作顺序是 （填序号）。 (2)实验过程中仪器①中发生的反应的现象是 ，反应的化学方程式是 。 (3)实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是 。 (4)图乙是工业生产中炼铁高炉的结构图。实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用是 。 (5)若用1440t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是 t。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$