2025届高考化学一轮复习 化学实验常用仪器和基本操作

2025高考化学一轮复习课时作业：化学实验1. 化学实验常用仪器和基本操作 一、单选题 1．下列有关化学实验操作的叙述正确的是( ) A.甲苯保存在细口塑料试剂瓶中 B.手指沾上苯酚先用湿抹布擦去，然后用65℃以上的热水清洗 C.制备三硝基甲苯时通过剧烈搅拌加快反应速率 D.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色 2．实验室由硫铁矿烧渣（含等）制取无水氯化铁的实验原理和装置不能达到实验目的的是( ) 甲 乙 丙 丁 A.用装置甲溶解硫铁矿烧渣 B.用装置乙过滤得到含混合溶液 C.用装置丙氧化得到溶液 D.用装置丁蒸干溶液获得无水 3．下列操作不符合实验安全或操作规范的是( ) A.金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 B.对于含重金属（如铅、汞或镉等）离子的废液，可利用沉淀法进行处理 C.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上5%的溶液 D.未用完的强氧化物如等固体不能随便丢弃 4．关于下列仪器使用的说法正确的是( ) A.①、②均可以直接加热 B.③、④均可以量取10.00mL溶液 C.⑤可用于蒸馏或分馏中冷凝液体 D.⑥可用于固体和液体在锥形瓶中反应时添加液体 5．下列实验操作、现象和结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向20%的蔗糖水溶液中加入少量稀硫酸，加热，再滴入银氨溶液，水浴加热，未看到银镜 蔗糖没有发生水解 B 甲烷与氯气在光照条件下充分反应，用湿润的蓝色石蕊试纸检验反应后的混合气体，试纸变红 甲烷的氯代产物有酸性 C 向鸡蛋清里加入少量硫酸铜溶液，出现浑浊，加水浑浊物不溶解 蛋白质发生了变性 D 将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液未变红 熔融物中不含+3价铁 A.AB.BB.BC.CC.C D.D 6．下列关于实验装置的叙述正确的是( ) A.图1：用萃取碘水中的碘，后分液 B.图2：制取少量 C.图3：将干海带灼烧成灰 D.图4：海水淡化 7．下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是( ) A.实验甲（部分夹持仪器已略去）：加热烘干，达到使容量瓶快速干燥的目的 B.实验乙：将浓盐酸与浓硫酸混合配制王水 C.实验丙：配制一定物质的量浓度的溶液，定容后颠倒摇匀 D.实验丁：加热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜 8．冰晶石—熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到实验目的的是( ) A.制取 B.制取 C.分离 D.制取 9．下列实验操作正确的是( ) A.NaOH溶液滴定盐酸 B.电镀铜 C.实验室制备 D.的尾气处理 10．近日，天津大学钟澄团队制备锌镍电池的负极材料——，流程如下，已知：离心分离是借助于离心力，使比重不同的物质进行分离的方法，下列叙述错误的是( ) A.“反应池1”中发生的离子反应为 B.“反应池1”和“反应池2”可通过搅拌加快反应 C.“加热”时选择蒸发皿盛放ZnO和BiOI固体 D.“操作1”可以为离心分离，用于分离固体和液体混合物 11．“钠在空气中燃烧”的探究实验中，无需标注的实验图标是( ) A.用电 B.护目镜 C.热烫 D.洗手 12．洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的洗涤试剂是( ) A.水 B.酒精 C.热的NaOH溶液 D.饱和食盐水 13．有关化学实验的说法错误的是( ) A.实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火 B.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 C.做蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 D.海带中碘元素的提取和检验中，为制取海带灰，可以将海带放在通风处加热灼烧，使其充分灰化 14．下列仪器中名称为“蒸发皿”的是( ) A. B. C. D. 15．下列实验室废弃物处理得当的是( ) A.废弃的钠屑分批加入乙醇中溶解，再加水稀释、用酸中和后方可排放 B.向铜和浓硫酸反应后的废液中加水稀释、用碱中和后方可排放 C.用适量浓氨水清洗银镜反应后的试管可得到能循环使用的银氨溶液 D.废弃的白磷固体用纸包裹后直接放入垃圾桶中 16．某学习小组拟探究和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：下列叙述正确的是( ) A. 装置e 的作用是防倒吸 B. 根据图a的现象判断活塞K一定处于关闭状态 C. 实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯 D. b、c、f 中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液 二、多选题 17．实践中一些反应器内壁的污垢，可选用针对性的试剂溶解除去。下表中污垢处理试剂的选用，符合安全环保理念的是( ) 选项 A B C D 污垢 银镜反应的银垢 石化设备内的硫垢 锅炉内的石膏垢 制氧的垢 试剂 溶液 溶液；溶液 饱和溶液；5%柠檬酸溶液 浓HCl溶液 A.A B.B C.C D.D 18．由下列实验操作及现象所得结论错误的是( ) 实验操作及现象 结论 A 向酸性溶液中滴加甲苯溶液，紫红色褪去 苯环对甲基有影响 B 向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入 新制氯水，变蓝 待测溶液中有存在 C 将粒投入溶液，析出银白色固体 固体为 D 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻球棒，火焰呈黄色 溶液中含元素 A.A B.B C.C D.D 19．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作、现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，有白色胶状沉淀生成 结合氢离子能力比强 B 向等体积、等浓度的稀硫酸中分别加入少许等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解 C 常温下，用pH计测NaX溶液和NaF溶液的pH，前者小于后者 酸性：HX<HF D 10mL溶液和20mLKI溶液混合，充分反应后，一份滴加淀粉溶液，一份滴加KSCN溶液，前者变为蓝色，后者变为红色 溶液中存在平衡： A.A B.B C.C D.D 20．下列实验装置能达到实验目的的是( ) A验证Na和水反应是否为放热反应 B检验与反应有生成 C观察的焰色试验 D比较的稳定性 A.A B.B C.C D.D 21．具有热胀冷缩的特性，精密测量仪器中掺杂来抵消仪器的热胀冷缩。通入酸化的溶液，过滤，得到沉淀，已知在有水存在时能被氧气等氧化剂所氧化，生成。装置如图所示： 下列对实验的分析正确的是( ) A.装置A中的反应为 B.装置B中盛放饱和硫氢化钠溶液用于除去 C.装置C恒压滴液漏斗中的稀硫酸可以用稀硝酸代替 D.洗涤生成的沉淀的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水 三、实验题 22．下面是两种粗略测定铁片中铁元素质量分数的实验方案，请回答相关问题： 方案一：量气法，实验装置如图（夹持仪器省略）： （1）仪器A名称为___________。 （2）按图示连接好装置后，需进行的操作有： ①记录C的液面位置； ②检查气密性； ③由A向B滴加足量试剂； ④待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置。 上述操作的顺序是___________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应___________。 （3）要计算铁片中铁元素质量分数，还需测量的实验数据有___________。 方案二：滴定法。 将ag铁片用过量稀硫酸完全溶解后加水稀释至250mL，移取25.00mL反应液于锥形瓶中。用的溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗25.00mL溶液。 （4）在该滴定实验中选择___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。 （5）铁片中铁元素的质量分数为___________。 四、填空题 23．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成分）制备高锰酸钾的一种工艺流程。 已知： 温度 溶解度/g 20℃ 111 回答下列问题： （1）“熔融”时需要的温度约为400℃，应选择的加热仪器为___________（填字母）。 A.酒精灯 B.电磁炉 C.电吹风 （2）和KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式为___________。 （3）写出步骤②的离子反应方程式___________。 （4）操作I的名称是___________；操作Ⅱ是根据和两物质在___________（填性质）上的差异，采用___________（填操作步骤）、趁热过滤得到粗晶体的。 （5）上述流程中可以循环使用的物质有___________（填化学式）。 （6）所得产品中只含有杂质，通过元素分析仪测定出产品中所有氧元素的质量分数为40.48%，则产品的纯度为___________。 24．三氯氧钒（）是一种重要的无机试剂，主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂，还可用于钒有机化合物的合成。某兴趣小组利用如图所示装置以氯气、和碳粉为原料制备三氯氧钒。 已知：①三氯氧钒为黄色液体，密度为；熔点为-77℃，沸点为126℃； ②三氯氧钒遇水会迅速水解生成HCl和一种氧化物。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为______，仪器Y为球形冷凝管，冷却水应从______口（填“M”或“N”）进入。仪器X可以换为右图装置，其优点是______。 （2）从A—E中选择必要的仪器制备，正确的连接顺序为______→d→e→h（按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用）。 （3）装置C的作用是为了防止______反应发生（写化学方程式）。 （4）管式炉中发生反应生成CO的化学方程式为______。 （5）已知：，的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。 ①V元素在周期表中的位置为______。 ②晶体的密度为______（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。 （6）取装置B烧瓶中的液体少许，先溶于水再过滤，在滤渣中加入稀硫酸溶解后，向其中加入0.2000溶液25mL，再用0.1000溶液滴定过量的草酸溶液至终点，消耗溶液的体积为4mL，则所取液体中的质量为______g（保留1位小数）。已知：，。 25．重铬酸铵可用作有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将通入重铬酸溶液制备的装置如图所示（夹持装置略去）。已知：。 回答以下问题： （1）a装置的作用为______；实验时应控制三颈烧瓶内溶液pH约为4，pH不宜过大的原因是______；b装置中的试剂为_____。 （2）实验室常用甲醛法测定含的样品中氮元素的质量分数，其反应原理为、、，最后用标准溶液滴定反应生成的酸。 实验步骤如下： Ⅰ.取样品，配成溶液。 Ⅱ.量取样品溶液，加入适量氯化钡溶液使完全沉淀，再加入足量的中性甲醛溶液，摇匀、静置。 Ⅲ.以酚䣭作指示剂，用标准溶液进行滴定，记录数据。 Ⅳ.重复步骤Ⅱ、Ⅲ2～3次，处理数据。 ①滴定终点的现象为____________。 ②步骤Ⅲ使用的玻璃仪器主要有______。若实验消耗标准溶液的体积平均为，该样品中氮元素的质量分数的计算式为______（用含的式子表示）。 ③下列情况会导致测定结果偏低的是______（填字母）。 A.步骤Ⅰ中定容时仰视刻度线 B.步骤Ⅱ中使用的甲醛溶液中混有微量甲酸 C.步骤Ⅲ滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管 D.步骤Ⅲ滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 （3）在试管中加入少量固体，滴加足量浓溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、______、______。 参考答案 1．答案：D 解析：甲苯为有机溶剂,会溶解塑料,应保存在细口玻璃试剂瓶中,A项错误； 实验时手指不小心沾上苯酚,立即用酒精洁洗，B项错误； 三硝基甲苯经撞击易发生爆炸，C项错误； 乙醇被氧化为乙醛时,铜丝作催化剂，D项正确。 2．答案：D 解析：A.甲装置可以将FeO和溶解而留下，装置甲能达到溶解硫铁矿烧渣的实验目的，故选项A不符合题意； B.在甲装置中将FeO和溶解转化为和，用装置乙过滤除去未溶解的就能得到含混合溶液，能达到实验目的，故选项B不符合题意； C.丙装置用双氧水可以把氧化成，能够达到实验目的，故选项C不符合题意； D. 在大气中受热容易水解成和HCl，再生成，因此用装置丁蒸干溶液无法获得无水，不能达到实验目的，故选项D符合题意；综上所述，本题正确答案为D。 3．答案：C 解析： 4．答案：D 解析：A.②圆底烧瓶加热时需要垫上石棉网，A错误； B.④碱式滴定管能用于量取碱液，高锰酸钾溶液具有强的主要成分是聚异戊二烯，烯类因含碳碳双键具有还原溶液会与橡胶中的碳碳双键反应，所以高锰酸钾溶液不可定管量取，B错误； C.球形冷凝管适用于回流蒸馏操作，多用于垂直蒸馏装管蒸馏、分馏操作，主要用于倾斜式蒸馏装置，C错误； D.长颈漏斗的作用是用于固体和液体在锥形瓶中反应时品，D正确； 故选D. 5．答案：C 解析：A.蔗糖水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加NaOH中和硫酸，操作不合理，不能证明蔗糖没有发生水解，故A错误；B.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成HCl，HCl可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯代烃为中性，故B错误；C.鸡蛋清里加入少量硫酸铜溶液，发生变性，出现浑浊，加水浑浊物不溶解，故C正确；D.铝与氧化铁发生铝热反应后生成氧化铝和Fe，可能氧化铁剩余，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，再滴加几滴KSCN溶液，溶液未变红，故D错误；故选: C。 6．答案：A 解析：A. 的密度比水大，难溶于水，碘在中的溶解度比在水中大得多，所以用萃取碘水中的碘后，液体分为两层，下层是碘的溶液，分液后可获得碘的溶液，A正确；B.浓硫酸与铜反应时，需要加热条件，所以不能用图2制取少量， B不正确: C.将干海带灼烧成灰时，应在坩埚中进行，图3中的仪器是蒸发皿，不能用于灼烧固体，C不正确；D.海水淡化时，不需要使用温度计，如果使用温度计，温度计水银球也应位于支管口处，不能插入烧瓶内的液体中，D不正确；故选A。 7．答案：C 解析：容量瓶不能烘干，受热会影响其精确度，A错误；将浓盐酸与浓硝酸混合配制王水，B错误；配制一定物质的量浓度的溶液，定容后盖好瓶塞，颠倒摇匀，C正确；加热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜应用坩埚，D错误。 8．答案：D 解析：A.浓硫酸与碳酸钙反应生成微溶的，覆盖在表面，阻止反应的进一步进行，所以不能用浓硫酸与碳酸钙反应制备，A错误；   B.通入溶液中，导管应长进短出，B错误；    C.过滤操作中，漏斗颈尖嘴应紧贴烧杯内壁，C错误；   D.灼烧分解生成，D正确； 9．答案：D 解析：NaOH溶液呈碱性，应该使用碱式滴定管，A项错误；电镀时镀层金属应该作阳极，Cu应接电源正极，作阳极，B项错误；浓盐酸和制备需要加热，C项错误；极易溶于水，用水吸收时要注意防倒吸，D项正确。 10．答案：C 解析：A.由分析可知，反应池1中碘化钾溶液与硝酸铋溶液反应生成BiOI沉淀，反应的离子方程式为，故A正确； B.由分析可知，反应池1中碘化钾溶液与硝酸铋溶液反应生成BiOI沉淀，反应池2中加入氧化锌固体搅拌得到氧化锌和BiOI的悬浊液，物质在溶液中混合时可通过搅拌加快反应，故B正确； C.固体灼烧时应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，故C错误； D.由分析可知，操作1为离心分离，目的是过滤得到氧化锌和BiOI固体混合物，故D正确； 故选C。 11．答案：A 解析： 12．答案：C 解析：A.硫不溶于水，所以不能用水洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故A错误； B.硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故B错误； C.硫能与热的氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，所以能用热的氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故C正确； D.硫不溶于水，所以不能用饱和食盐水洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故D错误； 故选C。 13．答案：B 解析：金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，立即撒上硫粉处理，而深埋会污染环境，故B错误 14．答案：D 解析：A.仪器名称为漏斗，故A错误； B.仪器名称为坩埚，故B错误； C.仪器名称为分液漏斗，故C错误； D.仪器名称为蒸发皿，故D正确。 答案为：D。 15．答案：A 解析：A.Na性质活泼，易与水剧烈反应，因此要先用乙醇与Na缓慢反应生成乙醇钠，再加水稀释，加酸中和至中性才可以排放，A正确; B.废液中含有浓硫酸，因此稀释时应酸入水，即将废液倒入水中稀释，B错误; C.试管中的银镜应用稀硝酸清洗，因为银溶于稀硝酸，C错误; D.白磷着火点低，用此法处理易自燃，D错误,故选A。 16．答案：B 解析：A项、装置e为利用二氧化碳的密度大于空气，用于分离二氧化碳和一氧化碳，故A错误； B项、由图可知，在二氧化碳产生的气压作用下，装置a中碳酸钙和盐酸处于分离状态，说明活塞K一定处于关闭状态，故B正确； C项、为防止产生倒吸，实验结束时，应先熄灭酒精灯，继续通入二氧化碳，再关闭活塞K，故C错误； D项、装置b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸和银氨溶液，故D错误； 故选B 17．答案：BC 解析：A.银和硝酸反应生成气态氮氧化合物，会污染环境，故A错误； B.硫、氢氧化钠、过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，不产生污染性物质，符合安全环保理念，故B正确； C.石膏垢中硫酸钙和饱和碳酸钠转化为碳酸钙，碳酸钙和柠檬酸反应生成柠檬酸钙和二氧化碳，无污染性物质生成，故C正确； D.浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，氯气和氯化氢污染环境，故D错误； 故选：BC。 18．答案：CD 解析： 19．答案：AD 解析：A.向四羟基合铝钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液，有白色胶状沉淀生成的 反应为，反应说明的酸式电离小于， -结合氢离子能力比强，A正确； B.向等体积、等浓度的稀硫酸中分别加入少许等物质的量的硫化锌和硫化铜固体，硫化锌溶解而硫化铜不溶解说明硫化铜的溶度积小于硫化锌，B错误； C.常温下，用pH计测NaX溶液和0.1mol/LNaF溶液的pH，前者小于后者说明X-离子的水解程度小于，HX的酸性强于HF，C错误； D.由题意可知，氯化铁溶液与碘化钾溶液反应生成氯化钾、氯化亚铁和碘时，碘化钾溶液过量，则充分反应后，一份滴加淀粉溶液，一份滴加硫氰化钾溶液，前者变为蓝色，后者变为红色说明溶液中同时存在碘单质和铁离子，即反应物和生成物共存，说明该反应是可逆反应，D正确； 故选AD。 20．答案：AB 解析：A.水滴到钠上，若“U形管”左侧液面下降、右侧液面上述，说明钠与水反应放热，故选A； B.试管口带火星的木条复燃，与反应有生成，故选B； C.要透过蓝色钴玻璃观察的焰色，故不选C； D.比较的稳定性，需要把碳酸氢钠放在温度更低的小试管内，故不选D； 选AB。 21．答案：BD 解析：A.CuS溶解度过低，不能与HCl及稀反应，可用FeS与浓盐酸制取气体，A错误； B.除去中的HCl，需使用饱和NaHS溶液，NaHS与不反应，HCl极易溶于水，从而达到除杂的目的，B正确； C.稀硝酸具有强氧化性，会氧化，C错误； D.煮沸蒸馏水可以除去水中溶解的氧气，避免NiS被氧化，D正确； 故选BD。 22．答案：（1）分液漏斗 （2）②①③④；使D和C的液面相平 （3）实验前铁皮的质量 （4）酸式 （5） 解析：（1）由仪器A的构造可知，其名称是分液漏斗； （2）按图示连接好装置后，首先检查装置的气密性，然后记录C的液面位置，再由A向B滴加足量试剂，待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置，所以正确顺序应为②①③④；为使C中气体的压强与外界大气压相等，还应使D与C的液面相平； （3）要计算铁片中铁元素质量分数，除了测定铁的质量，还需测量实验前铁皮的质量； （4）是强氧化剂，会腐蚀乳胶管，所以应选酸式滴定管； （5），由电子得失守恒可知5~，即5Fe~，所以铁片中铁元素的质量分数为。 23．答案：（1）A （2） （3） （4）过滤；溶解度；浓缩结晶或蒸发结晶 （5）KOH、 （6）99.54 解析：（1）酒精灯加热温度为400~500℃；电磁炉加热温度最高不超过270℃；电吹风最高加热温度为150℃，反应Ⅰ需要的温度约为400℃，应选择的加热仪器为酒精灯，故答案为A。 （2）和KOH的熔融混合物中通入空气，生成，发生反应的化学方程式为，故答案为。 （3）步骤②为使发生歧化反应，生成和，同时生成，离子反应方程式，故答案为。 （4）操作I的名称是过滤；操作Ⅱ是根据和的溶解度不同进行结晶分离，采用浓缩结晶或蒸发结晶，趁热过滤得到粗晶体的，故答案为过滤；溶解度；浓缩结晶或蒸发结晶。 （5）据分析可知，KOH和可以重复使用，故答案为KOH、。 （6）中只含有杂质，通过元素分析仪测定出产品中所有氧原子的质量分数为40.48%，设产品的纯度为x，样品质量为mg，则，解得，故答案为99.54。 24．答案：（1）分液漏斗；M；上下空气相通，便于液体流出 （2）a→g→f→d→e→b→c （3） （4） （5）①第四周期第ⅤB族；② （6）1.4 解析： 25．答案：（1）防止倒吸；防止因pH过大，转化为，使产物不纯；或硅胶 （2）①加入最后半滴氢氧化钠，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；②碱式滴定管、锥形瓶；③A （3）有刺激性气味气体放出；溶液变为黄色 解析：（1）由于极易溶于水，所以a装置的作用为防止倒吸，pH过大，平衡正向移动，产生较多的，使产物不纯，b装置是尾气处理装置。 （2）①酚酞为指示剂，用NaOH滴定反应后的溶液，随着NaOH的加入，溶液pH逐渐增大，最后半滴NaOH加入后溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。②NaOH标准溶液应装在碱式滴定管中，待测液装在锥形瓶中。根据反应：、、，最终可得关系式：，则，样品中氮的质量分数为。③步骤I中定容时仰视刻度线，配制的样品溶液的浓度偏小，则测定结果偏低。 （3）与氢氧化钠共热生成，具有刺激性气味，同时在碱性条件下转化为溶液变为黄色。 学科网（北京）股份有限公司 $$