2025届高三化学一轮复习课时作业：化学实验7. 化学实验探究

2025高考化学一轮复习课时作业：化学实验7. 化学实验探究 一、单选题 1．打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，以下说法错误的是( ) A.试管内层溶液褪色，说明具有氧化性 B.一段时间后试管内有白色沉淀，说明生成了 C.试管中的红色花瓣褪色，说明具有漂白性 D.球形干燥管中放有碱石灰，防止污染 2．探究草酸（）性质，进行如下实验。（已知：室温下，的） 实验 装置 试剂a 现象 ① 澄清石灰水 产生白色沉淀 ② 少量溶液（含酚酞） ________________ ③ 和浓硫酸 加热后产生的物质有香味 下列分析不正确的是( ) A.实验①对应的离子方程式为 B.实验②对应实验现象为将草酸滴入溶液，开始时溶液红色变浅，无气体生成，继续滴加，溶液红色褪去并有气体生成 C.若将实验②中指示剂改为甲基橙，且草酸和按物质的量之比为1：2进行反应，最终溶液呈橙色，则说明草酸： D.实验③中反应后所得有机产物不止两种 3．KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药等。实验室制备KI的装置如下图所示（已知：；）。 下列说法错误的是( ) A.a管的作用是平衡气压，使盐酸顺利流下 B.X应为NaHS饱和溶液，用来除去中混有的HCl气体 C.应先滴加稀盐酸并开启加热搅拌器，再滴加KOH溶液 D.装置D的作用是吸收尾气 4．一种制备及纯度测定的实验步骤如下： ①分别称取（稍过量）和溶于适量水，当固体完全溶解后，水浴加热蒸发浓缩至表面出现晶体膜为止； ②自然冷却后，减压抽滤，便得到硫酸亚铁铵晶体；低温干燥、称重7.6g； ③准确称取wg产品溶于水，配制成100mL溶液；准确量取20.00mL所配制溶液于锥形瓶，加入适量稀硫酸，用标准溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL。 已知：、、摩尔质量依次为、、。产品收率指实际产量与理论产量之比。下列叙述错误的是( ) A.步骤①“出现晶体膜”表明已制成“热饱和溶液” B.由步骤①、②可得到产品收率约为73.8% C.步骤③测得产品纯度为 D.若滴加溶液前没有润洗酸式滴定管，测得结果偏高 5．亚硫酰氯（）常用作脱水剂，沸点79℃，140℃以上易分解，遇水剧烈反应生成和HCl。实验室合成的原理之一是，部分模拟装置如图所示。下列叙述正确的是( ) A.图中制能实现“随开随用、随关随停” B.碱石灰具有吸收多余或的作用 C.整套装置设计并无不妥，能达成目的 D.可将与混合加热制取无水 6．是制备纳米ZnO的原料。的制备反应为。实验步骤：①在圆底烧瓶内加入1.5g、1.5g尿素和5.0mL乙二醇水溶液；②控制温度在120℃以下回流，加热时溶液澄清，继续反应半小时有固体析出，再反应半小时，冷却；③过滤，用无水乙醇洗涤沉淀数次，在100℃下烘干得到产品。实验装置如图所示。下列叙述正确的是( ) A.尿素水解提供 B.选择沸水浴加热回流 C.冷凝器进水口为a D.产品在乙醇中的溶解度大于在水中的 7．实验探究是化学学习的方法之一，某化学实验小组进行在气氛中受热分解实验，根据实验结果或现象，所得结论不正确的是( ) A.脱水热分解，其热重曲线如图所示。根据实验结果推算出：x=4，y=1 B.热分解后，其固态产物的颜色为红色，说明生成的物质为 C.生成的气态产物通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明产生了 D.把产生的气态产物通过氯化钡溶液，立即有沉淀生成，不能证明其气态产物中含有 8．“消洗灵”是一种高效低毒的消毒洗涤剂。实验室中制备的反应方程式为：，装置如图所示，下列说法正确的是( ) A.滴加液体时，仪器a、b的上口玻璃塞必须打开 B.B中试剂为浓硫酸 C.多孔球泡的作用是防倒吸 D.实验时应先打开K1，一段时间后再打开K2 9．二氯化二硫可作硫化剂，实验室用如图装置（夹持装置已省略）通过硫与少量氯气在110~140℃反应制得少量。下列说法正确的是( ) 已知：常温下是一种黄红色液体，沸点为137℃，在空气中剧烈水解而“发烟”。 A.溶液1，2分别为浓硫酸和饱和食盐水 B.实验过程中，为了提高氯气的利用率，应先点燃d处的酒精灯，再点燃a处 C.只含有极性共价键 D.f处的装置可以是装有碱石灰的球形干燥管 10．制备装置如图。实验步骤为：将乙腈（，易溶于水）、、过量的铜粉混合于圆底烧瓶中，控制温度85℃，磁力搅拌至反应完全，经过操作X、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到白色固体。下列说法不正确的是( ) A.仪器a可以起到冷凝回流作用 B.b中加入的最佳传热介质是水 C.操作X的名称是萃取、分液 D.加入过量的铜粉可提高产品的纯度 11．是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用和在高温下反应制取，实验装置如图所示。 已知C中还有另一产物，有毒，遇水发生水解。 下列说法错误的是( ) A.A中的试剂为浓硫酸，A的作用是干燥和平衡装置内部气压等 B.C和D之间采用口径较粗的导管，防止出现堵塞 C.C中反应完成后，停止加热，需通人一段时间的 D.F中溶液吸收产生一种盐 12．某小组在实验室中用下图所示装置（夹持装置已略去）制取碳酸镧[]，制备原理为。下列正确的是( ) A.干燥管的作用是增大反应物间的接触面积 B.试剂X为饱和溶液，试剂Y为饱和溶液 C.可稀硫酸代替装置Ⅰ中的稀盐酸，且实验时可以不用盛试剂X的装置 D.实验时一般先通入装置Ⅱ产生的气体，再通入装置Ⅰ产生的气体 13．固体A主要成分为，并含有少量和萘磺酸钠。下图实验装置（部分装置略）对固体A进行处理，并测定萘磺酸钠的含量。 简化的操作过程：先检查装置气密性，通入一段时间。改为通入，点燃煤气灯，一定时间后，停止加热，继续通一段时间。下列说法错误的是( ) A.CuO的作用是使得反应中未完全燃烧产生的CO被继续氧化 B.试剂a为浓硫酸，尾部装置可防止空气中的水蒸气进入U形管 C.改通之前、应该关闭活塞1，打开活塞2 D.实验后铁坩埚中只含有，由U型管增重质量测出萘磺酸钠的含量 14．二氧化氯（）是一种高效消毒灭菌剂，目前使用较为广泛的制备方法是用与在催化剂、60℃时，发生反应得到，反应中被氧化为HCOOH。实验装置如图（夹持装置及加热装置略）。已知：的浓度较大时易分解爆炸，一般用或空气稀释到10%以下。下列说法错误的是( ) A.装置b的作用是冷凝回流甲醇和导气 B.NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的 C.恒压滴液漏斗中的玻璃管能平衡压强，有利于甲醇滴下 D.草酸被氯化会生成，所以不能用草酸的甲醇溶液代替甲醇 15．某兴趣小组用铝箔制备及明矾大晶体，具体流程如图，下列说法错误的是( ) A.步骤Ⅲ，为了得到纯，需灼烧至恒重 B.步骤Ⅴ中抽滤所需仪器：布氏漏斗、吸滤瓶、抽气泵等 C.通入HCl的作用是抑制水解和增大溶液中的浓度，有利于结晶 D.步骤Ⅳ的操作是：配制高于室温10~20℃的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂 在溶液中央，快速冷却至室温，得到明矾大晶体 16．实验室可以通过以下反应和操作制取肉桂酸： 已知：苯甲醛、肉桂酸均难溶于水，苯甲醛的熔点－26℃，肉桂酸的熔点133℃，乙酸酐易水解。 操作： ①将5.3g苯甲醛（M＝106g/mol）、6.12g乙酸酐（M＝102g/mol）、混合加热回流0.5h ②向回流后的混合液中加入溶液调节溶液至碱性 ③将“②”中溶液装入下图的Ⅱ装置中，并通入水蒸气，Ⅲ中收集到苯甲醛和水 ④……，得到纯净的肉桂酸（M＝148g/mol）6.2g。 下列有关说法错误的是( ) A.当馏出液无油珠时，即可停止通入水蒸气 B.操作③结束时，应先打开弹簧夹再移去热源 C.向Ⅱ中残余溶液中加入盐酸酸化，再过滤、洗涤、干燥可以获得肉桂酸粗品 D.肉桂酸的产率为69.8% 二、多选题 17．工业上用软锰矿（主要成分是，含有等杂质），制备的流程如下： 已知：固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。下列说法正确的是( ) A.向“浸取”后的溶液中通入，调节其pH，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ的成分为硅酸 B.“歧化”时，加入冰醋酸是为了调节溶液pH，使平衡正向移动，促进的生成，提高的产率 C.“歧化”步骤中调节溶液pH时，不可以用浓盐酸来代替冰醋酸 D.“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时，利用余热蒸干，即得紫黑色晶体 18．某含钒矿石（主要成分为等）制取的流程如下： 已知：① ②强酸性溶液中钒以形式存在 ③易溶于水、难溶于水 下列说法错误的是( ) A.破碎粉磨含钒矿石的目的是加快酸浸速率和溶出率 B.浸出渣的主要成分为 C.转化富集的目的是除去含钒溶液中的 D.沉钒过程中发生反应的离子方程式为 19．用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下: 湿法: 干法: 下列说法不正确的是( ) A.中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 B.湿法中每生成转移 C.湿法中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2 D.干法中既是氧化剂又是还原剂 20．某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液(含有、、)中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如图。下列说过法正确的是( ) A.试剂a是铁粉、试剂b是稀硫酸 B.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒 C.操作Ⅲ包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D.可用KSCN溶液和新制氯水检验溶液W中是否含有 21．以某冶金工业产生的废渣（含、、）为原料制备的流程如下图所示。已知水浸后溶液中主要存在的离子是、、、。 下列说法正确的是( ) A.“煅烧”时发生的反应都是氧化还原反应 B.高温“煅烧”时每消耗，则同时消耗 C.“除杂”时反应之一为 D.“反应”时发生复分解反应，该反应能发生的原因是该条件下的溶解度相对和较小，有沉淀析出 三、填空题 22．亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备的反应原理如下： 实验步骤如下： 分别称取3.71g和0.76gCu粉置于100mL乙腈中应，回流装置图和蒸馏装置图（加热、夹持等装置略）如下： 已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂； ②相关物质的信息如下： 化合物 相对分子质量 327.5 371 在乙腈中颜色 无色 蓝色 回答下列问题： （1）下列与实验有关的图标表示排风的是______（填标号）； A. B. C. D. E. （2）装置I中仪器M的名称为_________； （3）装置I中反应完全的现象是_______； （4）装置I和Ⅱ中N₂气球的作用是_______ （5）不能由步骤c直接获得，而是先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶获得。这样处理的目的是______ （6）为了使母液中的结晶，步骤e中向母液中加入的最佳溶剂是____（填标号）； A.水 B.乙醇 C.乙醚 （7）合并步骤d和e所得的产物，总质量为5.32g，则总收率为________（用百分数表示，保留一位小数）。 23．铋酸钾（）不溶于乙醇，遇酸易分解。实验室用与和（白色固体，不溶于水和碱）制备的原理如下图所示。 （1）通过仪器B向A中滴加浓盐酸时，的状态是______（“打开”、“关闭”“打开或关闭都可以”）。 （2）写出仪器A中可能发生反应的一个离子反应方程式______。 （3）装置D中发生反应化学方程式有______。 （4）装置D中铋酸钾的制备结束的标志为______，此时需要立即关闭，目的是______，之后需要打开，其目的是______。 （5）制备的实验结束后，某同学取少量中液体于试管中，加入过量稀硫酸，生成黄绿色的能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，该操作能否说明氧化性，并说明理由______。 （6）制备的实验结束后，将装置置于冰水浴中，析出固体，关闭、、，在、处连接下图两个装置，对进行抽滤洗涤，则接装置______，中的洗涤剂为______。 24．某化学小组采用下图所示的装置，用环己醇制备环己烯. 已知： 相对分子质量 密度／ 熔点／℃ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 82 0.81 -103 83 难溶于水 （1）制备粗品：将12.5mL环己醇与lmL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品. ①在试管中混合环己醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为_______. ②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_______（填字母）. A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料 ③将试管C置于冰水中的目的是_______. （2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等.向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层（填“上”或“下”），分液后用_______（填字母）洗涤. a.酸性溶液 b.稀硫酸 c.溶液 ②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏.图中仪器a的名称是_______.实验中冷却水从_______（填字母）口进入.蒸馏时要加入生石灰，目的是_______. 四、实验题 25．乳酸甲酯主要用作纤维素、油漆、染色素的溶剂。某实验小组欲通过如图所示装置（加热装置已略去）合成乳酸甲酯。 反应条件：以强酸性阳离子交换树脂作催化剂，在下反应。物料配比：乳酸（结构简式为，，密度为），甲醇（，度为，） 请回答下列问题： （1）反应原理为___________________________（写化学方程式）. （2）仪器A的名称为__________________；冷凝水进水口为_________（填“a”或“b”）。 （3）电动搅拌器的作用为___________________________。 （4）本实验中甲醇过量的目的为___________________________。 （5）本实验中若用浓硫酸作催化剂，可生成的有机副产物为_________（填结构简式，任写2个）。 （6）本实验适宜的控温方式为__________________。 （7）若反应后经分离提纯得到乳酸甲酯，则该实验的产率为_________（保留三位有效数字）。 参考答案 1．答案：B 解析：A.具有还原性，可与发生反应，试管内层溶液褪色，说明具有氧化性，A正确； B.由于的酸性比HCl弱，故将通入中不会有沉淀生成，B错误； C.红色花瓣褪色，说明具有漂白性，C正确； D.有毒，且是酸性气体，故可用碱石灰吸收，防止污染，D正确； 故选B。 2．答案：C 解析： 3．答案：C 解析： 4．答案：B 解析：制备的反应为，根据反应式计算，稍过量，所以以硫酸铵的量为计算依据。蒸发浓缩至晶膜出现，表明溶液已达到饱和，A项正确；理论产品质量，收率，B项错误；滴定原理为，，产品纯度，C项正确；滴定管没有用待装溶液润洗，导致测得体积偏大，结果偏高，D项正确。 5．答案：B 解析：A.亚硫酸钠粉末会从多孔隔板口落入硫酸中，无法固液分离，实现“随开随用、随关随停”，A错误； B.碱石灰具有吸收多余或的作用，B正确； C.生成的氯气中混有盐酸挥发的HCl气体和水蒸气，未经过干燥将氯气通入三颈烧瓶将导致与水反应，且饱和食盐水导管应右长左短，C错误； D.具有氧化性，与水反应生成二氧化硫具有还原性，混合加热无法制取无水，D错误； 答案选B。 6．答案：A 解析：A.尿素水解生成二氧化碳和氨气，为反应提供氨气，故A正确； B.反应需要控制温度在120℃以下回流，沸水的温度达不到120℃，故B错误； C.冷凝水需要逆流操作，应该b进a出，故C错误； D.属于盐的结晶水合物，在极性大的溶剂中的溶解度更大，乙醇的极性小于水，因此在水中的溶解度更大，故D错误； 故答案为：A。 7．答案：D 解析：A.由分析知，100℃时，生成，即x=4，200℃时，分解生成，即y=1，A正确； B.由分析知，热分解后，其固态产物的颜色为红色，说明最终生成的物质为，B正确； C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是常温有还原性的气体，反应中可能生成的有还原性的气体只有，故生成的气态产物通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明产生了，C正确； D.把产生的气态产物通过氯化钡溶液，立即有沉淀生成，因为无法和氯化钡溶液反应得到硫酸钡沉淀，故可以说明其气态产物中含有，故D错误； 本题选D。 8．答案：D 解析：装置A中固体与浓盐酸反应产生，装置B用于除去中混有的HCl，生成的气体经饱和食盐水除杂后，通入NaOH溶液中，制备NaClO碱性溶液；操作为：打开装置A中恒压滴液漏斗(仪器a)的活塞及活塞K，制取，生成的气体经饱和食盐水除杂后，通入NaOH溶液中，制备NaClO碱性溶液；关闭装置A中恒压滴液漏斗活塞及活塞K，打开装置C中分液漏斗活塞，滴入混合液，反应生成“消洗灵”。D是安全瓶，氯气有毒，需要尾气处理，E吸收尾气，防止污染大气。A.滴加液体时，仪器a的上口玻璃塞不需要打开，该装置为恒压滴液漏斗，浓盐酸可以顺利滴入，若打开上口玻璃塞会导致盐酸挥发，故A错误；B.装置B用于除去中混有的HCl，应盛饱和食盐水，故B错误；C.多孔球泡可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，故C错误；D.实验时应先打开K1，待生成的氯气将装置中空气排尽后再打开K2，故D正确；故选:D。 9．答案：D 解析：实验室制取氯气先除去氯化氢，再干燥，故溶液1、2分别为饱和食盐水和浓硫酸，A项错误;B.为防止S粉被氧化，应先点燃a处酒精灯，产生的氯气排尽装置内的空气后再点燃d处酒精灯，B项错;C.中摡各有S-Cl极性键又各有S-S非极性键,C项错误;D.实验时要吸收多余的氯气，并防止外界空气中水蒸气加入e中使水解，故f处的装置可以选用装有碱石灰的球形干燥管，D项正确;故答案选D。 10．答案：C 解析：A.仪器a为球形冷凝管，作用是冷凝回流，A正确； B.控温85℃进行反应，温度低于水的沸点，故b中应加入水作为最佳传热介质，B正确； C.经一系列操作，得到白色固体产品，则“一系列操作”为得到晶体的过程，依次为过滤除去过量铜粉，分离出滤液、蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体、过滤、洗涤、干燥；故操作X的名称是过滤，C错误； D.铜具有还原性，加入过量铜粉能将反应中可能生成的二价铜还原为一价铜，提高产物纯度，D正确； 故选C。 11．答案：D 解析：A中的试剂为浓硫酸，作用是干燥、观察气体流速、防止水蒸气进入C中，若C和D之间的连接管出现堵塞，A中长玻璃管可起到平衡装置内部气压的作用，A正确；易升华，故也易凝华，所以C和D之间采用口径较粗的导管，防止出现堵塞，B正确；C中反应完成后，并未完全进入D中，停止加热，需通入一段时间的以便将C中的蒸气赶人D中，同时让在氛围中冷却，防止空气进人使氧化，C正确；遇水发生水解反应和都能与溶液反应生成对应的盐，故F中产生的不止一种盐，D错误。 12．答案：D 解析： 13．答案：D 解析： 14．答案：D 解析：装置b为球形冷凝管，起到冷凝回流甲醇和导气的作用，A项正确；制备需在酸性条件下进行，所以NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的，B项正确；恒压滴液漏斗中的玻璃管能平衡压强，使漏斗内外压强相等，有利于甲醇滴下，C项正确；由已知信息知，的浓度较大时易分解爆炸，一般用或空气稀释到10%以下，所以可以用草酸的甲醇溶液代替甲醇，D项错误。 15．答案：D 解析：根据流程：用NaOH溶液溶解铝箔，发生反应：，向含有的溶液通入过量的气体，发生反应：，得到的胶状固体，将一部分胶状固体洗涤得到，灼烧得到氧化铝，用硫酸溶解，加入溶液，配制高于室温10～20℃的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央，自然冷却至室温，得到明矾大晶体，另一部分胶状固体用盐酸溶解，得到溶液，将HCl气体通入溶液，抑制水解和促进结晶，冷水浴，用玻璃纤维抽滤，用浓盐酸洗涤晶体，滤纸吸干干燥得晶体。 16．答案：D 解析： 17．答案：BC 解析：A.向“浸取”后的溶液中通入，调节其pH，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ的成分为和硅酸，A错误； B.“歧化”时，加入冰醋酸是为了调节溶液pH，使正向移动，促进的生成，提高的产率，B正确； C.“歧化”步骤中若用浓盐酸调节溶液pH时，浓盐酸会与二氧化锰反应，生成有毒氯气，且使溶液中离子不仅有高锰酸根还有锰离子，C正确； D.高锰酸钾受热易分解，不能用蒸发结晶的方式提纯，“操作Ⅱ”应为蒸发浓缩冷却结晶，D错误； 故选BC。 18．答案：BC 19．答案：C 解析：A.中铁元素为+6价，在反应中，化合价降低，被还原，具有强氧化性，能消毒杀菌，故A正确； B.湿法中Fe由+3价升高为+6价，升高3价，失去3个电子，每生成转移，故B正确； C.湿法中氧化产物是，还原产物是，物质的量之比为2:3，故C错误； D.干法中6个中有2个－1价的O升高为0价，另有2个+3价的铁升高为+6价，共升高10价，有10个－1价的O原子降低为－2价，故既是氧化剂又是还原剂，故D正确； 故选C。 20．答案：BC 解析：A.由最终得到及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，选项A错误； B.上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，过滤，都用到玻璃棒，选项B正确； C.操作Ⅲ从溶液中得到氯化铁晶体，包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，选项C正确； D.新制氯水能将亚铁离子氧化生成铁离子，而若溶液W中原来含有铁离子遇KSCN溶液显血红色，无法用KSCN溶液和新制氯水检验溶液W中是否含有，选项D错误； 故选BC。 21．答案：D 解析：A.由分析可知，煅烧时，二氧化硅、氧化铝与碳酸钠高温条件下得到硅酸钠、偏铝酸钠的反应没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误；B.缺标准状况，无法计算烧消耗1mol氧化铬时消耗氧气的体积，故B错误；C.由分析可知，除杂时反应之一为硅酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故C错误；D.反应时发生的复分解反应为重铬酸钠溶液与氯化钾固体反应生成重铬酸钾和硫化钠，反应能发生的原因是该条件下重铬酸钾的溶解度相对重铬酸钠和氯化钾较小，有利于重铬酸钾沉淀析出，故D正确。 22．答案：（1）D （2）球形冷凝管 （3）溶液蓝色褪去变为无色 （4）排出装置内空气，防止制备的产品被氧化 （5）冷却过程中降低在水中的溶解度 （6）B （7）81.2% 解析：（1）表示需佩戴护目镜，表示当心火灾，表示注意烫伤，表示排风，表示必须洗手，故答案为D。 （2）装置Ⅰ中仪器M的名称为球形冷凝管。 （3）在乙腈中为蓝色，在乙腈中为无色，因此装置Ⅰ中反应完全的现象是溶液蓝色褪去变为无色，可证明已充分反应完全。 （4）由于制备的中Cu元素为+1价，具有较强的还原性，容易被空气中氧气氧化，因此装置Ⅰ和Ⅱ中气球的作用是排出装置内空气，防止制备的产品被氧化。 （5）为离子化合物，具有强极性，在水中溶解度较大，在温度较高的环境下蒸馏难以分离，若直接将水蒸干难以获得晶体状固体，因此需先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶，从而获得晶体。 （6）为了使母液中的结晶，可向母液中加入极性较小的溶剂，与水混溶的同时扩大与的极性差，进而使析出，因此可选用的溶剂为乙醇，故答案为B。 （7）的物质的量为，理论制得的质量为，总收率为。 23．答案：（1）关闭 （2）或或 （3）、 （4）①. 装置D中白色固体恰好消失②. 防止过量使溶液呈酸性，导致分解③. 除去装置中残留 （5）不能，在酸性条件下，也能氧化生成氮气 （6）①. F②. 乙醇 解析：（1）恒压滴液漏斗支管可以使上下压强相等有利于液体顺利流下，为了防止浓盐酸挥发到空气中造成污染，通过仪器B向中滴加浓盐酸时，的状态是关闭。 （2）不加热条件下，高锰酸钾、次氯酸钾、氯酸钾均可以与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式分别为或或。 （3）装置为制备装置，发生反应的化学方程式有；。 （4）装置D中白色固体恰好消失，则说明装置D中铋酸钾的制备恰好结束； 铋酸钾的制备结束后需要立即关闭，目的是防止过量使溶液呈酸性，导致分解； 打开滴加溶液的目的是除去装置中残留的。 （5）装置D中发生反应，在酸性条件下，也能氧化生成氯气，因此存在离子的干扰。 （6）接装置，通入，将洗涤剂（乙醇）赶至装置中洗涤固体；接装置，连接抽气泉，将装置D中的洗涤剂抽至E中，从而完成一次洗涤。 由于固体难溶于乙醇，因此中的洗涤剂为乙醇。 24．答案：1.先将环己醇加入试管A中，再缓慢加入浓硫酸；B；使环己烯液化； 2.上；c；蒸馏烧瓶；g；吸收剩余的水 解析：1.①浓硫酸密度大于环己醇,混合环已醇和浓硫酸操作时,先将环己醇加入试管A中,再缓慢加入浓硫酸;②碎瓷片的作用是防爆沸,如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应该冷却后补加;③试管C收集环己烯,环己烯的沸点83℃,易挥发,将试管C置于冰水中的目的是防止环己烯的挥发; 2.①环己烯难溶于水、密度小于水,向粗品中加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在上层;环己烯粗品中含有少量酸性杂质,分液后用有关加入碱性溶液洗涤,所以用溶液,故选c。②根据图示,仪器a的名称是蒸馏烧瓶,冷却水应该“低进高出”,实验中冷却水从g口进入。氧化钙和水反应生成氢氧化钙,蒸馏时加入生石灰,目的是吸收剩余的水。 25．答案：（1） （2）球形冷凝管；b （3）搅拌，使反应快速而充分； （4）增大乳酸的转化率； （5）、、、、、等； （6）水浴加热； （7）85.6 解析：（1）（2）（3）（4）略 （5）浓硫酸催化下乳酸可能会发生分子内脱水生成丙烯酸，或发生分子间脱水成醚、成酯，或乳酸与甲醇发生分子间脱水成醚等。 （7）理论上，乳酸完全反应可得到乳酸甲酯，质量为，故该实验的产率为。 学科网（北京）股份有限公司 $$