3.3醛 酮 同步练习 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修3

3.3醛 酮同步练习2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修3 一、单选题 1．下列说法错误的是 A．2，4，6－三硝基甲苯又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿 B．石炭酸又叫苯酚，可用于杀菌消毒 C．电石气又叫乙炔，可以制备导电高分子材料 D．甲酸又叫蚁酸，其水溶液可以用于消毒和制作生物标本 2．下列化学用语的表述正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．乙醇的分子式：CH3CH2OH C．醛基的结构简式：-COH D．乙炔的球棍模型： 3．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是 A．CH3CHOHCH2CHO B．CH3CHOHCHOHCH3 C．CH3-CH=CH-CHO D． 4．下列物质中，不含醛基的是 A． B． C． D． 5．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．福尔马林可用于食品的保鲜消毒 B．太阳能电池使用的材料主要是 C．95％的酒精用于医疗中可作消毒剂 D．将汽车尾气催化净化可提高空气质量 6．根据有关物质检验的实验方案和现象，结论正确的是 方案、现象 结论 A 将乙醇与浓硫酸混合升温至170℃，产生气体通入溴水，红棕色褪去 生成乙烯 B 取少量有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，未见砖红色沉淀 有机物不含醛基 C 取少量Na2SO3固体溶于蒸馏水，加足量稀盐酸，再加足量BaCl2溶液，有白色沉淀 Na2SO3固体已变质 D 取铁与水蒸气反应的混合物用稀硫酸充分溶解，所得溶液，一份滴加KSCN溶液，呈血红色；另一份滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 铁与水蒸气的产物中铁元素有+2、+3两种化合价 A．A B．B C．C D．D 7．下列有机物鉴别选择试剂错误的是 A．和(水) B．HCOOH和(新制) C．稀苯酚和苯甲醇(溶液) D．和(溴水) 8．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH 9．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的分子数为 B．氨水中的数目等于 C．中含有的键的数目可能为 D．足量与铁完全反应，转移的电子数为 10．下列实验操作或装置正确的是 A．蒸发除去苯甲酸中的乙醇 B．用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液 C．除去水中的苯酚 D．配制银氨溶液 A．A B．B C．C D．D 11．我国科学家近期开发了一种光催化还原协同乙醇氧化制乙醛的催化体系，其原理如图所示。光照时，光催化剂产生电子()和空穴()。下列说法错误的是    A．该装置实现了太阳能转化为化学能 B．上述分子中碳原子的杂化方式有3种 C．乙醇发生的反应为 D．该反应的原子利用率为100% 12．某实验小组利用传感器测量银氨溶液的pH和浊度，选取不同pH和浊度的银氨溶液进行银镜反应实验，观察并记录银镜效果，等级如图(一级的银镜效果最好)。下列说法不正确的是    A．银镜反应最佳实验条件为、浊度 B．银氨溶液中中的配位数为2，配位原子是 C．银氨溶液中的形成使溶液中的浓度减小，发生银镜反应时，银缓慢析出，从而形成光亮的银镜 D．加过量氨水更有利于减少浓度，从而达到更好的银镜效果 13．下列离子方程式正确的是 A．把通入苯酚钠溶液中： B．室温下稀与铜反应： C．磁性氧化铁溶于稀： D．向稀溶液中加入过量稀氨水： 14．下列关于银镜反应的实验说法，正确的是 A．试管先用烧碱溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤 B．向2%的稀氨水中滴入2%的AgNO3溶液，配得银氨溶液 C．采用直接加热 D．可用浓盐酸洗去银镜 15．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向待测液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红 待测液中含有 B 室温下，用pH计分别测定等浓度的NaCN溶液和溶液的pH，前者pH较大 酸性： C 向少量脱脂棉中加入几滴蒸馏水和几滴浓，搅拌成糊状。再加入几滴溶液，加热，无明显现象 脱脂棉水解产物无葡萄糖 D 向液态卤代烃中加足量NaOH溶液，振荡、加热、充分反应，冷却后滴入2滴溶液，未产生黄色沉淀 该卤代烃中不含有溴元素 A．A B．B C．C D．D 16．下列化学用语正确的是 A．甲酸甲酯的最简式 C2H4O2 B．全氟丙烷的球棍模型 C．醛基的结构简式-COH D．乙炔的结构简式：CHCH 17．下列离子方程式正确的是 A．苯酚钠溶液中通入少量 B．亚硝酸钠溶液和碘化钾溶液混合： C．用溴水检验丙烯醛CH2=CH-CHO中的碳碳双键： D．氯化铝溶液和氟化钠溶液混合： 18．下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．苯酚空气中显粉红色 B．向酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色 C．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，固体由白色变为黄色 D．向新制的中加入乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀生成 19．核糖是合成核酸的重要原料，常见的两种核糖为D-核糖( )和戊醛糖(CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO)。下列关于核糖的叙述不正确的是 A．戊醛糖和D-核糖互为同分异构体 B．它们都能发生酯化反应 C．戊醛糖属于单糖 D．戊醛糖→脱氧核糖[CH2OH(CHOH)2CH2CHO]可看作一个氧化过程 20．部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图1所示。下列推断不合理的是 A．a能与H2O(g)反应生成e B．若金属单质a的晶胞如图2所示，其配位数为12 C．新制的c可与麦芽糖反应生成b D．c→d→e的转化中颜色变化为白色→红褐色→红棕色 21．物质的性质决定用途。下列应用错误的是 A．碳纳米管比表面积大、强度高，可用于生产复合材料 B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C．水解显碱性，热的溶液可用于除铁锈 D．福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于保存生物标本 22．下列方程式书写正确的是 A．2-丙醇氧化： B．溴乙烷在醇溶液中加热： C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2  2   D．乙醛与银氨溶液反应： 23．下列有机物的用途错误的是 A．聚四氟乙烯常用于制作不粘锅涂层 B．乙烯常用作水果催熟剂 C．95%的酒精溶液常用于皮肤消毒杀菌 D．葡萄糖常用作瓶胆镀银的还原剂 24．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标况下，乙醇分子中含有的数目为 B．质量分数为的甲醛水溶液中含有氢原子数目为 C．的溶液与足量的反应产生的氢气分子数目为 D．溶液与反应时，转移电子的数目为 25．用0.5mL40%的乙醛溶液和新制进行实验探究，记录如下： 实验 溶液的体积 溶液的体积 振荡后 加乙醛，加热后的沉淀颜色及沉淀成分 1 3滴 5～6 浅蓝绿色沉淀 2 a 15滴 7～8 黑色沉淀 3 9～10 红褐色沉淀d 4 b 11～12 红色沉淀 下列推断错误的是 A．a、b应为、 B．实验2，部分乙醛参加反应 C．d可能是和的混合物 D．氧化乙醛，溶液应 二、填空题 26．归纳总结常见醛和酮的性质及其用途 名称 结构简式 状态 气味 溶解性 用途 甲醛 乙醛 苯甲醛 丙酮 27． (1)按系统命名法命名： ①(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5) (CH2)2CH3的名称： 。 ②的名称： 。 (2)溴乙烷发生消去反应的化学方程式： 。 (3)乙醛发生银镜反应的化学方程式： 。 28．完成方程式。 (1)乙醇的催化氧化方程式： (2)乙醛和新制的氢氧化铜(氢氧化钠过量)反应方程式： (3)乙醛和酸性高锰酸钾反应的离子方程式： (4)苯酚和溴水反应方程式： (5)乙酸苯酚酯和足量氢氧化钠溶液反应方程式： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．2，4，6－三硝基甲苯是一种烈性炸药，俗称TNT，可用于开矿，A正确； B．苯酚俗称石炭酸，有毒，能使病毒变性，可用于杀菌消毒，B正确； C．电石气为乙炔，聚乙炔中含有单键和双键交替的结构单元，有类似石墨的大π键，含有自由电子，能导电，C正确； D．甲酸又叫蚁酸，但制作生物标本的为甲醛的水溶液，D错误； 故选D。 2．D 【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，结构简式可表示为CH2=CH2，故A错误； B．乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，故B错误； C．醛基中C与H形成一对共用电子，C与O形成两对共用电子，醛基的结构简式为-CHO，故C错误； D．乙炔中含有碳碳三键，球棍模型为，故D正确； 故答案为D。 3．A 【详解】A．含-OH可发生酯化、消去反应，含-CHO可发生还原、加成反应，故A选； B．含-OH可发生酯化、消去反应，不能发生还原、加成反应，故B不选； C．含碳碳双键、-CHO可发生还原反应、加成反应，不能发生酯化、消去反应，故C不选； D．含-OH能羧酸发生酯化反应，羰基、醛基与氢气发生加成反应、还原反应，由于与羟基所连碳相邻的碳得没有氢原子不能发生消去反应，故D不选； 故选A。 4．C 【详解】含有醛基的有机物可能为醛，如甲醛、乙醛、苯甲醛等，也可能为甲酸或甲酸形成的酯类，如甲酸乙酯、甲酸丙酯等；醛基的结构简式为；A、D为醛类，B为甲酸酯，含有醛基，C属于醇类不含有醛基； 故选C。 5．D 【详解】A．福尔马林为甲醛水溶液，甲醛有毒，不能用于食品的保鲜消毒，A错误； B．太阳能电池使用的主要材料是硅，B错误； C．75%的酒精用于医疗中，可作消毒剂，C错误； D．将汽车尾气催化净化可提高空气质量，D正确； 答案选D。 6．C 【详解】A．反应中可能生成的二氧化硫气体也能使溴水褪色，不能说明是乙烯的作用，A错误； B．没有进行水浴加热，不能说明有机物含有醛基，B错误； C．硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的白色硫酸钡沉淀，加足量稀盐酸，再加足量BaCl2溶液，有白色沉淀，说明Na2SO3固体已变质，C正确； D．混合物可能含有铁，铁与稀硫酸反应生成亚铁离子也会能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选C。 7．D 【详解】A．溴乙烷难溶于水，乙醇易溶于水，可通过加水后是否分层来进行鉴别，A正确； B．甲酸中有醛基，可与氢氧化铜产生砖红色沉淀，B正确； C．苯酚遇到氯化铁显紫色而苯甲醇无此现象，C正确； D．碳碳双键和醛基均能使溴水褪色，无法鉴别，D错误； 故选D。 8．B 【详解】A.次氯酸是弱酸，不能拆成离子的形式，故A错误； B.铅酸蓄电池充电时，正极上PbSO4发生氧化反应生成PbO2，正极反应式为：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO，故B正确； C.碳酸比氢氧化铝的酸性强，通入少量CO2时，可与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO，故C错误； D.在硝酸银溶液中滴加氨水时，开始生成沉淀，氨水过量时沉淀又逐渐溶解，最终得到澄清透明的无色溶液，故D错误。故本题选B。 9．C 【详解】A．乙醇标准状况下不是气体，不能直接运用22.4L/mol计算乙醇物质的量，故A错误； B．NH3·H2O为弱碱，在水中部分电离，因此1L0.5mol/L氨水中NH的数目小于0.5NA，故B错误； C．如果C3H6O为丙醛，结构简式为CH3CH2CHO，0.1mol该物质含有“C-H”数目为0.6NA，故C正确； D．氯气具有强氧化性，无论氯气是否过量，与铁反应，都生成FeCl3，因此0.1mol铁与足量氯气完全反应，转移电子数为0.3NA，故D错误； 答案为C。 10．D 【详解】A．苯甲酸与乙醇互溶，应蒸馏分离，不能选蒸发，故A错误； B．NaOH溶液显碱性，应选碱式滴定管，故B错误； C．苯酚在水中溶解度不大，苯酚微溶于水，形成乳浊液，则过滤不能分离，故C错误； D．在洗净试管中注入AgNO3溶液，然后逐滴加入氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止，即得到银氨溶液，故D正确； 故选D。 11．D 【详解】A．该装置实现了光催化还原协同乙醇氧化制乙醛，实现了太阳能转化为化学能，A正确； B．二氧化碳中碳原子为sp杂化，醛基中碳原子为sp2杂化，甲基中碳原子为sp3杂化，上述分子中碳原子的杂化方式有3种，B正确； C．由图可知，乙醇、反应生成了乙醛和氢离子，发生的反应为，C正确； D．由图可知，总反应为二氧化碳和乙醛在催化剂作用下生成乙醛，根据质量守恒可知，还会生成水，总反应为，故该反应的原子利用率不是100%，D错误； 故选D。 12．D 【详解】A．由图可知，银镜反应最佳实验条件为、浊度，此时效果最好，A正确； B．银氨溶液中中银离子提供空轨道、氨分子提供孤电子对，的配位数为2，配位原子是，B正确； C．银氨溶液中银离子和氨分子形成，使溶液中的浓度减小，发生银镜反应时，银离子转化为单质银缓慢析出，从而形成光亮的银镜，C正确； D．加过量氨水可能形成易爆的雷酸银AgONC，同时银氨溶液本身也会失去灵敏性，故氨水不可过量，D错误； 故选D。 13．D 【详解】A．苯酚的电离常数大于碳酸的二级电离常数，往溶液中通入只能生成，离子方程式为，故A错误； B．铜与稀硝酸反应生成的是NO，离子方程式为，故B错误； C．电荷不守恒，离子方程式为，故C错误； D．向稀溶液中加入过量稀氨水得到银氨溶液，故D正确。 综上所述，答案为D。 14．A 【详解】A． 试管先用烧碱溶液洗涤，去除管壁上的油污，然后用蒸馏水洗涤，故A正确； B． 在一支洁净的试管中加入少量的AgNO3溶液，然后，滴加稀氨水，直到生成的沉淀刚好溶解为止，得到的无色溶液称为银氨溶液，故B错误； C． 因为水的沸点是100℃，用水浴加热的温度不可能超过100℃，水浴加热的温度是使反应容器内试剂受热温度均匀，且易于控制反应温度，直接加热受热不均匀且温度太高，银镜反应需水浴，故C错误； D． 可用稀硝酸洗去银镜，故D错误； 故选A。 15．B 【详解】A．先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是全由原溶液中的Fe2+氧化而来还是原溶液中本来就有Fe3+是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，A错误； B．用pH计分别测定等浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH较大，根据越弱越水解，对应盐碱性越强可知，酸性：HCN<CH3COOH，B正确； C．醛基的检验应该在碱性条件下，应该为向少量脱脂棉中加入几滴蒸馏水和几滴浓H2SO4，搅拌成糊状，加入过量氢氧化钠中和至碱性，再加入几滴5%CuSO4溶液，C错误； D．氢氧化钠也会和硝酸银反应，应该先加入HNO3消耗氢氧化钠，再加入AgNO3溶液，D错误； 故选B。 16．B 【详解】A．甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，最简式 CH2O，A不正确； B．全氟丙烷的结构简式为CF3CF2CF3，其球棍模型为，B正确； C．乙醛的结构简式为CH3CHO，由此可知，醛基的结构简式为-CHO，C不正确； D．乙炔的结构式为H-C≡C-H，则结构简式为CH≡CH，D不正确； 故选B。 17．A 【详解】A．由于酸性：H2CO3＞C6H5-OH＞，所以向苯酚钠溶液中通入CO2气体反应产生苯酚、NaHCO3，离子方程式符合反应事实，遵循物质的拆分原则，A正确； B．得失电子、电荷不守恒，离子方程式应该为：2+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，B错误； C．溴水具有强氧化性，与碳碳双键、醛基都发生反应，因此不能直接用于检验丙烯醛中的碳碳双键，应先排除醛基的干扰，C错误； D．氯化铝溶液中加入氟化钠溶液，发生反应：Al3++6F-=[AlF6]3-，D错误； 故合理选项是A。 18．C 【详解】A．苯酚空气中显粉红色是因为被空气中氧气氧化，故不选A； B．向酸性溶液中滴加乙醇，酸性溶液被乙醇还原成三价铬离子，溶液由橙色变为绿色，与氧化还原反应有关，故不选B； C．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，，发生的离子反应为，无化合价变化，与氧化还原反应无关，故选C； D．向新制的氢氧化铜中加入乙醛溶液，乙醛溶液与新制的氢氧化铜共热发生氧化反应生成乙酸钠、氧化亚铜砖红色沉淀和水，与氧化还原反应有关，故不选D； 选C。 19．D 【分析】D-核糖和戊醛糖的分子式都为C5H10O5，二者结构不同，属于同分异构体，分子中都含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，其中戊醛糖含有醛基，可发生氧化反应，以此分析解答。 【详解】A．D-核糖和戊醛糖的分子式都为C5H10O5，二者结构不同，属于同分异构体，A正确； B．二者分子中都含有羟基，都可发生酯化反应，B正确； C．戊醛糖是不能发生水解反应的糖，属于单糖，C正确； D．由戊醛糖→脱氧核糖( CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO)，为物质的失氧过程，可看成是一个还原过程，D错误； 故合理选项是D。 20．A 【分析】由题干图1所示价类二维图可知，a为Fe或Cu，b为Cu2O(Fe没有+1价)，e为Fe2O3(Cu没有+3价)，c为Fe(OH)2或Cu(OH)2，d为Fe(OH)3，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，e为Fe2O3，铁能与H2O(g)反应生成四氧化三铁，不是氧化铁，A错误； B．根据晶胞图分析可知，该晶胞为面心立方晶胞，故其配位数为12，B正确； C．由分析可知，c为Fe(OH)2或Cu(OH)2，b为Cu2O，则新制的氢氧化铜可与麦芽糖(含有醛基)反应生成氧化亚铜，C正确； D．由分析可知，氢氧化亚铁、氢氧化铁、氧化铁的颜色分别为白色、红褐色、红棕色，D正确； 故答案为：A。 21．C 【详解】A．碳纳米管具有比表面积大、强度高的优良性能，常用于生产复合材料，故A正确； B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，延长食品的保质期，故C正确； C．碳酸钠是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，铁锈的主要成分氧化铁不能与碱性溶液反应，所以热的碳酸钠溶液不能用于除铁锈，故C错误； D．福尔马林是35—40%的甲醛水溶液，具有杀菌、防腐性能，常用于保存生物标本，故D正确； 故选C。 22．A 【详解】A．2-丙醇中羟基位于中间的碳原子上，氧化产物为丙酮，故A正确； B．溴乙烷在醇溶液中加热，发生消去反应，产物为乙烯，化学方程式为，故B错误； C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳，无论二氧化碳量多少产物都是碳酸氢钠，化学方程式为，故C错误； D．乙醛与银氨溶液反应为，故D错误； 故选A。 23．C 【详解】A．不粘锅内侧涂层的主要成分是聚四氟乙烯，故A正确； B．乙烯具有催熟效果，可用作水果催熟剂，故B正确； C．乙醇通过渗透凝聚使蛋白质发生变性，乙醇浓度过大，使细胞壁脱水形成一层膜阻止进一步渗入，消毒能力减弱，所以75%的乙醇溶液的杀菌消毒能力强于无水乙醇，所以医用消毒酒精是75%的乙醇溶液，故C错误； D．葡萄糖可与银氨溶液发生银镜反应，故可用作热水瓶胆镀银的还原剂，故D正确； 故选C。 24．D 【详解】A．标准状况下，乙醇为液态，无法计算22.4L乙醇的物质的量和含有的碳氢键数目，故A错误； B．甲醛水溶液中甲醛和水分子都含有氢原子，则24g25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目大于×2×NAmol—1=0.4NA，故B错误； C．缺溶液的体积，无法计算pH为1的硫酸溶液中氢离子数目和与铁反应生成氢气分子数目，故C错误； D．碘离子的还原性强于亚铁离子，0.1mol碘化亚铁溶液与0.1mol氯气发生的反应为：Cl2+2I—=I 2 +2 Cl—，则反应转移电子的数目为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故D正确； 故选D。 25．B 【详解】A．实验探究氢氧化钠用量对反应产物的影响，实验1和2、实验3和4中氢氧化钠的量不同则硫酸铜的量必须相同，故a、b应为、，A正确； B．实验2中氢氧化钠用量逐渐增多，产生氢氧化铜，若氢氧化铜一部分和乙醛反应则会生成红色氧化亚铜，若一部分受热分解生成黑色氧化铜，实验中沉淀成分为黑色氧化铜，说明乙醛未参加反应，B错误； C．d为红褐色沉淀，可能是黑色和红色的混合物，C正确； D．由图实验4可知生成红色氧化亚铜沉淀，此时pH为11～12，则氧化乙醛，溶液应，D正确。 故选B。 26． HCHO 气体 有强烈刺激性气味 易溶于水 制造酚醛树脂、脲醛树脂 CH3CHO 液体 有刺激性气味 易溶于水    液体 苦杏仁味，工业上称苦杏仁油 微溶于水 制造染料、香料的中间体    液体 有特殊气味 与水以任意比互溶 做有机溶剂、有机合成原料 【解析】略 27．(1) 2—甲基—5—乙基辛烷 3—甲基—2—乙基—1—丁烯 (2)CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O (3)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 【详解】（1）①根据烷烃的命名规则，(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5) (CH2)2CH3的支链含有8个碳原子，含有2个支链，名称为2—甲基—5—乙基辛烷，故答案为2—甲基—5—乙基辛烷； ②根据烯烃的命名规则，的主链含有四个碳，两个支链，名称为3—甲基—2—乙基—1—丁烯，答案：3—甲基—2—乙基—1—丁烯； （2）溴乙烷发生消去反应的化学方程式为CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O，故答案：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O； （3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。 28． 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COONa+ 3H2O 【详解】(1)乙醇的催化氧化生成乙醛，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； (2)乙醛和新制的氢氧化铜(氢氧化钠过量)反应生成乙酸钠和氧化亚铜和水，方程式为CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2 Cu2O↓+CH3COONa+ 3H2O； (3)乙醛被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸，反应的离子方程式为； (4)苯酚和溴水反应生成三溴苯酚和溴化氢，方程式为； (5)乙酸苯酚酯和足量氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和苯酚钠和水，方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$