2024年中考化学三轮复习专题特训---流程题

2024年中考化学三轮复习专题特训---流程题 1．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精：铜离子完全沉淀的是5左右，铁离子完全沉淀的是2左右。如图所示是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（相对分子质量为250）和副产物石膏的生产流程示意图： 胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（水）如表。 温度 20 40 60 80 100 石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07 胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114 请回答下列问题： (1)含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)操作Ⅰ为了尽可能获得较为纯净的产品，最好温度应该控制在 左右。 (3)已知红褐色滤渣为，则石灰浆调大约要调节到______（填字母序号）。 A．2 B．5 C．7 D．10 (4)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为 、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是 。 (5)下列物质均可作为炼铜的原料，理论上冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 （填字母序号）。 a．CuSO4⋅5H2O    b．CuSO4    c．CuO    d．Cu2O (6)小晟同学通过翻阅教材，获知溶液对的分解也具有催化作用，于是称取白色粉末加入到装有一定量浓度的溶液的烧杯中，发现白色固体完全溶解，充分反应后烧杯中物质的总质量减轻了，则反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为 。 2．化学链燃烧（chemical﹣looping combustion）是新的燃烧理念，即燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体（如CaSO4等）在两个反应器之间的循环来实现燃料的燃烧，过程如图。请回答下列问题： （1）空气反应器中主要发生化合反应，化学方程式为 ，反应中硫元素的化合价 （填“升高”或“降 低”）。 （2）燃料反应器中，CO与CaSO4发生的反应的化学方程式为 。 （3）通过燃料反应器制得高温CO2和H2O（气），为获取纯净的CO2，常用的物理分离方法是 。 3．利用海水（含NaCl、MgCl2）制取NaOH溶液，用来处理含SO2的废气，同时得到副产品盐酸的实验流程如下图：（部分反应物、生成物和反应条件已省略） （1）沉淀B的成分为 （填名称），沉淀B需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入某些试剂，下列方案可行的是 （填序号）； A稀硝酸 BNa2CO3溶液 C氯化钠 DAgNO3和HNO3混合溶液 （2）反应②中反应物除了NaC1外，还有 （填化学式）：下列有关电解后溶液的说法正确的是 （填序号）。 A溶液的pH增大 B一定为氢氧化钠的饱和溶液 C溶液中钠元素的质量分数不变 （3）若将所得盐酸加入Na2SO3溶液中，可生成氯化钠、水和二氧化硫，则该反应的基本反应类型属于 。已知：H2SO3与H2CO3的化学性质相似，都易分解。 4．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用部分流程如图所示：    资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有等有害气体。 资料2：容易被空气中的氧化。 回答下列问题： (1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的 转变成电能。 (2)生锈的铁制品经粉碎后再加入稀硫酸的目的是 。 (3)溶解步骤中，生锈的铁制品在足量的稀硫酸中充分反应后有黑色固体剩余，写出铁锈与稀硫酸反应的化学方程式 ；剩余黑色固体的主要成分是 （写化学式）。 (4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是 。 (5)政府倡导垃圾分类，其好处是： 。（写一点） 5．高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）可用于制备高氯酸，高氯酸钠在较高温度下容易分解。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2、CaCl2两种杂质），以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下： 请回答下列问题： （1）加入过量的Na2CO3溶液是为了除去 ，发生反应的基本类型是 反应。 （2）过滤后滤液仍浑浊的原因可能是 （写一点即可）。 （3）ClO2的名称是 。 （4）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为 。 （5）“气流干燥”时温度应控制在75℃～95℃之间，其原因是 。 6．利用废水（含有ZnSO4和CuSO4）制取七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O），同时回收Cu的流程如下： (1)试剂X可用 （选填序号）。 a．Zn          b．Fe        c．Cu (2)实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有 、漏斗和烧杯。 (3)操作3为蒸发浓缩、 、过滤等。 (4)操作3后续还要洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用 （选填序号）。 a．冰水            b．热水           c．饱和ZnSO4溶液 7．以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如图： 已知： (1)二硫化亚铁铜(CuFeS2)中硫元素的化合价 。 (2)请完善步骤①中的化学方程式：，方程式中括号应填 ，步骤②生成铜的化学方程式为 。 (3)上述流程所用的酸液是 (填字母序号)。 A．HCl B．HNO3 C．H2SO4 (4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥等操作。洗涤晶体宜用冷水，如果用热水洗涤，可能产生的后果是 。 8．氨的合成对人类的发展有着重要的贡献。合成氨的流程如下图，请回答： (1)合成氨的原料之一氮气主要从分离液态空气中得到，这是利用了氧气和氮气的 不同的原理。 (2)氮气和氢气在高温高压和催化剂条件下反应生成氨气，写出该反应的符号表达式 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (3)请选出保持氨气化学性质不变的最小微粒 ___________。(填序号) A B C D A．A B．B C．C D．D (4)该流程中可循环利用的物质是 。(填名称) (5)流程中，主要通过化学变化实现的是___________ 。 A．合成塔 B．水冷器 C．氨分离器 D．循环气体 9．高纯氧化锌广泛应用于电子工业,某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌(假设各步骤均恰好完全反应);    （1）经反应①得到的氯化锌溶液中含有的金属阳离子是 。(填离子符号) （2）分离反应②的生成物操作名称是 ，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。 （3）写出副产物氯化铵在农业上的一种用途 。 （4）反应③属于分解反应,除得到氧化锌外还生成两种常见气体氧化物，该反应的化学方程式为 。 10．东营有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的流程图如下图：[注：水处理用固体氢氧化钙约700元/吨，固体氢氧化钠2500元/吨] (1)海水制镁 ①步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 。 ②步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向母液中加入氢氧化钠的原因是 。 (2)海水晒盐 通常采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。粗盐中可溶性杂质的去除，常用两种方法： 物理方法：即用NaCl溶液浸洗粗盐，则浸洗溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 化学方法：通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。 (3)海水制碱 ①步骤⑥⑦是氨碱法制纯碱的流程。步骤⑥中向NaCl饱和溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳的原因是 。 ②步骤⑦发生反应的化学方程式是 。 ③我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 （填字母序号）。 A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境 B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本 C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥 11．工业制造高纯氧化钙（CaO）的主要工艺流程如下： (1)反应釜中发生反应的基本类型是 。 (2)实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)烘焙炉中产生的X是 。 12．氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其中一种生产工艺如下：    (1)“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是 ； (2)“操作A”的名称是 ，实验室此操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 ； (3)“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是 。 13．金属材料是重要的自然资源，金属的节约和回收至关重要。为了达到回收资源的目的，某兴趣小组的同学欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铝和铜，回收流程如下图所示： (1)过程Ⅰ中有关的化学方程式为 。 (2)过程Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。 (3)该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是______。 A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 (4)溶液B进行分离，再经过一系列反应可得到氧化铁和氧化铝。氧化铁可用于高炉炼铁，主要反应原理用化学方程式表示为 ；氧化铝可以用于生产硬铝，如果将硬铝片（铝合金）和铝片相互刻画， 的表面会留下划痕。 (5)回收金属对于保护金属资源意义重大，除此之外还要注意防止金属锈蚀。请写出一条防止铁生锈的措施： 。 14．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：    (1)实验室进行操作a时用到了玻璃棒，其作用是什么? (2)请写出滤渣形成过程中发生反应的化学方程式（写一个即可）。 (3)若操作a和加入稀盐酸颠倒，使制得的精盐中会混入哪些杂质? 15．氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂而应用于化妆品中，其一种生产工艺如下： （1）推测草酸的化学式是 。操作A所得的溶液中的溶质是常见的化学肥料之一该物质在化肥分类上属于 。 （2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是 。 （3）“操作A”的名称是 ，实验室常用的研磨仪器是 。 （4）“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$