第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小 B．Ksp大小取决于难溶电解质的溶解度，所以离子浓度改变时沉淀溶解平衡会发生移动 C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去 D．温度一定，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等KSP时，溶液为AgCl的饱和溶液 2．室温时，通过实验探究溶液的性质，操作及现象如下表所示： 实验 实验操作及现象 1 测定溶液的pH，测得溶液pH<7 2 向溶液中加入等体积的溶液，产生白色沉淀(草酸钙的) 3 向溶液中滴加少量NaOH溶液，加热产生刺激性气味气体，后冷却至室温 下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．由实验1可得： C．由实验2所得溶液： D．实验3所得溶液中水的电离程度大于溶液 3．下列关于盐类水解的说法不正确的是 A．在Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S的水解程度增大 B．将CuSO4溶液由20℃加热到60℃，溶液的pH减小 C．向CH3COONa溶液中加水，溶液中的比值减小 D．常温下，NaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol•L-1 4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．一定条件下，0.1mol H2和0.1mol I2充分反应后转移电子总数为0.2NA B．标准状况下，11.2L CH2Cl2中含有的原子总数为2.5NA C．常温下，0.5 Na2S溶液中S2-数目小于0.5NA D．3.0gC2H6中含σ键总数为0.7NA 5．根据表中信息，判断0.10mol/L的下列各物质的溶液pH最大的是 酸 电离常数(常温下) ， ， A． B． C． D． 6．某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为： 下列判断正确的是 A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的 B．硼酸是三元酸 C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH-=［B(OH)4］- D．硼酸是两性氢氧化物 7．室温下取浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液V1L和HCl溶液V2L混合，所得溶液的pH等于12，则V1：V2 A．2：1 B．2：3 C．1：2 D．3：2 8．下列各组物质中都是强电解质的是 A．HF、HCl、AgNO3 B．NH4F、CH3COONa、CaS C．NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、KOH 9．下列属于弱电解质的是 A．Na B．CH3COOH C．BaSO4 D．NaOH 10．某小组进行如下实验证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]。下列相关叙述错误的是 A．试管Ⅰ中出现白色沉淀，试管Ⅱ沉淀转为蓝色 B．试管Ⅱ反应：Mg(OH)2(s)+Cu2+(aq)Cu(OH)2(s)+Mg2+(aq) C．试管Ⅰ反应后上层清液中有c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2] D．向试管Ⅰ中滴加过量NaOH溶液不影响结论 11．下列各项实验的基本操作正确的是 A．用湿润的试纸测定硫酸溶液的 B．少量液溴通常保存在无色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封 C．可用硫酸溶液鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫上石棉网加热 12．下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 将1 mL 0.02 mol·L 溶液与1 mL 0.01 mol·L KI溶液混合，充分反应后分为两份，一份加2滴KSCN，另一份加2滴淀粉试液，观察现象 证明KI与能反应且具有可逆性 B 用pH计分别测定1 mol·L和0.1 mol·L的溶液的pH，记录并比较pH变化 随着溶液中()减小，的电离程度增大 C 向饱和溶液中通入某无色无味气体X，观察是否有沉淀生成 确定X是否为 D 向两支盛有2 mL 5% 溶液的试管中分别加入1 mol·L的溶液和1 mol·L的溶液，比较产生气泡速率 催化分解效果优于 A．A B．B C．C D．D 13．的水溶液呈碱性，其电离方程式可表示为，。常温下。用的水溶液滴定盐酸，滴定过程中三种含氮微粒的物质的量分布分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线I代表的微粒是 B．pH=7时， C． D．b点时溶液中存在： 14．已知：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn(NO3)2+3H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LH2O中含σ键数为0.2NA B．0.1mol•L-1HNO3溶液中离子总数大于0.2NA C．若反应中消耗6.5gZn，则该反应转移的电子数为0.2NA D．常温下，1LpH=5的NH4NO3溶液中含有的H+数目为10-5NA 15．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A KNO3和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化 能被铝粉还原为NH3 B 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，观察溶液颜色 氧化性：H2O2>Fe3＋ C 常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中滴加5滴0.1 mol·L-1AgNO3溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1 mol·L-1 KI溶液，观察沉淀颜色变化 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化 的氧化性比I2的强 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 HClO HF 未知 (1)写出碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式_______。 (2)常温下，稀溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是_______。 A． B． C． D．(3)25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如下图所示。 (1)根据图像计算醋酸的电离平衡常数_______； (2)pH=3的溶液中，=_______ 17．25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示： 物质 HCN HClO H2C2O4 H2SO3 NH3·H2O 电离常数 (1)下列事实中能说明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是___________(填字母)。 A．0.1mol·L-1的HCN溶液pH=2 B．用HCN溶液做导电试验，灯泡很暗 C．升高温度，HCN溶液的酸性明显增强 D．10mL0.1mol·L-1的HCN溶液恰好与10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应(2)在浓度均为0.1mol·L-1的H2C2O4和H2SO3混合溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，被先消耗的酸式酸根是___________(填“HC2O”或“”)。 (3)现有pH相同的盐酸、氢氰酸和次氯酸溶液，分别中和等物质的量的NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L、则V1、V2、V3，由大到小的顺序为___________。 (4)将少量SO2通入NaClO溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 (5)常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，测得溶液的pH随盐酸的加入量发生变化的曲线如图所示，d点时两种溶液恰好完全反应。 ①该温度下，a、c、d三点对应溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为___________。 ②由b→c点过程中，下列各项数值保持不变的是___________(填字母)。 A．c(H+)·c(OH-) B． C． D． 18．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (1)NaCl：_______ (2)H2CO3：_______ (3)KHCO3：_______ (4)NaHSO4：_______ 19．沉淀溶解平衡 (1)概念 在一定温度下，当沉淀和溶解的速率_______________时，形成_______________，达到平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡． (2)沉淀溶解平衡的影响因素 内因 难溶电解质_______________ 外因 温度 升温，大多数溶解平衡向________移动，Ksp增大[升温，Ca(OH)2溶解平衡向生成沉淀的方向移动，Ksp减小] 浓度 加水稀释，平衡向__________移动，Ksp不变 相同离子 加入与难溶电解质含有相同离子的物质，平衡向__________移动，Ksp不变 反应离子 加入能消耗难溶电解质中所含离子的物质，平衡向_________移动，Ksp不变 20．(1)根据反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”) (2)常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=_______。 (3)已知下列反应： ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的反应热为ΔH=_______kJ/mol 21．时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 请回答下列问题： (1)的酸性由强到弱的顺序为_______。 (2)相同浓度的离子中，结合能力最强的是_______。 (3)①请写出水解的离子方程式_______； ②请写出硫酸铝水解的离子方程式_______； (4)要增大氯水中的浓度，可向氯水中加入少量的_______固体； A． B． C． 22．回答下列问题 (1)在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中恰好完全沉淀(浓度等于)时，溶液中为_______________，此时溶液中等于_______________．[已知的分别为和] (2)生成沉淀是利用反应，常温下，该反应平衡常数，的平衡常数，则_______________。 23．W、X、Y、Z、Q是元素周期表前四周期不同族的五种元素，原子序数依次增大。W、X是同周期主族元素，基态W原子价电子排布式为；基态Y原子核外电子有5个能级，s电子总数与p电子总数之比为6∶7；Z元素原子半径在同周期元素中最小；Q元素基态原子中核外电子总数是未成对电子数的4倍。回答下列问题： (1)基态X原子核外电子的空间运动状态有_______种，第4周期过渡元素中与X具有相同数目的未成对电子数的元素是_______(填元素符号)。 (2)元素Y在元素周期表中的位置是_______，Y与Z形成的化合物的水溶液经加热蒸干并充分灼烧，得到的固体成分是_______。 (3)元素Q的名称是_______，其价电子轨道表达式为_______。 (4)W、X第一电离能由大到小的顺序为_______；W、Z的二元化合物溶于水发生水解反应，写出该反应的化学方程式_______(已知W表现价)。 24．化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。 实验一：用如图装置制备SO2，并将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B．(省略夹持、加热仪器) (1)制备的SO2中会混有少量的SO3，原因可能为___________。为了排除SO3的干扰，试剂a可以为___________。 a．浓硫酸 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHS溶液 d．饱和NaHSO3溶液 实验二：验证白色沉淀B的成分。 分析：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或两者混合物。滴加氨水可释出其阴离子，便于后续检验。 相关反应为：①Ag2SO3+4NH3•H2O=2++4H2O； ②Ag2SO4+4NH3•H2O=2++4H2O。 流程如下： (2)欲检验溶液C中加入的Ba(NO3)2是否已经过量，请简述实验方法__________。 (3)沉淀D中主要含BaSO3，理由是___________。向滤液E中加入H2O2溶液，产生的现象是___________，可进一步证实B中含Ag2SO3。 实验三：探究的产生途径。 猜想1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。 猜想2：实验二中，被氧化为进入D。 (4)取少量溶液A，滴加过量盐酸，产生白色沉淀。静置后，取上层清液再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断猜想1不合理。理由是：___________。 (5)不同反应的速率也有所不同。将实验一所得混合物放置一段时间，也会有生成，同时生成单质Ag。请从化学反应速率的角度分析原因：___________。 (6)实验探究可知，在___________(选填“酸性”“中性”“碱性”)溶液中更易被氧化为。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．只有具有相同结构的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小，而不同结构的(如Ag2SO4和AgI)Ksp小的溶解度不一定小，故A错误； B．Ksp的大小与温度有关，与难溶电解质的量无关，而平衡移动与离子浓度有关，故B错误； C．难溶电解质在溶液中存在溶解平衡，不可能加入沉淀剂将溶液中某一离子除净，故C错误； D．当溶液中的离子浓度幂之积等于溶度积常数时，为饱和溶液，故D正确； 故选D。 2．C 解析：A．溶液中存在物料守恒，电荷守恒，所以溶液中存在，A错误； B．溶液的<7，溶液显酸性，但由于铵根的浓度是草酸根浓度的2倍，所以不能说明二者水解程度的相对大小，B错误； C．混合时CaCl2过量，混合后溶液中钙离子浓度为，所以 ，C正确； D．加入NaOH后溶液为草酸钠溶液没有之前草酸铵双水解对的电离促进程度大，D错误； 故答案为：C。 3．A 解析：A．在硫化钠溶液中加入少量硫化钠固体，硫化钠溶液的浓度增大，水解程度减小，故A错误； B．盐类水解是吸热反应，升高温度，硫酸铜在溶液中的水解程度增大，溶液中的氢离子浓度增大，溶液的减小，故B正确； C．加水稀释醋酸钠溶液时，溶液中醋酸根离子和氢氧根离子浓度都减小，水的离子积常数不变，则溶液中氢离子浓度增大，的比值减小，故C正确； D．根据电荷守恒，，故D正确。 故选A。 4．D 解析：A．氢气和单质碘是可逆反应，一定条件下，0.1mol H2和0.1mol I2充分反应，由于反应不完全，则转移电子总数小于0.2NA，故A错误； B．标准状况下，CH2Cl2是液体，无法计算物质的量，故B错误； C．常温下，0.5 Na2S溶液，由于缺少溶液体积，无法计算物质的量，故C错误； D．1个C2H6分子中含有7个σ键，3.0gC2H6(物质的量为0.1mol)中含σ键总数为0.7NA，故D正确。 综上所述，答案为D。 5．D 解析：根据题干表格中的酸的电离平衡常数可知，酸性的强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>H2S>>HS-，根据越弱越水解的规律可知，水解能力强弱顺序为：S2->>HS->>CH3COO-，故0.10 mol/L的下列各溶液pH最大的是Na2S； 故选D。 6．C 解析：A．由信息可知，中心原子最外层电子未达饱和结构的酸，能结合水电离出的OH-，从而促进水的电离，A错误； B．1个硼酸分子能结合1个OH-，从而表现一元酸的性质，所以硼酸是一元酸，B错误； C．硼酸的中心原子未达饱和结构，与碱反应时，能结合OH-，从而生成[B(OH)4]－，C正确； D．硼酸只能结合OH-而不能结合H+，所以它是酸性化合物，D错误。 故选C。 7．D 【分析】浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液V1L和HCl溶液V2L混合发生中和反应，反应方程式为，NaOH和HCl按1：1反应；所得溶液的pH等于12，所以NaOH过量；根据溶液中，反应后氢氧根浓度为0.01mol/L，所以有，4V1=6V2，。 解析：据分析，，D正确； 故答案选D。 8．B 【分析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；据此即可解答。 解析：A.HF在溶液中只能部分电离，所以是弱电解质，故A错误； B.NH4F、CH3COONa、CaS是在水溶液中或熔融状态下都能够完全电离的化合物，所以它们都属于强电解质，故B 正确； C.一水合氨在溶液中只能部分电离，所以是弱电解质，故C错误； D.HClO在水溶液中只能部分电离，所以是弱电解质，故D错误； 故选B。 9．B 解析：A．弱电解质属于化合物，Na属于单质，故A不符合题意； B．CH3COOH属于弱酸，在溶液中不能完全电离，属于弱电解质，故B符合题意； C．BaSO4属于盐类化合物，溶解部分完全电离，属于强电解质，故C不符合题意； D．NaOH属于强碱，溶液中完全电离，属于强电解质，故D不符合题意； 故选：B。 10．D 解析：A．试管Ⅰ中NaOH和MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，且NaOH完全反应，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，二者为同种类型沉淀，则Cu(OH)2的溶解度更小，试管Ⅱ中加入CuCl2溶液后，Mg(OH)2白色沉淀转化为Cu(OH)2蓝色沉淀，A正确； B．试管Ⅱ中加入CuCl2溶液后，Mg(OH)2白色沉淀转化为Cu(OH)2蓝色沉淀，离子方程式为Mg(OH)2(s)+Cu2+(aq)Cu(OH)2(s)+Mg2+(aq)，B正确； C．试管Ⅰ反应后上层溶液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，则c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]，C正确； D．若NaOH溶液过量，则试管Ⅱ中加入CuCl2溶液后直接和NaOH反应生成蓝色沉淀，而不会发生沉淀的转化，则无法得到正确结论，D错误； 综上所述答案为D。 11．C 解析：A．用pH试纸测定硫酸溶液的pH时，pH试纸不能湿润，否则会对溶液起稀释作用，测得的pH为稀释后硫酸溶液的pH，故A错误； B．液溴易挥发，少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封，故B错误； C．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体、与硅酸钠反应生成硅酸沉淀、与硫酸钠不反应，所以可用硫酸溶液鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠，故C正确； D．蒸发时，蒸发皿可以放在铁圈上或泥三角上直接用酒精灯加热，蒸发皿耐高温，不用垫石棉网，D错误； 故选C。 12．B 解析：A．KSCN是检验的，但反应物中过量，不能说明KI与的反应具有可逆性，A项错误； B．测定不同浓度溶液的pH，可以计算出醋酸的电离度，B项正确； C．由于碳酸酸性比盐酸弱，故与溶液不反应，C项错误； D．向两支盛有2 mL 5% 溶液的试管中分别加入1 mol·L的溶液和1 mol·L的溶液，两个试管中除了阳离子不一样外阴离子也不一样，未能控制单一变量，D项错误； 故选B。 13．C 解析：A．pH越大，N2H4越多，所以曲线Ⅰ代表的微粒是，选项A正确； B．pH=7时，根据图像可知，，选项B正确； C．根据交点a可知，，，选项C错误； D．根据电荷守恒可知，b点时溶液中存在，所以溶液中存在，选项D正确； 答案选C。 14．D 解析：A．标况下，H2O为非气体，无法计算H2O的物质的量，A项错误； B．溶液中n=cV但V未知，无法计算，B项错误； C．6.5gZn物质的量为，则Zn失去的电子为0.2NA，但在该反应中N的化合价也升高了所以该反应转移的电子数目大于0.2NA，C项错误； D．pH=5的H+浓度为10-5mol/L，则n(H+)=cV=10-5mol，D项正确； 故选D。 15．B 解析：A．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，KNO3和KOH混合溶液中加入Al并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，说明硝酸根还原为氨气，A可以达到实验目的； B．在酸性条件下，硝酸根能把Fe2+氧化为Fe3+，所以无法判断H2O2与Fe3+氧化性强弱，B不能达到实验目的； C．NaCl与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，再滴入KI溶液时，沉淀由白色变为黄色，说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，C可以达到实验目的； D．，滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明的氧化性比I2的强，D可以达到实验目的； 故答案为：B。 二、填空题 16．(1) (2)BD (3) 解析：（1）酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸性：H2CO3>HClO>HCO，所以二者反应生成NaClO、NaCl和NaHCO3，二者反应的离子方程式为； （2）A．稀释的时候醋酸浓度降低，氢离子浓度降低，A错误； B．，稀释过程中醋酸根离子浓度减小，比值变大，B正确； C．温度不变，所以KW＝c(H+)·c(OH-)不变，C错误； D．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，c(H+)减小、c(OH-)增大，所以增大，D正确； 故选BD； （3）W点处，此时，即，故； 溶液中，代入中即得。 17．(1)AC (2)HC2O (3)V1>V3>V2 (4) (5) d>c>a AD 解析：（1）A．氢氰酸为一元酸，常温下0.1mol/L的HCN溶液pH=2，c(H+)=0.01mol/L<0.1 mol/L，说明氢氰酸部分电离，是弱电解质，故A正确； B．溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，用HCN溶液做导电试验，灯泡很暗，只能说明HCN溶液中离子浓度较小，不能说明HCN是否完全电离，故B错误； C．升高温度，HCN溶液的酸性明显增强，说明c(H+)随温度升高而显著增大，即HCN部分电离，是弱电解质，故C正确； D．氢氰酸为一元酸，NaOH为一元碱，10mL0.1mol/L的HCN溶液与10mL0.1mol/L的NaOH溶液两者物质的量相等，恰好完全反应，不能说明其电离的程度，故D错误； 故答案为：AC。 （2）由H2C2O4和H2SO3的电离平衡常数可知酸性强弱的顺序为：H2C2O4>H2SO3> HC2O>HSO，在浓度均为0.1mol·L-1的H2C2O4和H2SO3混合溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，被先消耗的酸式酸根是HC2O。 （3）pH相同的盐酸、氢氰酸和次氯酸溶液，c(HCN)>c(HClO)>c(HCl)，三者都是一元酸，分别中和等量的NaOH溶液时，所需酸的物质的量相等，故消耗盐酸的体积大于次氯酸的体积大于HCN的体积，即V1>V3>V2。 （4）SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，SO2量少时的离子方程式为：。 （5）①a、c、d三点时的溶液中，a点为氨水，氨水电离产生氢氧根离子抑制了水的电离，c点溶液为中性，水正常电离，而d点恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解促进了水的电离，则水的电离程度由大到小顺序为：d>c>a； ②A．滴定时，保持温度不变，所以水的离子积常数Kw= c(H+)·c(OH-)保持不变，故A正确； B．滴定时，溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，所以增大，故B错误； C．=，温度不变，弱电解质的电离平衡常数不变，b点到c点的过程中c(OH-)减小，所以增大，故C错误； D．，温度不变，水的离子积常数和弱电解质的电离平衡常数不变，所以保持不变，故D正确； 故答案为：AD。 18．(1)NaCl=Na++Cl- (2)H2CO3⇌HCO+H+、HCO⇌H++CO (3)KHCO3=K++HCO、HCO⇌H++CO (4)NaHSO4=K++H++SO 解析：强电解质在水溶液中完全电离，离子方程式用“=”表示；弱电解质在水溶液中部分电离，离子方程式用“”表示；多元弱酸分步电离。 (1)NaCl为强电解质，在水溶液中能完全电离，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-； (2)H2CO3为弱电解质，在水溶液中分步发生电离，电离方程式为H2CO3⇌HCO+H+、HCO⇌H++CO； (3)KHCO3为强电解质，在水溶液中能完全电离，电离方程式为：KHCO3=K++HCO，而HCO属于弱酸根离子，部分发生电离，电离方程式为：HCO⇌H++CO； (4)NaHSO4为强电解质，在水溶液中能完全电离，电离方程式为：NaHSO4=K++H++SO。 19．(1) 相等 饱和溶液 (2) 本身的性质 沉淀溶解的方向 沉淀溶解的方向 生成沉淀的方向 沉淀溶解的方向 解析：（1）难溶物在水中的溶解与易溶物在水中的溶解一样，当溶解与结晶的速率相等时，溶解达到平衡。所以在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。答案为：相等；饱和溶液； （2）物质的性质由其内部结构决定，外因只对物质的性质产生影响。难溶物的溶解与化学平衡一样，也是一种动态平衡，当改变温度、浓度时，沉淀溶解平衡可能会被破坏，一段时间后，又会建立新的平衡。 内因 难溶电解质本身的性质 外因 温度 大多数难溶物的溶解是一个吸热过程，升温，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，Ksp增大[升温，Ca(OH)2溶解平衡向生成沉淀的方向移动，Ksp减小] 浓度 加水稀释，溶液中离子浓度减小，平衡向沉淀溶解的方向移动，Ksp不变 相同离子 加入与难溶电解质含有相同离子的物质，溶解后某一离子浓度增大，从而使平衡向生成沉淀的方向移动，Ksp不变 反应离子 加入能消耗难溶电解质中所含离子的物质，此时平衡体系中难溶物溶解产生的离子浓度减小，平衡向沉淀溶解的方向移动，Ksp不变 答案为：本身的性质；沉淀溶解的方向；沉淀溶解的方向；生成沉淀的方向；沉淀溶解的方向。 【点睛】温度一定时，难溶物的Ksp不变。 20． 吸热 12 -488.3 解析：(1)根据图甲所示，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应； (2) NaOH是强碱，在溶液中完全电离，常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，c(H+)== =10-12mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg10-12=12； (3)已知下列反应： ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol 根据盖斯定律，(③+②)×2-①可得反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的反应热为ΔH=[(-285.8)kJ/mol+(-393.5)kJ/mol]×2-(-870.3)kJ/mol=-488.3kJ/mol。 21．(1) (2) (3) (4)AB 【分析】(1)K越大，酸性越强； (2)酸性越弱时对应阴离子结合H＋的能力越强； (3)碳酸根离子是多元弱酸阴离子，分步水解；铝离子水解生成氢氧化铝； (4) 氯水中存在，要使HClO浓度增大，使平衡向右移动。 解析：（1）由表格中K可知， ；K越大，酸性越强，所以的酸性由强到弱的顺序为；故答案为； （2）由表格中K可知， ，酸性越弱时对应阴离子结合H＋的能力越强，所以相同浓度的离子中，结合能力最强的是，故答案为； （3）①碳酸根离子是多元弱酸阴离子，分步水解；碳酸钠水解离子方程式为，故答案为； ②铝离子水解生成氢氧化铝，离子方程式为，故答案为； （4）氯水中存在，要使HClO浓度增大，使平衡向右移动； A．酸性HCl>，与HCl反应，与HClO不反应，对平衡向右移动，故A 正确； B．酸性H2CO3>，HCl可以和NaHCO3反应，HClO不与NaHCO3反应，平衡向右移动，故B正确； C．酸性，与HCl反应，也与HClO反应，会使HClO浓度减小，故C错误； 故答案选AB。 22．(1) (2) 解析：（1）根据，可计算出当溶液中恰好完全沉淀时，溶液中，然后再根据，又可计算出此时溶液中。 （2）由题给方程式可知，平衡常数，则。 23．(1) 5 、 (2) 第3周期第ⅢA族 (3) 铬 (4) 【分析】W、X、Y、Z、Q是元素周期表前四周期不同族的五种元素，原子序数依次增大。基态W原子价电子排布式为，由于s能级能排2个电子，X的价电子排布式为，X为N，基态Y原子核外电子有5个能级，5个能级分别为1s、2s、2p、3s、3p，s电子总数为6个，s电子总数与p电子总数之比为6∶7， p电子总数为7个，则Y原子有13个电子、为Al；Z元素原子半径在同周期元素中最小，Z为Cl；W、X同周期，X原子序数大于W(N)，X不与其它元素同族，则X为O，Q元素基态原子中核外电子总数是未成对电子数的4倍，则Q的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Q为Cr。 解析：（1）X为O，其基态核外电子排布式为1s22s22p4，则基态X原子核外电子的空间运动状态有1+1+3=5种，X(O)具有2个未成对电子，则第4周期过渡元素中与X(O)具有相同数目的未成对电子数的元素的基态核外电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d24s2、1s22s22p63s23p63d84s2，故相应的元素符号是、。 （2）元素Y为Al，在元素周期表中的位置是第3周期第ⅢA族，Y与Z形成的化合物(AlCl3)水溶液经加热，由于氯化铝溶液水解得到氢氧化铝和盐酸，加热及盐酸挥发均促进水解，故蒸干氯化铝溶液得不到氯化铝固体、得到氢氧化铝，若进一步灼烧，得到的固体成分是。 （3）元素Q的名称是铬，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其价电子轨道表达式为。 （4）同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子半充满结构稳定，故W、X第一电离能由大到小的顺序为；W、Z的二元化合物为，溶于水发生水解反应，化学方程式为。 24．(1) 浓硫酸或硫酸铜受热分解产生SO3 ad (2)往上层清液中继续滴加Ba(NO3)2，若无沉淀产生，表明Ba(NO3)2已过量，否则未过量 (3) BaSO3易溶于盐酸，而BaSO4不溶于盐酸，加入盐酸后，只有少量沉淀剩余，则表明大部分沉淀为BaSO3 有白色沉淀生成 (4)Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4时，必定没有Ag2SO4 (5)SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3和H+，同时生成少量Ag2SO4，既能发生沉淀反应，又能发生氧化还原反应，但沉淀反应的速率比氧化还原反应快 (6)碱性 【分析】将浓硫酸加入盛有Cu片的两颈烧瓶内，加热，将生成的气体通过盛有试剂a的洗气瓶，除去其中混有的SO3，再将SO2通入AgNO3溶液中，得到溶液与沉淀的混合物，然后通过后续实验分析沉淀的成分。 解析：（1）制备的SO2中会混有少量的SO3，烧瓶内没有SO2催化氧化的催化剂，则不是SO2氧化生成，原因可能为：浓硫酸或硫酸铜受热分解产生SO3。为了排除SO3的干扰，试剂a可以为浓硫酸或饱和NaHSO3溶液，故选ad。答案为：浓硫酸或硫酸铜受热分解产生SO3；ad； （2）欲检验溶液C中加入的Ba(NO3)2是否已经过量，可检验溶液中是否含有，则实验方法：往上层清液中继续滴加Ba(NO3)2，若无沉淀产生，表明Ba(NO3)2已过量，否则未过量。答案为：往上层清液中继续滴加Ba(NO3)2，若无沉淀产生，表明Ba(NO3)2已过量，否则未过量； （3）从加入盐酸后剩余沉淀的量分析，沉淀D中主要含BaSO3，理由是：BaSO3易溶于盐酸，而BaSO4不溶于盐酸，加入盐酸后，只有少量沉淀剩余，则表明大部分沉淀为BaSO3。滤液E中含有亚硫酸，加入H2O2溶液后，被氧化为硫酸，与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，则产生的现象是：有白色沉淀生成。答案为：BaSO3易溶于盐酸，而BaSO4不溶于盐酸，加入盐酸后，只有少量沉淀剩余，则表明大部分沉淀为BaSO3；有白色沉淀生成； （4）取少量溶液A，滴加过量盐酸，产生AgCl白色沉淀。静置后，取上层清液再滴加BaCl2溶液，未出现BaSO4白色沉淀，则表明溶液中不含有，可判断猜想1不合理。理由是：Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4时，必定没有Ag2SO4。答案为：Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4时，必定没有Ag2SO4； （5）将实验一所得混合物放置一段时间，也会有生成，同时生成单质Ag，则起初未生成Ag2SO4，从而表明生成Ag2SO4的反应速率慢，则从化学反应速率的角度分析原因：SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3和H+，同时生成少量Ag2SO4，既能发生沉淀反应，又能发生氧化还原反应，但沉淀反应的速率比氧化还原反应快。答案为：SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3和H+，同时生成少量Ag2SO4，既能发生沉淀反应，又能发生氧化还原反应，但沉淀反应的速率比氧化还原反应快； （6）实验探究可知，酸性溶液中一段时间后才生成，而碱性溶液中，中混有，从而表明碱性溶液中更易被氧化为。答案为：碱性。 学科网（北京）股份有限公司 $$