2024年中考化学综合复习---综合题

2024年中考化学综合复习---综合题 综合题 1．“五一”节，小红与家人一起到中国沼气能源革命第一村——遂宁市海龙村“凯歌公社1974”游玩。他们参观了航天育种蔬来基地、非造工艺坊、沼气陈列馆等。在参观过程中，小红发现化学与生活息息相关： （1）上世纪七十年代，村民普遍饮用井水，在生活中常用　 　的方法降低井水的硬度。 （2）航天育种蔬菜基地里有黄瓜、茄子、丝瓜等蔬菜，其中黄瓜里含量最丰富的营养素是____（填字母）。 A．维生素 B．蛋白质 C．油脂 D．糖类 （3）非遗工艺坊中展出了大量农耕用具，其中一些铁质农具已经锈迹斑斑。在日常生活中我们可采用　 　的方法（填一种即可，有效减缓或防止铁制品锈蚀。 （4）在沼气陈列馆了解到沼气的使用解决了上世纪七十年代海龙村缺柴的问题。请写出沼气的主要成分甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式　 　。 2．化学是一门以实验为基础的科学。结合下图回答问题： （1）仪器a的名称为　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为　 　（填标号），反应的化学方程式为　 　。 （3）某气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应。若用C装置收集，则气体应从　 　（填标号）端通入。 3．学习化学更重要的是学会用化学观点去分析、解决生产生活中的问题。 （1）在我国，每年的端午节都有吃粽子的习俗，粽子给人体提供的营养素是　 　。 （2）精准扶贫使农村生活发生了翻天覆地的变化，广大农村地区也使用上了清洁的天然气作为燃料。天然气燃烧的化学方程式为　 　。 4．新冠肺炎在全球肆虐，医用防护口罩和消毒剂在预防新冠肺炎传播过程中发挥了不可替代的作用。生产医用口罩最核心的材料是“熔喷布”，它的主要成分是聚丙烯塑料，口罩上的鼻梁压条是金属铝。一定浓度的乙醇（C2H5OH）、过氧化氢、过氧乙酸（CH3COOOH）和84消毒液（有效成分为NaClO）均能有效杀灭新型冠状病毒。 （1）熔喷布的主要成分属于　 　（填“金属”“合成”或“复合”）材料。 （2）四种消毒液的主要成分中属于盐类的是　 　（填字母）。 a．C2H5OH b．H2O2 c．CH3COOOH d．NaClO （3）金属铝生活中使用广泛。铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了如图3个实验：实验甲中会出现的现象是　 　；另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是　 　（填序号）。 A．乙、丙都可以省去 B．乙、丙都不能省去 C．丙可以省去，乙不能省 D．乙可以省去，丙不能省 （4）工业上以粗盐为原料制备次氯酸钠（NaClO）的生产流程如图： 注：Cl2在通常情况下为黄绿色气体，有毒。 ①使用84消毒液进行消毒时，要注意避免与洁厕灵（主要成分为浓HCl）混用，以免产生Cl2引起中毒：2HCl+NaClO═X+Cl2↑+H2O。X的化学式为　 　。 ②将NaCl溶液由不饱和转变为饱和常采用蒸发浓缩的方法。一般不采用降温方法的主要原因是　 　。 ③写出电解NaCl饱和溶液时反应的化学方程式：　 　。 ④要把50g质量分数为12%的次氯酸钠溶液稀释为质量分数为2%的次氯酸钠溶液，需要水的体积为　 　mL，下列仪器该实验过程中不需要的是　 　（填名称）。 5．下列表格是氯化钠和硝酸钾在水中的部分溶解度数据，回答下列问题。 ℃温度 0 20 40 60 80 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 x 169.0 （1）20℃时，将30gKNO3固体加入到50g水中不断搅拌，得到的溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若升温到40℃所得溶液的溶质质量分数为　 　。 （2）若KNO3固体中混有少量的NaCl，可采用　 　的方法提纯KNO3。 （3）为测定x的值，取4份60℃的水各50g，分别加入一定质量的KNO3进行实验，并记录数据如下表： 实验编号 甲 乙 丙 丁 KNO3质量/g 40 50 60 70 溶液质量/g 90 100 105 105 由实验可知x的值为　 　。 6．采用水解法生产高纯Al2O3的主要流程如下： 已知：Al(OH)3难溶于水。 （1）反应釜中搅拌的目的是　 　。 （2）反应釜中发生如下反应，配平该反应的化学方程式。　 　H2↑。 （3）设备x可将Al(OH)3固体与液体杂质分离，设备x为____（填序号）。 A．燃烧器 B．过滤机 C．中和池 （4）上述流程中化合价发生改变的元素是　 　。 7．载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。 （1）系统中共有　 　种氧化物，最终排出舱外的物质是　 　。 （2）反应器1中可得到一种可作为燃料的气体，该气体的名称是　 　，使用该气体前需要进行　 　。 （3）反应器2中一定条件下发生的反应化学方程式为　 　。生成和的质量比为　 　。 8．人类文明的发展和社会的进步与材料关系密切。 材料一：2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人，高3.95米的青铜神树，由金箔包裹的权杖、重约286g的黄金面具以及玉石器和象牙等，多数是前所未有的稀世之宝。 材料二：2021年5月15日，我国“天问一号”探测器成功着陆火星。新型高强、高塑、高稳定性铝基碳化硅复合材料是火星车中的一种重要材料。 请回答下列问题： （1）黄金属于　 　（填“金属” 或 “合成”）材料，与纯铜相比较，青铜的优良性能有　 　（写一种即可）。 （2）碳元素和铝元素是不同种元素的本质原因是　 　，铝元素在化学反应中容易　 　（“得到”或“失去”）电子。 （3）下列有关说法错误的是　 　 a．铝元素的相对原子质量为26.98g b．铝元素和碳元素都属于金属元素 c．铝基碳化硅复合材料具有抗腐蚀性强以及高热稳性等特点 9．生活与化学关系密切。请回答下列问题： （1）日常生活中的白糖、冰糖和红糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。蔗糖属于　 　（填“无机化合物”或“有机物”）； （2）黑龙江省盛产大豆。大豆可以榨油，也可以加工成豆制品，如豆腐、腐竹、豆粉等。豆粉中富含的营养素为　 　； （3）氯化钠是重要的调味品。在人体中钠元素属于　 　元素（填“常量”或“微量”）； （4）装食品用的聚乙烯塑料属于　 　塑料（填“热塑性”或“热固性”）。 10．真空热还原法生产单质钙的主要流程如下： （1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为　 　，该反应的基本类型为　 　。 （2）步骤Ⅱ反应必须在真空条件下进行的原因是　 　，生成物固体X的化学式可能是　 　。（填选项） A．Al(OH)3 B．CaCO3 C．Al2O3 D．Ca(OH)2 （3）步骤Ⅲ这一过程用微粒的观点来解释，其本质是 　 　之间的间隙减小了。 11．铁是最常见金属，回答下列有关铁的问题。 （1）生活中常用铁锅烹调食物，是利用铁的　 　性。 （2）将过量的铁粉加入到硫酸铝、硫酸铜的混合溶液中充分反应后过滤，滤液中的溶质是　 　。 （3）炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是 ）、焦炭、空气等，转化过程如图： ①Ⅱ中反应为CO2+C 2CO，其中化合价发生改变的元素是　 　。 ②Ⅲ中一氧化碳与赤铁矿反应的化学方程式为　 　。 12．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题： （1）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　（填最简整数比）。 （2）某物质的不饱和溶液可通过升高温度转化为饱和溶液，则该物质是　 　（填“甲”、“乙”或“丙”）。 （3）甲中混有少量乙，提纯甲的方法是　 　。 （4）t1℃时，将甲、乙、丙三种物质各25g分别加入100g水中，充分搅拌后，再升温至t2℃（不考虑水分蒸发），所得溶液中溶质质量分数的大小关系是　 　（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。 13．KNO3和KCl的溶解度曲线如下图所示： （1）t3℃时，KNO3的溶解度为　 　。 （2）将t3℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水　 　g（精确到0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、　 　 (填字母标号)。 A托盘天平 B药匙 C胶头滴管 D玻璃棒 （3）现有t2℃时KNO3的饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是　 　（填字母标号）。 A两溶液中溶质的质量分数相等 B分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量 C分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等 D保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 14．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 （1）碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是　 　(填化学式)。 （2）下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题： ①甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是　 　。 ②t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为　 　 (填最简整数比)。 ③t2℃时，将甲、么、丙的饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是　 　(填选项)。 A．析出晶体质量最多的是甲 B．溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙 C．得到的都是饱和溶液 D．溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲 15．金属材料与人类的生产生活密切相关。 （1）自然界存在金、银的单质，说明金、银的化学性质　 　。 （2）用一氧化碳将赤铁矿冶炼成铁的化学方程式为　 　。 （3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的　 　等发生化学反应的过程。 （4）除了防止金属腐蚀以外，保护金属资源的有效途径还有　 　（任写一条）。 （5）2.4 g 镁粉在氧气中完全燃烧，生成固体的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 16．下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 336 （1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 　 　 （填A或B）。 （2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有： ①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。 其中措施正确的是 ____ 。 A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥ （3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 　 　 。 （4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙 　 　 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 　 　 。 （6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的 pH 　 　 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。 17．请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）在　 　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等； （2）在t2℃时向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水；充分溶解后，所得溶液中溶质、溶剂、溶液质量之比为　 　。 （3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是　 　。 （4）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　 　。 18．厉害了，我的国！“中国智慧““中国制造”誉满全球，如图为“复兴号”"铝合金车体”。 （1）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列在社会生活中对金属的防护措施不合理的是 (填序号)。 A．齿轮表面涂油 B．将钢材真空保存 C．钢刀浸泡在盐水中 D．车圈镀铬 （2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，写出反应的化学方程式　 　。 （3）在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉不冒泡，则不溶物中一定含有①　 　 (化学式)，滤液中含有的阳离子是②　 　。 19．“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。 （1）“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯(C9H10O2)是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比是　 　(填最简整数比)。 （2）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。pH<5.6的雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用于改良酸性土壤的物质是　 　(填名称)。 （3）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，应追加肥料。下列肥料属于复合肥的是____(填标号)。 A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．NH4NO3 D．KNO3 （4）“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花的主要成分为纤维素，鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是　 　。 （5）“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。已知室温下氯化钠的溶解度约为36g，则选种用的氯化钠溶液是　 　(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，该溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　。 20．海洋资源丰富，引人不断探索。从海水中可以提取粗盐、提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(部分操作和条件已略去)，请回答相关问题： （1）海水晒盐。“烧干海水变银山”是郭沫若对海南莺歌海盐场的赞美诗作。海水“晒盐”是通过　 　(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取粗盐。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，步骤I依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，再利用过滤操作进行除杂。其中加入过量的Na2CO3溶液的作用是　 　。我们除了可以用化学方法除去粗盐中可溶性杂质，还可以用物理方法——“盐洗”(即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中的可溶性杂质)，过滤，烘干除去粗盐中可溶性杂质。“盐洗”时的溶液应选用NaCl的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）海水提镁。母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是　 　。 （3）海水制“碱”。步骤Ⅲ中反应的化学方程式是　 　。 21．地球上海水资源丰富。海水经过晾晒可得到粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4。以及泥沙等杂质，要除去其中的泥沙，实验步骤有溶解、过滤、____等操作获得精盐。精盐加水溶解，依次加入过量的化学试剂①、②、③后，然后向滤液里加入适量的试剂④，得到氯化钠溶液。如图所示： （1）写出“　 　”的操作名称。 （2）依次写出加入过量化学试剂①、②、③、④中溶质的化学式。 （3）整个提纯流程共发生了六个化学反应，这些化学反应发生应该满足的条件是什么？ 22．酸、碱、盐是生活中常见物质，它们之间会发生各种反应。 （1）俗称小苏打的物质是____ A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．碳酸氢钠 D．氯化钠 （2）实验室制取气体常会用到氧化物、酸、碱、盐。 ①利用上述仪器可以实验室制取二氧化碳，你选择的仪器是　 　(填序号)，反应原理是　 　(用化学方程式表示)。 ②同学们用如图所示装置继续探究二氧化碳的某些性质，能证明二氧化碳能与水反应的现象是　 　；若石灰水不出现浑浊现象，可能原因是　 　。 ③如果用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，还需补充的玻璃仪器的名称是　 　；若用如图用排空气法收集氧气，气体从b导管口通入，这是利用的氧气的　 　性质。 （3）某同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，他将32.5g固体混合物加热，完全反应后冷却，称得剩余固体为22.9g，求原混合物中氯酸钾的质量　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）煮沸（烧开水/将水烧开） （2）A （3）刷漆/涂油/保持表面洁净与干燥/制成合金等合理答案均可 （4） 2．【答案】（1）酒精灯 （2）B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）m 3．【答案】（1）糖类 （2） 4．【答案】（1）合成 （2）d （3）析出红色固体，溶液颜色由蓝色逐渐变成无色；C （4）NaCl；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；250；漏斗 5．【答案】（1）饱和；37.5% （2）降温结晶/冷却热饱和溶液 （3）110 6．【答案】（1）使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行 （2）3 （3）B （4）铝元素和氢元素或Al、H 7．【答案】（1）2/两/二；甲烷/CH4 （2）氢气；验纯 （3）；9：4 8．【答案】（1）金属；硬度大（合理即可） （2）质子数不同（合理即可）；失去 （3）ab 9．【答案】（1）有机物 （2）蛋白质 （3）常量 （4）热塑性 10．【答案】（1）；分解反应 （2）防止钙再次氧化；C （3）原子 11．【答案】（1）导热 （2）硫酸亚铁、硫酸铝或FeSO4、Al2(SO4)3 （3）碳元素##C； 12．【答案】（1）1：2 （2）丙 （3）降温结晶 （4）甲=乙＞丙 13．【答案】（1）63.9g （2）30.0；CD （3）AC 14．【答案】（1）C2H5OH （2）降温结晶；2：7；B 15．【答案】（1）不活泼 （2） （3）水和氧气 （4）废旧金属回收利用(合理即可) （5）解：设生成氧化镁固体质量为x x=4g 答：2.4 g 镁粉在氧气中完全燃烧，生成固体氧化镁质量为4g。 16．【答案】（1）A （2）D （3）9.1g （4）＝ （5）冷却热饱和溶液 （6）偏小 17．【答案】（1）t1 （2）1：4：5 （3）丙＞乙＞甲 （4）乙＞甲＞丙 18．【答案】（1）B；C （2）4Al+3O2=2Al2O3 （3）Cu；H+、Fe2+ 19．【答案】（1）5：1 （2）熟石灰 （3）D （4）灼烧闻气味 （5）不饱和溶液；4：21 20．【答案】（1）蒸发结晶；除去氯化钙和过量的氯化钡；饱和 （2）富集提纯氯化镁 （3） 21．【答案】（1）蒸发 （2）BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl（或 BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl 或 NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl） （3）有沉淀或气体或水的生成 22．【答案】（1）C （2）①②⑦⑧；；湿润的石蕊纸条变红；澄清石灰水变质；试管；密度比空气大 （3）将32.5g固体混合物加热，完全反应后冷却，称得剩余固体为22.9g，说明生成氧气质量=32.5g－22.9g=9.6g。设：原混合物中氯酸钾的质量为x。答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 学科网（北京）股份有限公司 $$