精品解析：山东省淄博第七中学2023-2024学年高一下学期期中学分认定考试化学试题（平行班）

淄博七中2023级高一下学期期中学分认定考试 化学试题(平行班) (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 N-14 Fe-56 Al-27 Cu-64 Cl-35.5 第I卷(选择题，共50分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是 A. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 B. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C. “火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化 D. 碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等 2. 下列叙述正确的是 A. 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B. 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成 C. 将少量通入溶液能生成白色沉淀 D. 将浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低 3. 研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 生成物HNC(g)比反应物HCN(g)更稳定 B. 1molHCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收186.5kJ的热量 C. 1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量反应进程 D. HCN(g)→HNC(g)为吸热反应且反应条件一定要加热 4. 对于室温、一定体积容器内反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol−1。下列说法正确的是 A. 增大O2的浓度能加快反应速率 B. 增大容器体积能加快反应速率 C. 若以18O2投入参与反应，反应达平衡时18O存在于18O2和S18O3中 D. 一定条件下，1molSO2与0.5molO2充分反应吸热98.3kJ 5. 实验室进行制备和性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 A B C D 制备 探究溶解性 探究氧化性 吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 向FeCl3溶液中通入SO2气体使溶液棕黄色变浅：SO2＋2H2O＋2Fe3＋=2Fe2＋＋4H＋＋ B. 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体出现白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O = BaSO3↓＋2H+ C. 在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI的混合溶液中滴入稀盐酸：Fe2＋＋4H＋＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D. 向Fe(NO3)3溶液中滴入NaHSO3 溶液：3 + 2+ 2H+ = 3 + 2NO↑＋ H2O 7. X在一定条件下可发生反应：，，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 、、三种物质中最不稳定的是 B. 的能量小于的能量 C. ，反应物的总键能小于生成物的总键能 D. 若可转化为，则此反应为吸热反应 8. 我国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是 A. 该工艺中光能最终转化为化学能 B. 该装置工作时，H+由b极区流向a极区 C. a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+ D. a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液 9. 已知：将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，部分有关物质转化如图所示。下列说法正确的是 A. CuCl2溶液和H2S反应的离子方程式为S2−+Cu2+=CuS↓ B. FeCl3在转化过程中发生的反应为Fe3+ +CuS=Fe2++ Cu2++S C. O2在转化过程中发生的反应为O2 +2Fe2+ +4H+=2Fe3++2H2O D. 反应过程中的总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O 10. 用如图所示装置进行实验，所选试剂能达到相应实验目的的是 选项 ① ② ③ 实验目的 A 浓盐酸 KMnO4 淀粉碘化钾溶液 验证Cl2的氧化性 B 水 Na2O2 水 制备并收集O2 C 浓硫酸 Cu 品红溶液 验证SO2的漂白性 D 稀盐酸 CaCO3 澄清石灰水 比较Cl和C的非金属性 A. A B. B C. C D. D 11. 可逆反应在容积1L密闭容器反应，下列叙述是反应达到平衡状态标志的是 ①单位时间内生成1molX的同时消耗1molZ ②Y的体积分数不再变化 ③体系的压强不再改变 ④Y、Z的物质的量浓度比为1：2 ⑤x的浓度不再改变的状态 ⑥混合气体的密度不再改变的状态 A. 仅①④ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥ 12. 反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入使体系压强增大 ④保持压强不变，充入使容器体积变大 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 13. 下列说法不正确的是 A. 正丁烷与异丁烷是同分异构体 B. 正丁烷与环丁烷都不能使酸性高锰酸钾褪色 C. 异丁烷与环丁烷都满足烷烃通式 D. 异丁烷的沸点低于正丁烷 14. 1mol某烃最多能和1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和Cl2发生取代反应最多生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是 A. CH3-CH=CH-CH2-CH3 B. CH2=CH-CH=CH2 C. CH3=CH-CH3 D. CH3-CH=CH-CH3 15. 科学家在-100℃的低温下合成了一种结构简式为的烃X，实验测得其分子中只有一种氢原子，根据分析，下列说法中不正确的是 A. X的分子式为C5H4 B. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1molX在一定条件下可与2mol氢气发生反应 D. X的一氯代物只有2种 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有1～2项是符合题目要求的。 16. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂，可通过冷却NaHSO3过饱和溶液制得。某化学兴趣小组取焦亚硫酸钠样品溶于水，将溶液分成甲、乙、丙、丁四份，探究其溶液的性质。实验记录如下： 实验 操作 现象 1 在甲中滴加几滴酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 Ⅱ 在淀粉溶液中滴加几滴碘水，然后再滴加适量的乙，振荡 淀粉溶液先变蓝后变为无色溶液 Ⅲ 在丙中滴加Ba(OH)2溶液 产生白色沉淀 Ⅳ 在丁中通入H2S 产生浅黄色沉淀 下列叙述正确的是 A. 由实验I可知，Na2S2O5溶于水得到的溶液有漂白性 B. 由实验Ⅱ可知，Na2S2O5溶于水得到的溶液能使溴水褪色 C. 取实验Ⅲ中的白色沉淀加入过量稀硝酸，若沉淀不溶解，则Ⅱ中白色沉淀为BaSO4 D. 由实验Ⅳ可知，Na2S2O5溶于水得到的溶液有氧化性 17. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 用甲装置鉴别溶液和溶液 B. 用乙装置验证稀硝酸的还原产物为NO C. 用丙装置除去NaCl固体中的 D. 利用固体和浓硫酸制备气体 18. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是 A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B. 若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C. 用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 19. 某水溶液中可能存在、、、、中的几种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验： 下列判断不正确的是 A. 气体A一定是CO2，气体B一定是NH3 B. 白色沉淀不可能是Al(OH)3 C. 溶液中一定存在、、 D. 溶液中一定不存在大量Na＋ 20. 足量的铜与一定量的浓硝酸完全反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 与浓硝酸反应的Cu为0.2mol B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) C. 参加反应的HNO3是0.45mol D. 混合气体中NO的体积分数为50% 第II卷(非选择题，共50分) 三、本部分共4大题，共50分。 21. 有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空： （1）下列几组物质中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________ ①氯气和液氯 ②D 和 T ③CH3CH3和(CH3)2CHCH3 ④12CO 和14CO ⑤和 ⑥ CH2=CHCH2CH3和 （2）下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为___________(用字母表示) A．正戊烷 B．异戊烷 C．CH3(CH2)2CH3 D．新戊烷 E．C3H8 （3）丙烯使溴水褪色，其化学方程式为___________， 该反应的类型是___________。 （4）乙烯和丙烯按物质的量之比为 1： 1 聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式是___________。 22. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为__________。当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是__________。 （2）还原炉中发生的化学反应方程式为：__________。 （3）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有__________。 （4）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：__________。 （5）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是__________。 A．自然界中存在天然游离的硅单质 B．因C与Si同族，由于，用类比法得知， C．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料 D．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 23. 含氮化合物在工农业有着重要的用途。 I．氨气的制备： （1）氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为__________。 （2）预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：___________按气流方向，用小写字母表示)。 （3）请写出氨气的检验方法：__________。 Ⅱ．NH3经一系列反应可以得到 NH3NONO2HNO3 （4）①中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是__________。 Ⅲ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。 （5）选择性催化还原技术(SCR)可使与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2：1时，写出发生反应的化学方程式：__________。 （6）大气污染物中的氮氧化物地可用NaOH吸收，先后发生如下反应：、。若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和与VmL0.1mol溶液恰好完全反应，则__________。 24. 汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、回答下列问题： （1）已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，__________。 （2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： ①Pt电极上发生的是__________反应(填“氧化”或“还原”) ②外电路中，电子流动方向是__________ (填A或B)。 A．从NiO电极流向Pt电极 B．从Pt电极流向NiO电极 ③NiO电极上的电极反应式为__________。 （3）在恒温恒容(2L)的密闭容器中，充入3mol的CO和3mol的NO混合气体，发生如下反应：，tomin时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如下图所示。 ①0-t0min内，__________。 ②平衡后往该密闭容器中再充入一定量的氦气，则CO2的反应速率__________。(填“增大”、“减小”或“不变”) ③能说明上述反应已达化学平衡状态的是__________ (填字母)。 A． B．混合气体密度保持不变 C．反应容器内压强保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淄博七中2023级高一下学期期中学分认定考试 化学试题(平行班) (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 N-14 Fe-56 Al-27 Cu-64 Cl-35.5 第I卷(选择题，共50分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是 A. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 B. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C. “火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化 D. 碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅电池板将光能直接转换为电能，故A正确； B．高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅等，为新型无机非金属材料，不属于硅酸盐，故B错误； C．焰色反应是物理变化，故C错误； D．碳纳米材料碳纳米材料是一类新型无机非金属材料,主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，故D错误； 选A。 2. 下列叙述正确的是 A. 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B. 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成 C. 将少量通入溶液能生成白色沉淀 D. 将浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖发黑是浓硫酸将有机物中的H和O按水进行脱去，属于浓硫酸的脱水性，A项错误； B．硫粉在空气中燃烧只能被氧化为SO2，B项错误； C．SO2不与BaCl2发生反应，无沉淀现象，C项错误； D．浓硝酸易挥发溶质减少，溶质物质的量浓度降低。而浓硫酸吸收空气中的水溶剂增加，溶质的物质的量浓度降低，D项正确； 故选D。 3. 研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 生成物HNC(g)比反应物HCN(g)更稳定 B. 1molHCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收186.5kJ的热量 C. 1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量反应进程 D. HCN(g)→HNC(g)为吸热反应且反应条件一定要加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，HNC(g)比HCN(g)的能量高，则生成物 HNC(g)没有反应物HCN(g)稳定，故A错误； B．从图中可以看出，激发态时，HCN(a)中的化学键并没有完全断裂，所以1mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收的能量大于 186.5kJ，故B错误； C．从图中可以看出，1mol HCN(g)转化为1mol HNC(g)需要吸收的热量为186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ，故C正确； D．HNC(g)比HCN(g)的能量高，则 HCN(g)→HNC(g) 为吸热反应，但反应不一定需要加热，故D错误； 故选C。 4. 对于室温、一定体积容器内反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol−1。下列说法正确的是 A. 增大O2的浓度能加快反应速率 B. 增大容器体积能加快反应速率 C. 若以18O2投入参与反应，反应达平衡时18O存在于18O2和S18O3中 D. 一定条件下，1molSO2与0.5molO2充分反应吸热98.3kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．O2是反应物，增大O2的浓度能加快反应速率，故A正确； B．增大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，故B错误； C．该反应可逆，若以18O2投入参与反应，反应达平衡时18O存在于18O2和S18O3、S18O2中，故C错误； D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应可逆，一定条件下，1molSO2与0.5molO2充分，生成SO3的物质的量小于1mol，反应放出的热量小于98.3kJ，故D错误； 选A。 5. 实验室进行制备和性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 A B C D 制备 探究溶解性 探究氧化性 吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，题给装置缺少酒精灯，不能用于制备二氧化硫，故A错误； B．二氧化硫易溶于水，将充满二氧化硫的烧瓶倒扣在水中，二氧化硫溶解导致试管中压强减小，水会进入试管中，则题给装置能用于探究二氧化硫的溶解性，故B正确； C．二氧化硫具有弱氧化性，能与硫化钠溶液反应生成硫沉淀，则题给装置能用于探究二氧化硫的氧化性，故C正确； D．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，则题给装置能用于吸收二氧化硫，防止污染空气，故D正确； 故选A。 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 向FeCl3溶液中通入SO2气体使溶液棕黄色变浅：SO2＋2H2O＋2Fe3＋=2Fe2＋＋4H＋＋ B. 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体出现白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O = BaSO3↓＋2H+ C. 在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI的混合溶液中滴入稀盐酸：Fe2＋＋4H＋＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D. 向Fe(NO3)3溶液中滴入NaHSO3 溶液：3 + 2+ 2H+ = 3 + 2NO↑＋ H2O 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．向FeCl3溶液中通入SO2气体的反应的离子方程式为：SO2＋2H2O＋2Fe3＋=2Fe2＋＋4H＋＋，故A正确； B．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体出现白色沉淀的反应的离子方程式为：3Ba2+＋3SO2＋2NO+2H2O =3BaSO4↓＋4H++2NO，故B错误； C．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI的混合溶液中滴入稀盐酸，碘离子的还原性比亚铁离子强，发生反应的离子方程式为6I-＋8H＋＋2=2NO↑＋4H2O+3I2，故C错误； D．向Fe(NO3)3溶液中滴入NaHSO3 溶液的反应离子方程式：2+ 3HSO= 3+ 2NO↑＋H2O+ H+，故D错误； 故答案：A。 7. X在一定条件下可发生反应：，，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 、、三种物质中最不稳定的是 B. 的能量小于的能量 C. ，反应物的总键能小于生成物的总键能 D. 若可转化为，则此反应为吸热反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由图象可知2X、3Y以及Z的能量高低，但不能确定那种物质最稳定，那种物质最不稳定，故A错； B．属于放热反应，所以的能量大于的能量，故B错； C．属于吸热反应，反应物的总键能大于生成物的总键能，故C错； D．由1mol的能量低于3mol的能量，所以为吸热反应，故D正确； 答案选D。 8. 我国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是 A. 该工艺中光能最终转化为化学能 B. 该装置工作时，H+由b极区流向a极区 C. a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+ D. a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示，b极上氢离子转化为氢气，得电子，发生还原反应，a极上亚铁离子转化为铁离子，失电子，发生氧化反应，氢离子通过质子交换膜向b电极移动，据此分析解答。 【详解】A．该制氢工艺中光能转化为电能，最终转化为化学能，故A正确； B．根据图示，该装置工作时，H+由b极区放电生成氢气，由a极区流向b极区，故B错误； C．a极上亚铁离子转化为铁离子，失电子，发生氧化反应，电极反应为Fe2+-e-= Fe3+，故C错误； D．a极区Fe2＋和Fe3＋可相互转化，不需补充含Fe2＋和Fe3＋的溶液，故D错误； 答案选A。 9. 已知：将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，部分有关物质转化如图所示。下列说法正确的是 A. CuCl2溶液和H2S反应的离子方程式为S2−+Cu2+=CuS↓ B. FeCl3在转化过程中发生的反应为Fe3+ +CuS=Fe2++ Cu2++S C. O2在转化过程中发生的反应为O2 +2Fe2+ +4H+=2Fe3++2H2O D. 反应过程中的总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2S是气体，不能拆，则CuCl2溶液和H2S反应的离子方程式为H2S+Cu2+= CuS↓+ 2H+，故A错误； B．该反应没有配平，其FeCl3在转化过程中发生的反应为2Fe3+ +CuS=2Fe2++ Cu2++S↓，故B错误； C．该反应没有配平，其O2在转化过程中发生的反应为O2 +4Fe2+ +4H+=4Fe3++2H2O，故C错误； D．根据图中信息得到反应过程中的总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O，故D正确。 综上所述，答案为D。 10. 用如图所示装置进行实验，所选试剂能达到相应实验目的的是 选项 ① ② ③ 实验目的 A 浓盐酸 KMnO4 淀粉碘化钾溶液 验证Cl2的氧化性 B 水 Na2O2 水 制备并收集O2 C 浓硫酸 Cu 品红溶液 验证SO2的漂白性 D 稀盐酸 CaCO3 澄清石灰水 比较Cl和C的非金属性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸与KMnO4混合后发生反应，生成的Cl2通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，表明生成I2，则发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2，从而说明Cl2的氧化性大于I2，A能达到实验目的； B．水加入Na2O2中，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，但装置③中导管左长右短，不能利用排液法收集O2，B不能达到实验目的； C．浓硫酸加入Cu中，没有加热，反应不能进行，不能生成SO2，也就无法验证SO2的漂白性，C不能达到实验目的； D．稀盐酸滴入CaCO3中，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，此气体为CO2，表明发生反应CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，从而说明盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸是无氧酸，所以不能说明Cl的非金属性比C强，D不能达到实验目的； 故选A。 11. 可逆反应在容积1L密闭容器反应，下列叙述是反应达到平衡状态标志的是 ①单位时间内生成1molX的同时消耗1molZ ②Y的体积分数不再变化 ③体系的压强不再改变 ④Y、Z的物质的量浓度比为1：2 ⑤x的浓度不再改变的状态 ⑥混合气体的密度不再改变的状态 A. 仅①④ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①单位时间内生成1molX的同时消耗1molZ，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡； ②Y的体积分数不再变化，说明Y的浓度不变，反应一定达到平衡状态； ③反应前后气体系数和不同，压强是变量，体系的压强不再改变，反应一定达到平衡状态； ④Y、Z的物质的量浓度比为1：2时，浓度不一定不再改变，反应不一定平衡； ⑤反应达到平衡状态，各物质浓度保持不变，x的浓度不再改变的状态，反应一定达到平衡状态； ⑥气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不再改变，反应不一定平衡； 反应达到平衡状态的标志是②③⑤，选B。 12. 反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入使体系压强增大 ④保持压强不变，充入使容器体积变大 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①增加固体C的量，浓度不变，反应速率不变，符合条件； ②体积缩小，气体反应物的浓度增大，反应速率会加快，不符合条件； ③体积不变，充入惰性气体，虽然总压增大，但反应体系中各气体的浓度均未改变，因此反应速率几乎无影响，符合条件； ④压强不变，充入惰性气体导致容器体积增大，气体反应物的浓度减小，反应速率会减慢，不符合条件。 故答案选A。 13. 下列说法不正确的是 A. 正丁烷与异丁烷是同分异构体 B. 正丁烷与环丁烷都不能使酸性高锰酸钾褪色 C. 异丁烷与环丁烷都满足烷烃通式 D. 异丁烷的沸点低于正丁烷 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，故A正确； B． 正丁烷与环丁烷都没有不饱和键，都不能使酸性高锰酸钾褪色，故B正确； C． 异丁烷满足烷烃通式，而环丁烷满足通式，故C错误； D． 互为同分异构体的烷烃，支链越多，熔沸点越低，因为异丁烷有支链，分子间距离较大，分子间作用力较小，所以异丁烷的熔沸点低于正丁烷，故D正确； 故选C。 14. 1mol某烃最多能和1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和Cl2发生取代反应最多生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是 A. CH3-CH=CH-CH2-CH3 B. CH2=CH-CH=CH2 C. CH3=CH-CH3 D. CH3-CH=CH-CH3 【答案】D 【解析】 【详解】1mol某链烃最多能和1molHCl发生加成反应，则分子含有1个C=C键，1mol该卤代烷能和Cl2发生取代反应生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有9个H原子，其中1个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有8个H原子，选项中只有CH3-CH=CH-CH3符合，故选D。 15. 科学家在-100℃的低温下合成了一种结构简式为的烃X，实验测得其分子中只有一种氢原子，根据分析，下列说法中不正确的是 A. X的分子式为C5H4 B. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1molX在一定条件下可与2mol氢气发生反应 D. X的一氯代物只有2种 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据烃X的结构简式可知其分子式为C5H4，A正确； B．X分子中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确； C．X分子中含两个碳碳双键，1molX在一定条件下可与2mol氢气发生加成反应，C正确； D．由结构对称性可知，分子中只有一种位置的H，一氯代物只有1种，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有1～2项是符合题目要求的。 16. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂，可通过冷却NaHSO3过饱和溶液制得。某化学兴趣小组取焦亚硫酸钠样品溶于水，将溶液分成甲、乙、丙、丁四份，探究其溶液的性质。实验记录如下： 实验 操作 现象 1 在甲中滴加几滴酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 Ⅱ 在淀粉溶液中滴加几滴碘水，然后再滴加适量的乙，振荡 淀粉溶液先变蓝后变为无色溶液 Ⅲ 在丙中滴加Ba(OH)2溶液 产生白色沉淀 Ⅳ 在丁中通入H2S 产生浅黄色沉淀 下列叙述正确的是 A. 由实验I可知，Na2S2O5溶于水得到的溶液有漂白性 B. 由实验Ⅱ可知，Na2S2O5溶于水得到的溶液能使溴水褪色 C. 取实验Ⅲ中的白色沉淀加入过量稀硝酸，若沉淀不溶解，则Ⅱ中白色沉淀为BaSO4 D. 由实验Ⅳ可知，Na2S2O5溶于水得到的溶液有氧化性 【答案】BD 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4溶液褪色，由实验Ⅰ可知，Na2S2O5溶于水得到的溶液有还原性，A错误； B．由实验Ⅱ可知，焦亚硫酸钠溶液具有还原性，能与碘发生氧化还原反应，也一定能与溴水发生氧化还原反应能使溴水褪色，B正确； C．取实验Ⅲ中的白色沉淀加入稀硝酸，硝酸可将BaSO3氧化为BaSO4，Ⅲ中的白色沉淀不一定是BaSO4，C错误； D．焦亚硫酸钠溶液与硫化氢反应生成单质硫，焦亚硫酸钠溶液体现氧化性，D正确； 故选BD。 17. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 用甲装置鉴别溶液和溶液 B. 用乙装置验证稀硝酸的还原产物为NO C. 用丙装置除去NaCl固体中的 D. 利用固体和浓硫酸制备气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．向两溶液和溶液中滴入氢氧化钙溶液时均有白色沉淀生成，不能用溶液鉴别二者，A错误； B．先利用稀硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳排尽装置内空气，然后Cu与稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，试管及集气瓶中均出现无色气体，则可验证稀硝酸的还原产物为NO，B正确； C．加热固体时不能用蒸发皿，应该用坩埚，C错误； D．制取SO2时用的药品是亚硫酸钠，亚硫酸钠是粉末状固体且可溶，不能用启普发生器，D错误； 故选B。 18. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是 A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B. 若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C. 用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，则图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，A正确； B．甲中2个试管中加入分别加入FeCl3溶液和硫酸铜溶液，阴离子不同，无法排除阴离子干扰，不能确定Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，B错误； C．反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，要测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间，C正确； D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，活塞不能回到原位，若气密性良好，活塞能回到原位，D正确； 故答案选B。 19. 某水溶液中可能存在、、、、中的几种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验： 下列判断不正确的是 A. 气体A一定是CO2，气体B一定是NH3 B. 白色沉淀不可能是Al(OH)3 C. 溶液中一定存在、、 D. 溶液中一定不存在大量Na＋ 【答案】A 【解析】 【分析】根据题给信息，反应生成有色沉淀，故一定有Fe2+，根据互斥性原则，则溶液中不含有 ，加入盐酸反应放出气体，则一定含有，气体A 为NO。加入过量氢氧化钡，产生气体B，说明溶液中含有；溶液中存在的各离子具有相同的物质的量，根据现象可知存在、Fe2+、，不存在，再根据正负电荷守恒，溶液中一定存在，此时n()=n()，n(Fe2+)=n()，溶液恰好呈电中性，故一定不存在大量的Al3+，则白色沉淀为碳酸钡。 【详解】A．据分析，A一定是NO不是CO2，B为NH3，故A错误； B．据分析，该溶液中一定没有Al3+，因此白色沉淀一定不是Al(OH)3，故B正确； C．据分析，该溶液的组成为、、，故C正确； D．据分析，该溶液的组成为、、，一定不存在大量Na＋，故D正确； 故选A。 20. 足量的铜与一定量的浓硝酸完全反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 与浓硝酸反应的Cu为0.2mol B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) C. 参加反应的HNO3是0.45mol D. 混合气体中NO的体积分数为50% 【答案】AD 【解析】 【分析】整个过程中Cu失去电子，转化为Cu2＋；得到电子，转化为4.48LNO2和NO的混合气体；NO2和NO，与O2、水反应，转化为HNO3，而O2得到了电子；整个过程中转移的电子的量是守恒的，铜失去2个电子得到Cu2＋，Cu2＋再和2个OH－结合生成Cu(OH)2，可知转移的电子数目等于OH－的数目，n(OH－)=0.1L×4mol·L－1=0.4mol，则转移的电子的物质的量也是0.4mol，n(Cu)=0.2mol。 【详解】A．据分析，转移的电子的物质的量是0.4mol，n(Cu)=0.2mol，故A正确； B．根据得失电子守恒有22.4LO2~4mole-，转移的电子的物质的量是0.4mol，则消耗氧气的体积为2.24L(标准状况)，故B错误； C．参加反应的硝酸一部分充当氧化剂转化为NO2与NO，一部分充当酸生成Cu(NO3)2，根据氮原子守恒，参加反应的硝酸物质的量为，故C错误； D．根据得失电子守恒有、，则有、，求得，则混合气体中NO的体积分数为50%，故D正确； 故选AD。 第II卷(非选择题，共50分) 三、本部分共4大题，共50分。 21. 有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空： （1）下列几组物质中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________ ①氯气和液氯 ②D 和 T ③CH3CH3和(CH3)2CHCH3 ④12CO 和14CO ⑤和 ⑥ CH2=CHCH2CH3和 （2）下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为___________(用字母表示) A．正戊烷 B．异戊烷 C．CH3(CH2)2CH3 D．新戊烷 E．C3H8 （3）丙烯使溴水褪色，其化学方程式为___________， 该反应的类型是___________。 （4）乙烯和丙烯按物质的量之比为 1： 1 聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式是___________。 【答案】（1） ①. ③ ②. ⑤⑥ （2）A>B>D>C>E （3） ①. CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br ②. 加成反应 （4） 【解析】 【分析】烷烃的沸点高低顺序：先碳原子个数，后支链个数（碳原子越多，支链越少，熔沸点越高）。 【小问1详解】 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物，互为同系物的是③；同分异构体是指有相同分子式原子排列却不同的一类物质，互为同分异构体的是⑤⑥。 故答案为：③，⑤⑥ 【小问2详解】 烷烃的沸点由高到低的顺序：A>B>D>C>E。 故答案为：A>B>D>C>E。 【小问3详解】 丙烯使溴水褪色，发生的是加成反应：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br 故答案为：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，加成反应 【小问4详解】 乙烯和丙烯按物质的量之比为 1： 1 聚合时，根据丙烯碳碳双键的不对称性可生成。 故答案为：。 22. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为__________。当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是__________。 （2）还原炉中发生的化学反应方程式为：__________。 （3）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有__________。 （4）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：__________。 （5）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是__________。 A．自然界中存在天然游离的硅单质 B．因C与Si同族，由于，用类比法得知， C．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料 D．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 【答案】（1） ①. ②. 2NA （2） （3）H2、HCl （4） （5）CE 【解析】 【分析】石英石的主要成分是二氧化硅，利用制得粗硅，反应产生的粗硅与HCl在高温下反应产生SiHCl3、H2，杂质也反应产生相应的氯化物，然后蒸馏分离得到纯净SiHCl3，再向其中通入H2，在还原炉中发生还原反应产生高纯硅Si和HCl。 【小问1详解】 据分析，制备粗硅的化学方程式为；该反应中C从0价升高至+2价，因此当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是2NA； 【小问2详解】 SiHCl3、H2在还原炉中发生还原反应产生高纯硅Si和HCl，方程式为； 【小问3详解】 据分析，述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有H2、HCl； 【小问4详解】 水玻璃是硅酸钠溶液，与盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，离子方程式为； 【小问5详解】 A．自然界硅元素以硅的氧化物、硅酸盐等化合态存在，不存在天然游离硅，A错误； B．二氧化硅不溶于水也不能和水反应生成硅酸，B错误； C．在元素周期表中，硅元素在金属与非金属的分界线处，因此导电性介于导体与绝缘体之间，一般可用于作为半导体材料，C正确； D．SiO2虽然能与氢氟酸反应，但SiO2不能与其他酸反应，不属于两性氧化物，D错误； E．传统的硅酸盐材料主要包括玻璃、水泥、陶瓷等，E正确； 故选CE。 23. 含氮化合物在工农业有着重要的用途。 I．氨气的制备： （1）氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为__________。 （2）预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：___________按气流方向，用小写字母表示)。 （3）请写出氨气的检验方法：__________。 Ⅱ．NH3经一系列反应可以得到 NH3NONO2HNO3 （4）①中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是__________。 Ⅲ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。 （5）选择性催化还原技术(SCR)可使与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2：1时，写出发生反应的化学方程式：__________。 （6）大气污染物中的氮氧化物地可用NaOH吸收，先后发生如下反应：、。若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和与VmL0.1mol溶液恰好完全反应，则__________。 【答案】（1） （2）a→d→c→f→e→d→c→i （3）用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气 （4） （5） （6）或15ml 【解析】 【分析】装置A中Ca(OH)2与NH4Cl混合加热反应产生NH3，产生的氨气经B中碱石灰干燥后用C装置收集。由于氨气密度比空气小，要采用向下排空气法收集，多余的氨气用水吸收，同时要注意防止倒吸现象的发生。 【小问1详解】 据分析，A中Ca(OH)2与NH4Cl混合加热反应产生NH3，化学方程式为； 【小问2详解】 氨气的密度比空气小，要采用向下排空气法收集，多余的氨气用水吸收，同时要注意防止倒吸现象的发生，因此连接顺序为a→d→c→f→e→d→c→i； 【小问3详解】 氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室检验氨气的方法是：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。 【小问4详解】 NH3和O2在催化剂作用下反应生成NO和H2O； 【小问5详解】 与NH3反应前者作氧化剂、后者作还原剂，根据得失电子守恒，当NO与NO2的物质的量之比为2：1时，化学方程式为； 【小问6详解】 根据化学方程式可知，N原子和Na反应时原子个数比为1:1，因此有 ，则。 24. 汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、回答下列问题： （1）已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，__________。 （2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： ①Pt电极上发生的是__________反应(填“氧化”或“还原”) ②外电路中，电子流动方向是__________ (填A或B)。 A．从NiO电极流向Pt电极 B．从Pt电极流向NiO电极 ③NiO电极上的电极反应式为__________。 （3）在恒温恒容(2L)的密闭容器中，充入3mol的CO和3mol的NO混合气体，发生如下反应：，tomin时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如下图所示。 ①0-t0min内，__________。 ②平衡后往该密闭容器中再充入一定量的氦气，则CO2的反应速率__________。(填“增大”、“减小”或“不变”) ③能说明上述反应已达化学平衡状态的是__________ (填字母)。 A． B．混合气体密度保持不变 C．反应容器内压强保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 【答案】（1）91.5kJ/mol （2） ①. 还原 ②. A ③. 2NO-4e-+2O2-=2NO2 （3） ①. ②. 不变 ③. ACD 【解析】 【分析】阴离子向负极移动，因此NiO电极为负极、Pt为正极，正极氧气得电子生成氧负离子：O2+4e-=2O2-，负极NO失电子结合氧负离子生成NO2：2NO-4e-+2O2-=2 NO2； 【小问1详解】 该反应为N2+O2=2NO，根据ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，得到ΔH=(945+498-2×630)=+183kJ/mol，则生成1molNO时，； 【小问2详解】 据分析，Pt为正极，氧气得电子生成氧负离子：O2+4e-=2O2-属于还原反应；电子由负极经外电路流向正极：从NiO电极流向Pt电极；NiO电极为负极发生NO失电子结合氧负离子生成NO2：2NO-4e-+2O2-=2 NO2； 【小问3详解】 设氮气变化量为xmol，可列三段式，t0时二氧化碳的体积分数为50%即此时二氧化碳的物质的量分数为50%，则，x=1.2，0-t0min内，；恒容容器中，通入氦气，对各组分的浓度没有影响，则二氧化碳的反应速率不变； A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，时达到平衡，正确； B．恒容容器中，都是气体参加的反应，混合气体密度保持不变，不能判断达到平衡，错误； C．恒容容器中，该反应正向体积减小，反应容器内压强保持不变，说明各组分含量不再变化，达到平衡，正确； D．都是气体参加的反应，气体质量不变，正向体积减小，则正向气体的物质的量减小，正向气进行气体的平均相对分子量增大，混合气体的平均相对分子质量保持不变说明各组分含量不再变化，达到平衡； 答案选ACD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $