2024年中考化学重点专题提分训练：流程题

2024年中考化学重点专题提分训练：流程题 1．过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。 已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气。 I  制备过氧化钙 方法 1：由Ca(OH)2为原料最终反应制得，其制备流程如图 ： 方法 2：由鸡蛋売(含CaCO3高达 90%)为原料最终反应制得，其制备流程如图 ： （1）方法 1 中搅拌的目的是 ，请将搅拌过程中发生反应的化学方程式 补充完整：． 制备过程中除水外可循环使用的物质是 (填化学式)。 （2）方法 2 中煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为 ； 该反应需控制温度在 0~2℃，可将反应器放置在 中，获得的CaO2 产品中主要含有的固体杂质是 (填化学式)。 （3）这两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外)，除了防止氨水挥发外，还能 ； （4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学"的是 (填“方法 1”或“方法 2")。 测定过氧化钙样品纯度 （5）高锰酸钾法是测定CaO2产品纯度的一种方法，反应方程式是(已知硫酸锰溶液为无色) 将溶质质量分数为 a%的酸性KMnO4溶液逐滴加入盛有CaO2样品的锥形瓶中，反应完全时，锥形瓶中溶液颜色变化为 ；下列操作可能导致测定结果偏大的是 (填字母序号)。 A KMnO4溶液的质量分数小于 a% B 锥形瓶没有干燥 C CaO2样品有少量粘附在锥形瓶壁上未用水冲洗 D 颜色已经发生变化未停止滴加KMnO4溶液 （6）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一。 实验步骤：连接装置(图 夹持仪器已省略)→检查装置气密性→装入 0.30g 样品→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→ →读数→重复 2 次，取平均值，计算。(已知：该温度和压强下的O2密度是 1.43g/L)根据表中数据，CaO2产品纯度是多少?(写出计算过程，计算结果保留到 0.1%。) 组别 样品质量 V(O2)/mL 第一组 0.30 28.2 第二组 0.30 28.0 第三组 0.30 27.8 2．制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程： (1)反应I的化学方程式是 。 (2)已知MgO与稀盐酸反应生成氯化镁，过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HCl和 (填化学式)。 (3)反应Ⅱ的基本类型属于 ，反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是 (答出一种即可)。 (4)上述生产流程中，可以循环利用的物质是 。(填化学式) 3．在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如下图所示。 (1)操作a的名称是 。 (2)氯酸钾和二氧化锰混合加热可制氧气，该反应属于 （“化合”或“分解”）反应。 (3)若通过操作a后，所得液体仍然浑浊，可能原因 （写一条）。 4．硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2·xH2O是一种重要的化合物，常用于物质检测的指示剂。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：    (1)硫酸铁铵属于 (填“酸”、“碱”、“盐”)，其中铁元素的化合价是 。 (2)步骤①的目的是除去废铁屑表面的油污，可选择的试剂有 。 A．稀盐酸 B．纯碱溶液 C．氢氧化钠溶液 (3)步骤②中发生的反应化学方程式为 。该反应加热的目的是 。温度欲保持在80~90℃，采用的合适加热方式是 。 (4)步骤③中的反应为2FeSO4+X+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O(放热)，X的化学式为 。反应过程中要分批加入H2O2溶液，原因是 。 (5)步骤⑤的具体实验操作有： 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 (6)为测定硫酸铁铵所带结晶水个数，实验小组进行了如下实验：称取4.82g硫酸铁铵晶体溶于水，加入足量BaCl2溶液，将生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥，测得质量为4.66g。请通过计算确定x的值(要有计算过程) 。实验过程中，若沉淀未洗涤干净，则测得的x的值会 (“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 5．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下: （1）气体X是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。 （2）反应Y(反应物为氧化钙、水、过氧化氢)需控制温度在0-5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，反应产物是CaO2·8H2O.请写出化学方程 。反应的基本反应类型是 。 （3）获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 。 6．随着煤化工行业的蓬勃发展和天然气消费量的大幅增长，我国煤制天然气成为煤化工领域投资的热点。煤制天然气通常以煤炭为原料，经过气化工艺来制造合成天然气，其生产流程如下图所示。请结合图文信息，分析思考，解决以下问题。 (1)从空气中分离出氧气后，剩余的气体主要是 ，该过程发生的变化属于 。 (2)写出气化炉内发生反应的化学方程式： (写一个)。 (3)制得的天然气需压缩后方可送人天然气管网，将天然气压缩过程中发生变化的微观实质是 ，在管网中天然气没有燃烧的原因是 。 7．盐酸是一种重要的酸。 （1）工业上制备盐酸的基础原料是精制食盐。粗盐（含有可溶性杂质主要有MgSO4、CaCl2）精制过程如图：    ①加入Ba(OH)2溶液可以同时除去两种杂质离子，写出反应的化学方程式： 。 ②检验所加Na2CO3溶液过量的方法是 。 ③向溶液X中加入适量盐酸的目的是 。 （2）利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH变化如图所示。所用盐酸的溶质质量分数为多少 。（写出计算过程）    8．科学家开发一种以铝镓（镓：）合金制取氢气的新工艺，如图所示：    （1）镓铝合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）。图示工艺中，循环使用的单质是 、 ； （2）写出①反应中镓的可能作用是： ； （3）当前，工业上常采用电解水制取氢气，反应的化学方程式： ；与之相比，由镓铝合金制取氢气的优点是 。 9．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动．他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下: （1）步骤一:取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是 。 （2）步骤二:在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是 。 （3）步骤三:再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是 ，由此可知，在使用该类化肥时，要避免与 (填“酸”或“碱”)性物质混合施用，以防降低肥效。有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是 。 A  硝酸钡溶液    B  氯化钠溶液    C  酚酞溶液     D  稀盐酸 10．奥运会奖牌制作原料来自电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图：    已知：①在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。 ③部分离子沉淀的pH如下表所示。 对应离子 Fe3+ Al3+ Cu2+ 开始沉淀时的pH 1.8 3.0 4.3 完全沉淀时的pH 3.0 4.2 6.7 (1)操作①中玻璃棒的作用是 。 (2)提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是 。 (3)调节pH的主要目的是除去滤液中的 （填金属离子符号），调节pH至 以下为最佳。 (4)写出粗铜中最活泼金属发生的一个置换反应的化学方程式： 。 11．锌合金在日常生活中能够被制造成各种日常用品例如：门把手、水龙头、首饰等，我们可以利用含锌废料（主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜等金属氧化物或盐）制备氯化锌，这种工艺流程如下：   (1)过滤除杂过程中会使用到的玻璃仪器是 （填一种）。 (2)为了增加产量，除去过滤后溶液中的铜离子（Cu2+）还原剂应该选用下列物质中的 （填序号）。 A．Mg B．Zn C．Fe D．Ag (3)过滤除杂中还能使用H2O2代替高锰酸钾与溶液中的HCl、FeCl2反应生成FeCl3与水请写出该化学反应方程 。 (4)在流程中，氯化锌可以通过冷却结晶获得，说明氯化锌的溶解度随温度的降低而 （填增大或减小）。 12．捕获和转化可减少排放并实现资源利用。一种捕集烟气中并转化利用的工艺流程如图。 (1)上述流程中涉及的氧化物有 （填物质名称，1种即可）。 (2)中碳元素的化合价为 。 (3)吸收塔是利用石灰水吸收二氧化碳，发生反应的化学方程式为 。 (4)合成器中的产物只有甲醇，发生反应的基本反应类型是 。 (5)该流程的优点是 。 13．海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 （1）从海水中得到金属镁。如图是从海水中提取镁的简单流程。 上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同： 。 （2）浓海水中Mg2+、、Ca2+，可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法除去Mg2+、、Ca2+，需要的三种离子分别是 （按顺序写出相应的离子符号）。 （3）海水中蕴藏着丰富的矿物资源，可燃冰被称为“21世纪能源”，请写出可燃冰的主要成分甲烷燃烧的反应方程式 。 14．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程(流程中涉及物质均己列出)。请按要求回答下列问题： (1)步骤①中发生的是 (选填“物理”或“化学”)变化，利用各组分的 不同进行分离。 (2)写出步骤③中发生反应的符号表达式 ，催化剂在反应前后，本身的质量和 不变。 (3)上述化学反应中属于化合反应的有 个。 15．MnCO3可用作涂料和清漆的颜料。已知MnCO3难溶于水，在100℃时开始分解。以软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高纯MnCO3的流程如下： (1)反应塔1中往往有副产物MnS2O6生成，温度对该反应的影响如下图所示，为减少MnS2O6的生成，最适宜的温度为 ℃；为了提高锰元素的浸出率，通常还可以采取的措施是 。 (2)反应塔2中的反应方程式为 ，反应过程中搅拌的目的是 ；向反应塔2中加碳酸氢铵溶液时，需要控制温度在30~35℃，温度不宜太高的原因是 。 (3)洗涤塔中洗涤的目的是 。 (4)在空气中加热34.5g碳酸锰，一段时间后得到24.5gMnO2和MnO的混合物。计算该混合物中MnO2的质量 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$