2.3 物质的量 课件 2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

温故 而 知新 机会属于有准备的人 一、物质的量浓度 ①将 4.0g NaOH溶于水，配成1OOmL溶液 ②将 4.0g NaOH溶于1OOmL水，配成溶液 问题✉： 这两种描述有区别么？ ③ 2mol/L MgCL2中CL- 的物质的量浓度是多少？ 课堂练习 溶液稀释------稀释定律 (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 练习：对点专练3 忽略体积变化 溶液混合------混合规律 (1)混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混 (稀溶液混合时，常认为V混＝V1＋V2进行粗略计算)。 (2)溶液质量守恒，即ρ1V1＋ρ2V2＝ρ混V混。 归纳总结： 溶质相同的两份溶液，溶质的质量分数分别为a和b。 （1）两溶液等质量混合，则混合液中溶质的质量分数为 ； （2）两溶液等体积混合， 若溶液密度大于水的密度，则混合液中溶质的质量分数 大于 ； 若溶液密度小于水的密度，则混合液中溶质的质量分数 小于 。 二、一定物质的量浓度溶液的配置 1.实验仪器 2.实验步骤 3.误差分析 查漏 配制 1.实验仪器 2.实验步骤 实验室需要配制 2 mol/L 的NaOH溶液480mL， 则需要称取NaOH的质量为 。 容量瓶规格 计算 实验室需要配制 1 mol/L 的H2SO4溶液480mL， 则需要量取 5 mol/L 的H2SO4溶液的体积为 。 俯视体积变小 仰视体积变大 3.误差分析 m↑，C↑；m↓，C↓； V↑， C↓；V↓，C↑。 高考真题练习 高考真题练习 作业： ①P19 对点专练1,2，4 ②P19 对高考真题通关2,3,4 做自己能做的，不会请标记！！！ 不做，是态度，态度由自己控制； 不会，是能力，能力可以后天培养！ $$