2.3.1 物质的量的单位——摩尔 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

化学计量在实验中的应用 物质的量的单位——摩尔 想一想 如何测量一张纸的厚度？ 如何称量一粒大米的质量？ 微观粒子： 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子 C + O2 CO2 点燃 宏观物质： 12克碳 32克氧气 44克二氧化碳 物质的量 ？ 知识链接： 国际单位制七个基本单位 物理量 物理量符号 单位名称 单位符号 长度 L（L） 米 m 时间 t 秒 s 质量 m 千克 kg 热力学温度 T 开尔文 K 电流 I（Iv） 坎德拉 cd 发光强度 I 安培 A 物质的量 n 摩尔 mol 一、物质的量 ①国际单位制七个基本物理量之一,符号为n ② 定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示一定数目粒子的集合体。 { 分子 ,原子(团),离子, 电子,质子 ,中子等 ③单位：摩尔，简称：摩，符号为mol (1)“物质的量”是一个整体，不可拆开，不得简化，也不可添加任何字。 应用“物质的量”时应注意的问题 (2)物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质。 (3)使用物质的量时一般用化学式表示，若用中文，则必须指明微粒的种类。如：1摩尔H、1摩尔CO2 、 1mol钠离子等。 （A）1 摩尔氧 （B）1 摩尔H （C）2 摩尔大米 （D）硫酸的物质量为3摩尔 （E）0.5 摩 二氧化碳 思考：判断下列说法是否正确 必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子 1mol 氢原子 大米是宏观物质 0.5mol CO2 物质的量不能拆开 符号：mol 1打 啤酒 12瓶 1包 香烟 20根 宏观物质 摩 尔 微观粒子 1摩尔 粒子 个 ？ 指质子数为6，中子数为6的碳原子 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g 求: 0.012kg 12C 中所含的碳原子数？ 【思考】 解： ≈ 6.02×1023 12g 1.993 × 10－23g 碳原子数= 国际上规定：1mol任何粒子所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。 二、阿伏加德罗常数 符号：NA (1)准确值：等于0.012kg 12C所含的原子数。 意大利科学家 (2) 近似值：约 为6.02×1023 mol-1 (3)含义：1mol 任何粒子的粒子数,叫阿伏加德罗常数,即NA。 △ 你知道6.02×1023数值有多大吗？ ▲如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，至少可以吃 年 ▲如果把6.02×1023个直径为2.5 cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。 14万 可见，物质的量运用于宏观物理量是没有意义的。 1molH中约含有（ ）氢原子； 2molH中约含有（ ）氢原子； 3molH中约含有（ ）氢原子； 4molH中约含有（ ）氢原子； 5molH中约含有（ ）氢原子； …… n molH中约含有（ ）氢原子 练一练 6.02×1023 1.806×1024 2.408×1024 1.204×1024 3.01×1024 n×6.02×1023 n（物质的量） N（粒子总数） 1mol H NA个H 2mol H 2×NA个H N n NA = × …… …… n mol H n×NA个H 物质的量 思维导图 1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？ 0.5 mol 2 mol 2×2×6.02×1023 个 n ＝ N÷NA 课堂练习: 2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？ 3、2 mol Mg变成Mg2+时失去电子数是多少？ 4、N个 CO2的物质的量是多少？ 微观： 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子 C + O2 CO2 点燃 宏观： 12克炭 32克氧气 44克二氧化碳 6.02×1023个 6.02×1023个 6.02×1023个 1摩尔 1摩尔 1摩尔 物质的量： 各物质下对应的物质的量与宏观质量之间存在什么样的联系？ 【思考与交流】 已知12C原子的质量1.993x10-26kg,求1mol12C的质量是多少克？ 12g 1mol其他物质的质量是多少克？ 一个12C与一个O原子的质量比是多少？ 1mol12C与1mol O的质量比是多少？ 12/16 12/16 【探究讨论】 通过观察你得出了怎样的结论？ 物质 物质的量 物质的质量 相对分子/原子质量 碳 1mol 12g 12 铝 1mol 27g 27 水 1mol 18g 18 钠离子 1mol 23g 23 分析以上计算结果可得出什么规律？ （1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。 结论:1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 （2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。 三、摩尔质量 1mol任何粒子构成的物质的质量以克为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 ① 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 ② 符号：M。单位为 g/mol 或 g·mol-1 ③ 表达式: M=m/n 即m=n·M或n=m/M 三、摩尔质量 物质名额 化学式 相对分子质量 摩尔质量 铁 Fe 56 56g/mol 氯化钠 NaCl 58.5 58.5g/mol 二氧化硫 SO2 64 64g/mol 硫酸 H2SO4 98 98g/mol 氢氧根离子 OH- 17 17g/mol 硫酸的摩尔质量为98g/mol, 记为 , 其含义是 。 M(H2SO4)=98g/mol 每摩尔硫酸的质量为98g 小结： 物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式： n m N M NA NA M 宏观物体的质量 纽带或桥梁 微观粒子的个数 (1)一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量。这说法对吗？ (2)水的摩尔质量与水的质量多少有关系吗？ 提示： (1)不对，摩尔质量的单位为g/mol，物质质量的单位为g，只有摩尔质量应以g/mol为单位，质量应以g为单位时，二者在数值上相等． (2)水的摩尔质量为18 g/mol，与水的多少无关. 随堂练习 （3）18g水约含有多少个水分子？ 摩尔质量 思维导图 1、下列关于物质的量的叙述，错误的是( ) A.１ mol任何物质都含有6.02×１０23个分子 B.0.012 kg 12Ｃ中含有约6．02×１０23个C C.1 mol水中含有2 mol氢原子和１ mol氧原子 D.1 mol Ｎe中含有6.02×１０24个电子 2、对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法不正确的是( ) A.分子个数相等 B.含有的氧原子数相等 C.含有的氢原子数相等 D.质量相等 练习 3、下列说法正确的是(　　) A．硫酸的摩尔质量是98 g B．18 g水中含有水分子数为NA C．O2的摩尔质量等于其相对分子质量 D．1 mol CO的质量为28 g/mol 4、计算 （1）. 2molCu的质量是多少？ （2）. 5molSO2的质量是多少？ （3）. 质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ，氧原子的原子个数之比为 。 5、含有1.5*1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。 6、0.2gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？ 摩尔质量 思维导图 1、下列关于物质的量的叙述，错误的是( ) A.１ mol任何物质都含有6.02×１０23个分子 B.0.012 kg 12Ｃ中含有约6．02×１０23个C C.1 mol水中含有2 mol氢原子和１ mol氧原子 D.1 mol Ｎe中含有6.02×１０24个电子 2、对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法不正确的是( ) A.分子个数相等 B.含有的氧原子数相等 C.含有的氢原子数相等 D.质量相等 练习 3、下列说法正确的是(　　) A．硫酸的摩尔质量是98 g B．18 g水中含有水分子数为NA C．O2的摩尔质量等于其相对分子质量 D．1 mol CO的质量为28 g/mol 4、计算 （1）. 2molCu的质量是多少？ （2）. 5molSO2的质量是多少？ （3）. 质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ，氧原子的原子个数之比为 。 5、含有1.5*1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。 6、0.2gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？ $$