2.3.1物质的量及摩尔质量 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

物质的量及摩尔质量 讨论： 你有没有想过喝一口水，有多少水分子入肚？ 18ml的水，质量为18g。 约有6.02×1023 个水分子 6.02×1023个鸡蛋分给十亿人吃，每人每天吃3个鸡蛋，能吃5500亿年 微粒太小，数量太多 计数不方便 如何方便计数呢？ 以集体为单位，构建堆量，便于应用。 微观 不可称量 宏观 可称量 1971年，在第14届国际计量大会上，正式宣布了“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量。其基本单位为摩尔。 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克（公斤） kg 时间 秒 s 电流 安[培] A 热力学温度 开[尔文] K 物质的量 摩[尔] mol 发光强度 坎[德拉] cd 物质的量 一、物质的量 1、定义： 一定数目的粒子的集合体。 2、符号： n 3、单位： 摩尔（mol），简称“摩”。 4、对象： 微观粒子。 分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团 5、注意： 基本物理量之一，是专用名词，四个字不可拆分。 只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。 使用时，必须明确指明粒子的种类。 1 mol大米 1 摩尔氢 1 mol氢原子 1 mol H+ 1 mol H 0.5 mol二氧化碳分子 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 摩尔是7个基本物理量之一 判断下列说法正误 思考： 1 mol微粒到底有多少个呢？ 国际上规定，1mol任何微观粒子所包含的粒子数约为6.02×1023个。 微粒 N （个） 物质的量 n（摩尔） 6.02×1023 个水分子 2mol水  3×（6.02×1023）个水分子 微粒数 = 1mol水  2×（6.02×1023）个水分子 3mol水 物质的量 × 6.02×1023 二、阿伏伽德罗常数 1mol任何微观粒子所包含的粒子数 1、定义： 2、符号： NA 3、单位： mol- 粒子的数目 粒子的物质的量 阿伏伽德罗常数 N n ÷ NA NA X NA=6.02×1023mol- 练习： 1、0.5mol O2中含有的氧分子数目约 。 2、0.5mol O2中含有的氧原子数目是 。 3、6.02×1023 O2中含有的氧分子的物质的量是 。 4、6.02×1023 O2中含有的氧原子的物质的量是 。 【规律】物质的粒子数之比 = 粒子的物质的量之比 5、H2SO4中H：S：O的个数比是 。 H2SO4中H：S：O的物质的量之比是 。 若H2SO4有6.02×1023 O，则 H2SO4物质的量是 。 4、1mol Na中约含 个质子， 个中子。 1、2molH+中约含有 个H+ 2、3.01×1024 个H2O的物质的量为 3、0.5molHNO3中含有 个氢原子， 个氮原子。 5、0.5mol H2O中有 mol中子， mol质子 6、1molK2SO4中阴离子所带电荷数为 NA 练习1.下列说法正确的是： A.物质的量可以理解为物质的质量。 B.物质的量就是物质的粒子数目。 C.物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量。 D.物质的量的单位---摩尔只适用于分子，原子和离子。 练习2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是： A. 6.02×1023个O2所含的原子数目为NA B. 0.5 molH2O含有的原子数目为1.5NA C. 1molH2O含有的H2O分子数目为NA D. 0.5 NA个CO2分子的物质的量是0.5mol 练习3.下列说法正确的是： A.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子。 B.阿伏加德罗常数就是1mol任何粒子的粒子数，1 mol C 中 含有6.02×1023个碳原子。 C.摩尔是一个基本物理量。 D.1mol水中含有2mol氢和1mol氧。 思考： 1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同， 1mol不同物质的质量也不同,那么1mol物质的质量到底是多少呢？ 观察下表，你能得出什么结论？ 规律： （1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。 （2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。 结论： 1mol任何微粒或物质的质量，当以g为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 三、摩尔质量 1、定义： 单位物质的量(即1mol)的物质所具有的质量。 2、符号： M 3、单位： g · mol-1 g /mol 4、数字： 等于物质的相对原子（分子）质量。 5、公式： 摩尔质量（M）= 物质的质量（m） 物质的物质的量（n） O2的相对分子质量是 1mol O2的质量是 O2的摩尔质量是 Mg的相对原子质量是 1mol Mg 的质量是 Mg的摩尔质量是 1molH2SO4的质量是 1molFe2+的质量是 Na+的摩尔质量为 HNO3的摩尔质量为 质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系 粒子数 N 质量 m 物质的量 n ÷NA ×NA ×M ÷M 练习1：49gH2SO4的物质的量是多少？所含H2SO4分子的个数是多少？ 练习2：0.3molH2O的质量？其中所含O原子个数？ 练习3：3.01×1023的X原子的质量为20g，求X3的摩尔质量。 练习4：a 个 X原子的质量为b g，则X的相对原子质量可表示为： 练习5：若需要CO2提供3.01×1023的氧原子，则需要的CO2的质量是多少？ $$