2.3 物质的量 课件 2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第1课时 物质的量 第二章 第3节 物质的量 人教版·高中化学·必修1 01 学习目标 CONTENT 物质的量的定义及其单位 02 阿伏加德罗常数 03 摩尔质量 04 物质的量的相关计算 情境引入 水是重要的物质如何计量？ 1t 水 1kg 水 1L 水 1mL 水 3.34×1028个水分子 3.34×1025个水分子 3.34×1025个水分子 3.34×1022个水分子 这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数 生活中物品以什么方式计量？ 大件物品以单个方式计量 生活中的计量 情境引入 生活中物品以什么方式计量？ 小件物品按一定的标准打包为一个集合体 X个 ...... 微观粒子 物质的量 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 时间 秒 s 物质的量 摩[尔] mol 热力学温度 开[尔文] K 电流 安[培] A 发光强度 坎[德拉] cd 质量 千克（公斤） kg 是国际单位制七个基本物理量之一。 活动1 物质的量 概念： 符号： 单位： 使用范围： 表示含有一定数目粒子的集合体。 n 摩尔（mol），简称摩 分子、原子、离子、电子、质子、原子团等微观粒子 特定粒子的组合 任务1 认识计量物质微观粒子的物理量——物质的量 物质的量 ①专有化 ②微观化 ③具体化 ④集体化 注意事项： “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，不能表示宏观的物质，如米 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧” 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4 1mol大米 1 摩尔氧 1 摩尔氧原子 3 摩尔 H2O 0.5 摩尔二氧化碳分子 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 摩尔是7个基本物理量之一 判断： √ √ √ × × × × 练习2.下列说法正确的是： A.物质的量可以理解为物质的质量 B.物质的量就是物质的粒子数目 C.物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量 D.物质的量的单位---摩尔只适用于分子，原子和离子 C 1盒 12支 多少个？ 活动2 物质的量的单位——摩尔 1包 500张 1mol 粒子 宏观物质 微观粒子 指质子数为6，中子数为6的碳原子 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g 求: 0.012kg 12C 中所含的碳原子数？ 【思考】 解： ≈ 6.02×1023 12g 1.993 × 10－23g 碳原子数= 国际上规定：1mol任何粒子所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。 1 mol 任何粒子所含的粒子数约为 6.02×1023 二、阿伏伽德罗常数NA 1mol 任何粒子集合体中的粒子数，即1NA 1、定义： 2、单位： mol -1 （单一/混合粒子） 1mol粒子的粒子数 ＝ 阿伏加德罗常数 NA 0.012Kg12C中所含原子数 ＝ ≈ 6.02×1023 (准确值) (近似值) 1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子 (1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1 注意事项： 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。 一个惊人的数字 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次 练习3.下列说法正确的是： A.1mol任何物质都含有 个原子 B.阿伏加德罗常数就是1mol任何粒子的粒子数，0.012Kg12C中含有 个12C C.摩尔是一个基本物理量 D.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 6.02×1023 6.02×1023 B 活动3 建立以物质的量为中心的计量体系 微粒 N （个） 物质的量 n（摩尔） 6.02×1023 1mol水  2×（6.02×1023） 2mol水  3×（6.02×1023） 3mol水 微粒数 = 物质的量 × 6.02×1023 N n NA = × n = NA N 检测评价 2、1molH2SO4中有 mol氢原子, 个氢原子； 个硫原子；一共有 mol原子。 2 2NA NA 7 3、1molNH3中有 mol电子 个电子。 1、3.01×1023个H2相当于　　　　mol H2， molH。 10 10NA 0.5 1 物质的量n 物质质量m 微粒数 N 宏观 微观 NA NA 【探究讨论】 通过观察你得出了怎样的结论？ 物质 物质的量 粒子数（N） 物质的质量 相对分子/原子质量 C 1mol 6.02×1023个碳原子 12g 12 Al 1mol 6.02×1023个铝原子 27g 27 水 1mol 6.02×1023个水分子 18g 18 钠离子 1mol 6.02×1023个钠离子 23g 23 1mol不同物质中，所含粒子数相同 1mol不同物质，其质量 不同 规律 （1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。 结论:1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 （2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。 任务3 摩尔质量 任务3 摩尔质量 注意事项： 摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关。 辨析： 单位 数值 相对原子质量 相对分子质量 1 相同 1mol物质的质量 g 摩尔质量 g/mol 任务3 摩尔质量 摩尔质量（M） 物质的量（n） 物质的质量（m） Fe: 56g/mol 0.01 molFe 0.56g O2: 16g/mol 0.5 molO2 8g C: 12g/mol 2 molC 24g H2O: 18g/mol 10 molH2O 180g 思考：根据摩尔质量的定义，你能尝试推导物质的质量、物质的量及摩尔质量之间的关系吗？ n = M m 3：下列叙述正确的是  A．1mol O2的质量是32 g/mol B．OH-的摩尔质量是17g C．1mol H2O的质量是18 g/mol D．CO2的摩尔质量是44 g/mol D 任务4 联系微观与宏观的桥梁——物质的量 ×M ÷M ÷NA ×NA 摩尔质量 阿伏加德罗常数 例题讲析 例1. 求1mol N2的质量。 例2. 求39.2g H2SO4的物质的量。 m(N2) = n • M = 1mol × 28g·mol-1 = 28g n(H2SO4) = m/M = 39.2g / 98g·mol-1 =0.4mol 困难，与勇者而言， 只是历练自己的一次机会。 $$