2.3 物质的量 课件 2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第3节 《物质的量》 基于大单元设计下的新授课 第1课时 学习目标 素养目标 1、知道物质的量是计量粒子集合体的物理量； 2、知道摩尔是物质的量的单位，是国际单位制的7个基本单位之一； 3、能利用物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量进行质量与微粒数间的换算； 4、了解温度、压强、粒子数、气体成分和气体体积的关系；能利用气体摩尔体积，进行标准状况下气体体积和物质的量之间的计算； 5、了解物质的量浓度的概念；能进行简单的物质的量浓度的计算；能够配制一定物质的量浓度的溶液 1.学科价值与社会价值：知道物质的量是计量粒子集合体的物理量；知道摩尔是物质的量的单位，是国际单位制的7个基本单位之一； 2.宏观辨识与微观探析：了解温度、压强、粒子数、气体成分和气体体积的关系；能利用气体摩尔体积，进行标准状况下气体体积和物质的量之间的计算。 【环节一】 情景导入 平均计算1kg大米有49000粒 漂亮的建筑 生活中不能或缺的手机 桌子 农夫山泉有点甜 思考：以上图片中的实物与我们的生活息息相关，且都可见，你能计算出一瓶500mL农夫山泉水中有多少个水分子吗？ 【环节二】 认识物质的量及其单位 【任务1】 [思考与讨论] 1、宏观领域的1Kg大米可以数出来有49000粒，而更小的微观领域的水分子个数又如何去计量呢？ 2、微观领域的水分子个数能不能找到一个类似于计量大米的“质量”的物理量来计量呢？ 宏观 微观 数字太庞大 不方便计量 1Kg水 3.34 X 1028 个水分子 1L水 3.34 X 1028 个水分子（按g/mL计算） 1mL水 3.34 X 1022 个水分子（按g/mL计算） 【环节二】 认识物质的量及其单位 【活动1】 认识计量微观粒子的物理量 1971年，在第14届国际计量大会上，正式宣布了“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，其单位为摩尔。物质的量是计量微观粒子一定数目的集合体的物理量。 【环节二】 认识物质的量及其单位 【任务2】 [归纳总结] 一、物质的量的单位——摩尔 1、物质的量 (2)符号： n (3)单位：摩尔（mol），简称摩。 (1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体。 【环节二】 认识物质的量及其单位 【任务3】 [思考与讨论] 3、用物质的量计量H2O或者Al时怎么表达？那么1mol粒子到底是多少个呢？ 国际单位规定1mol微粒集合体中所含该微粒个数约为6.02X1023个。1mol任何粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号NA，单位是"个/mol"通常表示为6.02X1023mol-1表示。 6.02×1023个鸡蛋分给十亿人吃，每人每天吃3个鸡蛋，能吃5500亿年。 每只蚂蚁身长0.5厘米，身宽0.1厘米，6.02×1023只蚂蚁可覆盖23403个地球表面。 1mol微观粒子含该粒子数为NA 2mol微观粒子含该粒子数为2NA 思考：能不能说成1mol水、3mol铝的形式？为什么？ 【环节二】 认识物质的量及其单位 【活动2】 以水为例建立以物质的量为中心的计量体系 微粒数 N （个） 物质的量 n（摩尔） 1mol H2O  2×（6.02×1023） 3mol H2O 1× 6.02×1023 3×（6.02×1023） 2mol H2O  微粒数 = 物质的量 × 6.02×1023 【环节二】 认识物质的量及其单位 【任务4】 [归纳总结] 一、物质的量的单位——摩尔 3、物质的量(n)与粒子数(N)之间的关系： 物质的量用来计量的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子等。 2、阿伏伽德罗常数： 1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。 【环节三】 掌握摩尔质量及其应用 【任务5】 [建立以物质的量为中心的体系] NA个H2相当于 molH2 mol氢原子。 1个CO2中含 个二氧化碳分子 个碳原子 个氧原子。 1molH2O中约有 个水分子 个氢原子。 水的物质的量 n 水的总质量 m 水分子个数 N NA M 1mol水所含水分子个数 1mol水所具有的质量 【环节三】 掌握摩尔质量及其应用 【活动2】 1、以摩尔质量定义建立物质的量的相关计算模型。 2、找出摩尔质量与相对分子质量之间的区别与不同。 物质的量（n） 摩尔质量（M） 物质的质量（m） 摩尔质量（Mr） 0.01 molFe Fe: 56g/mol 0.56g Fe: 56 0.5 molO2 O2: 16g/mol 8g O2: 32 2 molC C: 12g/mol 24g C: 12 10 molH2O H2O: 18g/mol 180g H2O: 18 摩尔质量与相对分子质量的区别：相对分子质量没有单位，摩尔质量有单位且单位是g/mol 摩尔质量与相对分子质量的相同点是：两者数值相等 摩尔质量、物质的量、物质的总质量之间的关系式： 物质的量为1mol的几种物质 【环节三】 掌握摩尔质量及其应用 【任务6】 [归纳总结] (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 一、物质的量的单位——摩尔 2、摩尔质量 (2)符号： M (3)单位：g/mol。 3、质量、物质的量与粒子数之间的关系 质量(m) 物质量（n） 粒子数(N) 宏观 微观 [课堂练习] 1、26.5g Na2CO3的物质的量是 ，其水溶液中含有 个Na+。 2、3mol Fe的质量为 g，含有的铁原子数为 个。 3、88g CO2的物质的量为 ，含有 个二氧化碳分子。 $$