2025年河北高考化学一轮专练——元素周期律选择题

2025河北高考一轮专练——元素周期律选择题 一、单选题 1．（2024·河北·模拟预测）化合物 M(结构如图所示)是常用的还原剂之一，其中 X、Y、Z 是原子序数递减的不同周期短周期元素，X 与 W、Z 与 W 均能形成原子个数比为 1∶1 和 2∶1 的化合物，W 的最外层电子数是电子层数的 3 倍。下列叙述正确的是 A．Y 的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸 B．Z 位于第三周期第ⅦA 族 C．X 和 Z 形成的化合物的水溶液呈酸性 D．化合物 M 不能与Z2 W2 反应 2.下列说法正确的是 A．16Y2 和 17Y2 互为同素异形体 B．X、Y 的非金属性：X>Y C．最简单氢化物的沸点：Y<X D．仅由上述主族元素形成的化合物中可能含离子键 3．（2024·河北张家口·三模）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且原子序数之和为 32，四种元素组成的一种物质的结构式如图所示，该物质是一种常见的化工原料，可用于合成除草剂、防火剂、甜味剂、防腐剂、金属清洗剂等。下列说法错误的是 A．原子半径：Z＞Y＞X＞W B．X、Z 的最高价氧化物的水化物均为强酸 C．简单氢化物的沸点：Y＞X＞Z D．四种元素能形成即含离子键又含共价键的化合物 学科网（北京）股份有限公司 4．（2024·河北保定·二模）中国科学院院士张青莲教授曾主持测定的铟( 49 In )等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。In 与 A1 同主族。下列说法正确的是 A．In 是第四周期ⅢA 族元素 B．原子半径： Rb In C．碱性： In OH AlOH ( 3 3 )5．（2024·河北唐山·三模）一种新型漂白剂(如图)可用于漂白羊毛等，其中 W、Y、Z 为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，W、X 对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是 A．W 单质在空气中点燃发出耀眼的白光 B．W、X 对应的简单离子半径 W>X C．Y 的单质高温下可与水反应放出氢气，体现 Y 的氧化性 D．该漂白剂的漂白原理与 SO2 相同 6．（2024·河北·模拟预测）短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，其中元素 Y、Z 同周期，元素 W、Q 同周期，元素 W 与 Y 同主族，元素 W 的单质及其与 Z 形成的化合物熔点很高。元素 Q 的最外层电子数等于 X、Z 的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>W>Y B．原子半径：W>Z>Y>X C．Z 分别与 Y、W 形成的化合物一定为酸性氧化物 D．YX4 与 WQ4 均为非极性分子 7．（2024·河北邯郸·二模）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z 五种元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是电子层数的 3 倍。下列说法正确的是 A．Z 的氢化物只含极性键 B．原子半径：M>W>X>Y>Z C．Y 的氢化物沸点一定比 X 的氢化物的沸点高 ( 4 )D．已知 H3WO3 的解离反应：H3WO3+H2O⇌H++W(OH) - ，Ka=5.81×10-10，可判断 H3WO3 是一元弱酸 8．（2024·河北石家庄·二模）一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。分子结构中的苯环和甲基部分已给出， X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 X 的原子序数大于碳，W 与 Y 同主族。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．简单氢化物的沸点：Y>M>X C．WY2 能够使紫色石蕊试液褪色 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>W 9．（2024·河北·石家庄二中模拟预测）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y 原子的电子数比 X原子电子数的 2 倍还多 3，Z 原子的最外层电子数等于 W、X 原子的电子数之和，四种元素形成的几种抗菌活性物质的结构如图所示。下列说法正确的是 (n=10、14、18) A．原子半径：W＜X＜Y＜Z 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞X C．W、Y、Z 的单质通常均为气态 D．W 与 X 形成的化合物均属于清洁能源 10．（2024·河北秦皇岛·二模）我国科学家开发出一种离子液体(EMIES)，该物质由原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、R、W 组成，结构如图所示，只有 Y、Z、R 位于同一周期，R、W 原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是 A．原子半径：Y>Z>R>W>X B．W 的氧化物对应的水化物一定是强酸 C．EMIES 中，Z、Y 原子的最外层都达到 8 电子结构 D．由 X、Z、R 三种元素组成的化合物只有两种 11．（2024·河北秦皇岛·二模）短周期主族元素 W、R、X、Y 的原子序数依次增大，W、R、X 原子的最外层电 子数之和等于 Y 原子的核外电子总数。其中三种元素可组成化合物甲，常温下，0.1mol L1 甲的水溶液的pH 13 。下列说法错误的是 A．原子半径：Y>R>X>W B．最简单氢化物的稳定性：X>R C．仅由 X 和 Y 组成的化合物中不含共价键 D．由上述四种元素组成的化合物的水溶液可能显酸性 12．（2024·河北·石家庄二中模拟预测）2021 年 11 月，我国“祝融号”火星车与欧洲“火星快车”实现太空“握手”，火星首次留下中国印迹。经探测研究发现，火星大气及岩石中富含 W、X、Y、Z 四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X 元素原子最外层电子数是 Y 元素原子最外层电子数的 3 倍，W、Z、Y 元素的最高正价与其对应原子半径关系如下图，W 最高价氧化物对应的水化物为弱酸。下列说法正确的是 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W B．简单氢化物的沸点：X＞W＞Z C．工业上电解熔融 YX 制备 Y 单质 D．Z 的单质可以和 NaOH 溶液反应 13．（2024·河北·模拟预测）助熔剂一般指能降低物质的软化、熔化或液化温度的物质。化合物 Q 用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂，结构如图所示， X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的主族元素，最外层电子数均为奇数且质子数之和为 22。下列叙述错误的是 A．原子半径大小： Y Z W X B．Z 的氢化物可与 W 的氢化物反应 C． YW3 中的原子均达到 8 电子稳定结构 D． NaYX4 是一种常用还原剂 14．（2024·河北保定·一模）一种有机合成原料，常用于制造杀虫剂，其结构如图所示。其组成元素 X、Y、Z、 W 为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，且位于三个不同的周期。下列有关说法正确的是 A．Y 和 Z 形成的常见化合物有 ZY 和ZY2 B．含氧酸的酸性： W Z C．X 和 Y 形成的化合物中只含有极性共价键 D． NaWY4 的水溶液显碱性 15．（2024·河北石家庄·一模）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，四种元素形成的一种化合物可作软水剂和缓冲剂(结构如图)。下列说法正确的是 A．简单离子半径： X< Y B．简单氢化物的稳定性： Z>X C．X 与 Z 形成的化合物不能用作食品干燥剂 D．W 分别与 Y、Z 形成的化合物中所含化学键类型相同 16．（2024·河北·廊坊市第十五中学模拟预测）短周期主族元素 W、X、Y、Z、Q 原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z 核外最外层电子数与 X 核外电子总数相等。W 的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是 A．原子半径大小：Y＞Z＞Q B．W、Y、Z 三种元素可形成离子化合物 C．该化合物中 Y 原子不满足 8 电子稳定结构 D．W 与 X 形成的相对分子质量最小的化合物的空间结构是 V 形 17．（2024·河北·模拟预测）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有 X、Y 位于同一周期，且 Y 与 Z 位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。下列叙述正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X＞W B．等物质的量浓度的 X 和 Z 的含氧酸的酸性：Z＞X C．W、X、Z 均可与 Y 形成多种化合物 D．简单氢化物的还原性：Y＞Z 18．（2024·河北·石家庄二中模拟预测）FEMC 是锂电池电解液中常用的一种物质，由原子序数依次增大的短周期元素 W、X、Y、Z 组成，其结构如图所示，其中 Z 元素在其化合物中只会显示一种价态。下列说法正确的是 A．最高化合价：Y＞X＞W B．W 的简单离子半径一定小于周期表中其它所有元素简单离子的半径 C．Z 单质在一定条件下可置换出 Y 单质 D．Y 的氢化物的稳定性一定强于 X 的氢化物的稳定性 19．（2024·河北·模拟预测）某化合物由 W、X、Y、Z 四种短周期主族元素组成，W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，最外层电子数之和为 15，且四种元素的最外层电子数均不相同，其中 X、Y、Z 为同周期相邻元素。下列说法错误的是 A．原子半径：X>Y>Z>W B．XW 是一种优质的耐高温材料 C．最高正化合价：X<Y<Z<W D．该化合物的化学式可能为 X2Y4Z5W18 20．（2024·河北·模拟预测）短周期主族元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，R 是农作物“肥料三要素”之一，在短周期主族元素中 X 的原子半径最大，R、X 原子的最外层电子数之和等于 Y 原子的最外层电子数。下列推断错误的是 A．Y、Z 的气态氢化物的水溶液都显酸性 B．简单离子半径：R＜X＜Y C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z D．化合物 RZ3 中各原子最外层均满足 8e-稳定结构 21．（2024·河北·模拟预测）科学家合成出了一种高效电解质(结构如图所示)，其中 Y、Z、W、X、Q 均为短周期元素，且原子序数依次增大，Z 和 Q 位于同一主族，Y 和 W 的原子序数之和与 Q 的相等。下列说法正确的是 A．X 的氢化物与 Z 的简单氢化物反应会产生 H2 B．该化合物的阴离子中所有原子均满足 8 电子稳定结构 C．元素非金属性强弱的顺序为 W＞Y＞Z D．X 和 Z 形成的化合物中一定含有共价键 Z 22.可使2Z 转变为A Y： 2Z X+ 1 n→ A Y+ 1 H，其中A Y 的中子数为 8。下列叙述正确的是 ( W )A． A Y 的质量数为 15 B．Y 和氢元素可形成多种化合物 C．X 原子半径大于 Y D．受碱腐蚀致伤，应用 X 的含氧酸清洗 23．（2024·河北·模拟预测）短周期主族元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，R 是作物生长的营养三要素之一，在短周期中 X 的原子半径最大，R、X 原子的最外层电子数之和等于 Y 原子的最外层电子数。下列说法正确的是 A．R、Y、Z 的气态氢化物的水溶液都显酸性 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z c H ( )C．共价化合物Y2 Z2 中只含极性共价键 D． X2Y 、XZ 的水溶液中都存在lg 0 c OH 24．（2024·河北·模拟预测）有 W、X、Y、Z、M 五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W 的核外电子数与 X、M 的最外层电子数之和相等，W 的最外层电子数等于 X、 Z 的最外层电子数之和，由 W、X、Y 三种元素形成的化合物 G 的结构如图所示。下列叙述不正确的是 A．W、Y 的最简单氢化物的稳定性：W>Y B．Z、Y、M 三种元素的含氧酸中，M 的酸性最强 ( 6 )C．已知 Z 和 M 形成的一种离子化合物的化学式可以写为 Z2M10，其阴离子 ZM 具有正八面体结构，则阳离子 ( 4 )ZM 可能具有正四面体结构 D．化合物 G 中 W 都满足 8 电子稳定结构 25．（2024·河北·模拟预测）2020 年 11 月“嫦娥五号”成功着陆月球，月球表面的土壤构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素 W，X、Y、Z，其原子序数依次增大且均不同族，最外层电子数之和为 14；X，Y、Z 为同周期元素且只有 Y、Z 相邻，Y 的单质和氧化物均可与强酸、强碱反应。下列结论正确的是 A．简单离子半径： X Y W B．X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间可反应 C．W 分别与 X、Z 形成的化合物中化学键类型相同 D．Y 的简单离子及 W 与 Y 形成的离子均会影响水的电离平衡 26．（2024·河北·模拟预测）短周期主族元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，a、d 同主族且 d 原子的核电荷数等于 a 原子核电荷数的 2 倍，b、c 原子的核外电子数之和与 a、d 原子的核外电子数之和相等。下列说法一定正确的是 A．b 的原子半径比 c 的原子半径小 B．a 形成的氢化物分子中不可能含非极性键 C．b 的单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂 D．c、d 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 27．（2024·河北·模拟预测）X、Y、Z、W 四种元素原子序数依次增大，且原子序数均不大于 20，X 元素的一种核素质量数等于质子数。Y 的最外层电子数等于次外层电子数的 3 倍。Y、Z 为同族元素且在元素周期表中相邻。 W、Z 两元素的简单离子核外电子结构相同。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Z>Y B．简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z C．X 与 W 形成的化合物一定是离子化合物 D．X、Y、Z、W 四种元素可形成一种化合物： X 2 Y6 Z 2 W 28．（2024·河北·模拟预测）W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 A．W、X、Y、Z 的单质常温下均为气体 B．X、Y、Z 形成的简单氢化物中，Z 的沸点最高 C．W 元素与氢元素可形成W2H6 D．Y 元素的单质能从 NaZ 溶液中置换出 Z 元素的单质 29．（2024·河北·模拟预测）短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、W 同主族且 X 是短周期原子半 径最小的主族元素，Z 无最高正价，四种元素组成的一种化合物的结构式为 。下列说法正确的是 A．Z 的最简单氢化物的稳定性比 Y 的弱 B．W 与 Z 形成的化合物中只含有离子键 C．X、Y、Z 三种元素只能形成一种酸 D． 加热可发生分解，生成化学式为W2YZ3 的物质 30．（2024·河北·模拟预测）短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的单质是空气中含量最高的气体， Y 原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍，短周期主族元素中 Z 原子的半径最大，W 原子的最外层电子数等于 X、Y、Z 原子的最外层电子数的平均值。下列推断不正确的是 A．X 的简单离子半径比 Z 的简单离子半径大 B．X、Y、Z、W 的氢化物中可能存在离子键 C．X、Y、Z、W 四种元素中最多组成两种正盐 D．Y 与 Z 形成的某化合物参与化学反应时，可能既表现氧化性，也表现还原性 31．（2024·河北·模拟预测）短周期主族元素 X、Y、Z、W 和长周期元素 Q 原子序数依次增大，Z 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Q 是使用最广的金属元素；物质甲是由 X、Y、W 三种元素组成的一种毒性非常大 的化学试剂，常用于制造毒气弹，结构如图所示；物质乙( Z2QY4 )是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂，是公认的绿色消毒剂。下列说法错误的是 A．简单离子半径：W＞Y＞Z B．氢化物的沸点：Y＞W＞X C．将 Q 与 W 形成的物质的水溶液加热蒸发并灼烧可得到 Q 与 Y 形成的物质 D．物质丙(ZWY)也可作消毒剂，且与物质乙的消毒原理相同 32．（2024·河北·模拟预测）短周期主族元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，由这四种元素组成的某化合物的结构式如图所示(←表示单原子提供 2 个电子形成配位键)。R、X、Y 原子最外层电子数之和等于 Z 原子的电子数。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X>R B．简单氢化物水溶液的 pH：Z＜Y C．最高正价：R＜X＜Y＜Z D． XZ3 分子中每个原子最外层都达到 8 电子结构 33．（2024·河北邯郸·一模）某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知 X、Y、Z、W 为元素周期表中前 20 号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y 为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是 A．单质的氧化性： Z Y X B．Z 元素形成的单质均为白色固体 C．Y 分别与 X、Z、W 三种元素均可形成至少两种化合物 D．X 与 Z 形成的最简单化合物的沸点比 X 与 Y 形成的最简单化合物的沸点高 34．（2024·河北张家口·一模）一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如图所示。其中 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X、Y 同主族，W 原子与 X 原子的质子数之和等于 Z 原子的最外层电子数。下列说法正确的是 学科网（北京）股份有限公司 A．原子半径： W X Y Z C．最高价含氧酸酸性： Z Y X B．相同压强下单质的沸点： W Z D．W 与 X 形成的化合物中只含极性键 35．（2024·河北唐山·一模）X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由其组成的化合物 A 的结构如图所示，Q 的原子最外层电子数是电子层数的 3 倍。下列说法错误的是 A．W、Q 形成的二元化合物与 X2Q、YQ2 的反应都属于氧化还原反应 B．X2YQ2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．物质 A 的阴离子可以与水分子间形成氢键 D．将 ZQ2 通入等物质的量的 WQX 水溶液中，所得溶液呈碱性 36．（2024·河北秦皇岛·模拟预测）短周期主族元素 X、Y、Z、R、W 的原子序数依次增大，X、Y、Z 位于同一周期，Y 和 R 位于同一主族，这五种元素构成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．上述五种元素中，非金属性最强的是 Z B．最高正化合价：Z>Y>X C．最简单氢化物的还原性：Z>W>R D．Y2Z2、RZ4 分子中每个原子都符合 8 电子结构 37．（2024·河北·模拟预测）2021 年 6 月 11 日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含 X、Y、Z、W 四种元素。已知：X、Y、Z、W 为原子序数递增的四种短周期元素，其中 Z 为金属元素，其单质与水反应后的溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W 为同一主族元素，Y 也是地球地壳中含量 最高的元素，火星岩石含有： Z2 WY3 。下列判断不正确的是 A．W 位于元素周期表第三周期ⅣA 族 B．X、W 简单氢化物的沸点：X＜W C．火星气体中可能含有 XY、XY2 D．原子半径： r Z >r W >r Y >r X 二、多选题 38．（2024·河北沧州·二模）一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素 X、Y、Z、Q、W 原子的半径依次增大，X 和 W 同主族但不相邻，Y 和 Q 最外层电子数之和是 Z 原子 L 层电子数的二倍，下列说法正确的是 A．X、Z、Q、W 均可与 Y 形成二元化合物 B．简单离子半径：W>Z>Y C．Y 的简单氢化物的稳定性和沸点都高于 Z 的简单氢化物 D．将 W 与 O2 反应后的固体放入水中，观察是否产生气体，即可判断氧化产物种类 39．（2024·河北衡水中学一模）某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是 A．Q、W 的最高价氧化物对应水化物可以发生反应 B．原子半径：Z>Y C．Y 和 Z 的简单氢化物的稳定性：Y>Z D．X、Y、Z 三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 40．（2024·河北邢台·模拟预测）如图所示化合物是一种新型功能材料，可广泛应用于工业生产。其中 X、Y、Z、 W 为原子序数依次增大的短周期元素，X 和 W 同主族。下列说法正确的是 A．四种元素中，Z 的原子半径最大，Y 的原子半径最小 B．X、Y 简单氢化物均可形成氢键 C．Z 的氧化物既能和强酸溶液反应又能和强碱溶液反应 D．W 的最高价含氧酸是溶于水的弱酸 41．（2024·河北衡水·二模）短周期主族元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次递增，Z、M 的单质均能与水发生剧烈的化学反应，Z 的最外层电子数是 X、Y 的最外层电子数之和，且 X、Y 相邻。下列有关说法正确的是 A．离子半径：M>Z B．Z、M 可以形成离子化合物 C．X、Y 最高价含氧酸的酸性：X<Y D．X、Y 分别与 Z 形成的二元化合物中，各原子最外层均满足 8e-结构 42．（2024·河北唐山·二模）M、X、Y、Z、W 均为短周期元素，且原子序数依次减小，并能形成如图所示化合物，下列说法正确的是 A．简单离子半径： M Y X B．简单氢化物的稳定性： X<Y C．X 与 W 形成的某种化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．由 M、X、Z、W 四种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性 43．（2024·河北保定·二模）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且位于同一周期，W、X 的核电荷数之和等于 Z 的核外电子总数，由这四种元素组成的化合物(M)的结构如图所示。下列推断错误的是 A．原子半径：W>X>Y>Z B．最简单氢化物的稳定性：Z>Y C．熔点：W2Z<YZ D．M 中所有原子均达到 8 电子结构 44．（2024·河北·模拟预测）某公司生产了一种除草剂，其结构如图所示，其中 X、Y、Z、W、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的最外层电子数等于 Y 的最外层电子数与 2 倍的 X 的最外层电子数之和，M 的最外层电子数与 Z 的最外层电子数相同。下列叙述错误的是 A．M 的氯化物的分子式一定为 MCl3 B．简单离子半径：M>Z>W C．Z 与 X 组成的化合物的沸点大于 X 与 Y 组成的化合物的沸点 D．X、Z、W、M 组成的化合物中可能既含有共价键又含有离子键 45．（2024·河北·模拟预测）前 20 号主族元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，已知岩石的成分之一是ZYR3 ， 地壳中含有大量的 粒子，Y、Z 原子的最外层电子数之和等于 R 原子最外层电子数，R、X 的简 单阴离子的电子层结构相同。下列推断正确的是 A．原子半径：Z>Y>R>X B．简单的氢化物稳定性：X>R>Y C． ZR 2 只含一种化学键 D．单质的导电性：Y>Z 46．（2024·河北·模拟预测）部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的沸点： M N B． RX2 、YNX 均可作漂白剂，但两者漂白原理不同 C．由 X、Y、Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D．X、Y 两种单质反应的生成物一定为碱性氧化物 47．（2024·河北·模拟预测）我国科学家最近发现一种可用于制造半导体材料的新物质，其结构如图所示，X、Y、 Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z 处于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．简单气态复化物的稳定性：Y＞Z C．W、Z 形成的化合物中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构 D．W 的氧化物对应的水化物为强电解质 48．（2024·河北石家庄·一模）短周期主族非金属元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，其中 Y 与 Z 同族，Z原子最外层电子数等于 X 原子的核外电子总数，X 与 M、Y 与 Z 的核电荷数之和均为 22。下列说法错误的是 A．将少量 Na2CO3 固体加入到 X 的最高价含氧酸的水溶液中，有气泡产生 B．X、Z 分别与 M 形成的二元化合物中，各原子均满足 8e—稳定结构 C．常温下，单质 M 能够从 Y 的简单氢化物中置换出单质 Y D．X 与 Y 形成的二元化合物可作新型高温结构陶瓷材料 49．（2024·河北省唐县第一中学模拟预测）1~20 号元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，“毅力”号火星车收集的岩石成分之一是 ZYR3，R、Y 的原子序数之和为 22，最外层电子数之和为 10。R、X 的简单阴离子的电子层结构相同。下列推断正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X 最简单氢化物的稳定性：X＞R＞Y C．ZR2 只含一种化学键 D．工业上通过电解熔融的 ZX2 来制备 Z 的单质 50．（2024·河北·模拟预测）一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如图所示。其中元素 W、X、Y、Z 处于元素周期表的同一周期，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3 倍。下列叙述正确的是 A．原子半径： r X>r Z >r Y >r W B．简单氢化物的热稳定性：W＞Y C．X 最高氧化物对应的水化物是一种三元弱酸 D．W 和 X 组成的XW3 分子为含有极性键的离子化合物 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【分析】W 的最外层电子数是电子层数的 3 倍，W 为 O；X 可形成+1 价离子，且 X 与 W、Z 与 W 均能形成原子个数比为 1∶1 和 2∶1 的化合物，该化合物为 Na2O2、Na2O、H2O2、H2O，X、Y、Z 是原子序数递减，故 X为 Na；Z 为 H；根据化合物 M 结构可知，阴离子带 1 个单位负电荷，阴离子中心原子 Y 周围形成四条共价键，故 Y 为 B； 【详解】A．Y 的最高价氧化物对应的水化物是 H3BO3，是一种弱酸，A 项正确； B．H 位于第一周期第 IA 族，B 项错误； C．X 和 Z 形成的化合物为 NaH，其溶于水后发生反应：NaH+H2O=H2↑+NaOH，故水溶液呈碱性，C 项错误； D．化合物 M 为 NaBH4，有较强还原性，能与氧化剂 H2O2 发生氧化还原反应，D 项错误；答案选 A。 2．D 【分析】Y 元素原子的最外层电子数为其内层电子总数的 3 倍，故 Y 为 O 元素，根据质子守恒，Z=7，X 为 N 元素。 【详解】A．16Y2 和 17Y2 是同种单质，而同素异形体是同种元素形成的不同单质，A 错误； B．非金属性 O>N，B 错误； C．N 和 O 形成的最简单氢化物为 NH3 和 H2O，相同物质的量情况下水中形成的氢键个数多，沸点 H2O 高于 NH3， C 错误； D．上述元素有 H、 N、O，可形成 NH4NO3，是离子化合物，含离子键，D 正确；故选 D。 3．A 【分析】W、X、Y、Z 为短周期主族元素，且原子序数依次增大，结合原子序数之和为 32 及原子的成键特点可知，这四种元素分别为 H、N、O、S，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】A．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径单向关系为：Z(S)＞X(N)＞Y(O)＞W(H)，A 错误； B．X 是 N，Z 是 S，N、S 的最高价氧化物的水化物分别为 HNO3、H2SO4，二者均为强酸，B 正确； C．X 是 N，Y 是 O，Z 是 S，三种元素形成的简单氢化物分别是 NH3、H2O、H2S，三种物质都是由分子通过分子间作用力结合成的物质，NH3、H2O 分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，且氢键：H2O＞NH3，导致物质的沸点升高，因此三种氢化物的沸点高低顺序为：H2O＞NH3＞H2S，C 正确； D．四种元素能形成既含离子键又含共价键的化合物是 NH4HSO4 或(NH4)2SO4，D 正确；故合理选项是 A。 学科网（北京）股份有限公司 【详解】A．In 的原子序数为 49，原子核外有 5 个电子层，数目分别为 2、8、18、18、3，则 In 处于第五周期第ⅢA 族，A 错误； B． 115 In 与117 In 质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，B 错误； 49 49 C．Rb 位于第五周期第 IA 族，Rb 和 In 均位于第五周期，同周期主族元素从左到右原子半径递减，则原子半径： Rb>In，C 正确； D．Al 位于第三周期第ⅢA 族，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，同一主族元素从 ( 3 3 )上向下，金属性逐渐增强，则碱性： In OH >Al OH ，D 错误； 答案选 C。 5．A 【分析】W、Y、Z 为不同周期不同主族的短周期元素，则三种元素中有一个为 H 元素；W、X 对应的简单离子核外电子排布相同，由新型漂白剂的结构可知，化合物中 W 能形成+2 价阳离子、X 形成 2 个共价键、Y 可以形成 4 个共价键、Z 形成 1 个共价键，则 Z 为 H 元素、W 为 Mg、X 为 O 元素；W、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，Y 的最外层电子数为 6−2−1=3，则 Y 为 B 元素。 【详解】A．镁在空气中点燃发生氧化反应生成氧化镁，反应时发出耀眼的白光，故 A 正确； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以氧离子的离子半径大于镁离子，故 B 错误； C．硼单质高温下可与水反应放出氢气说明硼元素的化合价升高被氧化，硼单质是反应的还原剂，表现还原性，故 C 错误； D．由新型漂白剂中含有过氧键，说明漂白剂是因为具有强氧化性表现漂白性，与二氧化硫与有色物质发生化合反应使溶液褪色不同，故 D 错误； 故选 A。 6．D 【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，其中元素 Y、Z 同周期，元素 W、Q 同周期， 可知 X 为 H 元素；Y、Z 为第二周期元素，W、Q 为第三周期元素，元素 W 组成的单质及与 Z 形成的化合物熔点很高，W 应为 Si 元素，Z 应为 O 元素；元素 W 与 Y 同主族，可得 Y 为 C 元素；元素 Q 的价层电子数等于 X、 Z 的价层电子数之和，即 1+6=7，Q 为 Cl 元素。 【详解】A．元素非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性顺序为 Cl>C>Si，所以酸性 HClO4>H2CO3>H2SiO3，故 A 错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径 Si>C>O>H，故 B 错误； C．O 与 C 可形成化合物 CO 不属于酸性氧化物，故 C 错误； D．CH4 与 SiCl4 结构对称，均为极性键组成的非极性分子，故 D 正确； 7．D 【分析】Z 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍，则 Z 是 O 元素；根据结构图中元素成键规律， W 是 B 元素、 X 是 C 元素、Y 是 N 元素。 【详解】A．O 的氢化物有 H2O、H2O2，H2O2 中含极性键、非极性键，故 A 错误； B．同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径：B＞C＞N＞O＞H，故 B 错误； C．X 是 C 元素、Y 是 N 元素，C 能形成多种氢化物，有些 C 的氢化物呈固态，所以 N 的沸点不一定比 C 的氢化物的沸点高，故 C 错误； D．W 为 B 元素8.D 【详解】X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 X 的原子序数大于碳，W 与 Y 同主族，且根据价键可推知 W 为 S、Y 为 O、X 为 N，则原子序数大于 S 的 M 为 Cl，Z 离子带一个单位正电荷，为 Na。 A．原子半径：Z(Na) >X(N) >Y(O)，选项 A 错误； B．NH3、H2O 均存在氢键，简单氢化物的沸点：Y(H2O)>X(NH3)>M(HCl)，选项 B 错误； C．WY2 为 SO2，溶于水生成亚硫酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，但不褪色，选项 C 错误； D．非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：M>W，选项 D 正确；答案选 D。 9．B 【详解】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y 原子的电子数比 X 原子电子数的 2 倍还多 3，Z原子的最外层电子数等于W、X 原子的电子数之和，根据价键情况可知 X 为 C，W 为H，Z 最外层电子数为 1+6=7， Z 为 Cl。由信息推知：W、X、Y、Z 分别为 H、C、P、Cl。 A．原子半径：P＞Cl，选项 A 错误； B．元素非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HClO4＞H3PO4＞H2CO3，选项 B 正确； C．磷单质为固态，选项 C 错误； D．W 与 X 形成的化合物为烃，如苯等不属于清洁能源，选项 D 错误。答案选 B。 10．C 【分析】原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、R、W，只有 Y、Z、R 位于同一周期，则 X 位于第一周期， X 为 H；Y、Z、R 位于第二周期，结合物质结构，Y 能形成 4 个共价键，Y 为 C，Z 失去一个电子后形成 4 个共价键，Z 为 N，R 能形成两个共价键，R 为 O；W 位于第三周期，R、W 原子的最外层电子数相等，W 为 S。 【详解】A．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上向下原子半径逐渐增大，原子半径： W>Y>Z>R>X，A 错误； B．W 为 S，S 的氧化物对应的水化物可以是硫酸，也可以是亚硫酸，亚硫酸为弱酸，B 错误； C．Z 为 N，最外层有 5 个电子，物质结构中失去一个电子后形成 4 个共价键，最外层达到 8 电子结构，R 为 O，最外层有 6 个电子，物质结构中形成 2 个共价键，最外层达到 8 电子结构，C 正确； D．H、N、O 能组成NH4 NO3 、HNO2 、HNO3 等物质，D 错误；答案选 C。 11．C 【分析】依题意可知，常温下， 0.1mol L1 甲的水溶液的pH 13 ，甲为强碱，即为氢氧化钠， W、R、X 原子的最外层电子数之和等于 11，所以 W 为氢，R 为碳，X 为氧，Y 为钠，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，W、R、X、Y 分别是 H、C、O、Na，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，则原子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H 即 Y>R>X>W，A 正确； B．由分析可知，X 为 O，R 为 C，由于 O 的非金属性强于 C，最简单氢化物的稳定性为 H2O＞CH4 即 X>R，B 正确； C．由分析可知，X 为 O，Y 为 Na，仅由 X 和 Y 组成的化合物即 Na2O、Na2O2，其中 Na2O 中不含共价键，但 Na2O2 中既有离子键又有共价键，C 错误； D．由上述四种元素即 H、C、O、Na，组成的化合物的水溶液可能显酸性如 NaHC2O4，D 正确；故答案为：C。 12．D 【分析】W、X、Y、Z 四种原子序数依次递增的短周期主族元素，W、Z、Y 元素的最高正价与其对应原子半径关系如图，X 元素原子最外层电子数是 Y 元素原子最外层电子数的 3 倍，Y 的原子序数大于 X，所以 X 位于第二周期，Y 位于第三周期，由图可知，原子半径 Y>Z>W，W、Z 最高正价为+2a，为+2 或+4 价，W、Z 为同族元素，W 最高价氧化物对应的水化物为弱酸，则 W 为非金属元素，W 为 C，Z 为 Si，Y 为 Mg，X 为 O，从而得出 W、X、Y、Z 分别为 C、O、Mg、Si 元素。 【详解】A．Z、W 分别为 Si、C 元素，非金属性 Si＜C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W，A 不正确； B．X、W、Z 分别为 O、C、Si，H2O 能形成分子间的氢键，沸点最高，CH4 的相对分子质量比 SiH4 小，CH4 的沸点比 SiH4 低，所以简单氢化物的沸点：X＞Z＞W，B 不正确； C．制镁时，工业上采用电解熔融 MgCl2 的方法，MgO 的熔点高于 MgCl2，熔融时耗能多，C 不正确； D．Z 为 Si，它的单质可以和 NaOH 溶液反应，生成 Na2SiO3、H2，D 正确；故选 D。 13．C 【分析】化合物 Q 用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂，结构如图所示，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的主族元素，最外层电子数均为奇数且质子数之和为 22，Z 与 4 个 X 形成+1 价阳离子，该离子应该为铵根离子，则 X为 H，Z 为 N 元素；Y 与 4 个 W 形成-1 价阴离子，Y、Z 的质子数之和为 22-1-7=14，应该为 B 和 F 元素，结合原子序数可知，Y 为 B，W 为 F 元素，以此分析解答。 【详解】根据分析可知，X 为 H，Y 为 B，Z 为 N，W 为 F 元素， A．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，氢原子的原子半径最小，则原子半径大小为：Y＞Z＞W＞X，故 A 正确； B．Z 的氢化物为氨气，W 的氢化物氟化氢，氨气能够与氟化氢反应生成氟化铵，故 B 正确； C．YW3 为 BF3，BF3 分子中 B 的最外层电子数为 3+3=6，不满足 8 电子稳定结构，故 C 错误； D．NaYX4 为 NaBH4，该化合物中 H 为-1 价，易被氧化，是一种常用还原剂，故 D 正确； 故选：C。 14．A 【详解】A．由题意可知，X、Y、Z、W 分别为 H、O、C、Cl ；Y 和 Z 形成的常见化合物有CO和CO2 ，故 A 正确； B．氯的含氧酸有HClO4、HClO3、HClO2、 HClO，其中酸性： HClO H2CO3 ，故 B 错误； C．X 和 Y 形成的化合物有H2O2 和H2O ， H2O2 中既含有极性共价键也含有非极性共价键，故 C 错误； D．由于HClO4 是强酸，故NaClO4 的水溶液显中性，故 D 错误；答案选 A。 【点睛】本题以三氯乙醛的结构为载体，体现对元素推断、原子结构、元素周期律及元素化合物性质等知识的基 础性、综合性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。 15．C 【分析】四种元素中只有一种金属元素，则应是 Y，Y 可以形成+1 价阳离子，且原子序数比其小的主族元素至少有 2 个，所以 Y 为 Na 元素；X 可以形成 2 个共价键，且原子序数小于 Na，则应是 O 元素，W 可以形成 1 个共价键，原子序数小于 O，则应是 H 元素，Z 可以形成 5 个共价键，原子序数大于 Na，应是 P 元素。 【详解】A．Na+和 O2-电子层数均为 2 层，但 O2-核电荷数更小，所以半径更大，A 错误； B．非金属性 O＞P，则简单氢化物的稳定性 X(O)＞Z(P)，B 错误； C．X 与 Z 形成的化合物为 P2O5，五氧化二磷溶于于水产生大量热并生成磷酸，其受热或遇水分解放热，放出有毒的腐蚀性烟气，具有强腐蚀性，常用作气体和液体的干燥剂，所以不可用作食品干燥剂，C 正确； D．H 和 Na 元素形成的化合物 NaH 只含离子键，H 和 P 元素形成的化合物 PH3 只含共价键，D 错误；综上所述答案为 C。 16．B 【分析】W 的原子半径在周期表中最小，则其为氢元素；从食品添加剂的结构图中可以看出，Y 形成三个共价键，则其最外层有 5 个电子，其为 N 元素；X 形成四个共价键，则其最外层有 4 个电子，其为 C 元素；Z 形成二个共价键，其最外层电子数为 6，满足“Z 核外最外层电子数与 X 核外电子总数相等”，所以 Z 为 O 元素；Q 形成 Q+，则其为 Na 元素。从而得出 W、X、Y、Z、Q 分别为 H、C、N、O、Na。 【详解】A．Y、Z、Q 分别为 N、O、Na，则其原子半径大小：Q＞Y＞Z，A 不正确； B．W、Y、Z 分别为 H、N、O，则 W、Y、Z 三种元素可形成离子化合物 NH4NO3，B 正确； C．该化合物中 Y 原子形成三个共价键，则最外层电子数为 5+3=8，满足 8 电子稳定结构，C 不正确； D．W 与 X 形成的相对分子质量最小的化合物为 CH4，其空间结构是正四面体形，D 不正确；故选 B。 17．C 【分析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有 X、Y 位于同一周期，且 Y 与 Z 位于同一主族，由此可确定 W 为第一周期元素，即为氢元素。由结构式可以得出，Y、Z 的最外层电子数为 6，X 的最外层电子数为 5，所以 X 为氮元素，Y 为氧元素，Z 为硫元素。 【详解】A．由分析可知，Z、Y、X、W 分别为 S、O、N、H 元素，O、N 同周期，且 O 在 N 的右边，所以原子半径：N＞O，A 不正确； B．若 Z 形成的酸为 H2SO3，X 形成的酸为 HNO3，则等物质的量浓度的 X 和 Z 的含氧酸的酸性：X＞Z，B 不正确； C．W、X、Z 可与 Y 分别可形成 H2O、H2O2、NO、NO2、SO2、SO3 等化合物，C 正确； D．Y、Z 分别为 O、S，非金属性 O＞S，则简单氢化物的还原性：H2S＞H2O，D 不正确；故选 C。 18．C 【分析】FEMC 是锂电池电解液中常用的一种物质，由原子序数依次增大的短周期元素 W、X、Y、Z 组成，其结构如图所示，其中 Z 元素在其化合物中只会显示一种价态，则 Z 是 F 元素；W 形成 1 个共价键，且原子序数比 F 小，则 W 是 H；X 形成 4 个共价键，则 X 是 C 元素；Y 形成 2 个共价键，则 Y 是 O 元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】综上所述，W 是 H，X 是 C，Y 是 O，Z 是 F 元素。 A．O 元素原子半径小，元素的非金属性较强，没有与族序数相当的最高正化合价，碳元素的最高化合价为+4价，大于氧元素，A 错误； B．H 元素的简单离子 H+的半径是所有简单离子中半径最小的，但 H-与 Li+、Be2+核外电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：H-＞Li+＞Be2+，B 错误； C．F2 可与水剧烈反应产生 HF、O2，该反应所属基本类型为置换反应，C 正确； D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。题目未指明是否是最简单的气体氢化物，因此不能比较物质的稳定性的强弱。如元素的非金属性：O＞C，则稳定性：H2O＞CH4，但 H2O2 的稳定性弱于 CH4，D 错误； 故合理选项是 C。 19．C 【分析】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，最外层电子数之和为 15，X，Y，Z 为同周期相邻元素，且均不与 W 同族，设 X 的最外层电子数为 x，W 的最外层电子数为 y，则 x+x+1+x+2+y=15，整理可得 3x+y=12，且 x＜4、y≤8，x=1 时 y=9＞8(不符合)，x=2 时 y=6，结合原子序数可知 X 为 Mg，Y 为 Al，Z 为 Si，W 为 O 元素；x=3 时 y=3，X、W 同主族(不符合要求)，以此分析解答。 【详解】结合分析可知，W 为 O，X 为 Mg，Y 为 Al，Z 为 Si 元素， A．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序为： X＞Y＞Z＞W，故 A 正确； B．XW 是 MgO，氧化镁熔点高，耐高温，是良好的耐火材料，可制作坩埚，故 B 正确； C．W 为 O，无最高正价，X 为 Mg，Y 为 Al，Z 为 Si，分别是 IIA 族、IIIA 族、IVA 族元素，则最高正价：X<Y<Z，故 C 错误； D．W 为 O，X 为 Mg，Y 为 Al，Z 为 Si 元素，根据硅酸盐化学式可表示为：活泼金属氧化物•金属氧化物•非金属氧化物•水，用氧化物形式可表示为：2MgO•2Al2O3•5SiO2，该化合物的化学式可能为 Mg2Al4Si5O18，故 D 正确；故选：C。 20．B 【分析】短周期主族元素中钠的原子半径最大，故 X 为钠，农作物生长的“肥料三要素”是氮、磷、钾，而 R 的原子序数小于 Na，所以 R 为氮；氮、钠原子最外层电子数依次为 5、1，则 Y 的最外层电子数为 6，且原子序数大于 Na，故 Y 为硫，Z 为氯。 【详解】A．Y、Z 的气态氢化物分别为 H2S、HCl，溶于水后均可以电离出氢离子，溶液显酸性，A 正确； B．R、X、Y 的简单离子分别为 N3-、Na+、S2-，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，离子半径越大，所以离子半径 S2−＞N3−＞Na+，B 错误； C．同周期自左至右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，所以 Y＜Z，C 正确； D．化合物 RZ3 为 NCl3，N 原子与每个氯原子分别共用一对电子，各原子最外层均满足 8e-稳定结构，D 正确；综上所述答案为 B。 21．A 【分析】Y、Z、W、X、Q 均为短周期元素，且原子序数依次增大，每个 Z 原子均形成 2 对共用电子，每个 Q 形成 6 对共用电子，Z 和 Q 位于同一主族且 Z 的原子序数小于 Q，则 Z 为 O，Q 为 S；W 均形成一个共价键， W 是 F 元素；Y 和 W 的原子序数之和与 Q 的相等， Y 是 N 元素；X 可形成X ，可知 X 为 Na 元素； 【详解】A． NaH H2O=NaOH H2 ，故 A 正确； B．该化合物的阴离子中，S 原子最外层电子数为 6+6=12，不满足 8 电子稳定结构，故 B 错误； C．同周期主族元素随核电荷数增大，非金属性增强，元素非金属性强弱顺序为 F＞O＞N，故 C 错误； D．X 为 Na，Z 为 O，二者形成的化合物有Na2 O 、 Na2O2 ， Na2 O 中不含共价键，故 D 错误；选 A。 22．B ( 6 )【详解】A． 14 C 的质量数为 14，A 项错误； B．碳元素和氢元素可形成多种化合物，B 项正确； C．原子半径r C r N ，C 项错误； D．受碱腐蚀致伤，先用大量水冲洗，然后用 2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，再用水冲洗，D 项错误；故选 B。 23．B 【分析】由题干信息可知，短周期主族元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，R 是作物生长的营养三要素之一，作物生长的营养三要素是氮、磷、钾，在短周期中 X 的原子半径最大，故 X 为钠，R 为氮，氮、钠原子最外层电子数依次为 5、1，R、X 原子的最外层电子数之和等于 Y 原子的最外层电子数，故 Y 为硫，Z 为氯，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，R、Y、Z 的气态氢化物即分别为 NH3、H2S、HCl 的水溶液，其中NH3 水溶液呈碱性， A 错误； B．最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，则 Cl 的非金属性比 S 的强，酸性： HClO4 H 2SO4 ，B正确； C．由分析可知， Y2 Z2 即 S2Cl2，其结构式为 Cl-S-S-Cl，则含极性共价键和非极性共价键，C 错误； 24．B 【分析】根据题干信息可知，有 W、X、Y、Z、M 五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则 X 为 Na，W 的核外电子数与 X、M 的最外层电子数之和相等，W 的最外层电子数等于 X、Z 的最外层电子数之和，由 W、X、Y 三种元素形成的化合物 G 的结构可知，W 可形成 2 个共价键，Y 能形成 4 个共价键，故可知 W 为 O，则 M 最外层上有 7 个电子，即 M 为 Cl，Y 为 Si，Z 为 P，即 W、X、Y、Z、M 五种元素依次为 O、Na、Si、P、Cl，据此分析解题。 【详解】A．非金属性：O＞Si，所以最简单氢化物的稳定性： H2O SiH4 ，A 正确； B．题干没有指明是元素的最高价含氧酸， H3PO4 是中强酸，而 HClO 是弱酸，B 错误； D．化合物 G 中 W(O)都满足 8 电子稳定结构，D 确；故答案为：B。 25．D 【分析】Y 的单质和氧化物均可与强酸、强碱反应，则 Y 为 Al，Y、Z 为同周期元素且相邻，Z 原子序数比 Y大，则 Z 为 Si，X 为 Na，最外层电子数之和为 x+1+3+4=14，则 W 的最外层电子数为 6，四种元素均不同族，则 W 为第二周期第 VIA 元素，W 为 O； 【详解】W、X、Y、Z 分别为 O、Na、Al，Si。 A．电子层数相同的原子序数越大的离子半径越小，则简单离子半径： O2 Na Al3 ，A 项错误； ( 3 )B． H2SiO3 是弱酸，不能与AlOH 反应，B 项错误； C． Na2 O 中只有离子键， Na2O2 中有离子键和共价键， SiO2 中只有共价键，C 项错误； ( 2 )D． Al3 、AlO 均可以发生水解，影响水的电离平衡，D 项正确；故选：D。 26．C 【分析】短周期主族元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，a、d 同主族且 d 原子的核电荷数等于 a 原子核电荷数的 2 倍，则 a 是 O 元素、d 是 S 元素；b、c 原子的核外电子数之和与 a、d 原子的核外电子数之和相等，b、c分别是 F、P 或 Na、Al。 【详解】A．若 b、c 分别为 Na、Al，则 Na 的原子半径比 Al 的大，若 b、c 分别为 F、P，则 P 的原子半径比 F 的大，故 A 错误； B．O 形成的氢化物有H2O、H2O2 ， H2O2 中含O—O 非极性键，故 B 错误； 若 b 是 Na 元素，Na 与水反应生成氢氧化钠和氢气，水作氧化剂；若 b 是 F 元素， F2 与水反应生成 HF 和氧气，水作还原剂，故 C 正确； ( 3 )若 c 为 Al，则AlOH 是两性氢氧化物；若 c 为 P， H3PO4 是中强酸，D 错误；选 C。 27．D ( 1 )【分析】元素核素中质量数等于质子数的只有1 H ，故 X 为H ，由于 X、Y、Z、W 四种元素原子序数依次增大，且均不大于 20，根据 Y 的最外层电子数等于次外层电子数的 3 倍可知 Y 是 O，Y、Z 为同主族元素且在元素周期表中相邻，则 Z 是S ，W、Z 两元素的简单离子核外电子结构相同，W 元素可能为Cl 、K 、Ca ，据此分析解题。 【详解】A．当 W 为Cl 时，原子半径： S Cl O即 Z＞W＞Y，A 错误； 简单气态氢化物的稳定性： H2O H2S 即 Y＞Z，B 错误； H 与Cl 、K 、Ca 形成的化合物中， HCl 为共价化合物，C 错误； ( 2 )H 、O 、S 、Ca 四种元素可形成化合物Ca HSO3 ，D 正确；故答案为：D。 28．C 【分析】由各元素在周期表中的位置可以推出 W 为 Si，X 为 O，Y 为 S，Z 为 Cl。 【详解】A． W Si 、Y S 的单质在常温下为固体，故 A 项错误； B． XO 、Y S 、ZCl 形成的简单氢化物分别为H2O 、H2S 、HCl ， H2O常温下为液体，沸点最高，故 B 项错误； C． W Si 元素与氢元素可形成Si2H6 (乙硅烷)，故 C 项正确； D．S 的非金属性比 Cl 弱，S 单质不能从 NaCl 溶液中置换出Cl2 ，故 D 项错误。答案选 C。 29．D 【分析】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、W 同主族且 X 是短周期原子半径最小的主族元素，则 X 为 H、W 为 Na；Z 无最高正价，且化合物中 Z 可形成 2 条共价键，则 Z 为 O；由化合物的结构式可知 Y 为 C。 【详解】A．O、C 的最简单氢化物分别为 H2O 和 CH4，氧元素的非金属性强于碳元素，故 H2O 的稳定性强于 CH4，A 错误； B．Na 与 O 形成的化合物Na2O2 中两个 O 原子间含有共价键，B 错误； 答案第 10页，共 18页 学科网（北京）股份有限公司 C．H、O、C 可形成多种酸，如CH3COOH 、H2C2O4 等，C 错误； D． NaHCO3 加热可发生分解反应生成Na2CO3 等，D 正确；故选 D。 30．C 【分析】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的单质是空气中含量最高的气体，则 X 为 N 元素； Y 原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍，则 Y 为 O 元素；短周期主族元素中 Z 原子的半径最大，则 Z 为 Na 元素；W 原子的最外层电子数等于 X、Y、Z 原子的最外层电子数的平均值，则 W 的最外层电子数为 4，从而得出 W 为 Si 元素。由此得出 X、Y、Z、W 分别为 N、O、Na、Si。 【详解】A．X、Z 的简单离子为N3 和Na ， N3 和Na 电子层结构相同，N 的核电荷数小于 Na， N3 半径大于 Na 半径，A 正确； B．四种元素形成的氢化物中，NaH 为离子化合物，其中Na 与H 之间存在离子键，B 正确； C．N、O、Na、Si 可形成NaNO3 、 Na 2SiO3 、 NaNO2 等正盐，C 错误； D．钠和氧形成的化合物 Na2O2，与水反应生成 NaOH 和 O2，Na2O2 既表现氧化性又表现还原性，D 正确；故选 C。 31．B 【分析】Z 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则 Z 为Na 元素；Q 是使用最广的金属元素，则 Q 为Fe 元素；短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，结合甲的分子结构可知，X 形成了 4 个共价键，Y 形成 2 个共价键、W 形成 1 个共价键，X、Y、W 依次为C 、O 、Cl 元素，因此 X、Y、Z、W、Q 分别为 C、O、 Na、Cl、Fe。 【详解】A．Y、Z、W 分别为 O、Na、Cl，核外电子层数越多，微粒半径越大，核外电子层数相同时，核电荷数越多，微粒半径越小，因此简单离子半径： r Cl- >r O2- >r Na+ ，A 正确； B．X、Y、W 分别为 C、O、Cl， O 、Cl 、C 形成的氢化物分别为H2O(或H2O2 )、HCl 、各种烃，而固态烃的沸点高于H2O(或H2O2 )，B 错误； ( 3 3 )C．Fe 、Cl 形成的物质的水溶液可为FeCl2 溶液或FeCl3 溶液，FeCl2 溶液加热蒸发过程中Fe2 会被氧化并水解生成FeOH ，而FeCl3 溶液加热蒸发过程中Fe3 会水解生成FeOH ，两个过程都同时生成挥发性的HCl ，将溶液蒸发得到的固体都为氢氧化铁，将氢氧化铁灼烧后，得到Fe2O3 ，C 正确； D．物质丙 ZWY 为NaClO ，具有氧化性，可作消毒剂，物质乙为Na2 FeO4 ，铁元素呈正六价，具有氧化性，两者都利用氧化性进行杀菌消毒，消毒原理相同，D 正确； 学科网（北京）股份有限公司 答案选 B。 【点睛】掌握一些物质的特殊颜色、特性、特殊反应等是解题的关键。如地壳中含量前四位的元素是O 、Si 、Al 、 Fe ，短周期主族元素中原子半径最大的是钠。 32．B 【分析】R、Z 原子形成 1 个单键，推知 R、Z 原子最外层有 1 个或 7 个电子，Y 原子除配位键外形成 3 个单键，价层还有 1 个孤电子对，说明 Y 原子最外层有 5 个电子，X 原子最外层有 3 个电子，结合原子最外层电子数和 原子序数关系推知，R 为 H，X 为 B，Y 为 N，Z 为 F。 【详解】A．主族元素同一周期从左向右原子半径逐渐减小，主族元素同一主族从上到下原子半径逐渐增大，因此 B、N、F、H 的原子半径依次减小，则 X>Y>Z> R ，故 A 选项错误； B．Y、Z 的简单氢化物分别为NH3 、HF， NH3 的水溶液显碱性，HF 的水溶液显酸性，因此简单氢化物水溶液 的 pH：Z＜Y ，故 B 选项正确； C．氟元素的非金属性最强，但氟没有最高正化合价，故 C 选项错误； D． XZ3 为BF3 ， BF3 分子中 B 原子最外层只有 6 个电子，属于缺电子分子，故 D 选项错误。 故选 B 选项。 33．C 【分析】根据 Y 为地壳中含量最多的元素，则 Y 为 O；已知 X、Y、Z、W 为前 20 号元素且位于不同周期，原 子序数依次递增， 可知，X 为 H，Z 为 P，W 为 K，以此分析解答本题。 【详解】A．单质的氧化性取决于非金属性，故 O2>P>H2，即 Y>Z>X，故 A 错误； B．P 形成的单质红磷为红色，故 B 错误； C．Y 分别与 X、Z、W 三种元素均可形成 H2O、H2O2、P2O3、P2O5、K2O、K2O2 等至少两种化合物，故 C 正确； D．H2O 分子间能形成氢键，沸点高于 PH3，故 D 错误；故选 C。 34．B 【详解】W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X、Y 同主族，结合有机物中各元素的价键 X 四个价键为 C，则 Y为 Si，Z 应该为一个价键，W 原子与 X 原子的质子数之和等于 Z 原子的最外层电子数，故 W 为 H，Z 为 Cl。由信息推知：W、X、Y、Z 分别为 H、C、Si、Cl。 A．同周期从左到右原子半径减小，Si 的原子半径大于 Cl 的原子半径，选项 A 错误； B．相同压强下氢气沸点小于氯气，选项 B 正确； C．高氯酸为强酸，碳酸、硅酸为弱酸，且碳酸酸性强于硅酸，选项 C 错误； D．W 与 X 形成的化合物为各种烃，烃中可能含非极性键，选项 D 错误。答案选 B。 35．A 【分析】Q 的原子最外层电子数是电子层数的 3 倍，且 Q 可以形成两个共价键，则 Q 为 O 元素；W 可以形成+1价阳离子，且原子序数大于 O，所以 W 为 Na 元素；X 可以形成一个共价键，且原子序数最小，应是 H 元素；Z可以形成 3 个共价键、Y 可以形成 5 个共价键，且 Z 的原子序数大于 Y，但小于 O，所以 Z 为 N 元素，Y 为 C元素。 【详解】A．Na 和 O 元素形成的二元化合物有 Na2O 和 Na2O2，Na2O 与 H2O、CO2 的反应均不是氧化还原反应， A 错误； B．X2YQ2 为 H2CO2，即 HCOOH，含有-CHO 结构，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 正确； C．物质 A 的阴离子中含有-NH2，可以与水分子间形成氢键，C 正确； D．将 NO2 通入等物质的量的 NaOH 水溶液中，发生反应 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NaNO3 为强碱强酸盐，NaNO2 为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，D 正确； 综上所述答案为 A。 36．A 【分析】由结构可知 X 共用 4 对电子对，且 X 是短周期主族元素，则 X 是 C 元素，Z 与 X 同一周期且原子序数比 X 大，Z 共用 1 对，则 Z 为 F，Y 为 O，Y 和 R 位于同一主族，R 为 S，W 为 Cl； 【详解】分析可知，X 是 C、Y 是 O、Z 是 F、R 是 S、W 是 Cl； A．越靠近元素周期表右上角的元素，非金属性越强，则最强的是 F，即 Z，故 A 正确； B．X 是 C、Y 是 O、Z 是 F，其中 Y 和 Z 没有最高正化合价，故 B 错误； C．非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，Z 是 F、R 是 S、W 是 Cl，非金属性 F＞Cl＞S，则简单氢化物的还原性：Z＜W＜R，故 C 错误； D．Y2Z2 是 O2F2、RZ4 是 SF4，其结构式为 ，其中 S 原子不满足 8 电子结构，故 D 错误； 故选：A。 37．D 【分析】Z 为金属元素，其单质与水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，Z 为 Na；Y 也是地球地壳中含量最高的元素，Y 为 O；火星岩石含有：Z2WY3，则 W 化合价为+4 价，X、W 为同一主族元素，且 X、Y、Z、W 为原子序数递增，则 X 为 C，W 为 Si；综上所述，X、Y、Z、W 分别为 C、O、Na、Si。 B ．X、W 简单氢化物分别为 CH4 和 SiH4，相对分子质量越大，沸点越高，因此 X、W 简单氢化物的沸点：X<W ， B 正确； C．由题意可知火星气体富含 C、O 元素，则火星气体中可能含有 XY(CO)、XY2(CO2)，C 正确； D．X、Y 分别为 C、O，同周期元素，原子序数越大半径越小，故原子半径：r(Y)<r(X)，D 错误；答案选 D。 38．AC 【分析】短周期元素 X、Y、Z、Q、W 原子的半径依次增大，X 和 W 同主族但不相邻，再结合该物质的结构式可得 X 为 H，W 为 Na，Y 和 Q 最外层电子数之和是 Z 原子 L 层电子数的二倍，则 Y 为 O，Z 为 N，Q 为 C。 【详解】A．H 与 O 可形成 H2O、H2O2，O 与 N 可以形成 NO、NO2，O 与 C 可以形成 CO、CO2，O 与 Na 可形成 Na2O、Na2O2，故 A 正确； B．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故 Na+<O2-<N3-，故 B 错误； C．O 的非金属性强于 N，故 H2O 的稳定性强于 NH3；H2O 分子常温为液态，NH3 为气态，故沸点高于 NH3，故 C 正确； D．钠与氧气反应后可能有钠剩余，若含有钠，则无论生成氧化钠或过氧化钠与水反应都会有气体生成，故 D 错误； 故选 AC。 39．AD 【分析】X 和 W 均只形成一条共价键，可知 X 为 H、W 为 Cl，Y 形成四条共价键，结合原子序数可知 Y 为 C， Z 形成三条共价键，可知 Z 为 N，Q 共用 W 提供的 4 个电子同时得一个电子才满足稳定结构，可知 Q 最外层电子数为 3，结合原子序数可知 Q 为 Al，据此分析解答。 【详解】A．Q、W 的最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3、HClO 4 ，两者能发生反应，故 A 正确； B．Y 为 C、Z 为 N，两者为同周期元素，从左到右原子半径减小，原子半径：C>N，故 B 错误； C．非金属性：N>C，非金属性越强氢化物越稳定，故 C 错误； D．X、Y、Z 三种元素可形成NH4HCO3、(NH4 )2CO3 ，既含离子键又含共价键，故 D 正确；故选：AD。 AC 【分析】已知 X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，由图形可知，X 和 W 最多连接四个化学键，又因为 X 和 W 同主族，因此可确定 X 为碳元素，W 为硅元素；Z 连接三个化学键，且原子序数比硅小，比碳大，则 Z 为铝元素；Y 连接两个化学键，结合题意为氧元素。 【详解】A．四种元素中，铝的原子半径最大，氧的原子半径最小，故 A 正确； C．三氧化二铝为两性氧化物，既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应，故 C 正确； D．硅的最高价含氧酸为硅酸，是不溶于水的弱酸，故 D 错误；故选 AC。 BC 【分析】由题干信息可知，短周期主族元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次递增，短周期元素中单质能与水发生剧烈反应的 Li、Na、F2，根据原子序数递增可知，Z、M 的单质均能与水发生剧烈的化学反应，Z 为 F，M 为 Na，Z 的最外层电子数是 X、Y 的最外层电子数之和，且 X、Y 相邻，则 X 为 B、Y 为 C，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，M 为 Na、Z 为 F，则 Na+和 F-具有相同的电子排布，Na 的核电荷数大于 F 的，则离子半径为 F-＞Na+即 Z > M，A 错误； B．由分析可知，M 为 Na、Z 为 F，Z、M 可以形成离子化合物 NaF，B 正确； C．由分析可知，X 为 B，Y 为 C，非金属性 C 大于 B，则 X、Y 最高价含氧酸的酸性强弱为 H2CO3＞H3BO3 即 X<Y，C 正确； D．由分析可知，X 为 B，Y 为 C，Z 为 F，则 X、Y 分别与 Z 形成的二元化合物中即 BF3 和 CF4，CF4 中各原子最外层均满足 8e-结构，但 BF3 中 B 原子周围不满足 8e-稳定结构，D 错误； 故答案为：BC。 CD 【分析】M、X、Y、Z、W 均为短周期元素，且原子序数依次减小。M 能形成+1 价阳离子，M 是 Na 元素；X能形成 2 个共价键，X 是 O 元素；Z 能形成 4 个共价键，Z 是 C 元素；Y 形成 3 个共价键，Y 是 N 元素；W 形成 1 个共价键，W 是 H 元素。 【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径： N3- >O2- >Na ，故 A 错误； B．同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，稳定性： NH3 <H2O ，故 B 错误； C．O 与 H 形成的化合物 H2O2 可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 C 正确； D．由 Na、O、C、H 四种元素组成的化合物 NaHCO3 的水溶液显碱性，故 D 正确；选 CD。 CD 【分析】根据结构如图所示，Y 有四个共价键，推测 Y 为 C，Z 有两个共价键，推测 Z 为 O，W 显＋1 价，因为四种元素属于同一周期，推测 W 为 Li，W、X 的核电荷数之和等于 Z 的核外电子总数，推测 X 为 B，据此分析； 【详解】根据上述分析，W 为 Li，X 为 B，Y 为 C，Z 为 O； A．同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，则原子半径大小顺序是 Li＞B＞C＞O，故 A 说法正确； B．Z、Y 的最简单氢化物是 H2O 和 CH4，非金属性越强，其气态简单氢化物越强，即 H2O 的稳定性强于 CH4，故 B 说法正确； C．W2Z 为 Li2O，YZ 为 CO，前者属于固体，后者属于气体，因此熔点：Li2O＞CO，故 C 说法错误； D．W 为 Li，失去一个电子后，最外层有 2 个电子，未达到 8 电子，故 D 说法错误；答案为 CD。 AC 【分析】X、Y、Z、W、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素，M 的最外层电子数与 Z 的最外层电子数相同，说明 M 与 Z 同主族，再结合题给结构可知，M 为 P、Z 为 N，W 的最外层电子数等于 Y 的最外层电子数与 2 倍的 X 的最外层电子数之和，再结合题给结构可知，X 为 H、Y 为 C、W 为 O。 【详解】A．M 为 P，磷的氯化物有PCl3 、PCl5 ，A 错误； B．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大离子半径越小，可知简单离子半径： MP3 Z N3 W O2 ，B 正确； ( 3 3 )C．Z 与 X 组成的化合物有NH3 、N2H4 等，Y 与 X 组成的化合物有CH4 、CH3 CH2 CH3 等，其中CH3 CH2 CH3 的沸点高于NH3 ，C 错误； D．X、Z、W、M 组成的化合物可以是 (NH4)3PO4，其既含有共价键又含有离子键，D 正确；故选：AC。 AB 【分析】从图示看出，Y 形成 4 个共价键，地壳中含硅、氧元素，所以 R 可能为氧，Y 可能为硅，由ZSiO3 的组 成知，Z 为2 价元素，结合四种元素的原子序数范围，Z 为钙，经 Y、Z 原子的最外层电子数之和等于 R 原子最外层电子数验证，可知 R 为氧，Y 为硅，Z 为钙。X 的原子序数在 8 和 14 之间，能形成阴离子，X 为氟。 【详解】A．同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：Ca>Si>O>F，A 项正确； B．氟、氧、硅的非金属性依次减弱，稳定性： HF H 2O SiH 4 ，B 项正确； D．钙是金属，硅是非金属，可作半导体材料，故钙的导电性比硅强，D 项错误；故选：AB。 BC 【分析】同周期主族元素从左往右，原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，故前 7 种元素处于第二周期，后 7 种元素处于第三周期。由原子半径与原子序数关系可知，X 为 O 元素、M 为 F 元素、Y为 Na 元素、Z 为 Al 元素、R 为 S 元素、N 为 Cl 元素。 【详解】A．M 为 F 元素、N 为 Cl 元素，氟化氢分子间能形成氢键，氯化氢分子间不能形成氢键，氟化氢分子 间作用力强于氯化氢，沸点高于氯化氢，因此最简单氢化物的沸点： M>N ，A 错误； B．X 为 O 元素、R 为 S 元素、Y 为 Na 元素、N 为 Cl 元素，二氧化硫能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，次氯酸钠具有强氧化性，二者均可作漂白剂，但漂白原理不相同，B 正确； C．X 为 O 元素、Y 为 Na 元素、Z 为 Al 元素，由 X、Y、Z 形成的化合物为偏铝酸钠，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，在水溶液中偏铝酸根离子水解使溶液呈碱性，C 正确； D．X 为 O 元素、Y 为 Na 元素， O2 和 Na 反应的生成物为氧化钠或过氧化钠，和酸反应只生成盐和水的氧化物 为碱性氧化物，而过氧化钠和酸反应除生成盐和水外，还生成氧气，过氧化钠不是碱性氧化物，D 错误；答案选 BC。 BC 【详解】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，由题给结构可知，X 形成 1 个共价键，Y、Z 均形成 4 个共价键，W 形成 1 个共价键，Y、Z 处于同一主族，则 Y、Z 均为第 IVA 族元素，Y 为 C，Z 为 Si，根据原子序数大小关系，可推出 X 为 H，W 为 Cl，即 X、Y、Z、W 分别为 H、C、Si、Cl。 · 同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，同一周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径： Si>Cl>C>H ，选项 A 错误； · 元素非金属性： C>Si ，则简单气态氢化物的稳定性： CH4 >SiH4 ，选项 B 正确； · SiCl4 的电子式为： ，化合物中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构，选项 C 正确； · Cl 的最高价氧化物对应的水化物HClO4 ，是强电解质，但 Cl 的氧化物对应的水化物可能是弱电解质，如 HClO 是弱电解质，选项 D 错误。答案选 BC。 AB 【分析】短周期主族非金属元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，Y 与 Z 同族，Y 与 Z 的核电荷数之和均为 22，则 Y 为 N 元素、Z 为 P 元素；Z 原子最外层电子数等于 X 原子的核外电子总数，则 X 为 B 元素；X 与 M的核电荷数之和均为 22，则 M 为 Cl 元素。 【详解】A．碳酸的酸性强于硼酸，由强酸制弱酸的原理可知，碳酸钠固体不能与硼酸溶液反应生成二氧化碳气体，故 A 错误； B．三氯化硼、五氯化磷中硼原子、磷原子均不满足 8e—稳定结构，故 B 错误； C．常温下，氯气能与氨气发生置换反应生成氯化铵(或氯化氢)和氮气，故 C 正确； D．氮化硼的熔沸点高，常用作新型高温结构陶瓷材料，故 D 正确； AB 【分析】根据原子序数大小、原子结构及形成化合物的特点可知：R 是 O，X 是 F，Y 是 Si，Z 是 Ca，然后根据物质性质及元素周期律分析解答。 【详解】A．原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：Z(Ca)＞Y(Si)＞X(F)，A 正确； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：F＞O＞Si，所以简单氢化物的稳定性：HF＞H2O＞SiH4，用字母表示为：X＞R＞Y，B 正确； C．R 是 O，Z 是 Ca，二者形成的化合物 CaO2 中 Ca2+与O2- 通过离子键结合，在阴离子O2- 中 2 个 O 原子之间以 2 2 共价键结合，因此 CaO2 中含有离子键、共价键，C 错误； D．工业上通过电解熔融的 CaCl2 来制备 Ca，D 错误；故合理选项是 AB。 AB 【详解】W、X、Y、Z 处于元素周期表的同一周期，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3 倍，则为 6 与 2, 且根据价键可知，X 是 B 元素，Y 是 O 元素，Z 是 C 元素，W 是 F 元素。 电子层数相同，原子半径随原子序数的增大而减小，原子半径r X r Z r Y r W ，选项 A 正确； 元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故热稳定性： HF H2O ，选项 B 正确； H3BO3 是一种一元弱酸，选项 C 错误； BF3 为含有极性键的共价化合物，选项 D 错误。答案选 AB。 $$