4.2 硫及其化合物的相互转化 随堂训练 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

4.2 硫及其化合物的相互转化 随堂训练 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．常温下，在溶液中可发生如下反应：①；②。下列说法正确的是 A．反应①中作为还原剂 B．Z元素在反应②中被氧化 C．还原性由强到弱的顺序是 D．反应可以进行 2．将宏观物质、微观粒子和化学符号建立联系是化学学科特有的研究方式。生产水煤气的微观过程如图所示，下列说法错误的是 A．能被氢氧化钠溶液吸收 B．是该反应的还原剂 C．生成1个的同时会转移2个电子 D．该反应属于置换反应 3．用NA代表阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是 A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA B．同温同压下，11.2 L CO2气体和11.2 L CO气体所含的分子数均为0.5NA C．0.1 mol CH4所含的电子数为NA D．0.1 mol/L Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数为0.2NA 4．固体硝酸铁加热易分解且产物复杂。某学习小组以NH4NO3为研究对象，对其热分解的产物提出如下4种猜想，其中成立的是 A．NH3、H2O B．H2、H2O、N2 C．NH3、N2、H2O D．HNO3、N2、H2O 5．硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法正确的是 A．将Y通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 B．将Y通入X的水溶液中，生成淡黄色沉淀，反应中Y作还原剂 C．硫单质可通过一步反应直接转化为Z D．N的浓溶液可使蔗糖变黑，产生有刺激性气味气体 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和的混合物中含有的氧原子数目为 B．溶液与足量Cu反应，转移的电子数为 C．标准状况下，中含有键的数目为 D．a mol的(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为 7．以下不符合“绿色发展，保护生态环境”理念的是 A．含酶洗衣粉代替含磷洗衣粉 B．含汞废旧电池有毒，应直接掩埋 C．用秸秆、粪便生产沼气，实现垃圾资源化 D．实现原子利用率100% 8．关于硫的叙述正确的是(　　) A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界 B．分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作 C．硫与金属或非金属反应均作为氧化剂 D．3.2 g硫与6.4 g铜反应能得到9.6 g纯净硫化物 9．下列物质的转化中，不能通过一步化学反应实现的是 A．Fe→Fe3O4 B．C→CO2 C．CaO→Ca(OH)2 D．S→SO3 10．在一定条件下，与反应，产物是和，则生成1个所需的个数为 A．3 B．1.5 C．1.0 D．0.75 11．实验室安全至关重要。下列说法错误的是 A．浓NaOH溶液溅入眼内，应立即用大量水冲洗，再用2%硼酸溶液冲洗 B．若遇氯气逸散，可用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻 C．加热液体时应配备护目镜，不能俯视容器 D．金属汞洒落在地面上，应尽快用硫化钠固体覆盖 12．反应中，被还原的物质是 A． B． C． D． 13．下列说法正确的是 A．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色 B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3 D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 14．下列关于实验现象的描述错误的是 A．将氯化铁溶液滴加到淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝 B．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量，最终生成黄色溶液 C．向亚硫酸中滴加氯水后，继续滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 D．将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 15．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2)，工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图，下列说法错误的是 A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应 B．反应①中各元素的化合价均发生了改变 C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收 D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制4%的稀硫酸 16．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：（　　） A．H2SO4→H2 B．Fe2+→Fe3+ C．O2→H2O D．HNO3→NO2 17．工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备。“酸性歧化法”中，利用软锰矿(主要成分为)先生成，进而制备的流程如下所示。 实验室中模拟“酸性歧化法”制备。下列说法正确的是 A．为加快“熔融”反应速率，可将矿石粉碎，并用玻璃棒不断翻炒固体 B．“酸化”时若改用盐酸，则反应为 C．“结晶”获取晶体时采用蒸发结晶 D．该流程中涉及到的氧化还原反应至少有2个 18．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中 A．硫元素被氧化 B．相同条件下，每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2 C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 19．已知反应：6HCl(浓)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是 A．浓盐酸全部表现还原性 B．生成3molCl2转移的电子数为6NA C．氧化产物和还原产物的个数比为5：1 D．可以利用氯气的漂白性漂白发黄的衣服 20．下列变化不涉及氧化还原反应的是 A．食物腐败 B．长期放置的无色浓硝酸变黄 C．石英遇强碱表面变暗 D．长期放置的氯水的酸性增强 21．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为。下列说法中，不正确的是 A．是还原剂 B．Y的化学式为 C． D．每有参加反应，反应转移的电子为4mol 22．下列有关物质的工业制备方法示意图正确的是 A．制高纯度硅：Si（粗）Si（纯） B．制硫酸： C．制硝酸： D．冶炼铝： 23．溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、染料等，海水中含有大量的，从海水中提取溴的过程中涉及反应，下列关于这一反应的说法错误的是 A．该反应属于氧化还原反应 B．生成物既是氧化产物又是还原产物 C．氧化性： D．氧化剂和还原剂的化学计量系数之比为 24．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．S的沸点低，可用于杀菌消毒 B．有氧化性，可用于漂白纸张 C．浓硫酸具有强酸性，可用于制备HCl气体 D．不溶于盐酸且不被X射线透过，可用作钡餐 25．钛铁矿与过氧化钠熔融后得到钛酸钠(Na2TiO4)，反应的化学方程式为：FeTiO3+3Na2O2Na2FeO4+Na2TiO4+Na2O，下列有关说法正确的是 A．化合物Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1 B．该反应中的还原产物只有Na2O C．若有1molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的Na2O2为1mol D．每生成18.6g氧化钠，转移电子的物质的量是1.8mol 二、填空题 26．铝热反应的化学方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，请用双线桥标出电子转移的方向和数目 。 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 27．某化学研究小组在实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制得FeSO4，并进一步制备LiFePO4。流程如图：(SiO2不与稀硫酸反应) (1)“酸浸”后所得溶液中含有的阳离子主要有 。 (2)将“氧化”的反应补充完整：_____Fe2++_____H++_____H2O2=_____Fe3++_____H2O。 (3)“还原”反应的化学方程式是 ；若生成了15.8gLiFePO4，则参与反应的LiI的物质的量为 mol。 28．重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种橘红色结晶性粉末，易溶于水。重铬酸钾是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质。常用于制铬矾、火柴、铬颜料、电镀、有机合成等。试回答下列问题： (1)重铬酸钾中铬元素的化合价 ； (2)工业废水中含有的，必须处理达标后才能排放。工业上常用FeSO4做处理剂，反应的离子方程式为6Fe2++2+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，在该反应中被氧化的是 (填离子符号)，每处理1mol时，该反应电子转移的物质的量为 mol。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】根据两个反应①；②，结合氧化还原反应的概念和规律分析解答。 【详解】A．反应①转化为B-，元素化合价降低，被还原，作氧化剂，A错误； B．反应②中转化为Z-，元素化合价降低，被还原，B错误； C．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应①可知，还原性：＞，同理根据反应②可知，＞，所以还原性比较：＞＞，C错误； D．根据C项分析可知，还原性：＞＞，所以反应可以进行，D正确； 故选D。 2．A 【详解】上述方程式可以表示为C+H2O=CO+H2； A．表示CO，不能被氢氧化钠溶液吸收，故A错误； B．是C，在反应中化合价升高，作还原剂，故B正确； C．生成1个H2，会转移2个电子，故C正确， D．该反应属于置换反应，故D正确。 答案选A。 3．C 【详解】A. 铝在和盐酸反应时生成Al3+，升高三价，0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA，故A错误； B. 同温同压不一定是标况，11.2 L气体的物质的量无法确定，故B错误； C. 甲烷为10电子微粒，故0.1mol甲烷中含1mol电子即NA个，故C正确； D. 溶液体积未知无法计算微粒数目，故D错误； 故答案为C。 4．D 【详解】A．生成NH3、H2O，只有元素化合价降低，而没有元素化合价升高，选项A错误； B．根据化合价变化，-3价氮升为0价，+5价氮降为0价，则根据得失电子数相等，-3价升为0价的氮原子数应比+5价降为0价的氮原子数多，故不会只生成氮气，选项B错误； C．根据化合价变化，-3价氮升为0价，+5价氮降为0价，则根据得失电子数相等，-3价升为0价的氮原子数应比+5价降为0价的氮原子数多，因此反应后的产物中不可能只有-3价氮的化合物而无+5价氮的化合物，选项C错误； D．根据化合价变化，-3价氮升为0价，+5价氮降为0价，则根据得失电子数相等，-3价升为0价的氮原子数应比+5价降为0价的氮原子数多，因此反应后的产物中还应有部分+5价氮的化合物，选项D正确； 故选D。 5．D 【分析】X为-2价氢化物，则X为H2S，Y为+4价氧化物，则Y为SO2，Z为+6价氧化物，则Z为SO3，N为+6价酸，则N为H2SO4，据此解答。 【详解】A．SO2不能漂白酸碱指示剂，将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红，不会褪色，故A错误； B．将SO2通入H2S的水溶液中，生成淡黄色沉淀S，反应中H2S作还原剂，故B错误； C．，S单质不能通过一步转化为SO3，故C错误； D．浓硫酸具有氧化性和脱水性，可以使蔗糖变黑，并且产生有刺激性气味气体，故D正确； 故选D。 6．A 【详解】A．8g氧气和臭氧的混合物可看成8g氧原子，8g氧原子的物质的量为0.5mol，则氧原子数目为0.5NA，A正确； B．铁元素化合价由+3价降低到+2价，0.1mol的氯化铁参与反应转移0.1mol电子，电子数目为0.1NA，B错误； C．标准状况下，水不是气体，无法计算，C错误； D．R2+的中子数为N，质量数为A，则质子数为A-N，核外电子数为A-N-2，则amolR2+的核外电子数为a(A-N-2)NA，D错误； 答案选A。 7．B 【详解】A．含酶洗衣粉代替含磷洗衣粉可减少水体富营养化，水华、赤潮等水污染，A不符合题意； B．废旧电池中含有重金属等金属离子，直接掩埋会造成土壤污染，水体污染等，B符合题意； C．植物秸秆、枝叶、杂草含有生物质能，可通过发酵制取甲烷，从而有效利用生物质能，实现垃圾资源化，C不符合题意； D．反应中产物只有一种，实现了原子利用率100%，符合绿色化学理念，D不符合题意； 答案选B。 8．B 【详解】A．硫在自然界中以游离态和化合态两种形式存在，A错误； B．先将题中三种物质溶于水后过滤，可分离出硫和炭的混合物，然后利用CS2可以从混合物中分离出硫，B正确； C．硫与非金属反应时也可能作还原剂，如S＋O2SO2，C错误； D．硫与铜发生的反应为2Cu＋SCu2S，故此时S过量，生成8.0 g硫化物，有1.6 g硫剩余，D错误； 故选B。 9．D 【详解】A. Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，故A符合要求；     B. C在氧气中充分燃烧生成CO2，故B符合要求； C. CaO溶于水，与水反应生成Ca(OH)2，故C符合要求；     D. S在氧气中燃烧生成SO2，SO2和氧气在一定条件下转化为SO3，故D不符合要求， 答案选D。 10．A 【详解】反应中Cr的化合价由中的+3价转化为的+6价，故每生成1个化合价升高了2×(+6-3)=6个，而Pb的化合价由中的+4价降低为中的+2价，每个化合价降低了2，根据得失电子守恒可知，化合价升高的总数=化合价降低的总数，故生成1个所需的个数为3，故答案为：A。 11．D 【详解】A．用水冲洗降低碱的浓度，加入硼酸，可中和碱，以降低对眼睛的损伤，故A正确； B．氯气与纯碱反应，且密度比空气密度大，则氯气泄漏时，应用浸有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻向高处转移，故B正确； C．加热液体时应配备护目镜，不能俯视容器，以防止液体飞溅伤到眼睛，故C正确； D．Hg有毒、易挥发，与S反应，则金属汞洒落在桌上，必须尽可能收集起来，并用硫磺粉覆盖，故D错误； 答案选D。 12．B 【详解】在总反应方程式中NO2中氮元素的化合价升高，NO2被氧化；O2中氧元素的化合价降低，被还原，故选B。 13．D 【详解】A.二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，A错误； B.铜和浓硫酸常温下不反应，Cu和浓硫酸的反应需要加热，B错误； C.硫粉在过量的纯氧中燃烧生成二氧化硫，不会生成三氧化硫，C错误； D.含硫的矿物可以通过化学反应生成硫酸，D正确； 答案选D。 14．D 【详解】A． 将氯化铁溶液滴加到淀粉碘化钾试纸上，铁离子将碘离子氧化成碘单质，碘遇淀粉变蓝，故A正确； B． 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量，氢氧化铁与酸反应生成铁盐，最终生成黄色溶液，故B正确； C． 向亚硫酸中滴加氯水后，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，继续滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，故C正确； D． 将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红但不褪色，故D错误； 故选D。 15．D 【详解】A.反应②是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应；反应③④为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与氧气反应生成硫酸，均属于化合反应，故A正确； B.反应①是二硫化亚铁(FeS2)与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，铁、硫、氧元素的化合价均发生了改变，故B正确； C.二氧化硫能与碱溶液反应，该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收，故C正确； D.向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制 ×100%＝49%的稀硫酸，且不能把水倒浓硫酸中，故D错误； 故选：D。 16．B 【详解】A．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，则硫酸是氧化剂，需要还原剂才能实现，如Fe等，故A错误； B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，亚铁离子作还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故B正确； C．该反应中O元素化合价由0价变为﹣2价，则氧气是氧化剂，需要还原剂才能实现，如氢气等，故C错误； D．该反应中N元素化合价由+5价变为+4价，则硝酸是氧化剂，需要还原剂才能实现，如铜等，故D错误； 故答案为B。 【点睛】考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，前提是熟悉常见元素化合价。 17．D 【分析】制备的流程如下：、和在熔融状态下反应生成，反应后加水溶浸，使等可溶性物质溶解，并过滤，除去不溶性杂质，向滤液中通入过量使溶液酸化，并使发生歧化反应，生成和，过滤除去，滤液进行结晶、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到晶体。 【详解】A．玻璃中含有，高温下能与强碱反应，因此不能用玻璃棒翻炒固体，A错误； B．酸化时发生歧化反应生成，具有强氧化性，能与盐酸反应生成，因此酸化时不能改用盐酸，B错误； C．酸化反应完成后过滤，因为高锰酸钾加热易分解，故通过“结晶”获取晶体时应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，C错误； D．“熔融”、“酸化”过程均发生氧化还原反应，因此该流程中涉及到的氧化还原反应至少有2个，D正确； 故选D。 18．B 【分析】将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，则反应的化学方程式为Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。 【详解】A．在反应中Na2S中的S元素从-2价升高到+2价，SO2中的S元素从+4价降低到+2价，所以硫元素既被氧化又被还原，A不正确； B．由方程式可得出以下关系式：4SO2—CO2，则相同条件下，每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2，B正确； C．利用化学方程式，我们可得出以下关系式：3Na2S2O3—8e-，则每生成1 mol Na2S2O3，转移mol电子，C不正确； D．由方程式可知，氧化剂是SO2，还原剂是Na2S，二者的物质的量之比为2∶1，D不正确； 故选B。 19．C 【详解】A．由反应可知，1molCl得到电子，5molCl失去电子，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，A错误； B．生成3molCl2时，由反应及元素的化合价变化可知，有5mol电子转移，B错误； C．只有Cl元素的化合价变化，HCl中-1价的Cl失去1个电子发生氧化反应生成Cl2，KClO3中+5价的Cl得电子5个电子发生还原反应生成Cl2，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物个数比为5：1，C正确； D．氯气溶于水生成次氯酸具有氧化性，D错误； 故答案为：C。 20．C 【详解】A．食物的腐败为缓慢氧化，涉及氧化还原反应，故A不选； B．久置浓硝酸变黄是因为硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选； C．石英遇强碱表面变暗是由于SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选； D．长期放置的氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气，Cl元素和O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选； 故选：C。 21．B 【详解】A．平均每个S的化合价由+2升高到+2.5，故是还原剂，故A正确； B．Y为化合物，根据原子守恒推断出Y是，故B错误； C．结合Y是和离子方程式的电荷守恒有2×3-2×2-a=-2，得，故C正确； D．O2中O化合价由0价降低到-2价，故每有1molO2参加反应，转移的电子为4mol，故D正确； 故答案选B。 22．A 【详解】A．二氧化硅和焦炭在高温条件下制取粗硅，粗硅和HCl反应生成SiHCl3和H2, SiHCl3和氢气反应制取纯硅，故A正确； B．工业制硫酸：FeS2和氧气反应生成SO2，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应制取硫酸，故B错误； C．工业制硝酸：氨气发生催化氧化生成NO，NO氧化为NO2，NO2和水反应生成硝酸，故C错误； D．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故D错误； 故选A。 23．D 【详解】A．该反应中溴元素化合价反生改变，为氧化还原反应，A正确； B．中溴元素化合价由+5降低到0，反生还原反应，中溴元素化合价由-1升高到0，发生氧化反应，既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．氧化剂是，氧化产物是Br2，已知氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：，C正确； D．是氧化剂，还原剂是，由离子方程式可知氧化剂和还原剂的化学计量系数之比为，D错误； 故答案选D。 24．D 【详解】A．S是分子晶体，其沸点低，且S单质有毒，能够使蛋白质发生变性，可用于杀菌消毒，但二者没有对应关系，A不合题意； B．SO2具有漂白性，可用于漂白纸张等，但其漂白是化合作用漂白而不是氧化性漂白，B不合题意； C．浓硫酸制备HCl反应原理为：NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑，这是利用浓硫酸具有高沸点性或者难挥发性，与浓硫酸的强酸性无关，C不合题意； D．由于BaSO4不溶于水也不溶于盐酸(即胃酸的主要成分)且不被X射线透过，故其可用作钡餐，D符合题意； 故答案为：D。 25．D 【详解】A．Na2O2中阳离子为Na+、阴离子为，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1:2，A错误； B．该反应中，FeTiO3中铁、 钛元素的化合价升高，被氧化，Na2O2中氧元素的化合价降低，Na2FeO4和Na2TiO4既是氧化产物又是还原产物，Na2O是还原产物，B错误； C．由化学计量数可知，有1molFe2+被氧化，失去4mol电子，则被Fe2+还原的Na2O2为2mol，C错误； D．， 每生成1mol Na2O转移6 mol电子，则生成0.3 mol Na2O转移1.8 mol电子，D正确； 故选D。 26． 【详解】铝热反应的化学方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，铝元素从0升高到+3价，铁元素从+3价降到0，当有2mol铝参与反应，共转移6mol电子，用双线桥标出电子转移的方向和数目为，故答案为：。 27．(1)H+、Fe2+、Fe3+ (2)2，2，1，2，2 (3) 2LiI+2FePO4=2LiFePO4+I2 0.1 【分析】硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2，加入足量的稀硫酸酸浸，SiO2不与稀硫酸反应，Fe2O3、FeO与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，过滤，滤渣A为SiO2，在滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子，加入磷酸沉铁生成FePO4沉淀，LiI将FePO4还原生成LiFePO4。 【详解】（1）由分析知，“酸浸”后所得溶液中含有的阳离子主要有H+、Fe2+、Fe3+。 （2）根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平 “氧化”的反应方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。 （3）LiI将FePO4还原生成LiFePO4。“还原”反应的化学方程式是2LiI+2FePO4=2LiFePO4+I2；15.8gLiFePO4物质的量为0.1mol，由方程式的系数可知，参与反应的LiI的物质的量为0.1mol。 28．(1)+6 (2) Fe2+ 6 【详解】（1）重铬酸钾中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，得铬元素的化合价为+6价； （2）反应6Fe2++2+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中，铁元素化合价升高，则被氧化的是Fe2+，Cr元素从+6降低到+3，则每处理1mol时，该反应电子转移的物质的量为1mol ×2×(6-3)=6mol。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$