2024年中考化学专题复习综合---综合题

2024年中考化学专题复习综合---综合题 综合题 1．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请分析图中信息回答相关问题： （1）氮的原子序数是　 　，它的相对原子质量是　 　。 （2）位于第2周期ⅢA族元素的名称是　 　，属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素。 （3）了解灭火剂，才能正确选择和使用灭火器。1211灭火剂主要成分的化学式为CF2ClBr，这类灭火剂的命名方法是按碳、氟、氯、溴四种元素的原子个数排列的（0表示该灭火剂的组成中不含此元素），如CF3Br命名为1301，推测1202灭火剂的化学式为　 　。 2．每年的3月22日是“世界水日”。水是一切生命体生存必需的物质，水与人类的生产、生活密切相关。地球上的总水储量很大，但淡水很少。 （1）下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程，根据所学知识回答下列问题： ①A池中通过　 　(填操作名称)除去水中的固体杂质。在该基本实验操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、　 　(填仪器名称)。 ②向吸附池中加入　 　，利用其吸附性除去水中的颜色和异味。 ③鉴别硬水和软水可用的试剂是　 　，振荡后发现有较多浮渣出现的是　 　(填“硬水”或“软水”)。硬水给人们生活和生产带来很多麻烦，生活中硬水转化为软水的方法是　 　。 ④水厂常用氯气对自来水进行消毒，发生的反应是：Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)，次氯酸中氯元素的化合价为　 　。 （2）用如图所示装置，进行电解水实验测定水的组成。 ①关闭活塞并接通电源，反应进行一段时间后，A管液面处于10 mL时，B管液面处于　 　mL，中间漏斗内液面　 　(填“上升”、“下降”或“不变”)。 ②该反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　(填“化合反应”或“分解反应”)。 3．2019年1月，嫦娥四号和玉兔二号互拍成像，实现了探月过程五战五捷。 （1）嫦娥四号使用了大量复合材料。下列关于复合材料的说法中正确的是____。 A．不锈钢是常见的复合材料 B．复合材料集中了组成材料的优点 C．多种材料混在一起就是复合材料 （2）航天器的天线用钛合金制成。钛合金与金属钛相比，　 　的硬度大。 （3）航天器上的太阳能电池是将太阳能直接转换为　 　能的装置：大自然利用太阳能最成功的范例是　 　（填序号）。 A．火山爆发 B．温室效应 C．光合作用 4．小明同学去旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。 请回答下列问题： （1）取水后加入明矾的作用是　 　。 （2）进行过滤操作时，下列做法错误的是____。 A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C．滤纸的边缘要低于漏斗口 D．液面不要低于滤纸边缘 （3）向滤液中加入活性炭，利用其　 　性，除去水样中的色素和异味。 （4）在制取蒸馏水的过程中，在清水中加入消毒剂，其作用是　 　。 （5）净化后的水变为纯水的步骤是　 　。如图是制取蒸馏水的简易装置，写出下列仪器名称b　 　。在操作中经常需要在a中加入碎瓷片，其作用是　 　。 （6）某同学过滤两次后，发现滤液仍旧浑浊，造成浑浊的原因可能是(填一种)：　 　。 （7）从现在起我们应该帮助爸爸、妈妈做一些家务，锻炼独立生活能力，刷洗碗碟的过程是　 　，判断是否刷净的标准是　 　。 5．在学习了盐酸的性质后，据下图回答问题： （1）A中观察到紫色石蕊变为　 　色。 （2）B中观察到的现象是　 　，写出发生反应的化学方程式　 　。 （3）C中观察到的现象是　 　，写出发生反应的化学方程式　 　。 D中观察到的现象是　 　，写出发生反应的化学方程式　 　。 6．如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）仪器X的名称是　 　；B装置长颈漏斗必须伸到液面以下的原因是　 　； （2）若选择A、E组合一套装置制取某气体，根据所学知识请写出有关反应的化学方程式　 　(写一个即可)；用E装置收集的气体不纯，原因可能是　 　。 （3）实验室可选择D装置收集二氧化碳，验满的方法是　 　；写出检验二氧化碳的化学反应方程式　 　。 （4）通过查阅资料得知：硫化氢(H2S)是一种有毒气体，其密度比空气大且能溶于水。实验室通常用硫化亚铁固体(FeS)与稀硫酸液体在常温下反应制得。实验室制取硫化氢气体时，可选择的发生和收集装置分别为　 　(填字母代号)。 （5）实验室用16g大理石和100g稀盐酸放到烧杯中反应，二者恰好完全反应，待反应完全后，称得烧杯内的物质质量为111.6g。求大理石中碳酸钙的质量分数。 7．能源的利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）第24届冬季奥运会于2022年2月4日在我国举行。冬奥会使用的汽车燃料从环保的角度考虑，最理想的是____（填字母）。 A．酒精 B．天然气 C．氢气 D．汽油 （2）下列说法正确的是____（填字母）。 A．石油是一种化工产品 B．镁和稀盐酸的反应吸收热量 C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要成分为乙醇 D．做饭时若观察到燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，需调大灶具的进风口 （3）丙醇（化学式为C3H8O）是一种较清洁燃料，它在一定量的氧气中燃烧的化学方程式可表示为，生成物X的化学式为　 　；要使6.0g丙醇燃烧时不生成X，则消耗氧气的质量至少为　 　g。 （4）某气体由氧气、一氧化碳或二氧化碳中的一种或几种气体组成，经测定其中碳、氧两种元素的质量比为3：5，则关于该气体的说法中正确的是____（填字母）。 A．一定是纯净物 B．一定是CO、CO2的混合物 C．该气体最多的可能组合有2种 D．该气体最多的可能组合有3种 8．燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。某项目小组的同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。 （1）【项目一】家用燃料的合理使用 (一)燃烧燃料为了取暖 同学们经过走访调查，了解到从前人们把煤制成蜂窝煤后燃烧会更加充分(如图所示)，请你从充分燃烧的角度解释这一现象　 　。 （2）在家庭中使用煤(含碳量95%左右)取暖时，由于烟囱通风不畅，会发生一氧化碳中毒，请你用化学方程式解释生成一氧化碳的原因　 　。 （3）(二)燃烧燃料为了照明 诗人陆游曾记载：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……可省油之半”。夹瓷盏是省油灯(如图所示)，用棉线做灯芯：上层盏内盛油，下层盏内盛水。 油燃烧时的能量转化形式是　 　能转化为光能和热能，下层盏内盛水能达到省灯油的目的，原理是　 　。 （4）【项目二】家用燃料的变迁和未来 同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图所示： 天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，天然气更环保的理由是　 　。 （5）下列有关家用燃料更新的理由不正确的是（　　）(填序号)。 A．燃料使用更便捷 B．固体燃料燃烧得更充分 C．减少煤燃烧过程中产生的污染物 （6）通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是　 　(一点即可)，氢气燃烧的化学方程式　 　。 9．我国力争在2060年前实现“碳中和”(二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”)，保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施： （1）碳减排：自然界中CO2的来源有　 　 (任写一点)。 （2）“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，可达到消耗CO2的目的，写出该反应的化学方程式　 　。 （3）若CO2能合理利用，将会是一种重要的原料。CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中的CO2体积分数与溶液pH的关系如图所示。气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中　 　 (填化学式)的浓度增大。 （4）“低碳”生活是一种生活态度，也是一种生活理念。请你写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法　 　。 10．2008北京奥运会和2022北京冬奥会是我国举办的两项重要体育赛事，请回答相关问题。 （1）图中的“冰墩墩”、“雪容融”是2022年北京冬奥会吉祥物。这两款玩偶所用材质中的PC是聚碳酸酯，是一种无色透明的热塑性塑料，号称透明合金，具有机械强度高、耐热、抗冲击等优良性能，聚碳酸酯材料属于　 　（选填“合成材料”或“天然材料”）。 （2）福娃是2008北京奥运会吉祥物，制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维，纯羊毛绒燃烧后会产生　 　的气味。 （3）为了给运动员提供优质水果，要给果树施一些化肥，为增强果树的抗寒抗旱能力，可以追施　 　（选填“氮”、“磷”、“钾"）肥。 （4）奥运会和冬奥会对水、能源、材料需求量很大，下列说法正确的是____（填字母）。 A．可用肥皂水鉴别赛事用水属于软水还是硬水 B．含碳燃料不完全燃烧会产生有毒气体一氧化碳，可用氢氧化钠溶液吸收一氧化碳 C．建设场馆用到钢、硬铝等金属材料，把钢放入足量稀盐酸中，观察到固体会全部消失 11．自然界中二氧化碳的循环 下列五幅图片是二氧化碳在大气圈和水圈循环的示意图，图中的数据表示二氧化碳的相对量，没有具体单位。请你仔细分析图示，结合已有知识回答下列问题： （1）将五幅图中所有吸收二氧化碳的相对量总和与所有释放二氧化碳的相对量总和比较，你的发现是　 　。 （2）能源是社会发展的基础。化石燃料是目前人类最重要的能源物质，请回答： ①下列燃料中，属于化石燃料的是　 　(填字母符号) A．汽油 B．液化石油气 C．柴油 D．木炭 E.天然气 F.煤炭 G.柴草 H.酒精 ②煤燃烧的产物有二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮和水等，由此你认为煤中一定含有　 　元素。 ③汽油是石油分馏所得的产物之一，其成分之一为C7H16，写出该物质完全燃烧的化学方程式　 　。 （3）氢气是最理想的燃料。从环保角度看，它作为燃料的优点是　 　； （4）燃烧是一类重要的化学反应，对于燃烧的下列认识正确的是____(填字母序号) A．通常所说的燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应 B．通过控制温度(着火点以上或以下)可以使可燃物与氧气的燃烧反应发生或停止 C．在燃烧过程中，可燃物中储存的能量以光能或热能的形式释放出来 D．在人类社会的发展进程中燃烧利大于弊 12．化学与我们的日常生活息息相关。 （1）在超市进行购物时，手推车是常用的工具。车篮一般用铝合金而不用纯铝制造，铝的化学性质很活泼，但车篮却很少出现锈蚀现象，其原因是　 　。 （2）“绿水青山就是金山银山”，保护环境势在必行。 ①请写出造成水体污染的原因：　 　（答一点即可）。 ②请写出酸雨的危害：　 　（答一点即可）。 （3）向少量蒸馏水中加入几滴食用油，摇匀后静置片刻，观察到的现象为　 　；向该试管中滴加少量洗洁精，摇匀后静置，形成　 　液。 13．某化学兴趣小组的同学参加综合实践活动时，了解到化工厂的污水需处理达标后排放。该小组的同学模拟污水处理，配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，对实验室产生的只含硫酸的废水进行了研究。 试根据要求回答： （1）配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液 ①计算：　 　g，　 　mL(1g水的体积约为1mL)。 ②称量：调节天平平衡后称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏右，此时应　 　(填选项序号之一)。 A.增加适量氢氧化钠 B.减少适量氢氧化钠 C.调节天平平衡螺母 ③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌。此操作中使用玻璃棒的目的是　 　。 ④装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 （2）为了除去废水中的硫酸，使废水呈中性排放。除了可以用氢氧化钠溶液外，也可以向废水中加入　 　(填“氯化钠”“氯化钡”“熟石灰”之一)，也能同样达到目的。 （3）定量测定废水中硫酸的含量 现取只含硫酸的废水样品100g，逐滴加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，随着NaOH溶液的加入，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。 ①P点对应溶液中一定大量存在的阴离子有　 　(填离子符号)。 ②当废水处理至中性时，反应生成硫酸钠的总质量为　 　g。(计算结果精确至0.1g) ③计算废水中硫酸的质量分数　 　。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 14．实验室中有一份聚丙烯样品（查阅资料可知只含C、H两种元素），探究小组同学欲通过实验测定其中碳、氢元素的质量比。他们称取了1.4g样品，并以过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气。加热前要先打开A装置的活塞，将产生的氧气通入一段时间后，再称量装置C、D的质量（反应前的质量）。再使该样品在足量氧气中充分燃烧，产生的气体被完全吸收，装置气密性良好。实验装置及数据如图所示。 实验数据 装置C质量 装置D质量 反应前 123.8g 112.4g 反应后 126.5g 116.8g （1）写出上述制取氧气的化学方程式　 　。 （2）图中装置D的作用为　 　。 （3）根据表中数据，可计算出该有机物样品中碳元素的质量为　 　g。 （4）通过测量装置C反应前、后质量变化，计算出该样品中氢元素的质量将会　 　（填“偏大”或“偏小”）。若想用此方法测得准确的结果，需要对图中实验方案进行的改进措施为　 　。 （5）用改进后的实验装置进行实验，将产生的氧气先通入一段时间的作用是　 　。 （6）综合以上信息可以得知，聚丙烯中碳、氢两种元素的质量比是　 　，聚丙烯分子中碳、氢两种原子的最简个数比是　 　。 15．如图是某反应的微观示意图。 （1）写出该反应的化学方程式。 （2）甲和丁的组成元素相同，但化学性质差异较大的原因是什么？ 16．化学是一门以实验为基础的学科。 （1）请根据下面装置图，回答有关问题： 实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　。图中　 　(填序号)装置既可用于收集氧气，又可用于收集氢气。 （2）某同学在探究氢氧化钠溶液和稀盐酸的中和反应时，用数字化实验设备测定反应过程中溶液pH的变化，实验结果如图所示。 ①该同学进行实验时是将　 　加入到另一种溶液中，请从微观角度解释该反应的实质　 　。 ②写出C点时溶液中的溶质成分　 　。 （3）如图是用一氧化碳还原氧化铁的“微型”实验装置(夹持仪器等略)，已知HCOOHH2O+CO↑。 ①写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式：　 　。 ②实验过程中B处观察到的现象是　 　。 （4）实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，加入73g稀盐酸时，碳酸钙恰好完全反应。试计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 17．生活处处皆化学，厨房中蕴含着许多化学知识。 （1）厨房中常见到的下列物质中，可溶于水形成溶液的是　 　。 a.面粉 b.芝麻油 c.白砂糖 d.鸡蛋壳 （2）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可涂抹食醋来止痒，这是因为食醋中含有较多的　 　离子。 （3）用铁锅将饭煮熟，主要是利用了金属铁的　 　性，同时还可补充人体所需的铁元素，若铁元素摄入量过少，会导致的疾病是　 　。 （4）家用燃气为天然气，天然气主要成分燃烧的化学方程式为　 　。 若炒菜时油锅不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是什么　 　？ 若在厨房中闻到了燃气逸出的气味，首先应该采取安全措施是什么？　 　 （5）焙制糕点所用发酵粉的主要成分是小苏打，小苏打受热时会发生分解反应，生成碳酸钠、水和二氧化碳。为测定某发酵粉中小苏打的含量，取12g发酵粉充分加热至质量不再减少(假设其他物质不反应)，冷却称量剩余固体物质质量为8.9g，试计算该发酵粉中含小苏打的质量分数。 18．下图为“测定空气里氧气含量”的装置，“惰性电热板”通电发热后不与空气中成分发生化学反应，左右隔板间距离为20cm。 （1）实验中整理数据如下： 组别 一 二 三 四 五 六 氧气占空气体积百分比（％） 20 21 20 19 21 19 通过对实验数据分析，可得出氧气占空气体积的百分比为　 　。 （2）关于上述实验的有关说法正确的是____（可多选）。 A．接通电源一段时间后，电热板上的红磷燃烧并产生大量白雾 B．实验时可以用硫粉代替红磷 C．反应结束后切断电源，冷却至室温后左右隔板间距离约为16cm D．若装置气密性不好，测得氧气占空气体积百分比偏小 19．中国力争于2060年前实现“碳中和”，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。化学兴趣小组的同学们对“碳中和”的含义、现状，途径等展开了项目式学习活动。 （1）任务一：了解“碳中和”的含义 【查阅资料】“碳中和”是节能减排术语，是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过其他形式进行抵消，达到相对“零排放”。 【小组讨论】同学们讨论后认为，“碳中和”的“碳”是指　 　。 （2）任务二：分析“碳中和”的现状 【调查研究]同学们来到图书馆查找资料，收集到近50年来全球CO2总量变化的数据及成因。通过分析数据，同学们发现，自然界中CO2含量逐渐增多的原因是　 　(写一条)。同时也发现近年来世界各国针对“碳中和”已陆续采取了一些措施。 （3）任务三：探索“碳中和”途径 【资询专家】同学们在老师的帮助下向环境研究专家咨询了“碳中和”途径，专家介绍。“碳中和”途径包括减少碳排放和促进碳吸收，碳吸收的方式又分为生态固碳和技术固碳。 【设计实验】同学们结合生物学知识设计了如图实验以验证生态固碳。 【观察分析】同学们观察实验两周后发现，甲装置中的植物比乙装置中的长势更好，说明植物生长时需要吸收　 　。乙装置中植物长势不好的原因是　 　(用化学方程式解释)。 【交流评价】同学们交流后认为，植物的光合作用即为生态固碳的一种，而用NaOH溶液实现碳吸收则属于技术固碳。 【提出问题】乙装置烧杯内的NaOH溶液吸收CO2后，溶液中的溶质是什么？ 【进行实验】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取乙装置烧杯内的少量溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液 溶液变红 溶液中的溶质有NaOH ② 另取乙装置烧杯内的少量溶液于试管中，向其中滴加　 　 产生白色沉淀 溶液中的溶质有Na2CO3 【反思质疑】有同学认为此实验过程不能证明溶液中含有NaOH，应将实验方案进行整，方法是　 　。 （4）【实验验证】同学们用调整后的方案进行实验，证明了溶液中的溶质是Na2CO3和NaOH 任务四：制作“碳中和”宣传栏 【成果展示】同学们制作了“’碳中和”关系你我他”的宣传栏，请你与他们一同完成制作。 碳中和”关系你我他 “碳中和”途径 生活中的具体措施 减少CO2的排放 　 　 促进CO2的吸收 　 　 20．酸碱盐是初中化学学习的重要内容，在生产和生活中有重要的用途。 （1）碱溶液中都有　 　(填符号)，所以具有相似的化学性质。 （2）下列不属于复分解反应发生条件的是____(填字母序号) A．有水生成 B．有气体生成 C．有单质生成 D．有沉淀生成 （3）某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 pH时溶液pH的变化，实验结果如图所示。 ①该反应的实质为　 　。 ②区分x点和y点所对应的溶液，所选试剂不正确的是　 　。 A．硝酸银溶液 B．锌粒 C． 紫色石蕊溶液 D．碳酸钠溶液 （4）粗盐中常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某同学设计如下实验流程提纯粗盐，所加试剂分别为过量的NaOH溶液，溶液、溶液和稀盐酸。请回答下列问题： ①除去杂质氯化镁的化学方程式是　 　。 ②步骤②中所滴加的试剂是　 　。 ③若加入的试剂稀盐酸换为稀硫酸，则会引起的后果是　 　。 （5）将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，请计算稀盐酸中溶质质量分数。 答案解析部分 1．【答案】（1）7；14.01 （2）硼；非金属 （3）CF2Br2 2．【答案】（1）过滤；玻璃棒；活性炭；肥皂水；硬水；煮沸；+1或+1价 （2）20；上升；；分解反应 3．【答案】（1）B （2）钛合金 （3）电；C 4．【答案】（1）吸附水中的悬浮杂质，使之沉降 （2）D （3）吸附 （4）杀死水中的细菌 （5）蒸馏；酒精灯；使蒸馏平稳进行，防止加热时发生暴沸 （6）滤纸破损 （7）洗洁精刷洗，再用水冲洗；碗碟表面附着的水既不聚成水滴，也不成股流下 5．【答案】（1）红 （2）红棕色固体不断溶解，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O （3）有白色沉淀生成；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；有气泡产生；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 6．【答案】（1）长颈漏斗；防止气体从长颈漏斗中逸出 （2）2KClO32KCl+3O2↑；集气瓶中的水没有装满（合理即可） （3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （4）B、D （5）62.5% 解：根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为100g+16g-111.6g=4.4g，设参加反应的碳酸钙质量为x， 大理石中碳酸钙的质量分数为×100%=62.5%； 答：大理石中碳酸钙的质量分数为62.5%。 7．【答案】（1）C （2）D （3）CO；14.4 （4）D 8．【答案】（1）增大燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分 （2）2C+O22CO （3）化学能；水吸热降温，减少油的挥发，以达到省油的目的 （4）天然气中碳元素的含量低于液化石油气中碳元素的含量，燃烧相同质量的天然气和液化石油气时，燃烧天然气排放的二氧化碳比燃烧液化石油气排放的二氧化碳少 （5）B （6）来源广/环保/可再生；2H2+O22H2O 9．【答案】（1）化石燃料的燃烧或动植物的呼吸等 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）H2CO3 （4）多乘公共交通工具出行，少开私家车等 10．【答案】（1）合成材料 （2）烧焦羽毛 （3）磷 （4）A 11．【答案】（1）释放的二氧化碳相对量总和大于吸收的二氧化碳 （2）ABCEF；C、S、N、H； （3）燃烧产物是水，不污染空气 （4）A；B；C；D 12．【答案】（1）在常温下，铝和氧气发生反应，生成一层致密的氧化膜而阻止铝进一步锈蚀 （2）生活污水的任意排放（合理即可）；腐蚀建筑物（合理即可） （3）液体分层，食用油在上层；乳浊 13．【答案】（1）8；92；A；搅拌，加速溶解 （2）熟石灰 （3）；14.2；消耗NaOH的质量：； 设该硫酸中溶质的质量为 则该硫酸的质量分数为： 答：该硫酸的溶质质量分数为9.8%。 14．【答案】（1） （2）吸收二氧化碳 （3）1.2 （4）偏大；在AB之间连接一个C装置，用来吸收氧气中的水蒸气 （5）除去装置内的二氧化碳和水蒸气 （6）6：1；1：2 15．【答案】（1） （2）分子构成不同 16．【答案】（1）；E （2）盐酸；酸中的氢离子与碱中氢氧根离子结合生成水分子；氯化钠、氯化氢（或HCl、NaCl） （3）；澄清石灰水变浑浊 （4）12.5g含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙质量=12.5g×80%=10g； 设：稀盐酸中溶质的质量分数为x。 x=10% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。 17．【答案】（1）c （2）氢 （3）导热；缺铁性贫血 （4）；隔绝氧气；关闭阀门、开窗通风 （5）解：设该发酵粉中含小苏打的质量为x， x=8.4g 则该发酵粉中含小苏打的质量分数为， 答：该发酵粉中含小苏打的质量分数为70%。 18．【答案】（1）20% （2）C；D 19．【答案】（1）二氧化碳/ CO2 （2）化石燃料的燃烧(合理即可) （3）二氧化碳/CO2；；CaCl2溶液(合理即可)；取乙装置烧杯内的少量溶液于试管中，向其中滴加足量CaCl2溶液，振荡、静置，之后滴加酚酞溶液 （4）少开私家车(合理即可)；多植树造林(合理即可) 20．【答案】（1）OH- （2）C （3）H+和OH-结合生成H2O；A （4）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；BaCl2溶液；得到的氯化钠晶体中含有硫酸钠杂质 （5）解：由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=50g+50g−97.8g=2.2g 设稀盐酸中溶质质量分数为x = x=7.3% 答：稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。 学科网（北京）股份有限公司 $$