精品解析：安徽省淮北市国泰中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题

安徽省淮北市国泰中学2023-2024学年高一下学期第一次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和填空题两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在试卷和答题卡上。 2.将答案填写在答题卡上。 一、选择题(每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 氧族元素最高价氧化物化学式通式表示正确的是（ ） A. RO2 B. R2O3 C. RO3 D. RO 2. 根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是 A. K层上有2个电子 B. L层上有3个电子 C. 次外层有8个电子 D. 最外层有5个电子 3. 下列各组物质中，属于同素异形体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和干冰 4. 铀－235（）是常用的核燃料，核外电子数为（ ） A. 327 B. 235 C. 143 D. 92 5. 碳的一种同位素 146C常用于考古研究,一个该原子中含有的中子数是 A. 2 B. 6 C. 8 D. 14 6. 原子的种类决定于原子的（ ） A. 质子数 B. 中子数 C. 中子数和电子数 D. 质子数和中子数 7. 下列有关物质分类的叙述正确的是 A. HD、胆矾(CuSO4•5H2O)分别属于单质和纯净物 B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰，分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 蔗糖是电解质 D. CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物 8. 元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是 A. IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B. 元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族 C. 元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族 D. 原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族 9. 下列说法中，正确的是 A. 随核电荷数增加，碱金属单质熔、沸点降低 B. 碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C. 碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属 D. 碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱 10. 下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（ ） A. 硼 B. 氮 C. 氟 D. 碳 11. 下列关于钾元素和钠元素的叙述中不正确的是 A. 它们的原子最外层都只有1个电子，易失去电子显正价 B. 它们的单质都是强还原剂 C. 它们的单质与水反应的剧烈程度不同 D. 它们的离子电子层结构相同 12. 下列递变规律不正确的是 A. Na、Mg、Al还原性依次减弱 B. C、N、O原子半径依次增大 C. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 D. P、S、Cl最高正价依次升高 13. 明矾是一种常用的净水剂。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 非金属性： C. K位于元素周期表的第三周期 D. 碱性强弱： 14. 下列有关比较正确的是（ ） A. N、O、F最高价依次升高 B. Al3+、S2-、F－ 微粒半径依次增大 C. 单质的熔点：Cl2>Br2>I2 D. 碱性：CsOH>KOH>NaOH 15. 下列说法正确的是 A. Na、Al、Fe的氧化物均是碱性氧化物 B. 锂在空气中燃烧生成Li2O C. 最外层电子数为2的元素一定是金属元素 D. FeO在反应中只能作还原剂 16. 下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是(　　) ①氢化物的酸性减弱　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强 A. ①②③ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ④⑤ 17. 下列性质递变不正确的是 A. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B. 半径：F<Na<Cl C. 热稳定性：HF>H2O>PH3 D. 还原性：Cl−<Br−<I− 18. 下列关于金属铯的有关叙述中正确的是 A. 与水反应比钠更剧烈，生成比更强的碱 B. 金属铯可以从溶液中将金属铜置换出来 C. 在空气中燃烧时，只生成化学式为的氧化物 D. Cs略带金色，其熔、沸点比金属钠高 19. 下列说法中正确的是 ①质子数相同的微粒一定是同种元素 ②同位素的化学性质基本相同 ③某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 ④电子数相同的微粒不一定是同一种原子 A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ②④ 20. 已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 原子序数 d＞c＞b＞a B. 原子半径 A＞B＞D＞C C. 离子半径 C＞D＞B＞A D. 单质的还原性 A＞B＞D＞C 二、填空题(共40分) 21. Ⅰ．用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题： （1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是___________。 （2）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___________。 （3）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是___________。 （4）地壳中含量最多的金属元素是___________。 Ⅱ．判断下列粒子的半径大小，用“>”或“<”符号填空 （5）①___________； ②___________； ③___________； ④___________。 22. 《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄()经常用来修改错字。 （1）S在元素周期表中的位置是第___________周期ⅥA族。 （2）写出S的最高价氧化物对应的水化物的化学式：___________。 （3）S的非金属性强于P的，用原子结构解释原因：S和P在同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数S___________P，原子半径S___________P，得电子能力S___________P(填“>”或“<”)。 （4）在元素周期表中，砷(As)位于第4周期，与P同主族。下列关于As的推断中，正确的是___________(填字母)。 a．原子的最外层电子数为5 b．原子半径： c．稳定性： 23. 已知Br的原子结构示意图为 （1）Br在元素周期表中位置是___________。 （2）Br的最低化合价为___________，Br的原子结构示意图中x为___________。 （3）Br的非金属性比Cl的非金属性___________(选填“强”或“弱”)。 （4）向NaBr溶液中滴加少量新制氯水，反应的离子方程式为___________；继续加入少量，充分振荡，静置后观察到实验现象为___________。 （5）向KI溶液中滴加少量新制溴水，反应的离子方程式为___________；继续加入少量，充分振荡，静置后观察到实验现象为___________。 24. 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）非金属性最强的元素是___________(填元素符号或化学式，下同)。 （2）属于稀有气体元素的是___________。 （3）组成化合物种类最多的元素是___________。 （4）N与F的原子半径较大的是___________。 （5）与热稳定性较弱的是___________。 （6）最外层电子数为6的原子，其元素符号是___________。 （7）元素最高价氧化物对应水化物的化学式是___________(填“”或“HClO”)。 （8）的一种氧化物，其中氧元素的化合价为___________，写出在空气中燃烧生成的化学方程式：___________。 （9）⑤与⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应现象___________，离子方程式为___________。 （10）可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________。 A. 比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B. 将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 C. 将这两种元素的单质分别放入冷水中 D. 比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省淮北市国泰中学2023-2024学年高一下学期第一次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和填空题两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在试卷和答题卡上。 2.将答案填写在答题卡上。 一、选择题(每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 氧族元素最高价氧化物化学式通式表示正确的是（ ） A. RO2 B. R2O3 C. RO3 D. RO 【答案】C 【解析】 【详解】氧族元素为第ⅥA族，最外层有6个电子，若有最高正价，则最高正价为+6价，所以氧族元素最高价氧化物化学式通式表示为RO3，故答案为C。 2. 根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是 A. K层上有2个电子 B. L层上有3个电子 C. 次外层有8个电子 D. 最外层有5个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A.若K层为最外层，则K层有2个电子的原子一定是He原子，但若K层不是最外层，则原子序数比He原子大的原子都符合该条件，故A错误。 B.L层有3个电子，没有排满，其K层一定有2个电子，所以为5号元素，故B正确。 C.有3个电子层的原子，其次外层有8个电子，故C错误。 D.最外层有5个电子可能是N、P等原子，故D错误。 故答案选B。 3. 下列各组物质中，属于同素异形体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和干冰 【答案】C 【解析】 【分析】同一元素形成的不同单质互为同素异形体。 【详解】A．和为同一元素的不同原子，互为同位素； B．和为化合物，属于不同物质； C．和为氢元素的两种单质，互为同素异形体； D．和干冰为同一物质； 故选：C。 4. 铀－235（）是常用的核燃料，核外电子数为（ ） A. 327 B. 235 C. 143 D. 92 【答案】D 【解析】 【详解】的核外电子数等于其原子序数，为92，故答案选D。 5. 碳的一种同位素 146C常用于考古研究,一个该原子中含有的中子数是 A. 2 B. 6 C. 8 D. 14 【答案】C 【解析】 【详解】146C是碳元素的一种同位素，同位素的质子数是相同的，即碳元素的质子数都是6，而该同位素的质量数是14 ，中子数=质量数－质子数=14－6=8，故选C。 6. 原子的种类决定于原子的（ ） A. 质子数 B. 中子数 C. 中子数和电子数 D. 质子数和中子数 【答案】D 【解析】 【详解】原子是具有一定的质子数和一定的中子数，故原子的种类决定于原子的质子数和中子数，故D正确； 综上所述，答案为D。 【点睛】质子数决定元素种类； 质子数和中子数决定原子的种类； 最外层电子数决定元素的化学性质。 7. 下列有关物质分类的叙述正确的是 A. HD、胆矾(CuSO4•5H2O)分别属于单质和纯净物 B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰，分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 蔗糖是电解质 D. CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．同种元素组成的纯净物为单质，单质和化合物都是纯净物，则HD、胆矾(CuSO4•5H2O)分别属于单质和纯净物，A正确； B．硫酸属于含氧酸，醋酸钠和生石灰分别属于盐和氧化物，纯碱的主要成分为Na2CO3，它不属于碱，而属于盐，B错误； C．蔗糖不管是在水溶液还是在熔融状态下，都不能导电，它是非电解质，C错误； D．CO2是酸性氧化物，但CO与碱不能发生反应，也没有对应的酸，它属于不成盐氧化物，D错误； 故选A。 8. 元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是 A. IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B. 元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族 C. 元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族 D. 原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族 【答案】C 【解析】 【详解】A．ⅠA族元素中H是非金属元素，A错误； B．元素周期表纵向看，由18个纵列构成，共16个族，B错误； C．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族，包含镧系和锕系，C正确； D．原子最外层有2个电子的元素不一定在ⅡA族，如He是0族元素，D错误； 故选C。 9. 下列说法中，正确的是 A. 随核电荷数增加，碱金属单质熔、沸点降低 B. 碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C. 碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属 D. 碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．随核电荷数增加，其阳离子半径越来越大，与自由电子的作用力越来越弱，金属键减弱，所以碱金属单质熔、沸点降低，故A正确； B．金属Li在空气中燃烧生成氧化锂，金属钾在空气中燃烧生成超氧化钾，只有金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故B错误； C．K、Na等过于活泼的碱金属先和水反应，生成强碱，而不是与盐溶液发生置换反应，故C错误； D．碱金属的原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，则越易失电子，其还原性越强，故D错误； 故选：A。 10. 下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（ ） A. 硼 B. 氮 C. 氟 D. 碳 【答案】C 【解析】 【详解】非金属性越强越易与氢气化合，根据元素周期律同周期由左向右非金属性逐渐增强，即氟的非金属性最强，选C。 11. 下列关于钾元素和钠元素的叙述中不正确的是 A. 它们的原子最外层都只有1个电子，易失去电子显正价 B. 它们的单质都是强还原剂 C. 它们的单质与水反应的剧烈程度不同 D. 它们的离子电子层结构相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾、钠为第ⅠA族，它们的原子最外层都只有1个电子，易失去电子显正价，A正确； B．它们的单质都是活泼金属单质，易失去电子，为强还原剂，B正确； C．钾、钠活动性不同，故它们的单质与水反应的剧烈程度不同，C正确； D．钾离子核外有3个电子层、钠离子核外有2个电子层，它们的离子电子层结构不相同，D错误； 故选D。 12. 下列递变规律不正确的是 A. Na、Mg、Al还原性依次减弱 B. C、N、O原子半径依次增大 C. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 D. P、S、Cl最高正价依次升高 【答案】B 【解析】 【详解】A、Na、Mg、Al同属第三周期，从左到右还原性Na>Mg>Al，A正确不符合题意。B、C、N、O同属第二周期，从左到右原子半径C<N<O，B错误符合题意，C、I、Br、Cl同属ⅦA，从上到下非金属性减弱，所以单质氧化性I2<Br2<Cl2，C正确不符合题意。D、P、S、Cl同属第三周期，最高正价依次为+5、+6、+7价，D正确不符合题意。正确答案B。 13. 明矾是一种常用的净水剂。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 非金属性： C. K位于元素周期表的第三周期 D. 碱性强弱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据同电子层结构核多径小，则离子半径：，故A正确； B．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：，故B错误； C．K位于元素周期表的第四周期，故C错误； D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：，故D错误。 综上所述，答案为A。 14. 下列有关比较正确的是（ ） A. N、O、F最高价依次升高 B. Al3+、S2-、F－ 微粒半径依次增大 C. 单质的熔点：Cl2>Br2>I2 D. 碱性：CsOH>KOH>NaOH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．F无正价，而O元素在与F形成化合物时才可能显正价，N元素的最高价为+5价，A项错误； B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子层结构的离子，原子序数越大的半径越小，所以r(S2-)＞r(F-)＞r(Al3+)，B项错误； C．卤素单质的相对分子质量越大，熔点越高，则单质的熔点：Cl2＜Br2＜I2，C项错误； D．由于金属性Cs＞K＞Na，所以碱性：CsOH＞KOH＞NaOH，D项正确； 答案选D。 15. 下列说法正确的是 A. Na、Al、Fe的氧化物均是碱性氧化物 B. 锂在空气中燃烧生成Li2O C. 最外层电子数为2的元素一定是金属元素 D. FeO在反应中只能作还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．、不是碱性氧化物，A错误； B．锂在空气中燃烧生成，B正确； C．非金属元素He最外层电子数为2，C错误； D．FeO中价的Fe元素可被还原为0价，可作氧化剂，D错误； 故选B。 16. 下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是(　　) ①氢化物的酸性减弱　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强 A. ①②③ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①卤族元素由上到下氢化物的酸性逐渐增强，故①错误； ②卤素单质从上到下，单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，故②正确； ③卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故③错误； ④卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故④正确； ⑤卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强，故⑤正确。 故答案选C。 17. 下列性质递变不正确的是 A. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B. 半径：F<Na<Cl C. 热稳定性：HF>H2O>PH3 D. 还原性：Cl−<Br−<I− 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，由于非金属性Cl＞S＞P，故最高价含氧酸的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A正确； B、半径：同周期从左到右，半径减小，Na>Cl，同主族从上到下，半径增大，Cl>F，半径Na>Cl>F，故B错误； C、元素的非金属性越强，则气态氢化物的热稳定性越强，由于非金属性F＞O＞P，故热稳定性：HF＞H2O＞PH3，故C正确； D、元素的非金属性越强，则阴离子的还原性越弱，由于非金属性Cl＞Br＞I，故阴离子的还原性Cl－＜Br－＜I－，故D正确。 故选B。 18. 下列关于金属铯的有关叙述中正确的是 A. 与水反应比钠更剧烈，生成比更强的碱 B. 金属铯可以从溶液中将金属铜置换出来 C. 在空气中燃烧时，只生成化学式为的氧化物 D. Cs略带金色，其熔、沸点比金属钠高 【答案】A 【解析】 【详解】A．铯与钠同主族，且铯在钠的下方，活泼性强于钠，所以铯与水反应比钠更剧烈，生成比NaOH更强的碱，故A正确； B．金属铯活泼性强于钠，与盐溶液反应时先与水反应，所以金属铯不能从CuSO4溶液中将金属铜置换出来，故B错误； C．Cs在空气中燃烧时，可以生成氧化铯、过氧化铯等氧化物，故C错误； D．碱金属从上到下单质熔点依次减弱，铯熔点低于钠，故D错误； 故选：A。 19. 下列说法中正确的是 ①质子数相同的微粒一定是同种元素 ②同位素的化学性质基本相同 ③某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 ④电子数相同的微粒不一定是同一种原子 A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①质子数决定元素种类，质子数相同的粒子不一定是同种元素，可能为分子，如H2O和NH3，故错误； ②同位素为同种元素的原子，化学性质基本相同，故正确； ③元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数，故错误； ④电子数相同的微粒不一定是同一种原子，可能为分子，如HF、H2O，故正确； 综上所述，②④正确，故选：D。 20. 已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 原子序数 d＞c＞b＞a B. 原子半径 A＞B＞D＞C C. 离子半径 C＞D＞B＞A D. 单质的还原性 A＞B＞D＞C 【答案】C 【解析】 【详解】短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，这些离子的核外电子数相同，则有a-2=b-1=c+2=d+1。而且A和B形成，阳离子，失去最外层的电子，A和B在C和D的下一个周期。在元素周期表中的相对位置如图： C D B A A．原子序数为a＞b＞d＞c；故A错误； B．同周期原子半径从左到右，依次减小，有B>A，C>D，故B错误； C．具有相同结构电子层结构的离子，其核电荷数越大，离子的半径越小。原子序数为a＞b＞d＞c，则离子的半径大小顺序为cC2－＞dD－＞bB＋＞aA2＋，故C正确； D．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，则A的金属性小于B的金属性，故D错误； 故答案为C。 【点睛】具有相同的电子层结构的离子可以根据“阴上阳下”，即形成阳离子的元素在形成阴离子的元素下一周期，可以快速判断元素的相对位置。 二、填空题(共40分) 21. Ⅰ．用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题： （1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是___________。 （2）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___________。 （3）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是___________。 （4）地壳中含量最多的金属元素是___________。 Ⅱ．判断下列粒子的半径大小，用“>”或“<”符号填空 （5）①___________； ②___________； ③___________； ④___________。 【答案】（1）Na （2） （3）Cl （4）Al （5） ①. ＜ ②. ＜ ③. ＞ ④. ＞ 【解析】 【小问1详解】 根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，因此除稀有气体外，原子半径最大的元素是Na；故答案为：Na。 【小问2详解】 根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，其最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是；故答案为：。 【小问3详解】 根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，其氢化物稳定性逐渐增强，因此能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是Cl；故答案为：Cl。 【小问4详解】 地壳中含量前四位的元素为O、Si、Al、Fe，则地壳中含量最多的金属元素是Al；故答案为：Al。 【小问5详解】 ①根据同主族从上到下，原子半径逐渐增大，因此＜；故答案为：＜。 ②根据同电子层结构核多径小，因此＞；故答案为：＞。 ③根据原子得到电子变为阴离子，半径逐渐增大，因此＞；故答案为：＞。 ④根据同电子层结构核多径小，因此＞；故答案为：＞。 22. 《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄()经常用来修改错字。 （1）S在元素周期表中的位置是第___________周期ⅥA族。 （2）写出S的最高价氧化物对应的水化物的化学式：___________。 （3）S的非金属性强于P的，用原子结构解释原因：S和P在同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数S___________P，原子半径S___________P，得电子能力S___________P(填“>”或“<”)。 （4）在元素周期表中，砷(As)位于第4周期，与P同主族。下列关于As的推断中，正确的是___________(填字母)。 a．原子的最外层电子数为5 b．原子半径： c．稳定性： 【答案】（1）3 （2） （3） ①. > ②. < ③. > （4）ab 【解析】 【小问1详解】 S是16号元素，核外电子排布为2、8、6，因此S在元素周期表中的位置是第3周期ⅥA族；故答案为：3。 【小问2详解】 S的最高价为+6价，其S的最高价氧化物对应的水化物的化学式：；故答案为：。 【小问3详解】 S的非金属性强于P的，用原子结构解释原因：S和P在同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数S大于P，原子半径S小于P，硫原子对核外电子的吸引力大于磷原子对核外电子的吸引力，因此得电子能力S大于P；故答案为：＞；＜；＞。 【小问4详解】 a．砷(As)位于第4周期，与P同主族，因此As原子的最外层电子数为5，故a正确；b．砷(As)位于第4周期，P位于第3周期，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：，故b正确；c．同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性逐渐减弱，因此稳定性：，故c错误；综上所述，答案为：ab。 23. 已知Br的原子结构示意图为 （1）Br在元素周期表中位置是___________。 （2）Br的最低化合价为___________，Br的原子结构示意图中x为___________。 （3）Br的非金属性比Cl的非金属性___________(选填“强”或“弱”)。 （4）向NaBr溶液中滴加少量新制氯水，反应的离子方程式为___________；继续加入少量，充分振荡，静置后观察到实验现象为___________。 （5）向KI溶液中滴加少量新制溴水，反应的离子方程式为___________；继续加入少量，充分振荡，静置后观察到实验现象为___________。 【答案】（1）第4周期ⅦA族 （2） ①. -1 ②. 35 （3）弱 （4） ①. ②. 液体分两层，下层为橙色，上层液体接近无色 （5） ①. ②. 液体分两层，下层为紫色，上层液体接近无色 【解析】 【小问1详解】 Br原子有4个电子层数，最外层电子数为7，在元素周期表中位置是第4周期ⅦA族； 【小问2详解】 Br的最高正价为+7，则最低化合价为-1，原子：核内质子数等于核外电子数，Br的原子结构示意图中x为2+8+18+7=35； 【小问3详解】 同主族元素从上到下非金属性减弱，Br的非金属性比Cl的非金属性弱； 【小问4详解】 向NaBr溶液中滴加少量新制氯水，发生置换反应生成Br2和NaCl，反应的离子方程式为，溴单质溶于层出现橙色，观察到实验现象为液体分两层，下层为橙色，上层液体接近无色； 【小问5详解】 Br2的氧化性比I2强，向KI溶液中滴加少量新制溴水，生成碘单质和KBr，反应的离子方程式为，加入少量，静置后观察到实验现象为液体分两层，下层为紫色，上层液体接近无色。 24. 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）非金属性最强的元素是___________(填元素符号或化学式，下同)。 （2）属于稀有气体元素的是___________。 （3）组成化合物种类最多的元素是___________。 （4）N与F的原子半径较大的是___________。 （5）与热稳定性较弱的是___________。 （6）最外层电子数为6的原子，其元素符号是___________。 （7）元素最高价氧化物对应水化物的化学式是___________(填“”或“HClO”)。 （8）的一种氧化物，其中氧元素的化合价为___________，写出在空气中燃烧生成的化学方程式：___________。 （9）⑤与⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应现象___________，离子方程式为___________。 （10）可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________。 A. 比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B. 将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 C. 将这两种元素的单质分别放入冷水中 D. 比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 【答案】（1）F （2）Ne （3）C （4）N （5） （6）S （7）HClO4 （8） ①. -1 ②. （9） ①. 白色沉淀溶解 ②. （10）AC 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知，①~⑩元素分别为C、N、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、S、Cl； 【小问1详解】 非金属性最强的元素是F； 【小问2详解】 属于稀有气体元素的是Ne； 【小问3详解】 组成化合物种类最多的元素是C； 【小问4详解】 N与F都在第二周期，核电荷数越大的原子半径越小，则原子半径较大的是N； 【小问5详解】 同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：C>Si，非金属性越强简单氢化物越稳定，则与热稳定性较弱的是； 【小问6详解】 最外层电子数为6的原子，位于VIA族，其元素符号是S； 【小问7详解】 元素最高正价是+7，最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4； 【小问8详解】 中Na为+1价，则氧元素的化合价为-1价，在空气中燃烧生成的化学方程式为：； 【小问9详解】 ⑤与⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，两者反应生成Na[Al(OH)4]，反应现象白色沉淀溶解，离子方程式为：； 【小问10详解】 A．⑤、⑥两元素分别为Na、Mg,元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性，可确定Na的金属性比Mg强，故A正确； B．因为Na能与水反应，所以将Na投入到Mg的盐溶液中，二者不能发生置换反应，故B错误； C．将这两种元素的单质分别放入冷水中，Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水不反应，从而确定Na的金属性比Mg强，故C正确； D．金属元素的金属性强弱与失电子的数目不成比例关系，所以虽然Mg与酸反应时失电子的数目比Na的多，但不能得出Mg的金属性比Na强的结论，故D错误； 故答案为：AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $