2025年福建高考化学一轮专练——元素周期律推断选择题

2025年福建高考一轮专练——元素周期律推断选择题 一、单选题 1．（2024·福建·校联考模拟预测）我国科学家最近发现一种可用于制造半导体材料的新物质，该物质的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 与 Y 同族。下列说法错误的是 A．原子半径：Z>W>Y>X B．简单氢化物的稳定性：Y>Z C．该物质中，Y、Z、W 三种原子的最外层均满足 8 电子稳定结构 D．W 的氧化物对应的水化物是强酸 2．（2024·福建龙岩·福建省漳平第一中学校联考模拟预测）短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，M、 N、P、Q 依次是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同，分子中两种原子个数比为 1：2。丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径大小：Z>Y B．常温常压下，戊的沸点低于乙 C．化合物丙中只含有极性键 D．工业上在一定条件下可由丁制备 Q 3．（2024·福建福州·福建省福州第一中学校考模拟预测）有 M、A、B、D、N、E 六种短周期元素原子序数依次增大，M 元素的单质是自然界最轻的气体，N 元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E 四种元素在周期表中的相应位置如图所示，E 的核电荷数是 D 的 2 倍。下列说法不正确的是 A．沸点：M2D>BM3>AM4 B．离子半径：rE>rB>rD>rN C．化合物 AnM2n 分子中既含有极性键又含有非极性键 D．B 元素的氢化物与 D 元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：3 学科网（北京）股份有限公司 4．（2024·福建龙岩·福建省龙岩第一中学校考模拟预测）大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，如图是一种离子液体。其中 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z 在元素周期表中处于相邻位置。下列说法错误的是 A．X 的气态氢化物溶于水显碱性 B．最高价氧化物对应水化物酸性：X＞Z C．第一电离能大小：Y＞Z＞X D．最简单氢化物的熔沸点：Y＞X＞Z 5．（2024·福建漳州·统考三模）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，四种元素可以组成一种分子簇，其分子结构如图所示(球的大小表示原子半径的相对大小)，W、X 位于不同周期，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z 的族序数等于其周期数。下列说法错误的是 A．工业上采用电解 Y、Z 的熔融氯化物获得相应的单质 B．Y 与 W 形成的离子化合物具有强还原性 C．简单离子的半径： X Y Z W D．Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 Z 的强 6．（2024·福建泉州·统考模拟预测）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原 子序数依次增大，W 与 X 同周期且相邻，W、Y 的最外层电子数之和与 Z 的最外层电子数相等，Z 的单质与 X 的氢化物可发生置换反应，常温下 Y 的单质在浓硫酸中能形成致密氧化膜。下列说法一定正确的是 A．最简单氢化物的沸点： W<X B．Y 与 Z 形成离子化合物 C．W 的氧化物是酸性氧化物 D．简单离子的半径： X<Y 7．（2024·福建龙岩·统考三模）某种锂盐的结构如图所示，其阴离子由 W、X、Y、Z 四种同周期主族元素构成， X 原子的最外层电子数是 W 原子的次外层电子数的 3 倍，化合物中除 Li+外其它原子均满足 8 电子稳定结构。下列说法正确的是 A．W 位于第 2 周期 IVA 族 B．原子半径：Z>X>Y C．元素电负性：Y>Z>X D．最高化合价：Y>Z>W 8．（2024·福建·一模）某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。图中 X、Y、Z、W 为元素周期表中前 20 号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中 Y 为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是 A．该化合物中除 X 外，其他原子最外层不一定均为 8 e B．Z 元素形成的单质均为白色固体 C．X 分别与 Y、Z、W 形成的简单化合物中均含有共价键 D．Z 的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸 9．（2024·福建莆田·统考三模）X、Y、Z、W、M 是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示，已知 Y 的原子核外电子总数是 W 的 4 倍，M、X 的最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相等。下列说法错误的是 A．M 与 X 形成的化合物能与水剧烈反应 B．X 和 W 的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱： X>W C．W 与 Z 形成的气态分子中各原子最外层均达到8e 稳定结构 D．X 与 Y 形成的化合物X2Y2 中含有共价键 10．（2024·福建三明·统考三模）一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和防火剂，W、 X、Y，Z 的原子序数依次增大，且 X 与 Y、Z 在周期表中位置均相邻。下列说法错误的是 A．该化合物中 Z 显+5 价 B．简单氢化物的稳定性：X＜Y C．X 和 W 形成的化合物可能含有非极性键 D．Z 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 11．（2024·福建·一模）短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大。常温下，W、Y 形成的一种液态化合物是一种绿色氧化剂；X、Y 为同周期相邻元素，X 原子核外电子数等于 Z 原子最外层电子数，X、Z 原子核外电子数之和为 Y 原子核外电子数的 3 倍。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：X<Y B．Y、Z 两种元素形成的一种化合物可用于杀菌消毒 C．W、X、Y 三种元素形成的化合物中不可能含有离子键 D．元素最高价氧化物对应水化物的酸性：Z> X 12．（2024·福建厦门·厦门双十中学校考模拟预测）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，且 X、 Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的 1 。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素 2 对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物 N 是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是 A．沸点：丁<丙，热稳定性：丁>丙 B．X、Y、Z、W 四种元素能够形成两种常见的酸式盐，且能反应生成 N C．Z 与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足 8 电子结构 D．原子半径： r(Y)>r(Z)>r(W) 13．（2024·福建·校联考模拟预测）短周期主族元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次递增，Z、M 的单质均能与水发生剧烈的化学反应，Z 的最外层电子数是 X、Y 的最外层电子数之和，且 X、Y 相邻。下列有关说法正确的是 A．离子半径：M>Z B．Z、M 可以形成离子化合物 C．X、Y 最高价含氧酸的酸性：X>Y D．X、Y 分别与 Z 形成的二元化合物中，各原子最外层均满足 8e-结构 14．（2024·福建·模拟预测）已知 A、B、C、D、E 是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图 1，且 A、B、C、D 形成的化合物 X 如图 2，C 与 E 同主族。下列说法错误的是 A．化合物 X 有较强的氧化性且在高温下稳定性较弱 B．均由 A、C、D、E 四种元素形成的两种化合物在溶液中能相互发生反应 C．D 元素所在主族的元素单质均能与 C 元素单质直接化合形成两种或两种以上的化合物 D．C 元素的氢化物的沸点不一定高于 B 元素的氢化物的沸点 15．（2024·福建·模拟预测）石棉属于硅酸盐，一种石棉的组成为 XY3Z4W12，组成元素 X、Y、Z、W 的原子序数≤20，X 是构成人体骨骼的重要成分，Y 与 X 同主族；W 的一种单质是大气污染物。下列说法错误的是 A．X 与 Z 的氧化物晶体类型相同 B．化合物 XW2 中含有非极性共价键 C．石棉属于天然纤维 D．最高价氧化物水化物的碱性：X＞Y 16．（2024·福建·模拟预测）如图所示的是一种混盐的结构，其中 X、Y、Z 为原子序数依次增大的前 20 号不同周期的元素，X 的核外电子数是 Z 的价电子数的 4 倍。下列叙述正确的是 A．ZXY2 的水溶液具有漂白性 B．含有 Y 元素且可作水消毒剂的物质只有一种 C．Y 的氧化物对应的水化物均为强酸 D．该化合物中的所有 X 和 Y 都满足 8 电子稳定结构 17．（2024·福建·校联考模拟预测）一种高储能电池的电解液微观结构如图，R、W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期元素，M 的原子半径大于 Z。下列说法正确的是 A．电负性：R＜W B．简单氢化物的熔点：W＜M ( 4 )C． MZ 呈四面体 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜X ( 2 )18．（2024·福建龙岩·福建省龙岩第一中学校考一模）寿山石是中华瑰宝，传统“四大印章石”之一。某地采掘的寿山石化学式为X2 Y4 Z10 ZF 。已知 X、Y、Z、F 均为短周期元素，X 元素原子的最外层电子数等于其电子层数， 且其单质能与强碱反应生成F2 ， YF4 与F2 Z2 含有相同的电子数。下列说法错误的是 A．Y 元素最高价氧化物对应的水化物为弱酸 B．X 单质的导电能力强于 Y 单质 C．Z 和 F 可形成不止一种化合物 D． F2 Z2 中既含有离子键，又含有共价键 19．（2024·福建·模拟预测）四种元素 Y、Z、M、N 位于同一短周期，Y 的一种同位素在考古学中可用于断代。这四种元素参与组成的一种化合物属于离子液体，结构如图所示。下列说法错误的是 A．电负性 N>Z>Y>M B．原子半径：M>Y>Z>N C．简单氢化物沸点：Z>Y D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z 20．（2024·福建漳州·统考二模）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y 的周期数是族序数的 3 倍，Z 原子的最外层电子数与 W 原子的电子总数相同。下列说法错误的是 A．原子半径：Y＞Z＞W＞X B．X、Y 的简单离子具有相同的电子层结构 C．氢化物熔点：Y＜Z D．由 X、Y 和 Z 三种元素组成的化合物的水溶液可能呈中性 21．（2024·福建泉州·统考三模）甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙的原子序数之和是丙、丁的原子序数之和的一半；甲、乙相邻，丙的周期序数等于族序数；乙的两种氢化物的混合物是常见的消毒液。下列有关说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性：甲＞乙 B．简单离子半径：甲＞乙＞丙＞丁 C．甲、乙、丙、丁四种元素两两之间只能形成共价化合物 D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 22．（2024·福建厦门·统考二模）某种天然沸石的化学式为 W[Z2R3Y10]·3X2Y，其中元素 X、Y、Z、R、W 原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y 在地壳中含量最高，基态 W 原子的核外电子恰好填满 10 个原子轨道。下列说法不正确的是 A．第一电离能：Z>R B．简单离子半径：Y>Z C．最简单氢化物稳定性：Y>R D．氯化物熔点：W>Z 23．（2024·福建莆田·统考二模）某电池的一种电解质材料由原子序数依次增大的 R、W、X、Y、Z 五种短周期主族元素组成。R、Y 位于同一周期，Y 的原子序数是 R 的 3 倍，X、Z 位于同一族，Z 原子的核外电子数是 X的 2 倍，W 原子的最外层电子数是内层的 2 倍。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性：W＜Y＜X B．W、Z 的氧化物都是酸性氧化物 C．简单离子半径：Z>X>Y D．单质 R 不与水反应 24．（2024·福建龙岩·统考一模）短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子 2p 轨道上有 2 个未成对电子，Y 是地壳中含量最高的元素，金属元素 Z 的第一电离能小于同周期前一主族元素， 0.05mol L1 的 W 的最高价氧化物对应的水化物溶液的 pH=1。下列说法正确的是 A．工业上常用电解熔融氯化物的方法治炼 Z 单质 B．X 氢化物的沸点都比 Y 的低 C．Y 和 W 形成的某种化合物有漂白性 D．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) 25．（2024·福建福州·统考二模）科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提锂，其结构式如下图。其中 X、Y、 Z、W、E、Q 均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是 A．最高价含氧酸的酸性：Z>Y>Q B．简单氢化物的沸点：E>W>Y C．Z 元素最高价氧化物对应的水化物能与它的氢化物反应 D．简单离子的半径：Q>E>W>Z 26．（2024·福建·校联考二模）化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中 Q、W、X、Y、Z 为原子半径依次增大的短周期元素，Q、X、Z 分别位于三个不同周期。下列说法错误的是 A．原子序数 Q<Y<X<W<Z B．Q 分别与 W、X、Y、Z 形成的化合物中种类最多为 Y C．最简单氢化物的沸点：X>Z D．相同浓度的最高价氧化物对应水化物溶液的 pH：Y<Z 27．（2024·福建·统考一模）某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z 五种元素组成。五种元素分处三个短周期，包含地壳中含量前三的元素。基态 Z 原子的成对电子占据的轨道数与未成对电子占据的轨道数之比为7 : 2 。下列说法不正确的是 A．简单离子半径： Z>X>W B．简单氢化物稳定性： W>Z>Y C．X 与 Z 形成的化合物在水中会生成沉淀和气体 D．第一电离能： Z Y X 28．（2024·福建漳州·统考一模）格氏试剂是一类金属有机化合物，广泛用于有机合成中。某格氏试剂的结构式如图所示，W、X、Y、Z 四种元素分处三个短周期，原子序数依次增大，Y 原子的最外层电子数是 X 原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y＞ Z B．Z 的含氧酸都是强酸 C．室温下，X 的氢化物都是气体 D．Y 可在 X 的最高价氧化物中燃烧 29．（2024·福建龙岩·福建省龙岩第一中学校考模拟预测）已知某种锂盐的结构如图，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由 W、X、Y、Z 四种同周期主族元素构成，Y 原子的最外层电子数是 X 的次外层电子数的 3 倍（箭头指向表示共用电子对由 W 提供）。下列说法错误的是（ ） A．元素非金属性强弱顺序是 W＞Y＞Z＞X B．阴离子中 X 与 Z 的杂化方式相同 C．原子半径 X＞Z＞Y＞W D．该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】由该物质的分子结构式可知，X、W 均形成 1 个共价键，Y、Z 均形成 4 个共价键，且为同主族元素，则 Y 为 C 元素，Z 为 Si 元素，再结合题干中的已知条件，可推断元素 X、W 分别为 H、Cl。 【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小半径越大，所以原子半径：Si>Cl>C>H， A 正确； B．非金属性 C＞Si，所以简单氢化物的稳定性 CH4>SiH4，B 正确； C．该物质中，C、Si、Cl 三种原子均达到稳定结构，最外层均满足 8 电子稳定结构，C 正确； D．Cl 的氧化物对应的水化物有多种：HClO、HClO2、HClO3、HClO4，其中 HClO、HClO2 均为弱酸，HClO3、 HClO4 均为强酸，D 错误；综上所述答案为 D。 2．D 【分析】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。M、N、P、Q 分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则乙为 NH3；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同，分子中两种原子个数比为 1：2，则丙为 N2H4；M、N 元素的单质反应生成 NH3，则 M 为 H、N 为 N 元素；丁是常见的两性氧化物，则丁为 Al2O3；己加热生成 Al2O3，则己为 Al(OH)3；Q 与 P 反应生成丁 Al2O3，则 Q、P 为 Al 和 O2，若 Q 为 O2，则甲为 NO，NO 与戊不会生成氢氧化铝和氨气，则 Q 为 Al，甲为 AlN，戊为 H2O。 【详解】根据分析可知：W 为 H，X 为 N，Y 为 O，Z 为 Al；甲为 AlN，乙为 NH3，丙为 N2H4，丁为 Al2O3，戊为 H2O，己为 Al(OH)3。 A．X 为 N，Y 为 O，Z 为 Al，电子层数相同的原子序数越大离子半径越小，则离子半径 Al3+＜O2-＜N3-，故 A 错误； B．戊为 H2O，乙为 NH3，水在常温下为液态，氨气为气体，则水的沸点较高，故 B 错误； C．丙为 N2H4，含有 N-H 极性键和 N-N 非极性键，故 C 错误； D．丁为 Al2O3，Q 为 Al，工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al，故 D 正确；答案选 D。 3．D 【分析】由 M 元素的单质是自然界最轻的气体可得 M 元素为 H 元素，M、A、B、D、N、E 短周期元素原子序数依次增大且 N 元素的原子半径是所在周期中最大，则 N 为 Na，不可能为 Li。易知 A、B、D 位于第二周期， E 位于第三周期，由 E 的核电荷数是 D 的 2 倍可得，D 为 O 元素，E 为 S 元素。则 B 为 N 元素，A 为 C 元素。最终 M、A、B、D、N、E 六种短周期元素分别为 H、C、N、O、Na、S 元素。 学科网（北京）股份有限公司 力越大，沸点越高，而如果存在氢键则含氢键的物质沸点更高。AM4 为 CH4 只存在范德华力，而 M2D 为 H2O、 BM3 为 NH3 两者都存在范德华力以及氢键，都比 CH4 的沸要高、但水分子形成的氢键比氨气的氢键要强，因此水的沸点大于氨气的沸点。最终可判断沸点大小：H2O>NH3>CH4，故 A 选项正确； B. 比较离子半径先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；电子层数相同且电子数相同时，看核电荷数，核电荷数越少，半径越大。N3-、O2-与 Na+-电子层数相同均为 2 层，且电子数相同均为 10 个电子，但 N 的核电荷数小于 O 小于 Na，因此离子半径 N3->O2-->Na+，而 S2-电子层数为 3 层，因此 S2-半径最大。S2->N3->O2-->Na+-，故离子半径：rE>rB>rD>rN，故 B 选项正确； C. 共价化合物中根据同种原子间形成非极性共价键，不同种原子间形成极性共价键。化合物 AnM2n 为具有一个不饱和度的烃类物质，为共价化合物。其中必然存在碳碳单键、或者碳碳双键都均为非极性共价键、也必然存在碳氢单键，为极性共价键。因此化合物 AnM2n 分子中既含有极性键又含有非极性键，故 C 选项正确； D. N 元素的氢化物其中一种为 NH3，D 元素的单质可为 O2，可发生 4NH3+3O2=2N2+6H2O 置换反应，NH3 中氮元素化合价由-3 价升高到 0 价，作还原剂。而 O2 中的氧元素为 0 价，降到-2 价，作氧化剂。根据化学方程式系数可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3：4，故 D 选项错误； 故答案选 D 选项。 4．C 【分析】X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z 在元素周期中处于相邻位置。结合离子中各元素的成键情况，可推知 X 为 N 元素，Z 为 P 元素，Y 为 F 元素。 【详解】A．根据上述分析可知，X 为 N 元素，其气态氢化物溶于水后形成一水合氨，使溶液显碱性，故 A 正确； B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：X＞Z，故最高价氧化物对应水化物酸性越强： X＞Z，故 B 正确； C．同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，所以第一电离能：Y(F)＞X(N)，第三周期 P 相对于 N 来说，电子层数增多，所以第一电离能较 N 的小，即上述三种元素的第一电离能大小：Y＞X＞Z，故 C 错误； D．F 和 N 的简单氢化物分子间均存在氢键，熔沸点较高，且 HF＞NH3，PH3 分子间无氢键，熔沸点相对较低，所以最简单氢化物的熔沸点：Y＞X＞Z，故 D 正确； 答案选 C。 5．A 【分析】X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则 X 为 O 元素；Z 的族序数等于其周期数，其原子序数大于 O，则 Z 为 A 元素 W、X 位于不同周期，图中 W 的原子半径小于 X 的，故 W 为 H 元素；四种元素组成分子簇的化学式为 H2Al2O5Y2，结合化合价为 0 可知，Y 的化合价为+2，其原子半径大于 Al，则 Y 为 Mg 元素。则 W、X、Y、Z 分别为 H、O、Mg、Al。 【详解】A. AlCl3 为共价化合物,工业上不能采用电解熔融AlCl3 的方法制取单质 Al，选项 A 错误； B．Y 为 Mg，W 为 H，形成的离子化合物MgH2 具有强还原性，选项 B 正确； C．X、Y、Z、W 三种元素的离子分别为 O2-、Mg2+、Al3+、H+，离子核外电子层数越多，其离子半径越大，电子层数相同的离子，离子半径随原子序数增大而减小，故 X、Y、Z、W 三种元素的离子半径由小到大顺序为 W<Z<Y<X，选项 C 正确； D．Y 为 Mg、Z 为 Al，同周期从左到右，金属性减弱，即金属性:Mg>Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z，选项 D 正确； 答案选 A。 6．A 【详解】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，常温下 Y 的单质在浓硫酸中能形成致密氧化膜,说明该元素为铝元素。W 与 X 同周期且相邻，W、Y 的最外层电子数之和与 Z 的最外层电子数相等，则 W 的最外层电子最大为 4，若为 4，则 Z 的最外层电子数为 7，为氯元素，则 W 为碳元素，X 为氮元素，Z 的单质与 X的氢化物可发生置换反应， 即氯气和氨气反应生成氮气和氯化氢。 A．氨气分子间存在氢键，故甲烷的沸点低于氨气，A 项正确； B．氮和氯形成共价化合物，B 项错误； C．碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳为酸性氧化物，而一氧化碳不是，C 项错误； D．氮离子和铝离子电子层结构相同，根据序大径小原则分析，氮离子半径大于铝离子半径，D 项错误。故选 A。 7．B 【分析】阴离子结构中，W 形成 3 个共价键和 1 个配位键，X 形成 2 个共价键、Y 形成 1 个共价键、Z 形成 4 个共价键，W、X、Y、Z 四种同周期主族元素构成，X 原子的最外层电子数是 W 原子的次外层电子数的 3 倍，化合物中除 Li+外其它原子均满足 8 电子稳定结构，则 W 为 B 元素、X 为 O 元素、Y 为 F 元素、Z 为 C 元素。 【详解】A．硼元素位于元素周期表第 2 周期ⅢA 族，故 A 错误； B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为 C>N>O，故 B 正确； C．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则电负性的大小顺序为 F>O>N，故 C 错误； D．氟元素的非金属性最强，无正化合价，故 D 错误；故选 B。 8．A 【分析】X、Y、Z、W 为元素周期表中前 20 号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中 Y 为地 为 K 元素。 【详解】A．由化合物的结构式可知，化合物中磷原子的最外层电子数为 10，钾离子和氧原子的最外层电子数为 8，故 A 正确； B．红磷为磷元素形成的红色单质，故 B 错误； C．氢元素和钾元素形成的化合物氢化钾为离子化合物，故 C 错误； D．磷元素的最高价氧化物的水化物为磷酸，酸性弱于硫酸，故 D 错误；故选 A。 9．C 【分析】Y 的原子核外电子总数是 W 的 4 倍，它们都是主族元素，假设 W 的电子总数为 3，Y 为 12，则 W 为 Li，Y 为 Mg，或 W 的电子总数为 4，Y 为 16，则 W 为 Be，Y 为 S；M、X 的最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相等，则 W 的最外层电子数大于 1，因此 W 不可能为 Li，只能为 Be，则 M、X 的最外层电子数都是 1，则 M 为 H，X 为 Na，Z 的原子序数比 Y(S)大，则 Z 为 Cl； 【详解】分析可知，X 为 Na、Y 为 S、Z 为 Cl、W 为 Be、M 为 H 元素； A．M 与 X 形成的化合物 NaH 能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，A 正确； B．X 为 Na、W 为 Be，金属性：Na>Be，则 X 和 W 的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱： X>W ，B 正确； C．W 与 Z 形成的气态分子是 BeCl2 中 Be 原子最外层只有 4 个电子，不满足8e 稳定结构，C 错误； D．X 与 Y 形成的化合物Na 2S2 中 S 和 S 原子存在共价键，D 正确；故选：C。 10．D 【分析】由四种短周期主族元素组成的化合物结构可知， W 可形成一个共价键，则最外层电子数为 1、X 可形成 3 个共价键、1 个配位键，则最外层电子数为 5、Y 可形成 2 个共价键，则最外层电子数为 6，Z 可形成 5 个共价键，则最外层电子数为 5，W、X、Y，Z 的原子序数依次增大，且 X 与 Y、Z 在周期表中位置均相邻，则 W为 H、X 为 N、Y 为 O，Z 为 P，化合物为磷酸二氢铵，据此回答。 【详解】A．据分析，该化合物中 Z 显+5 价，A 正确； B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，元素非金属性 N＜O ，则简单氢化物的稳定性：X＜Y(即 N＜O)，B 正确； C． X 和 W 形成的化合物如 NH3、N2H4 等，NH3 中只有极性键、N2H4 含有极性键和非极性键，C 正确； D． Z 的最高价氧化物对应的水化物磷酸为中强酸、不属于强酸，D 不正确；答案选 D。 11．C 【分析】短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，依据常温下，W、Y 形成的一种液态化合物是一种绿色 氧化剂，初步判断其为 H2O2；X、Y 为同周期相邻元素，X 原子核外电子数等于 Z 原子最外层电子数，X、Z 原 子核外电子数之和为Y 原子核外电子数的3 倍。由题意设X 原子的核外电子数为a，则Y 原子的核外电子数为(a+1)， Z 原子的核外电子数为(2+a)或(10+a)，列式如下，(2+a)+a=3(a+1)不合理，舍去；(10+a)+a=3(a+1)，解得 a=7，故 X 为 N，Y 为 O，Z 为 Cl，W 为 H，据此分析解题。 【详解】A．N、O 的简单氢化物分别为 NH3 和 H2O，水分子间的氢键比氨气分子间的氢键强，沸点：NH3<H2O， A 正确； B．Y、Z 形成的 ClO2 是一种常用的消毒剂，可用于杀菌消毒，B 正确； C．W、X、Y 三种元素形成的化合物有 HNO3、NH3·H2O、NH4NO3 等，NH4NO3 中含有离子键，C 错误； D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>N，酸性：HClO4>HNO3，D 正确； 答案选 C。 12．B 【分析】乙是一种“绿色氧化剂”，即乙为H2O2 ，乙和丁组成的元素相同，则丁为H2O，化合物 N 是具有漂白性的气体(常温下)，则 N 为SO2 ，根据转化关系，M 是单质， H2O2 分解成O2 和H2O，即 M 为O2 ，甲在酸中生成 丙，丙为二元化合物，且含有 S 元素，即丙为H2S ，四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X 为 H， Y 为 O，W 为 S，X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的 1/2，则 Z 为Na 。 【详解】A．丁为H2O，丙为H2S ，非金属性： O S，则热稳定性： H2O H2S ，同时水分子间存在氢键，则 沸点： H2O H2S ，A 项错误； B．X、Y、Z、W 四种元素能够形成亚硫酸氢钠和硫酸氢钠，且能反应生成SO2 ，B 正确； C．Z 与 X、Y、W 形成化合物分别是NaH 、 Na2O / Na2O2 、 Na 2S ， NaH 中 H 最外层有 2 个电子，不满足 8 电子结构，C 项错误； D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是 r(Na) r(S) r(O) ，D 项错误；故选 B。 13．B 【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次递增，Z、M 的单质均能与水发生剧烈的化学反应，两种单质为 F2、Na，则 Z 为 F，M 为 Na，Z 的最外层电子数是 X、Y 的最外层电子数之和，且 X、Y 相邻，则 X是 B、Y 是 C。 【详解】A．电子层数相同，核电荷数大的离子半径小，故离子半径：F->Na+，A 错误； B．Z 为 F，M 为 Na，两者形成的 NaF 属于离子化合物，B 正确； C．元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：B<C，最高价含氧酸酸性：H3BO3<H2CO3，C 错误； D．X 是 B、Y 是 C，Z 为 F，B 与 F 形成的二元化合物 BF3 中，B 原子最外层电子不满足 8e-结构，D 错误；答案选 B。 14．C 【分析】已知 A、B、C、D、E 是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图 1，则 A 位于第一周期，为氢元素，B、C 位于第二周期，D、E 位于第三周期；A、B、C、D 可形成化合物X ，C 与E 同主族， D 形成1价阳离子，其原子半径最大，则D 为Na ； C 形成 2 个共价键，位于VIA 族，则C 为氧元素， E 为硫元素； B 形成 4 个共价键，则B 为碳元素。 【详解】A．化合物X 为Na 2CO3 H2O2 ， H2O2 有较强的氧化性， Na 2CO3 H2O2 和H2O2 高温下均易分解，稳定性较弱， A 正确； B．均由A 、C 、D 、E 四种元素形成的两种化合物分别为NaHSO4 和NaHSO3 ，它们在溶液中能相互发生反应生成Na2SO4 、H2O和SO2 ，B 正确； C．D 元素所在主族为 IA 族，其中Li 与氧气只能直接化合形成Li2O ，C 错误； D．简单氢化物的沸点：C B ，不是简单氢化物C 元素的氢化物的沸点就不一定高于B 元素的氢化物的沸点，D正确。 答案选 C。 15．A 【分析】X 是构成人体骨骼的重要成分，因此 X 是 Ca，Y 与 X 同主族，且原子序数≤20，Y 是 Mg，W 的一种单质是大气污染物，XY3Z4W12 是一种石棉(硅酸盐)，因此 W 是 O，Z 是 Si，以此解题。 【详解】A．X 的氧化物，氧化钙或过氧化钙都是离子晶体，Z 的氧化物二氧化硅是原子晶体，A 错误； B．XW2 是过氧化钙，其中两个氧原子之间存在非极性共价键，B 正确； C．石棉是天然纤维状的硅质矿物的泛称，属于天然纤维，C 正确； D．X、Y 最高价氧化物水化物分别为氢氧化钙和强氧化镁，其碱性是氢氧化钙的碱性大于氢氧化镁的碱性，D正确； 故选 A。 16．A 【分析】由图可知 Z 能形成 Z2+，则 Z 的价电子数为 2，X 核外电子数是 Z 的价电子数 4 倍，则 X 核外 8 个电子， X 为 O，结合 X、Y、Z 为原子序数依次增大的前 20 号不同周期的元素，可知 X 为第三周期元素，Z 为第四周期 ( 3 )元素，则 Z 为钙，该化合物中存在 YX-和 YX - ，则 Y 为 Cl，据此解答。 【详解】A．ZXY2 为 CaOCl2 为混盐，含有次氯酸根离子，具有强的氧化性，具有漂白性，故 A 正确； B．含有 Y 元素且可作水消毒剂的物质有多种，如氯气、二氧化氯，故 B 错误； C．HClO 为弱酸，故 C 错误； ( 3 )D．X 和 Y 在混盐中形成 ClO-和 ClO - ，依据结构可知，O 均满足 8 电子结构，Cl 在 ClO-中满足 8 电子稳定结构， ( 3 )在 ClO - 中不满足 8 电子稳定结构，故 D 错误；故选：A。 17．C 【分析】R、W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期元素；由图可知，M 能形成 3 个双键 1 个单键，为氯；氯为第三周期原子半径最小的原子，M 的原子半径大于 Z，则 Z 为第二周期，由 Z 形成的键数可知，Z 为氧； X 能形成 2 个双键 1 个单键，为碳，则 Y 为氮；W 为带 1 个单位正电荷的阳离子，为锂，R 为氢； 【详解】A．同主族由上而下，下非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：R>W，A 错误； B．锂化氢为离子晶体，氯化氢为分子晶体，简单氢化物的熔点：W>M，B 错误； C． ClO 中中心 Cl 原子价层电子对数为 4+ 7+1- 2 4 =4，Cl 原子采用 sp3 杂化，呈四面体，C 正确； 4 2 D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐变强，最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X，D 错误； 故选 C。 18．D 【详解】已知 X、Y、Z、F 均为短周期元素，X 元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且 X 的单质能与强碱反应生成F2 。推测出 F 为 H 元素，X 为 Al， YF4 与F2 Z2 含有相同的电子数，根据 Y、Z 在化合物中的成键规 律可推出 Y、Z 分别是 Si、O。 A．Y 元素最高价氧化物对应的水化物硅酸为弱酸，选项 A 正确； B．X 为铝，铝属于导体，导电性很强，Y 单质为硅，为半导体，导电性弱于铝，选项 B 正确； C．O 和 H 可以形成的化合物除了H2O2 ，还有H2O ，选项 C 正确； D． H2O2 中只含有共价键，没有离子键，选项 D 错误。答案选 D。 19．D 【详解】Y 的一种同位素用于考古，说明 Y 为碳，再结合所给物质中各原子形成化学键的个数和 Y、Z、M、N 位于同一周期可知，Z 能形成三条共价键，Z 为氮元素，N 能形成一条共价键，N 的最外层有 7 个电子，所以 N 为氟元素，M 得到 1 个电子形成了 4 对共用电子，说明 M 最外层有 3 个电子，M 为 B。 A．电负性同一周期从左到右依次增大，故 N>Z>Y>M，A 正确； B．原子半径从左到右依次减小，B>C>N>F，B 正确； C . 简单氢化物的沸点：NH3 分子间有氢键，所以 NH3> CH4，C 正确； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化合物的酸性越强，所以应该是 Y<Z，D 错误；答案选 D。 20．C 【分析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，W 与 X 可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，则 W 为 N 元素、X 为 O 元素；Y 的周期数是族序数的 3 倍，则 Y 为 Na 元素；Z 原子的最外层电子数与 W 原子的电子总数相同，则 Z 为 Cl 元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径由大到小的顺序为 Na＞P＞N＞O，故 A 正确； B．氮离子和氧离子的核外都有 2 个电子层，最外层电子数都为 8，具有相同的电子层结构，故 B 正确； C．氨分子间能形成氢键，磷化氢分子间不能形成氢键，则氨分子间的作用力强于磷化氢，沸点高于磷化氢，故 C 错误； D．由 O、Na 和 Cl 三种元素组成的高氯酸钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，故 D 正确；故选 C。 21．D 【分析】根据丙的周期序数等于族序数，则丙为 Al；乙的两种氢化物的混合物是常见的消毒液，双氧水溶液为常见的消毒液，则乙为 O；甲、乙相邻，甲的原子序数小于乙，则甲为 N；根据甲、乙的原子序数之和是丙、丁的原子序数之和的一半，则丁为 Cl。 【详解】A．O 的非金属性强于 N，故稳定性 H2O>NH3，故 A 错误； B．Cl-电子层数为 3，为四种离子中电子层数最多的，半径最大，故 B 错误； C．Al2O3 为离子化合物，故 C 错误； D．同周期元素中 Cl 的非金属性最强，故最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故 D 正确；故选 D。 22．A 【分析】Y 在地壳中含量最高，则 Y 为 O 元素，几种元素占据四个不同周期，其中只有 X 的原子序数小于 O，所以 X 为 H 元素，基态 W 原子的核外电子恰好填满 10 个原子轨道，每个原子轨道中有两个自旋方向不同的电子，所以 W 核外共 20 个电子，为 Ca 元素；天然沸石的化学式为 Ca[Z2R3O10]·3H2O，由于 R 的原子序数较大， 所以 R 一定位于第三周期，若 Z 位于第二周期，则只能为 F 元素，此时该物质中 R 的化合价为+ 20 价，不合理， 3 所以 Z 也位于第三周期，根据化合价分析，合理的结果为 Z 为+3 价、R 为+4 价，所以 Z 为 Al 元素、R 为 Si 元素。 【详解】A．同周期主族元素自左至右第一电离能逐渐增大，所以第一电离能 Si(R)＞Al(Z)，A 错误； B．Y、Z 的简单离子为 O2-、Al3+，电子层数相同，O2-的核电荷数更小，半径更大，B 正确； C．非金属性 O＞Si，所以最简单氢化物稳定性：Y>R，C 正确； D．W、Z 的氯化物分别为 CaCl2、AlCl3，CaCl2 为离子晶体，AlCl3 为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体， D 正确； 综上所述答案为 A。 23．C 【分析】由题干信息可知，原子序数依次增大的 R、W、X、Y、Z 五种短周期主族元素组成，R、Y 位于同一周期，Y 的原子序数是 R 的 3 倍，故 R 为 Li，Y 为 F，X、Z 位于同一族，Z 原子的核外电子数是 X 的 2 倍，则 X为 O，Z 为 S，W 原子的最外层电子数是内层的 2 倍，则 W 为 C，据此分析解题。 【详解】A．已知非金属性：F＞O＞C，即 Y＞X＞W，故简单氢化物的稳定性：W＜X＜Y，A 错误； B．由分析可知，W、Z 分别为 C，S，CO 是中性氧化物，而 CO2、SO2、SO3 均为是酸性氧化物，B 错误； C．由分析可知，X、Y、Z 分别为 O、F、S，则简单离子半径：S2-＞O2-＞F-即 Z>X>Y，C 正确； D．由分析可知，R 为 Li，单质 Li 能与水反应，方程式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，D 错误；故答案为：C。 24．C 【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， Y 是地壳中含量最高的元素，Y 是 O 元素；X 原子 2p 轨道上有 2 个未成对电子，X 是 C 元素；金属元素 Z 的第一电离能小于同周期下一主族元素，Z 是 Al 元素；0.05mol·L-1 的 W 的最高价氧化物对应的水化物溶液的 pH=1，W 是 S 元素。 【详解】A．工业上常用电解熔融氧化铝的方法治炼 Al 单质，A 错误； B．随 C 原子数的增加，碳氢化物的沸点升高，可能比 H2O 的高，B 错误 C．氧和硫形成的二氧化硫有漂白性，C 正确； D．同周期越靠左原子半径越大，不同周期一般来说，电子层越多半径越大，故原子半径的顺序为： r(Al)>r(S)>r(C)>r(O)，D 错误； 故选 C。 25．C 【分析】X、Y、Z、W、E、Q 均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大，由离子液体的结构式可知， X 和 E 原子形成 1 个共价键、Y 原子形成 4 个共价键、Z 原子形成 3 个共价键、W 原子形成 2 个共价键、Q 原子形成 6 个共价键，则 X 为 H 元素、Y 为 C 元素、Z 为 N 元素、W 为 O 元素、E 为 F 元素、Q 为 S 元素。 【详解】A．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，则硫酸的酸性强于碳酸，故 A 错误； B．氟化氢和水都能形成分子间氢键，水分子形成氢键的数目多于氟化氢，分子间作用力强于氟化氢，沸点高于氟化氢，故 B 错误； C．氮元素最高价氧化物对应的水化物为硝酸，氢化物为氨气，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，故 C 正确； D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的离子半径越小，则电子层结构相同的氮离子、氧离子和氟离子中，氮离子的离子半径最大，故 D 错误； 故选 C。 26．D 【分析】Q、W、X、Y、Z 为原子半径依次增大的短周期元素，Q、X、Z 分别位于三个不同周期，Q 易形成 1个共价键，则 Q 是 H，X 易形成 2 对共用电子，则 X 为 O，Z 易形成 2 对共用电子，则 Z 为 S，Y 易形成 4 对共用电子、成环且原子半径比 X(O)大、比 Z(S)小，则 Y 为 C，同理，W 为 F，综上所述，Q、W、X、Y、Z 分别为 H、F、O、C、S，据此分析解题。 【详解】A．结合分析可知，原子序数 Q<Y<X<W<Z，A 正确； B．有机物种类繁多，Q(H)分别与 W(F)、X(O)、Y(C)、Z(S)形成的化合物中种类最多为 Y(C)，B 正确； C．水中含有氢键，故最简单氢化物的沸点：X>Z，C 正确； D．Y、Z 分别为 C、S，碳酸的酸性弱于硫酸，酸性越强，pH 越小，故相同浓度的碳酸的 pH 大于硫酸的，D 错误； 答案选 D。 27．A 【分析】五种元素分处三个短周期，则 R 为 H；基态 Z 原子的成对电子占据的轨道数与未成对电子占据的轨道 数之比为 7:2 ，则 Z 的电子排布式为 1s22s22p63s23p4，Z 为 S；五种元素包含地壳中含量前三的元素 O、Si、Al，则 W 为 O，X 为 Al，Y 为 Si。 【详解】A．电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小，所以 Al3+＜O2-，故 A 错误； B．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强。非金属性：O＞S＞Si，所以氢化物的稳定性：H2O＞H2S ＞SiH4，故 B 正确； C．Al 和 S 形成的化合物 Al2S3 在水中会发生双水解反应：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑，故 C 正确； D．第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，一般地，同周期元素从左到右，第一电离能有增强趋势，所以第一电离能 S＞Si＞Al，故 D 正确； 故选 A。 【点睛】同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，但需注意的是，第ⅡA 族的第一电离能大于第ⅢA 族的， 学科网（北京）股份有限公司 第ⅤA 族的大于第ⅥA 族的。 28．D 【分析】W、X、Y、Z 四种元素分处三个短周期，原子序数依次增大，由某格氏试剂的结构式可知，X 原子能形成 4 个共价键，则 X 为 C 元素，W、Z 都能形成 1 个共价键，则 W 为 H 元素、Z 为 Cl 元素；Y 原子的最外层电子数是 X 原子最外层电子数的一半，则 Y 为 Mg 元素。 【详解】A．同主族元素，从上到下离子半径依次增大，则氯离子的离子半径大于氟离子，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则镁离子的离子半径小于氟离子，所以镁离子的离子半径小于氯离子，故 A错误； B．次氯酸是氯元素形成的含氧酸，在溶液中部分电离，属于弱酸，故 B 错误； C．室温下，碳元素形成的烃可以为气态、液态和固态，故 C 错误； D．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，故 D 正确；故选 D。 29．B 【分析】W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3 倍，X 的次外层电子数只能为 2，则四种元素都位于第二周期，Y 的最外层电子数为 6，则 Y 为 O；四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z 可形成 4 个共价键，X 可形成 3 个共价键和 1 个配位键，则 Z 为 C、X 为 B，W 可提供电子对，且易得到 1 个电子，则 W 为 F，以此来解答。 【详解】A．根据分析可知，W 为 F，Y 为 O，Z 为 C，X 为 B，同周期从左到右非金属性增强，F＞O＞C＞B，元素非金属性强弱顺序是 W＞Y＞Z＞X，故 A 正确，不选； B．X 的价层电子对数为 4 对，采用 sp3 杂化，Z 的价层电子对数为 3 对，采用 sp2 杂化，阴离子中 X 与 Z 的杂化方式不相同，故 B 错误，符合题意； C．除稀有气体外，同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小，原子半径 B＞C＞O＞F，原子半径 X＞Z＞Y＞W，故 C 正确，不选； D．该物质中含碳原子和氧原子之间、硼原子和氧原子之间、硼原子和氟原子之间形成极性键、碳原子和碳原子之间形成非极性键、硼原子和氟原子之间形成配位键、这种锂盐中还含有离子键，故 D 正确，不选； 答案选 B。 $$