第一章 物质及其变化 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 测试题 一、选择题 1．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含]上清液中的，制取石膏()的过程如图： 下列说法错误的是 A．上述流程中，钙元素的化合价没有变化 B．过程Ⅰ中，为氧化产物 C．过程Ⅱ中，为还原剂 D．属于盐类和纯净物 2．某危险品仓库中存放有化工原料氰化钠。该物质有剧毒，一旦进入城市排水系统，后果不堪设想．当仓库发生火灾爆炸事故时，工作人员一方面封堵氰化钠泄漏渠道，另一方面对已经泄漏的少量氰化钠做无害化处理。下列物质中，可用于处理泄漏的氰化钠的是 A．铁粉 B．双氧水 C．盐酸 D．氯化钠 3．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．用小苏打治疗胃酸过多： +2H+= CO2 ↑+ H2O B．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3 +2H+= Ca2+ +H2O + CO2↑ C．稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe +8H+ + 2= 3Fe2+ +2NO↑+4H2O D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－ +CO2 + H2O= HClO + 4．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．溶液中：、、OH-、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．使酚酞变红的溶液中：、、、 5．下列有关物质分类的说法，不正确的是 A．H2SO3是含氧酸、二元酸，也是强酸 B．N2O5、SO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物 C．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐 D．NaOH是可溶性碱，也是强碱 6．下列的酸中，属于二元酸的是 A．HCl B．H2SO4 C．HNO3 D．H3PO4 7．下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。下列说法不正确的是 A．M可能是纯净物或混合物 B．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验C气体是否收集满 C．D在一定条件下可以与C发生置换反应 D．G与木炭的反应中氧化剂与还原剂的物质的源之比为1∶4 8．向一定体积a mol/L 溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是 A．滴有酚酞的溶液呈红色的原因： B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应： C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 D．用2a mol/L NaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与图2相同 9．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．CaO＋H2O=Ca(OH)2 C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 10．于谦的《石灰吟》，借石灰石(碳酸钙)表现了作者“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的人格精神。按物质的组成进行分类，碳酸钙属于 A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐 11．工业上用“飞铬法”除去，即用发烟将潮湿的氧化为棕色的烟[]，离子方程式为。下列说法不正确的是 A．中Cr元素为+6价 B．属于强酸 C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．反应后有水生成，溶液pH上升 12．下列描述属于物理变化的是 A．节日庆祝活动中人们点燃篝火 B．苗族少女银饰被氧气氧化 C．通过传统蜡染技术给布料上色 D．粮食酿造成白酒 二、非选择题 13．是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌。我国最近成功研制出制取的新方法，其反应的微观过程如图所示： 其中 表示Cl原子 表示Na原子 表示O原子 (1)试写出该反应的化学方程式_______，氧化剂是_______。 (2)将通入酸性淀性粉KI溶液，溶液变成蓝色，转化为氯离子，该反应是氧化还原反应，其中氧化产物是_______，试写出该反应的离子方程式(无需配平)。_______。 (3)通过以上信息，推测、NaClO2、三种物质氧化性强弱的顺序为_______。 14．以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下： FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为___________ 15．化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题： (1)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应：_____NaNO2+_____HI→_____NO↑+_____I2+_____NaI+_____H2O ①配平上述化学方程式___________。 ②该反应中HI表现的性质有___________；氧化剂与还原剂的个数之比为___________； (2)胶体是一种生活中常见的分散系，区分胶体的方法___________；向煮沸的蒸馏水中逐滴加入几滴饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至___________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________，向Fe(OH)3胶体中加入稀H2SO4会先产生沉淀后溶解，请写出沉淀溶解的离子方程式：___________。 16．某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①水 ②蔗糖 ③浓缩橙汁 ④味精(谷氨酸钠)⑤柠檬酸晶体 ⑥小苏打 ⑦NaCl晶体 ⑧生石灰 ⑨二氧化硅固体 ⑩Fe粉。请回答下列问题： (1)上述物质中，既不属于电解质，也不属于非电解质的是_______(填序号)。 (2)生石灰CaO属于_______ (双选，填字母：A．酸 B．碱 C．盐 D．金属氧化物 E.非金属氧化物 F.酸性氧化物 G.碱性氧化物 H.两性氧化物)。生石灰能与水、_______、_______ (填物质类别)发生化学反应。其包装袋上，明确写着不可食用，生石灰在食品中的作用主要是：_______ (用化学方程式表示)。 (3)上述物质易导电的是_______(填序号)。 (4)实验发现，熔融状态下的NaCl能导电，但是熔融状态下的AlCl3却不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，猜测其原因为_______。 (5)以Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料经两步制取Cu的化学方程式为_______。 17．天然水常含有较多钙、镁离子而称之为硬水，硬水软化是指除去钙、镁离子。若某天然水中离子含量如下表： 离子 Ca2+ Mg2+ HCO 其他 含量(mol/L) 1.2×10-3 6.0×10-4 8.0×10-4 / 现要用化学方法软化10m3这种天然水，则需要先加入Ca(OH)2_______g以除去Mg2+和HCO，后加入Na2CO3_______g以除去Ca2+(要求写出计算过程)。 18．将SO2通入用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，可制得硫酸铬钾KCr(SO4)2，反应的化学方程式为_______；如果溶液的酸碱性控制不当，可能会有Cr(OH)SO4杂质生成。现从得到的硫酸铬钾产品中取出3.160g样品加入足量盐酸和BaCl2溶液后，得到白色沉淀5.126g。若产品中杂质只有Cr(OH)SO4，则该产品中KCr(SO4)2的质量分数为_______(用百分数表示，保留1位小数)。［摩尔质量/g·mol-1：KCr(SO4)2283；Cr(OH)SO4165］ 19．I．某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl-、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红； 步骤(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀； 步骤(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。 (1)该溶液中一定含有_________________(写离子符号，下同)，一定不含有______________ (2)若每种离子个数相等，则该溶液中一定含有______________________。 II．某固体混合物中，可能含有Na+、K+、NH、Cl-、SO、CO等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：请回答下列问题：已知气体D为氨气。 (3)操作a的名称是_________________。 (4)沉淀A溶解的离子方程式______________。 (5)混合物中，一定存在的离子有______________，可能存在的离子是_______(写离子符号)。 20．某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，现对其进行如下实验： i：取少量该溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ii：向i中所得沉淀中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； iii：向i所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： (1)无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为_______。 (2)通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为_______。 (3)实验i中过滤时用到的玻璃仪器有烧杯_______、_______。 (4)由实验ii可知溶液中一定不会大量存在的离子为_______，一定大量存在的离子为_______。 (5)实验iii_______(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在，若能请说明理由，若不能请设计简单的实验证明该溶液中是否存在：_______。 21．甲醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的产物受多种条件的影响。某同学设计了如图装置(夹持装置略)探究其反应产物，反应一段时间后，有大量气体生成，新制氢氧化铜悬浊液的蓝色褪去，三颈烧瓶的底部有红色沉淀生成。 已知： ①与银氨溶液能发生反应生成银； ②能与氨水反应生成(无色)，易被氧化生成。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是_______，反应控制温度为65℃，适宜采用的加热方式为_______。 (2)该同学对反应产物提出如下猜想： 气体产物 、、 溶液中的产物 、 固体产物 、 ①利用下列装置确定气体成分，装置的连接顺序是_______(填序号，仪器可重复使用)。 实验发现，A中固体颜色变蓝，C、D中均无明显现象，E中固体变为红色，证明生成的气体是_______。 ②为确定溶液中产物与固体产物，该同学又做了以下实验： 由实验现象可知，溶液中的产物为猜想中的_______(填离子符号)；向滤渣1中加入足量浓氨水，发生反应的离子方程式为_______；固体产物为_______(填化学式)。 22．回答下列问题 (1)实验室用如图装置制取乙烯，实验过程中溶液逐渐变黑。 ①写出该实验中生成乙烯的化学方程式___________。 ②将生成的气体通入溴水中，溴水褪色。有同学认为不能说明反应中一定生成了乙烯，可能是生成的___________(填化学式)气体使得溴水褪色，生成该气体的化学方程式为___________。 (2)某同学用如装置验证和苯酚钠溶液的反应。通入气体后苯酚钠溶液变浑浊。 ①写出和苯酚钠溶液的反应方程式___________。 ②有同学认为溶液变浑浊也可能是___________进入苯酚钠溶液的原因，要消除该因素的影响，可以在苯酚钠溶液前加装盛有___________的洗气瓶。 【参考答案】 一、选择题 1．B 【分析】Ca(OH)2与MnSO4发生复分解反应生成Mn(OH)2和CaSO4，过程I中Mn(OH)2与O2、OH-反应生成和H2O，过程II中S2-与反应生成Mn(OH)2、，被O2氧化成，最终制得CaSO4∙2H2O。 解析：A．上述流程中，钙元素的化合价都为+2价，钙元素的化合价没有变化，A项正确； B．过程I中发生的反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，反应中Mn元素的化合价由+2价升至+4价，Mn(OH)2为还原剂、为氧化产物，O2为氧化剂，H2O为还原产物，B项错误； C．过程II中S元素的化合价由S2-中的-2价升至中的+2价，S2-为还原剂，C项正确； D．CaSO4∙2H2O属于结晶水合物，有固定的组成和性质，属于纯净物中的盐类，D项正确； 答案选B。 2．B 【分析】NaCN中N元素为-3价，C元素显+2价，N、C均处于低价，具有较强的还原性，则可以被氧化剂氧化。 解析：A．铁粉只有还原性，不能处理氰化钠，A错误； B．双氧水具有氧化性，能够将氰化钠氧化生成无毒物质，B正确； C．盐酸不具有强氧化性，不能处理氰化钠，C错误； D．氯化钠与氰化钠不反应，不能处理氰化钠，D错误； 故选B。 3．C 解析：A．小苏打是碳酸氢钠，用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式是： +H+= CO2 ↑+ H2O，故A错误； B．鸡蛋壳是碳酸钙，醋酸是弱酸，将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生的离子方程式是：CaCO3 +2CH3COOH= Ca2+ +H2O + CO2↑+2CH3COO－，故B错误； C．稀硝酸中加入过量的铁粉生成亚铁离子的离子方程式是：3Fe +8H+ + 2= 3Fe2+ +2NO↑+4H2O，故C正确； D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2+ +2ClO－ +CO2 + H2O= 2HClO + CaCO3↓，故D错误。 综上所述，答案为C。 4．B 解析：A．溶液中铁离子、与OH-均不能大量共存，A不符合； B．的溶液显碱性，、、、能大量共存，B符合； C．的溶液中与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，C不符合； D．使酚酞变红的溶液中显碱性，不能大量共存，D不符合； 答案选B。 5．A 解析：A．H2SO3中含有氧元素，属于含氧酸，水溶液中可以电离出2个H离子，属于二元酸，但不能完全电离，属于弱酸，A错误； B．N2O5、SO2是非金属氧化物，与碱反应只生成盐，属于酸性氧化物，B正确； C．KNO3只含金属阳离子和酸根阴离子，属于正盐，含有钾离子属于钾盐，含有硝酸根属于硝酸盐，故C正确； D．NaOH电离出的阴离子全部为氢氧根，属于碱，可溶于水，属于可溶性碱，且在水溶液中完全电离，属于强碱，故D正确； 故答案为：A。 6．B 解析：A．HCl 水溶液中电离出一个氢离子属于一元酸，故A错误； B．H2SO4 水溶液中电离出两个氢离子为二元酸，故B正确； C．HNO3水溶液中电离出一个氢离子属于一元酸，故C错误； D．H3PO4水溶液中电离出三个氢离子属于三元酸，故D错误； 故选：B。 7．D 【分析】A、C、D、E为无色气体，A与过氧化钠反应生成D，A为CO2，则D为O2，M和NaOH在加热的条件下生成气体C，则C为NH3，F为红棕色气体，氨气催化氧化生成E，所以E为NO，E与D反应生成F，F为NO2，M受热分解得A、B、C，且M与盐酸反应得A，M与氢氧化钠反应得C，且B为无色液体，则M为(NH4)2CO3或NH4HCO3，由M分解可知B为H2O，F与水反应生成G，G为HNO3，以此解答。 解析：A．由分析可知，M为(NH4)2CO3或NH4HCO3或(NH4)2CO3、NH4HCO3的混合物，故A正确； B．C为NH3，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口若产生白雾，说明NH3收集满，故B正确； C．O2和NH3在催化剂的作用下可以发生反应生成N2和H2O，该反应为置换反应，故C正确； D．木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应中C是还原剂，HNO3是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的源之比为4∶1，故D错误； 故选D。 8．A 解析：A． 是可溶于水的电解质，溶于水完全电离：，滴有酚酞的溶液呈红色，A正确； B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应：，B错误； C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不能溶于水，没有自由移动的离子，不能导电，C错误； D．用2a mol/L NaOH溶液代替重复上述实验，生成的Na2SO4溶于水完全电离成自由移动的离子能导电，溶液导电能力随时间变化与图2不同，D错误； 故选A。 9．D 解析：A．该反应是置换反应，属于氧化还原，A不符合题意； B．该反应是化合反应，但不属于氧化还原，B不符合题意； C．该反应是分解反应，属于氧化还原，C不符合题意； D．该反应不属于四大基本反应类型，但C、Fe元素化合价变化属于氧化还原，D符合题意； 故答案为：D。 10．D 解析：由物质的组成可知，碳酸钙由金属离子和酸根离子组成，属于盐，故选D。 11．D 解析：A．，整体显-1，O为-2价，则Cr显+6价，故A正确； B．Cl非金属性很强，其最高价含氧酸为强酸，故B正确； C．由反应可知得电子生成Cl-作氧化剂，失电子生成作还原剂，1mol得8mol电子，1mol失3mol电子，根据得失电子守恒可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故C正确； D．根据电子得失守恒配平反应得：，由反应可知反应后生成氢离子，导致溶液pH下降，故D错误； 故选：D。 12．C 解析：A．篝火燃烧有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．银饰被氧气氧化为氧化银，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．给布料上色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，C正确； D．粮食酿造成白酒过程中，有新物质乙醇生成，属于化学变化，D错误； 故选C。 二、非选择题 13．(1) Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl NaClO2 (2) I2 2ClO2+10I—+8H+= 2Cl—+5I2+4H2O (3)NaClO2 > ClO2 > I2 解析：（1）由图可知，制取二氧化氯的反应为氯气与亚氯酸钠反应生成氯气和氯化钠，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，反应中亚氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原，亚氯酸钠是反应的氧化剂，故答案为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；NaClO2； （2）由题意可知，二氧化氯与酸性碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，反应的离子方程式为2ClO2+10I—+8H+= 2Cl—+5I2+4H2O，反应中碘元素的化合价升高被氧化，碘是反应的氧化产物，故答案为：2ClO2+10I—+8H+= 2Cl—+5I2+4H2O；I2； （3）由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，二氧化氯、亚氯酸钠、碘的氧化性强弱顺序为NaClO2 > ClO2 > I2，故答案为：NaClO2 > ClO2 > I2。 14．CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl-=4Fe2＋＋CuCl＋2S 解析：CuFeS2与FeCl3反应生成CuCl和S以及Fe2＋，Fe元素由+3价下降到+2价，S元素由-2价上升到0价，Cu元素由+2价下降到+1价，根据得失电子守恒配平离子方程式为：CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl-=4Fe2＋＋CuCl＋2S。 15．(1) 2,4,2,1,2,2 酸性、还原性； 1∶2； (2) 丁达尔效应 溶液呈红褐色 解析：（1）根据得失电子守恒，元素守恒配平可得，该反应中HI既表现出了还原性，又表现出了酸性生成了盐，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：1∶2； （2）胶体分散系中胶粒的直径在1-100nm，可发生光学现象：丁达尔效应，是鉴别胶体的主要方法；向沸水中加入氯化铁溶液，铁离子水解生成氢氧化铁，继续加热至溶液呈红褐色，得到的分散系为氢氧化铁胶体，向Fe(OH)3胶体中加入稀H2SO4胶体先聚沉，后Fe(OH)3与H2SO4发生中和反应，。 16．(1)③ ⑩ (2) DG 酸 酸性氧化物 CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)③ ⑩ (4)AlCl3在熔融状态下不能电离，在水中能电离产生自由移动的离子，因此AlCl3水溶液能导电。(答案合理即可) (5)方法①：CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 方法②：Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑ CuO+H2 Cu+H2O 解析：（1）电解质与非电解质都是化合物，单质与混合物既不属于电解质，也不属于非电解质，故为 ③浓缩橙汁、⑩Fe粉； （2）生石灰CaO可以和盐酸反应生成氯化钙和水，属于碱性氧化物，也属于金属氧化物；生石灰能与水、酸、酸性氧化物反应；生石灰在食品中的作用主要是干燥剂，故为CaO+H2O=Ca(OH)2； （3）浓缩橙汁中含有含有自由移动的离子，能导电；Fe是金属单质，含有自由移动的电子，能导电，上述物质易导电的是③⑩； （4）熔融状态下AlCl3不能电离，所以熔融状态下不导电；在AlCl3水溶液中可以电离，有自由移动的离子，所以在水溶液中可以导电； （5）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故为方法①：CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气和氧化铜反应生成铜和水，故为方法②：Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑ CuO+H2 Cu+H2O。 17．1484 解析：10m3这种天然水中，，，，加入氢氧化钙发生反应：、，则，；，水中的，，，故答案为：740；1484。 18． K2Cr2O7+3SO2+H2SO4=2KCr(SO4)2+H2O 89.6% 解析：由题意可知，二氧化硫与酸性重铬酸钾溶液反应生成硫酸铬钾和水，反应的化学方程式为K2Cr2O7+3SO2+H2SO4=2KCr(SO4)2+H2O；设硫酸铬钾的物质的量为x，Cr(OH)SO4的物质的量为y，由质量可得：283x+165y=3.160，由反应生成5.126g白色沉淀可得：2x+y=，解联立方程可得x=0.01、y=0.002，则样品中硫酸铬钾的质量分数×100%=89.6%，故答案为：K2Cr2O7+3SO2+H2SO4=2KCr(SO4)2+H2O；89.6%。 19．(1) H+、SO Cu2+、HCO、CO (2)H+、SO、Na＋ (3)过滤 (4)BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑ (5) NH、Cl-、CO Na+、K+ 【分析】I．溶液无色，一定不含有Cu2＋；①向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有H＋，一定不含有HCO、CO；②向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，说明含有SO；③将②中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但由于前面引入了Cl-，所以不能确定是否含有Cl-，据此解答。 II．样品溶液与过量硝酸钡反应生成的白色沉淀可溶于过量盐酸，则白色沉淀A为碳酸钡，溶液中一定含CO，而不含SO，滤液与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀C为AgCl，可知溶液中一定含Cl-，另一份样品溶液与NaOH浓溶液加热生成的气体D能使湿润的石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，说明原溶液中有NH，根据实验流程，不能确定是否含有Na+、K+，以此来解答。 解析：（1）根据以上分析可知，一定含有SO、H＋，一定不含有HCO、CO、Cu2＋； （2）根据以上分析可知，溶液中一定含有SO、H＋，若每种离子个数相等，则根据电荷守恒可知，一定还存在Na＋，一定不存在Cl-，则该溶液中一定含有Na＋、SO、H＋； （3）由流程可知，经过操作a后得到沉淀和溶液，则操作a为过滤； （4）由上述分析可知，沉淀A的化学式为BaCO3，与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，故离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑； （5）由上述分析可知，一定存在的离子有Cl-和CO、NH；可能存在的离子是Na+、K+。 20．(1) (2) (3) 玻璃棒 漏斗 (4) (5) 不能 取原溶液少许，加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有，反之则不含 【分析】与提供的阴离子均不能大量共存，所以一定无存在。 i：取少量该溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀，沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡，沉淀由引起，原溶液中一定不会存在，过滤； ii：向i中所得沉淀中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成，可知i中所得沉淀只有碳酸钡，则原溶液中一定含有，一定不含； iii：向i所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一定是AgCl，由于i中引入了Cl-，原溶液中不一定含有Cl-。 解析：（1）与提供的阴离子均不能大量共存，所以无需实验即可推断溶液中一定不会存在。 （2）加入过量溶液，产生白色沉淀，沉淀一定是由引起，所以原溶液中一定不会存在。 （3）根据过滤装置图，可知实验ⅰ中过滤时用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒； （4）向ⅰ中所得沉淀中加入足量盐酸，沉淀全部溶解可知i中所得沉淀只有碳酸钡，溶液中一定不会大量存在的离子为，有无色气体生成可知一定大量存在的离子为。 （5）向i所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一定是AgCl，由于i中引入了Cl-，所以实验ⅲ不能说明该溶液中存在，证明该溶液中是否存在的实验为：取原溶液少许，加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有，反之则不含。 21．(1) 球形冷凝管 水浴加热 (2) DCBEAB H2 HCOO- Cu2O 解析：（1）仪器a为球形冷凝管，若要控制反应温度，适宜采用水浴加热的方式。 （2）①猜想气体产物有氢气、一氧化碳、二氧化碳，根据装置分析，先用澄清石灰水检验二氧化碳，再用银氨溶液检验一氧化碳，然后用无水氯化钙对气体进行干燥，防止干扰，再用气体和氧化铜反应，用硫酸铜检验是否水生成检验是否有氢气，故装置的连接顺序为DCBEAB。C、D中均无明显现象，说明不含一氧化碳和二氧化碳，E中固体变为红色，A中固体颜色变蓝，证明生成的气体是氢气。 ②猜想溶液中产物为甲酸根离子和碳酸根离子，滤液加入稀硫酸无明显现象，则说明不含有碳酸根离子，液体产物中存在离子是HCOO-，已知Cu2O能与氨水反应生成(无色)，易被氧化生成 ，根据实验现象可知，该固体产物中含有Cu2O，则滤渣l中加入足量浓氨水时，主要反应的离子方程式为. 22．(1) CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O SO2 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (2) C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH↓+NaHCO3 HCl 饱和碳酸氢钠 解析：（1）①乙醇在浓硫酸、170℃的条件下发生醇的消去反应生成乙烯和水，化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O； ②根据题干可知，实验过程中溶液逐渐变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，反应过程中有C生成，而C和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫，SO2能与溴反应从而使溴水褪色，生成二氧化硫的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O； （2）①二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚和碳酸氢钠，化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH↓+NaHCO3； ②盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl进入苯酚钠溶液中也能与苯酚钠反应生成苯酚，因此需要除去HCl的干扰，同时不能除去CO2，故可以在苯酚钠溶液前加装盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶，用于除去二氧化碳中含有的HCl。 学科网（北京）股份有限公司 $$