第三章 晶体结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W元素的价电子数等于其周期数，Z是地壳中含量最多的元素。它们形成的一种化合物M结构式如右图，下列说法正确的是： A．化合物M中，W、Z、Y的均为杂化 B．X和Z的单质都属于非极性分子 C．氢化物的沸点：Y<Z D．中配位数为6 2．用中子轰击X原子产生α粒子(即He)的核反应为X+n→Y+He。已知Y原子内层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．晶体X和Y的晶体类型相同 B．Y在氧气中燃烧可生成Y2O2 C．第一电离能：X＞Y D．X的最高价含氧酸为强酸 3．一种钠盐的结晶水合物的阴离子由短周期元素X、Y、Z组成，其结构如图，已知：Z为第二周期元素，三种元素原子序数之和小于20，下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是X B．NaZY4是一种强还原剂，其固体溶于水可产生Y2 C．Z原子的L层上有5个电子 D．X的氢化物中不可能存在非极性共价键 4．金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是 A．锌——镁型——68%——8 B．钠——钾型——74%——12 C．钋——简单立方堆积——52%——6 D．银——铜型——74%——8 5．下列物质中含有电子的是 A．铝粉 B．金刚石 C．液态氯化氢 D．冰醋酸 6．化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A．免洗洗手液能杀菌消毒，主要因为其有效成分活性银离子能使蛋白质变性 B．牙膏中添加的Na2PO3F、NaF所提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的 C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用 D．石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．中杂化的碳原子数目为 C．标准状况下，中含有的电子数目为 D．常温下，将投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为 8．已知Zn2+的4s轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的立体构型为 A．直线形 B．平面正方形 C．正四面体形 D．正八面体形 9．下列关于、的化合物的说法错误的是 A．为离子化合物，可推知也为离子化合物 B．与相比，熔点更高 C．与晶体中的配位数均为8 D．与晶体中离子的配位数不同主要原因是离子半径的差异 10．下列物质属于酸性氧化物且熔点最高的是 A． B． C． D． 11．下列实验操作能达到目的是 实验目的 实验操作 A 除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜 将过量氨水加入混合物中并充分搅拌，然后过滤、洗涤、干燥 B 证明非金属性： Cl＞C＞Si 将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体通入硅酸钠溶液中 C 用最可靠的科学方法验证某固体是否是晶体 将晶体加热融化，测其是否有固定的熔点 D 验证氯化铝是共价化合物 将氯化铝配成溶液并看其水溶液是否导电 A．A B．B C．C D．D 12．下列说法正确的是 A．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键 C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体 13．支持固态氨是分子晶体的事实为 A．氮原子不能形成阳离子 B．铵离子不能单独存在 C．常温下氨是气态物质 D．氨极易溶于水 14．区分晶体和非晶体最科学的方法是 A．测定熔、沸点的高低 B．对固体进行X射线衍射 C．看是否有规则的几何外形 D．比较硬度 15．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z分别位于三个不同周期，Y、Z形成聚合阴离子，其结构如图所示。下列说法正确的是。 A．X、Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物 B．Y、Z分别与X形成的简单化合物中，Z与X形成的化合物更稳定 C．三种元素的单质的熔点由高到低的顺序为Y>Z>X D．X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能显强酸性 二、非选择题 16．三乙撑四胺H2N-CH2CH2-NH-CH2CH2-NH-CH2CH2-NH2在过氧化氢溶液中，与Fe3+形成了含氮20.82%的配合物，该配合物溶于水时电离出配离子与OH-的摩尔比为1：2，画出该配离子的结构简图_______(氢原子不用画出)，并讨论该配离子的异构现象_______。 17．金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为同素异形体，如图依次是石墨、金刚石和C60的结构图，回答问题 (1)石墨属于___________晶体，石墨晶体中C的杂化方式为___________，层与层之间以___________结合，1mol石墨含有___________molσC-C键 (2)金刚石晶体中C的杂化方式为___________，金刚石分子中的最小环为___________元环，一个环被___________个C原子共用，一个金刚石晶胞中有___________个σC-C键，晶胞中顶点原子坐标为(0，0，0)，则晶胞内部其它原子坐标为___________。 (3)C60属于___________晶体，一个C60晶胞的质量为___________g，每个C60分子与___________个C60分子紧邻，上图第三张图是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为___________。 (4)C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3，则K3C60属于___________晶体。 (5)CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4，用配位键表示Ni(CO)4的结构为___________。 (6)科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图，则该晶胞中每个Mg原子周围与它最近且距离相等的碳原子、镍原子各有___________个，___________个。 18．下表数据是高三拓展教材P43页对应物质的熔点： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 熔点℃ 920 801 1291 160 -107 2072 -57 1723 请根据上表中的信息回答下列问题： (1)上述涉及到的元素中最活泼非金属原子核外电子排布式是___________，其核外有___________种不同运动状态的电子，能量最高且相同的电子有___________个。能形成简单离子的半径由大到小(用离子符号表示)___________。 (2)物质①的电子式___________，⑤的分子空间构型___________，⑧的晶体类型___________。 (3)④溶于水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因___________，若把其溶于加热蒸干并灼烧，得到的固体是___________。 (4)不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是___________。 A．最高价氧化物对应水化物的碱性 B．Na最外层1个电子，Al最外层3个电子 C．单质与H2O反应的难易程度 D．比较同温浓度NaCl和AlCl3的pH值 (5)③比④熔点高出很多，其原因是：___________。①和②都属于离子晶体，但①比②的熔点高，请解释原因___________。 19．碳、硅与铅同主族。碳纳米管可以制成透明导电的薄膜，其结构类似于石墨晶体，则多层碳纳米管的层与层之间靠___________结合在一起。四卤化硅(SiX4)的沸点按F、Cl、Br、I依次升高的原因是___________。 20．(1)晶体分为______，______，_______，_____。 (2)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于______溶剂，极性溶质一般能溶于________溶剂。 21．碳能形成多种单质及化合物如金刚石、T−碳、甲醛、甲醇……等。回答下列问题： (1)甲醛()中C原子的杂化方式为___________，分子的立体构型为___________。 (2)1个甲醛分子中含有___________个σ键___________个π键。 (3)甲醛在催化作用下加氢可得甲醇。甲醛与甲醇相比，___________的沸点高，主要原因是___________。 (4)科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T−碳，T−碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代(如图所示)。 ①一个T−碳晶胞中含有___________个碳原子。 ②T−碳的密度非常小，约为金刚石的一半。试计算T−碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为___________。 22．W、X、Y、Z 四种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题： 电离能/kJ·mol－1 I1 I2 I3 I4 I5 Y 584 1823 2751 11584 14837 (1)W基态原子的电子排布式为________。 (2)电负性：X________Y(填“>”、“=”或“<”)。 (3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是________。 (4)Z2X4中，Z原子采用________杂化，每个分子中含有________个σ键，________个π键。 (5)已知W2+能与氨分子形成配离子[W(NH3)4]2+，该配离子中存在的化学键有________。(填标号) A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 【参考答案】 一、选择题 1．D 【分析】由化合物M结构式可知，X只形成1根共价键，且其价电子数等于其周期数，所以X为H元素；因为Z是地壳中含量最多的元素，所以Z是O元素；由化合物M结构式可知，Y形成4根共价键，且原子序数介于H和O之间，所以Y为C元素；由化合物M结构式可知，W形成3根共价键，且其价电子数等于其周期数，所以W为Al元素； 解析：A．化合物M中，Al的杂化为，C、O的杂化为，故A错误； B．H的单质为H2，属于非极性分子，O的单质有O2、O3两种，O2属于非极性分子，O3属于极性分子，故B错误； C．Y的氢化物为CH4，Z的氢化物为H2O，都是分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，且H2O分子中存在氢键，使沸点更高，故C错误； D．为，一个中有2个配位O原子，所以中配位数为6，故D正确； 故选D。 2．C 解析：A．Y的质量数为7，Y原子内层电子数是最外层电子数的2倍，则Y为Li元素；结合题给核反应可知，，则X为B元素，晶体硼为共价晶体，Li为金属晶体，二者晶体类型不同，A错误； B．Li在氧气中燃烧生成，B错误； C．同周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：，C正确； D．X的最高价含氧酸为，属于弱酸，D错误； 故答案选C。 3．B 【分析】由阴离子的结构可知，离子中X、Y形成共价键的数目分别为2、1，其中Z原子与X原子形成配位键，由Z为第二周期元素，三种元素原子序数之和小于20可知，X为O元素、Y为H元素、Z为B元素。 解析：A．三种元素中，氢原子的原子半径最小，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硼原子的原子半大于氧原子，所以三种元素中原子半径最大的是硼原子，故A错误； B．四氢合硼酸钠中氢元素的化合价为—1价，能与水发生氧化还原反应生成硼酸钠和氢气，故B正确； C．硼元素的原子序数为5，L层上有3个电子，故C错误； D．过氧化氢是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物，故D错误； 故选B。 4．C 解析：A．为镁型，属于六方堆积，空间利用率为74%，配位数为12，故A错误； B．为钾型，属于体心立方堆积，空间利用率为68%，配位数为8，故B错误； C．属于简单立方堆积，空间利用率为52%，配位数为6，故C正确； D．为铜型，属于面心立方堆积，空间利用率为74%，配位数为12，故D错误； 答案选C。 5．A 解析：A．铝是金属晶体，由铝离子和自由电子构成，A符合题意； B．金刚石为共价（原子）晶体，不含电子，B不符合题意； C．液态氯化氢由分子构成，C不符合题意； D．冰醋酸为乙酸，由分子构成，D不符合题意； 故选A。 6．C 解析：A．蛋白质变性的条件：高温、重金属盐、加入有机物等，免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性，故A正确； B．防治龋齿的有效成分是氟离子，则在牙膏中添加Na2PO3F、NaF等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的，故B正确； C．聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，且聚氯乙烯受热会放出有毒物质，不能用于食品包装，故C错误； D．石墨晶体为层状结构，层与层之间为范德华力，所以常用作润滑剂，故D正确； 故选C。 7．B 解析：A．中含有12个N-H键和4个配位键也是键，故中键的数目为，A错误； B．CH3CHO中甲基中碳原子采用sp3杂化，醛基上碳原子采用sp2杂化，故中杂化的碳原子数目为=，B正确； C．标准状况下HF为液体，故无法计算中含有的电子数目，C错误； D．常温下Fe遇到浓硝酸将发生钝化，将投入足量浓硝酸中，无法计算反应转移电子数目，D错误； 故答案为：B。 8．C 解析：[ZnCl4]2-的中心原子采取sp3杂化，配位数为4，故空间构型为正四面体型，故C正确。 故选C。 9．C 解析：A．与是同一主族元素，元素的金属性：>，若为离子化合物，则可推知也为离子化合物，故A正确； B．由于半径比半径小，NaCl中的离子键比中的离子键强，离子键越强，断裂离子键消耗的能量就越高，物质的熔点就越高，所以的熔点比高，故B正确； C．是离子晶体，1个被6个吸引，1个被6个吸引，所以晶体中的配位数为6，在晶体中，1个被8个吸引，1个被8个吸引，所以晶体中的配位数为8，故C错误； D．NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等，即与晶体中离子的配位数不同主要在于离子半径的差异，故D正确； 故答案选C。 10．A 解析：A．SiO2为酸性氧化物且为共价晶体，熔点最高，A正确； B．Al2O3为碱性氧化物，B错误； C．SO3为酸性氧化物，但是其为分子晶体，熔点低，C错误； D．NO2不是酸性氧化物，且为分子晶体，熔点较低，D错误； 故答案选A。 11．A 解析：A．过量的氨水可以和氢氧化铜反应得到可溶于水的配合物，而氢氧化铁不反应，经过滤、洗涤、干燥后可以得到纯净氢氧化铁，A正确； B．比较非金属性强弱关系时应该用最高价含氧酸，盐酸不是Cl元素的最高价含氧酸，B错误； C．验证某固体是否为晶体最科学的方法为X射线衍射实验，C错误； D．无论氯化铝是否为共价化合物，其水溶液都会导电，应验证熔融氯化铝是否导电，D错误； 综上所述答案为A。 12．A 解析：A．分子间作用力大小直接影响分子晶体的熔沸点，A项正确； B．水汽化成水蒸气，只需要克服分子间作用力，不需要破坏共价键，B项错误； C．甲烷中H原子不是8电子稳定结构，C项错误； D．足球烯是一种单质，不属于化合物，D项错误； 答案选A。 13．C 【分析】分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体；分子晶体的熔沸点比较低,离子晶体和原子晶体的熔沸点都比较高；所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易挥发的固态物质属于分子晶体。 解析：常温下氨是气态物质.说明NH3的熔点和沸点低,微粒之间的结合力小,所以固态的氨是分子晶体；只有分子晶体在常温下才可能呈气态，反之,常温下呈气态的物质一定属于分子晶体； 综上所述，本题正确选项C。 14．B 解析：晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，而有些晶体的熔沸点较低，硬度较小，如Na等金属晶体，更不能通过几何外形、硬度来判断。 故选B。 15．A 【分析】X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z分别位于三个不同周期，则X为氢；Y、Z形成化合键数分别为2、5，则Y、Z分别为氧、磷； 解析：A．X、Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物，例如过氧化氢，A正确； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱；根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则Y、Z分别与X形成的简单化合物中，Y与X形成的化合物更稳定，B错误； C．三种元素的单质均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，单质的熔点由高到低的顺序为Z>Y> X，C错误； D．X、Y、Z形成的化合物磷酸的水溶液为中强酸，D错误； 故选A。 二、非选择题 16． 其有一对旋光异构体： 解析：略 17．(1) 混合型 sp2 范德华力 1.5 (2) sp3 6 12 16 (，，)、(，，)、(，，)、( ，，)或(，，)、( ，，)、( ，，)、(，，) (3) 分子 或(4.78×10-21) 12 90 (4)离子 (5)或 (6) 6 12 解析：(1)石墨属于混合型晶体；石墨晶体中C原子有三个σ键，即石墨中碳原子的杂化类型为sp2；层层之间以范德华力结合，根据均摊方法，石墨中1个碳原子有=1.5个σ键，因此1mol石墨中含有1.5molC－C键；故答案为混合型；sp2；范德华力；1.5； (2)金刚石中C原子间以单键的形式结合，1个碳原子有4个共价键，即C原子杂化类型为sp3；根据金刚石晶胞模型，金刚石分子中最小环为6元环，六元环中一个碳原子被12个这样的六元环共用；根据均摊法，金刚石晶胞中1个碳原子有2个σC－C键，一个晶胞中有8个碳原子，因此含有8×2=16个σC－C键；共价晶体中，晶胞内部中碳原子与其最近的顶点碳原子距离是体对角线的，因此晶胞内部碳原子的坐标为(，，)、(，，)、(，，)、( ，，)或(，，)、( ，，)、( ，，)、(，，)；故答案为sp3；6；12；16；(，，)、(，，)、(，，)、( ，，)或(，，)、( ，，)、( ，，)、(，，)； (3)C60是分子晶体，根据晶胞的结构图，1个C60晶胞中C60个数为=4个，质量为g=或(4.78×10-21)；根据C60的晶胞结构，每个C60分子与其紧邻的C60有12个(同层有4个、上层4个、下层4个)；根据第三幅图，一个C原子与三个C原子结合，根据均摊法，1个碳原子所含C－C数为个，即1个C60分子中形成C－C数目是60×=90；故答案为或(4.78×10-21)；12；90； (4)K3C60是由阴阳离子组成，即K3C60为离子晶体；故答案为离子； (5)Ni提供空轨道，CO中碳原子提供孤电子对，即Ni(CO)4的结构为或，故答案为或； (6)碳原子位于体心，与Mg最近且距离相等碳原子有6个，Ni原子位于面心，最近距离相等镍原子有12个(同层有4个、上层4个、下层4个)；故答案为6：12。 18．(1) 1s22s22p5 9 5 Cl-＞O 2-＞F-＞Na+＞Al3+ (2) 平面正三角形 原子晶体 (3) Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ Al2O3 (4)B (5) AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体 氧离子半径比氯离子半径小且氧离子带2个电荷，故①的离子键比②强，熔点比②高 解析：（1）涉及到的元素中，最活泼非金属是F元素，F原子核外电子排布式是1s22s22p5，其核外有9种不同运动状态的电子，2p能级的电子能量最高，能量最高且相同的电子有5个。同主族时电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则能形成简单离子的半径由大到小为Cl-＞O 2-＞F-＞Na+＞Al3+。 （2）Na2O是离子化合物，电子式为，BCl3中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，故空间构型为平面正三角形；SiO2的晶体类型为共价晶体(原子晶体)。 （3）AlCl3是强酸弱碱盐，Al3+水解的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，所以溶于水溶液呈酸性；由于水解产物盐酸易挥发，若把其溶液加热蒸干并灼烧，水解产物氢氧化铝受热分解，得到的固体是Al2O3。 （4）A．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故不选A； B．不能只根据最外层电子数判断元素的金属性强弱，故选B； C．元素的金属性越强，单质越易与H2O反应，故不选C； D．同浓度NaCl和AlCl3溶液，pH值越小，说明阳离子越易水解，对应的碱的碱性越弱，则金属性越弱，故不选D； 选B。 （5）AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，两者的晶体类型不同，熔化时前者克服离子键、后者克服分子间作用力，所以③比④熔点高出很多。①和②都属于离子晶体，氧离子半径比氯离子半径小且氧离子带2个电荷，故①的离子键比②强，其晶格能较高，熔点比②高。 19． 范德华力 四卤化硅SiX4均为分子晶体，范德华力随相对分子质量的增大而增大 解析：碳纳米管结构类似于石墨晶体，则推知多层碳纳米管的层与层之间靠范德华力结合在一起；四卤化硅SiX4均为分子晶体，范德华力随相对分子质量的增大而增大，所以四卤化硅(SiX4)的沸点按F、Cl、Br、I依次升高。 20． 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 非极性 极性 解析：(1)晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类：分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体。分子晶体中分子与分子之间的作用力为分子间作用力，包括范德华力和氢键，共价晶体原子间作用力为共价键，金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用力为金属键，离子晶体中阴阳离子间的作用力为离子键； (2)相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。 21．(1) 杂化 平面三角形 (2) 3 1 (3)甲醇 甲醇能形成分子间氢键 (4) 32 2∶1 解析：(1)甲醛()中C原子价层电子对数为3对，其杂化方式为sp2，分子的立体构型为平面三角形；故答案为：sp2；平面三角形。 (2)甲醛分子只有一个碳氧双键，其余为单键，因此1个甲醛分子中含有3个σ键3个π键；故答案为：3；1。 (3)甲醛不能形成氢键，而甲醇能形成分子间氢键，分子间氢键，使得沸点升高，因此甲醛与甲醇相比，，甲醇的沸点高；故答案为：甲醇；甲醇能形成分子间氢键。 (4)①一个T−碳晶胞中含有个碳原子；故答案为：32。 ②T−碳的密度非常小，约为金刚石的一半。设T−碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长分别为a、b，则，解得即T−碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为2∶1；故答案为：2∶1。 22． 1s22s22p63s23p63d104s1 > HF分子间形成氢键，而HCl分子间只有范德华力 sp2 5 1 CD 【分析】W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小，W的原子序数为29，所以W是Cu元素；X原子p轨道共有11个电子，第二周期的p轨道含6的电子，第三周期的p轨道含有5的电子，则X是Cl元素；Y是第三周期主族元素，第一、二、三电离能较小，第四电离能较大，所以其化合价为+3价，Y为Al元素；Z原子价电子排布式为nsnnpn，s能级上最多排2个电子，所以其价电子排布为2s22p2，故Z为C元素，据此分析解答。 解析：根据上述分析可知W是Cu，X是Cl，Y是Al，Z是C元素。 (1)原子序数为29的元素是铜，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1； (2)X是Cl，Y是Al，它们属于同一周期的元素，且氯元素的原子序数大于铝元素的原子序数，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性X>Y； (3)R是与X同主族的短周期元素，X是Cl，所以R是F，R的氢化物HF沸点比X的氢化物HCl沸点更高，是由于HF分子之间存在氢键，而HCl分子之间没有氢键只有范德华力，氢键的存在导致其沸点升高； (4)Z为C，X为Cl元素，则Z2X4为C2Cl4，分子中存在1个碳碳双键和5个C-Cl单键，单键都是σ键，1个碳碳双键中含有一个σ键和一个π键，每个C原子形成了3个σ键，所以C原子采取sp2杂化，分子中含有5个σ键、1个π键； (5)W为Cu元素，配离子[Cu(NH3)4]2+中存在的键有：铜离子和氮原子之间存在配位键，氮原子和氢原子间存在共价键，故合理选项是CD。 学科网（北京）股份有限公司 $$