2024年中考化学核心素养专题——流程题

2024年中考化学核心素养专题——流程题 1．钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料, 他们具有很多优良的性能, 如熔点高, 密度小, 可塑性好等。以钛铁矿 ( 主要成分为 FeTiO3 , 同时含有少量的 Fe2 O3 、FeO等) 为原料制 TiO2 , 再由 TiO2 制金属 Ti 的工艺流程如下: 【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 (1)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式 , 该反应的基本类型是 反应。 (2)操作 2 的名称是 。 (3)工艺流程中, 水解属于 变化。 (4)工业上常在高温和氩气氛围中, 用金属镁和 TiCl4 反应的方法制备 Ti, 氩气的作用是 。 (5)TiO2 可与焦炭、氯气在高温下反应, 该反应中氯气和碳的质量按 71 ∶12 的比例参加反应, 反应的化学方程式为 。 2．回答问题 (1)按要求用化学用语填空： ①6个一氧化氮分子： 。 ②写出镁离子的离子符号： 。 ③4个硫原子： 。 ④纯碱的化学式： 。 (2)下述流程对于解决能源问题有重大意义。 ①“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使二氧化碳的排放总量和减少总量相当。图所示流程中有利于实现“碳中和”，消耗二氧化碳的反应化学方程式为 。 ②所示流程中可以循环利用的物质是 。 ③反应Ⅰ属于基本反应类型中的 。 3．利用废弃白铜（Cu、Ni）分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如下：    已知：Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价。 （1）步骤Ⅰ中反应的化学方程式为 。 （2）步骤Ⅱ中反应属于基本反应类型中的 。 4．工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下： （1）步骤①中发生反应生成的沉淀是 （填化学式）。 （2）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是 。 （3）验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是 。 （4）写出步骤④中反应的化学方程式： 。 5．海水中蕴藏着丰富的资源，含有的盐类物质总量有5×1016吨（如氯化钠、氯化镁、氯化钙、氯化钾等）。某工厂对海水综合利用的主要流程如下。 （1）海水晒盐的过程实际上是 （填结晶的一种类型）的过程。卤水一定是 （填名称）的饱和溶液。 （2）试剂A与固体A发生反应的化学方程式为 。 （3）石灰乳的主要成分是 （填化学式）。请写出该物质的一种重要用途 。 （4）由粗盐经过初步提纯（除去难溶性杂质）可得到精盐。实验的主要步骤有：①溶解；② ；③蒸发。在溶解过程中用到的玻璃仪器有 、玻璃棒。溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 ，如果该操作不够准确，会导致得到的精盐质量 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。最终得到的精盐属于 （填“混合物”、“纯净物”）。 （5）溶液A中的金属阳离子符号是 。 6．下图是以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程。    (1)为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，可加入过量的Na2CO3、过量的NaOH以及过量的BaCl2，其中Na2CO3必须在BaCl2之 。(填“前”或“后”)加。 (2)将滤液的pH调至中性应加入的试剂是 。 (3)流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品，其主要反应原理如下： NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 问：分离出NaHCO3晶体后的母液中一定含有的溶质有 。 (4)该流程的主要产品纯碱属于 。(填“酸”或“碱”或“盐”)。 7．回收含铜废料（主要成分为Cu中的铜，部分实验流程如下： 注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不潜于水和稀破酸。 回答下列问题： (1)灼烧”发生的化学反应方程式是 。 (2)“酸溶“发生反应的反应类型为 。 (3)转化“生成气体X的成分为 。 8．某兴趣小组在实验室将浑浊的浑河水净化，并最终制成蒸馏水。实验流程如下。 (1)加明矾的作用是 ，操作1所用到的玻璃仪器有 （写一种即可），若经过操作1后，所得液体C仍浑浊，其原因可能是 （填一点即可）。 (2)操作2可用活性炭除去一些异味和色素，此操作是利用活性炭的 性。 (3)取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明此液体为 （选填“软水”或“硬水”）。 (4)操作3最终所得的蒸馏水是 （填“混合物”或“纯净物”）。 9．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）构成金属钛的微粒是 （填“分子”、“原子”或“离子”）；H2TiO3中钛元素的化合价为 。 （2）反应①的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 （3）反应②需持续通入氩气，氩气的作用是 。 （4）反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为 。 （5）某厂用38吨纯度为40%的钛铁矿制取钛，理论上至少需要Mg 吨。 10．二氧化碳捕集和资源化利用是“碳中和”领域研究热点。 碳捕集：捕捉烟气中的CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：    (1)“颗粒反应室”中将溶液X和进入煅烧炉的物质分开类似于实验室的 操作。 (2)上述流程中可循环使用的物质有 (填化学式)。 (3)碳的资源化利用：中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：    淀粉属于六大营养物质中的 。 (4)绿色植物实现CO2到葡街糖的转化过程称为 。 11．铈是稀土资源中储量最高的元素，广泛用于冶金、石油化工、农业等领域。二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： 已知：①CeO2不与稀盐酸、稀硫酸反应，当有 H2O2存在时，可溶于酸并得到 Ce3+溶液； ②SiO2 不与稀盐酸、稀硫酸反应 （1）分离滤液 A 和滤渣 A 的操作是 。 （2）请写出步骤①化学方程式为 。 （3）滤渣 A 的成分 。 （4）步骤③中，若加入的碱为 NaOH，则相关化学方程式为 。 （5）步骤④是化合反应，相关化学方程式为 。 12．空气是宝贵的自然资源，下图以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)。请按要求回答相关问题： （1）分离空气的常用方法有以下两种。 Ⅰ将液态空气气化，首先分离出X气体，则X的化学式是 。则沸点：X O2(选填“高于”、“等于”、“低于”)，由图可知X可以在一定条件下转化成NH3，请用化学方程式表示其转化过程 。 Ⅱ分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体,通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离,则分子大小：X O2(选填“大于”、“等于”、“小于”)。 （2）尿素[CO(NH2)2]是目前使用量较大的一种化学氮肥。尿素中N元素的百分含量为 。（精确到0.1%） （3）相同条件下气体体积之比等于分子数之比，则空气中氧气与氮气的体积比为1/4，则空气中氧气与氮气的质量比为 。 （4）结合流程和所学知识可以预测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有 变化。(选填“状态”、“能量”、“原子”、“压强”) 13．如图是自然界中碳、氧循环的示意图。 (1)甲中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，反应的化学方程式是 。 (2)乙中，转化1是自然界中碳、氧循环的一个重要反应--绿色植物的光合作用，反应的化学方程式是 。 (3)上述两个反应中的反应物相同，但得到的产物不同，原因是 。 14．氯化钙常用作干燥剂、路面集尘剂、消雾剂、织物防火剂、食品防腐剂及用于制造钙盐。工业上生产氯化钙的主要工艺流程如下：    (1)氯化钙中氯元素的化合价是 。 (2)为加快“反应器”中的反应速率，可采取的方法是 （写出1种即可）。 (3)“反应器”中发生的反应属于基本反应类型中的 。 (4)“酸浸槽”中发生反应的化学方程式为 。 (5)“脱色池”中利用了活性炭的 性。 15．为应对全球气候变化，中国争取在2060年前实现碳中和。图为“捕捉”CO2的某流程图（提示：氧化钙可与水反应生成微溶性的氢氧化钙）。 (1)将二氧化碳含量高的气体从吸收塔的下方通入，是因为二氧化碳 （填性质）。 (2)在吸收塔中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是 ；用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2后生成碳酸钠和一种氧化物，该反应的化学方程式是 。 (3)反应后的沉淀池中所含固体物质有 （写化学式）以及末完全反应的CaO。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$