2025年江西高考化学一轮专练——元素周期律26道

2025年江西高考一轮专练——元素周期律 一、单选题 1．（2024·江西·校联考模拟预测）某化合物的结构简式如下图所示，其中 X、Y、Z、W 均为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们最外层电子数之和为 11，其中只有 Y 与 Z 同周期。则下列有关说法正确的是 A．原子半径关系：W>Z>Y>X B．W 与 X 形成的化合物具有强还原性 C．W 与 Z 形成的化合物中只含有离子键 D．Y 的最高价氧化物对应水化物为强酸 2．（2024·江西·校联考模拟预测）短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增加，且 Y、Z、W 位于同一周 期，4 种元素可以形成结构为 的物质，该物质常用于农业肥料，下列说法错误的是 A．X 在元素周期表中原子半径最小 B．W 元素形成的氢化物的沸点最高 C．简单氢化物的稳定性：W>Z D．Z 的单质可以用作食品的保护气 3．（2024·江西景德镇·统考二模）化合物 A(MXW3YZ)是一种温和的还原剂。W、X、Y、Z、M 都是短周期主族元素且原子序数依次增大，A 的阴离子的结构如下图所示。已知该阴离子中所有原子都达到 2 电子或 8 电子稳定结构。下列叙述错误的是 A．A 中 W 的化合价为-1 B．XZ 是一种新型陶瓷材料 C．X 的含氧酸是一种弱酸 D．化合物 MYZ 的水溶液显中性。 4．（2024·江西抚州·临川一中校考模拟预测）一种由前 20 号主族元素组成的化合物的结构如图所示，X、Y、Z、 W 原子序数依次增大且总和为 44，Y、Z 的最外层电子数相同。下列叙述错误的是 A．该化合物具有氧化性 B．ZY2 因其具有强还原性而使品红褪色 C．简单离子半径：Z>W D．WX 与 X2Y 反应能生成 X2 学科网（北京）股份有限公司 5．（2024·江西·校联考三模）X、Y、Z 和 W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z 同主族且能形成离子化合物，Y、W 同主族且原子序数之和为 24。四种元素组成的一种化合物 M 具有下列性质：白色沉淀 滴加澄清石灰水 M 滴加少量溴水 溶液褪色并产生气泡。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X B．单质的氧化性：W>Y C．M 使溴水褪色体现其氧化性 D．Y 与 X、Z、W 均能形成具有漂白性的物质 6．（2024·江西抚州·统考模拟预测）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大且为不同主族的短周期元素，W、X、Z的最外层电子数之和是 Y 的最外层电子数的 6 倍，Y 是金属元素。W、X、Z 的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A．原子半径 X>W B．W 与 X 只能形成一种化合物 C．Y 与 X 形成的化合物，不与强碱反应 D．X、Z 的气体单质沸点：Z>X 7．（2024·江西宜春·校联考模拟预测）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 与 Z 同主族，W 与 X 原子的最外层电子数之和等于 Y 原子的最外层电子数，四种元素组成的一种食品添加剂的结构如图所示，下列叙述正确的是 A．Y、Z 形成的简单离子半径：Y <Z B．Z 分别与 X、Y 形成的化合物中均含离子键 C．W 的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．W、Y 对应的简单氢化物沸点：Y<W 8．（2024·江西·校联考模拟预测）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，其中元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Z 最外层电子数与其核外电子层数相等。下列叙述正确的是 A．简单离子半径：Y>Z>X B．W 与 Y 形成的化合物中的化学键为共价键 C．Z 的氧化物能与 Y 的最高价氧化物的水化物反应 D．常温下 Z 单质能溶于浓硫酸 9．（2024·江西南昌·江西师大附中校考三模）原子序数依次增大的同一短周期主族元素 W、X、Y、Z 与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，其结构如图所示，→表示配位键，表示共用电子对全部由 Z 原子单独提供，其中 Y 的一种单质可用作消毒剂。下列有关说法正确的是 A．简单离子半径： Z＞Y＞Li+ B．含 X 元素的二元弱酸不止 1 种 C．W 最高氧化物对应的水化物是一种三元弱酸 D．该物质中所有粒子均满足 8 电子相对稳定结构 10．（2024·江西上饶·上饶市第一中学校考模拟预测）短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，在元素周期表中的相对位置如表所示，其中 W 元素(非氢元素)最高化合价与最低化合价代数和为 0，Y 元素的原子最外层电子数是电子层数的 2 倍。下列说法不正确的是 A． 原子半径大小：X<Z<Y B．含氧酸的酸性：Z>Y C．W 元素和氢元素形成的化合物可能与 Z 的氢化物反应 D．W 的氢化物的熔沸点可能高于 X 的氢化物的熔沸点 11．（2024·江西·校联考二模）现有处于不同主族的短周期元素 A、B、C、D、E，其中 B 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，C 是金属元素，0.1 mol·L-1 的 D 的最高价氧化物的水化物溶液 pH＜1，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断不正确的是 A．原子半径和离子半径均满足：E＜C B．由 C、E 两种元素组成的化合物的水溶液能促进水的电离 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＜D＜E D．B 与 D 形成的化合物 BD2 中原子的最外层都满足 8 电子稳定结构 12．（2024·江西·校联考模拟预测）一种低毒杀虫剂的结构如图所示，其组成元素 W、X、Y、Z、M、Q 为原子 序数依次增大的短周期主族元素，其中 W 的原子核内只有 1 个质子，M 原子序数为 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法错误的是 A．简单氢化物沸点：Z>Y>Q B．原子半径：M>Q>X>Y>>Z C．W、X、Z 和钠四种元素形成的离子化合物只能促进水的电离 D．该杀虫剂结构中既含有极性共价键又含有非极性共价键 13．（2024·江西鹰潭·统考二模）某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z 五种短周期元素原子序数依次增大，Z 比 Y 的原子序数大 9。下列说法正确的是 A．最高价氧化物的水化物酸性 Y>X B．原子半径： M<X<Y<Z C．简单氢化物的沸点： X Y D．M、Y、Z 不能形成离子化合物 14．（2024·江西·校联考二模）短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如图所示。R 的最高正价与最低负价代数和为零。Y 与 Z 能形成 Z2Y， Z2Y2 型离子化合物。Z 与 T 形成的化合物 Z2T 能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是 A．离子半径由小到大顺序： Y<Z<T B．X、Z 形成的化合物为离子化合物 C．氢化物沸点一定存在： Y>R D．由 T、Y、Z 三种元素组成的化合物水溶液一定显中性 16．（2024·江西·校联考二模）W、X、Y、Z、M 是构成离子液体的五种短周期不同主族元素，原子序数依次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。离子液体被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。离子液体的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．Y 的氢化物常温下为气体 B．元素 W 与 X 形成的化合物中 W 显负价 C．Z 的最高价含氧酸能与其对应的简单氢化物反应 D．由 W、Z、M 元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 17．（2024·江西新余·统考二模）由短周期主族元素 W、X、Y、Z 构成的一种阴离子(如下图)，W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Z 元素无正化合价。下列说法正确的是 A．X 与 Y 的氢化物沸点：Y＞X B． 原子半径大小关系是：Z＞Y＞X＞W C．上图中各原子均满足 8 电子稳定结构 D．W 的最高价氧化物对应的水化物是一种一元强酸 18．（2024·江西南昌·南昌市八一中学校考三模）科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提取锂，其结构式如图。其中 X、Y、Z、W、E、Q 均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大。 下列说法正确的是 A．最高价含氧酸的酸性：Z>Y>Q B．简单氢化物的沸点：W>E>Z>Y C．简单离子半径：Q>E>W>Z D．Z、W 组成的化合物共有三种 19．（2024·江西上饶·校联考模拟预测）2021 年 11 月，我国“祝融号”火星车与欧洲“火星快车”实现太空“握手”，火星首次留下中国印迹。经探测研究发现，火星大气及岩石中富含 W、X、Y、Z 四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X 元素原子最外层电子数是 Y 元素原子最外层电子数的 3 倍，W、Z、Y 元素的最高正价与其对应原子半径关系如下图，W 最高价氧化物对应的水化物为弱酸。下列说法正确的是 A． 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W B．简单氢化物的沸点：X＞W＞Z C．工业上电解熔融 YX 制备 Y 单质 D．Z 的单质可以和 NaOH 溶液反应 20．（2024·江西九江·统考二模）清代化学家徐寿创立了化学元素的中文 名称和造字原则，推动了化学知识在中国的传播和应用。X、Y、Z、W 是不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为 15，X 的单质可以与水发生置换反应，反应中元素 X 被还原。下列结论正确的是 A．Y 元素的名称为徐寿确定并使用至今，其名称为铝 B．X 单质常温下呈固态，其元素金属性强于 Y C．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性强于氢溴酸 D．X、Y、Z 元素的简单离子半径大小顺序为： X>Y>Z 21． （2024·江西·校联考模拟预测）四种短周期元素 W、X、Y、Z 位于不同主族，且原子序数依次增加，W、X、 Y、Z 的族序数之和为 15，W、X、Z 形成的某种化合物遇强酸和强碱均反应产生气体。下列说法不正确的是 A．简单离子半径：X>Y B．最简单氢化物的沸点： X>Z C．X、Y、Z 最高价氧化物对应水化物之间可相互反应 D．电解 Y 的氧化物用于制备单质 22．（2024·江西南昌·统考一模）已知 A、B、C、D、E 是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图，且 B、C、D 原子最外层电子数之和等于 D 的质子数，D 的简单离子半径在同周期元素中最小，只有 C 与 E同主族。下列说法错误的是 A． 简单氢化物的沸点：C>E B．简单离子的半径：D>C C．A、B 可形成多种二元化合物 D．电解熔融 C、D 形成化合物冶炼 D 的单质 23．（2024·江西·校联考一模）M、W、X、Y、Z 是同周期主族元素，X 原子的最外层电子数是 W 原子次外层电子数的 3 倍，R 元素是无机非金属材料的主角。M、W、X、Y、Z 形成的化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．M 的单质通常保存在煤油中 B．R 的氧化物能溶于 Y 的氢化物的水溶液 C．图中阴离子中所有原子均满足 8 电子稳定结构 D．X、Y、Z 的最简单氢化物的沸点：X>Y>Z 24．（2024·江西·校联考模拟预测）世界资源储量最大的滑石矿位于江西上饶广丰的许家桥矿区，经分析发现滑石中含有四种短周期元素 W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为 13，且位于不同的主族。X 的某种单质被喻为“地球的保护伞”，W2X2 分子中含有 18 个电子。下列说法中正确的是 A．原子半径大小顺序为 Z>Y>X>W B．化合物 YX 是一种很好的耐火材料 C．Y 单质的导电性能弱于 Z 单质的 D．Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 25．（2024·江西九江·统考一模）X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z、M 同主族，M与 Z 组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Y 与 Z 相邻，下列说法正确的是 A．原子半径：M>Q>Z> Y B．气态氢化物稳定性：Y>Z>Q>M C．X、Y、Z、M 四种元素至少能形成三种离子化合物 D．Q 的氧化物对应水化物的酸性强于 M 的氧化物对应水化物 26．（2024·江西鹰潭·统考一模）中国首次火星探测任务工程总设计师张荣桥入选《自然》杂志发布的 2021 年度十大人物。火星大气及岩石中富含 W、X、Y、Z 四种元素。已知 W、X、Y、Z 为原子序数递增的短周期主族元素，W 和 Z 为同一主族元素，X 是地壳中含量最多的元素，W 元素原子最外层电子数是最内层的 2 倍，火星岩石中含有 YZX3。下列说法不正确的是 A．原子半径：Y＞Z＞W＞X B．简单氢化物的沸点：X＞W C．工业上电解熔融 YX 制备 Y 单质 D．Z 的单质可以和 NaOH 溶液反应 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【分析】X、Y、Z、W 均为原子序数依次增大短周期主族元素，W 能形成 W+，则 W 为 Na，Y、Z 只能在第二周期，Z 有两个价键非金属，则 Z 为第 VIA 族，Z 为 O，X 原子序数最小，且只有一个价键非金属元素，则 X为 H，由四种元素原子最外层电子数之和为 11，推知，Y 最外层含 3 个电子，且在第二周期，因此 Y 为 B。 【详解】A．同周期元素随核电核数增加半径逐渐减小，故原子半径 B>O，A 项错误； B．NaH 中 H 为-1 价，故具有强还原性，B 项正确； C．Na 与 O 形成 Na2O2 中还含有 O-O 非极性共价键，C 项错误； D．H3BO3 为一元弱酸，D 项错误。故选 B。 2．B 【详解】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增加，且 Y、Z、W 位于同一周期，根据价键可知，X、 Y、Z、W 四种元素分别为 H、C、N、O。 A．在周期表中 H 原子半径最小，选项 A 正确； B．Y 是 C 元素，与 H 可以形成烃类，有气态、液态、固态，所以不一定是氧的氢化物的沸点最高，选项 B 错误； C．非金属性：O>N，所以简单氢化物的稳定性 W>Z，选项 C 正确； D．Z 的单质是氮气，化学性质稳定、无毒，可以用作食品的保护气，选项 D 正确；答案选 B。 3．D 【分析】X 形成四条共价键，且 A 离子带有一个单位的负电荷，则 X 为 B，Y 形成四条共价键，Z 形成三条共价键，X、Y、Z 原子序数依次增大，故 Y 为 C，Z 为 N，W 形成一条共价键，W 为 H，A 离子为-1 价，则 M 离子为+1 价，因此 M 为 Na。 【详解】A．由于电负性 H＞B，导致在 A 中 H 元素显-1 价，A 正确； B．XZ 即 BN 是一种新型陶瓷材料，B 正确； C．X 的含氧酸为 H3BO3，是一种弱酸，C 正确； D．由于 HCN 为弱酸，化合物 NaCN 为强碱弱酸盐，CN-水解显显碱性，D 错误；故选 D。 4．B 【分析】由图分析可知，X 为 H 元素，Y 为 O 元素，Z 为 S 元素，W 为 K 元素，据此答题。 【详解】A 该化合物的化学式为 KHSO4，硫原子的化合价为+6 价，最高价只能降低则具有氧化性，A 项正确； B．SO2 具有漂白性，其漂白原理为 SO2 能与有色物质如品红生成不稳定的无色物质，加热后恢复原来的颜色，答案第 1页，共 9页 B 项错误； C．相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小，则S2- ＞ K+ ，C 项正确； D．KH 能与 H2O 发生归中反应生成氢气，化学方程式为KH+H 2O=KOH+H 2 ，D 项正确；答案选 B。 5．D 【分析】X、Y、Z 和 W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W 同主族且原子序数之和为 24，设 Y 的原子序数为 a，则 W 的原子序数为 a+8，a+a+8=24，解得 a=8，Y 为 O 元素、W 为 S 元素；X、Z 同主族且能形成离子化合物，则 X 为 H 元素、Z 为 Na 元素；四种元素组成的化合物 M，M 中滴加少量溴水，溶液褪色并产生气泡，M 中滴加澄清石灰水产生白色沉淀，则 M 为 NaHSO3。 【详解】A．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞W＞Y＞X，A 项错误； B．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，则单质的氧化性：Y＞W，B 项错误； C．NaHSO3 使溴水褪色，溴水被还原，则 NaHSO3 被氧化，体现 NaHSO3 的还原性，C 项错误； D．O 与 H、Na、S 形成的 H2O2、Na2O2、SO2 均具有漂白性，D 项正确；答案选 D。 6．D 【分析】Y 是金属元素，那么 Y 的最外层电子数可能为 1 或 2 或 3；W、X、Z 的最外层电子数之和是 Y 的最外层电子数的 6 倍，说明 W、X、Z 的最外层电子数之和可能是 6 或 12 或 18；但是 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大且为不同主族的短周期元素，当 W、X、Z 的最外层电子数之和是 6 时，根本不可能满足是不同主族的短周期元素，可以排除；依据 W、X、Z 的单质常温下均为气体，可以确定 W、X、Z 均为非金属元素，结合 W、 X、Z 的最外层电子数之和可能是 12 或 18，可推断出它们分别为 N、O、Cl，那么 Y 为 Al； 【详解】A．W 为 N，X 为 O，对于同周期元素，从左至右，核电荷数增大，原子半径减小，所以半径大小为 N>O，即 W>X，A 错误； B．W 为 N，X 为 O，形成的化合物有N2O 、 NO 、 N2O3 、 NO2 、 N2 O4 、 N2O5 ，B 错误； C．Y 为 Al，X 为 O，形成的化合物为Al2O3 ，是两性氧化物，既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，C错误； D．X 为 O，单质为O2 ，Z 为 Cl，单质为Cl2 ， Cl2 的相对分子质量更大，分子间作用力更强，沸点更高，D 正确； 故合理选项为 D。 7．B 答案第 2页，共 9页 【分析】根据以上图示元素形成的化学键判断 Y 形成两个共价键推测 Y 是氧元素，X 形成 1 个化学键推测是氢元素，W 形成 5 个共价键，推测是氮或磷元素，Z 失去 1 个电子且与 X 同族，推测 Z 是钠元素，符合 W 与 X 原子的最外层电子数之和等于 Y 原子的最外层电子数，W 的原子序数大于 Z，故推测 W 为磷元素，故 X、Y、Z、 W 元素分别为 H、O、Na、P； 【详解】A．Y、Z 形成的简单离子为 O2-和 Na+，两者核外电子排布相同，根据原子序数越大，半径越小，则 O2->Na+；故 Y >Z，故 A 不正确； B．Z 分别与 X、Y 形成的化合物为 NaH 和 Na2O 都含有离子键，故 B 正确； C．W 的最高化合价氧化物的水化物为 H3PO4 属于弱酸，故 C 不正确； D．W、Y 对应的简单氢化物 PH3 和 H2O，两种物质都属于分子晶体，水分子间存在氢键，故沸点高，故 D 不正确； 故选答案 B； 【点睛】此题考查元素推断及元素周期律的应用；注意根据元素成键特点判断元素。 8．C 【分析】由题干信息可知，W、X、Y、Z 均为短周期元素，元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，结合化合物的结构可知，W 只形成 1 个共价键，且原子序数最小，W 为 H；X 形成 2 个共价键，Z 最外层电子数与其核 外电子层数相等，Z 得到 1 个电子形成 4 个共价键，可知 X 为 O、Z 为 Al；Y 形成带 1 个单位正电荷的阳离子，结合原子序数可知 Y 为 Na，以此来解答。 【详解】A．由分析可知，X、Y、Z 分别为 O、Na、Al，它们简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数远大简单离子半径越小，则简单离子半径 O2-＞Na+＞Al3+即 X >Y>Z，A 错误； B．由分析可知，W 为 H，Y 为 Na，W 与 Y 形成的化合物即 NaH 中的化学键为离子键，B 错误； C．由分析可知，Z 的氧化物即 Al2O3 能与 Y 的最高价氧化物的水化物即 NaOH 反应，方程式为： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，C 正确； D．Al 在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，即常温下 Z 单质即 Al 不能溶于浓硫酸，D 错误；故答案为：C。 9．B 【分析】原子序数依次增大的同一短周期主族元素 W、X、Y、Z 与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质， Y 的一种单质可用作消毒剂，Y 能形成 2 个共价键，Y 为 O，X 能形成 4 个共价键，X 为 C，Z 能形成 1 个共价键，Z 为 F，W 可形成 3 个共价键，W 为 B。 【详解】A．Y 为 O，Z 为 F，简单离子半径：O2->F->Li+，A 错误； B．X 为 C，含 C 元素的二元弱酸有 H2CO3、H2C2O4 等，B 正确； C．W 为 B，B 的最高价氧化物对应的水化物为 H3BO3，是一种一元弱酸，C 错误； 答案第 3页，共 9页 学科网（北京）股份有限公司 D．该物质中 Li+最外层有 2 个电子，不满足 8 电子相对稳定结构，D 错误；答案选 B。 10．B 【分析】由短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置可知，Y 元素的原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y 位于第三周期可知 Y 为 S，结合元素的相对位置可知，W 为 C，X 为 N，Y 为 S，Z 为 Cl。 【详解】A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为 Y>Z>X，故 A 正确； B．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y，氧化物对应水化物的酸性不一定符合，例如酸性 HClO<H2SO4，故 B 错误； C．Z 的氢化物 HCl，W 元素和氢元素形成的化合物的种类繁多可能是乙烯或炔烃等，可以发生加成反应，故 C 正确; D．X 的氢化物可能为 NH3 或 N2H4，W 的氢化物种类繁多，熔沸点不一定，若 W 的氢化物为烃可能高于 X 的氢化物氨气的熔沸点，故 D 正确; 故选 B 选项。 11．A 【分析】B 原子最外层电子数是电子层数的2 倍，再结合原子半径与原子序数的关系图，可知B 是C 元素；0.1 mol/L的 D 的最高价氧化物的水化物溶液 pH＜1，则 D 是 S 元素；E 比 D 原子序数大但半径小，故 E 是 Cl 元素；A 比 B 原子序数小且半径小，故 A 是 H 元素；C 比 B 原子序数大且为金属元素，各元素处。于不同主族，故 C 是 Mg 或 Al。 【详解】A．同周期原子序数越大原子半径越小，原子半径：Cl＜Mg 或 Al，电子层数越多离子半径越大，但离子半径：Cl-＞ Mg2+ 或 Al3+ ，故 A 错误； B．由 C、E 两种元素组成的化合物的水溶液为 MgCl2 或 AlCl3，都能促进水的电离，故 B 正确； C．元素的非金属性强弱顺序为 C＜S＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＜D＜E，故 C 正确； D．CS2 中 C 共用了 4 个共用电子对，S 共用了 2 个共用电子对，都满足 8 电子稳定结构，故 D 正确；故选：A。 12．C 【分析】元素 W、X、Y、Z、M、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 W 的原子核内只有 1 个质子，则 W 为 H 元素；由结构可知，X 形成 4 个共价键、Y 形成 3 个共价键、Z 形成 2 个共价键，则 X 为 C 元素、Y为 N 元素、Z 为 O 元素，Y 原子最外层电子数为 5，M 原子序数为 Y 原子最外层电子数的 3 倍，故 M 为 P 元素。Q 形成 2 个共价键，则 Q 为 S 元素，据此解答。 【详解】A．Y、Z、Q 的简单氢化物依次为 NH3、H2O、 H2S，常温下，水为液体，而氨气、硫化氢为气体，故水的沸点最高，而氨气分子之间形成氢键，氨气的沸点比硫化氢高，即沸点 H2O>NH3>H2S，A 项正确； 答案第 4页，共 9页 B．电子层结构相同的原子，序数越大，半径越小，电子层越多，半径越大，故原子半径 M>Q>Y>Z，B 项正确； ( 4 )C．W、X、Z 和钠四种元素形成的离子化合物为 NaHC2O4 时，HC2O 的电离程度大于水解程度，水的电离受到抑制，C 项错误； D．由结构可知，该杀虫剂结构中既含有极性共价键又含有非极性共价键，D 项正确；故答案选 C。 13．A 【分析】M、W、X、Y、Z 五种短周期元素原子序数依次增大，Z 比 Y 的原子序数大 9，Z 能形成 2 个共价键，则 Z 为 S；Y 为 7 号元素即 N 元素，结合图示可知，M 形成 1 个共价键，其原子序数最小，则 M 为 H；X 形成 4 个共价键，则 X 为 C 元素；Y、W 能分别形成 4 个共价键，且分别形成阳离子、阴离子，则 W 为 B 元素，以此分析解答。 【详解】根据分析可知，M 为 H，W 为 B，X 为 C，Y 为 N，Z 为 S 元素， A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性 N>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3，故 A 正确； B．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径： M(H)<Y(N)<X(C)<Z(S) ，故 B 错误； C．X、Y 的氢化物分别为 CH4 和 NH3，NH3 分子间含有氢键，其沸点较高，则沸点：CH4<NH3，故 C 错误； D．H、N、S 能形成离子化合物如(NH4)2S，故 D 错误；故选：A。 14．B 【分析】根据短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系图，可知 X 是 H 元素，Y、R 是第二周期元素，Z、T 第三周期元素；R 的最高正价与最低负价代数和为零，R 是 C 元素；Z 与 T 形成的化合物 Z2T能破坏水的电离平衡，Z 是 Na 元素、T 是 S 元素；Y 与 Na 能形成 Na2Y、Na2Y2 型离子化合物，Y 是 O 元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径由小到大顺序：Na+<O2-<S2-，， A 错误； B．X、Z 形成的化合物为 NaH，有离子键是离子化合物，B 正确； C．R 为 C、Y 为 O，碳元素能形成多种氢化物，其沸点可能高于水，C 错误； D．由 T、Y、Z 三种元素组成的化合物可以是 Na2SO3，其水溶液显碱性，D 错误；故选 B。 16．A 【分析】根据各个元素的成键特点可以得出 W 为 H，Y 为 C，Z 为 N，由于只有一种元素与其他元素不在同一周期，说明 X、M 元素在第二周期，X 和 M 形成的负离子中 X 可以成四个共价键，说明 X 为 B 元素，M 原子答案第 5页，共 9页 在第二周期且只能形成一个共价键，在五种元素中原子序数最大，说明 M 为 F 元素，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Y 为 C，碳元素的氢化物即为烃类物质，各种状态均存在，A 错误； B．由分析可知，W 为 H，X 为 B，H 的吸引电子能力强于 B，形成的化合物中 H 显负价，B 正确： C．由分析可知，Z 为 N，则 Z 的最高价含氧酸和简单氢化物分别为 HNO3 与 NH3，反应生成 NH4NO3，C 正确； D．由分析可知，W 为 H，Z 为 N，M 为 F，则由 W、Z、M 三种元素可组成 NH4F，属于同时含有离子键和共价键的化合物，D 正确； 故答案为：A。 17．C 【分析】由短周期主族元素 W、X、Y、Z 构成的一种阴离子(如图)，W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Z 元素无正化合价，Z 是氟；Y 形成两条键，Y 是氧；X 形成四条键且能形成双键，X 是碳，W 也形成四条键，再结合整体带一个单位负电荷，可知 W 是硼，其四条键中有一条配位键，据此分析作答。 【详解】A．X 与 Y 的氢化物沸点，不一定 Y>X，因为 X 是碳，有多种氢化物，有的沸点高于水，A 项错误； B．同周期主族元素从左向右，元素原子半径逐渐减小，原子半径大小关系是：W > X >Y > Z，B 项错误； C．根据图可知，上图中各原子均满足 8 电子稳定结构，C 项正确； D．W 的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，是一种弱酸，D 项错误；答案选 C。 18．B 【分析】X、Y、Z、W、E、Q 均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大，由离子液体的结构式可知， X 和 E 原子形成 1 个共价键、Y 原子形成 4 个共价键、Z 原子形成 3 个共价键、W 原子形成 2 个共价键、Q 原子形成 6 个共价键，则 X 为 H 元素、Y 为 C 元素、Z 为 N 元素、W 为 O 元素、E 为 F 元素、Q 为 S 元素。 【详解】A．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，则硫酸的酸性强于碳酸，故 A 错误； B．氟化氢和水都能形成分子间氢键，水分子形成氢键的数目多于氟化氢，分子间作用力强于氟化氢，沸点高于氟化氢，氨气可以形成分子间氢键，但是作用力较弱，故其沸点比氟化氢低，甲烷不能形成分子间氢键，沸点最低，故简单氢化物的沸点：W>E>Z>Y，故 B 正确； C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的离子半径越小，则电子层结构相同的氮离子、氧离子和氟离子中，氮离子的离子半径最大，故 C 错误； D．由分析可知 Z 为 N 元素、W 为 O 元素，它们之间形成化合物有一氧化二氮(N2O)、一氧化氮(NO)、二氧化氮 (NO2)、三氧化二氮(N2O3)、四氧化二氮(N2O4)和五氧化二氮(N2O5)等，故 D 错误；故选 B。 19．D 答案第 6页，共 9页 【分析】W、X、Y、Z 四种原子序数依次递增的短周期主族元素，W、Z、Y 元素的最高正价与其对应原子半径关系如图，X 元素原子最外层电子数是 Y 元素原子最外层电子数的 3 倍，Y 的原子序数大于 X，所以 X 位于第二周期，Y 位于第三周期，由图可知，原子半径 Y>Z>W，W、Z 最高正价为+2a，为+2 或+4 价，W、Z 为同族元素，W 最高价氧化物对应的水化物为弱酸，则 W 为非金属元素，W 为 C，Z 为 Si，Y 为 Mg，X 为 O，从而得出 W、X、Y、Z 分别为 C、O、Mg、Si 元素。 【详解】A．Z、W 分别为 Si、C 元素，非金属性 Si＜C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W，A 不正确； B．X、W、Z 分别为 O、C、Si，H2O 能形成分子间的氢键，沸点最高，CH4 的相对分子质量比 SiH4 小，CH4 的沸点比 SiH4 低，所以简单氢化物的沸点：X＞Z＞W，B 不正确； C．制镁时，工业上采用电解熔融 MgCl2 的方法，MgO 的熔点高于 MgCl2，熔融时耗能多，C 不正确； D．Z 为 Si，它的单质可以和 NaOH 溶液反应，生成 Na2SiO3、H2，D 正确；故选 D。 20．D 【分析】X、Y、Z、W 是不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为 15，X 的单质可以与水发生置换反应，反应中元素 X 被还原，则 X 为 F，则 Y、Z、W 的最外层上电子数分别为 1、2、 5 或者 1、3、4，则 Y、Z、W 分别为 Na、Mg、P 或者 Na、Al、Si，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Y 元素为 Na，其名称为钠，A 错误； B．由分析可知，X 为 F，X 单质即 F2 常温下呈气态，其元素非金属性很强，B 错误； C．由分析可知，W 的最高价氧化物对应水化物即 H3PO4 或者 H2SiO3，H3PO4 是一种中强酸，H2SiO3 为弱酸，而 HBr 是强酸，则 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于氢溴酸，C 错误； D．由分析可知，X、Y、Z 元素为 F、Na、Mg 或者 F、Na、Al，它们简单离子具有相同的电子层结构，则核电荷数越大，半径越小，则 X、Y、Z 元素的简单离子半径大小顺序为：F-＞Na+＞Mg2+或者 F-＞Na+＞Al3+即 X>Y>Z， D 正确； 故答案为：D。 21．C 【分析】本题的突破口在于 W、X、Z 形成的某种化合物遇强酸和强碱均反应产生气体，因此可知该化合物中只含三种元素，能与强碱反应产生气体，则一定有铵根离子，这已经确定了两种元素，那么依据题意可以为(NH4)2S，或 NH4HS，故 W 为 H，X 为 N，Z 为 S，根据 W、X、Y、Z 位于不同主族，原子序数依次增加，且其族序数之和为 15，则 Y 为 Al，以此解题。 【详解】A．N3-和 Al3+的核外电子排布相同，N 的原子序数小，故其半径大小为：N3->Al3+，A 正确； B．N 的氢化物是氨气，且氨气可以形成分子间氢键，沸点较高，B 正确； C．X、Y、Z 最高价氧化物对应水化物分别为：硝酸、氢氧化铝、硫酸，其中硝酸和硫酸不反应，C 错误； 答案第 7页，共 9页 D．Y 的氧化物为氧化铝，电解熔融的氧化铝可以制备铝单质，D 正确；故选 C。 22．B 【分析】同周期自左至右原子序数增大，原子半径减小，所以 B、C 为同一周期元素，D、E 为同一周期元素， A 单独一个周期，且原子半径、序数最小，所以 A 为 H 元素；D 的简单离子半径在同周期元素中最小，D 应为第三周期元素，所以 D 为 Al 元素；B、C、D 原子最外层电子数之和等于 D 的质子数，则 B、C 的最外层电子数之和为 13-3=10，C 与 E 同主族，E 的原子序数大于 Al，则 C、E 的最外层电子数大于 3，而 C 的最外层电子数大于 B，所以 C 的最外层电子数为 6 或 7，而 C 为 7 时，B 为 3，此时 B 和 Al 同主族，不符合题意，所以 C 的最外层电子数为 6，B 为 4，所以 C 为 O 元素，B 为碳元素，E 为 S 元素。 【详解】A．C、E 的简单氢化物分别为 H2O 和 H2S，H2O 分子间存在氢键，沸点较高，A 正确； B．D、C 的简单离子半径分别为 Al3+、O2-，二者电子层数相同，但 O 的核电荷数更小，所以 O2-的半径更大，B 错误； C．H 和 C 元素可以形成多种烃类，均为二元化合物，C 正确； D．O 和 Al 形成的化合物为氧化铝，电解熔融氧化铝可以得到铝单质，D 正确；综上所述答案为 B。 23．A 【分析】结合分析可知，M 为 Li，W 为 B 元素，X 为 O，Y 为 F，Z 为 C 元素，R 元素是无机非金属材料的主角，R 为 Si，据此分析解题。 【详解】A．金属 Li 的密度小于煤油，不能保存在煤油中，A 错误； B．R 的氧化物为 SiO2，Y 的氢化物的水溶液为 HF，两者可以反应生成四氟化硅和水，B 正确； C．图中阴离子中，所有原子均满足 8 电子稳定结构，C 正确； D．X、Y、Z 的最简单氢化物分别为 H2O、HF、CH4, CH4 不能形成氢键沸点低，H2O 分子形成的氢键数目比 HF 多，沸点比 HF 高，沸点：X>Y>Z，D 正确；答案选 A。 24．B 【分析】X 的某种单质被喻为“地球的保护伞”为臭氧，则 X 为 O，W2X2 分子中含有 18 个电子，则 W 的原子序数为 1、W 为 H，四种短周期元素 W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为 13，且位于不同的主族，则 Y、Z 最外层电子数之和为 13-1-6=6=2+4，则 Y 为第三周期第ⅡA 的 Mg、Z 为第三周期第ⅣA的 Si，据此回答。 【详解】A．通常电子层数越大，原子半径越多，同周期从左到右原子半径递减，则原子半径大小顺序为 Y>Z> X>W， A 错误； 答案第 8页，共 9页 B． 化合物 YX 即 MgO，熔点高达 2800°C 左右，是一种很好的耐火材料，B 正确； C． Y 单质即镁是电的良导体、Z 单质即硅是半导体，Y 导电性能更好，C 错误； D． Z 的氧化物的水化物硅酸酸性弱于碳酸，D 错误；答案选 B。 25．C 【分析】X、Y、Z、M、Q 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是元素周期表中原子半径最小的元素，则 X 为 H 元素；Z、M 同主族，M 与 Z 组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，则 Z 为 O 元素、M 为 S 元素；Y 与 Z 相邻，则 Y 为 N 元素；Q 的原子序数大于 M，则 Q 为 Cl 元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氧原子的原子半径小于氮原子，故 A 错误； B．元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性的稳定性越强，氧元素的非金属性强于氮元素，则水的稳定性强于氨气，故 B 错误； C．氢、氮、氧、硫四种元素形成的硫酸铵、硫酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵都是离子化合物，故 C 正确； D．次氯酸是弱酸，酸性弱于硫酸，故 D 错误；故选 C。 26．C 【分析】已知 W、X、Y、Z 为原子序数递增的短周期主族元素， X 是地壳中含量最多的元素，则 X 是 O 元素， W 和 Z 为同一主族元素，W 元素原子最外层电子数是最内层的 2 倍，则 W 核外电子排布是 2、4，所以 W 是 C元素，Z 是 Si 元素，火星岩石中含有 YZX3，则 Y 是最外层有 2 个电子，原子序数小于 Si 大于 O 元素的 Mg 元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】根据上述分析可知：W 是 C，X 是 O，Y 是 Mg，Z 是 Si 元素。 A．原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Y(Mg)＞Z(Si)＞W(C)＞X(O)，A 正确； B．W 是 C，X 是 O，二者形成的简单氢化物分别是 CH4、H2O，二者都是由分子构成的物质，由于 H2O 的分子 之间还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致物质的熔沸点升高，所以简单氢化物的沸点：X(H2O)＞W(CH4)， B 正确； C．X 是 O，Y 是 Mg，二者形成的化合物 MgO 是离子化合物，在工业上一般是用电解熔沸点比 MgO 低的熔融 MgCl2 的方法治炼 Mg，而不是电解熔融 MgO 来冶炼 Mg，C 错误； D．Z 是 Si，Si 单质能够与 NaOH 溶液反应产生 Na2SiO3、H2，D 正确；故合理选项是 C。 答案第 9页，共 9页 $$