1.2 离子反应 课件 2024-2025学年高一化学上学期人教版（2019）必修第一册

第一章 物质的分类及转化 第一节 物质的分类及转化 第1课时 物质的转化 人教版（2019 ）必修一 第2课时 离子反应 第一章 物质的分类及转化 第二节 离子反应 离子反应 环节一：情景引入 某地河流附近的化工厂排放物可能有：BaCl2、CuCl2、HCl；若不经过处理排放，会造成环境污染，请同学们根据所学知识思考: 如何检验它们的阳离子？ 现象 分析 Na2SO4 和 BaCl2的 电离方程式 混合前两种溶液 中的离子 混合后溶液 中的离子 环节二：实验探究，感知离子反应 【实验1-3】Na2SO4与BaCl2的反应 离子反应 向盛有2mL BaCl2稀溶液的试管中加入2mL Na2SO4稀溶液，观察现象并分析。 Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42- BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl- Na+， SO42- Ba2+ ，Cl- 有白色沉淀 BaCl2 ＋ Na2SO4 ＝ 2NaCl + BaSO4 ↓ 现象 分析 Na2SO4 和 BaCl2的 电离方程式 混合前两种溶液 中的离子 混合后溶液 中的离子 环节二：实验探究，感知离子反应 【实验1-3】Na2SO4与BaCl2的反应 离子反应 Na2SO4 BaCl2 2Na+ SO42- 2Cl- 2Na+ BaSO4 2Cl- + + Ba2+ BaSO4 2NaCl + Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42- BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl- Na+，SO42- Ba2+ ，Cl- 有白色沉淀 Na+ ，Cl- Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓ 环节三：基于宏-微-符认识离子反应 离子反应 离子反应 1. 定 义 有离子参加(或生成)的反应 溶液中(或熔融状态下) 2. 研究体系 3. 反应发生的条件 置换反应：活泼金属与盐酸和稀硫酸的反应 活泼金属与不活泼金属盐的反应 复分解反应条件：生成沉淀、放出气体或生成水 环节三：基于宏-微-符认识离子反应 离子反应 离子方程式 1. 定 义： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓ 非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 注意： 只能用化学方程式表示： H2 + CuO = Cu + H2O △ 环节三：基于宏-微-符认识离子反应 离子反应 离子方程式的正确书写 (1)“写”正确写出反应的化学方程式。 例: 以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl- (2)“拆” 把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、和大部分可溶性盐）拆写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 环节三：基于宏-微-符认识离子反应 离子反应 HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 可溶性盐： KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 可 拆 六大强酸： 四大强碱： 详见P120酸碱盐的溶解性表 难溶性盐： 不可拆 弱酸： 弱碱： H2CO3、H2SO3、CH3COOH等 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等 CaCO3、BaSO4、AgCl等 氧化物： CaO、H2O、CuO等 单质： Na、Cl2、C、O2等 Ca(OH)2 澄清石灰水：离子 石灰乳：化学式 离子方程式的正确书写 环节三：基于宏-微-符认识离子反应 离子反应 离子方程式的正确书写 例: 以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl- (4)“查”检查离子方程两边各元素的原子个数和电荷是否相等 SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓ (3)“删” 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简 环节三：基于宏-微-符认识离子反应 离子反应 离子方程式的正确书写 写：写出反应的化学方程式。 拆：全部溶于水且全部电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水仍用化学式表示。 删：删去方程式两边不参与反应的离子，并将方程式化为最简。 查：检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等。 宏观 微观 变化 守恒 环节三：基于宏-微-符认识离子反应 离子反应 请同学们进一步思考：我们通过刚才的分析了解了BaCl2中的Ba2+的检验，CuCl2中的Cu2+如何检验呢？写出这个过程的化学方程式和离子方程式。 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 化学方程式： 离子方程式： Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓ 离子方程式的正确书写 环节三：基于宏-微-符认识离子反应 离子反应 离子方程式的正确书写 1.将Na2CO3溶液与稀硫酸混合 2.将KCl溶液与NaOH溶液混合 3.将KOH溶液与稀盐酸混合 4.将NaOH溶液与稀硝酸混合 5.将稀硫酸与NaOH溶液混合 下列各组溶液混合后能否发生反应？能反应的，写出离子方程式。 酸、碱、盐 复分解反应 生成沉淀、气体或水 ✓ ✓ ✓ ✓ × 环节三：基于宏-微-符认识离子反应 离子反应 离子反应 4. 实质 反应物中的某些离子浓度减小 离子 反应 气体 水 沉淀 环节三：基于宏-微-符认识离子反应 离子反应 离子方程式的意义 写出下列反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示一类反应时，表达的含义有什么不同。 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 HCl＋NaOH HCl＋KOH H2SO4＋NaOH H2SO4＋KOH HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 环节三：基于宏-微-符认识离子反应 离子反应 认识离子反应的应用 应用一：如何去除粗盐当中的MgCl2？ 加碱： 2OH- + Mg2+ = Mg(OH)2↓ 2NaOH + 2MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 环节三：基于宏-微-符认识离子反应 离子反应 认识离子反应的应用 应用二：《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”，这是现代湿法冶金的基础，具体为铁能从某些含铜（+2价）化合物的溶液中置换出铜。 Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu 置换型离子反应 环节三：基于宏-微-符认识离子反应 离子反应 认识离子反应的应用 应用三：解决离子共存问题 离子之间能反应就说明离子不能大量共存; 反之，离子能共存就说明离子间不反应 归纳：常见离子间不能大量共存有： 1、离子间反应生成沉淀的如：__________________________ 2、离子间生成气体的如：H+与____________________；NH4+与_______________ 3、离子间生成水等难电离的物质如： H+与_____________ 4、注意附加条件如颜色、或酸性、碱性溶液等 如有色离子有 __________ 等 Ag+与Cl-；Ba2+与SO42-等 CO32-、HCO3- 等 OH- OH- Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、MnO4- 水分子的作用 一定条件 离子 之间 参加反 应的离子 结果 本节小结 电解质 自由离子 发生反应 不共存 离子反应方程式 某些离子浓度变化 习题巩固 (1)盐酸与Cu(OH)2反应： H＋＋OH－===H2O。 (2)CuO溶于盐酸： O2－＋2H＋===H2O。 (3)Na2CO3溶液与稀H2SO4反应： Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O。 (4)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。 (5)NaHCO3溶液与稀H2SO4反应: CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (6)Fe与稀盐酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。 (7)Cu与AgNO3溶液反应： Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋。 (8)Fe加入硫酸铜溶液中： Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (9)碳酸钡中加入稀盐酸： CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O (10)Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- ===BaSO4↓＋H2O 1.离子方程式正误判断 × × × × × × × √ × × × × √ × × 习题巩固 2.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+ + SO42- ＝ BaSO4↓表示的是(　　) A. BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KCl B. BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓+ CO2↑+H2O C. Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H2O D. Ba(OH)2 + 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O A 习题巩固 3.下表中评价合理的是（ ） BD 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应： H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O 正确 B 向石灰乳中加入足量稀盐酸：OH-+H+═H2O 错误，石灰乳不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ 正确 D 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+═CO2+H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式 习题巩固 4.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量下列离子中的三种离子：Fe3+、Na+、H+、OH-、SO42-、CO32-。已知甲烧杯的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子是（ ） A．CO32-、OH-、SO42- B．Na+、Fe3+、SO42- C．Fe3+、H+、 SO42- D．Na+、OH-、CO32- C 演示完毕 感谢聆听 THANKS FOR YOUR WATCHING $$