1.2.1电解质的电离 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质的分类及转化 第一节 物质的分类及转化 第1课时 物质的转化 人教版（2019 ）必修一 第1课时 电解质的电离 第一章 物质的分类及转化 第二节 离子反应 电解质的电离 环节一：情景引入 电解质的电离 环节二：实验探究导电原理 【实验1-2】试验物质的导电性 在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象 电解质的电离 【实验1-2】试验物质的导电性 样品 现象 结论 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 蒸馏水不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电 环节二：实验探究导电原理 电解质的电离 阅读教材，比较图1-10、图1-11、图1-12，思考导电的实质是什么？ NaCl、KNO3固体不导电 无自由移动离子 环节二：实验探究导电原理 电解质的电离 阅读教材，比较图1-10、图1-11、图1-12，思考导电的实质是什么？ 有自由移动离子 NaCl、KNO3溶液能导电 环节二：实验探究导电原理 电解质的电离 熔融状态的NaCl、KNO3能导电 阅读教材，比较图1-10、图1-11、图1-12，思考导电的实质是什么？ 有自由移动离子 环节二：实验探究导电原理 电解质的电离 环节二：实验探究导电原理 物质 导电情况 溶质 电离的离子 NaCl固体 KNO3固体 NaCl溶液 KNO3溶液 熔融NaCl 熔融KNO3 不 导 电 导 电 导 电 导 电 导 电 KNO3 Na+ 、Cl- K+ 、NO3- Na+ 、Cl- NaCl K+ 、NO3- 不 导 电 电解质的电离 环节二：实验探究导电原理 物质导电的原因：具有能__________、_______的粒子。 自由移动 带电荷 自由移动的离子 自由移动的电子（金属导电） 电解质的电离 环节二：实验探究导电原理 看物质是否现在有自由移动的离子或电子。 ① 金属单质 有自由移动的电子，可导电 ② 电解质溶液/熔融电解质 有自由移动的离子，可导电 ③ 固态的强碱/盐 ④ 酸的纯净物 没有自由移动的电子或离子，不可导电 判断是否导电： 导电能力强弱：溶液中自由移动离子浓度；离子所带电荷数 电解质的电离 环节三：概念辨析认识电解质 电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 电解质 酸 碱 盐 部分金属氧化物 少部分有机物 H2SO4、HCl、HNO3等 NaOH、NH3•H2O、Fe(OH)3等 NaCl、KNO3、CaCO3等 Na2O、MgO、CaO等 CH3COOH等 水 电解质的电离 环节三：概念辨析认识电解质 电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 注意▶ 氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成电解质NH3·H2O、H2SO3、H2CO3，而氨气、二氧化硫、二氧化碳都不是电解质。 氨水是混合物不是电解质。 自身电离 电解质的电离 环节三：概念辨析认识电解质 阿伦尼乌斯 （1903年诺贝尔化学奖得主） 拓展 法拉第认为电离与“通电”有关，阿伦尼乌斯则认为无关，你同意谁的观点？ 电离 物质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程 电解质的电离 环节三：概念辨析认识电解质 形成 自由移动的离子 微观 宏观 电解质 电解质 溶液 熔融 电解质 加水溶解 加热熔化 或 能导电 注意：电离过程不需要通电 电离 电解质的电离 环节三：概念辨析认识电解质 电离方程式 表示电解质电离的式子 NaCl = Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- 质量守恒 电离前后原子或离子个数相等 电荷守恒 右边阴、阳离子所带电荷总数相等 符合客观事实 电解质的电离 环节三：概念辨析认识电解质 (1)请写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式。 (2)请结合以上电离方程式，并参考酸的本质,尝试从电离的角度概括出碱的本质。 电解质的电离 环节三：概念辨析认识电解质 NaOH ＝ Na+ + OH- KOH ＝ K+ + OH- Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH- 从电离的角度认识酸、碱、盐的本质 HCl ＝ H+ + Cl- H2SO4 ＝ 2H+ + SO42- HNO3＝ H+ + NO3- 酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 NaCl ＝ Na+ + Cl- KCl ＝ K+ + Cl- MgSO4 ＝ Mg2+ + SO42- NH4Cl ＝ NH4+ + Cl- NaHCO3 ＝ Na+ + HCO3- NaHSO4 ＝ Na+ + H+ + SO42- 盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 本节小结 电解质的电离 导电 电离方程式 电解质 微观 宏观 符号 物质的分类 习题巩固 1.现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体 ⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是 。 (2)属于电解质的是 。 (3)上述状态下的电解质不能导电的是 。 ②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ ①③⑦⑩ 习题巩固 2.现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是（ ） A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质 C.X只能是盐类 D.X只能是碱类 A 习题巩固 3.下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是（ ） A.NaNO3 B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl B 习题巩固 A 4.下列电离方程式书写正确的是（ ） 5.下列电离方程式书写正确的是（ ） A．NaHCO3在熔融状态下：NaHCO3═Na++H++CO32- B．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4═Na++H++SO42- C．Al2(SO4)3溶于水中：Al2(SO4)3═3Al3++2SO42- D．FeCl2溶于水中：FeCl2═Fe2++2Cl- D 演示完毕 感谢聆听 THANKS FOR YOUR WATCHING $$