4.2 硫及其化合物的相互转化 课时训练 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

4.2 硫及其化合物的相互转化 课时训练 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（    ） A．该反应的还原剂是Cl- B．每生成1个N2分子，转移3个电子 C．参与反应的氧化剂与还原剂的个数比为2：3 D．反应后溶液的酸性明显增强 2．宋代著名的医学家宋慈《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X(黑色)+2H2O，下列说法中，不正确的是 A．银针验毒时，空气中的氧气得到电子 B．X的化学式为AgS C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4 D．每生成1molX，反应转移2mol电子 3．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是(　　)                 ①NaNa2O2Na2CO3 ②SSO3H2SO4 ③FeFe2O3Fe2(SO4)3 ④SiO2Na2SiO3H2SiO3 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ 4．下列反应的离子方程式中正确的是 A．向1L 1mol/L的FeBr2 溶液中通入1mol Cl2： 2Fe2++2Br- + 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2 B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH- +H++SO=BaSO4↓+H2O C．向氢氧化钙悬浊液中通入Cl2： 2OH- +Cl2=Cl-+ClO- +H2O D．金属钠投入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=2Na++Cu 5．下列关于硫单质的说法中不正确的是 A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．硫在过量纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 6．常温下，关于反应，下列说法正确的是 A．该反应的还原产物是 B．每生成，反应共转移电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．该反应体现了单质的氧化性 7．2023年9月5日，“神谷星一号”运载火箭在烟台黄海海域发射成功。火箭用作推进剂，其分解的化学方程式为。下列说法错误的是 A．使用作推进剂的缺点是不环保 B．上述反应中既是氧化剂又是还原剂 C．每生成标准状况下22.4L，该反应转移6电子 D．上述反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1 8．在含有、、、的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A． B． C． D． 9．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．溶于足量水中，转移的电子数为 B．与的混合物中所含中子数为 C．溶液中含有分子的数目为 D．与的混合气体含有原子的数目为 10．汽车安全气囊中填充物的主要成分是、和。汽车发生碰撞后，安全气囊中的物质瞬间反应并释放出气体使安全气囊胀大，从而阻挡人体前冲，发生的反应之一为。此后，气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩。下列说法错误的是 A．中的N元素被还原，既是氧化产物也是还原产物 B．和都是碱性氧化物，与水反应会生成强碱 C．的作用是与和反应生成硅酸盐，从而减少对人体皮肤的伤害 D．反应中每消耗时转移电子 11．连二亚硫酸钠俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。实验室制备流程如下： 下列说法错误的是 A．将锌粉溶于水形成悬浊液可以提高反应速率 B．生成的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 C．温度超过会导致溶解度降低 D．加入有利于析出，提高产率 12．化学材料在生产、生活中应用广泛。下列有关说法错误的是 A．生铁硬度大，可用于铸造下水井盖 B．用对自来水进行消毒，改善水质 C．维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有氧化性 D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是光学现象，也与胶体的知识有关 13．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A．将稀H2SO4加入NaIO3和NaI的混合溶液中：5I-+IO+6H＋=3I2+3H2O B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3SO+2H＋+2NO=3SO+2NO↑+H2O C．将Na2O2加入CuSO4溶液中：2Na2O2+2Cu2＋+2H2O=4Na＋+2Cu(OH)2↓+O2↑ D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2＋+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO 14．下列物质转化在给定条件下能实现的是 ①② ③NaNa2O2NaOH④SSO2BaSO3⑤HNO3(稀) NONO2 A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．②③④ 15．酸性环境中，纳米Fe/Ni去除过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以形式存在。下列有关说法不正确的是 A．反应ⅱ的离子方程式为： B．反应过程中纳米Fe/Ni为催化剂 C．增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高的去除效果 D．amol完全转化为至少需要4amol的铁 16．已知：，该反应可用于检测管道中是否泄漏，下列叙述正确的是 A．证明泄漏的现象为有无色气体生成 B．既是氧化产物又是还原产物 C．被氧化的占原的质量分数为25% D．若该反应有0.3mol电子转移，消耗的体积为6.72L 17．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是 A．过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸 B．过程②中，发生反应的离子方程式为： S2-＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋ C．过程③中，标准状况下11.2L O2参加反应转移2mol电子 D．在②中Fe3＋作氧化剂，在③中Fe3＋是氧化产物 18．从炼锌厂的废渣（含、、、、等）中回收钴和锌的一种工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．“加热酸浸”过程中生成的滤渣1主要成分为 B．“氧化”过程中发生反应： C．可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的操作得到晶体 D．在有机溶剂中的溶解度比小 19．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物 B．总反应速率由反应②的速率决定 C．升高温度，总反应的平衡常数K减小 D．当有14g N2生成时，转移1mol e- 20．如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是 A．a溶液的酸性比d强 B．b、c均能用于自来水消毒 C．f露置于空气中会转化成d D．a的浓溶液与e反应生成3个b分子，转移的电子为6个 21．有相同条件下的三个反应： ①2A-+B2==2B-+A2 ②2C-+A2==2A-+C2 ③2B-+D2==2D-+B2， 由此得出，下列判断不正确的是 A．2C-+B2=2B-+C2该反应可以进行 B．还原性：C->A->B->D- C．2A-+D2=2D-+A2该反应可以进行 D．氧化性：A2>B2>C2>D2 22．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（   ） A．60 mL B．90 mL C．120 mL D．150 mL 23．关于反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，下列说法正确的是 A．NH3是氧化剂 B．CuO中的Cu元素被氧化 C．还原产物是N2 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：3 24．以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备铬的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．焙烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：4 B．滤渣1的主要成分为Fe2O3 C．酸浸时应加入足量稀硫酸 D．转化时发生反应的化学方程式为4Na2CrO4+6S+7H2O=4Cr(OH)3+3Na2S2O3+2NaOH 25．类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是 A．由Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2 B．常温下，由Cu＋4HNO3（浓）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2 C．由Cu+Cl2CuCl2，所以Cu+I2CuI2 D．由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中 二、填空题 26．对于反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (1)MnO2在反应中 电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价 (填“升高”或“降低”)，发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 (2)HCl在反应中 电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价 (填“升高”或“降低”)，发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 (3)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。 ① (填元素)化合价降低， (填物质)发生还原反应。 ② (填元素)化合价升高， (填物质)发生氧化反应。 27．实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H4)，反应的化学方程式为 。 28．（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题： ①溶液中存在的离子是 ； ②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式 ； （2）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1）进行实验。 ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式： ； ②若结果测得CO2的质量为1.584g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为 。 （3）酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4 )去除，完成下列问题。 ①酸性KMnO4还与H2O2发生反应，其氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 ②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成I2和KIO3的物质的量之比为1：4，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。 ③写出酸性高锰酸钾与草酸的反应离子方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答该题。 【详解】A. 由方程式可知反应的还原剂为，故A错误； B. N元素化合价由−3价升高到0价，每生成1个N2分子，转移6个电子，故B错误； C. 由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，故C错误； D. 反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确； 故选D。 2．B 【详解】A．观察反应方程式，O元素反应过程中由0价变成了-2价，所以发生了得电子的还原反应，A项正确； B．由原子守恒推测，X的化学式为Ag2S，B项错误； C．上述反应中，氧化剂是O2，还原剂是Ag，物质的量之比为1:4，C项正确； D．X为Ag2S是反应过程中的氧化产物，根据得失电子守恒，每生成1molAg2S，转移2mol电子，D项正确； 答案选B。 3．C 【详解】①，，①能实现； ②，不是生成SO3，②不能实现； ③，不是生成Fe2O3，③不能实现； ④，，④能实现； 综上，答案选C。 4．A 【详解】A．还原性Fe2+>Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，向1L 1mol/L的FeBr2溶液中通入1molCl2，亚铁离子全部被氧化、一半溴离子被氧化，反应的离子方程式为2Fe2++2Br- + 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2，故A正确； B．该方程式离子个数配比不符合物质结构组成，正确的离子方程式为，故B错误； C．氢氧化钙悬浊液，Ca(OH)2应保留化学式，因此向氢氧化钙悬浊液中通入Cl2，发生的反应为Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故C错误； D．金属钠投入CuSO4溶液中，钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，正确的离子方程式为，故D错误； 答案选A。 5．B 【详解】A．硫易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去试管内壁附着的硫，A正确； B．硫在过量的纯氧中燃烧产物仍然是二氧化硫，B错误； C．单质硫既可被氧化到+4价、+6价，也可被还原到-2价，因此单质硫既有氧化性，又有还原性，C正确； D．硫在空气中、在过量的纯氧中燃烧时都只能生成SO2， D正确； 答案选B。 6．C 【详解】A．S和KNO3的中都有元素化合降低，得到K2S和N2，该反应的还原产物是和K2S，故A错误； B．只知道温度，不知道气体的压强，无法计算CO2的物质的量，也就无法计算转移电子数，故B错误； C．氧化剂是S和KNO3，还原剂是C，由方程式计量数可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故C正确； D．还原剂是C，体现了其还原性，故D错误。 答案选C。 7．C 【详解】A．反应中生成氯气，氯气有毒，故缺点是不环保，A正确；   B．在该反应中，氮元素的化合价从-3价升高到0价，氯元素的化合价从+7价降低到0价，故既为氧化剂，也为还原剂，B正确； C．在该反应中，氮元素的化合价从-3价升高到0价，氯元素的化合价从+7价降低到0价，氧元素的化合价从-2价升高到0价，则电子转移关系为，生成标准状况下22.4L为1mol，则反应转移14电子，C错误；    D．在该反应中，氮元素的化合价从-3价升高到0价得到氧化产物氮气，氯元素的化合价从+7价降低到0价得到还原产物氯气，氧元素的化合价从-2价升高到0价得到氧化产物氧气，氮气和氧气是氧化产物，氯气是还原产物，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1，D正确； 故选C。 8．C 【详解】金属性：Mg>Al>Cu>Ag，则的氧化性强弱顺序为，反应中加入的锌粉是还原剂，与氧化性最强的先反应，即首先置换出，答案选C。 9．B 【详解】A．氯气与水的反应是可逆反应，故0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故A错误； B．与的摩尔质量均为20g·mol-1，故与的物质的量均为0.1mol，且两者中均含10个中子，故0.1mol与中均含10NA个中子，故B正确； C．溶液中完全电离，不存在分子，故C错误； D．未说明与所处的温度和压强，无法计算其物质的量，故D错误； 故选B。 10．D 【详解】A．中的N化合价降低被还原，既是氧化产物也是还原产物，故A正确； B．和都是碱性氧化物，与水反应会生成强碱和水，故B正确； C．爆炸会产生高温，与和反应生成硅酸盐，从而减少对人体皮肤的伤害，故C正确； D．有反应方程式可知反应中每消耗时转移电子，反应中每消耗时转移电子，故D错误； 故选D。 11．B 【分析】锌粉水悬浊液与SO2在35-45°C环境下反应生成ZnS2O4溶液，加入NaOH溶液除去Zn(OH)2后得到Na2S2O4溶液，用NaCl固体析出Na2S2O4·2H2O，系列操作后得到无水Na2S2O4。 【详解】A． 锌粉溶于水形成悬浊液可增大反应接触面积从而提高反应速率，A正确； B． 生成的反应为，氧化剂和还原剂物质的量之比为，B错误； C． 温度过高会降低气体溶解度，C正确； D． 根据同离子效应加入可降低溶解度，提高产率，D正确； 故选B。 12．C 【详解】 A．生铁为铁合金，硬度大，可用于铸造下水井盖，A正确； B．是氧化性物质，能够对自来水消毒，B正确；   C．维生素C具有还原性，可与氧化性物质发生氧化还原反应，可用作食品的抗氧化剂，C错误； D．“雨后彩虹”与胶体的知识有关，雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，“海市蜃楼”是空气对光的折射引起的，“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关，D正确； 故选C。 13．D 【详解】A．H2SO4、NaIO3和NaI反应生成碘单质，I的化合价由+5价降低为0价，I的化合价由-1价升高为0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：5I-+IO+6H＋=3I2+3H2O，A正确； B． HNO3和Na2SO3反应生成一氧化氮和硫酸钠，N的化合价由+5价降低为+2价，S的化合价由+4价升高为+6价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：3SO+2H＋+2NO=3SO+2NO↑+H2O，B正确； C．Na2O2和CuSO4溶液反应生成氧气和氢氧化铜，O的化合价既由-1价降低为-2价，S的化合价又由+1价升高为+0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：2Na2O2+2Cu2＋+2H2O=4Na＋+2Cu(OH)2↓+O2↑，C正确； D．假设量少的物质为1mol，过量的物质用多少写多少，NaHCO3为1mol，所以需要1molBa(OH)2，NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O，所以反应的离子方程式为：HCO+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O，故D错误； 答案选D。 14．B 【详解】①氧化铜不能和水反应生成氢氧化铜，故①错误； ②二氧化硅与强碱反应生成硅酸盐；碳酸的酸性大于硅酸的酸性，硅酸钠溶液中通入二氧化碳，生成硅酸，故②正确； ③金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，故③正确； ④二氧化硫和氯化钡不反应，故④错误； ⑤稀硝酸氧化亚铁离子，同时被还原生成一氧化氮，一氧化氮被氧化生成二氧化氮，故⑤正确； 故正确的有：②③⑤； 故选：B。 15．B 【分析】反应历程中，反应i是被还原成NO，反应ii是NO被还原为NH，其中Fe被氧化为，作还原剂。 【详解】A．反应ii是NO被还原为NH，其中Fe被氧化为，作还原剂，离子方程式为：，A项正确； B．反应中Fe作还原剂，镍作催化剂，B项错误； C．增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，与反应物接触面增大，加快反应，可提高的去除效果，C项正确； D．amol完全转化为，转移电子数目是a×8e-，根据转移的电子守恒，铁转移的电子数目是x×2 e-，则x=4a mol，D项正确； 故答案选B。 16．C 【详解】A．用该方法检验管道泄漏处会产生氯化铵白烟，故A错误； B．NH3为还原剂，被氧化，氧化产物是N2，NH4Cl是还原产物，故B错误； C．反应中3molCl2氧化的氨气为2mol，另外6mol氨气没有被氧化，所以被氧化的NH3占全部NH3的25%，故C正确； D．每转移6mol电子，消耗氯气3mol，生成1mol氮气，则转移0.3mol电子，标准状况下生成气体1.12L氮气，故D错误； 故选：C。 17．B 【详解】A．过程①发生的反应 是复分解反应，由硫化氢生成氯化氢，由弱酸生成强酸，A不选； B．过程②中，Fe3＋转化为Fe2＋，硫化铜是沉淀，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式是 ，故B选； C．过程③中，标准状况下11.2L O2参加反应其物质的量是 =0.5mol，转移0.5mol×2×2=2mol电子，故C不选； D．过程②中，Fe3＋转化为Fe2＋，Fe3＋作氧化剂，在③中 ，Fe2＋转化为Fe3＋，Fe3＋是氧化产物，故D不选； 故选：B。 18．D 【分析】废渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等)其中二氧化硅不溶于酸，滤渣1为SiO2，溶液中含有锌离子，亚铁离子，钻离子，经双氧水氧化后，亚铁离子转化为三价铁离子，调节pH 值使三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀，加入有机溶剂经过萃取分液，水相中为钴离子，有机相为锌离子，操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，干燥，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，滤渣1的主要成分是，A正确； B．由分析可知，经双氧水氧化后，亚铁离子转化为三价铁离子，离子方程式为：，B正确； C．可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的操作得到晶体，C正确； D．加入有机溶剂M的目的是萃取溶液中的锌离子，分液得到含有亚钴离子的水相和含有锌离子的有机相，所以在有机溶剂中的溶解度大于，D错误； 故选D。 19．B 【详解】A．由图可知，Fe+先转化为FeO+，FeO+后续又转化为Fe+，反应前后Fe+未发生变化，因此Fe+是催化剂，FeO+是中间产物，A不符合题意； B．由图可知，反应①的能垒高于反应②，因此反应①的速率较慢，总反应速率由反应①的速率决定，B符合题意； C．由图可知，反应物的总能量高于生成物总能量，该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的平衡常数K减小，C不符合题意； D．由图可知，总反应方程式为：N2O+COCO2+N2，N元素化合价从+1价降低至0价，当有14g N2生成时，即生成0.5molN2，转移电子的物质的量为0.5mol×2=1mol，D不符合题意； 答案为：B。 20．D 【分析】上述图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质，根据含Cl元素的物质所属类型，可知a是HCl，b是Cl2，c是ClO2，d是HClO，e可以是KClO3，f可以是NaClO，然后根据物质性质及氧化还原反应规律分析解答。 【详解】A．a是HCl，其水溶液是一元强酸，d为HClO，溶液是一元弱酸，故酸性：HCl＞HClO，A正确； B．Cl2、ClO2都具有强氧化性，能够将水中的细菌、病毒的蛋白质分子氧化而使分子结构发生改变，即蛋白质发生变性，故均能用于自来水消毒，B正确； C．d是HClO，f为NaClO，由于酸性：H2CO3＞HClO，所以将NaClO在空气中放置，会发生反应：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO，故f露置于空气中会转化成d，C正确； D．a是HCl，e是KClO3，二者混合发生反应：6HCl(浓)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，在反应中每反应产生3个Cl2，转移5个电子，D错误； 故合理选项是D。 21．D 【分析】所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，对应还原产物；所含元素化合价升高的反应物为还原剂，对应氧化产物；同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性； 2A-+B2=2B-+A2中氧化性B2大于A2，2C-+A2=2A-+C2中氧化性A2大于C2，2B-+D2=2D-+B2中氧化性D2大于B2，所以氧化性大小顺序为：D2＞B2＞A2＞C2；2A-+B2=2B-+A2中还原性A-大于B-，2C-+A2=2A-+C2中还原性C-＞A-，2B-+D2=2D-+B2中还原性B-＞D-，所以还原性大小顺序为：C-＞A-＞B-＞D-； 【详解】A．2C-+B2=2B-+C2反应中，B2的氧化性大于C2，符合反应条件，所以可以进行，选项A正确； B．结合以上分析可知，还原性大小顺序为：C-＞A-＞B-＞D-，选项B正确； C．2A-+D2=2D-+A2反应中，D2的氧化性大于A2，符合反应条件，所以可以进行，选项C正确； D．结合以上分析可知，氧化性大小顺序为：D2＞B2＞A2＞C2，选项D错误； 答案选D。 22．C 【分析】分析反应过程，可知Cu失去的电子全部转移给HNO3，生成了氮氧化物，而这些氮氧化物又全部将所得电子转移给了O2，生成了HNO3，相当于Cu失去的电子全部转移给了O2，故可以通过O2的量来计算参加反应的Cu的量，也可以计算出生成的Cu2+的量，从而计算得NaOH的体积。 【详解】根据分析，题中n(O2)= ，则转移电子数=，1molCu可转移2mol电子，故可知共有0.3mol Cu参与反应，即生成0.3mol Cu2+，0.3molCu2+完全沉淀，则需要0.6mol NaOH，故V(NaOH)=，C项正确；答案选C。 23．D 【详解】A．氨气中氮元素化合价升高，发生氧化反应，氨气做还原剂，A错误； B．氧化铜中铜元素化合价降低，发生还原反应，氧化铜做氧化剂，被还原，氧化B错误； C．氮元素化合价升高，发生氧化反应，氮气为氧化产物，C错误； D．氨气为还原剂，氧化铜为氧化剂，二者比例为2:3，D正确； 故选D。 24．C 【分析】铬铁矿在氧气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和NaAlO2固体，发生反应为Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑，主反应为4FeO·Cr2O3+7O2+8Na2CO38Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，加水通过水浸NaAlO2、Na2CrO4进入浸出液中，而不溶的Fe2O3形成滤渣1，浸出液加入稀硫酸形成滤渣2是Al(OH)3沉淀，最后分离出Na2CrO4溶液，加入S发生转化，发生反应为4Na2CrO4+6S+7H2O=4Cr(OH)3+3Na2S2O3+2NaOH，得到Cr(OH)3再转化为Cr； 【详解】A．焙烧时FeO·Cr2O3→Na2CrO4、Fe2O3，Fe和Cr元素化合价都升高，通入氧气做氧化剂，发生反应为4FeO·Cr2O3+7O2+8Na2CO38Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：4，A正确； B．由分析可知，不溶于水的Fe2O3形成滤渣1，B正确； C．酸浸时加入稀硫酸目的是形成Al(OH)3沉淀，除去铝元素，由于Al(OH)3能溶于硫酸，则不能加入足量稀硫酸，C错误； D ．转化时加入S和Na2CrO4反应生成Na2S2O3、Cr(OH)3，S元素化合价升高了2，有2个S发生变价，Cr元素化合价降低了3，结合得失电子守恒和原子守恒，发生反应方程式为4Na2CrO4+6S+7H2O=4Cr(OH)3+3Na2S2O3+2NaOH，D正确； 故选：C。 25．D 【详解】A．F2单质在水溶液中先和水发生反应，不能置换溴单质,  故A错误； B．常温下铁在浓硝酸中发生钝化不能继续反应生成二氧化氮,  故B错误； C．氯气氧化性强和铜反应生成氯化铜， 碘单质氧化性弱，和铜发生反应生成碘化亚铜，故C错误； D．钾密度大于煤油，可以保存在煤油中，故D正确； 所以答案：D。 【点睛】注意点：F2氧化性特别强，所以单质在水溶液中先和水发生反；常温下铁在浓硝酸中发生钝化不能继续反应； 碘单质氧化性弱，成碘化亚铜。 26．(1) 得到 降低 还原 (2) 失去 升高 氧化 (3) 铜元素 CuSO4 铁元素 Fe 【详解】（1）该反应中二氧化锰中锰元素化合价降低，得到电子，被还原，发生了还原反应； （2）氯化氢中氯元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应； （3）①②Cu元素化合价降低，发生还原反应； ③④Fe元素化合价升高，发生氧化反应。 27．NaClO＋2NH3=N2H4＋NaCl＋H2O 【分析】根据题干信息确定反应物和生成物，再根据原子守恒判断余下的生成物，根据得失电子守恒配平反应方程式。 【详解】结合题给信息知：反应物为NaClO和NH3，NH3→N2H4，N化合价由－3价升高至－2价；则知NaClO中Cl化合价由＋1价降低至－1价，根据化合价升降总数或得失电子总数相等，配平方程式中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，然后根据原子守恒确定有水生成，并配平其化学计量数得：NaClO＋2NH3=N2H4＋NaCl＋H2O。 【点睛】根据化合物中元素化合价代数和为0，准确判断元素化合价是解决此题的关键，如N2H4中H为+1，则N为-2价。 28． Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣ 3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 2 CNO- + 6ClO- +8H+ = N2↑+ + 3Cl2↑+ 4H2O ＋2CO2↑ 90.0% 5:2 0.052 2MnO4﹣＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑+8H2O 【详解】（1）某透明溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据由电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+。 ①综上分析可知，溶液中存在的离子是Na+、Fe2+、NO3-、SO42-；综上所述，本题答案是：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣。 ②亚铁离子在酸性条件下被硝酸根离子氧化为铁离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，反应的离子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；综上所述，本题答案是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。 （2）①CNO-在酸性条件下被NaClO氧化为氮气，而ClO-被还原为氯气，反应的离子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+ 4H2O；综上所述，本题答案是：2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+ 4H2O。 ②1.584g二氧化碳的物质的量=1.584/44=0.036mol，据反应2 CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+4H2O，CNO-物质的量为0.036mol，据碳原子守恒，CN－离子与CNO－物质的量相等为0.036mol，开始溶液中CN－离子物质的量=0.2×0.2=0.04mol，故CN－被处理的百分率为0.036/0.04×100%=90.0% ；综上所述，本题答案是：90.0%。 （3）①KMnO4发生还原反应，MnO4-→Mn2+，化合价变化了5；H2O2发生氧化反应，H2O2→O2，化合价变化了2，根据氧化还原反应电子得失守恒规律可知：5molH2O2被氧化，氧化产物为5mol，2molKMnO4被还原，还原产物为2mol，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2；综上所述，本题答案是：5:2。 ②有题意可知：0.06mol-→0.02molI2+0.04molIO3-，转移0.26mol电子，从MnO4-→Mn2+可以看出，化合价由+7价降低为+2价,由电子守恒可以知道参加反应的n(KMnO4)=0.26/(7-2)=0.052 mol；综上所述，本题答案是：0.052。 ③酸性高锰酸钾能够把草酸氧化为二氧化碳，本身被还原为锰离子，反应离子方程式：2MnO4﹣＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑+8H2O；综上所述，本题答案是：2MnO4﹣＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑+8H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$