2.3物质的量 配置一定物质的量浓度的溶液 课件 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

2-3-4 配置一定物质的量浓度的溶液 第二章 第3节 物质的量 配制一定物质的量浓度的溶液 实验所需仪器 托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 100mL容量瓶 胶头滴管 平底 需要检漏 唯一刻线：**mL 环形刻度线：查平视 精度要求 标识容积、温度 精度要求 （1）查漏操作： 加水→盖塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏 2.一查，五忌，两原则 1、形状: 磨口，细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造: 颈部标有环形刻度线,瓶上标有容积、温度 2、常用容量瓶的规格和选用原则 常见规格： 50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。 容量瓶的介绍 选取容量瓶时应写“ mL容量瓶”，例500mL容量瓶 （2）使用容量瓶的五不： 一不能用容量瓶溶解固体或稀释溶液 二不能将温度高于或低于室温的溶液转移至容量瓶 三不能给容量瓶加热 四不能把容量瓶当作反应容器 五不能用容量瓶长期贮存溶液 （3）两原则： “相匹配”原则： 选择与所配溶液体积相同规格的容量瓶； “近且大”原则： 若无所配溶液体积规格的容量瓶，则选择容量瓶的规格略大于溶液体积。 1.下列关于容量瓶的使用，说法正确的（ ） A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．称好的固体试样可以在容量瓶中溶解 D．温度高于室温的溶液可以直接转移至容量瓶 练习1 A 配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液,需要多少克NaCl? 1.计算 解：m =1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g≈ 5.9g 配制步骤 配制100 ml 1.00mol/L NaCl 溶液 实验1-5 托盘天平的使用 1) 称量前，先调归零调平 2) 称量时，易潮解、有腐蚀的试剂应放在小烧杯中快速称量。 3) 称量时，左物右码。 若放反且使用了游码，会怎样? 2.称量 用托盘天平称量固体溶质5.9g 偏小 将称量的溶质倒入小烧杯,加入适量的蒸馏水， 用玻璃棒搅拌加速溶解,冷却至室温. 3.溶解 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？ 用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。 将烧杯中冷却后的溶液转移到容量瓶 4.转移 “两靠一不靠” 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？ 保证溶质全部转移到容量瓶中 转移后,用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次, 将洗涤液一并注入容量瓶 洗涤 不洗涤玻璃棒和烧杯，不将洗涤液转入容量瓶中，所配溶液浓度怎么变化？ m偏小，浓度偏小 5.洗涤、振荡 振荡 在容量瓶中继续加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度 （液体凹液面最低处与刻度线相切）。 加水加少了 加水加多了 定容时俯视或仰视，所配溶液浓度怎么变化？ 6.定容 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用 另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒 几次，混合均匀。 如果摇匀后发现液面低于刻度线再加水，所配溶液浓度会怎么变化？ 7.摇匀 偏小 8.装瓶贴标签 容量瓶不能保存溶液 注意 将容量瓶中的溶液装到玻璃试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配置日期。 准确配制一定物质的量浓度溶液步骤和仪器： 计算 溶解 称量 5.9g 转移 洗涤、振荡 定容 摇匀 装瓶 注意： 若配制480mL 1mol/LNaOH溶液，应使用什么规格的容量瓶？用托盘天平称量时需要称量NaOH固体多少克？ 【练习】 特殊体积按近且大原则选择容量瓶，所以选用500mL容量瓶。 需称NaOH固体的质量为: 20.0g 2.氢氧化钠固体溶于水会放出大量热，溶解后应冷却到室温再移液。 1.氢氧化钠易潮解，且具有腐蚀性，用烧杯快速称量。 练习2 1.某同学用碳酸钠固体配制0.10 mol·L－1的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有（ ） A．5处 B．4处 C．3处 D．2处 D 溶液配制的误差分析 其它正常时, 凡是使m 或n 减小的因素,都使c 偏小； 凡是使V 增大的因素，都使c 偏小； 凡是使V 减小的因素，都使c 偏大。 凡是使m 或n 增大的因素都使c 偏大; 计算时算错了所要称量或量取的物质的质量，不属于误差，属于错误 特别提醒： 原理依据: c = ── = ─── n V m MV 步骤 错误操作 c 称量 砝码生锈(没有脱落) NaOH放在滤纸上称量(易潮解) 称量时右物左码（使用游码） 量筒量取液体药品时仰视读数 量筒量取液体药品时俯视读数 量筒量取液体药品时洗涤量筒 ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↓ 步骤 错误操作 c 溶解、冷却 有少量液体溅出 用来溶解的烧杯中有水 溶解后未冷却直接转移 转移 转移时液体溅出 玻璃棒在刻度线上引流 洗涤、 振荡 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 ↓ ↑ ↓ ↓ ↓ 无影响 步骤 错误操作 c 定容 定容时，仰视刻度线 定容时，俯视刻度线 定容时，水加多了用滴管吸出 摇匀 摇匀后，液面下降，再加水 保存 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 重新配制 ↓ ↑ ↓ ↓ ↓ 1.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”方法 B 练习2 2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ） A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 课堂检测 B 3.用18 mol·L－1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L－1稀硫酸的实验步骤如下： ①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③稀释，④转移、洗涤，⑤定容摇匀。 （1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用量筒的规格是 (填字母)。 A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL （2）第③步实验的操作是 课堂检测 16.7mL B 先向烧杯中加入30mL的蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入，并用玻璃棒搅拌静置恢复至室温 （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？ A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 。 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 。 C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 。 D．定容时俯视溶液的凹液面 。 课堂检测 偏小 无影响 偏小 偏大 Lavf58.20.100 $$