2.3.3物质的量浓度 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2-3-3 物质的量浓度 第二章 第3节 物质的量 你知道溶液的浓度有哪些表示方法吗? 你知道溶液的浓度有哪些表示方法吗? 共同点：比值 20%硫酸溶液 1:4硫酸 啤酒酒精度 3.6%vol 污水含汞量 6ppm 质量关系 物质的量 36.5g 40g 1mol 1mol 质量关系 物质的量 36.5g 56g 1mol 1mol 1、定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量。 符号cB，单位 mol/L 或 L·mol-1 或 重点强调： (1)B表示各种溶质。V指的是溶液的体积。 (2) V指的是溶液的体积，溶剂体积+溶质体积≠溶液体积。 (3)同一溶液浓度处处相等： 从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。c与取出的体积无关。 一、 物质的量浓度 cB 1、从100mL 2mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。 错，在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变。 2、将1L 10mol/L的浓盐酸加入9L水中，所得溶液的物质的量浓度为 1mol/L。 错 V混＝VA＋VB m溶液＝m溶质＋m溶剂 ， ①n混＝nA＋nB ②若给出混合后溶液密度ρaq , ρaq ＝ maq Vaq 3、用胆矾配制1L 1 mol/L 硫酸铜溶液需胆矾质量？ 1.有关0.1mol/LNa2SO4溶液的叙述正确的是（ ） A．100mL该溶液含有0.1mol Na2SO4 B．称量14.2g Na2SO4固体溶于水中形成1L溶液，即可获得此浓度的溶液 C．取出一半溶液，剩余浓度变为0.05mol/L D．100mL该溶液中含有Na+0.01mol B 练习1 物质的量浓度的简单计算 【练习】标况下，44.8LHCl气体溶于水形成1L溶液，求该溶液的浓度。 解： HCl的物质的量为: HCl溶液浓度为 : 答：该溶液浓度为2mol/L。 n(HCl) = Vm V(HCl) = 44.8L 22.4L/mol = 2mol c(HCl) = V[HCl(aq)] n(HCl) = 2mol 1L = 2mol/L 二， 溶液中溶质的判断 与水反应 ： Na NaOH Na2O NaOH CaO Ca(OH)2 特殊： NH3 NH3 · H2O 即 NH3 ＋H2O ⇋ NH3 · H2O 但仍认为NH3 为溶质进行计算 CuSO4·5H2O CuSO4 含结晶水： 练习2 1.下列关于1mol·L-1Ba(OH)₂溶液的说法中，正确的是（ ）  A．取出一半溶液，浓度变为0.5mol/L B．能用1mol Ba(OH)₂固体溶于1L水形成溶液配得 C．溶液中OH-的物质的量浓度为2mol/L D．与1mol/LNa2SO₄溶液恰好完全反应 2.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ） A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液 C．30mL0.5mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液 C C 浓硫酸 98% 98 1.84 浓硝酸 63% 63 1.4 浓盐酸 36.5% 36.5 1.19 18.4 15.1 11.9 100g溶液 三 物质的量浓度与溶质质量分数的比较 溶质的物质的量浓度 溶质的质量分数 定义 单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量 溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比 单位 mol/L --- 公式 相互转化 C= n(溶质) V(溶液) ω= x 100% m(溶质) m(溶液) C= 1000x 溶液的密度（ρ）x溶质的质量分数（ ω） 溶质的摩尔质量（M） 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 （1）推导公式 （2）换算公式 c= n V = m溶质/M溶质 V = m溶液ω/M溶质 m溶液/ρ = ρω M = 1000ρω M mol/L c ＝ 1000ρω M 1.如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签（已知14%的NaOH溶液的密度为1.14g·cm-3）下列说法中错误的是（ ） A.4 mol·L-1是溶液中溶质的物质的量浓度 B.14%是溶液中溶质的质量分数 C.10 mL14%的NaOH溶液含有NaOH溶液溶质的质量约为1.6g D.14%的NaOH溶液的物质的量浓度为2mol·L-1 练习3 D 四 溶液稀释和混合计算 1．溶液稀释的有关计算： 稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变(溶液稀释定律) c（浓）•V（浓）=c（稀）•V（稀） 2、配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需要 18mol/LH2SO4溶液的体积是多少? 解：根据 V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀)可得： 250mL×1.0mol/L=18mol/L×V（稀H2SO4） V（稀H2SO4）≈13.9mL 2．溶液混合的计算： 混合前后溶质的物质的量或质量不变 c1•V1+c2•V2=c（混）•V（混） 例：200mL 0.1mol/L 的盐酸和100mL0.4mol/L 的盐酸混合后，求混合溶液中盐酸的物质的量浓度。（设溶液体积变化忽略不计） c混 ＝ n混 V混 ＝ cAVA＋cBVB VA＋VB ＝ 200×0.1＋100×0.4 200＋100 ＝ 0.2mol/L 注意：n混＝nA＋nB V混＝VA＋VB 等质量混合 等体积混合 ρ＜1物质 ρ＞1物质 同一溶质不同质量分数的两溶液混合计算 练习4 1.将50 mL 0.3mol/L NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为（ ） A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.5mol/L D．0.05mol/L D 课堂检测 1.从2 L物质的量浓度为1 mol·L-1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（ ） A．物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B．物质的量浓度为1 mol·L-1 C．含4g氢氧化钠 D．含0.1 mol氢氧化钠 2.配制100mL0.5mol/L的氯化钠溶液，需量取5mol/L的氯化钠溶液（ ） A．20.0mL B．15.0mL C．10.0mL D．5.0mL A C 3.下列说法中正确的是(　　 ) A．配制500mL2mol/L的CuSO4溶液，需要160g胆矾CuSO4·5H2O B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L C．58.5gNaCl完全溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L D．将100mL1mol/L的Ba(OH)2溶液稀释至200mL，稀释后OH-的物质的量浓度为1mol/L 课堂检测 D 课堂检测 4.将100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ） A．0.40 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.50 mol·L－1 D．0.20 mol·L－1 A 课堂检测 6.在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2。则 (1)溶液中发生的离子反应方程式为 (2)原合金中Fe的物质的量为 (3)稀硫酸的物质的量浓度为 Fe+2H+=Fe2++H2 Zn+2H+=Zn2++H2 0.1mol 1.5mol/L $$