精品解析：安徽省淮北市国泰中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

国泰中学2023-2024学年下学期高一化学第二次月考 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和填空题两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在试卷和答题卡上。 2.将答案填写在答题卡上。 一、选择题(每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列各过程中需要破坏化学键的是 A. 氯化钠熔化 B. 液溴挥发 C. 碘单质升华 D. 冰融化 2. 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 A.丁达尔效应 B.渗析 C.萃取 D.过滤 A. A B. B C. C D. D 3. 中华文化源远流长。下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A．青铜神兽 B．成化鸡缸杯 C．玛瑙玉璧 D．东汉木简 A. A B. B C. C D. D 4. 某元素的原子，L层上的电子数是M层上电子数的4倍，这元素是（ ） A. K B. O C. Mg D. S 5. 下列物质中酸性最强的是 A. H2SiO3 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO4 6. 下列关于硅的说法正确的是 ①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在；②水泥是硅酸盐材料；③单质硅是良好的半导体；④碳化硅陶瓷是新型的无机非金属材料；⑤光导纤维属于硅酸盐产品；⑥水玻璃可以用作木材防火材料 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②③④⑥ D. ①②⑤⑥ 7. 下列过程中，共价键被破坏的是 ①干冰升华      ②HCl气体溶于水      ③电解水     ④氧氧化钠固体熔化 A. ①② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④ 8. 下列说法正确的是 A 硅胶常用于做干燥剂 B. 由，可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强 C. 不能与等所有的酸反应 D. 与均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸 9. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 A. 从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B. 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强 C. 第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D. 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 10. 下列关于元素性质的描述正确的是 A. 碱金属单质和卤素单质随核电荷数的增加，熔沸点依次升高，密度依次增大 B. 氢氧化铵碱性比氢氧化镁弱 C. 酸性强弱： D. 碱金属单质在氧气中燃烧都能生成过氧化物 11. 元素的化学性质主要取决于 A. 核电荷数 B. 质量数和质子数 C. 原子的最外层电子数 D. 相对原子质量 12. 可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是 A. 和是同一种核素 B. 和具有相同的中子数 C. 原子核内质子数为13 D. 原于核外电子数为6 13. 室温下，在酸性溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 14. 下列各组微粒中所含质子数和电子数均相等的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 15. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. C60是一种新型的化合物 B. C60与石墨互为同素异形体 C. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 D. 用激光笔照射该物质，光线通过时出现明亮的光路 16. 下列物质中，属于纯净物的是 ①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤NH3 ⑥溴水 ⑦液氧 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ⑤⑦ D. ⑥⑦ 17. “吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程如下，下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ：加入酸酸化可提高的利用率 B. 步骤Ⅱ、Ⅲ：目的是富集溴元素，在吹出塔和吸收塔中完成 C. 步骤Ⅳ：采用水蒸气将液溴蒸出 D. 步骤Ⅴ：采用萃取分液得到液溴 18. X2+的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是 A. 第三周期第0族 B. 第三周期第ⅡA族 C. 第三周期第ⅥA族 D. 第四周期第ⅡA族 19. 下列实验方案中，设计不正确的是 A. 用分液的方法分离酒精和水 B. 用焰色反应鉴别钠和钾 C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘单质 D. 用溶液和湿润的红色石蕊试纸检验 20. 下列化学用语正确的是 A. Cl原子结构示意图： B. 18O2和16O3互为同位素 C. H2O2的电子式： D. 用电子式表示MgCl2的形成过程： 二、填空题(3大题，共40分) 21. 元素周期表是学习化学的重要工具。 （1）已知某微粒的结构示意图为，请写出该微粒的符号_______。 （2）地壳中含量最多金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为_______。 （3）短周期元素中，金属性最强的元素是_______(填元素符号)，其单质与水反应生成_______和_______(填化学式)，它所在的族的金属元素都能与水反应生成碱和氢气。 （4）硅处在金属和非金属的交界处，是良好的_______材料。 （5）卤族元素的单质化学性质有相似之处，也有不同之处，将少量新制氯水滴加到NaBr溶液中，用力振荡后，加入少量的四氯化碳，振荡、静置，现象为_______，反应的化学方程式为_______，说明非金属性Cl_______Br。(填“强于”或“弱于”) 22. 几种元素在周期表中的位置如图所示，用化学用语(特殊标记的除外)回答下列问题： （1）表中所列元素中，①的元素符号是_______；金属性最强的是_______，该元素在周期表中的位置是_______。 （2）②有多种同素异形体，例如足球烯和_______(填名称)。 （3）元素③单质的化学式为_______；③与P两种元素相比较，原子半径较大的是_______ (填元素符号)，其非金属性较强的是_______(填元素符号)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是_______(填分子式)。 （4）④的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 （5）⑤的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 （6）⑥的氧化物是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂。保鲜时若不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明其氧化物_______。 A.易溶于水 B.是酸性氧化物 C.具有漂白作用 （7）⑦元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是_______(填化学式)。 （8）⑥与⑦元素的氢化物的稳定性：_______大于_______(填分子式)。 23. 回答下列问题。 Ⅰ.根据下图所示实验装置，回答下列问题。 （1）写出仪器a的名称_______。 （2）用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，应选用的装置是_______(填数字序号，下同)。 （3）除去食盐水中的泥沙，应选用的装置是：_______。 （4）用自来水制取蒸馏水，应选用的装置是：_______。 （5）用四氯化碳提取碘水中的碘，应选用的装置是：_______。 Ⅱ.从海带中提取碘单质的流程如下，完成下列填空： （6）在海带中存在形式是_______。 （7）实验操作①过程中使用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、_______。 （8）实验操作③的名称_______。 （9）实验操作④可选用的氧化剂是_______，反应的离子方程式为_______；萃取碘时上层溶液为_______色，下层溶液为_______色。 （10）下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是_______，原因为_______。 A.酒精 B.苯(一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小) C. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 国泰中学2023-2024学年下学期高一化学第二次月考 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和填空题两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在试卷和答题卡上。 2.将答案填写在答题卡上。 一、选择题(每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列各过程中需要破坏化学键的是 A. 氯化钠熔化 B. 液溴挥发 C. 碘单质升华 D. 冰融化 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热氯化钠熔化，NaCl发生电离，离子键被破坏，故化学键被破坏，A正确； B．液溴挥发属于物理变化，化学键不被破坏，B错误； C．碘单质的升华属于物理变化，破坏分子间作用力，故化学键不被破坏，C错误； D．冰融化属于物理变化，主要破坏的是水分子之间的氢键，故化学键不被破坏，D错误； 故选A。 2. 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 A.丁达尔效应 B.渗析 C.萃取 D.过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体中分散质微粒直径在1-100nm之间，能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区别胶体与溶液，A不符合题意； B．胶体中分散质微粒直径在1-100nm之间，胶体粒子不能透过半透膜，B不符合题意； C．萃取是利用溶质在原溶剂和萃取剂中溶解度不同，与物质微粒大小无关，C符合题意； D．某些固体颗粒不能透过滤纸，与物质微粒大小有关，D不符合题意； 故选C。 3. 中华文化源远流长。下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A．青铜神兽 B．成化鸡缸杯 C．玛瑙玉璧 D．东汉木简 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜属于合金，因此青铜神兽的主要成分属于金属材料，A错误； B．陶瓷属于硅酸盐材料，因此成化鸡缸杯主要成分属于硅酸盐材料，B正确； C．玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，玛瑙玉璧的主要成分不是硅酸盐材料，C错误； D．木简的主要成分是纤维素，属于有机物，D错误； 故选B。 4. 某元素的原子，L层上的电子数是M层上电子数的4倍，这元素是（ ） A. K B. O C. Mg D. S 【答案】C 【解析】 【详解】L层是第二能层，M是第三能层，说明该元素第二层电子排满，L层有8个电子，则M层有2个电子，则该元素是12号元素Mg，答案为C。 5. 下列物质中酸性最强的是 A. H2SiO3 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO4 【答案】D 【解析】 【详解】非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则酸性是H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，答案选D。 6. 下列关于硅的说法正确的是 ①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在；②水泥是硅酸盐材料；③单质硅是良好的半导体；④碳化硅陶瓷是新型的无机非金属材料；⑤光导纤维属于硅酸盐产品；⑥水玻璃可以用作木材防火材料 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②③④⑥ D. ①②⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①硅是一种亲氧元素，故硅在自然界中只以化合态形式存在，①错误； ②玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐材料，②正确； ③单质硅是良好的半导体，③正确； ④相对于玻璃、水泥和陶瓷等传统无机非金属材料，碳化硅陶瓷是新型的无机非金属材料，④正确； ⑤光导纤维是SiO2，不属于硅酸盐产品，⑤错误； ⑥水玻璃为硅酸钠的水溶液，可以用作黏合剂、防腐剂和木材防火材料，⑥正确； 综上所述，②③④⑥正确； 故选：C。 7. 下列过程中，共价键被破坏的是 ①干冰升华      ②HCl气体溶于水      ③电解水     ④氧氧化钠固体熔化 A. ①② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①干冰升华，只破坏分子间作用力，故不选； ②HCl气体溶于水，H-Cl共价键断裂，发生电离，故选； ③电解水发生化学反应，生成氢气和氧气，水中的共价键被破坏，故选 ④氢氧化钠熔化，发生电离，只破坏离子键，故不选； 综上，②③符合题意。 答案选B。 8. 下列说法正确的是 A. 硅胶常用于做干燥剂 B. 由，可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强 C. 不能与等所有的酸反应 D. 与均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅胶具有疏松多孔的结构，表面积大，表面活性高，具有强烈的吸附作用，可用作干燥剂，A正确； B．酸性强弱的比较只有没有外界条件干扰化学反应时才能比较，本题中有高温干扰化学反应，所以不能说明硅酸酸性比碳酸酸性强，B错误； C．SiO2能与唯一酸HF反应，C错误； D．二氧化硅是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，D错误； 故选A。 9. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 A. 从氟到碘，其氢化物稳定性逐渐减弱 B. 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强 C. 第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D. 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 【答案】B 【解析】 【详解】A．非金属性越强，则气态氢化物越稳定，所以从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故A正确； B．还原性与失去电子的难易程度有关，与电子的数目无关，所以Na易失去电子，Na的还原性比Al的强，故B错误； C．第三周期从钠到氯，金属性在减弱，非金属性在增强，则最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故C正确； D．同主族从上到下，非金属性在减弱，所以氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强，故D正确； 故选B。 10. 下列关于元素性质的描述正确的是 A. 碱金属单质和卤素单质随核电荷数的增加，熔沸点依次升高，密度依次增大 B. 氢氧化铵的碱性比氢氧化镁弱 C. 酸性强弱： D. 碱金属单质在氧气中燃烧都能生成过氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱金属单质的熔点、沸点均随着原子序数的递增而降低，碱金属单质的密度随着原子序数的递增而逐渐增大；卤素单质的熔点、沸点也随着原子序数递增而升高，密度增大，故A错误； B．氢氧化铵属于弱碱，氢氧化镁属于中强碱，故B正确； C．非金属性越强，最高价含氧酸对应水化物酸性越强，非金属性：Cl>Br>I,所以　，故C错误； D．不一定，与碱金属单质的化学性质及反应条件有关，可能会生成氧化物、过氧化物、超氧化物或臭氧化物等。比如锂在氧气中燃烧会生成氧化锂而不是过氧化锂，故D错误； 故选B。 11. 元素的化学性质主要取决于 A. 核电荷数 B. 质量数和质子数 C. 原子最外层电子数 D. 相对原子质量 【答案】C 【解析】 【详解】元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，故选C。 12. 可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是 A. 和是同一种核素 B. 和具有相同的中子数 C. 原子核内质子数为13 D. 原于核外电子数为6 【答案】D 【解析】 【详解】A．和具有相同的质子数，不同的中子数，是同一种元素，不同种核素，A错误； B．原子核内中子数为7，原子核内中子数为8，中子数不同，B错误； C．原子核内质子数为6，C错误； D．原于核外电子数等于原子核内质子数为6，D正确； 答案选D。 13. 室温下，在酸性溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．OH-在酸性条件下不共存，A错误； B．氢离子与亚硫酸根不共存，B错误； C．氢离子与氯离子共存，C正确； D．氢离子和硅酸根不共存，D错误； 答案选C。 14. 下列各组微粒中所含质子数和电子数均相等的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质子数为10，电子数为10，的质子数为9，电子数为10，不符合题意，故A不选； B．的质子数为16，电子数为18，的质子数为17，电子数为18，不符合题意，故B不选； C．的质子数为11，电子数为10，的质子数为11，电子数为10，符合题意，故C可选； D．的质子数为11，电子数为10，的质子数为9，电子数为10，不符合题意，故D不选； 故选C。 15. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. C60是一种新型的化合物 B. C60与石墨互为同素异形体 C. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 D. 用激光笔照射该物质，光线通过时出现明亮的光路 【答案】B 【解析】 【详解】A．C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，A错误； B．C60与石墨是同种元素构成的不同单质，属于同素异形体，B正确； C．因纳米车很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，C错误； D．每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米，该物质分散在蒸馏水中形成的分散系才属于胶体，而该物质属于纯净物，没有丁达尔效应，D错误； 答案选B。 16. 下列物质中，属于纯净物的是 ①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤NH3 ⑥溴水 ⑦液氧 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ⑤⑦ D. ⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①陶瓷、②水泥、③玻璃属于传统的硅酸盐材料，是由多种钙、铝硅酸盐等组成，属于混合物，④漂白粉是由CaCl2和Ca(ClO)2为主要成分的混合物，⑤NH3 只含有一种物质，属于纯净物，⑥溴水是Br2的水溶液，属于混合物，⑦液氧即液态的O2，只含有一种物质，属于纯净物，综上分析可知，属于纯净物的为⑤⑦，故答案为：C。 17. “吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程如下，下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ：加入酸酸化可提高利用率 B. 步骤Ⅱ、Ⅲ：目的是富集溴元素，在吹出塔和吸收塔中完成 C 步骤Ⅳ：采用水蒸气将液溴蒸出 D. 步骤Ⅴ：采用萃取分液得到液溴 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ中，先将海水酸化，再通入氯气将溴离子氧化为溴单质，是由于氯气和生成的溴单质都与水反应，如，加酸酸化可抑制氯气、溴单质与水反应，节约了氯气，得到更多溴单质，步骤Ⅰ中加酸酸化可提高Cl2的利用率，A正确； B．步骤Ⅱ、Ⅲ的目的是富集溴元素，在吹出塔和吸收塔中完成，B正确； C．步骤Ⅳ利用溴易挥发，采用水蒸气将液溴蒸出，C正确； D．步骤Ⅴ应该是冷凝得到液溴，D错误； 故选D。 18. X2+的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是 A. 第三周期第0族 B. 第三周期第ⅡA族 C. 第三周期第ⅥA族 D. 第四周期第ⅡA族 【答案】D 【解析】 【详解】X2+是X原子失去2个电子得到的阳离子，X2+的核外电子排布为2、8、8，则X原子的核外电子排布为2、8、8、2，X原子核外有4个电子层，最外层电子数为2，则X位于第四周期第ⅡA族，故选D； 答案选D。 19. 下列实验方案中，设计不正确的是 A. 用分液的方法分离酒精和水 B. 用焰色反应鉴别钠和钾 C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘单质 D. 用溶液和湿润的红色石蕊试纸检验 【答案】A 【解析】 【详解】A．酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，A错误； B．钠元素焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色，因此可用焰色反应鉴别钠和钾，B正确； C．碘难溶于水，易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水分层，则可用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，C正确； D．可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故可用溶液和湿润的红色石蕊试纸检验，D正确； 故选A。 20. 下列化学用语正确的是 A. Cl的原子结构示意图： B. 18O2和16O3互为同位素 C. H2O2的电子式： D. 用电子式表示MgCl2的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯为17号元素，原子中质子、电子均为17，结构示意图为，A错误； B．18O2和16O3为氧元素形成的不同单质，为同素异形体，B错误； C．H2O2为共价化合物，电子式：，C错误； D．氯化镁为离子化合物，氯得到电子、镁失去电子形成氯化镁，D正确； 故选D。 二、填空题(3大题，共40分) 21. 元素周期表是学习化学的重要工具。 （1）已知某微粒的结构示意图为，请写出该微粒的符号_______。 （2）地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为_______。 （3）短周期元素中，金属性最强的元素是_______(填元素符号)，其单质与水反应生成_______和_______(填化学式)，它所在的族的金属元素都能与水反应生成碱和氢气。 （4）硅处在金属和非金属的交界处，是良好的_______材料。 （5）卤族元素的单质化学性质有相似之处，也有不同之处，将少量新制氯水滴加到NaBr溶液中，用力振荡后，加入少量的四氯化碳，振荡、静置，现象为_______，反应的化学方程式为_______，说明非金属性Cl_______Br。(填“强于”或“弱于”) 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ③. （4）半导体 （5） ①. 液体分两层，上层液体接近无色，下层为橙色 ②. ③. 强于 【解析】 【小问1详解】 核电荷数为8，核外电子数为10，则该粒子为O2-； 故答案为：O2-； 【小问2详解】 地壳中含量最多的金属元素为铝，最多的非金属元素为氧，则组成的化合物为Al2O3； 故答案为：Al2O3； 【小问3详解】 同周期元素，随着原子序数增大，金属性减小，同主族元素，随着原子序数增大，金属性增强，则短周期中金属性最强的为钠；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气； 故答案为：Na；NaOH；H2； 【小问4详解】 硅处在金属和非金属的交界处，是良好的半导体材料； 故答案为：半导体； 【小问5详解】 ，氧化性：氯气大于溴；溴单质在四氯化碳中的溶解度大，显橙色，且四氯化碳的密度大于水与水互不相溶，则萃取后的现象为液体分两层，上层液体接近无色，下层为橙色； 故答案为：液体分两层，上层液体接近无色，下层为橙色；；强于。 22. 几种元素在周期表中的位置如图所示，用化学用语(特殊标记的除外)回答下列问题： （1）表中所列元素中，①的元素符号是_______；金属性最强的是_______，该元素在周期表中的位置是_______。 （2）②有多种同素异形体，例如足球烯和_______(填名称)。 （3）元素③单质的化学式为_______；③与P两种元素相比较，原子半径较大的是_______ (填元素符号)，其非金属性较强的是_______(填元素符号)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是_______(填分子式)。 （4）④的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 （5）⑤的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 （6）⑥的氧化物是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂。保鲜时若不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明其氧化物_______。 A.易溶于水 B.是酸性氧化物 C.具有漂白作用 （7）⑦元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是_______(填化学式)。 （8）⑥与⑦元素的氢化物的稳定性：_______大于_______(填分子式)。 【答案】（1） ①. He ②. K ③. 第四周期第IA族 （2）石墨或金刚石 （3） ①. ②. ③. ④. HNO3 （4） （5） （6） （7） （8） ①. ②. 【解析】 【分析】由题中信息可知①-⑧分别是He、C、N、Al、Si、S、Cl、K，由此解题； 【小问1详解】 由分析可知，①的元素符号是He；同一周期，从左到右，金属性减弱，同一主族，从上到下，金属性增强，故金属性最强的元素为K，在元素周期表中的位置为第四周期第IA族； 【小问2详解】 ②为C，有多种同素异形体，如足球烯、石墨、金刚石； 【小问3详解】 元素③是N元素，其单质的化学式为；同一主族，从上到下，电子层数增多，半径变大，N与P两种元素相比较，原子半径较大的元素为P；同一主族，从上到下，非金属性减弱，故非金属性N强于P，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是HNO3； 【小问4详解】 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和水，化学方程式为：； 【小问5详解】 SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠与水，化学方程式为：； 【小问6详解】 二氧化硫保鲜时若不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，说明二氧化硫具有漂白性，故选C； 【小问7详解】 氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其有效成分为； 【小问8详解】 同一周期，从左到右，非金属性增强，非金属性Cl大于S，故简单氢化物的稳定性大于。 23. 回答下列问题。 Ⅰ.根据下图所示实验装置，回答下列问题。 （1）写出仪器a的名称_______。 （2）用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，应选用的装置是_______(填数字序号，下同)。 （3）除去食盐水中的泥沙，应选用的装置是：_______。 （4）用自来水制取蒸馏水，应选用的装置是：_______。 （5）用四氯化碳提取碘水中的碘，应选用的装置是：_______。 Ⅱ.从海带中提取碘单质的流程如下，完成下列填空： （6）在海带中的存在形式是_______。 （7）实验操作①过程中使用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、_______。 （8）实验操作③的名称_______。 （9）实验操作④可选用的氧化剂是_______，反应的离子方程式为_______；萃取碘时上层溶液为_______色，下层溶液为_______色。 （10）下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是_______，原因为_______。 A.酒精 B.苯(一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小) C. 【答案】（1）分液漏斗 （2）③ （3）② （4）① （5）④ （6）碘化物 （7）坩埚 （8）过滤 （9） ①. 新制氯水(或新制溴水) ②. (或) ③. 无 ④. 紫 （10） ①. A ②. 酒精与水互溶 【解析】 【分析】Ⅱ中，海带灼烧后浸泡溶液中含碘离子，加入氧化剂且不引入新的杂质，氧化后生成碘单质，利用萃取剂分离提纯碘单质，以此分析； 【小问1详解】 a为分液漏斗； 【小问2详解】 装置③为洗气装置，用饱和食盐水去除氯气中的氯化氢； 【小问3详解】 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙； 【小问4详解】 装置①为蒸馏装置； 【小问5详解】 用四氯化碳提取碘水中的碘的方法为萃取，使用装置④； 【小问6详解】 根据分析，海带存在的形式为碘化物； 【小问7详解】 灼烧过程中需要用坩埚、酒精灯、玻璃棒； 【小问8详解】 对滤液和滤渣进行分离的方法为过滤； 【小问9详解】 加入氧化剂且不引入新的杂质，则氧化剂为新制氯水，；碘单质在四氯化碳中的溶解度较大，四氯化碳不溶于水且密度比较大，则萃取后上层为水，无色，下层为碘的四氯化碳溶液为紫色； 【小问10详解】 A．酒精与水互溶，不能作萃取剂，无法分层，A符合题意； B．苯与水互不相溶，且密度小于水，萃取后在上层，B不符合题意； C．CCl4与水互不相溶，且密度大于水，萃取后在下层，C不符合题意； 故答案为：A；酒精与水互溶。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$