2.3物质的量 课后练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3物质的量课后练习2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列表述正确的是 A．的溶液中含有和的总物质的量为 B．等体积等密度的和，所含的原子数一定相等 C．同温同压下，气体的体积由微粒间距离决定 D．250g胆矾溶于1L水得到溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L 2．下列物质所含原子个数按由大到小的顺序排列正确的是 ①0.5 mol氨气　②4 g氦气　③4 ℃时9 mL水　④0.2 mol磷酸 A．④③②① B．①④③② C．②③④① D．①④②③ 3．下列说法正确的是 A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量 B．H2O的摩尔质量是40g C．1mol NaOH的质量是40 g·mol－1 D．不同温度压强下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．9.2克甲苯含有的C－H数目为0.8NA B．1 mol羟基所含的电子数为7NA C．1 mol乙醇催化氧化生成乙醛时转移的电子数为4NA D．分子式为C3H6的有机物一定含有NA个碳碳双键 5．下列叙述中正确的是 A．2molH2的摩尔质量为4g/mol B．1molCO2中含有2NA个O2 C．1molCO的质量是28g D．标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol 6．用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA个 B．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L C．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA 7．NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是 A．NO的摩尔质量是30 g B．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L C．17 g NH3含有的原子总数为4NA D．100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.1 mol 8．1 mol Cl2和36.5 g HCl气体的体积，前者与后者的关系是 A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定 9．完成下列实验所需选择的装置或仪器不正确的是 A． 用海水制蒸馏水 B． 将植物油与水直接分离 C． 除去FeCl3溶液中的泥沙 D． 用100 mL量筒量取9.5 mL液体 10．实验室用NaOH固体配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是(　　) A．暴露在空气中称量NaOH的时间太长 B．向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水 C．定容时俯视刻度线 D．溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.2NA B．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移电子数目为NA C．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA 12．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L C．5.6g铁与足量氯气充分反应，转移电子数为0.2NA D．常温常压下，1.4g氮气含有的氮原子数为0.1NA 13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．64 g SO2中含有的氧原子数为1NA B．1 mol Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为1NA C．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数为1 NA D．常温常压下，22.4 L N2含有分子数为1NA 14．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．用浓盐酸分别与MnO2，KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NA B．0.01 mol· L-1 KAl（SO4）2溶液中SO的数目为0. 02 NA C．1 mol NH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性，溶液中NH的数目为NA D．0.5 mol乙酸和葡萄糖的混合物中的氢原子数为NA 15．下列说法不正确的是 A．22g在标准状况下的体积约为11.2L B．1mol中含有的电子数约为 C．配制250mL1.0mol/L溶液需要18mol/L溶液的体积约为13.9mL D．1mol与足量反应时，转移的电子数约为 16．在和的混合溶液当中，已知、，则的值 A． B． C． D． 17．在同温同压下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是 A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b B．在同温同压的条件下，A与B两种气体的摩尔质量之比为b∶a C．同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶a D．相同条件下，同物质的量A气体与B气体的质量之比为a∶b 18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的 A．5.6g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为0.2NA B．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA C．在标准状况下，1 molCO和CO2的混合气体的体积约为22.4L D．0.2mol/L Na2SO4溶液中含有Na+数为0.4NA 19．下列有关实验说法正确的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器只有：容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒 B．向沸腾的溶液中滴加饱和的溶液可以制备胶体 C．向某溶液中先加入盐酸酸化，后加，产生白色沉淀则该溶液中可能含有 D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀 20．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是 A．溶解时有少量液体溅出 B．洗涤液未全部转移到容量瓶中 C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时液面未到刻度线 21．同温同压下，等体积的O3和O2相同的是（    ） A．质量 B．分子数 C．原子数 D．密度 22．在100ml水溶液里有5.85gNaCl和11.1gCaCl2,该溶液中c(Cl-)为    A．1mol/L B．2mol/L C．3 mol/L D．4mol/L 23．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．25℃，101kpa下，22.4LCl2所含分子数为NA B．18gH2O中所含中子数为10NA C．1molCa(ClO)2溶液中，含有Cl-的个数为2NA D．2.3gNa与氧气充分反应成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.1NA 24．下列说法中正确的是 A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．将336mL HCl气体溶于300 mL水，所得溶液的物质的量浓度为0. 05 mol/L C．将1L18.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol/L D．将含196gH2SO4的溶液加水稀释到2 L， 所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1 mol/L 25．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NA B．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2NA 二、填空题 26．Ⅰ、按要求完成下列填空。 (1)漂白精主要成分的化学式： 。 (2)硫酸铝在水溶液中的电离方程式： 。 (3)用单线桥法标出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目并填空： ，在该反应中，还原剂是 。(填化学式) II、根据所学知识，回答下列问题： (4)标准状况下，的体积是 L。 (5)常温常压下，将等质量的镁带与铁片分别与足量稀硫酸反应，产生的体积之比为 。 (6)某硝酸盐中含有，则该硝酸盐的摩尔质量为 。 27．填空(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (1)0.3molH2O分子中所含氢原子数与 个NH3分子中所含氢原子数相等。 (2)分子数为0.5NA的CO2分子，质量是 。 (3)9.5gA分子的物质的量是0.25mol，A的摩尔质量是 ，N个B分子的质量是mg，则B的摩尔质量是 。 28．燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入H2，从正极连续通入O2，二者在电池内部(含有H2SO4或KOH等物质的溶液)发生反应生成H2O，同时产生电能。除了H2，CH4、C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已成功研制出Al—空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。回答下列问题： (1)H2SO4属于 (填“一”或“二”)元酸，同时H2SO4也属于 (填“含氧酸”或“无氧酸”)。 (2)天然气的主要成分为 (填化学式)。 (3)75%的C2H5OH溶液常用作医用消毒剂。 ①C2H5OH属于 (填“电解质”、“有机化合物”或“氧化物”)。 ②该溶液的分散剂为 。 ③一定条件下，C2H5OH与O2可发生反应，则该反应中每消耗80 g O2，同时生成的m(CO)：m(CO2)= 。 ④与O2互为同素异形体的物质的化学式为 (填一种)。 (4)Al与H2SO4的稀溶液反应的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．体积未知，不能计算物质的量，则不能确定Na+和的总物质的量，故A错误； B．等体积等密度的O2和O3的质量相等，二者都是氧原子构成的单质分子，质量相等时，所含的原子数一定相等，故B正确； C．同温同压下，气体的体积由粒子数目决定的，故C错误； D．应该是250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，故D错误； 故选B。 2．B 【详解】①1个氨气分子含有4个原子，0.5 mol氨气含有原子的物质的量为0.5 mol×4=2 mol，故含有原子数为2NA； ②氦气的物质的量为4 g÷4 g·mol-1=1 mol，氦气是单原子分子，故氦原子数为NA； ③水的质量为9 mL×1 g·mL-1=9 g，物质的量为9 g÷18 g·mol-1=0.5 mol，含有原子的物质的量为0.5 mol×3=1.5 mol，故含有原子数为1.5NA； ④1个磷酸(H3PO4)分子含有8个原子，故0.2 mol磷酸含有原子的物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol，故含有原子数为1.6NA； 故答案选B。 3．D 【详解】A．质量单位为“g”，相对原子质量单位为“1”，故A错误； B．H2O的摩尔质量是18g/mol，故B错误； C．质量单位为“g”，所以1mol NaOH的质量是40 g，故C错误； D．只要物质的量相等，氮气和一氧化碳所含的分子数必相等，故D正确； 故选D。 4．A 【详解】A、9.2克甲苯的物质的量为0.1mol，则含有的C－H数目为0.8NA，A正确； B、1 mol羟基所含的电子数为9NA，B错误； C、1 mol乙醇催化氧化时消耗0.5mol氧气，则生成乙醛时转移的电子数为2NA，C错误； D、分子式为C3H6的有机物可能为丙烯或丙烷，结构中不一定含有碳碳双键，D错误。 答案选A。 5．C 【详解】A．H2的摩尔质量为2g/mol，与物质的量无关，A错误； B．CO2分子中没有O2分子，B错误； C．1molCO的质量为1mol×28g/mol=28g，C正确； D．H2O为液态，在标准状况下，22.4LH2O的物质的量不是1mol，D错误； 综上所述答案为C。 6．C 【详解】A. 标准状况下，H2O不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A错误； B. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，1 NA个CO2分子占有的体积不是22.4L，B错误； C. 1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，所含的Na+离子的物质的量为0.02mol，所以Na+离子数为0.02NA，C正确； D. 未给出溶液的体积，无法确定Cl-个数，D错误；故答案为：C。 7．C 【详解】A．NO的摩尔质量是30 g/mol，A错误； B．标准状况下， 1 mol气体的体积是22.4 L，但标况下的水不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，B错误； C．17 g NH3为1mol，其含有的原子总数为4NA，C正确； D．100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为：0.1L×0.1mol/L×2= 0.02 mol，D错误； 答案选C。 【点睛】在根据物质的浓度来求算溶液中某离子的物质的量时，要注意有没有给出溶液的体积，若未指明溶液的体积，则溶液中的离子的物质的量是无法求算的。此外，还需注意该离子是否会水解，若水解，则该离子的物质的量会偏小。 8．D 【详解】36.5 g HCl的物质的量是36.5 g÷36.5 g/mol＝1 mol，但二者所处的状态不一定相同，因此其体积不一定相等，答案选D。 9．D 【详解】A. 蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点的不同，使沸点低的组分先蒸发的过程，水沸点较低，海水中的杂质难挥发，可用蒸馏的方法从海水中制水，A正确； B. 植物油和水不溶，植物油密度比水小，可以直接分离，B正确； C. 过滤是将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法，泥沙不溶于是，可用过滤的方法除去FeCl3溶液中的泥沙，C正确； D. 量取9.5 mL液体，应选择10mL量筒，D错误；故答案为：D。 【点睛】 10．A 【详解】A. NaOH潮解吸水，暴露在空气中称量NaOH的时间太长，造成实际称得的氢氧化钠质量偏小，所配溶液的浓度偏低，故A正确； B.容量瓶中含有蒸馏水，对溶质的质量和溶液的体积没有影响，对结果没有影响，故B错误； C.定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故C错误； D.未冷却至室温就转移进容量瓶，会导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故D错误； 答案选A。 【点睛】进行配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析主要抓住溶质和溶液的体积在实验过程中有没有产生误差，若配制过程中造成溶质有损失，则结果偏低；若造成溶液的体积偏大，则结果也偏低。 11．B 【详解】A．pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH-) =0.1mol/L，体积为1L，故OH－数目为0.1NA，A错误； B．电解精炼粗铜时，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，阴极增重32g，即生成了0.5mol铜，故转移电子数为NA，B正确； C．该反应为可逆反应，1molN2无法反应完全，所以生成的NH3分子数小于2NA，C错误； D．未指明标况，无法确定22.4L气体的物质的量，D错误； 故选B。 12．D 【详解】A．标况下，水为液态，故不能用标况下的气体摩尔体积来计算其物质的量，A错误； B．通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳的体积大于22.4L，B错误； C．铁与足量氯气充分反应会生成三价铁离子，5.6g铁原子的物质的量为0.1mol，铁元素由0价变为+3价，故电子转移为0.3 NA，C错误； D．1.4g氮气的物质的量为0.05mol，氮原子的物质的量为0.05mol2=0.1mol，故氮原子个数为0.1NA，D正确； 故本题选D。 13．B 【详解】A．64 g SO2的物质的量为=1mol，则所含氧原子数为=2NA，A错误； B．1 mol Na2O2与足量的CO2发生歧化反应，关系式为：，则1 mol Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为1NA，B正确； C．MgCl2溶液的体积未知，无法求出Cl-数目，C错误； D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则22.4 L N2含有分子数小于1NA，D错误； 故选B。 14．C 【详解】A．用浓盐酸和MnO2反应制备1mol氯气转移电子2mol，用浓盐酸和KClO3反应制备1mol氯气转移电子mol，选项A错误； B．没有说明溶液的体积，无法计算溶液中SO的数目，选项B错误； C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒可知：n（NH4+）+n（H+）=n（OH-）+n（NO3-），由于溶液显中性，故有n（H+）=n（OH-），则n（NH4+）=n（NO3-）=1mol，个数为NA，选项C正确； D．乙酸和葡萄糖的分子式分别为C2H4O2、C6H12O6，0.5mol由乙酸和葡萄糖组成的混合物中二者的含量不知，无法计算混合物中的氢原子数，选项D错误； 答案选C。 15．B 【详解】A．22g在标准状况下的体积约为11.2L，故A正确； B．1个N2分子中含有14个电子，1mol中含有的电子数约为，故B错误； C．配制250mL1.0mol/L溶液需要18mol/L溶液的体积约为13.9mL，故C正确； D．1mol与足量反应时，钠元素化合价由0升高为+1，1molNa转移1mol电子，转移的电子数约为，故D正确； 选B。 16．C 【详解】根据，可知中，求得中，，中。所以中，。最后根据，求出中。溶液中 故选C。 17．B 【分析】由阿伏伽德罗定律：在同温同压下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，则物质的量相同，据此回答； 【详解】A．物质的量相同时，由可知，摩尔质量之比等于质量之比，即A与B的摩尔质量之比为，则A与B的相对分子质量之比为a:b，故A项正确； B．由选项A知，A与B两种气体的摩尔质量之比为a:b，故B项错误； C．A与B的摩尔质量之比为a:b，根据可得，同质量的A和B的物质的量之比，故C项正确； D．根据可得：相同条件下，同物质的量A气体与B气体的质量之比，故D项正确； 答案选B。 18．D 【详解】A．5.6 g铁的物质的量为，0.1mol铁与0.1mol氯气充分反应，铁过量，按照氯气进行计算，最终生成0.1molFeCl3，转移电子数是0.2NA，A项正确； B．常温常压下，14gN2的物质的量为，其分子数为0.5NA，B项正确； C．由阿伏伽德罗定律可知，在标准状况下，1 molCO和CO2的混合气体的体积约为22.4 L，C项正确； D．题中没有说明溶液体积，无法计算0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na+数，D项错误； 答案选D。 19．C 【详解】A．配制溶液还需要胶头滴管，故A错误； B．向沸水中滴加饱和的溶液可以制备胶体，故B错误； C．先加入盐酸酸化，后加，产生白色沉淀则该溶液中可能含有或Ag+，故C正确； D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，先加入氢氧化钠中和后，再加入少量新制悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀，故D错误； 故选C。 20．D 【详解】A．溶解时有少量液体溅出，容量瓶内溶质少了，则所配浓度偏低，故A错误； B．洗涤液未全部转移到容量瓶中，容量瓶内溶质少了，则所配浓度偏低，故B错误； C．定容时需要向容量瓶中添加水，则容量瓶使用前未干燥，对配制溶液浓度无影响，故C错误； D．定容时液面未到刻度线，溶液体积偏小，则所配浓度偏高，故D正确； 答案为D。 21．B 【详解】根据阿伏伽德罗定律：同温同压下，等体积的O3和O2相同的是分子数，故选B. 22．C 【分析】根据n=计算5.85g NaCl和11.1g CaCl2的物质的量，根据氯元素守恒有n（Cl-）=n（NaCl）+2n（ CaCl2），据此计算溶液中n（Cl-），再根据c=nV计算溶液中Cl-的物质的量浓度。 【详解】5.85g NaCl的物质的量为0.1mol，11.1g CaCl2的物质的量为=0.1mol，根据氯元素守恒有n（Cl-）=n（NaCl）+2n（ CaCl2）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，所以溶液中Cl-的物质的量浓度为=3mol/L。 答案选C。 【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意理解物质的量浓度定义，根据化学式判断氯离子与氯化钠、氯化镁的关系是关键。 23．D 【详解】A．25℃，101kpa下，22.4LCl2的物质的量不是1mol，所含分子数不是NA，A错误； B．18gH2O的物质的量是1mol，1个H2O含8个中子，所以18gH2O中所含中子数为8NA，B错误； C．Ca(ClO)2溶液中不含有Cl-，C错误； D．2.3gNa与氧气充分反应成Na2O和Na2O2，反应中钠元素失去1个电子，则2.3gNa（0.1mol）转移电子数为0.1NA，D正确； 答案选D。 24．D 【详解】A．将322gNa2SO4•10H2O溶于1L水中，溶液的体积不是1L，无法计算出溶液的物质的量浓度，故A错误； B．没有明确是否为标准状况，无法计算336mLHCl气体的物质的量和所得溶液的物质的量浓度，故B错误； C.18.4mol/L的H2SO4溶液的密度大于1，和水等体积混合后溶液浓度大于平均值，则将1L18.4mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L，故C错误； D．将含2molH2SO4的溶液加水稀释到2L，溶质的物质的量不变，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为=1mol/L，故D正确； 故选D。 25．B 【详解】A．苯不含碳碳双键，故A错误； B．28g乙烯的物质的量为1 mol，乙烯分子含6对共用电子对，故B正确； C．标准状况下二氯甲烷是液体，故C错误； D．乙烯、丙烯、丁烯的最简式为CH2，乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA，故D错误。 26．(1)Ca(ClO)2 (2)Al2(SO4)3=2Al3++3SO (3) NH3 (4)1.12 (5)7：3 (6)242 g/mol 【详解】（1）漂白精是漂白粉去掉氯化钙后的成分，主要成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2； （2）硫酸铝在水中电离出铝离子和硫酸根离子，即； （3）根据化合价和原子个数，即氧元素化合价从0变化为-2，一共有10个氧原子发生这种变化，故转移的电子数为20个电子，用单线桥表示该反应为 ，该反应中N元素的化合价升高，故还原剂为NH3； （4）1.4g氮气，其标况下的体积为； （5）设镁和铁的质量为mg，各自的物质的量为和，根据方程式，镁和铁生成的氢气的物质的量分别为和，则两者生成的氢气的体积之比为； （6）设该硝酸盐的摩尔质量为x，则根据条件硝酸根离子的物质的量为0.15mol，则，解得x=242g/mol。 27．(1)0.2NA (2)22g (3) 38 g·mol-1 g·mol-1 【详解】（1）0.3 mol H2O中所含的氢原子数N(H)＝0.6NA，与0.2NA个NH3分子中所含氢原子数相等，故答案为：0.2NA； （2）0.5NA个CO2分子即=0.5 mol CO2，m(CO2)＝nM=0.5mol×44g/mol=22 g，故答案为：22g； （3）9.5gA分子的物质的量是0.25mol，A的摩尔质量是=38 g·mol-1，N个B分子的质量是mg，则B的摩尔质量是M(B)＝＝g·mol-1，故答案为：38 g·mol-1；g·mol-1。 28．(1) 二 含氧酸 (2)CH4 (3) 有机化合物 H2O (或水) 7：11 O3(或其他合理答案) (4)2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 【详解】（1）H2SO4溶于水电离产生2个H+和1个，所以H2SO4属于二元酸；由于硫酸分子中含有O原子，所以硫酸属于含氧酸； （2）天然气的主要成分为甲烷，化学式是CH4； （3）①C2H5OH是含有碳元素的化合物，因此乙醇属于有机化合物；乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，故乙醇不属于氧化物；乙醇在水中和熔融状态下都不能导电，因此乙醇属于非电解质，而不属于电解质； ②C2H5OH水溶液中分散质是C2H5OH，分散剂是H2O (或水)； ③根据反应方程式可知：在该反应中，每反应消耗5 mol O2，反应产生2 mol CO、2 mol CO2，反应产生CO、CO2的物质的量的比是1：1，二者的质量比是m(CO)：m(CO2)=28：44=7：11； ④同一元素组成的不同性质的单质互为同素异形体。与O2互为同素异形体的物质是O3； （4）Al与H2SO4反应产生Al2(SO4)3、H2，反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$