2.3物质的量 基础检测 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3物质的量基础检测2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下， 2.24LCO 含有的原子数为 0.2NA B．1mol Na 在空气中或在O2中燃烧，分别全部生成 Na2O 或 Na2O2，均失去NA个电子 C．常温下，1 molL1 Na2CO3溶液中含有的Na 数为 2NA D．87g MnO2与 1L 4 molL1盐酸共热反应生成的Cl2 的分子数为2NA 2．下列溶液中Cl－浓度最大的是 A．50mL 1 mol/L KCl溶液 B．20mL 3 mol/L NaCl溶液 C．25mL 2 mol/L MgCl2溶液 D．10mL 1.5 mol/L AlCl3溶液 3．下列说法中，正确的是 A．Cu的摩尔质量是 B．常温常压下，1mol的体积是22.4L C．1mol中含有的原子数约为 D．1mol的质量为 4．设为阿伏加德罗常数的值。管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，则会产生白烟，发生的反应为。下列叙述正确的是 A．1mol 的摩尔质量为17g B．14g 所含的原子总数为 C．1mol 的质量为 D．22.4L 的物质的量为1 mol 5．下图是某市售乙酸试剂瓶标签上的部分数据。则该乙酸的物质的量浓度为 乙酸 化学式：    相对分子质量：60 密度：    溶质的质量分数：36% A．6.12mol/L B．10.2mol/L C．3.06mol/L D．3.6mol/L 6．下列各物质中，摩尔质量最小的是(　　) A．54 g Al B．0.8 mol H2SO4 C．11.2 L CO2 D．100 mL H2O 7．下列说法正确的是 A．等质量的乙炔和苯完全燃烧，产生的CO2的质量相同 B．60 g丙醇中存在的共价键总数为10 NA C．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高 D．标准状况下，11.2 L的庚烷所含的分子数为0.5 NA 8．同温同压下，相同体积的气体 NO2 和NO 具有相同的 A．质量 B．原子数 C．氮原子数 D．密度 9．设NA为阿伏加德罗常数常数的值。下列叙述正确的是 A．0.5mol/LNa2CO3溶液中含有Na+的数目为NA B．含2NA个N2和CO分子的混合气体的质量为56g C．5.6gFe在氧化还原反应中转移电子数目一定为0.2NA D．2.24LO2与足量的钠反应生成氧化钠，转移电子数一定为0.4NA 10．硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，11.2L 中含有的分子数目为0.5 B．0.2的溶液中含有的数目为0.4 C．常温常压下，1.2g C中含有的质子数目为1.2 D．该反应每生成1mol ，转移电子数目为8 11．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.4g金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1 B．标准状况下，的体积为22.4L C．常温常压下，0.1个分子的质量为1.7g D．1L1mol/LNaCl溶液中含有离子总数为 12．设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1 mol OH-所含的质子数和电子数都为10NA B．NA个微粒就是6.02×1023个微粒 C．0.1 mol硫酸中含有的原子总数为0.7NA D．1 mol CO所含电子数是28NA 13．在、、三种盐配制成的混合溶液中，，，，则为 A． B． C． D． 14．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1.8g中含有的电子数为1.1 B．常温常压下，14克由和CO组成的混合气体中含有的原子数为 C．标准状况下，11.2L含有的硫原子数为0.5 D．1molNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中数为0.1 15．下列说法正确的是(NA为阿伏加 德罗常数)（    ） A．124gP4含有P—P键的个数为6NA B．24g石墨中含有六元环个数为3NA C．46g乙醇中含有极性键的个数为6NA D．18g冰中含氢键的个数为4NA 16．氧腐蚀是影响锅炉安全运行和使用寿命的关键问题之一，可用联氨来除去高压锅炉中的溶解氧，反应原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，中含有的质子数目为0.5 B．标准状况下，1个水分子的体积为 C．除去溶解的时，反应转移电子的数目为4 D．中含有的共价键数目为 17．现有三种气体，分别是和，下列说法正确的是 A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是 B．若一定条件下，三种气体的体积均为，则它们的物质的量一定均为 C．同温下，体积相同的两容器分别充入气体和气体，则其压强比为2：1 D．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是 18．4℃时，水中溶解了气体(标准状况下测得)。下列关于所形成溶液的说法中，正确的是 A．该溶液溶质的物质的量浓度为 B．所得溶液的体积为 C．标准状况下，气体中数目为 D．根据题干数据，该溶液溶质的物质的量浓度无法求得 19．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应，生成的CH3COOC2H3分子数目为0.1NA B．22gCO2与标准状况下11.2LHF含有相同分子数 C．25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA D．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA 20．下列指定物质的所占有体积约为最大的是 A．标准状况下56 g 铁原子 B．20℃、101 kPa时36.5g HCl C．标准状况下6.02×1023个NH3 D．标准状况下1mol C2H5OH 21．已知和CO的混合气体的平均相对分子质量是20，则该混合气体中和CO的物质的量之比为 A．4∶9 B．9∶4 C．2∶63 D．63∶2 22．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将完全氧化为，失去的电子数为 B．中所含质子数、中子数均为 C．标准状况下，和的混合气体所含原子数为 D．与水蒸气在高温条件下完全反应，转移电子数为 23．下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．S的摩尔质量为32 g B．1 mol 中含有的氧原子数为 C．常温常压下，11.2 L 含有的分子数为 D．1 mol·L NaCl溶液中含有的数目为 24．下列溶液中氯离子浓度与50mL2mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A．的NaCl溶液 B．的CuCl2溶液 C．的KCl溶液 D．的NH4Cl溶液 25．已知某固态物质 M 受热分解的方程式为4M=3X+2NO2+8H2O，冷至室温， 得到的混合气相对于氢气的密度为17.6，则M的相对分子质量为（       ） A．320 B．96 C．63 D．80 二、填空题 26．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L。 27．对一定量气体体积的探究。 已知1 mol不同气体在不同条件下的体积： 化学式 条件 1 mol气体体积/L H2 0 ℃，101 kPa 22.4 O2 0 ℃，101 kPa 22.4 CO 0 ℃，101 kPa 22.4 H2 0 ℃，202 kPa 11.2 CO2 0 ℃，202 kPa 11.2 N2 273 ℃，202 kPa 22.4 NH3 273 ℃，202 kPa 22.4 （1）从上表分析得出的结论： ①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 (填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。 （2）理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是： ① ， ② 。 （3）应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程) 28．I.下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。 (1)以上反应中属于氧化还原反应的有 (填写编号)。 (2)写出反应②A→C反应的离子方程式： ； (3)3.9gB与足量CO2反应，转移电子数为 。 II.请将下列物质进行分类。 ①铁片②NaHSO4③氨水④醋酸⑤酒精⑥盐酸⑦熔融H2SO4⑧熔融KOH⑨蔗糖溶液⑩CO2 (4)其中属于电解质的是： ； (5)可以导电的是： 。 III.取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后称其质量为6.36g。回答下列问题： (6)取等量的原混合物溶于水，配成100mL溶液，则c(Na+)= mol·L-1； (7)向(6)所配溶液中逐滴滴加0.5mol·L-1的稀盐酸至过量，生成的CO2体积(标准状况下)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)，则a点消耗盐酸的体积为 mL。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．不是标况，不能计算CO的物质的量，A错误； B．钠在反应中均失去1个电子转化为钠离子，故1mol Na 在空气中或在O2中燃烧，分别全部生成 Na2O 或 Na2O2，均失去1mol电子，为NA个电子，B正确； C．没有溶液体积，无法计算溶液中的离子数目，C错误； D．MnO2只能和浓盐酸反应生成氯气， 4mol/L盐酸为稀盐酸，不能和MnO2反应生成Cl2，D错误； 故选B。 2．D 【详解】A. 50mL 1 mol/L KCl溶液，溶液中Cl－浓度是 1 mol·L－1； B. 20mL 3 mol/L NaCl溶液，溶液中Cl－浓度是 3 mol·L－1； C. 25mL 2 mol/L MgCl2溶液，溶液中Cl－浓度是 4 mol·L－1； D. 10mL 1.5 mol/L AlCl3溶液，溶液中Cl－浓度是 4.5mol·L－1； 故选D。 3．A 【详解】A．Cu的摩尔质量是64g·mol-1，故A正确； B．常温常压下，水是液体，1molH2O的体积大约是18mL，故B错误； C．每个SO2分子中含3个原子，1molSO2中含有的原子数约为3×6.02×1023=1.806×1024，故C错误； D．质量的单位不是g⋅mol−1，故D错误； 本题选A。 4．B 【详解】A．摩尔质量的单位为，A项错误； B．14g 所含的原子总数为，B正确； C．质量的单位是g，C项错误； D．没有指明标准状况，无法计算的物质的量，D项错误； 故选B。 5．A 【详解】，答案选A。 6．D 【详解】摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 A．54 g Al的摩尔质量是27 g/mol； B．0.8 mol H2SO4的摩尔质量是98 g/mol； C．11.2 L CO2的摩尔质量是44 g/mol； D．100 mL H2O的摩尔质量是18 g/mol； 可见上述四种物质中，摩尔质量最小的是18 g/mol，故合理选项是D。 7．A 【分析】A.乙炔和苯的最简式相同； B.根据丙醇的结构判断； C.烷烃分子式相同时支链越多，沸点越低； D.标况下庚烷不是气态。 【详解】A.乙炔和苯的最简式相同，均是CH，则等质量的乙炔和苯完全燃烧，产生的CO2的质量相同，A正确； B.60g丙醇的物质的量是1mol，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，则分子中存在的共价键总数为11NA，B错误； C.同分异构体中，支链越多，沸点越低，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低，C错误； D.标准状况下庚烷不是气态，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L的庚烷所含的分子数，D错误； 答案选A。 8．C 【分析】由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的二氧化氮和一氧化氮具有相同的物质的量； 【详解】A．一氧化氮和二氧化氮的摩尔质量不相等，则等物质的量的二氧化氮和一氧化氮的质量不相同，故A错误； B．一氧化氮和二氧化氮的原子个数不相等，则等物质的量的二氧化氮和一氧化氮的原子个数不相同，故B错误； C．一氧化氮和二氧化氮的氮原子个数相等，则等物质的量的二氧化氮和一氧化氮的氮原子个数相同，故C正确； D．一氧化氮和二氧化氮的摩尔质量不相等，则等体积、等物质的量的二氧化氮和一氧化氮的质量不相同，密度不相同，故D错误； 故选C。 9．B 【详解】A．溶液的体积未知，无法计算0.5mol/LNa2CO3溶液中Na+的数目，A错误； B．2NA个N2和CO分子的物质的量为2mol，N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，其质量和为2ml×28g/mol=56g，B正确； C．5.6gFe的物质的量为0.1mol，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NA，但与氯气反应生成FeCl3，转移电子数为0.3NA，C错误； D．未注明是否为标准状况，无法计算O2的物质的量，D错误； 故选B。 10．D 【详解】A．常温常压下，气体的摩尔体积不为22.4，含有的分子数目小于0.5，A错误； B．0.2 溶液的体积未知，无法计算的数目，B错误； C．1.2g C的物质的量为0.1mol，含有的质子数目为0.6，C错误； D．该反应每生成1mol ，即有1molS元素从+6价降到-2价，转移电子数目为8，D正确； 故选D。 11．C 【详解】A．2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2NA，故A错误； B．在标况下不是气体，的体积不是22.4L，故B错误； C．常温常压下，0.1个分子的物质的量未0.1mol，质量未0.1mol×17g/mol=1.7g，故C正确； D．1L 1mol/LNaCl中含有溶质氯化钠1mol，溶液中含有1mol钠离子和1mol氯离子，总共含有2mol离子，含有的离子总数为2NA，故D错误； 故选C。 12．C 【详解】A．一个氢氧根中含9个质子，故1mol氢氧根中含9NA个质子，故A错误； B．6.02×1023为阿伏加 德罗常数NA的近似值，NA个微粒约为6.02×1023个微粒，故B错误； C．0.1mol硫酸分子中含有0.7mol原子，含有的原子总数为0.7NA个，故C正确； D．一个CO分子含有14个电子，1mol一氧化碳中含有14mol电子，所含电子数是14NA个，故D错误； 故选C。 【点睛】本题的易错点为B，要注意6.02×1023为阿伏加 德罗常数NA的近似值，注意6.02×1023与NA的区别和联系。 13．D 【详解】、、在溶液中均发生完全电离，因此溶液中含有K+、Cl-、Fe3+、，根据溶液呈中性及电荷守恒[]可知，溶液中= mol/L=0.3mol/L； 故答案为D。 14．B 【详解】A．1.8g物质的量为，含有的电子数为0.1×10=，故A错误； B．氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为，且两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含NA个原子，故B正确； C．标况下不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误； D．1molNaCl溶解在1L水中，溶液体积大于1L，钠离子浓度小于1mol/L，则100mL溶液中数小于0.1，故D错误； 故选：B。 15．A 【详解】A．124gP4的物质的量为=1mol，P4分子为正四面体结构，P原子位于4个顶点，每个P4分子含有6个P-P键，则1mol含有P—P键的个数为6NA，故A正确； B．石墨中每个碳原子被3个六元环共用，所以每个六元环具有的碳原子个数为=2，24g石墨的物质的量2mol，含有的六元环个数应为NA，故B错误； C．46g乙醇的物质的量为1mol，乙醇中C-C键为非极性键，所以一个乙醇分子中含7条极性键，故1mol乙醇中含7NA条极性键，故C错误； D．18g冰的物质的量为1mol，由于氢键的作用，冰中水分子呈类似金刚石的空间网状结构，根据均摊法可知每个水分子形成2个氢键，所以18g冰中含氢键的个数为2NA，故D错误； 故答案为A。 16．D 【详解】A．1个分子中含14个质子，为，含有的质子数目为，选项A错误； B．标准状况下，水不是气体，不能用气体的摩尔体积来确定其体积，选项B错误； C．除去时，反应转移电子的数目为，选项C错误； D．1个分子中含5条共价键，为，含有的共价键数目为，选项D正确。 答案选D。 17．D 【详解】A．原子数目相等，可令原子物质的量都为3mol，则和物质的量分别为1.5mol、1.5mol、1mol，又和摩尔质量分别为28g/mol、32g/mol、64g/mol，故质量最大的是， A错误； B．未指明气体所处的状态，无法通过气体摩尔体积公式进行计算，B错误； C．恒温恒容时压强和物质的量成正比，气体和气体的物质的量分别为、，故压强之比为4：1，C错误； D．同温同压下物质的量和体积成正比，又和中氮气摩尔质量最小，所以同质量的三种气体氮气的物质的量最大，即氮气的体积最大，故同质量的三种气体密度最小的是，D正确； 故选D。 18．D 【详解】A．标准状况下，22.4L HCl气体的物质的量为，若形成溶液的体积为100mL，则浓度为10mol/L，但溶液的体积不等于溶剂的体积100mL，故A错误； B．液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于HCl体积，故B错误； C．标准状况下，HCl气体不能电离出氢离子和氯离子，故C错误； D．由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，故D正确； 故选：D。 19．D 【详解】A、酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子数小于0.1NA个，选项A错误； B、标况下，HF为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，11.2LHF所含分子数不为0.5NA，22gCO2所含分子数为0.5NA，分子数不相同，选项B错误； C、25℃时，pH＝12的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为0.01mol/L，故1L此溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.01mol，选项C错误； D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有氧原子为=2mol，个数为2NA个，选项D正确； 答案选D。 20．B 【详解】在标准状况下，铁是固体，固体的体积小于相同物质的量的液体的体积；在标准状况下，36.5gHCl的物质的量为1mol，体积为22.4L，当温度升高，气体体积增大，所以20℃、101 kPa时36.5g HCl的体积大于22.4L；在标准状况下，6.02×1023个NH3的物质的量为1mol，体积为22.4L；在标准状况下，乙醇为液体，体积远小于22.4L，所以这四种物质体积大小顺序为V (HCl)＞ V (NH3)＞ V (C2H5OH)＞ V (Fe)，体积最大的是HCl；答案选B。 21．A 【详解】设混合气体中氢气的物质的量为xmol，一氧化碳的物质的量为ymol，由混合气体的平均相对分子质量是20可得，解得，故选A。 22．C 【详解】A．氧化为，Na元素从0价升为+1价，将完全氧化为，失去的电子数为，故A错误； B．物质的量为，质子数、中子数均为，故B错误； C．和均为二原子气体，标准状况下，和的混合气体物质的量为0.1mol，所含原子数为，故C正确； D．与水蒸气在高温条件下完全反应，生成Fe3O4，Fe平均化合价为，与水蒸气在高温条件下完全反应，转移电子数为，故D错误； 故答案选C。 23．B 【详解】A．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位g•mol-1，S的摩尔质量为32 g/mol，A错误； B．1 mol 中含有2mol氧原子，数目为，B正确； C．利用需满足该物质为气体，且是标准状况下，因此无法计算水的物质的量，C错误； D．根据n=cV，未知NaCl溶液的体积，无法计算其物质的量，不确定的数目，D错误； 故选：B。 24．B 【分析】2mol/L的AlCl3溶液中c(Cl-)=6mol/L。 【详解】A．的NaCl溶液中，c(Cl-)=1mol/L，A不符合题意； B．的CuCl2溶液，c(Cl-)=6mol/L，B符合题意； C．的KCl溶液，c(Cl-)=3mol/L，C不符合题意； D．的NH4Cl溶液，c(Cl-)=2mol/L，D不符合题意； 故选B。 25．D 【详解】混合气相对于氢气的密度为17.6，则其平均相对分子质量为17.6×2=35.2，因为二氧化氮的摩尔质量为46g/mol，故X在常温下也为气体，可列式子，则，假设有4molM分解，则可生成X的质量为3×28=84g、生成二氧化氮的质量为2×46=92g、水的质量为8×18=144g，根据质量守恒，M的质量应为(84+92+144)g=320g，其摩尔质量为320g÷4mol=80g/mol； 答案选D。 26．错误 【详解】80g NaOH的物质的量为： =2mol，2mol NaOH溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，所得溶液中NaOH的物质的量浓度不是2 mol/L，故答案为错误； 27． 22.4 L 不一定 气体分子数目相等 相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等 V(O2)＝n×22.4 L·mol－1＝×22.4 L·mol－1＝×22.4 L·mol－1＝2.8 L 【分析】（1）根据标准状况下气体的摩尔体积进性分析；（2）根据pV=nRT，四同定律（p、V、n、T，三个相同时，第四个一定相同）进行分析；（3）根据标准状况下气体的摩尔体积的计算方法进行解答。 【详解】（1）从上表分析得出的结论：①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为22.4L；②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相等； （2）理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：①分子数目相等，②分子间的距离几乎相等； （3）在标准状况下，4g O2的体积为：×22.4L/mol=2.8L。 28．(1)①②③④ (2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (3)0.05NA (4)②⑦⑧ (5)①③④⑥⑧ (6)1.2mol/L (7)160 【分析】I.A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，则A是Na，根据转化关系知，B是Na2O2、C是NaOH、D是Na2CO3、E是NaHCO3。 II.在熔融状态下或水溶液中能够导电的化合物为电解质； 物质能导电是因为有自由移动的电子或有自由移动的离子； III.取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后称其质量为6.36g，说明全部是碳酸钠。 (1) 以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与二氧化碳反应，④为过氧化钠与水反应，均属于氧化还原反应，故答案为①②③④； (2) A→C为Na与水反应生成NaOH和H2，发生反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； (3) 根据反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑可知，3.9g Na2O2(0.05mol)与足量CO2反应，转移电子数为0.05NA； (4) 在熔融状态下或水溶液中能够导电的化合物为电解质，符合条件的有②NaHSO4、⑦熔融H2SO4、⑧熔融KOH；答案为②⑦⑧； (5) 物质能导电是因为有自由移动的电子或有自由移动的离子；①铁片中有自由移动的电子，能导电；③氨水、④醋酸、⑥盐酸、⑧熔融KOH中有自由移动的离子，能导电； 答案为①③④⑥⑧； (6) 若取等质量的原混合物，根据钠守恒来分析，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物8.22g，分解最后得到碳酸钠6.36g，物质的量为0.06mol，n(Na+)=0.06mol2=0.12mol，溶于水配成100mL溶液，则c(Na+)==1.2mol/L； (7) =，解得x=5.04g，物质的量为0.06mol，根据钠元素守恒，则碳酸钠中钠的物质的量为0.12mol-0.06mol=0.06mol，则碳酸钠的物质的量为0.03mol，向(6)所配溶液中逐滴滴加0.5mol·L-1的稀盐酸至过量，盐酸先与碳酸钠反应，将碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗0.03mol盐酸，再加盐酸产生1.12L二氧化碳气体即0.05mol，又消耗盐酸0.05mol，总消耗0.08mol盐酸，则a点消耗盐酸的体积为V=。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$