2.2氯及其化合物 随堂检测 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2氯及其化合物随堂检测2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．“84”消毒液是防疫期间常用的消毒剂，下列有关“84”消毒液的叙述不正确的是 A．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠 B．使用时向“84”消毒液中加入少量醋酸消毒能力更强 C．“84”消毒液可适用于皮毛制品及钢铁制品的消毒 D．“84”消毒液、医用酒精均可用于新冠病毒消毒，其消毒原理不同 2．下列用项中，利用了用品的氧化性的是（    ） A．用食盐腌渍食物 B．用盐酸除去铁器表面的铁锈 C．用汽油擦洗衣料上的油污 D．漂粉精对泳池水消毒 3．检验溶液中的氯离子时加入稀硝酸的目的是 A．加速沉淀反应的进行 B．排除杂质离子的干扰 C．增加沉淀的生成量 D．减少沉淀的生成量 4．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是 A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMnO4 5．数字化实验将传感器数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。某学习小组利用数字化实验对光照过程中新制饱和氯水的变化进行检测，下列图象错误的是 A B C D 氯水的随时间的变化 溶液中氯离子浓度随时间的变化 氯水的电导率随时间的变化 液面上方氧气体积分数随时间的变化 A．A B．B C．C D．D 6．下列有关物质性质的叙述不正确的是（   ） A．以海水为原料制取Na、Br2 等物质 B．漂白粉久置于空气中漂白性增强 C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去 D．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 7．下列有关物质性质与用途的说法正确的是 A．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取钛 B．小苏打受热能分解，食品工业用作焙制糕点的膨松剂 C．生石灰(CaO)能与水反应，可用于除去HCl气体中少量的水蒸气 D．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂 8．有关漂白粉的下列说法中，错误的是（） ①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 ②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放 ④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 9．某化学试剂厂不慎发生了氯气泄漏事故，下列关于安全处理措施不正确的是 A．紧急组织群众沿逆风方向疏散 B．处在该厂附近家中的群众，应用肥皂水浸湿毛巾捂住口鼻，向低洼处撤离 C．处在该厂实验室的工作人员，撤离时可以用NaHCO3溶液浸湿毛巾捂住口鼻 D．消防官兵赶到现场后，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水的水池中 10．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 B．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可做呼吸面具的供氧剂 C．碳酸钠与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 D．次氯酸有强氧化性，可用于杀菌消毒 11．下列物质中不含硅元素的是 A．水泥 B．漂白粉 C．光导纤维 D．玻璃 12．下列说法正确的是 A．若氯气发生泄漏，应立即向下风地区转移 B．氯气是黄绿色气体，有刺激性气味 C．氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集 D．氯气、氯水和液氯是同一种物质，都属于纯净物 13．下列说法不正确的是（    ） A．通过丁达尔效应可以区分蔗糖溶液和蛋白质溶液 B．用等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染” C．干燥的氯气能使品红溶液褪色 D．3D打印技术以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造精密的钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物溶液来制取金属钛 14．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有K+、CO、SO B．一定含有Cl- C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、OH- D．无法判断 15．下列实验装置与实验目的相符的是 A．溶液的配制 B．氯气的净化 C．加热结晶水合物 D．制取氯气 A．A B．B C．C D．D 16．浓盐酸和高锰酸钾在室温下即可制备氯气，用如图装置制备少量的氯气并探究其性质。下列实验装置和操作能达到实验目的的是    A．根据溴化钠和碘化钠中的现象可证明氧化性：Br2<I2 B．红墨水褪色，说明氯水具有漂白性 C．紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和强氧化性 D．可用饱和食盐水代替NaOH溶液吸收多余的氯气 17．下列图示实验正确的是 A稀释浓硫酸 B收集 C除去CO气体中的 D制备胶体 A．A B．B C．C D．D 18．在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是 A．该实验说明Cl2分子具有漂白性 B．该实验说明HClO分子扩散速度比H＋快 C．开始时中心区域HClO浓度比外围大 D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 19．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色试验原理 B．“热胆砚铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆砚炼铜的过程属于置换反应 C．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 D．漂白粉可用于生活用水的消毒 20．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是 ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色 ③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色 ④SO2通入品红溶液中→红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色 A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部 21．已知酸性：HCl>H2SO3>H2CO3>HClO，以下物质能提高氯水漂白能力的是 A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．NaHSO3 22．下列说法不正确的是 A．红热的铜丝能在氯气里剧烈燃烧 B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状 C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛 23．下列离子方程式中正确的是 A．用氯气作为水的消毒剂： B．实验室制： C．用小苏打治疗胃酸过多： D．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸： 24．下列方法不能达到实验目的的是 A．用丁达尔效应鉴别CuSO4溶液与Fe(OH)3胶体 B．用AgNO3溶液和稀硝酸鉴别NaBr和NaCl溶液 C．用NaOH溶液可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 D．通过NaOH溶液可以除去Cl2中混有的HCl杂质 25．生活中充满化学，下列有关生活中的化学常识中说法不正确的是 A．苹果久置变甜主要是因为发生了水解反应 B．长期用铁强化的酱油作佐料，可预防缺铁性贫血 C．食用的碘盐通常是纯净的碘酸钾 D．花草汁沾在白色的衣物上可用漂白粉溶液洗去 二、填空题 26．漂白粉是一种有较强氯臭的白色粉末，其主要成分是次氯酸钙。漂白粉主要用于游泳池、工业循环水、饮用水、杀菌卫生防疫、纸浆纱布等的消毒，其用途非常广泛。 某化学兴趣小组对一瓶敞口放置的漂白粉产生了浓厚的兴趣。 (1)甲同学认为久置的漂白粉中含有碳酸钙，他的依据是 (用化学方程式表示)。 (2)乙同学认为最后可能没有碳酸钙存在，他的依据是 (用化学方程式表示)。 27．材料是科学进步的关键，不同的化学物质有不同的用途。现有①氯气、②氨气、③单质硅、④水玻璃四种物质。其中可以用作制冷剂的是 ；常用作木材防火剂材料的是 ；可以用来消毒杀菌的是 。（填序号） 28．氧化还原反应在生产、生活中有很多应用，回答下列问题： (1)工业制取水煤气的反应为，其中水作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。下列反应中水的作用与上述反应中完全相同的是 (填标号)。 A．               B． C．         D． (2)高铁酸钾是一种新型绿色消毒剂。 ①制备高铁酸钾时，先制备得到，反应为，该反应的还原剂是 (填化学式)；每生成，转移的电子的物质的量为 。 ②低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和可制得高铁酸钾固体，请解释其原因： 。 (3)氯气溶于水形成了氯水，氯水具有强氧化性，氯水中，具有强氧化性的粒子为 (填离子符号或化学式)，写出氯气与水反应的化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，A正确； B．使用时向“84”消毒液中加入少量醋酸，醋酸和次氯酸根离子生成次氯酸，使消毒能力更强，B正确； C．“84”消毒液具有强氧化性，不可适用于皮毛制品消毒，C错误； D．“84”消毒液具有强氧化性，医用酒精可以使蛋白质变性，均可用于新冠病毒消毒，其消毒原理不同，D正确； 故选C。 2．D 【详解】A．利用盐溶解使食物和食物所处的环境中的钠离子和氯离子浓度升高，使食物不易变质，不属于氧化还原反应，故A错误； B．用盐酸除去铁钉表面的铁锈，是利用酸与碱性氧化物的反应，不属于氧化还原反应，故B错误； C．用汽油擦洗衣料上的油污是利用相似相溶原理，不属于氧化还原反应，故C错误； D．漂白粉易生成具有强氧化性的次氯酸，可用于杀菌消毒，利用了氧化性，故D正确。 故选：D。 3．B 【详解】检验Cl-，常利用其与AgNO3溶液反应生成白色沉淀来检验，但与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的离子还含有碳酸根离子，所以一般要用硝酸酸化的AgNO3溶液，以除去碳酸根离子的干扰。 故选B。 4．C 【分析】“84”消毒液为无色液体，呈碱性，具有漂白性和强氧化性，据此结合选项解答。 【详解】A. 氯气溶于水为黄绿色溶液，A项错误； B. 二氧化硫的水溶液呈酸性，与题中呈碱性不符，B项错误； C. NaClO的水溶液为无色液体，呈碱性，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，具有漂白性，可漂白浅色衣服，C项正确； D. 高锰酸钾溶液呈紫色，D项错误； 答案选C。 5．C 【详解】A．氯水中存在，不稳定易分解：，随着的分解，最终会变为盐酸，氢离子浓度增大，溶液不断减小，A正确； B．随着的分解，溶液中将有更多与水反应，氯离子浓度不断增大，B正确； C．溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，电导率不断增大，最终会变为盐酸，电导率不变，C错误； D．反应生成氧气，氧气体积分数不断增大，最终保持不变，D正确； 故选C。 6．B 【详解】A. 以海水为原料，主成分为氯化钠，通过电解法制取Na、通过溴置换法制备Br2，A正确； B. 漂白粉为次氯酸钙，久置于空气中漂白性减弱，B错误； C. 二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液反应，紫红色褪去，C正确； D. 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火，D正确。 答案为B。 7．B 【分析】根据金属单质和化合物的性质判断其性质。物质除杂时不能将所需物质反应掉，不能引进杂质。 【详解】A．钠与TiCl4溶液反应时，由于钠很活泼先与水反应，不会制出钛，故A不正确； B．小苏打受热分解能产生二氧化碳，所以可以在工业中用作焙制糕点的膨松剂，故B正确； C．生石灰(CaO)能与HCl气体发生反应，故不能用于除去HCl气体中少量的水蒸气，故C不正确； D．次氯酸具有强氧化性而可以漂白物质，用于有色物质的漂白剂，不是因为酸性，故D不正确； 故选答案B。 【点睛】注意漂白性的原理有三种氧化型、加合型、吸附性。根据次氯酸的性质具有强氧化性可以判断其具有漂白性。 8．C 【详解】①漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，是混合物，其有效成分是次氯酸钙，故①正确； ②加入少量盐酸，次氯酸钙与盐酸反应可生成次氯酸，漂白效果增强，故②正确； ③因漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定易分解，不可以敞口存放，故③错误； ④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成碳酸钙和次氯酸，化学方程式为：Ca(ClO)2+H2O+CO2= CaCO3↓+2HClO ，故④错误； 错误的为③④，答案选C。 9．B 【详解】A．氯气有毒，所以贮氯罐意外泄漏，组织附近人员沿逆风向疏散，A正确； B．氯气有毒，密度大于空气，不能趴在低洼处，B错误； C．氯气有毒，密度大于空气，氯气能够与NaHCO3溶液反应，又NaHCO3具有弱碱性，对皮肤基本无伤害，所以用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，C正确； D．氯气有毒，密度大于空气，氯气能够与氢氧化钙溶液反应，所以贮氯罐意外泄漏，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水的水池中，可以吸收氯气防止继续污染环境，D正确； 故答案为：B。 10．C 【详解】A．氧化钙易吸水，可用作干燥剂，故A正确； B．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，人体呼出二氧化碳，所以过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，故B正确； C．碳酸钠与盐酸反应，但是碳酸钠溶液碱性较强，所以不能用于治疗胃酸过多，故C错误； D．次氯酸有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确； 故答案为：C。 11．B 【详解】A.水泥的主要成分为硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，是硅酸盐材料，含有硅元素，故A不符合题意； B.漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，不含硅元素，故B符合题意； C.光导纤维的主要成分为二氧化硅，含有硅元素，故C不符合题意； D.玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸硅和二氧化硅，是硅酸盐材料，故D不符合题意； 故选B。 12．B 【详解】A．氯气是有毒的气体，密度大于空气，所以若发生Cl2泄漏，应立即向上风地区转移，故A错误； B．氯气有毒性，是黄绿色气体，有刺激性气味，故B正确； C．氯气能溶于水，不能用排水法收集氯气，应该用向上排空气法收集或排饱和食盐水法，故C错误； D．氯气溶于水生成氯水，氯水中含有氯气、次氯酸、HCl,所以氯水是混合物，氯气和液氯是纯净物，故D错误； 故选：B。 13．D 【详解】A. 蔗糖是溶液，蛋白质溶液是胶体，丁达尔效应是胶体特有的性质，可以区分蔗糖溶液和蛋白质溶液，故A正确； B. 白色污染是指不能降解的聚乙烯塑料，利用二氧化碳制备全降解塑料，减少白色污染，环保节能，故B正确； C. 品红溶液中含有水，与氯气反应生成次氯酸，次氯酸有氧化性，可漂白有色物质，故C正确； D. 钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的金属单质，所以高温时可用金属钠还原相应的熔融氯化物来制取金属钛，不能使用溶液，故D错误； 答案选D。 14．A 【分析】Cu2+是蓝色，故无色溶液中一定不含Cu2+；①取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是氯化银沉淀，可能是硫酸钡、碳酸钡沉淀；向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；说明溶液中一定含，一定不含Ba2+；又碳酸银是沉淀，则原溶液中一定不含Ag+，则①中的沉淀是BaSO4、BaCO3；溶液中一定含一定含，根据电荷守恒原理，溶液中一定含K+；将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，但Cl-可能是①中过量的，不能确定原溶液中是否有Cl-，综上所诉，原溶液中一定含：K+、、；可能含有Cl-、OH-；一定不含有Ag+、Ba2+、 Cu2+；依此解答。 【详解】A．根据分析可知，溶液中一定含：K+、、，A正确； B．根据分析可知，溶液中可能含有Cl-、OH-，B错误； C．根据分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Ba2+、 Cu2+，C错误； D．根据分析可知：原溶液中一定含：K+、、；可能含有Cl-、OH-；一定不含有Ag+、Ba2+、 Cu2+；D错误； 答案选A。 15．D 【详解】A．溶液的配制定容时需要用玻璃棒引流，A错误； B．净化氯气应先通过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，B错误； C．加热结晶水合物时，防止冷凝水倒流，应将试管口略向下倾斜，C错误； D．浓硫酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气，D正确； 故选D。 16．B 【详解】A．氯气和碘化钠溶液生成碘单质，氯气和溴化钠溶液反应生成溴单质，现象不同，说明氧化性Cl2＞Br2，Cl2＞I2，但是不能说明溴单质和碘单质的氧化性强弱，A错误； B．红墨水褪色，说明氯水具有漂白性，B正确； C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，遇到紫色石蕊溶液先变红后褪色，而不是氯气氯气具有酸性和强氧化性，C错误； D．饱和食盐水不能吸收氯气，D错误； 故选B。 17．B 【详解】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故A错误； B．氯气密度大于空气，应长进短出，故B正确； C．除去CO气体中的，应长进短出，故C错误； D．氢氧化铁胶体的制备：将FeCl3饱和溶液加入沸水中继续加热至出现红褐色就停止加热，不能用氢氧化钠与FeCl3饱和溶液生成沉淀，故D错误； 故选B。 18．C 【详解】A．HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，故A错误； B．由实验可知，滴加氯水的区域变白，而周围变红色，说明H＋扩散速度比HClO分子快，B错误； C．滴加氯水的区域变白，则中心区域HClO浓度比外围大，C正确； D．次氯酸的漂白性不具有可逆性，故价额不能回复到原来的颜色，D错误； 答案选C。 19．C 【详解】A．硝酸钾灼烧时，会产生紫色火焰，此鉴定过程利用了焰色试验原理，A正确； B．在铁锅中用胆矾炼铜时，Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，此过程属于置换反应，B正确； C．玉器的加工过程中，发生的是物理变化，生铁炼钢时，发生的是化学变化，C不正确； D．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，D正确； 故选C。 20．C 【详解】试题分析：①氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸易分解，使上述平衡正向移动，氯气被反应完后，氯水的黄绿色褪去，①正确；②Cl2通入石蕊试液中生成盐酸和次氯酸，石蕊遇酸变红，但是次氯酸具有强氧化性，能使石蕊褪色，②正确；③SO2通入石蕊试液中生成亚硫酸，亚硫酸可以使石蕊变红，但是不会使石蕊褪色，③错误；④SO2可以使品红褪色，④正确；⑤氨气通入酚酞溶液中，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性可以使酚酞变红，⑤正确，答案选C。 考点：考查Cl2、SO2、NH3的性质 21．C 【分析】氯水中存在反应平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯水中的漂白性物质主要是次氯酸，提高氯水漂白能力则需要增大次氯酸的浓度，以此分析。 【详解】A、NaOH与HCl、HClO均发生反应，使平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO正向移动，HClO浓度降低，漂白能力下降，故A错误； B、加入NaCl，使氯离子浓度增大，使平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO逆向移动，HClO浓度降低，漂白能力下降，故B错误； C、加入NaHCO3，由于HCl>H2CO3>HClO，NaHCO3只和HCl反应，使平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO正向移动，HClO浓度增大，漂白能力提高，故C正确； D、NaHSO3具有还原性，主要与Cl2反应，使平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO逆向移动，，HClO浓度降低，漂白能力下降，故D错误。 答案选C。 22．D 【详解】A．红热的铜丝能在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，A正确； B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，二者反应产生的HCl极易溶于水，在集气瓶瓶口遇空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，因此而呈现雾状，B正确； C．氯气溶于水得到的水溶液叫氯水，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，盐酸电离产生氢离子，使溶液显酸性，由于盐酸的酸性比碳酸强，所以向其中加入NaHCO3粉末，盐酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体而有气泡产生，这说明氯水中含有H+，C正确； D．金属钠具有较强的还原性，可与熔融的四氯化钛反应置换出钛，D错误； 故选D。 23．B 【详解】A．用氯气作为水的消毒剂：，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，A错误； B．实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制氯气，离子方程式正确，B正确； C．小苏打为碳酸氢钠，电离产生钠离子和碳酸氢根，与胃酸反应时的离子方程式为：，C错误； D．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸，但氢氧化铝为沉淀，不可拆，离子方程式为：，D错误； 故选B。 24．D 【详解】A.Fe(OH)3胶体能够产生丁达尔现象，而CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，因此可以用丁达尔效应鉴别CuSO4溶液与Fe(OH)3胶体，A正确； B.NaBr溶液与AgNO3溶液反应产生AgBr浅黄色沉淀，而NaCl溶液与AgNO3溶液反应产生AgCl白色沉淀，因此可以用AgNO3溶液和稀硝酸鉴别NaBr和NaCl溶液，B正确； C.MgCl2溶液中加入NaOH溶液产生白色沉淀，而AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液产生白色沉淀，当NaOH溶液过量时，沉淀溶解，变为无色溶液，二者现象不同，故可以用NaOH溶液可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液，C正确； D.NaOH与Cl2、HCl都会发生反应，因此不能用NaOH溶液可以除去Cl2中混有的HCl杂质，D错误； 故合理选项是D。 25．C 【详解】A．苹果的主要成分为淀粉，久置可水解生成葡萄糖，具有甜味，故A正确； B．铁为血红蛋白的重要元素，长期食用含铁物质可预防缺铁性贫血，故B正确； B．食用的碘盐为含有碘酸钾的NaCl，不是纯净物，故C错误； C．漂白粉可生成具有漂白性的HClO，能漂白衣服上的有色物质，故D正确； 故答案为C。 26． Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 【详解】(1)Ca(ClO)2会与空气中CO2、H2O发生反应，故此处填Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； (2)反应生成的HClO见光易分解为HCl和O2，HCl与CaCO3反应生成CaCl2，故此处填：、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。 27． ② ④ ① 【详解】①氯气的主要用途：制消毒剂和漂白剂（用于消毒杀菌）、制漂白粉和漂白液等、制高纯度半导体材料和金属钛、制盐酸、有机合成的重要原料； ②氨气的主要用途：液氨汽化时要吸收大量的热，液氨常用作制冷剂，氨气用于制硝酸和氮肥等； ③单质硅的主要用途：作半导体材料，制造太阳能电池等； ④水玻璃是Na2SiO3的水溶液，其主要用途：制备硅胶，用于作粘合剂和木材防火剂等； 则可以用作制冷剂的是②；常用作木材防火材料的是④；可以用来消毒杀菌的是①。 28．(1) 氧化剂 C (2) 3 相同条件下，高铁酸钠的溶解度比高铁酸钾的溶解度大 (3) 、、 【详解】（1）在反应中，水中氢元素的化合价从+1价降低到0价，失去电子，水作氧化剂； A. ，水中氢元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，水既是氧化剂也是还原剂，选项A不符合题意； B. ，该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，选项B不符合题意； C. ，水中氢元素的化合价降低，水作氧化剂，选项C符合题意； D. ，水中氢元素和氧元素的化合价均没有发生变化，水不是氧化剂，选项D不符合题意； 答案选C； （2）①反应中，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，Cl元素的化合价由+1价降低到-1价，则该反应的还原剂是； 每生成2molNa2FeO4，转移的电子的物质的量为6mol，则每生成1molNa2FeO4，转移的电子的物质的量为3mol； ②低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(Na2FeO4)，可知相同条件下，高铁酸钠的溶解度比高铁酸钾的溶解度大； （3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，氯水中具有强氧化性的粒子为次氯酸分子，化学式为HCIO，氯气与水反应的化学方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$