1.3氧化还原反应 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3氧化还原反应同步练习 2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应是 A． 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ C．2F2+2H2O＝4HF+O2 D．Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO 2．84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为，下列有关该反应说法不正确的是 A．被氧化与被还原的氯原子个数比1:1 B．每生成1个Cl2转移2个电子 C．氧化性： D．Cl2既是氧化产物又是还原产物 3．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A．Cl2→Cl- B．H2O2→ H2O C．SO2→SO D．I-→I2 4．下列反应不属于氧化还原反应的是（    ） A．2Na+Cl22NaCl B．NaOH+HCl=NaCl+H2O C．CuO+H2Cu+H2O D．2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 5．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．3NO2+2H2O=2HNO3+NO D．CaCO3CaO+CO2↑ 6．下列有关物质的分类正确的是 A．混合物：空气、矿泉水、水银 B．碱：、、 C．氧化物：、、 D．氧化剂：、、 7．下列变化中，涉及氧化还原反应的有几个（   ） ①钟乳石的形成      ②食物的腐败        ③酸碱中和反应   ④高温下铝粉与氧化铁的置换反应          ⑤钢铁的锈蚀   ⑥《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”  ⑦Na2O2与CO2的反应 ⑧灼热的炭与水蒸气反应制备水煤气   ⑨高温煅烧石灰石汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下生成无毒气体 A．5个 B．7个 C．8个 D．9个 8．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、 、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，测得Fe3+、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是    A．还原剂与氧化剂的微粒个数之比为1∶8 B．氧化性：>Fe3+ C．该反应中Fe2+被氧化为Fe3+ D．被还原，发生还原反应 9．下列有关物质的分类正确的是 A．混合物：空气、矿泉水、水银 B．碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3∙H2O C．氧化物：H2O、CO、HCOOH D．氧化剂：HClO、HNO3、KMnO4 10．如图是初中化学常见物质间的转化关系。F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体，E是生活中常用的调味剂、防腐剂，(部分反应条件和产物略去)。以下说法错误的是 A．反应④为吸热反应 B．D在一定条件下可以转化成A C．图中涉及的物质类别有单质、氧化物、酸、碱、盐 D．图中反应的基本类型有分解反应、化合反应、复分解反应 11．实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。下列说法不正确的是（　　） A．NaNO2是氧化剂 B．N2既是氧化产物,又是还原产物 C．NH4Cl中的氮元素被还原,NH4Cl发生还原反应 D．NH4Cl是还原剂 12．下列有关反应2H2O +2F2=O2 + 4HF的说法中不正确的是 A．H2O是还原剂 B．F2在反应中被还原 C．属于置换反应 D．2.24 L F2完全反应时转移电子0.2 mol 13．下列反应不属于氧化还原反应的是 A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ C．Cl2＋H2OHCl＋HClO D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 14．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如图所示： 下列说法正确的是 A．加入铁粉转化的离子方程式为Fe+ 2Ag+=Fe2++ 2Ag B．滤渣用过量硝酸溶解除铁可以回收单质银 C．当n(Cl2)：n(FeI2)<3：2时，氧化产物只有I2 D．若通入过量Cl2，则单质碘的收率会降低 15．下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是 A．1个乙分子中含有2个A原子 B．该反应类型是分解反应 C．相对分子质量：Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙) D．该反应一定属于氧化还原反应 16．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Fe(OH)3溶于HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4 C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- D．向K2MnO4溶液中加入醋酸生成KMnO4和MnO2：3MnO+4H+=MnO2↓+2MnO+2H2O 17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA B．足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2NA C．0.1molHClO分子中含有的H-Cl键的数目为0.1NA D．高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA 18．下列关于硝酸的说法中正确的是 A．硝酸和活泼金属反应生成氢气和相应的硝酸盐 B．硝酸的浓度越大，其氧化性越强 C．稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水 D．王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为3∶1的混合物，能溶解金和铂 19．下列叙述中正确的是 序号 氧化剂 还原剂 其他反 应物 氧化 产物 还原产 物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KC1O3 HCl（浓） Cl2 Cl2 ④ KMnO4 HCl（浓） Cl2 MnCl2 A．①中反应的氧化产物一定只有FeCl3 B．氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋ C．还原性：H2O2＞Mn2＋＞Cl- D．④中的HCl(浓)既做还原剂，又起到酸的作用 20．乙苯脱氢的反应历程如下图(Ph-为苯基)，下列说法正确的是 A．物质Ⅰ为催化剂 B．此反应过程中是氧化剂 C．只有过程②有电子转移 D．每脱去1mol氢原子，转移2mol电子 21．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2(足量) FeBr2 / Fe3+、Br2 ② KClO3 浓盐酸 / Cl2 ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+ A．氧化性强弱比较：KClO3>Fe3+>Cl2>Br2 B．反应①中，发生反应2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl- C．反应②中的Cl2既是氧化产物又是还原产物 D．③中反应的离子方程式为2MnO+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O 22．我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼31使用了高强度、耐高温的钛合金,工业上炼钛的原理是在880℃—950℃下的氩气气氛发生反应：TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2 ，下列有关该反应的说法中正确的是 A．TiCl4是还原剂 B．氩气在反应体系中做保护气，防止镁与其他元素反应 C．TiCl4中氯元素被氧化 D．每1 mol TiCl4被还原时转移2 mol电子 23．把b中三个碎纸片补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。b中补充到a中的反应物是 A．S2- B．SO C．OH- D．无法确定 24．我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag +2H2S +O2 == 2X +2H2O，下列有关该反应的说法正确的是 A．Ag得到电子 B．X为AgS C．O2被还原 D．每生成1molX转移电子数4NA 25．黄铁矿()在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应 B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．反应Ⅱ的离子方程式为 D．该过程的总反应为 二、填空题 26．工业上常用绿矾()做处理剂，处理废水中含有的重铬酸根离子()，反应的离子方程式如下：。 (1)在该反应中，氧化剂是 (填离子符号，下同)，被氧化的是 。 (2)该反应每消耗1mol离子，生成的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol。 27．分析以下氧化还原反应： (1)H2+CuO Cu +H2O中的氧化剂： ，还原产物： ，H2 →H2O发生的是 反应，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目 ； (2)MnO2+ 4HCl MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中氧化剂： ，还原剂： ，MnO2 →MnCl2是被 (氧化或还原)，氧化产物是 。 28．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。 (1)氧化剂 ，还原剂 ，氧化产物 ，还原产物 。 (2)氧化剂与氧化产物的质量比 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A、Fe元素化合价升高，H2O中H元素化合价降低，得电子，作氧化剂，故A正确； B、H2O中没有元素化合价的变化，H2O既不作氧化剂也不作还原剂，故B错误； C、2F2+2H2O=4HF+O2中，水中O元素化合价由﹣2价变为0价，则水作还原剂，故C错误； D、水中各元素化合价不变，Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价，水既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误； 答案选A。 2．B 【分析】在反应中，NaClO是氧化剂，HCl既表现出还原性又表现出酸性，Cl2既是氧化产物又是还原产物。 【详解】A．在反应中，若有1molHCl被氧化，则同时有1molNaClO被还原，所以氯原子个数比为1:1，A正确； B．在此反应中，可建立如下关系式：Cl2——e-，则每生成1个Cl2转移1个电子，B不正确； C．在反应中，NaClO是氧化剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，则氧化性：，C正确； D．由分析可知，Cl2既是氧化产物又是还原产物，D正确； 故选B。 3．D 【详解】A．Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，A不符合题意； B．H2O2直接可分解生成H2O和O2，不需要加入氧化剂也能实现，B不符合题意； C．SO2→SO中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，C不符合题意； D．I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，D符合题意； 答案选D。 4．B 【详解】A．反应中钠、氯元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故A错误； B．反应中无化合价变化，不属于氧化还原反应，故B正确； C．反应中铜、氢元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故C错误； D．反应中氯元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故D错误； 故选B； 5．C 【分析】化学反应中，有元素化合价发生变化的反应，称为氧化还原反应。 【详解】A．该反应为复分解反应，各元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故不选A； B．反应中各元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故不选B； C．反应中二氧化氮中氮元素化合价有升高也有降低，属于氧化还原反应，故选C； D．反应中各元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故不选D； 答案选C。 6．D 【分析】混合物是由不同种物质组成的物质；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物；氧化剂是在氧化还原反应中得到电子的物质。 【详解】A．水银（Hg）是单质，不是混合物，A错误； B．Cu2(OH)2CO3是碱式盐，电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类，属于盐类，B错误； C．HCOOH是由C、H、O 三种元素组成的化合物，是一种羧酸，不是氧化物，C错误； D．HClO中的Cl为+1价，可以得到电子做氧化剂；HNO3中的N为+5价，是氮元素的最高价，可以得到电子做氧化剂；KMnO4中Mn为+7价，可以得到电子作氧化剂，D正确； 答案选D。 7．B 【详解】①钟乳石的形成是碳酸钙和碳酸氢钙之间长期的化学变化过程，变化过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故不符合； ②食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程，变化过程中有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故符合； ③酸碱中和反应是复分解反应，反应中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故不符合； ④高温下铝粉与氧化铁的置换反应有单质参加和生成，反应中有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故符合； ⑤钢铁的锈蚀是铁氧化损耗的变化过程，变化过程中有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故符合； ⑥《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”的过程是铁与硫酸铜溶液发生的置换反应，有单质参加和生成，反应中有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故符合； ⑦过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故符合； ⑧水煤气是一氧化碳和氢气的混合气体，灼热的炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，则制备水煤气的反应中有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故符合； ⑨高温煅烧石灰石，石灰石受热发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，反应中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故不符合； ⑩汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成无毒的二氧化碳和氮气，反应中有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故符合； ②④⑤⑥⑦⑧⑩共7个涉及氧化还原反应。 答案选B。 8．A 【分析】根据图像可知，随着反应进行，Fe3+含量增大，说明Fe3+为生成物，Fe2+为反应物，NO随着反应进行而减小，NO为反应物，NH为生成物，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，该反应的离子方程式为8Fe2++ NO+10H+=8Fe3++ NH+3H2O，Fe2+为还原剂，NO为氧化剂，因此还原剂与氧化剂的微粒个数之比为8∶1，故A说法错误； B．利用氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，NO为氧化剂，Fe3+为氧化产物，因此氧化性：NO＞Fe3+，故B说法正确； C．根据A选项分析，该反应中Fe2+被氧化为Fe3+，故C说法正确； D．根据选项A分析，NO为氧化剂，化合价降低，发生还原反应，被还原，故D说法正确； 答案为A。 9．D 【分析】混合物是由不同种物质组成的物质；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物，在氧化还原反应中，获得电子的物质称为氧化剂，由此分析。 【详解】A．空气是氧气、氮气、二氧化碳等气体组成为混合物，矿泉水是含电解质的溶液属于混合物，水银是金属汞不是混合物，故A不符合题意； B．Ba(OH)2、NH3∙H2O水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子属于碱，Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，故B不符合题意； C．H2O、CO是两种元素组成其中一种为氧元素属于氧化物，HCOOH是三种元素组成不是氧化物，属于酸，故C不符合题意； D．HClO中的氯元素的化合价为+1价可以得到电子作氧化剂；HNO3中的氮为+5价，是氮元素的最高价态，可以得到电子作氧化剂；KMnO4中锰为+7价，可以得到电子作氧化剂，故D符合题意； 答案选D。 10．C 【分析】E是生活中常用的调味剂、防腐剂，为氯化钠；F、G是组成元素相同的两种气体可能为二氧化碳、一氧化碳，D高温生成F，则D为碳酸钙、F为二氧化碳、G为一氧化碳；二氧化碳和R生成一氧化碳、一氧化碳和Q生成二氧化碳，Q、R都是黑色固体，Q为氧化铜或四氧化三铁，R为碳；A、B生成氯化钠、碳酸钙，B、C生成氯化钠、二氧化碳，则A为氯化钙、B为碳酸钠、C为盐酸； 【详解】A．反应④为二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，为吸热反应，A正确； B．碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，B正确； C．涉及的物质类别有：碳属于单质、二氧化碳和一氧化碳属于氧化物、盐酸属于酸、碳酸钠、碳酸钙、氯化钠属于盐，不涉及碱，C错误； D．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应；碳和二氧化碳生成一氧化碳为化合反应；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠为复分解反应，D正确； 故选C。 11．C 【详解】A.NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确； B.NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，NH4Cl中N的化合价从-3价升为0价，NH4Cl是还原剂，所以N2既是氧化产物，又是还原产物，故B正确； C.NH4Cl中N的化合价从-3价升为0价，化合价升高被氧化，发生氧化反应，故C错误； D. NH4Cl中N的化合价从-3价升为0价，NH4Cl是还原剂，故D正确。 故答案选C。 12．D 【详解】A．该反应中H2O中氧元素化合价升高被氧化，所以水为还原剂，故A正确； B．该反应中F元素化合价降低，得电子被还原，故B正确； C．该反应中反应物为化合物和单质，产物为另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故C正确； D．未注明温度和压强，无法确定2.24LF2的物质的量，故D错误； 综上所述答案为D。 13．B 【详解】A.Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中铁和铜元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故A不符合题意； B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑中没有元素化合价发生变化，所以不属于氧化还原反应，故B符合题意； C.Cl2＋H2OHCl＋HClO中氯元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故C符合题意； D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2中铁和氧元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故C符合题意； 故答案：B。 14．A 【解析】略 15．C 【详解】A．根据质量守恒，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，1个乙分子中含有2个A原子，故A正确； B．2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，一种物质生成两种物质，该反应类型是分解反应，故B正确； C．根据质量守恒定律，相对分子质量：2Mr(甲)＝Mr(乙)＋3Mr(丙)，故C错误； D．甲分子是化合物，A、B元素化合价不为0，生成物是单质，A、B元素化合价为0，该反有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确； 选C。 16．A 【详解】A．Fe(OH)3溶于HI溶液中，二者发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘单质和水，离子反应为：2I-+2Fe(OH)3+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故A正确； B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4，故B错误； C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误； D．K2MnO4溶液中加入醋酸，生成KMnO4和MnO2，该反应的离子方程式为：3MnO+4CH3COOH=MnO2↓+2MnO+2H2O+4CH3COO-，故D错误； 故选A。 17．A 【详解】A．Na2SO4和Na2HPO4具有相同的摩尔质量，则142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物的物质的量为1mol，则所含阴、阳离子的总数目为3NA，故A正确； B．MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为，随着反应的进行，盐酸浓度下降，变成稀盐酸时反应停止，故足量MnO2与含4molHCl的热的浓盐酸充分反应，实际参加反应的HCl小于4mol，转移电子数小于2NA，故B错误； C．HClO的中心原子为氧原子，不存在H-Cl键，故C错误； D．5.6g铁物质的量为=0.1mol，铁与足量水蒸气反应生成四氧化三铁，铁的化合价升高到+，0.1molFe转移电子物质的量为0.1mol×，电子数为NA，故D错误； 故答案选A。 18．B 【详解】A．硝酸和活泼金属反应生成一氧化氮或二氧化氮气体和相应的硝酸盐，A错误； B．硝酸的浓度越大，其氧化性越强，B正确； C．稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)3和水，C错误； D．王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为1∶3的混合物，能溶解金和铂，D错误； 故选B。 19．D 【详解】A．氯气和溴化亚铁反应时先氧化亚铁离子后氧化溴离子，所以表中第①组反应的氧化产物中一定有FeCl3，还有溴水生成的可能，A错误； B．根据①可知，氧化性Cl2>Fe3+，根据②可知，氧化性KMnO4>O2，根据③可知，氧化性KClO3>Cl2，根据④可知，氧化性KMnO4>Cl2，根据以上分析无法判断Br2、Fe2+氧化性相对大小，B错误； C．根据②可知，还原性H2O2>Mn2+，根据③可知，还原性Mn2+<Cl-，C错误； D．④中Cl元素化合价由-1价变为0价，生成Cl2说明HCl(浓)做还原剂，生成MnCl2说明HCl(浓)的酸性，D正确； 故选D。 20．B 【详解】A．乙苯在物质Ⅳ的作用下生成苯乙烯，Ⅳ为催化剂，A错误； B．在反应中生成，作氧化剂，B正确； C．过程②④都有电子转移，C错误； D．H元素化合价变为为1，每脱去氢原子，转移电子，D错误； 答案选B。 21．C 【详解】A．根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，故反应①可知： Cl2＞Br2＞Fe3+，反应②可知：KClO3＞Cl2，故氧化性强弱比较：KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，A错误； B．根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，故反应①可知： Cl2＞Br2＞Fe3+，故反应①中，当过量Cl2时，发生反应3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-，B错误； C．反应②为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，故②中反应的还原产物、氧化产物均是Cl2，C正确； D．根据氧化还原反应中得失电子总数相等可知：③中反应的离子方程式为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，D错误； 故选C。 22．B 【详解】A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误； B．反应中Mg失去电子化合价升高，则Mg被氧化，Mg易被氧气氧化，所以为防止Mg被氧化该反应可在氩气流中进行，故B正确； C．反应前后Cl元素化合价不变，则TiCl4中氯元素没有被氧化，故C错误； D．Ti元素化合价从+4变为0，化合价降低4价，则每1molTiCl4被还原时转移4mol电子，故D错误； 故选：B。 23．C 【详解】结合元素质量守恒、氧化还原反应价态变化规律，由图可知该反应为S与OH-反应生成S2-、SO和H2O； 故选C。 24．C 【详解】A．根据质量守恒分析X为Ag2S，Ag的化合价升高，Ag作还原剂失电子，故A错误； B．4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，故B错误； C．反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故C正确； D．4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，Ag的化合价由0价升高到+1价，则每生成1 molX，反应转移2 mole-，即2NA，故D错误； 故选C。 25．A 【分析】反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，反应Ⅱ的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+； 【详解】A．反应I、Ⅱ是氧化还原反应；反应Ⅲ，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，A错误； B．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B正确； C．反应Ⅱ的离子方程式为，C正确； D．该过程的总反应为，D正确； 故选A。 26．(1) (2) 6 6 【详解】（1）根据反应方程式分析，元素化合价升高，被氧化，作还原剂；，化合价降低，被还原，作氧化剂。氧化剂为，被氧化的是：； （2）根据方程式，消耗1mol离子，生成的物质的量为6mol，转移电子的物质的量为6mol。 27． CuO Cu 氧化 MnO2 HCl 还原 Cl2 【分析】(1)CuO+H2Cu+H2O中Cu元素的化合价降低，H元素的化合价升高； (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，结合氧化还原反应的规律分析解答。 【详解】(1)CuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合价升高，H2为还原剂，被氧化，发生氧化反应，H2O为氧化产物；Cu元素化合价降低，CuO是氧化剂，Cu是还原产物，用双线桥表示电子转移方向及数目为 ，故答案为：CuO；Cu；氧化； ； (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，氧化剂为MnO2，MnCl2为还原产物，Cl元素的化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，故答案为：MnO2；HCl；还原；Cl2。 【点睛】解答本题要注意理解氧化还原反应的基本规律，氧化剂被还原发生还原反应得到还原产物，还原剂被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。 28． Cl2 NH3 N2 NH4Cl 213：28 【详解】(1)反应=中，Cl2中Cl元素化合价降低，是氧化剂，NH3中N元素化学价升高，是还原剂，氧化产物为N2，还原产物为NH4Cl； (2)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯气做氧化剂，氨气做还原剂，氧化产物为N2；按得失电子数守恒知：3molCl2氧化2molNH3，得到1mol氧化产物N2，所以氧化剂和氧化产物质量比为：(3×71):(1×28)=213:28。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$