1.3氧化还原反应 随堂检测 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3氧化还原反应随堂检测 2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．一定条件下，秸秆、杂草、人畜粪便等经隔绝空气发酵可产生沼气 B．饱和食盐水中先通入二氧化碳至饱和，再通入氨气后可析出碳酸氢钠晶体 C．绿色植物的光合作用、食物的腐败、钢铁的锈蚀等都发生了氧化还原反应 D．药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用 2．“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”铜绿是铜发生一系列复杂反应的产物。该过程中，元素的化合价 A．升高 B．不变 C．降低 D．无法判断 3．反应BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl属于（    ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 4．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 5．下列变化过程中，属于氧化反应的是 A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2 C．H2SO4(浓) →SO2 D．Fe→Fe2O3 6．2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为，下列说法不正确的是 A．中铜的化合价为+1 B．该反应为置换反应 C．中的铜元素被还原 D．反应中的氧化剂仅为 7．是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。其制备流程如图所示。已知：“转化1”有生成。下列有关说法错误的是 A．具有氧化性，故能用于自来水消毒 B．“转化1”中为氧化产物 C．在强碱性溶液中，的氧化性比强 D．两步转化过程均发生氧化还原反应 8．西汉刘安晋记载：“曾青得铁则化为铜”，已知“曾青”指硫酸铜溶液，那么“曾青得铁则化为铜”中的“铜”是指（    ） A．铜元素 B．铜单质 C．氧化铜 D．铜原子 9．下列变化需加入氧化剂才能完成的是 A． B． C． D． 10．某体系中发生的一个反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe3+、Mn2+、MnO、H2O、Fe2+、H+，已知MnO为其中一种反应物，下列说法正确的是 A．只有MnO和Fe2+是反应物 B．被还原的元素是Fe C．发生氧化反应的物质是MnO D．氧化剂与还原剂的个数比为1∶5 11．下列反应不属于氧化还原反应的是 A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ B．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ C．K2O2＋2H2O=2KOH＋H2O2 D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3 12．下列反应，H2O只作还原剂的是 A．2H2O2H2↑+O2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2 C．CaO+ H2O=Ca(OH)2 D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 13．有关铁及其化合物的说法正确的是 A．将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl3 溶液中，制备 Fe(OH)3 胶体 B．FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强 C．Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2 反应生成 FeI3 D．K2FeO4 是一种高效的净水剂，具有杀菌消毒的作用 14．下列变化过程必须加入氧化剂才能实现的是 A．浓盐酸→Cl2 B．Cl2→HClO C．浓硫酸→SO2 D．SiO2→Si 15．已知反应：。下列说法正确的是 A．、都是电解质 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8 C．被还原，发生还原反应，是还原产物 D．若生成标准状况下，转移电子的物质的量为 16．科学家研究出“酸性–氧化还原性”双循环钒催化氨脱硝的反应机理，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．是脱硝反应的催化剂 B．脱硝过程中需不断补充和 C．脱硝反应过程中V的化合价保持不变 D．脱硝反应的生成物能参与大气循环 17．2020年8月初，某海外港口因硝酸铵分解引发剧烈爆炸，已知：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3↑+9H2O，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为 A．5∶3 B．3∶5 C．4∶1 D．1∶4 18．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)： ① ② ③ ④ 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为 A．GYZQX B．GYQZX C．QGZYX D．ZXGYQ 19．从海水中提取镁的工艺流程可表示如图： 下列说法不正确的是 A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．直接电解MgCl2溶液也可以得到镁单质 C．步骤④用到的实验仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、三脚架等 D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 20．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++ 2S2O+ O2+ xOH-＝Fe3O4 + S4O+ 2H2O。下列说法正确的是 A．2molFe2+被氧化时有1mol O2被还原 B．该反应中只有Fe2+是还原剂 C．每生成1molFe3O4反应转移的电子为2mol D．反应物OH﹣的化学计量数x=2 21．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域4的是 A．2F2＋2H2O =4HF＋O2 B．AgNO3＋NaCl =AgCl↓＋NaNO3 C．3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 D．MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ 22．下列实验与结论相匹配的是 实验 结论 A 向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定有 B 向酸性溶液中滴加溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 C 向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体 溶液中一定有 D 用溶液腐蚀铜电路板 氧化性： A．A B．B C．C D．D 23．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为 ①C3N3(OH)33HNCO ②8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O 下列说法正确的是(　　) A．反应①是氧化还原反应 B．反应②中HNCO是氧化剂 C．反应②中，每转移1 mol电子，消耗NO2 0.25 mol D．反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3 24．关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是 A．KClO3发生氧化反应 B．生成1molCl2时，转移2mol电子 C．KCl是还原产物 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1 25．将2.56gCu与30mL一定量浓度的浓反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu完全反应时，共收集到标准状况下1.12L气体。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀。下列说法正确的是 A．与铜反应中消耗的物质的量为0.10mol B．混合气体中NO的体积分数是 C．原硝酸溶液的浓度为 D．欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要标准状况下的氧气224mL 二、填空题 26．下列变化中，涉及氧化还原反应的是 (填序号)。 ①金属的冶炼    ②钢铁的锈蚀    ③食物的腐败    ④钟乳石的形成 27．在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：____Ag++____H3PO2____H2O→____Ag↓+____H3PO4+____H+。 (1)H3PO2中，P元素的化合价为 ，该反应中的氧化剂为 。 (2)次磷酸H3PO2能与足量的NaOH反应生成NaH2PO2，则从酸的元数分类来看，次磷酸属于 酸。(填“一元”、“二元”或“三元”) (3)配平并书写该离子方程式： 。 (4)用双线桥法标出(3)中氧化还原反应的电子转移情况 。 (5)该条件下，氧化性强弱Ag+ H3PO4(填“＞”或“＜”)。 (6)一定浓度的CuSO4溶液也能将次磷酸氧化为H3PO4，自身被还原为单质，试写出该反应的离子方程式 。 28．汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，汽车尾气中的NO主要来自N2和O2在汽车气缸内高温环境下的反应，为了减少污染需使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。 回答下列问题： (1)净化过程中总反应的化学方程式为 。其中还原剂为 ， 被氧化的元素 。 (2)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂(如NH3)选择性与NOX反应生成N2。写出NH3还原NO2的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。 (3)消除汽车尾气中的NO时，可用尿素[CO(NH2)2]还原NO2既安全又高效，且产物都是空气的成分。与SCR法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的NO物质的量之比为 (不考虑副反应)。 (4)工业制HNO3的尾气中含有NO2和NO。用NaOH溶液吸收时反应的化学方程式如下： NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O 现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体，通入足量NaOH溶液中，充分反应后无气体剩余，则x的取值范围为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．在微生物的作用下，秸秆、杂草、人畜粪便等经隔绝空气发酵可产生沼气，A正确； B．饱和食盐水中要先通氨气再通二氧化碳，才能析出碳酸氢钠晶体，B错误； C．绿色植物的光合作用生成了氧气，食物的腐败、钢铁的锈蚀都有氧气参与，故它们都是氧化还原，C正确； D．药物对人体除了治病之外，也可能产生对人体有害的物质，故D正确； 故选B。 2．A 【详解】铜绿中铜元素的化合价为+2价，铜单质的化合价为0价，Cu的化合价升高，因此选A; 3．D 【详解】反应BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。答案选D。 4．B 【详解】 A．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后KCl中的-1价，化合价降低6价，得到电子6e-；O元素化合价由反应前KClO3中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高2×2=4价，失去电子4e-；化合价升降最小公倍数是12，可知反应中转移电子数目为12e-，应该为：，A错误； B．在该反应中镁元素化合价由0价变为+2价，失去电子2e-；O元素化合价由0价变为-2价，得到电子4e-；化合价升降最小公倍数是4，可知反应中转移电子数目为4e-，应该为：，B正确； C．在该反应中Cu元素化合价由反应前CuO中的+2价变为反应后Cu单质中的0价，化合价降低2价，得到电子2e-；C元素化合价由反应前C单质中的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高4价，失去电子4e-；元素化合价升降最小公倍数是4，可知反应中转移电子数目为4e-，图示的电子转移方向不符合反应事实，应该为：，C错误； D．在该反应中碳元素化合价由0价变为+4价，失去电子2e-；O元素化合价由0价变为-2价，得到电子4e-；可知反应中转移电子数目为4e-，，D错误； 故选B。 5．D 【详解】A．HCl转化为H2时氢元素化合价降低发生还原反应，故A不符合题意； B．HCl转化为FeCl2时氯元素化合价没有发生变化，Fe、H元素的化合价变化未知，无法确定发生什么反应，故B不符合题意； C．H2SO4(浓) 转化为SO2时S元素化合价降低发生还原反应，故C不符合题意； D．Fe转化为Fe2O3时Fe元素化合价升高，发生氧化反应，故D符合题意； 综上所述答案为D。 6．D 【详解】A．中S为-2价，则铜的化合价为＋1，故A不符合题意； B．该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，可知该反应属于置换反应，故B不符合题意； C．中Cu元素由+1降低到0价，被还原，故C不符合题意； D．反应中氧元素化合价降低，铜元素化合价也降低，和都做氧化剂，氧化剂为，故D符合题意； 故答案选：D。 7．D 【详解】A．中+6价Fe元素有强氧化性，可以用于水体的杀菌消毒，描述正确，A不符题意； B．Fe元素由反应物中+3价升至生成物中+6价，化合价升高被氧化，生成氧化产物，描述正确，B不符题意； C．NaClO是氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，K2FeO4是由 Na2FeO4发生复分解反应得到，没有变化，所以氧化性与Na2FeO4相同，描述正确，C不符题意； D．第二步反应是Na2FeO4生成K2FeO4，是复分解反应，描述错误，D符合题意； 综上，本题选D。 8．B 【分析】“曾青得铁则化为铜”是指铁和可溶性的铜盐溶液反应生成铜和相应的亚铁盐。 【详解】A．铜元素既有铜单质又有铜的化合物，故A错误； B．铜是铜单质，故B确； C. 氧化铜是铜的氧化物，故C错误； D．铜原子是微观粒子，故D错误； 故答案选B 9．D 【详解】A．Mn元素的化合价由反应前中的+7价变为反应后MnO2中的+4价，化合价降低，得到电子被还原，因此需加入还原剂才能完成，A错误； B．C元素的化合价在、CO2中都是显+4价，元素化合价不变，因此转化过程中不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现，B错误； C．S元素的化合价在S2-、HS-中都是显-2价，元素化合价不变，因此不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现，C错误； D．Br元素的化合价由反应前Br-的-1价变为反应后Br2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，需要加入氧化剂才可以实现物质的转化，D正确； 故合理选项是D。 10．D 【分析】Fe3+、Mn2+、MnO、H2O、Fe2+、H+六种微粒属于一个氧化还原反应，Fe3+虽有氧化性，但氧化性弱于酸性条件下MnO的氧化性，则Fe2+作还原剂，MnO作氧化剂，由此得出该反应为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。 【详解】A．由分析可知，MnO、Fe2+和H+是反应物，故A错误； B．由分析可知，Fe2+作还原剂，被氧化，故B错误； C．由分析可知，MnO作氧化剂，被还原，故C错误； D．由分析可知，该反应为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，氧化剂与还原剂的个数比为1∶5，故D正确； 故选D。 11．C 【详解】A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，锌化合价升高，硫酸中氢化合价降低，是氧化还原反应，故A不符合题意； B．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，过氧化钠中氧既升高又降低，是氧化还原反应，故B不符合题意； C．K2O2＋2H2O=2KOH＋H2O2，没有元素化合价发生变化，是非氧化还原反应，故C符合题意； D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3，氢氧化亚铁中铁化合价升高，氧气化合价降低，是氧化还原反应，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 12．B 【详解】A．2H2O2H2↑+O2↑，H2O中H元素化合价降低、O元素化合价升高，H2O既是氧化剂又是还原剂，故不选A； B．2F2+2H2O=4HF+O2，H2O中O元素化合价升高，H2O只作还原剂，故选B； C．CaO+ H2O=Ca(OH)2，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选C； D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素化合价由-1降低为-2、由-1升高为0，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O中各元素化合价不变，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故不选D； 选B。 13．D 【详解】A．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，A错误； B．FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板，是铁离子和铜反应生成铜离子和亚铁离子，说明铁离子氧化性大于铜离子，不能说明铁比铜金属性强，B错误； C．碘氧化性较弱，和铁反应生成FeI2，C错误； D．K2FeO4 具有强氧化性，是一种高效的净水剂，且具有杀菌消毒的作用，D正确； 故选D。 14．A 【详解】A．浓盐酸→Cl2，Cl-表现还原性，需要加入氧化剂，A符合题意； B．Cl2→HClO，可以是Cl2与H2O反应，不需另加氧化剂，B不合题意； C．浓硫酸→SO2，浓硫酸表现氧化性，需要加入还原剂，C不合题意； D．SiO2 →Si，SiO2表现氧化性，需要加入还原剂，D不合题意； 故选A。 15．D 【详解】A．氨气是非电解质，A错误； B．该反应中，氯气是氧化剂，氨气中的一部分是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，B错误； C．该反应中，氨气被氧化，发生氧化反应，氮气是氧化产物，C错误； D．该反应中转移6个电子，的物质的量为0.1mol，则若生成标准状况下，转移电子的物质的量为，D正确； 故选D。 16．C 【分析】环式反应过程图中，“入环”的物质为反应物，“出环”的物质为产物，环上的物质先反应后生成的为催化剂、先生成后反应的为中间产物。 【详解】A．由转化关系知，在脱硝反应前后结构和质量不变，作催化剂，A正确； B．氨气与氧气均为反应物，故脱硝过程中需不断补充，B正确； C．脱硝反应过程中Ⅴ的成键数改变，V的化合价发生变化，C错误； D．脱硝反应的生成物为氮气和水，能参与大气循环，D正确； 故选C。 17．B 【详解】在5NH4NO3=4N2↑+2HNO3↑+9H2O中，中的-3价氮元素升高为0价，被氧化，中的+5价氮元素降低为0价，被还原，根据得失电子守恒可知，，则，故该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为3:5，故选B。 18．B 【详解】①中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为Q>G>-1； ③中，为歧化反应，Y中Cl元素的化合价介于G、Q之间，结合①可知Cl元素的化合价为Q>Y>G； ②中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X>Q； ④中，为歧化反应，Z中Cl元素的化合价介于Q、X之间，结合②可知，Cl元素的化合价为X>Z>Q； 所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX； 故选B。 19．B 【分析】煅烧贝壳分解产生CaO和CO2，向CaO加入少量水中形成石灰乳，然后加入到一定量的海水结晶过滤后得到的母液中，发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀，然后过滤，用盐酸溶解Mg(OH)2沉淀得到MgCl2溶液，浓缩结晶后脱水得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2就得到金属镁。 【详解】A．海水中镁元素含量高，从海水中提取镁的优点之一是原料来源丰富，A正确； B．电解熔融MgCl2可得到金属镁和氯气，直接电解MgCl2溶液得到氢氧化镁和氯气，B错误； C．步骤④加盐酸后要浓缩结晶，需要用到的实验仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、三脚架等，C正确； D．题述工艺流程中涉及碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应为分解反应，涉及氧化钙与水生成氢氧化钙的反应，该反应为化合反应，氢氧化镁与盐酸的反应为复分解反应，D正确； 答案选B。 20．A 【详解】A．2mol Fe2+被氧化时，失去2mol电子，有3mol Fe2+参与反应，根据反应方程式可知，有1mol O2被还原，选项A正确； B．反应中Fe2+→Fe3O4，Fe元素化合价升高，S2O→S4O，S元素的化合价升高，Fe2+和S2O都是还原剂，选项B错误； C．反应3Fe2++2S2O+O2+4OH-═Fe3O4+S4O+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol，选项C错误； D．根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，则OH-的化学计量数为4，即x=4，选项D错误。 答案选A。 21．A 【分析】由图可知，区域4属于氧化还原反应，属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答。 【详解】A. 2F2＋2H2O =4HF＋O2为置换反应，故A选； B. AgNO3＋NaCl =AgCl↓＋NaNO3为复分解，不是氧化还原反应，故B不选； C. 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反应、化合反应，故C不选； D. MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑属于分解反应，故D不选； 故选：A。 22．D 【详解】A．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，有可能是原溶液中的与反应生成氯化银沉淀，不一定是与反应，故A不选； B．酸性溶液具有氧化性且为紫色，加入溶液后褪色，说明发生氧化还原反应，被还原，但是和都具有还原性，都可以使酸性溶液褪色，故B不选； C．向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，溶液中可能存在或，故C不选； D．根据氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，用溶液腐蚀铜电路板，其反应为，其中Fe元素化合价降低，作氧化剂，元素化合价升高，被氧化，作氧化产物，所以氧化性：，故D选； 故选D。 23．C 【详解】A.反应①中，C3N3(OH)3可以看成是由三个HNCO分子组合而成的，反应中各元素化合价未发生变化，故不属于氧化还原反应，选项A错误； B.反应②中，HNCO 中N的化合价从－3升高到0，作还原剂，NO2中N的化合价从＋4降低到0，作氧化剂，选项B错误； C.反应时NO2中N的化合价从＋4降低到0，若转移1 mol电子，消耗NO2的物质的量为0.25 mol，选项C正确； D. 反应②中，HNCO 中N的化合价从－3升高到0，作还原剂，NO2中N的化合价从＋4降低到0，作氧化剂，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4，选项D错误； 答案选C。 24．D 【详解】A．反应中KClO3中Cl元素的化合价从+5价降低到反应后氯气中的0价，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误； B．反应中KClO3中Cl元素的化合价从+5价降低到反应后氯气中的0价，HCl中的-1价的Cl也升高到氯气中的0价，生成3molCl2转移5mol电子，则生成1molCl2时，转移mol电子， B错误； C．KCl中的-1价Cl是由HCl变化而来，化合价没有发生变化，KCl既不是氧化产物也不是还原产物，C错误； D．反应中HCl为还原剂，KClO3为氧化剂，1molKClO3参加反应时，6molHCl被消耗，6molHCl中只有5mol做还原剂生成氯气，所以在反应还原剂与氧化剂的物质的量的比为5:1，D正确； 故答案选D。 25．C 【分析】2.56g铜为0.04mol，生成硝酸铜0.04mol；生成一氧化氮、二氧化氮气体共1.12÷22.4L/mol=0.05mol；加入氢氧化钠后恰好生成硝酸钠，根据氮元素守恒可知，初始共为0.05mol+=0.27mol； 【详解】A．根据分析，与铜反应中消耗的物质的量为0.04mol×2+0.05mol=0.13mol，A项错误； B．设一氧化氮、二氧化氮分别为amol、(0.05-a)mol，则根据电子守恒可知，a×3+(0.05-a)×1=0.04×2，a=0.015mol，则混合气体中NO的体积分数是，B项错误； C．原硝酸溶液的浓度为， C项正确； D．欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为，根据电子守恒可知，需要氧气，则至少需要标准状况下的氧气448mL，D项错误； 答案选C。 26．①②③ 【详解】①金属的冶炼过程中，金属由化合态变为游离态，发生化合价的变化，涉及氧化还原反应，①符合题意； ②钢铁的锈蚀的过程中，铁单质转化为化合物，涉及氧化还原反应，②符合题意； ③食物的腐败过程为有机物被氧化的过程，涉及氧化还原反应，③符合题意； ④钟乳石的形成是碳酸氢钙分解生成碳酸钙，没有元素化合价发生变化，该变化不涉及氧化还原反应，④不符合题意； 综上所述选①②③。 27．(1) +1 Ag+ (2)一元 (3)4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+ (4) (5)＞ (6)2Cu2++H3PO2+2H2O=2Cu+H3PO4+4H+ 【详解】（1）H3PO2中，P元素的化合价为+1；通过分析反应，有元素化合价降低的物质是氧化剂，所以该反应的氧化剂是Ag+ （2）足量的NaOH与磷酸H3PO2反应生成NaH2PO2，说明足量的NaOH不能继续和NaH2PO2反应，H3PO2只能电离出一个H+，则从酸的元数分类来看，次磷酸属于一元酸。 （3）根据电子转移守恒配平，反应配平如下4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+ （4）用双线桥法标出(3)中氧化还原反应的电子转移情况如下： （5）同一个氧化还原反应中，氧化性大小比较：氧化剂＞氧化产物。所以氧化性强弱Ag+ ＞ H3PO4； （6）不活泼的金属离子具有一定的氧化性，如Ag+、Cu2+。一定浓度的CuSO4溶液也能将次磷酸氧化为H3PO4，自身被还原为单质，根据氧化还原反应原理，该反应的离子方程式2Cu2++H3PO2+2H2O=2Cu+H3PO4+4H+ 28．(1) CO C (2) (3)2:1 (4) 【详解】（1）根据图示，NO、O2反应生成NO2，NO2、CO反应生成N2和CO2，净化过程中总反应的化学方程式为，C元素化合价升高，其中还原剂为CO， 被氧化的元素是C。 （2）NH3还原NO2生成N2和水，氨气中N元素化合价由-3升高为0、NO2中N元素化合价由+4降低为0，用单线桥标出电子转移的方向和数目为 （3）1mol氨气转移3mol电子，1mol CO(NH2)2生成二氧化碳和氮气转移6mol电子，根据电子守恒，等物质的量的尿素与氨气可消除的NO物质的量之比为2:1。 （4）根据题意，NO不能和氢氧化钠反应，等物质的量NO、NO2能与氢氧化钠恰好反应，则即x=1.5时能被完全吸收，NO2能被氢氧化钠完全吸收，即x=2，所以NO、NO2 混合气体，通入足量NaOH溶液中，充分反应后无气体剩余，则x的取值范围为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$