2025届高三化学二轮复习 过关专题复习-物质结构与性质

2025届高三化学过关专题复习-物质结构与性质 1．（23-24高三下·四川内江·期末）先进的雷达需要锗、砷等元素形成的化合物；坦克装甲离不开铁、铬元素；各种电子元器件和计算芯片是以铜、硅为基本原料制造的；各种导弹燃料和炸药中都含有碳、氢、氧、氯、氮等元素。回答下列问题： (1)基态铬原子的价层电子排布式为 ；铜元素分布在元素周期表的区 。 (2)元素铜与锌的第二电离能分别为，，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是 。 (3)金刚石中碳原子的杂化方式为 ；18g金刚石所含碳碳键的数目为 。 (4)氯化铁易升华且熔融状态下不能导电，其晶体类型为 ；氮、砷形成的简单氢化物中沸点较高的是 (填化学式)。 (5)形式多样的硅酸盐是无机矿物的重要基石。是一种四面体形的离子(属硅酸根)，其结构可用图a表示，硅原子位居该四面体中心(图中不可见)，四个氧原子各占一个顶点。图b和图c则是复合硅酸根离子中的两个实例，均为无支链的单环状，分别由数个硅氧四面体a通过共用氧原子的形式构成。 ①写出b的化学式： 。 ②若一个单环状离子中Si原子数为n(n≥3)，则其化学式为 。 2．（2024·山东·高考真题）锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： (1)在元素周期表中位于第 周期 族；同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是 (填元素符号)。 (2)如某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为 。 当晶体有O原子脱出时，出现O空位，的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是 (填标号)。 A．       B．        C．       D． (3)(见图)是晶型转变的诱导剂。的空间构型为 ；中咪唑环存在大键，则N原子采取的轨道杂化方式为 。 (4)可作转化为的催化剂(见下图)。的熔点远大于，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是 。 3．（2024·山东·模拟预测）一种比率光声探针M与配位，可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像，反应如下所示： (1)M中四种元素电负性由大到小的顺序为 ，基态的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为 。 (2)均为平面结构的吡咯()和吡啶()是合成该探针的原料，吡咯和吡啶在盐酸中溶解度较小的为 ，原因是 。 (3)是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为。中键角 中键角(填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)()中比中的更 (填“难”或“易”)断裂。其原因是 。 元素周期表中，第四周期元素单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。 (5)在浓的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为 。 (6)硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构(如图所示)，可以看成带正电的层与带负电的层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为 。晶胞棱边夹角均为，则晶体密度的计算式为 (为阿伏加德罗常数的值)。 4．（2024·四川绵阳·模拟预测）配合物在化学实验中有重要的作用，可以作为催化剂、反应中间体、反应物等参与反应，从而改变反应速率和反应路径 (1)基态Ti原子的价层电子轨道表示式为 。 (2)区分晶态和非晶态最可靠的科学方法是 ，与光气反应可用于制取四氯化钛，的空间构型为 。 (3)一种由形成的一种配合物丁二酮缩邻氨基酚钛，是高性能的聚烯烃催化剂，其结构如图。 ①组成配合物的第二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序为 ，其中碳原子的杂化方式为 。 ②该配合物中心离子是 ，配位数为 。 (4)已知配合物的稳定性：，其原因是 。 (5)一种由Mg和Fe组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为，晶胞如图所示(氢未标出)。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为，B点原子的分数坐标为，则C点原子的分数坐标为 。 ②该结构中，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的，晶胞密度为 (列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为)。 5．（2024·青海海南·二模）铬用于制不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等，铬铁矿炼铬过程中部分物质之间的转化关系如图。 (1)基态原子的价电子排布式为 ，最高能层上的电子占据的原子轨道轮廓图为 形。 (2)元素的电负性由小到大的顺序是 。 (3)的立体构型为 形，其中C的杂化轨道类型为 。 (4)K和位于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钾的熔点比金属铬低，原因为 。 (5)将糊状物用盐酸溶解，经过一系列操作可制得晶体，已知晶体有3种不同颜色，其配位数均为6，实验测得不同颜色的晶体分别与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀的物质的量如表所示。 晶体颜色 深绿色 浅绿色 紫色 沉淀的物质的量/ 1 2 3 写出浅绿色晶体配合物的化学式： 。 (6)晶体为六方晶系，结构如图所示。图中“”代表 (填“”或“”)。已知：六棱柱底边边长为，高为，，，为阿伏加德罗常数的值。晶体的密度为 (列出计算式即可)。 6．（2024·山东潍坊·二模）氮族元素可以形成多种多样的化合物，回答下列问题： (1)基态As原子的价电子的轨道表示式是 。 (2)叠氮酸（HN3）常用于引爆剂，可用联氨（）制取。比较联氨与双氧水分子中键角大小： （填“>”、“=”或“<”，下同）。叠氮酸结构如图所示：，为杂化，已知参与形成π键的电子越多，键长越短，则键长；① ②。 (3)乙胺（）和2-羟基乙胺（）都可用于染料的合成，乙胺碱性更强，原因是 。 (4)磷酸一氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图所示，则由n个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是 。 (5)砷与金属钠、铁、铜可形成一种绝缘体材料，其晶胞结构图钠原子沿z轴投影如图所示，已知m原子的分数坐标为，晶胞参数为，。铜周围距离最近的砷原子的个数是 ，n原子的分数坐标是 ，若阿伏加德罗常数值为，该晶体密度是 （用含的代数式表示）。 7．（2024·山东聊城·三模）副族元素可以形成多种多样的化合物。回答下列问题： (1)基态Zn原子能量最高的电子占据的能层是 ，铜转炉烟灰(主要成分为)，加入氯化铵和氨水，生成，则浸取时反应的离子方程式为 。 (2)已知的合成过程如下：HCl+＋CdCl2 ①+中存在配位键，接受孤电子对的离子或原子是 。 ②具有较低的熔点。从结构角度解释原因 。 (3)铜的硫化物结构多样。其中铜蓝晶胞结构如图。 ①铜蓝的化学式为 。 ②晶胞中含有 个， 。 8．（2024·天津·模拟预测）Ⅰ．X、Y、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和M同主族，W的原子序数为Y原子价电子数的3倍；基态N原子d轨道中成对电子与单电子的数目比为4∶3。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示。 (1)按原子序数增大顺序写出六种元素名称 ，元素N在周期表的位置 ，基态W原子的电子排布式为 ，基中电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形，第三周期中第一电离能均大于同周期相邻元素的是 （填元素符号） (2)能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物中，位于八面体的中心。若含0.5mol该配合物的溶液与足量溶液反应可生成71.75g白色沉淀，则该配合物的化学式为 。 Ⅱ．芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 (3)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有 种。有 个手性碳原子。 (4)甲醇的沸点（64.7℃）介于水（100℃）和甲硫醇（，7.6℃）之间，其原因是 。 (5)哈勃-韦斯（Haber-Weiss）原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。根据以上原理，下列金属离子不能催化双氧水分解的是 。 A．            B．            C．            D．            E． (6)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体，呈正四面体构型，易溶于下列物质中的______（填序号）。 A．水 B． C．NaOH溶液 D．溶液 (7)的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，结构如图所示。 晶胞中的个数为 。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为 。（） 9．（2024·浙江金华·三模）锂离子电池是近年来的研究热点，常见的锂离子聚合物电池材料有石墨、、、等。请回答： (1)的阴离子的空间构型为 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．离子半径： B．基态As的最高能级的电子排布式为 C．与形成配位键的能力： D．电负性：F>O>As>P (3)一种类石墨的聚合物g-可由三聚氰胺()制得，合成三聚氰胺的单体结构简式是 。三聚氰胺分子不溶于冷水，溶于热水，主要原因是 。 (4)尖晶石结构的(x、y为整数)是一种常用的正极材料。已知晶胞可看成由A、B单元按Ⅲ方式交替排布构成，“”表示。 该正极材料的化学式是 ，若该晶胞的晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为 (列出计算表达式，不必化简。为阿伏加德罗常数的值)。 10．（2024·四川凉山·三模）2023年化学诺贝尔奖授予了三位研究量子点的科学家。量子点又称“人造原子”、“超原子”，是一种纳米级的半导体材料，在医疗，科技等多个领域有广泛的应用。 (1)聚多巴胺量子点具有广泛的光学吸收和荧光特性，可直接用于体内成像。多巴胺结构如下图所示。 ①基态氮原子的电子排布图为 ，其最高能层上有 种运动状态不同的电子。 ②多巴胺分子中碳原子的杂化方式为 ，1mol多巴胺中含有键的数目为 。 ③多巴胺易溶于水，原因是 。 (2)聚多巴胺量子点还可以通过吸附金属离子如，，等用于核磁共振成像(MRI)。 ①中含有，其阴离子空间构型为 。 ②Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，原因是 。 (3)CdS量子点是一种常见的量子点。某种CdS晶体的立方晶胞如下图所示。 ①晶胞中，的配位数为 。 ②若CdS晶体的密度为，则晶胞中和间的最短距离为 pm(列出计算式即可)。 11．（2024·山东济宁·二模）卤族元素的化合物在科研和生产中有着重要的作用。请回答下列问题： (1)（键角为180º）的中心Ⅰ原子价层电子对数为 ； （填“是”或“否”）具有极性；基态碘原子价电子排布式为 。 (2)物质磁性大小以磁矩表示，与未成对电子数之间的关系为：（n为未成对电子数）。配合物中配离子的B．M（B．M磁矩单位），的杂化类型为 。 a．    b．    c． 配合物中配离子的B．M，则配离子的空间构型为 。 (3)在极高压强下，氯化钠可以和氯气化合生成。是立方系晶胞，结构如图所示，其中两个氯原子的坐标为、，晶体的化学式为 ；与Na距离最近的且相等的Cl有 个；在晶体中键长为0.20nm，晶胞棱长为 nm（保留2位有效数字）。 12．（2024·浙江温州·三模）硫元素化合物非常丰富，应用广泛。 请回答： (1)由钾、镍、硫三种元素组成的某电极材料的晶胞如图，已知钾离子位于晶胞顶点及体心，其化学式是 ，与钾离子直接相邻的元素是 (填元素符号)。 (2)下列有关说法正确的是___________。 A．基态S原子的价层电子排布图： B．第一电离能： C．K、Ni同为第四周期金属元素，都处于元素周期表d区 D．离子半径： (3)①硫酰卤()：，分子中S原子的杂化方式为： ；比较键角 (填“>”、“<”或“=”)。 ②氟磺酸()属于超酸，可看作部分水解形成的产物。氟磺酸酸性比硫酸强。请从分子结构上说明氟磺酸酸性强的原因： 。魔酸，由()与等物质的量化合生成。写出其中阴离子的结构式： 。 13．（2024·山东菏泽·二模）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，氨硼烷（）、合金都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题： (1)氨硼烷中B原子的轨道杂化方式为 ，已知其中的B显正价，则氨硼烷所含元素电负性由大到小的顺序为 （填元素符号）。 (2)氨硼烷在催化剂作用下水解生成偏硼酸铵［］和氢气，反应的化学方程式为 。硼的主要含氧酸是硼酸（），分子间通过氢键连接成层状结构（如图所示），273K时，硼酸在水中的溶解度很小，加热时溶解度增大，原因是 ，三卤化硼（）水解生成硼酸的机理如下，试从结构的角度对比分析水解反应很难进行的原因是 。 (3)台金的晶胞中，Mg占据由Fe围成的所有正四面体空隙，晶胞沿z轴在xy面上的投影如图所示，该合金的化学式为 ；若晶胞的棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为，合金的密度 （用含的代数式表示）；若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含24g Mg的晶体可储存标准状况下的体积约为 L。 14．（2024·陕西渭南·二模）碳和硫的化合物种类繁多，应用广泛。例如是一种优良的溶剂，也是用于制造黏胶纤维、玻璃的重要原材料。回答下列问题。 Ⅰ．曾广泛用作溶剂、灭火剂。 (1)基态氯原子核外电子的空间运动状态有 种。基态碳原子的价电子排布是否可以表示为， （填“是”或“否”），原因为 。 (2)在以上时可以与水反应，产生有毒的光气常温遇水水解作用很激烈，产生浑浊和气体。造成两者水解差异的因素有 （填标号）。 a．的原子半径更大        b．键的键能更大    c．键的极性更大d．有更多的价层轨道 光气分子中的键角 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲醛分子中的键角，原因为 。 Ⅱ．硫代硫酸盐可用于矿石提取银、鞣制皮革等。 (3)硫代硫酸根中心原子的杂化方式为 。硫代硫酸盐用于矿石提取银时形成，该配合物中提供孤电子对的原子为 （填标号），原因为 。 a．端基硫原子        b．中心硫原子        c．氧原子 (4)某硫代硫酸盐的晶胞结构如图。的 。原子的分数坐标为，，则原子的分数坐标为 。 15．（2024·浙江台州·二模）P可形成许多结构和性质特殊的化合物。请回答下列问题： (1)P元素位于周期表的第15列。 ①基态P原子的价电子轨道表示式为 。 ②下列说法不正确的是 。 A．非金属性：As＜P＜N B．第二电离能（）大小：(Si)＜(P)＜(S)＜(Na) C．电负性：P＜As＜O D．O－H键的键能： (2)常温下，五氯化磷为白色固体，熔融状态下能导电，气态时以PCl5分子存在。 ①气态PCl5分子结构如图所示，O位于等边三角形ABC的中心，DOE垂直于ABC的平面，黑球为P，白球为Cl，比较键长大小：键长OD OA（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②五氯化磷熔融时，电离出的离子分别含sp3和sp3d2杂化态，写出阴离子化学式 。 ③PCl5不能与金属Ni反应，而PCl3能与金属Ni反应，解释PCl3能与金属Ni反应的原因 。 (3)Ga与P形成的某化合物晶体的结构如图。该化合物的化学式为 ，P的配位数为 。 16．（2024·宁夏银川·一模）过渡元素在现代工农业生产和科技发展方面具有重要的用途。回答下列问题： (1)已知。 ①基态U原子的外围电子排布式为，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最高的是 (填标号)。 A．     B．      C．      D． ②反应中断裂的化学键有 (填标号)。 a．氢键    b．极性键    c．非极性键    d．离子键    e．配位键 ③反应所得的气态产物中属于非极性分子的是 (填化学式，下同)；氢化物中更易与形成配离子的是 。向溶液中滴加少量氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水可得到深蓝色透明溶液，写出该反应的离子方程式 。 (2)一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体，C2O就是一种双齿配体。Fe3+的配位数是6，硫酸铁溶液中加入H2C2O4后生成配离子的化学式为 (3)四羰基镍是制备铂镍合金的重要原料之一，为无色有挥发性的剧毒液体，呈四面体构型。熔点25℃，沸点42℃。四羰基镍的晶体类型是 。 (4)铑掺杂SrTiO3形成的催化剂，在光催化CO2还原反应中有很高的催化效率。SrTiO3的晶胞结构如图所示。其中Sr2+位于晶胞的体心，当有1%的Ti4+被Rh3+替代后，晶体中会失去部分O2-产生缺陷，此时平均每个晶胞所含O2-数目为 (保留三位小数)。 17．（2024·四川成都·二模）Si、S、Se在自然界中形成多种多样的物质结构。回答下列问题： (1)Se与O同族，电负性较大的是 ；基态Se原子的价电子运动状态有 种。 (2)已知液态的二氧化硫可以发生类似水的自电离：。中各原子满足8电子结构，则其键和键数目之比为 ，的空间结构为 。 (3)有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空d轨道，而碳没有，因此两者化合物结构和性质存在较大差异。化合物和的结构如图所示，为平面形，二者中N的杂化方式分别为 ，二者中更易与形成配位键的是 。 (4)Se与Si均为非金属元素，熔点(>1700℃)明显高于(315℃)，原因是 。 (5)-硒为六方晶胞结构，原子排列为相互平行的螺旋长链(如图1)，沿着螺旋链方向的晶胞投影图如图2。-硒六方晶胞参数为、、(其中)，a轴与b轴间夹角为120°，c轴垂直于a轴与b轴，阿伏加德罗常数的值为。 相邻链间的作用力为 。晶胞中含有Se原子的数目为 ；则-硒晶胞的摩尔体积为 (列出算式)。 18．（2024·北京顺义·一模）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的母体材料，广泛应用于多个领域。以BaCl2溶液、TiCl4溶液、H2C2O4溶液为原料制备前驱体草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，再经高温煅烧制得钛酸钡粉体。 (1)Ti位于元素周期表中的 区。 (2)补全制备前驱体草酸氧钛钡晶体的化学反应方程式。 。 BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+___________ (3)煅烧过程中有无水草酸氧钛钡晶体生成，其结构如图所示。 ①中的C原子采取 杂化轨道成键。 ②理论研究表明：中四个碳氧键完全相同，所有原子共面的平面型结构[图(a)]不如非平面型结构(每个C原子与临近的3个原子形成的平面相互垂直)[图(b)]稳定。非平面型结构更稳定的原因是 。 ③H2C2O4的Ka1大于CH3COOH的Ka，从结构角度解释原因 。 (4)立方钛酸钡晶体的结构如图所示。 ①O2-周围与它最近且距离相等的O2-有 个。 ②该晶体晶胞的边长为anm，晶体密度为 g·cm-3。(列出计算式，已知阿伏伽德罗常数为NA，1nm=10-7cm) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 3d54s1 ds (2)Cu+最外层电子排布为3d10，呈全满状态，相对更稳定，所以第二电离能更高 (3) sp3 3NA (4) 分子晶体 NH3 (5) (或) (或) 2．(1) 四 ⅦB Cr (2) MnO2 降低 A (3) 正四面体形 sp2 (4)FDCA形成的分子间氢键更多 3．(1) (2) 吡咯 吡咯中，氮原子的孤对电子参与了环的芳香性，这使得氮原子上的电子云密度降低，从而减弱了其碱性，更难与盐酸反应，即降低其溶解性 (3)小于 (4) 易 中的与S相连，S的电负性大于H，即S对中的电子对吸引力大于H，使中O原子的电子云密度降低，故中的O−O比中的更易断裂 (5) (6) 4．(1) (2) 对固体进行X-射线衍射实验 平面三角形 (3) N>O>C 、 6 (4)P的电负性小于N，形成配位键时更易给出孤电子对，故更稳定 (5) 5．(1) 3d54s1 球 (2)Na＜Fe＜S＜O (3) ①平面三角 ②sp2 (4)Cr的原子半径小于K且价电子数较多，则Cr的金属键强于K，所以，金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低 (5) (6) Cr3+ 6．(1) (2) > < (3)2-羟基乙胺上羟基氧电负性大，有吸电子作用，使氨基氮电子云密度减小，碱性减弱 (4) (5) 4 ． 7．(1) N (2) H+、Cd 该化合物是离子化合物，离子半径较大，离子键弱 (3) CuS 2 2:1 8．(1) 氢、氮、氟、磷、氯、钴 第四周期第Ⅷ族 1s22s22p63s23p3 哑铃 镁、磷 (2)[CoCl(NH3)5]Cl (3) 2 1 (4)甲硫醇不能形成分子间氢键，水和甲醇可以形成分子间氢键，且水形成的分子间氢键比甲醇的多 (5)AB (6)B (7) 4 9．(1)正四面体 (2)AC (3) NH2CN 温度升高破坏三聚氰胺分子之间的氢键，使三聚氰胺与水分子间形成氢键 (4) LiMn2O4 10．(1) 5 sp2、sp3 22NA 多巴胺分子中含有酚羟基、氨基，能和水分子形成氢键 (2) 正四面体形 由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少 (3) 4 11．(1) 5 否 (2) b 正四面体 (3) 12 0.67 12．(1) S (2)AD (3) < F原子的电负性比O强，键极性比O-S键强，使键的极性增强，酸性比硫酸强(或F原子的吸电极效应使的极性增强，易电离出) 13．(1) N>H>B (2) 加热会破坏硼酸分子间的氢键，利于硼酸分子与水分子间形成氢键 中的C原子价层无空轨道，不能接受的进攻 (3) 或 11.2 14．(1) 9 否 违背洪特规则 (2) acd 小于 氯原子的电负性强于氢原子，对电子吸引力更强，所以甲醛分子中的H-C-H的键角更大（合理即给分） (3) a 端基硫原子与氧原子都有孤电子对，但是氧的电负性大于硫，对孤电子的吸引力强，不易形成配位键 (4) 2 15．(1) CD (2) ＞ PCl3中P具有孤对电子，能与Ni形成配位键 (3) GaP 4 16．(1) A bde CO2和N2 NH3 (2) (3)分子晶体 (4)2.995 17．(1) O 6 (2) 1：2 三角锥形 (3) sp3 、sp2 N(CH3)3 (4)为共价晶体，为分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体的熔点 (5) 范德华力 3 18．(1)d (2)BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+6HCl (3) sp2 该结构中，不同C原子上的O原子间相互远离，不同O原子上孤电子对间的排斥作用较小，结构更稳定 CH3COOH中的-CH3为推电子基团，使羧基中的氧氢键极性减弱；H2C2O4中的羧基为吸电子基，使羧基中的氧氢键极性增强 (4) 8 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$