2025届高三化学二轮复习 过关专题复习---无机推断题

2025届高三化学过关专题复习---无机推断题 1．（2022·浙江·模拟预测）化合物A由4种元素组成，实验如下： 已知：除说明外，加入试剂均为足量；生成时消耗的 回答下列问题： (1)的分子式为 ，的化学式为 。 (2)溶液B中溶质成分是 (用化学式表示)，根据的现象，给出相应微粒与阳离子结合由强到弱的排序 。 (3)写出与反应的化学方程式 。 (4)检验溶液的主要阴离子(任选2种) 。 2．（2022·浙江·模拟预测）固体化合物X有三种元素组成。某学习小组开展如下探究实验： 请回答： (1)组成X的元素有 ，X的化学式为 。 (2)化合物X与液态氨也能发生类似的反应，请写出相应的化学方程式 。 (3)固体A能溶于的水溶液，产物中含一种正八面体的负三价阴离子，写出其相应的离子方程式 (4)红褐色固体B在真空条件灼烧，反应完全后生成黑色粉末(纯净物)，黑色粉末的成分可能是 ，并用实验验证的方案是 。 3．（21-22高三下·浙江·开学考试）化合物X是由四种短周期元素组成的盐，不带结晶水，某兴趣小组按如下流程对其进行探究实验。已知化合物X的焰色反应呈黄色。 请回答： (1)化合物X的组成元素为 (填元素符号)和Na，气体D的化学式为 。 (2)写出确定气体B的依据： 。 (3)上述流程中固体生成无色溶液的离子方程式为 。 (4)已知固体X在高温下可将CuO还原成Cu，写出该反应方程式 。取足量固体X与WgCuO(设CuO完全反应)共热，请设计实验证明还原产物的组成 。 (提示：CuO的还原产物可能为，在酸性条件下不稳定，发生反应为) 4．（2022·陕西咸阳·一模）已知X、Y、Z、M、N、A均为短周期元素形成的常见单质或化合物，其转化关系如图所示(部分产物及条件略去)。 请回答下列问题： (1)若A、X、Y均为单质，且A元素的主族序数是其周期数的两倍，则A原子的结构示意图为 ，由X生成Y的化学方程式为 。 (2)若X为淡黄色固体，N为空气的成分之一，M为易溶于水的物质，且X与Z的摩尔质量相同，则N的电子式为 ；若X与水反应转移的电子物质的量为3 mol，则得到Z的物质的量为 mol。 (3)若X为二元化合物，所含金属元素原子的最内层电子数等于最外层电子数，常温下M为红棕色气体，则Y+A→Z的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，实验室检验Y气体的常用方法是 。 5．（21-22高一上·安徽安庆·期末）铁元素的“价—类”二维图如图所示： (1)C的化学式是 ，反应的化学方程式是 ，反应过程的现象为 。 (2)维生素C可将H转化为G，维生素C具有 (填“酸性”、“氧化性”或“还原性”)。 (3)在指定条件下，下列铁及其化合物之间的转化不能实现的是 。 A．      B．      C． (4)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与溶液的反应。 试剂：酸化的溶液，溶液 操作 现象 取酸化的G溶液于试管中，加入5滴溶液 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。 向反应后的溶液中加入溶液 溶液变红 ①上述实验中溶液与G溶液反应的离子方程式是 。 ②产生气泡的原因是 。 6．（21-22高三上·北京海淀·阶段练习）R、W、X、Y是原子序数依次增大的四种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。 (1)W的原子结构示意图是 。 (2)WX2的电子式是 。 (3)R2X、R2Y中，稳定性较高的是 (填化学式)，沸点较高的是 。(填化学式) (4)Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。 ①根据元素周期律，下列推断正确的是 。(填字母序号) a．Se的最高正化合价为+7价 b．H2Se的还原性比H2Y强 c．H2SeO3的酸性比H2YO4强 d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应 ②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为 。 (5)科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为A2O3。为确定A元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：①A的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；②0.01mol A2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06mol；综合以上信息推断，A可能位于元素周期表第 族。 7．（21-22高三上·浙江·阶段练习）某兴趣小组对化合物X开展探究实验。 已知X是由三种元素组成的盐，金属单质A银白色常用于实验室做焰色反应实验，不溶于硝酸；气体B在标准状况下的密度为3.17 g/L；所加试剂均足量。 (1)X的化学式 ，固体C的电子式 。 (2)金属A溶于王水(浓硝酸：浓盐酸=1：3)生成化合物X对应的酸和遇空气显红棕色的气体，写出金属A溶于王水的化学方程式 。 (3)与B中元素同主族元素之间形成的化合物的性质与气体单质B相似，在碱性环境中，XO-→X-+XO，非金属性越弱该反应越容易发生。写出该族第四周期与第五周期元素形成的化合物YZ与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 (4)下列有关说法正确的是 。 A．用金属A做焰色反应实验时，需用稀硫酸洗净 B．某试剂做焰色反应实验时，火焰黄色，证明一定有钠盐，但不一定有钾盐。 C．工业上使用阴离子交换膜电解饱和食盐水生产气体B D．白色固体D可用于医疗上检查肠胃的内服药剂 E．白色沉淀E在光照下颜色会变深，可能溶于氨水 8．（20-21高一下·云南玉溪·期中）已知有以下物质相互转化： 试回答： (1)写出下列物质化学式：B ；D ；F 。 (2)C溶液为 ，电离方程式为 。 (3)写出由E转变成F的化学方程式 。 (4)用KSCN鉴别G溶液的现象 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。 9．（21-22高一上·黑龙江鹤岗·阶段练习）某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： I.取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； II.另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； III.向II所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； IV.将III所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 (1)原溶液中一定存在的离子有 不能确定是否存在的离子有 ；若溶液中一定存在的阴离子数目均为a个，阳离子个数为 时，则该离子一定不存在。 (2)以上操作过程涉及到的离子反应是： ① 、② 、③ 、④ 。 10．（19-20高一上·贵州黔东南·期末）已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如表所示： 阳离子 Na+、H+、Ba2+ 阴离子 OH-、CO、SO (1)甲的化学式为 。 (2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为 ，该反应的离子方程式为 。 (3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。 ①乙的化学式为 ，如何鉴别乙中的阴离子： 。 ②B溶于稀硝酸的离子方程式为 。 11．（20-21高三下·浙江·阶段练习）为探究某固体化合物X (仅含两种元素)组成和性质，设计并完成如下实验，请回答： (1)无色气体的名称为 。 (2) X的化学式是 。 (3)黑色化合物红棕色化合物的化学方程式是 。 (4)无色气体能与黄色溶液反应，写出反应的离子方程式 。 (5)设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子 。 12．（20-21高二下·浙江·阶段练习）某兴趣小组对化合物X开展实验探究。 其中：X是易溶于水的强酸盐，由4种元素组成；D、E、G均为纯净物，B为混合物；溶液C、F、H均为单一溶质溶液，溶液H中含溶质0.06 mol，溶液C的焰色反应通过蓝色钴玻璃观察为紫色。 (1)组成X的4种元素是 (填元素符号)，E的化学式是 。 (2)固体X隔绝空气加热分解的化学方程式 。 (3)写出溶液F与少量溶液H反应的离子方程式 。 (4)标况下，将红棕色气体B收集在一个大试管中，再倒插在水槽中，得到溶液的浓度为 mol/L (设溶质不扩散，)。 (5)写出红棕色气体B中的化合物气体(在答案中写出化学式)与溴蒸气的鉴别方法： 。 13．（2021·浙江·二模）某兴趣小组对化合物A开展探究实验。 其中：A由三种元素组成；气体B(纯净物)是黄绿色气体；溶液C和F均为中性溶液且均只含一种溶质，焰色反应为黄色。 请回答： (1)组成A的3种元素是 (填元素符号)，A的化学式是 。 (2)固体A与盐酸反应的化学方程式是 。 (3)过量的气体B与氨气反应可得一种黄色液体X()，X与中相同元素的化合价也相同，该液体遇水会强烈水解，写出水解的化学方程式 。 (4)将气体B与同时通入足量水中发生氧化还原反应，离子方程式为 。设计实验证明该反应为不可逆反应 。 14．（20-21高二·全国·课时练习）主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的价电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B的单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下为液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。试回答下列问题： (1)写出元素符号：B ，D 。 (2)写出元素原子的价电子排布：A ，C 。 (3)B与C在高温下完全反应后的生成物的化学式为 ，它是由 (填“极性”或“非极性”)键形成的 分子，分子的空间构型呈 。 (4)A与B的单质以体积比2∶1形成的化合物的中心原子的杂化方式为 ，分子的空间构型呈 。 15．（20-21高二·全国·课时练习）已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子。它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质： ①它们的核外电子总数都相同； ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；     ③Y和K都由A．B两元素组成，Y核内质子数比K多2个； ④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等； ⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N； ⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀消失。     回答下列问题： (1)Y的化学式为 ；X的电子式为     (2)试比较M和N的稳定性：M (填“>”或“<”)N。     (3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式： ； (4))上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为 。 16．（20-21高二·全国·课时练习）甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)： 已知①四种元素的原子最外层电子数之和为24； ②甲的原子序数与乙、丙原子序数之和相等。 请回答下列问题： (1)甲元素在周期表中的位置为 。 (2)丙和丁可形成多种共价化合物，在这些化合物中丙表现正化合价，其中丙具有相同化合价的物质有两种，这两种化合物能够相互转化，反应方程式为 。 (3)甲、乙、丙、丁四种元素的单质均可与H2反应生成氢化物，其中沸点最高的是 (写化学式)，丙的氢化物溶于丁的氢化物中所形成的溶液滴入酚酞显红色，则丙的氢化物空间构型为 。 (4)乙单质与丁的氢化物能发生置换反应，写出该反应的化学方程式 。 (5)甲的最高价氧化物的水化物的浓溶液在加热条件下能和甲单质反应，写出该反应的化学方程式 。 17．（20-21高二·全国·课时练习）A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于36，其中C、E、F是金属元素。A和E位于同一族，它们原子的最外层电子排布式均为ns1。B和D也位于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半。F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。请回答下列问题： (1)C、D、E三种元素的简单离子按半径由小到大的顺序排列为 。(用离子符号表示) (2)元素B与D电负性的大小关系是 ，C与E的第一电离能的大小关系是 。(用元素符号表示) (3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布 。 (4)C、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。 (5)F在元素周期表中的位置是 区，其基态原子的电子排布式为 。 (6)均由A、B、D、E四种元素组成的两种化合物可以相互反应，写出该反应的离子方程式为 。 18．（20-21高二·全国·课时练习）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的最外层电子中未成对电子数均为1，且C、F原子的核外电子数相差10，基态D、E原子的价层电子中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差2。 (1)六种元素中第一电离能最小的是 (填元素符号，下同)，电负性最大的是 。 (2)中含有π键的数目为 。 (3)基态的价层电子轨道表示式为 ，很多不饱和有机物在E的催化作用下可与发生加成反应，如①、②、③、④。其中碳原子采取杂化的分子有 (填序号)，分子的空间结构为 ，它的加成产物的熔、沸点比的熔、沸点高，其主要原因是 (指明加成产物是何物质)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2) 、、 (3) (4)取溶液滴加酚酞变红，证明溶液有，另取溶液加足量盐酸，再加溶液，产生白色沉淀，证明有；(或者)另取溶液加足量产生白色沉淀，再加稀盐酸，发现白色沉淀部分溶解，说明溶液存在和 【分析】根据图中信息可知，2.58gA与盐酸反应得到蓝绿色溶液B、B加氯化钡溶液得到白色沉淀为不溶于酸的硫酸钡，n(BaSO4)=，则2.58gA中含0.01mol硫酸根离子，蓝绿色溶液B转变为黄绿色溶液C，再加氨水得到深蓝色溶液D为铜氨配合物，含离子，溶液B、C中均含有结构相似的配离子，则B含有离子， C含离子， E为CuS沉淀。2.58gA与H3PO2反应，生成红棕色沉淀F1.32g，F在60°C时分解为紫红色固体1.28g H为Cu， 则n(Cu)=0.2mol，m(Cu)=12.8g，则无色气体G为1.30g-1.28g=0.02g，F→H时铜元素化合价降低，则F→G时元素化合价升高，按得失电子数守恒，G为H2时满足，则0.02g H2、n(H2)=0.01mol， n(H)=0.02mol，则F中铜与氢物质的量之比为1:1，故F为CuH，满足已知条件：A与H3PO2反应，生成时消耗的，则转移电子3mol(铜从+2降低到+1、氢从+1降低到-1)；化合物A由4种元素组成， 2.58gA中含0.01mol硫酸根离子、质量为0.96g，n(Cu)=0.02mol，m(Cu)=1.28g，n(H)=0.02mol，m(H)=0.02g，剩余质量为0.32g，应该还含有O元素，m(O)=0.32g，n(O)= 0.02mol，则A应该为碱式硫酸铜铜，根据化合价及元素比可知其化学式为Cu2(OH)2SO4。 【详解】（1）据分析，的分子式为，的化学式为。 （2）溶液B 为Cu2(OH)2SO4与盐酸反应所得，则溶质成分是、、；黄绿色溶液C含离子，加氨水得到深蓝色溶液D含 离子，E为CuS沉淀，根据转化关系，可得出相应微粒与阳离子铜离子结合由强到弱的排序。 （3）为Cu2(OH)2SO4，与发生氧化还原反应，P从+1升高到+5、铜从+2降低到+1、氢从+1降低到-1，得到CuH、磷酸和硫酸，化学方程式。 （4）M含硫酸钠、磷酸钠和多余的氢氧根离子，检验溶液的主要阴离子(任选2种)的方法为 :取溶液滴加酚酞变红，证明溶液有，另取溶液加足量盐酸，再加溶液，产生白色沉淀，证明有；(或者)另取溶液加足量产生白色沉淀，再加稀盐酸，发现白色沉淀部分溶解，说明溶液存在和。 2．(1) Fe、Cl、O FeOCl(或) (2)(写成或) (3)(或) (4) Fe、FeO或 取适量固体于试管中，加入足量盐酸使固体溶解，若产生气泡，则是Fe；如不产生气泡，向溶液中加入少量KSCN溶液，若出现血红色溶液，则是；若无上述现象，说明是FeO 【分析】红褐色固体B为Fe2O3，物质的量为=0.1mol，铁元素物质的量为0.2mol，氧元素物质的量为0.3mol，固体A灼烧生成Fe2O3和水，水的质量为17.8g-16.0g=1.8g，水的物质的量为=0.1mol，氢元素物质的量为0.2mol，氧元素物质的量为0.1mol，固体A中Fe、O、H的原子个数比为：0.2mol:0.2mol:0.4mol=1:1:2，A的化学式为：FeO(OH)，化合物X中有铁元素0.2mol，质量为11.2g，无色气体A通入到足量硝酸酸化的硝酸银溶液中产生白色沉淀B为AgCl，物质的量为=0.2mol，无色气体A为HCl，化合物X中含氯元素0.2mol，质量为7.1g，X中另一种元素的质量为21.5g-11.2g-7.1g=3.2g，Fe、Cl原子个数比为0.2mol:0.2mol=1:1，依据正负化合价代数和为0的原则，另一种元素不能为氢元素，应为氧元素，物质的量为=0.2mol，则X的化学式为：FeOCl(或FeCl3·Fe2O3)。 【详解】（1）由分析可知，X的化学式为：FeOCl，组成X的元素有Fe、O、Cl。 （2）FeOCl与水反应生成FeO(OH)和HCl，则FeOCl与液态氨反应的化学方程式为：FeOCl+2NH3=FeO(NH2)+NH4Cl(或或)。 （3）由分析可知，A的化学式为：FeO(OH)，FeO(OH) 能溶于NaHF2的水溶液，产物中含一种正八面体的负三价阴离子，则其中心原子价层电子对数为6，阴离子为FeF，反应的离子方程式为：(或)。 （4）红褐色固体B为Fe2O3，真空条件灼烧，反应完全后生成黑色粉末(纯净物)，依据元素守恒，黑色粉末的成分可能是Fe、FeO或Fe3O4，铁能与盐酸反应生成氢气，Fe3O4能与盐酸反应生成铁离子，FeO能与盐酸反应生成亚铁离子，因此检验固体成分的方案为：取适量固体于试管中，加入足量盐酸使固体溶解，若产生气泡，则是Fe；如不产生气泡，向溶液中加入少量KSCN溶液，若出现血红色溶液，则是；若无上述现象，说明是FeO。 3．(1) H、O、C CO (2)，所以B是 (3) (4) 将反应后的固体加水搅拌、过滤、洗涤、干燥，称量若固体质量为0.8 W g，则产物为铜，若固体质量为0.9 W g，则产物为氧化亚铜，若大于0.8 W g小于0.9 W g，则产物为铜和氧化亚铜 【分析】由化合物X的焰色反应呈黄色可知为钠盐，由固体C与足量产生5.0 g白色沉淀D可得固体C为5.3 g ，气体D质量为1.4 g，固体A与酸性高锰酸钾反应得出固体A有还原性，结合固体和的两个转化得出固体A为，由，得出B是，推出固体X为HCOONa。 【详解】（1）由上述分析可知，X为HCOONa，含有的四种元素是C、O和H、Na； （2）由质量守恒得气体B质量为13.6-13.4=0.2 g，结合体积2.24 L可得物质的量，则B的摩尔质量为，可得B为； （3）溶液与酸性溶液混合，被还原为，被氧化成，离子方程式为：； （4）由信息可得反应物为HCOONa和CuO，生成物为Cu，按照氧化还原规律，甲酸钠被氧化成碳酸氢钠，碳酸氢钠在高温下分解，所以方程式为：。由题意可得氧化铜的还原产物组成三种可能：Cu或或Cu和，将反应后的固体加水搅拌、过滤、洗涤、干燥，称量若固体质量为0.8 W g，则产物为铜，若固体质量为0.9 W g，则产物为氧化亚铜，若大于0.8 W g小于0.9 W g，则产物为铜和氧化亚铜。 4．(1) 2F2+2H2O=4HF+O2 (2) 3 (3) 5∶4 用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，证明有氨气(或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气) 【分析】(1)若A、X、Y均为单质，且A元素的主族序数是其周期数的两倍，则A是C，能够与C单质反应的单质是O2，逆推能够与H2O反应产生O2的单质是F2，F2与H2O反应产生HF、O2，O2与C点燃反应产生CO2，CO2与C在加热时反应产生CO，因此X是F2，Y是O2，Z是CO2，M是CO，N是HF，A是C。 (2)若X为淡黄色固体，X能够与水反应，则X是Na2O2，其摩尔质量是78g /mol；Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2，由于N为空气的成分之一，所以N是O2，Y是NaOH；NaOH能够连续与A反应，反应产物Z的摩尔质量与Na2O2相同，则Z是Na2S，A是H2S，NaOH与少量H2S反应产生Na2S，Na2S与H2S反应产生易溶于水的NaHS，故X是Na2O2，Y是NaOH，Z是Na2S，M是NaHS，N是O2，A是H2S。 (3)若Y是二元化合物，其所含金属元素原子的最内层电子数与原子的最外层电子数相等，则该金属元素是第IIA元素，在常温下M是红棕色气体，则M是NO2，逆推Z是NO，Y是NH3，A是O2，二元化合物与水反应产生NH3，金属元素是第II主族元素，可知X是Mg3N2，因此X是Mg3N2，Y是NH3，Z是NO，M是NO2，N是Mg(OH)2，A是O2。 【详解】（1）A是C 单质，C原子核外电子排布是2、4，所以C原子结构示意图为：；F2与H2O反应产生HF、O2，该反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2； （2）N是O2，在O2分子中两个O原子形成2对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故O2的电子式为：； X是Na2O2，Na2O2与H2O反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据方程式可知：每反应转移1 mol电子，反应产生2 mol NaOH，若反应转移3 mol电子，就会同时反应产生6 mol NaOH，根据方程式：2NaOH+H2S=Na2S+H2O可知：6 mol NaOH发生上述反应，产生3 mol Na2S； （3）Y是NH3，A是O2，Z是NO，NH3与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化还原反应，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，在该反应中O2作氧化剂，NH3作还原剂，因此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比是5:4； Y是NH3，在实验室中一般是用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变为蓝色，则证明有氨气产生(或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，该白色固体是NH4Cl或NH4NO3，则证明有氨气)。 5．(1) Fe3O4 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 (2)还原性 (3)A (4) 2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O Fe3+催化下H2O2分解生成O2 【分析】由图可知，A为铁、B为氧化铁、C为四氧化三铁、D为氧化铁、E为氢氧化亚铁、F为氢氧化铁、G为亚铁盐、H为铁盐。 【详解】（1）由分析可知，C为四氧化三铁；E→F的反应为白色的氢氧化亚铁与氧气和水反应生成红褐色的氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3，实验现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3；白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； （2）由题意可知，生素C可将铁盐转化为亚铁盐时，铁元素的化合价降低被还原，铁盐是反应的氧化剂，维生素C是还原剂，反应中表现还原性，故答案为：还原性； （3）A．铁高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成氧化铁，故不符合题意； B．溶液中的亚铁离子与氯气发生氧化还原反应反应生成铁离子和氯离子，故符合题意； C．氢氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，故符合题意； 故选A； （4）①由题意可知，酸性条件下，溶液中的亚铁离子与过氧化氢溶液反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O； ②反应时有气泡生成是因为亚铁离子氧化生成的铁离子可以做过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢分解生成氧气和水的缘故，故答案为：Fe3+催化下H2O2分解生成O2。 6．(1) (2) (3) H2O H2O (4) bd 3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O (5)VA 【分析】R、W、X、Y是原子序数依次增大的四种主族元素，R最常见同位素的原子核中不含中子，则R为H；W与X可形成两种稳定的化合物WX和WX2，工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高，W为C、X为O；Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻，则Y为S，据此分析解题。 【详解】（1）由上述分析可知，W为C元素，原子序数为6，其原子结构示意图是，故答案为：； （2）由分析可知，W为C，X为O，则WX2为CO2，CO2属于共价化合物，其电子式是，故答案为：； （3）R2X、R2Y中分别为H2O、H2S，O与S为同主族元素，O的电子层数小于S，O的原子半径小于S，O的原子核对核外电子吸引能力大于S原子，O的非金属性强于S，故H2O的稳定性大于H2S；由于H2O分子间存在氢键，导致H2O的沸点较高，故答案为：H2O；H2O； （4）①a．Se的最外层电子数为6，最高正化合价为+6价，a错误； b．非金属性S大于Se，则H2Se的还原性比H2Y强，b正确； c．H2SeO3的酸性比H2YO4弱，前者为弱酸，后者为强酸，c错误； d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应生成盐和水，d正确； 故答案为：bd； ②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，结合化合价变化可知，生成两种单质为Se、N2，该反应的化学方程式为：3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O，故答案为：3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O； （5）0.01 mol A2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06 mol，设氢化物中A元素的化合价为x，由电子守恒可知0.01mol×2×(3-x)=0.06mol×(2-0)，解得：x=-3，则A元素的最高价为+5价，A位于元素周期表第VA族，故答案为：VA。 7．(1) BaPtCl6 BaCl2 (2)3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO+8H2O (3)3IBr+6OH-=2I-+IO+3Br-+3H2O (4)DE 【分析】金属单质A银白色常用于实验室做焰色反应实验，不溶于硝酸，则A为Pt，气体B的质量为，标准状况下4.48L气体B的物质的量，则B的摩尔质量为，则B为Cl2，白色沉淀D为BaSO4，，白色沉淀E为AgCl，，则钡和氯个数比为0.05:0.1=1:2，固体C为BaCl2，X是由Ba、Pt、Cl三种元素组成的盐，化学式为BaPtCl6； 【详解】（1）分析可知，X的化学式为BaPtCl6，固体C的化学式为BaCl2， （2）金属A为Pt，与王水反应生成NO，对应的酸为H2PtCl6，N元素化合价从+5降至+2，Pt化合价从0升到+4，反应化学方程式是：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO+8H2O； （3）B元素是Cl，该族第四周期是Br与第五周期元素I形成的化合物YZ是IBr，由于非金属性：I2>Br2，IBr与氢氧化钠溶液反应是I2发生IO-→I-+IO，反应的离子方程式为3IBr+6OH-=2I-+IO+3Br-+3H2O； （4）A．用金属Pt做焰色反应实验时，由于盐酸易挥发，应用稀盐酸洗净，A错误； B．某试剂做焰色反应实验时，火焰黄色，说明含有钠离子，不一定有钾离子，但可能是NaOH，不一定是钠盐，B错误； C．电解饱和食盐水时Cl-在阳极失电子生成Cl2，为防止氯气和OH-反应，应选用阳离子交换膜，C错误； D．白色固体D为BaSO4，不溶于胃酸中的盐酸，可用于医疗上检查肠胃的内服药剂，D正确； E．白色沉淀E为AgCl，AgCl遇光易分解，生成银单质由于生成的单质粉末对光的折射看上去是黑的，所以在光照下颜色会变深，可能溶于氨水，E正确； 故选：DE。 8．(1) FeCl2 KCl Fe(OH)3 (2) KOH KOH=K++OH- (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4) 红色 2Fe3++Fe= 3Fe2+ 【分析】白色沉淀E在空气中放置会变为红褐色沉淀F，可知E是Fe(OH)2，F是Fe(OH)3，Fe(OH)3与盐酸反应产生G为FeCl3，FeCl3中加入金属单质A变为B溶液，则B是FeCl2，所以A是Fe，加入物质是盐酸，反应产生的气体是H2；FeCl2溶液中加入C溶液产生的D溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀H是AgCl，将过滤所得溶液进行焰色反应，并透过蓝色钴玻璃进行观察，发现火焰显紫色，说明溶液中含有K+，因此溶液C为KOH溶液，D为KCl。然后根据问题分析、解答。 【详解】（1）根据上述分析可知：B是FeCl2，D是KCl；F是Fe(OH)3； （2）根据上述分析可知：C溶液为KOH溶液，KOH电离产生K+、OH-，电离方程式为：KOH=K++OH-； （3）E是Fe(OH)2，F是Fe(OH)3，Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的氧气氧化产生Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； （4）G为FeCl3，其中所含金属阳离子Fe3+遇KSCN溶液时，Fe3+与SCN-作用，反应产生Fe(SCN)3，使溶液变为血红色；向FeCl3溶液中加入Fe粉，发生氧化还原反应产生FeCl2，该反应的离子方程式为：2Fe3++Fe= 3Fe2+。 9．(1) K+、OH-、、 Cl- 5a (2) Ba2++=BaCO3↓ Ba2++=BaSO4↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ Ag++Cl-=AgCl↓ 【分析】含Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含Cu2+；取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，溶液中一定含OH-；另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，向II所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明加入BaCl2溶液产生的白色沉淀为BaSO4和BaCO3的混合物，则原溶液中一定含、；将III所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明III过滤后所得滤液中含Cl-，由于II中加入BaCl2、III中加入盐酸都会引入Cl-，故不能说明原溶液中是否存在Cl-；由于Ag+、Ba2+与、不能大量共存，原溶液中一定不含Ag+、Ba2+；由于溶液呈电中性，则原溶液中阳离子一定为K+； 【详解】（1）根据上述分析，原溶液中一定存在的离子有K+、OH-、、；不能确定是否存在的离子有Cl-；若溶液中一定存在的阴离子数目均为a个，即OH-、、均为a个，根据电荷守恒，K+的个数为a+2a+2a=5a时，一定不存在Cl-；答案为：K+、OH-、、；Cl-；5a。 （2）上述操作中涉及的离子反应有：Ba2++=BaCO3↓、Ba2++=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑、Ag++Cl-=AgCl↓；答案为：Ba2++=BaCO3↓；Ba2++=BaSO4↓；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；Ag++Cl-=AgCl↓。 10． Ba(OH)2 CO2 2H++CO=H2O+CO2↑ NaHSO4 取少量样品于试管中，加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ 【分析】甲、乙、丙是三种可溶性物质，甲是碱，则甲中含有OH-和Na+或Ba2+，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以甲是Ba(OH)2，乙、丙是盐，则乙为NaHSO4，丙为Na2CO3；或乙为Na2CO3，丙为NaHSO4。据此分析解答。 【详解】(1)根据以上分析可知甲的化学式为Ba(OH)2； (2)乙和丙反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则M的化学式为CO2，反应的离子方程式为2H++CO=H2O+CO2↑； (3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸，则A为BaSO4，B为BaCO3，则乙为NaHSO4，丙为Na2CO3。 ①乙的化学式为NaHSO4，其阴离子为SO，可取少量样品于试管中，加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子； ②BaCO3和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，所以反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑。 11． 二氧化硫 FeS2 4 FeS+7 O22 Fe2O3+4 SO2 2Fe3++SO2+2H2O=SO+2Fe2++4H+ 取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明存在Fe3+ 【分析】黄色单质燃烧生成的无色气体能使品红溶液褪色，则黄色单质为S、无色气体为SO2。黑色化合物在空气中高温灼烧也生成二氧化硫，故含有硫元素，同时生成的红棕色固体用稀硫酸溶解得黄色溶液，故红棕色化合物为Fe2O3，黄色溶液为Fe2(SO4)3溶液，则X中含有Fe、S，结合质量守恒定律分析解答。 【详解】(1) 无色气体能使品红溶液褪色，则无色气体为SO2，故答案为：二氧化硫； (2)根据上述分析，黑色化合物和X中均含有Fe、S。n(Fe2O3)==0.005mol，由元素守恒可知，1.2gX中含有Fe为0.005mol×2=0.01mol，含有S原子为=0.02mol，故X中Fe、S原子物质的量之比为0.01mol∶0.02mol=1∶2，故X的化学式为FeS2，故答案为：FeS2； (3) 黑色化合物红棕色化合物的化学方程式是：4FeS+7 O22 Fe2O3+4 SO2，故答案为：4 FeS+7 O22 Fe2O3+4 SO2； (4)二氧化硫具有还原性，铁离子具有氧化性，SO2与FeCl3溶液反应生成硫酸根离子和亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=SO+2Fe2++4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=SO+2Fe2++4H+； (5) 黄色溶液中的金属阳离子为Fe3+，可以用KSCN溶液检验，具体操作方法是：取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明存在Fe3+，故答案为：取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明存在Fe3+。 12． N、O、K、Al AgNO2 4K2Al(NO3)58KNO2+2Al2O3+12NO2↑+7O2↑ +H++H2O= Al(OH)3↓ 或 将适量NO2与溴蒸气溶于水得到相应的水溶液，分别向两种水溶液中加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成的对应气体为溴蒸气 【分析】由图示信息知，气体G为O2，根据颜色知气体B中含有NO2，而NO2与水反应产生HNO3，不产生O2，故B中还应有O2，由于G为纯净物，故NO2完全转化为溶液H（HNO3溶液），由于分解产生NO2，且固体X为强酸盐，推测固体X为硝酸盐，固体D能与NaOH溶液反应，推测为Al2O3，Al2O3不溶于水，说明固体A中除了Al2O3之外，还有易溶于水的固体，根据溶液C焰色反应显紫色，说明该固体中含有K+，故固体X中四种元素为N、O、K、Al，又溶液C能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，推测固体A中另一种固体为KNO2，溶于水得到KNO2溶液，与AgNO3反应产生AgNO2白色沉淀，综上所述，固体X中n(Al3+)=2n(Al2O3)=，n(K+)=n(KNO2)= n(AgNO2)=，由电荷守恒得n()=3n(Al3+)+ n(K+)=0.1 mol，故n(K+):n(Al3+): n()=2:1:5，故固体X的化学式为K2Al(NO3)5，检验：m(X)=0.02 mol×415 g/mol=8.30 g，推测合理。 【详解】(1)由分析知，组成X的4种元素为N、O、K、Al；E的化学式为AgNO2； (2)由分析知，固体X分解产生NO2、O2、Al2O3、KNO2四种物质，由于是分解反应，故采用设“1”法配平得方程式为：4K2Al(NO3)58KNO2+2Al2O3+12NO2↑+7O2↑； (3)溶液F为NaAlO2溶液，H为HNO3溶液，NaAlO2与H+不能大量共存，与少量HNO3反应生成Al(OH)3，与过量HNO3反应则会生成Al3+，故此处填：+H++H2O= Al(OH)3↓； (4)由分析知，反应后无NO生成，故此时发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由于NO2、O2由固体X分解得到，故n(NO2):n(O2)=12:7，由信息知，n(HNO3)=0.06 mol，则n(NO2)= n(HNO3)=0.06 mol，反应的n(O2，反)=，则最终溶液所占的体积即是原NO2和反应的O2所占的体积V(aq)= ，则溶液H的浓度c(HNO3)=，故此处填：或； (5)可将两种气体溶于水，再加AgNO3溶液进行判断，具体方法为：将适量NO2与溴蒸气溶于水得到相应的水溶液，分别向两种水溶液中加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成的对应气体为溴蒸气。 13． Na、O、Cl 向氯水中通入过量，充分反应后再加入淀粉碘化钾溶液，不变蓝色，说明该反应为不可逆反应 【分析】固体A和盐酸反应生成溶液C，溶液C为中性溶液且只含一种溶质，焰色反应为黄色，则含有Na元素，则C中溶质为NaCl，A中含有Na元素；气体B(纯净物)是黄绿色气体，气体B为Cl2，，电解NaCl溶液生成NaOH、Cl2、H2，生成的溶液D和硫酸反应生成F溶液，溶液F为中性溶液且只含一种溶质，则溶液F为Na2SO4溶液，溶液D为NaOH溶液，硫酸中含有溶质0.015mol，则NaOH的物质的量为0.03mol，则A中Na元素的物质的量为0.03mol，根据Na元素守恒，则溶液C中NaCl的物质的量为0.03mol，盐酸中溶质的物质的量为0.14mol，根据Cl元素守恒，则A中Cl元素的物质的量为，A由三种元素组成，其中两种元素为Na元素、Cl元素，则另一种元素为O元素，A中含有Na、Cl的总质量为，则A中含有O元素的物质的量为，则A的化学式为。 【详解】(1)由分析可知，组成A的3种元素是Na、O、Cl，A的化学式为； (2)2.875g固体A和0.14mol HCl反应生成0.07molCl2、0.03molNaCl和H2O，由此得出化学方程式为； (3)过量的Cl2和氨气反应可得一种黄色液体X()，X与中相同元素的化合价也相同，由此推测X为NCl3，NCl3水解生成和HClO，水解方程式为：； (4)Cl2与同时通入足量水中反应生成HCl和H2SO4，离子方程式为：；若该反应为可逆反应，反应中会有Cl2的存在，因此只需检验是否含有Cl2，即可证明该反应是否为可逆反应，检验方法为：向氯水中通入过量，充分反应后再加入淀粉碘化钾溶液，不变蓝色，说明该反应为不可逆反应。 14． O Na 1s1 2s22p2 CO2 极性 非极性 直线形 sp3 V形 【分析】主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，C最外层电子数是次外层电子数的2倍，则C元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，则C为C元素；B与C在同一周期，C原子最外层电子数比B原子少2个，则B元素原子最外层电子数为6，则B为O元素；A与D同主族，A、D原子的价电子数都是1，处于ⅠA族，A单质在常温下为气体，则A为H元素；氢气与氧气在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体为H2O；水与D单质能激烈反应生成A的单质，所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子，则D为Na元素，以此分析解答。 【详解】(1)根据上述分析知，A、B、C、D四种元素分别为H、O、C、Na，故答案为：O；Na； (2) A为H，价电子排布为1s1，C为O，价电子排布为2s22p2，故答案为：1s1；2s22p2； (3)碳与氧气在高温下完全反应后的生成物为CO2，结构式为：O=C=O，它是由极性键形成的非极性分子，为直线形结构，故答案为：CO2；极性；非极性；直线形； (4)A与B的单质以体积比2∶1形成的化合物为水，H2O中氧原子采取sp3杂化，为V形结构，故答案为：sp3；V形。 15． H3O+ ＞ Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3 NH4Al(SO4)2 【分析】根据②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红，判断N为NH3，M为H2O。根据③Y和K都由A.B两元素组成，Y核内质子数比K多2个，Y为H3O+，K为OH—；根据⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N，X为NH4+，根据Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀消失，Z为Al3+，据此解题。 【详解】(1)Y的化学式为H3O+；X的电子式为：； 故答案为：H3O+；。 (2)比较M和N的稳定性，即H2O和NH3的稳定性比较，O的非金属性大于N，故H2O的稳定性大于NH3； 故答案为：＞。 (3) Z和N的水溶液反应的离子方程式：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3； 故答案为：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3。 (4)) 根据盐与NaOH溶液反应图象可知沉淀逐渐增加，恒定一段时间后沉淀溶解，据此判断，除了硫酸根离子，该盐中含有Al3+和NH4+，该盐的化学式为NH4Al(SO4)2 ； 故答案为：NH4Al(SO4)2。 16． 第三周期VA族 2NO2⇌N2O4 H2O 三角锥形 2F2+2H2O=4HF+O2 S+2H2SO4(浓) 3SO2 ↑+2H2O 【详解】因为甲、乙、丙、丁四种元素的最外层电子数之和为24，可以设甲的最外层电子数为a，根据四种元素的位置关系可以得出4a=24，a=6 。说明甲是第VIA族元素的S元素。因为甲的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，可以判断丁与甲是同主族元素，则丁为O元素。由于丙与丁可以形成多种共价化合物，所以丙为N元素，则乙为F元素。 (1)S元素在周期表中第三周期VA族，故答案为：第三周期VA族； (2)N元素和O元素形成的N的相同价态的化合物应为+4价化合物，即NO2和N2O4；二者相互转化的方程式为2NO2N2O4 ，故答案为：2NO2N2O4； (3)N、O、F、S四种元素的氢化物分别为NH3、H2O、HF、H2S，由于H2O形成的氢键比NH3、HF分子间形成的氢键强，所以沸点最高的是H2O；NH3分子的空间构型为三角锥形，结构不对称，所以是极性分子，故答案为：H2O；三角锥形； (4)F2和H2O能剧烈地发生反应生成O2，方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2； (5)S的最高价氧化物的水化物为H2SO4，浓H2SO4与S加热情况下反应生成SO2 ，反应方程式为S+2H2SO4(浓) 3SO2 ↑+2H2O ，故答案为：S+2H2SO4(浓) 3SO2 ↑+2H2O。 17． Al3+<K+<S2- O>S Al>K Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- ds 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 HSO+H+=SO2↑+H2O 【详解】A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于36，其中C、E、F是金属元素。A和E位于同一族，它们原子的最外层电子排布式均为，即都位于ⅠA族，其中E是金属，因此A是H。B和D也位于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，所以B是O，D是S，则E是K。C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半，即C原子的最外层电子数是3，C的原子序数介于B和D之间，所以C是。F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，因此F是29号元素铜。 (1)离子的核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同的离子，其半径随原子序数的增大而减小，则C、D、E三种元素的简单离子按半径由小到大的顺序排列为，故答案为：； (2)非金属性：，则元素B与D电负性的大小关系是；金属性越强，第一电离能越小，则C与E第一电离能的大小关系是；故答案为：；； (3)S的原子序数是16，价电子排布式为，则价电子轨道表示式为，故答案为：； (4)C、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为，故答案为：； (5)铜元素基态原子的电子排布式为，所以在元素周期表中位于区，故答案为：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1； (6)均由A、B、D、E四种元素组成的两种化合物可以相互反应，即KHSO3与H2SO4反应，该反应的离子方程式为，故答案为：HSO+H+=SO2↑+H2O。 18． K N (或) ①③④ 平面三角形 加成产物分子之间能形成氢键 【分析】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，则A为C元素，B为N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，只能处于第四周期，基态C、F原子的价层电子中未成对电子数均为1，且C、F原子的核外电子数相差10，可推知C为K元素、F为Cu元素；基态D、E原子的价层电子中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差2，基态D、E原子的价层电子排布式分别为、，故D为Fe元素、E为Ni元素。 【详解】经分析，A为C元素，B为N元素，C为K元素、F为Cu元素，D为Fe元素、E为Ni元素； (1)六种元素中K的金属性最强，其第一电离能最小；非金属性越强，电负性越大，故电负性最大的是N； (2)与互为等电子体，中存在，故中含有π键的数目为； (3)基态的价层电子排布式为，故轨道表示式为；①CH2=CH2、③、④中碳原子价层电子对数都是3，没有孤电子对，碳原子采取杂化，②中碳原子价层电子对数是2，没有孤电子对，碳原子采取sp杂化；分子的空间结构为平面三角形，它的加成产物为甲醇，甲醇分子之间能形成氢键，其熔、沸点比的熔、沸点高。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$