精品解析：广东省揭阳市惠来同仁北实高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

2023——2024学年度第二学期 揭阳市惠来同仁北实高级中学高一年级3月月考 化学 试题卷 (本试卷满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2023年2月5日，广东佛山举行了科技感十足的楼宇灯光秀，将电能与现代科技手段结合，打造了一场视觉盛宴。下列有关电的说法正确的是 A. 原电池可将化学能完全转化为电能 B. 煤炭较为便宜，应增大火力发电总量 C. 发展氢能源电动汽车可减少环境污染 D. 水力发电利用了原电池原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．能量不能完全转化，原电池过程中化学能转化为电能、热能等，故A错误； B．大力发展火力发电，会增大CO2的排放，故B错误； C．氢能源的产物为水，属于无污染的物质，故发展氢能源电动汽车可减少环境污染，故C正确； D．水力发电是将机械能转化为电能，而原电池是将化学能转化为电能，故D错误； 故选C。 2. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④玻璃是氧化物，成分可表示为 ⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】硅元素在自然界以化合态存在，主要是硅酸盐，是构成一些岩石和矿物的基本元素，①正确； ②制水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，②正确； ③光导纤维的成分是二氧化硅，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池以及半导体等，③错误； ④玻璃是混合物不是氧化物，主要是硅酸钠、硅酸钙、石英的混合物，成分可用氧化物的形式表示为Na2O•CaO•6SiO2，④错误； ⑤粗硅制备单晶硅的反应是，，过程中涉及氧化还原反应，⑤错误； 答案选A。 3. 化学创造美好生活，下列有关物质的应用正确的是 A. 浓硫酸可用作食品干燥剂 B. 用于制造计算机芯片 C. 可用作消毒剂 D. 可用作食品中的抗氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸有脱水性，使食品脱水碳化，不可以作食品干燥剂，故A错误； B．Si用于制造计算机芯片，故B错误； C．有毒，不可以用作消毒剂，故C错误； D．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中适量加入SO2，可以作抗氧化剂，故D正确； 故选D。 4. 下列反应的能量变化规律与图示相符的是 ①氯化铵分解②镁条溶于盐酸 ③盐酸与碳酸氢钠反应④氢氧化钡与氯化铵反应 ⑤氢气在氯气中燃烧⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应 A. ①②⑤ B. ①③④ C. ③④⑤ D. ②④⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应为吸热反应。 【详解】①氯化铵分解为吸热反应，符合题意； ②镁条溶于盐酸为放热反应，不符合题意； ③盐酸与碳酸氢钠反应为放热反应，符合题意； ④氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应，符合题意； ⑤氢气在氯气中燃烧为放热反应，不符合题意； ⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应为放热反应，不符合题意； 故选B。 5. 下列图示的反应过程不涉及氮的固定的是 A. 氨与氯化氢反应 B. 酸雨的形成 C. 工业合成氨 D. 雷雨发庄稼 【答案】A 【解析】 【分析】将游离态的氮转化为化合态的氮过程叫氮的固定。 【详解】A．氨气和氯化氢反应生成氯化铵，不属于氮的固定，故A选； B．硝酸型酸雨的形成：汽车发动机内氮气和氧气生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于雨水形成酸雨，氮气和氧气生成一氧化氮这一步属于氮的固定，故B不选； C．氮气和氢气催化合成氨气，属于氮的固定，故C不选； D．闪电时，氮气和氧气反应生成NO，属于自然固氮，故D不选； 故选：A。 6. 利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能一步完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠可被强氧化剂氧化成硫酸钠，如亚硫酸钠与氯气反应生成硫酸钠，转化能一步完成，A错误； B．SiO2不能与水反应，不能一步生成H2SiO3，B正确； C．H2S能与SO2反应生成S，转化能一步完成，C错误； D．Ag能与硝酸反应生成AgNO3，转化能一步完成，D错误； 故答案选B。 7. 某同学设计的番茄电池如图，下列说法正确的是 A. 将左侧锌片换成铜片也会产生电流 B. 该电池工作时，铜片逐渐溶解 C. 番茄中的液体物质作电解质溶液 D. 该电池工作时，锌电极被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．左侧锌片换成铜片，则两电极相同，不能构成原电池，不会产生电流，故A错误； B．该电池中，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，铜片不溶解，故B错误； C．该电池中锌、铜作电极，番茄中的液体作电解质，原理为锌与番茄中的酸性物质反应，故C正确； D．该电池工作时，锌为负极失电子被氧化，故D错误； 故选：C。 8. 可以正确表示下列过程的离子方程式是 A. 过量的Fe与稀硝酸反应： B. Zn与浓硫酸反应： C. 通入水中： D. 与足量NaOH溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量的Fe与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，A错误； B．Zn与浓硫酸反应的离子方程式为Zn+2H2SO4(浓)=Zn2+++2H2O+SO2↑，B错误； C．NO2通入水中，离子方程式为，C正确； D．SO2与足量NaOH溶液反应，离子方程式为SO2+2OH-=H2O+，D错误； 故答案选C。 9. 下列离子检验正确的是 A. 待测液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，待测液含CO B. 待测液中先滴加氯化钡，再滴加稀盐酸。出现白色沉淀且不消失，待测液含SO C. 用洁净的铂丝蘸取待测液，酒精灯灼烧，焰色为黄色。待测液有Na+无K+ D. 待测液中滴加硝酸和硝酸银的混合溶液，产生白色沉淀。待测液有Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子也会出现相同的现象，A错误； B．加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，不确定有SO存在，也可能是Ag+，B错误； C．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，没有通过蓝色钴玻璃观察，不确定是否含有钾离子，C错误； D．加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则待测液有Cl-，D正确； 故选D。 10. 随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 催化转化中，O2在催化剂表面将NO氧化为NO2 B. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 C. 汽车尾气的主要污染成分包括CO2、NO和N2 D. 液氨可作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，反应中NH3的氢元素被氧化 【答案】A 【解析】 【分析】根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO＋O2=2NO2，2NO2＋4CON2＋4CO2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2. 【详解】A．虽然NO和O2的反应不需要催化剂即可实现，但催化剂能加快反应速率，由图可知，在催化转化中，O2在催化剂表面将NO氧化为NO2， A正确； B．反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物，B错误； C．汽车尾气中的CO2、N2不是污染物，C错误； D． 4NH3+3O2=2N2+6H2O 反应中NH3中氮元素从-3价升高到0价，氢元素始终为+1价，则NH3的氮元素被氧化、氢元素未被氧化，D错误； 答案选A。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的共价键数目为 B. 0.1L浓硫酸与足量铜共热，转移电子的数目为 C. 与足量反应可生成分子的数目为 D. 2g中含有的中子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．为1mol，含2mol(即)H-O共价键，故A错误； B．硫酸浓度变稀后不能与Cu继续反应，因此无法确定消耗硫酸的物质的量，不能确定电子转移数目，故B错误； C．该反应为可逆反应，反应不能进行到底，因此充分反应后生成的分子数小于，故C错误； D．2g为0.1mol，1个分子中含10个中子，则0.1mol中含中子数，故D正确； 故选：D。 12. 制备二氧化硫并验证其性质的装置如图所示，下列说法错误的是 A. 由装置A中的反应可知硫酸的酸性强于亚硫酸 B. 装置C与装置D中的溶液褪色原理相同 C. 装置E中发生反应的化学方程式为 D. 装置F的作用是吸收尾气 【答案】B 【解析】 【分析】装置A用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫进入B中验证其酸性氧化物的性质，进入C中验证其漂白性，进入D中验证其还原性，进入E中验证其弱氧化性，最终用NaOH溶液吸收尾气，据此分析解答。 【详解】A．装置A用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，利用了强酸制取弱酸的原理，可说明硫酸酸性强于亚硫酸的，故A正确； B．装置C褪色是因为二氧化硫的漂白性，装置D褪色是二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，褪色原理不同，故B错误； C．装置E中二氧化硫与硫化氢反应生成S单质，反应方程式为：，故C正确； D．装置F中氢氧化钠用于吸收过量二氧化硫，防止其污染空气，故D正确； 故选：B。 13. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：Na+、Cu2+、NO、Cl- B. 强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、Cl- C. 含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO D. 能与Fe反应产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2+有颜色，与溶液无色不符，故A错误； B．强酸性溶液含大量的H+，H+能够与OH-反应生成水，不能大量共存，故B错误； C．SO与Ba2+能够反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误； D．与Fe反应产生氢气的溶液呈酸性，酸性条件下，H+、Na+、K+、Cl-、SO离子间不发生反应，可大量共存，故D正确； 故选D。 14. 如图所示，常温常压下将容积为20mL的试管中充满NO气体，倒置于水槽中，然后通过导管间歇性通入，直到试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，下列说法正确的是 A. 将试管内的液体滴到铁片上，铁片会钝化 B. 该条件下，试管内充满液体时共需通入15mL C. 将试管内的液体滴入淀粉—碘化钾溶液中，无明显现象 D. 试管内溶液中的溶质的物质的量浓度约为 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，但水量较多，最终得到的溶液为稀硝酸，稀硝酸与铁不发生钝化，故A错误； B．该条件下，试管内充满液体时说明NO完全与水反应最终生成硝酸，反应为：，由反应可知20mLNO充分反应消耗15mL氧气，故B正确； C．试管中含有生成的硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化KI生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，故C错误； D．根据反应20mLNO充分反应最终生成的硝酸的物质的量为：，溶液体积为0.02L，则溶液中的溶质的物质的量浓度为，约为0.04，故D错误； 故选：B。 15. 粗盐(杂质仅有、)提纯工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 应先加再加 B. “沉淀”中至少有4种白色物质 C. “滤液”中含有4种溶质 D. 蒸发结晶所用到的主要仪器为蒸发皿 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐加水溶解，然后加过量氢氧化钡溶液，除去硫酸根离子和镁离子；加碳酸钠溶液，除去钙离子和过量的钡离子；注意碳酸钠必须在氢氧化钡之后加入；过滤得到沉淀，氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液；在混合溶液中加盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到氯化钠溶液，经过蒸发、结晶、洗涤和干燥得到氯化钠。 【详解】A．碳酸钠后加使为了除去过量的钡离子，故A正确； B．“沉淀”中至少有碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙4种沉淀，故B正确； C．氯化钠、氢氧化钡、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入适量盐酸生成氯化钡、氯化钠等溶质，故C错误； D．使用蒸发皿蒸发结晶得到氯化钠晶体，故D正确； 故选C。 16. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法错误的是 A. A和X生成B的反应是非氧化还原反应 B. B也可在作用下直接转化为E C. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是 D. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是 【答案】B 【解析】 【分析】A是一种正盐，既能和强酸反应，也能和强碱反应，所以A是(NH4)2S。 【详解】A．A是(NH4)2S，B是气态氢化物，所以B是NH3或H2S，A和X生成B的反应是非氧化还原反应，故A正确； B．B是气态氢化物NH3或H2S ，按照图示转化关系，E为NO2，或，E为SO3，B均不能在O2作用下直接转化为E，故B错误； C．当X是强酸时，图示转化关系为，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4，故C正确； D．当X是强碱时，图示转化关系为，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3，故D正确； 故答案为：B。 第II卷(非选择题 共56分) 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. 依据图中硫元素及其化合物的转化关系，回答问题： (1)图中，请写出反应①的离子方程式___________。 (2)图中，X的化学式为___________，从化合价上看，X具有___________(填数字) ①氧化性；②还原性 (3)图中，W在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有___________(填数字)。 ①在工业上，可来调节水泥的硬化速率 ②在食品中，可用来作营养强化剂 ③在美术上，可用来制作各种模型 ④在日常生活中，“卤水点豆腐” (4)反应③可表示为H2S+Cl2=2HCl+S↓，当生成1molS时，转移的电子为___________mol。也可表示为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，当生成1molS时，转移的电子为___________mol。 (5)SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了___________(填数字) ①氧化性；②还原性；③漂白性。 请写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】 ①. SO3+H2O＝2H++SO ②. SO2 ③. ①② ④. ①②③④ ⑤. 2 ⑥. ⑦. ② ⑧. 5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 【解析】 【分析】X是+4价硫的氧化物，X是SO2，Y是+6价硫的氧化物，Y是SO3，W是亚硫酸钙被氧化生成的硫酸钙，据此判断。 【详解】(1)图中反应①是三氧化硫转化为硫酸，反应的离子方程式为SO3+H2O＝2H++SO。 (2)根据以上分析可知X的化学式为SO2，从化合价上看，X中S是+4价，处于中间价态，二氧化硫既有氧化性也有还原性，答案选①②； (3)①在工业上，硫酸钙可来调节水泥的硬化速率，正确； ②在食品中，硫酸钙可用来作营养强化剂，正确； ③硫酸钙在医疗上可用作石膏绷带，因此在美术上，可用来制作各种模型，正确； ④电解质能使胶体聚沉，因此在日常生活中，硫酸钙可用于“卤水点豆腐”，正确； 答案选①②③④。 (4)反应③可表示为H2S+Cl2=2HCl+S↓，硫元素化合价从－2价升高到0价，因此当生成1molS时，转移的电子为2mol。2H2S+SO2=3S↓+2H2O，二氧化硫中硫元素化合价从+4价降低到0价，所以当生成1molS时，转移的电子为mol。 (5)SO2具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，答案选②，该反应的化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。 18. 氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。如用于制造氨水、氮肥、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料，此外液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。某化学兴趣小组欲利用如图所示装置制备并探究氨气的性质，请回答下列问题： I．制备氨气并探究氨水的酸碱性 （1）该小组选用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法制备氨气，其反应的化学方程式为___________，制取气体的发生装置应选用装置___________(填“A”或“B”)，若要制取并收集一瓶干燥的氨气，再进行尾气处理，则接口的连接顺序为___________(按气流方向填写，部分装置可重复使用)。 （2）装置E的作用是___________，反应结束后向装置E中滴入数滴酚酞试剂，则装置E中的现象为___________，氨水呈___________(填“酸”或“碱”)性。 （3）回答下列关于NO、NO2的问题： ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为：2NO+2CON2+2CO2该反应中，被氧化的物质是___________(填化学式)，若反应中生成1molN2，则转移电子___________mol； ②NO→NO2的颜色变化是___________； （4）工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示： NO2被吸收过程的离子方程式是___________。 【答案】（1） ①. ②. B ③. bihfeg或bihfeihg （2） ①. 吸收氨气，防止倒吸 ②. 溶液变红色 ③. 碱 （3） ①. CO ②. 4 ③. 无色变为红棕色 （4） 【解析】 【分析】该小组选用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法制备氨气，其反应的化学方程式为：，选用B装置；要制取并收集一瓶干燥的氨气，再进行尾气处理，B中生成氨气，生成的氨气中混有水蒸气，通过F进行干燥，氨气密度小于空气，收集时氨气从短导管进入，空气从长导管出，最后用水吸收多余的氨气，氨气极易溶于水，需进行防倒吸处理，也可以在E和D之间连接一个F，防止E中水蒸气进入D中，因此接口连接顺序为bihfeg或bihfeihg。 【小问1详解】 根据分析，制备氨气的化学方程式为：，选用B装置，装置连接顺序为：bihfeg或bihfeihg； 【小问2详解】 装置E的作用为吸收氨气，防止倒吸。氨气溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性，滴加数滴酚酞试剂，溶液变红色，说明氨水呈碱性； 【小问3详解】 ①该化学方程式中CO被氧化为CO2，被氧化的物质是CO；若反应中生成1molN2，N由+2价降低为0价，转移电子4mol； ②NO为无色，NO2为红棕色，故NO→NO2的颜色变化是：无色变为红棕色； 【小问4详解】 氨水吸收二氧化硫后生成亚硫酸铵溶液，NO2和亚硫酸铵溶液发生氧化还原反应生成氮气、硫酸铵，离子方程式为：。 19. 我国能够造出几百万一颗的卫星芯片，但是在智能手机芯片上却屡屡遭到美国垄断。制造手机芯片需要高纯硅，工业上制取高纯硅的流程如图。请根据所学知识回答下列问题。 （1）石英砂的主要成分为___________(填化学式)，实验室不能用石英坩埚熔融氢氧化钠的原因是___________。 （2）整个过程中可以循环利用的物质为___________(填化学式)。 （3）晶体硅为灰黑色固体，溶于氢氟酸可生成氢气。写出晶体硅与氢氟酸反应的化学方程式：___________。 （4）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：___________。 （5）某科研团队设计了一种以硅作为基底的微型直接氢气酸性燃料电池，其工作原理如图所示： ①电池工作时，电子由___________(填“A”或“B”，下同)电极流向___________电极。 ②电池工作时，B电极上的电极反应式为___________。 ③每转移，A电极消耗标准状况下的的体积为___________L。 【答案】（1） ①. SiO2 ②. 氢氧化钠能与SiO2发生反应，腐蚀石英坩埚 （2）HCl和H2 （3） （4） （5） ①. B ②. A ③. H2-2e-=2H+ ④. 11.2 【解析】 【分析】石英砂主要成分为SiO2，SiO2与焦炭在高温下反应生成粗Si和CO，粗硅与HCl在553-576K条件下反应生成SiHCl3和H2，SiHCl3与H2在1373K条件下反应生成HCl和高纯Si。 【小问1详解】 石英砂的主要成分为SiO2，氢氧化钠能与SiO2反应，腐蚀石英坩埚，故不能用石英坩埚熔融NaOH； 【小问2详解】 从制备流程可知，整个过程中可循环利用的物质为HCl和H2； 【小问3详解】 晶体硅溶于氢氟酸生成氢气和四氟化硅，化学方程式为； 【小问4详解】 水玻璃和盐酸反应的离子方程式：； 【小问5详解】 ①从该燃料电池的工作原理图可知，A电极上O2得电子转化为H2O，为原电池正极，B电极上氢气失电子生成氢离子，为原电池负极，故电子从B电极流向A电极； ②B电极上H2失电子生成H+，电极反应式为：H2-2e-=2H+； ③A电极上O2+4e-+4H+=2H2O，每转移2mol电子，A电极消耗O20.5mol，标准状况下体积为11.2L。 20. 某中学化学兴趣小组利用如下实验装置(部分加热装置已省略)探究SO2与Mg的反应及SO2的某些性质。据此回答相关问题： （1）A中盛装铜片的仪器名称为_______，A装置中产生的SO2可能混有少量的，B装置中的试剂可以是_______。(填写序号) a．NaOH溶液  　　　b．浓硫酸    　　　 c．饱和溶液 （2）类比分析、模型认知与证据推理是中学化学学习的重要方法之一、从物质分类上分析，SO2和CO2都是酸性氧化物，从化合价态角度分析，SO2和CO2都具有 _______ (填具体的化学性质)。 （3）实验小组查阅相关资料整理出硫及其部分化合物的性质：①S单质难溶于水、非氧化性的酸溶液，微溶于酒精、易溶于；②MgS在冷水中易水解生成、、热水中易水解生成、；③是一种具有特殊臭味的气体。 实验1：取少量装置C的剩余固体样品加入稀盐酸，样品部分溶解，有黄色固体剩余，并伴有刺激性气味气体产生。 实验小组结合实验1现象，认为剩余固体中一定有S单质、MgO和MgS，MgS产生的原因点燃是：2Mg+SO22MgO+S；_______ (用化学方程式表示)。并对实验1产生气体的组成提出以下猜想： 猜想1：气体为H2 猜想2：气体为H2S 猜想3：气体为H2、H2S的混合气体 写出实验1中产生刺激性气味气体的化学方程式_______；由实验1现象可知_______不成立(填“猜想1”、或“猜想2”、或“猜想3”)； 实验2：取少量装置C的剩余固体样品加入热水溶解、过滤，并往洗涤过后的滤渣加入足量稀盐酸，无气泡产生。由实验2现象可知_______ 不成立(填“猜想1”、或“猜想2”、或“猜想3”)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. bc （2）氧化性 （3） ①. ②. MgS+2HCl=MgCl2+H2S↑ ③. 猜想1 ④. 猜想3 【解析】 【分析】A装置中铜与浓硫酸加热反应，制备二氧化硫，，二氧化硫中可能会有少量的三氧化硫，B装置除去二氧化硫中的三氧化硫，二氧化硫进入C装置与镁反应，D装置中的碱石灰用于吸收过量的二氧化硫和生成的有毒气体。 【小问1详解】 由仪器的构造可知，其名称为圆底烧瓶； a．二氧化硫和三氧化硫均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应，故a错误； b．浓硫酸能溶解三氧化硫，不溶解二氧化硫，也不和二氧化硫反应，故b正确； c．硫酸酸性强于亚硫酸，饱和溶液能吸收三氧化硫生成二氧化硫，同时不与二氧化硫反应，故c正确； 故答案为：bc； 【小问2详解】 SO2中S元素化合价为+4价，CO2中C元素化合价为+4价，+4价为硫元素的中间价、碳元素的最高价，所以从化合价态角度分析，SO2和CO2都具有氧化性； 【小问3详解】 MgS产生的原因是二氧化硫与Mg反应生成MgO和S，生成的S与Mg反应得到MgS，其反应的化学方程式为；实验1中取少量装置C的剩余固体样品加入稀盐酸，样品部分溶解，有黄色固体剩余，并伴有刺激性气味的气体产生，气体为硫化氢，是MgS与稀盐酸反应生成的，其化学方程式为MgS+2HCl=MgCl2+H2S↑，而氢气没有气味，所以猜想1不成立；实验2中取少量装置C的剩余固体样品加入热水溶解、过滤，并往洗涤后的滤渣加入足量稀盐酸，无气泡产生，说明剩余固体中没有Mg，因此不会生成氢气，所以固体中只有MgS，生成的气体为硫化氢，故猜想3错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023——2024学年度第二学期 揭阳市惠来同仁北实高级中学高一年级3月月考 化学 试题卷 (本试卷满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2023年2月5日，广东佛山举行了科技感十足的楼宇灯光秀，将电能与现代科技手段结合，打造了一场视觉盛宴。下列有关电的说法正确的是 A. 原电池可将化学能完全转化为电能 B. 煤炭较为便宜，应增大火力发电总量 C. 发展氢能源电动汽车可减少环境污染 D. 水力发电利用了原电池原理 2. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④玻璃是氧化物，成分可表示为 ⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 A. B. C. D. 3. 化学创造美好生活，下列有关物质的应用正确的是 A. 浓硫酸可用作食品干燥剂 B. 用于制造计算机芯片 C. 可用作消毒剂 D. 可用作食品中的抗氧化剂 4. 下列反应的能量变化规律与图示相符的是 ①氯化铵分解②镁条溶于盐酸 ③盐酸与碳酸氢钠反应④氢氧化钡与氯化铵反应 ⑤氢气在氯气中燃烧⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应 A. ①②⑤ B. ①③④ C. ③④⑤ D. ②④⑥ 5. 下列图示的反应过程不涉及氮的固定的是 A. 氨与氯化氢反应 B. 酸雨的形成 C. 工业合成氨 D. 雷雨发庄稼 6. 利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能一步完成的是 A. B. C. D. 7. 某同学设计的番茄电池如图，下列说法正确的是 A. 将左侧锌片换成铜片也会产生电流 B. 该电池工作时，铜片逐渐溶解 C. 番茄中的液体物质作电解质溶液 D. 该电池工作时，锌电极被还原 8. 可以正确表示下列过程的离子方程式是 A. 过量的Fe与稀硝酸反应： B. Zn与浓硫酸反应： C. 通入水中： D. 与足量NaOH溶液反应： 9. 下列离子检验正确的是 A. 待测液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，待测液含CO B. 待测液中先滴加氯化钡，再滴加稀盐酸。出现白色沉淀且不消失，待测液含SO C. 用洁净的铂丝蘸取待测液，酒精灯灼烧，焰色为黄色。待测液有Na+无K+ D. 待测液中滴加硝酸和硝酸银的混合溶液，产生白色沉淀。待测液有Cl- 10. 随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 催化转化中，O2在催化剂表面将NO氧化为NO2 B. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 C. 汽车尾气的主要污染成分包括CO2、NO和N2 D. 液氨可作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，反应中NH3的氢元素被氧化 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的共价键数目为 B. 0.1L浓硫酸与足量铜共热，转移电子的数目为 C. 与足量反应可生成分子的数目为 D. 2g中含有的中子数目为 12. 制备二氧化硫并验证其性质的装置如图所示，下列说法错误的是 A. 由装置A中的反应可知硫酸的酸性强于亚硫酸 B. 装置C与装置D中的溶液褪色原理相同 C. 装置E中发生反应的化学方程式为 D. 装置F的作用是吸收尾气 13. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：Na+、Cu2+、NO、Cl- B. 强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、Cl- C. 含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO D. 能与Fe反应产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO 14. 如图所示，常温常压下将容积为20mL的试管中充满NO气体，倒置于水槽中，然后通过导管间歇性通入，直到试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，下列说法正确的是 A. 将试管内的液体滴到铁片上，铁片会钝化 B. 该条件下，试管内充满液体时共需通入15mL C. 将试管内的液体滴入淀粉—碘化钾溶液中，无明显现象 D. 试管内溶液中的溶质的物质的量浓度约为 15. 粗盐(杂质仅有、)提纯工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 应先加再加 B. “沉淀”中至少有4种白色物质 C. “滤液”中含有4种溶质 D. 蒸发结晶所用到的主要仪器为蒸发皿 16. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法错误的是 A. A和X生成B的反应是非氧化还原反应 B. B也可在作用下直接转化为E C. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是 D. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是 第II卷(非选择题 共56分) 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. 依据图中硫元素及其化合物的转化关系，回答问题： (1)图中，请写出反应①的离子方程式___________。 (2)图中，X的化学式为___________，从化合价上看，X具有___________(填数字) ①氧化性；②还原性 (3)图中，W在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有___________(填数字)。 ①在工业上，可来调节水泥的硬化速率 ②在食品中，可用来作营养强化剂 ③在美术上，可用来制作各种模型 ④在日常生活中，“卤水点豆腐” (4)反应③可表示为H2S+Cl2=2HCl+S↓，当生成1molS时，转移的电子为___________mol。也可表示为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，当生成1molS时，转移的电子为___________mol。 (5)SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了___________(填数字) ①氧化性；②还原性；③漂白性。 请写出该反应的化学方程式：___________。 18. 氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。如用于制造氨水、氮肥、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料，此外液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。某化学兴趣小组欲利用如图所示装置制备并探究氨气的性质，请回答下列问题： I．制备氨气并探究氨水的酸碱性 （1）该小组选用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法制备氨气，其反应的化学方程式为___________，制取气体的发生装置应选用装置___________(填“A”或“B”)，若要制取并收集一瓶干燥的氨气，再进行尾气处理，则接口的连接顺序为___________(按气流方向填写，部分装置可重复使用)。 （2）装置E的作用是___________，反应结束后向装置E中滴入数滴酚酞试剂，则装置E中的现象为___________，氨水呈___________(填“酸”或“碱”)性。 （3）回答下列关于NO、NO2的问题： ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为：2NO+2CON2+2CO2该反应中，被氧化的物质是___________(填化学式)，若反应中生成1molN2，则转移电子___________mol； ②NO→NO2的颜色变化是___________； （4）工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示： NO2被吸收过程的离子方程式是___________。 19. 我国能够造出几百万一颗的卫星芯片，但是在智能手机芯片上却屡屡遭到美国垄断。制造手机芯片需要高纯硅，工业上制取高纯硅的流程如图。请根据所学知识回答下列问题。 （1）石英砂的主要成分为___________(填化学式)，实验室不能用石英坩埚熔融氢氧化钠的原因是___________。 （2）整个过程中可以循环利用的物质为___________(填化学式)。 （3）晶体硅为灰黑色固体，溶于氢氟酸可生成氢气。写出晶体硅与氢氟酸反应的化学方程式：___________。 （4）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：___________。 （5）某科研团队设计了一种以硅作为基底的微型直接氢气酸性燃料电池，其工作原理如图所示： ①电池工作时，电子由___________(填“A”或“B”，下同)电极流向___________电极。 ②电池工作时，B电极上的电极反应式为___________。 ③每转移，A电极消耗标准状况下的的体积为___________L。 20. 某中学化学兴趣小组利用如下实验装置(部分加热装置已省略)探究SO2与Mg的反应及SO2的某些性质。据此回答相关问题： （1）A中盛装铜片的仪器名称为_______，A装置中产生的SO2可能混有少量的，B装置中的试剂可以是_______。(填写序号) a．NaOH溶液  　　　b．浓硫酸    　　　 c．饱和溶液 （2）类比分析、模型认知与证据推理是中学化学学习的重要方法之一、从物质分类上分析，SO2和CO2都是酸性氧化物，从化合价态角度分析，SO2和CO2都具有 _______ (填具体的化学性质)。 （3）实验小组查阅相关资料整理出硫及其部分化合物的性质：①S单质难溶于水、非氧化性的酸溶液，微溶于酒精、易溶于；②MgS在冷水中易水解生成、、热水中易水解生成、；③是一种具有特殊臭味的气体。 实验1：取少量装置C的剩余固体样品加入稀盐酸，样品部分溶解，有黄色固体剩余，并伴有刺激性气味气体产生。 实验小组结合实验1现象，认为剩余固体中一定有S单质、MgO和MgS，MgS产生的原因点燃是：2Mg+SO22MgO+S；_______ (用化学方程式表示)。并对实验1产生气体的组成提出以下猜想： 猜想1：气体为H2 猜想2：气体为H2S 猜想3：气体为H2、H2S的混合气体 写出实验1中产生刺激性气味气体的化学方程式_______；由实验1现象可知_______不成立(填“猜想1”、或“猜想2”、或“猜想3”)； 实验2：取少量装置C的剩余固体样品加入热水溶解、过滤，并往洗涤过后的滤渣加入足量稀盐酸，无气泡产生。由实验2现象可知_______ 不成立(填“猜想1”、或“猜想2”、或“猜想3”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $