2024年中考化学专题训练----科学探究题

2024年中考化学专题训练-科学探究题 1．（22-23九年级下·北京·阶段练习）食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期。实验小组探究脱氧反应发生条件和影响脱氧反应速率的因素。 实验一 探究脱氧反应发生条件 按图1所示装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，如图2所示。 (1)结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是 。 (2)实验一得出的结论是发生脱氧反应需要铁粉与氧气和 同时接触。 实验二 探究氯化钠、活性炭用量对脱氧反应速率的影响 室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图3、图4所示。 实验编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g 1 5 0 1 2 5 0.75 0 3 5 0.75 1 4 5 1.5 1 5 5 a 2 (3)实验5中，a= 。 (4)实验1、3、4的目的是 。 (5)结合图4，对比实验2、3、5可以得到的结论是 。 (6)除上述探究的影响因素，脱氧剂的反应速率还可能受哪些因素影响 （写一条即可）。 2．（23-24九年级上·北京通州·期末）探究不同物质对H2O2溶液分解效果的影响。 实验一： 【实验目的】探究以下四种物质能否催化H2O2溶液分解。 【进行实验】 如图操作进行实验，连续向试管中加入3mL浓度为5%的H2O2溶液。记录如下：    固体药品种类 第1次 第2次 第3次 氯化铁（FeCl3） 较多气泡 较多气泡 较多气泡 二氧化锰（MnO2） 较多气泡 较多气泡 较多气泡 次氯酸钠（NaClO） 大量气泡 较多气泡 少量气泡 硫酸钾（K2SO4） 无气泡 无气泡 无气泡 【解释与结论】 (1)查阅资料可知，NaClO与H2O2发生化学反应，补全该反应的化学方程式。 NaClO+H2O2= +H2O+O2↑ (2)通过实验现象可知，K2SO4 （填“能”或“不能”）催化H2O2溶液分解。 【继续实验】 (3)比较FeCl3和MnO2的催化效果。 序号 药品 收集到相同浓度O2所用时间 ① 3mL浓度为5%的H2O2溶液 0.03gFeCl3固体    ② 3mL浓度为5%的H2O2溶液 gMnO2固体    实验②中，加入MnO2固体的质量为 g。 (4)对比实验数据可推知，MnO2催化H2O2溶液分解的速率小于FeCl3，其证据是 。 实验二： 【实验目的】探究影响FeCl3催化H2O2溶液分解速率的因素。 【进行实验】记录收集到相同浓度O2所需时间。 序号 初始温度/℃ H2O2溶液浓度/% H2O2溶液体积/mL FeCl3质量/g 所用时间/s ③ 30 5 20 0.03 32 ④ 30 5 20 0.04 29 ⑤ 30 5 20 0.05 28 【解释与结论】 (5)依据实验③④⑤得出的结论是 。 【继续实验】 (6)补做实验，证明了温度会影响FeCl3催化H2O2溶液分解的速率。实验方案：向试管中加入0.03gFeCl3和20mL浓度为5%的H2O2溶液， 。 3．（23-24九年级上·北京顺义·期末）扎染是我国传统的手工染色技术之一。为探究真丝织物染色效果的影响因素，实验小组分别将5g大小相同的真丝织物用塑料绳捆扎进行如下探究： 【查阅资料】 a．扎染效果的表征方式之一是染料利用率（E/%）。染料利用率越大，样品表面颜色越深，扎染效果越好。 b．染液中含有10g/L 的染料和一定浓度的碳酸钠。 【进行实验】每次实验，用针筒吸取5mL染液注射在织物捆扎部位，微波加热，再经过水洗、烘干等步骤，计算染料利用率。实验记录如下表： 组别 第 1组 第2组 第3 组 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 碳酸钠溶液浓度（g/L） 1 1 1 1.5 1.5 1.5 2 2 2 微波加热时间/min 2 3 4 a 3 4 2 3 4 E/% 81.4 88.2 90.7 86.0 90.0 91.5 87.7 92.9 93.6 【解释与结论】 (1)碳酸钠在扎染过程中具有软水、固色等作用，其化学式为 。 (2)表中，a= 。 (3)探究碳酸钠溶液浓度对扎染效果影响的实验是 （填序号）。 (4)由第3组实验得到的结论是 。 (5)②中，若碳酸钠溶液浓度改为 0.5g/L，则染料利用率 （填“>”或“<”）88.2%。 【继续实验】 (6)小组同学想利用上述工艺比较棉布与真丝织物的染色效果，请补全实验方案： ，再经过水洗、烘干等步骤，计算染料利用率与93.6%进行对比。 4．（23-24九年级上·北京西城·期末）活性炭常用于净水。以开心果壳为原料可以制备活性炭，使用后的活性炭通过再生处理能够恢复一定的吸附性。 【查阅资料】 活性炭对亚甲基蓝和碘的吸附量可以衡量其吸附效果，吸附量越高，吸附效果越好。 I.制备开心果壳活性炭，流程如下图： 【解释与结论】 (1)炭化和活化过程均发生了化学变化。 ①炭化过程，用N2作为保护气，利用N2的主要性质是 。 ②活化过程，需将炭化得到的炭粉和加入的活化剂充分研磨，其目的是 。 (2)过筛的目的是除去 （填“大于”或“小于”）筛子网眼直径的颗粒。 Ⅱ.探究影响开心果壳活性炭吸附效果的因素 【进行实验】室温下，称取2mg开心果壳活性炭置于250mL锥形瓶中，加入100mL一定浓度的亚甲基蓝溶液，密封，吸附一定时间，过滤后测定吸附量。结果如下表： 序号 亚甲基蓝初始浓度/mg•L-1 吸附时间/min 吸附量/mg•g-1 ①     100 30 133.9 ②     150 30 148.5 ③     200 30 149.8 ④     200 50 183.8 ⑤     200 70 204.2 ⑥     250 30 150.6 ⑦     300 30 209.5 【解释与结论】 (3)①②③⑥⑦的目的是 。 (4)下列亚甲基蓝初始浓度范围中，随亚甲基蓝初始浓度增大，活性炭吸附效果变化最大的是 （填序号）。 A．100~150mg•L-1 B．150-200mg•L-1 C．200~250mg•L-1 D．250-300mg•L-1 (5)由③④⑤可以得到的结论是 。 Ⅲ.探究使用后的活性炭的再生效果 【进行实验】用三种不同方法将使用后的活性炭进行再生处理，通过测定碘吸附量，比较再生效果。结果如下表： 活性炭种类 未使用的活性炭 使用后的活性炭 再生活性炭 方法1 方法2 方法3 碘吸附量/mg•g-1 637 373 611 630 565 【解释与结论】 (6)三种方法中再生效果最好的是 （填序号）。 (7)三种方法都能使活性炭再生，判断的依据是 。 【反思与评价】 (8)继续实验，发现升高温度，开心果壳活性炭的吸附效果增强。补全实验方案：称取2mg开心果壳活性炭置于250mL锥形瓶中， 。 5．（23-24九年级上·北京海淀·期末）丙酸钙【（C3H5O2）2Ca】可用作食品防霉剂，实验小组利用鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）和丙酸（C3H6O2）反应制备丙酸钙。 【查阅资料】 i、制备原理：。 ⅱ、丙酸具有挥发性。 ⅲ、通常情况下，温度越高，反应速率越快。 【进行实验】 实验一：制备丙酸钙 (1)向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到：固体减少， 。 实验二：探究影响丙酸钙产率的因素 取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/% ① 60 27 3 77.63 ② 70 27 3 79.56 ③ 80 27 3 82.68 ④ 98 27 3 82.02 ⑤ 80 27 1 71.34 ⑥ 80 27 5 83.26 ⑦ 80 24 3 77.07 ⑧ 80 21 3 74.66 (2)实验①②③④的目的是 。 (3)由实验③⑤⑥可得到的结论是 。 (4)由上述实验得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，依据的实验是 （填实验编号）。 【继续实验】 (5)继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高。实验方案及现象：取 mL丙酸，加水配成与之前实验相同体积的溶液。向等量的鸡蛋壳碎片中加入丙酸溶液，在 ℃下反应5h， 。 【反思评价】 (6)小组补做实验，与实验③、④进行对比，发现90℃时的丙酸钙产率比80℃和98℃都高，推测其可能的原因是 。 6．（23-24九年级上·北京石景山·期末）某课外小组用如图装置进行实验探究。 【查阅资料】铁粉与氧气和水分同时接触一段时间会生锈，活性炭和电解质溶液会加快铁粉锈蚀速率。 I．测定空气中氧气的含量 【进行实验】 ① 加入适量水，调节两管液面相平，左管液面距上胶塞底面20cm，标记液面起始位置，将液面上方空间5等分。 ② 滤纸袋用5.8%的NaCl溶液润湿，将2.0g铁粉和2.5g活性炭粉混合均匀，黏附在滤纸袋内表面，固定在胶塞下方，塞紧胶塞。 ③ 当液面不再变化后，调节右管高度，使液面保持相平。 【解释与结论】 (1)实验中左管液面逐渐上升，其原因是 。 (2)能说明氧气约占空气体积的实验现象是 。 II．探究影响铁粉消耗氧气速率的因素 【进行实验】 根据下表条件，按照实验I操作进行8个实验，其中铁粉和活性炭粉总质量均为4.5g，记录24h时的实验结果。 实验序号 铁粉和活性炭粉质量比 电解质溶液的种类 电解质溶液的浓度/% 左管液面上升的高度/cm ① 1：2 NaCl 5.8 1.9 ② 2：1 NaCl x 2 ③ 3.5：1 NaCl 5.8 2.1 ④ 8：1 NaCl 5.8 1.6 ⑤ 3.5：1 NaCl 2.9 1.8 ⑥ 3.5：1 NaCl 11.6 1 ⑦ 3.5：1 Na2SO4 5.8 1.5 ⑧ 3.5：1 NH4Cl 5.8 3.6 【解释与结论】 (3)②中x为 。 (4)①~④的目的是 。 (5)根据上述实验，不能得到“在铁粉和活性炭粉质量比、电解质溶液的种类等其他条件相同时，电解质溶液的浓度越大，铁粉消耗氧气的速率越快”的结论，依据的是 （填实验序号）。 (6)由③⑦⑧得到的结论是 。 【反思与评价】 (7)能用铁粉代替红磷测定空气中氧气的含量，原因是 。 7．（23-24九年级上·北京东城·期末）“大象牙膏”是最其观赏性的化学趣味实验之一，如图，实验中现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”。 (1)该实验原理主要是H2O2在催化剂作用下迅速分解产生水和氧气，反应的化学方程式为 。 【实验探究】实验小组用500mL平底烧瓶对“大象牙膏”喷射、成形的影响因素进行研究。数据如下： 实验序号 H2O2 溶液浓度% H2O2溶液体积/mL 催化剂种类 发泡剂种类及体积/mL 现象 是否喷射 是否成形 其他 ① 30 80 KI溶液 皂液/20 否 否 泡沫缓慢流出 ② 30 80 KI溶液 洗衣液/20 否 否 泡沫缓慢流出 ③ 30 80 KI溶液 洗洁/20 否 否 泡沫大量涌出 ④ 30 80 CuSO4溶液 洗洁精/20 否 否 无明显反应现象 ⑤ 30 80 FeCl3溶液 洗洁精/20 是 否 反应激烈，来不及形成泡沫 ⑥ 30 X KMnO4溶液 洗洁精/20 是 是 反应快，喷射时间短 ⑦ 50 50 KI溶液 洗洁精/20 是 是 喷射力度不足 ⑧ 50 50 KI溶液 洗洁精/12 是 是 喷射力强、时间长且连续 ⑨ 50 50 KI溶液 洗洁精/10 是 是 喷射最高，但不连续 【解释与结论】 (2)实验①②③目的是 。 (3)实验⑤中，H2O2溶液体积X为 mL。 (4)该探究中，能使H2O2的分解较长时间进行的催化剂是 。 (5)依据实验数据分析，实验③没有喷射、没有成形的最主要原因是 。 (6)实验探究得出，实验效果最好的实验是 （填序号，下同）。 【反思与评价】 (7)实验中，还需要控制的实验条件是_______________。 A．催化剂用量 B．温度 C．催化剂溶液的颜色 8．（23-24九年级上·北京门头沟·期末）某同学用水果果肉作为催化剂，用下图装置探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素。 【查阅资料】 i.过氧化氢分解酶是一种广泛存在于植物中的生物酶，其催化效果受温度影响，超过55℃会失去活性。 ii.植物果肉中含有的某些金属离子也可以催化过氧化氢的分解，且受热后性质不变。    【进行实验】室温下，向烧瓶中加入10mL不同浓度的过氧化氢溶液，再与3g水果果肉混合，记录液柱从0移动至5的时间。 序号 过氧化氢溶液 催化剂 液柱从0移动至5的时间/s 浓度/% 体积/mL 种类 质量/g ① 3 10 苹果果肉 3 286 ② 5 10 苹果果肉 3 227 ③ 10 10 苹果果肉 3 176 ④ 10 10 香蕉果肉 3 14 ⑤ 10 10 水蜜桃果肉 3 31 【解释与结论】 (1)进行实验前，用双手捂住烧瓶底部，观察到液柱向右缓缓移动，松手后，液柱又返回原点，说明装置的气密性 (填“好”或“不好”)。 (2)由①②③可以得到的结论是 。 (3)③④⑤的目的是 。 (4)①中，若将过氧化氢溶液浓度改为1%，则液柱从0移动至5的时间 (“>”“<”或“=”)286s。 【继续实验】 (5)补做实验证明了催化剂质量对过氧化氢溶液的分解速率也有影响。实验方案：室温下，向烧瓶中加入10mL浓度为5%的过氧化氢溶液， 。 (6)同学们利用上图装置进一步证明了苹果果肉的催化作用主要来自生物酶而不是果肉中的金属离子。将3g苹果果肉置于80℃的烘箱中2h使过氧化氢酶完全失活，取出恢复至室温后，向烧瓶中加入10mL浓度为10%的过氧化氢溶液与烘干后的苹果果肉混合，实验过程中观察到 。 9．（23-24九年级上·北京密云·期末）某化学兴趣小组做了如下图所示实验。当向乙烧杯中依次加入MnO2和H2O2溶液时，发现有大量气泡产生，同时产生大量白雾，蜡烛燃烧更旺，但过一会儿逐渐熄灭，而甲烧杯中蜡烛一直持续燃烧。    问题1：导致乙烧杯中蜡烛熄灭的原因是什么？ 同学们提出以下猜想： 猜想1：燃烧产生的CO2使蜡烛熄灭； 猜想2：白雾是水雾，它导致蜡烛熄灭。 (1)小组同学经过讨论，排除了猜想1，其理由是 。 【实验验证1】两只相同的烧杯中均放有燃着的蜡烛，向其中一只烧杯中加入200mL、100℃的水，另一只烧杯中加入MnO2和200mL、 30%的H2O2溶液。 (2)若观察到 的现象，则猜想2正确。 【深度思考】乙烧杯中水雾是怎么产生的？ 【查阅资料】H2O2溶液的浓度越大，反应就越快，但产生的水雾也越多。 问题2：为什么H2O2溶液的浓度越大，水雾越多呢？ 【实验验证2】分别向三只烧杯依次加入MnO2和浓度不同的H2O2溶液测定温度变化。 H2O2溶液的浓度 5% 10% 30% 温度变化曲线          【实验分析】 (3)实验室用H2O2溶液制取氧气时，反应的化学方程式为 ；根据实验数据可判断该反应是 （填“放热反应”或“吸热反应”）。 (4)根据实验验证2，为了减少制得氧气中的水蒸气含量又能使反应尽可能快，H2O2溶液最好选用浓度为 （填“5%””或“10%”或“30%”）。 【实验反思】 (5)同学们想到，在前面学习中曾利用如图所示装置测量一定量的H2O2溶液产生氧气的体积。但是一部分同学的读数大于理论计算的氧气体积，现在看来可能的原因是 。    10．（23-24九年级上·北京密云·期末）化学活动课上老师给同学们做了一个有趣的实验。 老师在200mL的烧杯中装入一定量蔗糖，加入几滴水混合均匀，然后再加入一定体积98%的浓硫酸，迅速搅拌。看到蔗糖逐渐变为黑色，随后黑色固体不断膨涨，最终变为了一块大大的、疏松多孔的海绵状固体，酷似“黑面包”（如图）。 同学们也想尝试，为了观察到更好的效果，在老师的带领下做了以下实验。 取一定量的蔗糖研磨成均匀粉末，按照下表中要求分为5份。 序号 蔗糖粉末的质量/g 98%的浓硫酸的体积/mL 加水的滴数/d “黑面包”的高度/cm 实验现象 ① 3 8 20 2.3 蔗糖颜色快速变黑，立即膨胀，黑面包均匀较松软，烧杯中有较多液体剩余 ② 5 8 20 5.10 蔗糖颜色快速变黑，随后快速膨胀，黑面包均匀疏松 ③ 7 4 15 4.8 蔗糖颜色匀速变黄变黑，随后匀速膨胀，黑面包均匀，较疏松 ④ n 6 20 8.23 蔗糖颜色变黄快速变黑，立即膨胀，黑面包均匀疏松 ⑤ 7 8 20 8.52 蔗糖颜色变黄快速变黑，随即快速膨胀，黑面包均匀疏松，烧杯内无液体剩余 【解释与结论】 (1)蔗糖变黑的主要原因是蔗糖与浓硫酸混合后生成了碳，补全这个化学反应的方程式：  C12H22O11 C+ H2O (2)实验④中蔗糖粉末的质量n= (3)从以上实验记录可知，同学们评价实验效果优劣的依据是：比较蔗糖变黑、膨胀的速度快慢，“黑面包”的疏松、均匀、坚硬程度和 。 (4)①②⑤的目的是 。 (5)观察实验后同学们提出：在实验范围内，当其他条件都相同时适当增加浓硫酸的体积能够使反应的效果更好，他们的依据是 。 【继续实验】 (6)同学们发现以上实验方案不能证明“加水的滴数”对实验效果的影响，需要补做的实验方案是： 。 11．（23-24九年级上·北京房山·期末）茶叶中的咖啡因（C8H10N4O2）具有提神功效，用乙醇提取咖啡因的流程如下。同学们对咖啡因提取质量的影响因素进行探究。 实验1：分别取10g粉碎后的茶叶，用140mL体积分数为95%的乙醇提取，得到咖啡因并称量其质量，实验记录如下： 茶叶种类 红茶 白茶 绿茶 咖啡因质量/mg 51.16 20.02 45.31 【解释与结论】 (1)咖啡因（C8H10N4O2）属于 （填“有机化合物”或“无机化合物”）。 (2)设计实验1的目的是 。 实验2：分别取10g粉碎后的绿茶，用140mL乙醇提取，进行下列实验，得到咖啡因并称量其质量， 实验记录如下： 序号 乙醇体积分数/% 提取时间/min 升华时间/min 咖啡因质量/mg ① 75 60 5 36.69 ② 85 60 5 41.24 ③ 95 60 5 45.31 ④ 95 x 8 48.16 ⑤ 95 60 10 55.07 ⑥ 95 60 12 52.95 【解释与结论】 (3)由①~③得出的结论是 。 (4)③~⑥中为控制茶叶提取时间相同，④中x应为 。 【反思与评价】 (5)依据实验数据，不能得出“乙醇体积分数和提取时间等条件分别相同时，升华时间越长，绿茶中咖啡因的提取质量越多”的结论，其证据是 。 (6)继续实验，证明“提取时间对绿茶中咖啡因提取质量有影响”，实验操作：取10g粉碎后的绿茶，用140mL体积分数为95%的乙醇提取， ，得到咖啡因并称量其质量，与实验2中③作对比。 12．（23-24九年级上·北京房山·期末）化学小组用下图实验装置（气密性良好）探究影响电解水反应快慢因素。 【进行实验】 （一）温度20℃时，在不同条件下进行实验Ⅰ、Ⅱ，数据记录如下： 组别 实验序号 液体种类 电压（V） 时间（min） 体积（mL） 体积（mL） Ⅰ ① 200mL蒸馏水 2 45 0 0 ② 200mL蒸馏水 10 45 极少 极少 ③ 200mL蒸馏水 16 45 5 2.5 Ⅱ ④ 200mL蒸馏水＋0.8gNaOH 10 30 10 4.9 ⑤ 200mL蒸馏水＋1.6gNaOH 10 2.6 10 4.9 ⑥ 200mL蒸馏水＋3.2gNaOH 10 2.0 10 5.0 （二）电压6V时，在不同条件下进行实验Ⅲ，数据记录如下： Ⅲ 实验序号 液体种类 温度（℃） 时间（min） 体积（mL） 体积（mL） ⑦ 200mL蒸馏水＋4g NaOH 15 54.0 20 10 ⑧ 200mL蒸馏水＋10g NaOH 15 36.2 20 10 ⑨ 200mL蒸馏水＋4g NaOH 30 46.2 20 10 ⑩ 200mL蒸馏水＋10g NaOH 30 t 20 10 【解释与结论】 (1)能使带火星的木条重新燃烧的是 （填“a”或“b”）管内气体。 (2)电解水的化学方程式为 。 (3)实验Ⅰ组的目的是 。 (4)对比实验②④，可得出的结论是 。 (5)分析实验⑦⑧⑨的数据，推测实验⑩的时间t最有可能是 。 A．35.4 B．37.8 C．50.2 D．55.6 (6)表中部分数据氢气与氧气的体积比略大于2∶1，从物质性质角度分析可能的原因是 。（填字母选项） A．氢气与水发生了化学反应 B．氧气与水发生了化学反应 C．相同条件下，氢气在水中的溶解能力大于氧气 D．相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气 (7)通过以上三组实验得出，在本实验范围内影响电解水反应快慢的因素有 。 13．（23-24九年级上·北京大兴·期末）兴趣小组同学在制作简易净水器过程中，为研究净水效果，进行了下列几组实验。 资料：Ⅰ．明矾是一种常见的絮凝剂，溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。 Ⅱ．浑浊度用以表示浑浊程度，浑浊度越低代表水质越好。 【进行实验】 实验1：分别用等量不同材料装填入装置（见下图），对100mL河水（预先滴入1滴红墨水）进行净化。实验记录如下： 实验序号 净水材料 净水效果 1-1 小卵石 净化速度快，水样浑浊，仍为红色 1-2 石英砂 净化速度较慢，水样较澄清，仍为红色 1-3 活性炭 净化速度很慢，水样澄清，一段时间后，出现浅红色 实验2：分别将相同流量河水注入填充等量活性炭的净化装置。实验记录如下： 实验序号 2-1 2-2 实验装置 河水通过活性炭层的方式 自上而下 自下而上 净水效果 实验2-2比2-1净化后的水更清澈 实验3：取100mL河水，测定初始水样的浑浊度为670NTU。采用不同的方法分别对水样进行处理，测定水样的浑浊度。实验记录如下： 实验序号 3-1 3-2 3-3 3-4 操作 静置1h 加入明矾 使用滤纸进行过滤 使用自制净水器（见下图）处理 浑浊度/NTU 256 143 55 43 【解释与结论】 (1)实验1的目的是 。 (2)实验1-3中，活性炭的作用是 。 (3)由实验2可以得到的结论是 。 (4)实验3-2中，加入明矾后水样的浑浊度低于670NTU的原因是 。 【反思与评价】 (5)依据实验数据，能得出“其他条件相同时，使用自制净水器处理等量水样比使用滤纸进行过滤净化效果更好”的结论，其证据是 。 (6)下图为某同学设计的一款简易净水器，为了得到更好的净水效果，入水口应为 （填“A”或“B”）。 14．（23-24九年级上·北京东城·期末）硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。 【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。 Ⅰ.探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系 【进行实验】向蒸馏水中加入和的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。 用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下： 组别 第1组 第2组 第3组 实验操作 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 混合溶液用量/滴 0 0 0 1 x 1 2 2 2 肥皂水用量/滴 5 10 20 5 10 20 5 10 20 产生泡沫量 少 多 很多 无 少 多 无 无 少 【解释与结论】 (1)对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是 。 (2)设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为 。 (3)第2组实验的目的是 。 (4)由上述三组实验得到的结论是 。 Ⅱ.比较不同水样的硬度 【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。 实验操作 水样 肥皂水用量/滴 市售纯净水 2 煮沸后的自来水 6 自来水 9 湖水 14 【解释与结论】 (5)硬度最大的水样是 。 (6)继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为 。 15．（23-24九年级上·北京朝阳·期末）高锰酸钾是一种常用化学试剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。实验小组对高锰酸钾进行了如下探究。 【查阅资料】KMnO4溶液呈紫红色，维生素C能与KMnO4反应，使KMnO4溶液褪色。 Ⅰ.探究高锰酸钾的不稳定性 【进行实验】 称取0.57gKMnO4固体放入试管底部，在酒精灯上缓慢加热，记录不同温度下剩余固体质量的数据如下表。 温度/℃ 100 140 180 220 240 260 280 300 试管内固体质量/g 0.57 0.57 0.57 0.57 0.54 0.51 0.50 0.50 Ⅱ.探究高锰酸钾的腐蚀性 【进行实验】 将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表。 KMnO4溶液浓度 0.002% 0.01% 0.1% 1% 鸡皮的变化 无明显变化 边缘部分变为棕黄色 全部变为棕色 全部变为黑色 Ⅲ.探究蔬菜汁中维生素C含量 【进行实验】 用四种蔬菜汁完成实验，记录观察到KMnO4溶液恰好褪色时所需蔬菜汁的用量。 实验操作 蔬菜汁 蔬莱汁用量/滴 黄瓜汁 14 青椒汁 8 芹菜汁 15 白菜汁 11 【解释与结论】 (1)用KMnO4制取O2的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 (2)Ⅰ中，KMnO4开始分解的温度范围是 。 (3)Ⅱ中，得出的结论是 。 (4)Ⅲ中，四种蔬菜汁中含维生素C最多的是 。 (5)继续实验，发现猕猴桃汁中维生素C含量大于白菜汁中维生素C含量，其实验方案为 。 16．（23-24九年级上·北京昌平·期末）封闭空间如果不及时采取措施，会出现CO2浓度超标。某化学兴趣小组采用化学吸附法去除CO2，探究吸附剂种类和吸附塔高度对CO2吸收效果的影响。 【进行实验】氢氧化锂，氢氧化钙和钠石灰均采用某化工厂生产的直径3mm，厚度1mm的药片状颗粒，吸附塔内径为110mm利用测定平均反应速率来评价吸附剂对CO2的吸收效果，平均反应速率越大，吸收效果越好。实验记录如下： 实验序号 吸附剂种类 吸附塔高度（mm） 平均反应速率（%/min） 1 1-1 氢氧化钙 30 0.029 1-2 50 0.067 1-3 80 0.053 2 2-1 氢氧化锂 30 0.071 2-2 50 0.045 2-3 80 0.036 3 3-1 钠石灰 30 0.041 3-2 50 0.053 3-3 80 0.071 【解释与结论】 (1)氢氧化钙吸收CO2的化学方程式为 。 (2)氢氧化钙吸收塔高为 mm时，去除CO2效果最好。 (3)实验2的目的是 。 (4)能说明吸附剂种类对CO2吸收效果有影响，依据的实验是 （写序号）。 【反思与评价】 (5)通过上述实验可得出，对CO2吸收效果最好的条件是 。 (6)除吸附塔高度、吸附剂种类外，影响CO2吸收效果的因素还可能有 。 17．（23-24九年级上·北京西城·期末）下图是趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。 资料：碘酒为碘（I2）的乙醇溶液；淀粉遇I2变蓝，在本实验中作为指示剂，指示I2是否存在。 【进行实验】向烧杯 A 中加入一定体积的 3%H2O2溶液、水和 2mL 1%淀粉溶液。 向烧杯 B 中加入一定体积的 碘酒、水和 2 粒维生素 C 片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。 序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s H2O2溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL ① 10 32 2 25 595 ② 10 32 5 25 193 ③ 10 32 10 25 39 ④ 5 32 5 25 399 ⑤ 20 32 5 25 78 说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和 【解释与结论】 (1)H2O2 溶液中还可以用于实验室制取氧气，反应的化学方程式是 。 (2)①②③的目的是 。 (3)补全由②④⑤可以得到的结论：在实验研究的范围内，碘酒体积等其他条件相同时， 。 (4)①中若将碘酒体积改为 1mL，则混合后溶液变色时间 （填“>”“<”或“=”）595 s。 【继续实验】 (5)补做实验证明了维生素 C 用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验方案：向烧杯A 中加入 20mL 3%H2O2溶液、10mL 水、2mL 1%淀粉溶液， 。 (6)同学们进一步证明了 I2 与维生素 C 能发生反应，实验 向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入维生素 C 片，实验过程中观察到 。 18．（23-24九年级上·北京·阶段练习）某化学小组用主要成分为碳酸钙的补钙剂进行如下实验。 【查阅资料】 1、白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，可与碳酸钙反应，不与补钙剂中的其他成分反应。 2、ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。 【实验一】 验证补钙剂能与白醋反应。 装置 现象 试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧杯中_____。 【解释与结论】 (1)补全实验中的现象 ，用化学方程式解释产生这一现象的原因 。 【小组交流】分组实验中，同学们发现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。 【实验二】探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素。 【进行实验】室温条件下进行实验，记录如下： 实验操作 组别 实验序号 补钙剂 形态 白醋中醋酸 浓度(g/100mL) 二氧化碳浓度随时间的变化曲线 第1组 ① 片状 6 ② 片状 3 第2组 ③ 粉末 6 ④ 粉末 3 【解释与结论】 (2)设计第1组实验的目的是 。 (3)对比①③可得到的结论是 。 【反思与评价】 (4)继续实验，发现温度对该反应速率有影响。探究温度对该实验的影响进行实验时，需要控制相同的 (填序号)。 A．补钙剂的质量 B．白醋中醋酸浓度 C．温度 D．白醋的体积 E．补钙剂形态 (5)某产品包装注明，每片补钙剂中含钙元素400mg(补钙剂中的其他成分不含钙元素)，则每片补钙剂中碳酸钙的质量为 mg。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)氧气含量减小 (2)水 (3)0.75 (4)探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响 (5)温度（室温）、铁粉质量（5g）、水的体积（10 滴）、活性炭质量（0.75）等其他条件相同时，氯化钠用量为 0g、1g、2g 的情况下，随着氯化钠用量的增加，脱氧反应速率加快 (6)温度（合理即可） 2．(1)NaCl (2)不能 (3)0.03 (4)加入氯化铁的实验中，反应速率较快 (5)氯化铁的质量越大，过氧化氢溶液分解速率越快 (6)将试管放入40℃的热水中，记录收集到相同浓度O2所需时间，与实验③作比较 3．(1)Na2CO3 (2)2 (3)②⑤⑧/③⑥⑨ (4)在其他条件相同时，在研究的时间范围内，微波加热时间越长扎染效果越好 (5)< (6)选取大小相同的棉布与真丝织物，用针筒吸取5mL染液（内含有碳酸钠溶液浓度为2g/L），注射在织物捆扎部位，微波加热4min 4．(1) 化学性质不活泼 增大反应物接触面积，使反应更充分 (2)大于 (3)探究吸附时间相同时，亚甲基蓝初始浓度对开心果壳活性炭吸附效果的影响 (4)D (5)在温度、活性炭质量、亚甲基蓝溶液初始浓度、体积等其他条件相同时，吸附时间在 30 ~ 70 min 范围内，吸附时间越长，开心果壳活性炭吸附效果越好 (6)方法 2 (7)三种方法再生后的活性炭的碘吸附量均比使用后的高 (8)加入 100 mL 200 mg•L-1 的亚甲基蓝溶液，温度在高于室温时，吸附 30 min，过滤后测定吸附量，吸附量大于 149.8 mg•g-1 5．(1)有气泡产生 (2)探究温度与丙酸钙产率的关系 (3)在温度和丙酸用量相同的条件下，反应时间越长，丙酸钙产率越高 (4)③⑦⑧ (5) 27 80 得出丙酸钙产率 (6)当温度大于90℃，丙酸的挥发性增强，溶液的浓度降低，导致丙酸钙产率降低 6．(1)铁粉生锈消耗氧气，管内压强减小 (2)左管内液面上升至刻度1处 (3)5.8 (4)探究电解质溶液的种类和浓度相同时，铁粉和活性炭粉质量比对铁粉消耗氧气速率的影响 (5)③⑤⑥ (6)在铁粉和活性炭粉质量比、电解质溶液的浓度相同时，三种电解质溶液中，用NH4Cl时铁粉消耗氧气速率最快 (7)铁粉生锈能消耗氧气，且生成物不是气体 7．(1) (2)发泡剂种类 (3)80 (4)硫酸铜溶液 (5)H2O2溶液浓度低 (6)⑧ (7)AB 8．(1)好 (2)其它条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 (3)比较不同果肉的催化效果 (4)> (5)加入5g苹果果肉，记录液柱从0移动至5的时间(合理即可) (6)液柱从0移动至5的时间远大于176s 9．(1)烧杯甲中也产生二氧化碳，但是蜡烛没有熄灭 (2)两个烧杯中的蜡烛都熄灭了 (3) 放热反应 (4)5% (5)没有等到冷却到室温就进行读数了（水蒸气进入针筒中） 10．(1) 12 11 (2)7 (3)“黑面包”的高度 (4)探究蔗糖的质量与实验效果的关系 (5)实验④⑤对比，其他条件都相同时，取浓硫酸8ml比6ml蔗糖膨胀的更快、黑面包高度更高 (6)在两个烧杯中分别取蔗糖7g、98%的浓硫酸8ml、其中一杯中滴加15滴水，另一杯滴加20滴水，观察蔗糖变黑、膨胀的速度和黑面包的高度（或者：在1个烧杯中取蔗糖7g、98%的浓硫酸8ml、滴加15滴水，与实验⑤对比观察蔗糖变黑、膨胀的速度和黑面包的高度） 11．(1)有机化合物 (2)当其他条件都相同时，探究茶叶种类对咖啡因提取质量的影响 (3)当提取时间和升华时间分别都相同时，乙醇体积分数在75%-95%范围内，乙醇体积分数越大，提取的咖啡因质量越大 (4)60 (5)对比⑤和⑥，⑥的升华时间比⑤长，但提取的咖啡因质量小 (6)提取50min（不等于60min即可），再升华5min，冷却 12．(1)b (2)2H2O2H2↑+O2↑ (3)探究电压对反应速率的影响 (4)加入氢氧化钠固体可以加速水的电解 (5)A (6)D (7)电压、氢氧化钠的质量、温度 13．(1)在净水材料用量、河水体积等条件相同时，比较不同净水材料的净化效果（或探究净水材料对净水效果的影响） (2)吸附、过滤 (3)在河水流量、活性炭用量等其他条件相同时，水自下而上比自上而下通过活性炭层净水效果好 (4)明矾溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降 (5)初始水样的浑浊度相同，实验3-4比3-3中净化后的水样浑浊度低 (6)B 14．(1)产生泡沫的多少 (2)1 (3)探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系 (4)硬水中加肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多 (5)湖水 (6)另取相同量山泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需肥皂水量，观察到肥皂水的量大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水 15．(1) 分解反应 (2)220℃-240℃ (3)高锰酸钾溶液有腐蚀性，浓度越大腐蚀性越强 (4)青椒汁 (5)在试管中加入2mL0.02%的高锰酸钾溶液，向试管中逐滴滴加猕猴桃汁并不断振荡，直到KMnO4溶液恰好褪色，记录滴加猕猴桃汁的量，可得出结论 16．(1) (2)50 (3)作对照试验 (4)1-1、2-1与3-1或1-2、2-2与3-2或1-3、2-3与3-3 (5)吸附剂为氢氧化锂时吸附塔高度为30mm或吸附剂为钠石灰时吸附塔高度为80mm (6)温度或压强 17．(1) (2)探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响 (3)H2O2 溶液体积越大，混合后溶液变色时间越短 (4)> (5)向烧杯 B 中加入 5 mL 2%碘酒、20 mL 水和 1 粒（或其他合理数量）维生素 C 片，将两只烧杯中的溶液混合，混合后溶液变为蓝色的时间与 78 s 不同 (6)溶液由棕黄色变为蓝色，再变为无色 18．(1) 澄清石灰水变浑浊 (2)探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率的影响 (3)在白醋浓度、体积相同，且加入相同质量钙剂时，粉未状比片状补钙剂反应速率快， (4)ABDE (5)1000 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$