精品解析：青海省大通县朔山中学2023-2024学年高二下学期第二次阶段检测化学试题

大通县朔山中学2023~2024 学年度第二学期第二次阶段检测 高二化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修2，选择性必修3第一章~第二章。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na 23 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 具有下列结构的化合物，其核磁共振氢谱中有两组峰的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇（CH3CH2OH）中有三种等效氢，核磁共振氢谱有三组峰，A不符合题意； B．乙二醇（HOCH2CH2OH）结构对称，有两种等效氢，核磁共振氢谱有两组峰，B符合题意； C．甲醚（）中两个甲基的氢完全等效，核磁共振氢谱只有一组峰，C不符合题意； D．只有一种等效氢，核磁共振氢谱有一组峰，D不符合题意； 故答案为B。 2. 金属晶体的形成是因为晶体中存在 A. 金属离子间的相互作用 B. 金属原子间的相互作用 C. 金属离子与自由电子间的相互作用 D. 自由电子间的相互作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属晶体中存在金属离子和自由电子，金属离子和自由电子之间存在较强烈的相互作用叫做金属键，因此金属晶体形成是由于金属离子与自由电子形成的金属键，故A错误； B．金属晶体中存在金属离子和自由电子，金属离子和自由电子之间存在较强烈的相互作用叫做金属键，因此金属晶体形成是由于金属离子与自由电子形成的金属键，故B错误 C．金属晶体中存在金属离子和自由电子，金属离子和自由电子之间存在较强烈的相互作用叫做金属键，因此金属晶体形成是由于金属离子与自由电子形成的金属键，故C正确； D．金属晶体中存在金属离子和自由电子，金属离子和自由电子之间存在较强烈的相互作用叫做金属键，因此金属晶体形成是由于金属离子与自由电子形成的金属键，故D错误； 故答案：C。 3. 关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（ ） A. 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B. 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块 C. 圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 D. 由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 【答案】B 【解析】 【详解】A． 晶体的自范性即晶体能够自发地呈现多面体外形的性质，但“自发”过程的实现仍需要一定的条件，A项错误； B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中溶解析出完美的立方体晶块，B项正确； C．圆形并不是晶体冰本身自发形成的形状，而是受容器限制形成的，C项错误； D．玻璃是非晶体，D项错误； 答案选B。 4. 下列离子的模型与离子的空间结构一致的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心S原子价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，不一致，A不符合题意； B．中心Cl原子价层电子对数为（孤电子对数0），VSEPR模型为四面体形，空间结构为正四面体形，一致，B符合题意； C．中心N原子的价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，不一致，C不符合题意； D．中心Cl原子价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，不一致，D不符合题意； 故选B。 5. 下列化学用语或表述正确的是 A. BeCl2的空间结构：V形 B. P4中的共价键类型：非极性键 C. 基态Ni原子价电子排布式：3d10 D. 顺—2—丁烯的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．BeCl2的中心原子为Be，根据VSEPR模型可以计算，BeCl2中不含有孤电子对，因此BeCl2为直线型分子，A错误； B．P4分子中相邻两P原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，P4分子中的共价键类型为非极性共价键，B正确； C．Ni原子的原子序数为28，其基态原子的价电子排布为3d84s2，C错误； D．顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，D错误； 故答案选B。 6. 关于晶体的下列说法中，正确的是 A. 分子晶体中一定含有共价键 B. 共价晶体中可能含有离子键 C. 离子晶体中可能含有共价键 D. 含有阳离子的晶体中一定含有阴离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀有气体形成的分子晶体中无共价键，A项错误； B．共价晶体中只含有共价键，不可能含有离子键，B项错误； C．晶体中的氢氧根离子含有O-H共价键，C项正确； D．金属晶体中含有金属阳离子、自由电子，无阴离子，D项错误； 故答案选C。 7. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A. 和熔化 B. Mg和S熔化 C. 氯化钠和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O和SiO2分别属于离子晶体、共价晶体，Na2O熔化克服离子键、SiO2熔化克服共价键，类型不同，故A错误； B．Mg和S分别属于金属晶体、分子晶体，Mg熔化克服金属键，硫熔化克服分子间作用力，类型不同，故B错误； C．氯化钠和蔗糖分别属于离子晶体、分子晶体，氯化钠熔化克服离子键，蔗糖熔化克服分子间作用力，类型不同，故C错误； D．碘和干冰均属于分子晶体，升华时均克服分子间作用力，类型相同，故D正确； 故选：D。 8. 下列物质的分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断原子共线与共面问题。 【详解】A．苯乙烯中苯环和碳碳双键所连接的C原子均共面，所以碳原子可处于同一平面，故A不选； B．乙苯分子中由于单键可以旋转，所以乙苯分子中所有碳原子有可能处于同一平面，故B不选； C．与甲基相连的碳原子是饱和碳原子，且连有三个碳原子，饱和碳原子连接的四个原子呈四面体结构，中心碳原子最多和两个原子共平面，所以分子中所有碳原子不可能都共平面，故C选； D．由于苯环是平面形结构，且单键可以旋转，所以所有碳原子可能都处在同一平面上，故D不选； 故选C。 9. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比大13)组成，下列说法正确的是 A. Y位于元素周期表的第ⅢB族 B. 基态原子的核外电子填充在6个轨道中 C. 5种元素中，第一电离能最小的是 D. 5种元素中，电负性最大的是 【答案】A 【解析】 【详解】A．钇原子序数比大13，为39号元素，为元素周期表的第五周期第ⅢB族，A正确； B．钙为20号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，基态原子的核外电子填充在10个轨道中，B错误； C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，5种元素中，钙第一电离能比铁小，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O，D错误； 故选A。 【点睛】 10. 下列有机反应中，发生断裂的是 A. 甲烷与氯气在光照条件下反应 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C. 乙炔与氯化氢在催化剂和加热条件下反应 D. 苯与氢气在催化剂和加热条件下反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代烃，C－H键断裂，A符合； B．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2－二溴乙烷，断裂的是碳碳键，B不符合； C．乙炔与氯化氢在催化剂和加热条件下发生加成反应，断裂的是碳碳键，C不符合； D．苯与氢气在催化剂和加热条件下发生加成反应，断裂的是碳碳键，D不符合； 答案选A。 11. 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是 A. 反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为 C. 在中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 D. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为不与乙醇发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】向硫酸铜溶液中加入氨水，氨水先和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为Cu2++2NH3•H2O═Cu(OH)2↓+2NH，继续添加氨水，氨水和氢氧化铜反应生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+，离子方程式为Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，以此分析解答。 【详解】A．铜离子和氨水先生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜再和氨水能反应生成配合离子[Cu(NH3)4]2+，所以反应后Cu2+的浓度减小，故A错误； B．氢氧化铜沉淀溶解的离子反应为Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，则生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+，故B正确； C．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，故C错误； D．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后因为溶解度减小，有蓝色晶体析出，故D错误； 故选B。 12. 下列苯的同系物的名称不正确的是 A. 对二甲苯 B. 乙苯 C. 1，2，3-三甲苯 D. 1，3，4-三甲苯 【答案】D 【解析】 【详解】A． 的甲基在苯环的对位，可命名为对二甲苯，故A正确； B．的乙基连在苯环上，命名为乙苯，故B正确； C．的甲基再1，2，3号碳原子上，命名为1，2，3-三甲苯，故C正确； D．的甲基再1，2，4号碳原子上，命名为1，2，4-三甲苯，故D错误； 故选D。 13. 配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是 A. 中心原子的配位数是4 B. 晶胞中配合物分子的数目为2 C. 晶体中相邻分子间存在范德华力 D. 该晶体属于混合型晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干配合物[MA2L2]的分子结构示意图可知，中心原子M周围形成了4个配位键，故中心原子M的配位数是4，A正确； B．由题干图示晶胞结构可知，晶胞中配合物分子的数目为=2，B正确； C．由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，故晶体中相邻分子间存在范德华力，C正确； D．由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，D错误； 故答案为：D。 【点睛】 14. 如图为实验室制取乙炔及其性质检验的装置图(电石中含CaS等杂质，杂质CaS与水反应产生气体)。 下列说法正确的是 A. 装置甲中主要反应的化学方程式为 B. 装置乙的作用是除去乙炔中混有的气体 C. 装置丙中反应物之间按物质的量之比反应，则生成物为1，2—二溴乙烷 D. 装置丁中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有氧化性 【答案】AB 【解析】 【分析】由图可知，装置甲中电石与饱和食盐水反应制备乙炔，电石中混有的硫化钙与水反应生成硫化氢，装置乙中盛有的硫酸铜溶液用于吸收硫化氢，防止硫化氢干扰乙炔性质的验证，装置丙中盛有的溴的四氯化碳溶液用于验证乙炔的不饱和性，装置丁中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证乙炔的还原性。 【详解】A．由分析可知，置甲中电石与饱和食盐水反应制备乙炔，则主要反应的化学方程式为，故A正确； B．由分析可知，装置乙中盛有的硫酸铜溶液用于吸收硫化氢，防止硫化氢干扰乙炔性质的验证，故B正确； C．由分析可知，装置丙中盛有的溴的四氯化碳溶液用于验证乙炔的不饱和性，若乙炔与溴按物质的量之比1：1发生加成反应，反应得到的产物为1，2—二溴乙烯，故C错误； D．由分析可知，装置丁中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证乙炔的还原性，故D错误； 故选AB。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 有机化合物A经李比希法测得其中含碳70.59%，含氢5.88%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。 方法一：用质谱法分析得知A的质谱图如图1： 方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4组峰，其峰面积之比为1∶2∶2∶3。 方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图2。 回答下列问题： （1）A的相对分子质量为___________，分子中共有___________种化学环境不同的氢原子。 （2）A的结构简式为___________，其含有的官能团的名称为___________。 （3）有机化合物B与芳香族化合物C反应可得到A。 ①该反应的反应类型为___________，C的结构简式为___________。 ②B与金属钠反应的化学方程式为___________。 （4）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：___________。 a．含有苯环 b．从所含官能团上看：既可看作醇类，又可看作醛 c．分子中苯环上的一氯代物有两种 【答案】（1） ①. 136 ②. 4 （2） ①. ②. 酯基 （3） ①. 取代反应(或酯化反应) ②. ③. （4） 【解析】 【小问1详解】 质谱图中最大质荷比136为化合物A的相对分子质量；核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4组峰，故分子中共有4种化学环境不同的氢原子； 【小问2详解】 N（C）∶N（H）∶N（O）==4∶4∶1，结合相对分子质量为136可知A的分子式为C8H8O2，由图2可知化合物A含有苯环，C-O-C、C=O、C-H和C-C，结合磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4组峰，其峰面积之比为1∶2∶2∶3可知化合物A的结构简式为 ；含有的官能团的名称为酯基； 【小问3详解】 有机化合物B与芳香族化合物C反应可得到A（苯甲酸甲酯），C为苯甲酸，B为甲醇；该反应的反应类型为酯化反应或取代反应，C的结构简式为 ，B与金属钠反应的化学方程式为； 【小问4详解】 a．含有苯环；b．从所含官能团上看：既可看作醇类（醇羟基），又可看作醛（醛基）；c．分子中苯环上的一氯代物有两种，该分子高度对称，符合上述条件的A的同分异构体为 。 16. 已知H与O可以形成 H2O和H2O2两种化合物。请完成下列空白： （1）H2O内的O−H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为___________。 （2）H＋可与 H2O 形成H3O＋，H3O＋中O采用___________杂化。H3O＋中H−O−H键角比H2O中的___________，原因为___________。 （3）H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。H2O2的电子式是___________，结构式是___________。H2O2是含有___________键和___________键的___________分子(填"极性"或"非极性")。H2O2能与水混溶，却不溶于CCl4。请予以解释：___________。 【答案】（1）O−H＞分子间氢键＞范德华力 （2） ①. sp3 ②. 大 ③. H3O＋中有1对孤对电子，H2O中有2对孤对电子，由于孤对电子对孤对电子的排斥力大于孤对电子对成对电子的排斥力，排斥力越大，使得成键键角越小 （3） ①. ②. H−O−O−H ③. 极性 ④. 非极性 ⑤. 极性 ⑥. H2O2和水都是极性分子，CCl4是非极性分子，根据“相似相溶”原理，则H2O2能与水混溶，不溶于CCl4 【解析】 【小问1详解】 H2O内的O−H、水分子间的范德华力和氢键，化学键的强度大于分子间氢键，氢键大于范德华力，因此从强到弱依次为O−H＞分子间氢键＞范德华力；故答案为：O−H＞分子间氢键＞范德华力。 【小问2详解】 H＋可与 H2O 形成H3O＋，H3O＋中O原子价层电子对数为，采用sp3杂化。H3O＋中有1对孤对电子，H2O中有2对孤对电子，由于孤对电子对孤对电子的排斥力大于孤对电子对成对电子的排斥力，排斥力越大，使得成键键角越小，因此H3O＋中H−O−H键角比H2O中的大；故答案为：sp3；大；H3O＋中有1对孤对电子，H2O中有2对孤对电子，由于孤对电子对孤对电子的排斥力大于孤对电子对成对电子的排斥力，排斥力越大，使得成键键角越小。 【小问3详解】 H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。H2O2中氢与氧形成一对共用电子，氧和氧形成一对共用电子，其电子式是，根据一对共用电子用一根“−”表示，则H2O2结构式是H−O−O−H。根据同种元素形成非极性键，不同种元素形成极性共价键，H2O2不是中心对称，因此H2O2是含有极性键和非极性键的极性分子。H2O2和水都是极性分子，CCl4是非极性分子，根据“相似相溶”原理，则H2O2能与水混溶，不溶于CCl4；故答案为：；H−O−O−H；极性；非极性；极性；H2O2和水都是极性分子，CCl4是非极性分子，根据“相似相溶”原理，则H2O2能与水混溶，不溶于CCl4。 17. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍。 （1）元素X基态原子的价层电子排布图为______。 （2）X的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为______。 （3）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，X离子的数目为______；该化合物的化学式为______。 （4）在Y的氢化物（）分子中，Y原子轨道的杂化类型是______。 （5）Z的氢化物（）在乙醇中的溶解度大于的，其原因是______。 （6）Y与Z可形成的的空间结构为______（用文字描述）。 【答案】（1） （2） （3） ①. 4 ②. ZnS （4） （5）水分子与乙醇分子之间形成氢键 （6）正四面体 【解析】 【分析】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，则X为Zn。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，Y为S。元素Z的原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z为O。 【小问1详解】 据分析，X为Zn，其基态原子的价层电子排布图为； 【小问2详解】 X为Zn，Y为S，X的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应即Zn与稀硫酸反应，离子方程式为； 【小问3详解】 根据均摊法，X：，Y：4，故该化合物的化学式为ZnS； 【小问4详解】 Y为S，题中其的氢化物为H2S，S原子价层电子对数，有2对孤对电子，S原子杂化方式为； 【小问5详解】 Z为O，Z的氢化物（）为水，水在乙醇中的溶解度大于H2S，是因为水分子与乙醇分子之间形成氢键； 【小问6详解】 Z为O，Y为S，为，S原子价层电子对数，无孤对电子，其空间构型为正四面体。 18. 二氧化碳和氢气按一定的体积比混合，在一定条件下可以制得烯烃B，该技术已经成为节能减碳实现“零排放”的有效途径之一。以煤焦油为原料进行有机合成的工艺流程如图： 已知：（R为烃基，X为卤素原子）。 回答下列问题： （1）工业上从煤焦油里提取苯的操作名称为___________。 （2）烃A的名称为______________；B的结构简式为____________；D中含有官能团的名称为______________。 （3）指出下列反应的类型：①_______________；③_____________。 （4）符合下列条件的的同分异构体的结构简式为_____________。 a．为芳香族化合物 b．分子中含有3种化学环境的H （5）写出反应②的化学方程式：_______________。 （6）以和CH≡CH为原料合成乙苯的路线图为_______________（无机原料任选）。 【答案】（1）分馏（蒸馏） （2） ①. 甲苯 ②. ③. 碳氯键（或氯原子） （3） ①. 取代反应 ②. 加成反应 （4）或 （5） （6） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，煤焦油通过分馏的方法得到 ，在催化剂作用下， 与CH3Cl发生取代反应生成 ，则A为；在浓硫酸作用下，A与浓硝酸共热发生硝化反应生成 ，则TNT的结构简式为：，一定条件下，二氧化碳和氢气以物质的量比1∶3反应制得CH2=CH2，则B为CH2=CH2；B与氯气发生加成反应生成ClCH2—CH2Cl，则C为ClCH2—CH2Cl；ClCH2—CH2Cl与发生取代反应生成，则D为。 【小问1详解】 工业上从煤焦油里提取苯，是利用沸点不同，即操作名称为分馏（蒸馏）； 【小问2详解】 烃A的名称为甲苯；B的结构简式为；D中含有官能团的名称为碳氯键（或氯原子）； 【小问3详解】 根据分析知，①是取代反应；③是加成反应； 【小问4详解】 a．为芳香族化合物，则含有苯环；b．分子中含有3种化学环境的H，则为对称结构；符合条件的的同分异构体的结构简式为或； 【小问5详解】 反应②发生甲苯的硝化反应，化学方程式：； 【小问6详解】 以和CH≡CH为原料合成乙苯，先由乙炔与氢气生成乙烯，乙烯与氯化氢得到一氯乙烷，一氯乙烷与苯得到乙苯，路线图为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大通县朔山中学2023~2024 学年度第二学期第二次阶段检测 高二化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修2，选择性必修3第一章~第二章。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na 23 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 具有下列结构的化合物，其核磁共振氢谱中有两组峰的是 A. B. C. D. 2. 金属晶体的形成是因为晶体中存在 A. 金属离子间的相互作用 B. 金属原子间的相互作用 C. 金属离子与自由电子间的相互作用 D. 自由电子间的相互作用 3. 关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（ ） A. 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B. 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块 C. 圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 D. 由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 4. 下列离子的模型与离子的空间结构一致的是 A. B. C. D. 5. 下列化学用语或表述正确的是 A. BeCl2的空间结构：V形 B. P4中的共价键类型：非极性键 C. 基态Ni原子价电子排布式：3d10 D. 顺—2—丁烯的结构简式： 6. 关于晶体的下列说法中，正确的是 A. 分子晶体中一定含有共价键 B. 共价晶体中可能含有离子键 C. 离子晶体中可能含有共价键 D. 含有阳离子的晶体中一定含有阴离子 7. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A. 和熔化 B. Mg和S熔化 C. 氯化钠和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华 8. 下列物质的分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是 A. B. C. D. 9. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比大13)组成，下列说法正确的是 A. Y位于元素周期表的第ⅢB族 B. 基态原子的核外电子填充在6个轨道中 C. 5种元素中，第一电离能最小的是 D. 5种元素中，电负性最大的是 10. 下列有机反应中，发生断裂的是 A. 甲烷与氯气在光照条件下反应 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C. 乙炔与氯化氢在催化剂和加热条件下反应 D. 苯与氢气在催化剂和加热条件下反应 11. 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是 A. 反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为 C. 在中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 D. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为不与乙醇发生反应 12. 下列苯的同系物的名称不正确的是 A. 对二甲苯 B. 乙苯 C. 1，2，3-三甲苯 D. 1，3，4-三甲苯 13. 配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是 A. 中心原子的配位数是4 B. 晶胞中配合物分子的数目为2 C. 晶体中相邻分子间存在范德华力 D. 该晶体属于混合型晶体 14. 如图为实验室制取乙炔及其性质检验的装置图(电石中含CaS等杂质，杂质CaS与水反应产生气体)。 下列说法正确的是 A. 装置甲中主要反应的化学方程式为 B. 装置乙的作用是除去乙炔中混有的气体 C. 装置丙中反应物之间按物质的量之比反应，则生成物为1，2—二溴乙烷 D. 装置丁中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有氧化性 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 有机化合物A经李比希法测得其中含碳70.59%，含氢5.88%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。 方法一：用质谱法分析得知A的质谱图如图1： 方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4组峰，其峰面积之比为1∶2∶2∶3。 方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图2。 回答下列问题： （1）A的相对分子质量为___________，分子中共有___________种化学环境不同的氢原子。 （2）A的结构简式为___________，其含有的官能团的名称为___________。 （3）有机化合物B与芳香族化合物C反应可得到A。 ①该反应的反应类型为___________，C的结构简式为___________。 ②B与金属钠反应的化学方程式为___________。 （4）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：___________。 a．含有苯环 b．从所含官能团上看：既可看作醇类，又可看作醛 c．分子中苯环上的一氯代物有两种 16. 已知H与O可以形成 H2O和H2O2两种化合物。请完成下列空白： （1）H2O内的O−H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为___________。 （2）H＋可与 H2O 形成H3O＋，H3O＋中O采用___________杂化。H3O＋中H−O−H键角比H2O中的___________，原因为___________。 （3）H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。H2O2的电子式是___________，结构式是___________。H2O2是含有___________键和___________键的___________分子(填"极性"或"非极性")。H2O2能与水混溶，却不溶于CCl4。请予以解释：___________。 17. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍。 （1）元素X基态原子的价层电子排布图为______。 （2）X的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为______。 （3）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，X离子的数目为______；该化合物的化学式为______。 （4）在Y的氢化物（）分子中，Y原子轨道的杂化类型是______。 （5）Z的氢化物（）在乙醇中的溶解度大于的，其原因是______。 （6）Y与Z可形成的的空间结构为______（用文字描述）。 18. 二氧化碳和氢气按一定的体积比混合，在一定条件下可以制得烯烃B，该技术已经成为节能减碳实现“零排放”的有效途径之一。以煤焦油为原料进行有机合成的工艺流程如图： 已知：（R为烃基，X为卤素原子）。 回答下列问题： （1）工业上从煤焦油里提取苯的操作名称为___________。 （2）烃A的名称为______________；B的结构简式为____________；D中含有官能团的名称为______________。 （3）指出下列反应的类型：①_______________；③_____________。 （4）符合下列条件的的同分异构体的结构简式为_____________。 a．为芳香族化合物 b．分子中含有3种化学环境的H （5）写出反应②的化学方程式：_______________。 （6）以和CH≡CH为原料合成乙苯的路线图为_______________（无机原料任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $