2024年中考化学冲刺提高练习：实验探究题

2024年中考化学冲刺提高练习：实验探究题 实验探究题 1．同学们将初中所学习的常见气体的制取与性质相关知识进行整理。请根据如图同答问题 （1）写出标号①仪器的名称：　 　。 （2）实验室制取二氧化碳应选用的装置是　 　（填字母），反应的化学方程式为　 　。用A装置制氧气，反应的化学方程式为　 　。试管口略向下倾斜的原因　 　。 （3）若将B和C或B和E连接均可制取某种气体，则①中应装的药品为　 　，若用C装置收集气体，当观察到　 　时，则该气体已收集满：若要制取干燥的氧气，装置的连接顺序为：发生装置→　 　。（用字母和箭头表示） （4）将制得的氧气通入装置G中，发现只有白磷燃烧，对比通氧气前后白磷与红磷的现象，说明可燃物燃烧需要满足的条件是　 　。 2．金属和金属材料是是人类赖以生存和发展的重要物质。某校化学兴趣小组以“金属和金属材料的探究之旅”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识金属 （1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，按人类开始使用这三种金属的先后排序为________。 （2）下列有关金属和金属材料的说法正确的是________(填字母序号)。 A. 金属材料包括纯金属和合金 B. 将金做成金箔是利用了金的延展性 C. 生铁的含碳量比钢低 D. 铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼 【任务二】金属的化学性质 金属与氧气反应。 （3）下列关于金属与氧气反应的说法，正确的是________。(填字母序号)。 A. 金属铝在常温下与氧气剧烈反应 B. 红热的铁丝能在空气中燃烧 C. 根据金属与氧气反应的难易程度，可初步判断某些金属的活动性金属与酸反应 如图，取大小相同的金属片，分别加入相同的三份稀盐酸中。 （4）无明显现象的是试管________(填试管序号)。 （5）试管②里发生反应的现象是________。 金属和盐溶液的反应 （6）向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续缓慢加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉的质量关系如图所示。 ①bc段(不含两端点)析出的金属是________。 ②若bc段和cd段析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，试比较m1和m2的大小关系________。 【任务三】保护金属 （7）铁丝在潮湿的空气中会慢慢锈蚀，是铁与________等物质作用的过程；要防止洗完后的铁锅生锈，合理的做法是________。(写一条) 3．通过本阶段的学习，同学们掌握了一些基本的化学知识，同时也具备了一定的化学素养，在老师的指导下完成了以下学习活动。请你完成相关问题。 Ⅰ.自制净水器 （1）实验用品：活性炭、蓬松棉、纱布、石英砂、小石子。按如图组装时，石英砂应该放置在　 　（填“a”或“b”）层；活性炭可以除去水中的色素和异味，因为活性炭具有　 　性。 Ⅱ.“吹气生火"魔术揭秘 用棉花将淡黄色的过氧化钠（Na2O2）固体包在其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，棉花团剧烈燃烧起来。为了揭开魔术的秘密，同学们进行了如下探究。 【提出问题】过氧化钠与人呼出的哪种气体发生反应？ 【查阅资料】 ①人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等。 ②NaOH溶液能与CO2反应但与O2不反应。 【进行实验】 序号 实验1 实验2 实验3 装置 现象 燃着的木条熄灭 带火星的木条复燃 带火星的木条复燃 【解释与结论】 （2）实验1中，可得到的结论是　 　。 （3）实验3中，B装置所盛试剂及其作用是　 　。 （4）由上述3个实验可判断过氧化钠能与水蒸气、二氧化碳反应。已知实验2中反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=xNaOH+O2，则x=　 　。 【反思与评价】 （5）“吹气生火”魔术中，从燃烧条件角度分析，除了反应中生成氧气外，还可得到的信息是　 　。 （6）根据探究所获得的知识，小刚同学用过氧化钠又做了“滴水生火”的魔术，你认为该魔术成功的关键是　 　。 （7）与学过的实验室制氧气相比，过氧化钠更适合在潜水艇中使用，其优点是　 　（答出一点即可）。 4．某校同学以“比较铁、镍、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。提供的药品：铁片、铜片、镍片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸镍溶液。 （1）【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。 猜想一：镍＞铁＞铜； 猜想二：铁＞铜＞镍； 猜想三：　 　。 （2）【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。 第一组验证猜想一。实验方案是将镍片、铁片分别放入稀硫酸中，观察现象。请你写出一个反应的化学方程式　 　。 （3）第二组验证猜想二。实验方案是将镍片放入　 　中，观察现象。 （4）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）：　 　。 【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想三是正确的。 （5）【拓展应用】 实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【交流表达】 ①一组同学通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是　 　。 ②二组同学通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，他们的依据是：　 　。 ③若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的铁粉。写出该反应过程中的一个化学方程式　 　。 5．下图是实验室常用气体制备或收集装置，请回答下列问题。 （1）图中仪器a的名称是　 　。 （2）实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学反应方程式为　 　，若要收集较纯净的氧气，装置可选用　 　（填字母）。 （3）充分加热氯酸钾和1.5g二氧化锰制氧气，发生装置应选用　 　（填字母）。将残留固体冷却至室温（20℃，该温度下，氯化钾的溶解度34g），称得其质量为4.6g，欲将其中的氯化钾全部溶解，至少应加入蒸馏水的体积约　 　（填序号）。 a、10mL b、20mL c、30mL d、40mL （4）实验室制取CO2的化学反应方程式为　 　，选用装置B时，长颈漏斗下管口应伸入液面以下，原因是　 　：装置C与装置B相比，装置C的优点是　 　。 （5）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用加热碱石灰与氯化铵混合物的方法制取氨气，发生装置可以选用　 　，若选用G装置收集，应该从　 　（填“m”或“n”）通入，还需在装置G后接装置H，H装置中倒置漏斗作用是　 　。 6．化学是一门以实验为基础的科学。请根据以下实验图示回答相关问题： I．图装置可用于实验室制取气体。 （1）利用注射器可检查装置甲的气密性，将活塞缓慢向内推，若观察到　 　则证明气密性良好。 （2）若气体M只能选用装置乙收集，推测M具有的性质有　 　（填数字序号）。 ①密度比空气大 ②密度比空气小 ③能与溶液反应 ④有毒或对空气有污染 （3）实验室用装置丙制取，多孔塑料板上放的药品是　 　（填名称），用装置丁收集，气体应从　 　（填“m”或“n）端通入。组装一套与丙装置具有相同功能的发生装置，应选用戊图中的仪器b、f　 　（填字母）。 Ⅱ．用图的自制“制氧机”制备 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成和；易溶于水。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【评价】 （4）①左瓶中的二氧化锰可通过　 　洗涤、烘干等操作回收： ②右瓶中水的作用是　 　（填字母）。 A．可以观测是否有氧气输出 B．可以观测氧气输出的速率 Ⅲ．图可验证二氧化碳与水反应生成了酸。 （5）将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液变小的原因是　 　（用化学方程式解释）。 7．如图是实验室制取气体的发生、收集，检验等装置，常用于制取氧气、二氧化碳、氢气等多种气体。请根据图示回答问题： （1）实验室制取氧气。若选用过氧化氢和二氧化锰制取，该反应的化学方程式为　 　。 （2）选择装置C收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是　 　。 （3）实验室制取二氧化碳：装置A和B均可作为制取二氧化碳的发生装置，装置演B相对于装置A的优点是　 　。 （4）若要制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳，可选用图中部分装置并按B→　 　→　 　→C的顺序组装，即可满足实验要求； （5）某同学用装置G验证二氧化碳的性质，将装置G胶头滴管中的NaOH溶液挤出后，预期可观察到的实验现象是　 　。 8．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）写出图中标号仪器a的名称：　 　。 （2）用装置A进行实验时，首先应　 　（填序号）。 ①加药品 ②加热 ③检查装置的气密性 （3）阿福同学在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，应选择的发生装置是　 　（填字母），他在装置D和E中，最终选择了装置E收集氧气的理由是　 　。 9．小洋同学看到妈妈在厨房拿食用碱水浸泡紫甘蓝时，紫甘蓝叶片边缘处变绿，感到很好奇。回到学校在老师的帮助下将紫甘蓝汁分别滴加到下列等体积、等浓度的五种溶液中，紫甘蓝汁显示的颜色如下表： 物质 ①稀HCl ②NaCl ③NaHCO3 ④Na2CO3 ⑤NaOH 颜色 红色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色 【查阅资料】 pH <7 7 7.5-9 10-11.9 12-14 颜色 红色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色 【提高认识】（1）紫甘蓝汁能作酸碱指示剂； （2）【实验探究】为了便于观察实验现象，老师提议在用稀盐酸中和氢氧化钠溶液时应选用酚酞试液作指示剂，但小洋和兴趣小组的同学在做该实验时忘加了指示剂，因此未观察到明显现象。则该反应的化学方程式为　 　。 【提出问题】反应后溶液中溶质的成分有哪些？ 【问题猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：NaCl、　 　 猜想四：NaCl、NaOH、HCl 兴趣小组的同学一致认为猜想四不合理，原因是　 　。 【设计实验】 　 步骤 现象 结论 方案一 取反应后的溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红 猜想三成立 方案二 取反应后的溶液于试管中，向其中加入铁钉 铁钉表面有　 　产生 方案三 取反应后的溶液于试管中，向其 中加入适量AgNO3溶液 产生白色沉淀 【讨论交流】上述方案三不可行，原因是　 　。 10．如图是气体制取与性质的实验，图1是实验室桌面上的部分仪器。请回答下列问题： （1）图1中仪器②的名称为　 　； （2）实验室用高锰酸钾制氧气，若图1中仪器⑥损坏，仍需制氧气，那么该反应的原理为　 　(用化学方程式表示)； （3）实验室制取二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的方法是：　 　(写出过程，现象以及结论) （4）在集气瓶中收集满二氧化碳后，向其中加入适量氢氧化钠溶液，盖好玻璃片，振荡集气瓶然后将集气瓶和玻璃片倒转(如图2)，观察到玻璃片“吸”在瓶口，不掉下。试解释其原因：　 　。 11．酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为________（填化学式）。 【任务二】探究酸的共性：与碱反应 小组同学进行如图2实验，实验①②中均观察到固体溶解，溶液变为蓝色；实验③中无明显现象。 （2）写出实验①中发生反应的化学方程式________。 为证明实验③中稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，同学们分两组分别设计方案进行探究。 组别 第一组 第二组 实验示意图 【实验讨论】 （3）第一组用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图3、图4。图4中的M与图3中的________（填“X”、“Y”或“Z”）数值相等。 （4）第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色________，得出稀硫酸与NaOH溶液发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入BaCl2溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀硫酸反应生成了Na2SO4。你认为小亮的结论是________（填“合理”或“不合理”）的。 【任务三】再探盐酸和硫酸的个性 （5）下列说法不正确的是_________（填字母）。 A. 图中，一段时间后，天平指针会向右偏 B. 可用锌粒鉴别稀盐酸和稀硫酸 C. 人的胃液中含有少量盐酸 D. 向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑 12．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小明同学想： Ⅰ、氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究： 【猜想】 （1）a、氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。 b、氧化铜参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变。 c、氧化铜是反应的催化剂，反应前后　 　。 【实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如下： （2）步骤③现象是试管内有　 　放出，带火星木条复燃； （3）步骤⑥中结果是　 　。 （4）步骤①的目的是　 　。 Ⅱ、以下是小明同学探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。 实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 1 20 0.1 4 16.75 ② 15 1 20 0.1 4 6.04 ③ 30 1 35 2 49.21 ④ 30 1 55 2 10.76 （5）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与　 　有关； （6）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量　 　（选填“减小”或“不变”或“增大”）。 13．化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： （1）仪器①的名称为　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　，若利用该反应制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是　 　(用装置导管口的字母填空)。 （3）用G装置模拟氢氧焰实验，关闭开关K，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先　 　，将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断，打开开关K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与　 　有关。 （4）实验室现有一包生锈的铜粉样品，其成分是铜粉、碱式碳酸铜(绿色)及少量水，为测定其中碱式碳酸铜的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验。 已知装置气密性良好，每步中的反应均完全进行，碱式碳酸铜加热到220℃时发生分解，碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，可吸收水蒸气和二氧化碳。 主要实验步骤如下： Ⅰ.将样品装入装置B的玻璃管中，连接好装置A、B，打开弹簧夹通空气一段时间。 Ⅱ.连接好以上整套装置，关闭弹簧夹，给样品加热，待样品完全反应后，再打开弹簧夹通入空气，然后关闭恒温电加热器，直到玻璃管冷却。 Ⅲ.实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2，根据实验所测数据计算该样品中碱式碳酸铜的质量分数。 ①装置C中导气管口处的实验现象是　 　。 ②步骤Ⅱ中，先打开弹簧夹通入空气，再关闭恒温电加热器的目的是　 　。 14．如图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。 （1）写出标号①的仪器名称　 　。 （2）小明用装置A和完成高锰酸钾制取氧气的实验，反应的化学方程式为　 　，但小红认为该实验装置中有一处需要改进的地方，请你找出：　 　。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，选用的发生装置是B和收集装置是　 　，其中装置的优点是　 　；为了得到干燥的氢气，收集前需将气体通过装置，气体从　 　(填“”或“”)口进，利用了浓硫酸的　 　性。 15．小华同学设计的实验装置(如图1所示)既可用于制取气体，又可用于验证物质性质(已知无水硫酸铜是白色固体，遇水变为蓝色)。 （1）当打开K1、关闭K2时，利用装置①②可直接进行的实验是___________(填字母)。 A．用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气 （2）实验(1)中制得的气体不纯，小明同学认为杂质可能为水蒸气，小明的想法是科学探究中的　 　。 A.提出问题 B.作出猜想 C.进行实验 D.获得结论 打开K2、关闭K1，利用装置①③来验证产生的气体中含有水蒸气，此时仪器甲中盛放的物质是　 　。 （3）仪器甲具有多种用途，小亮同学利用它制取氧气并验证氧气的性质如图2： 该装置制取氧气的化学方程式是　 　。图中带火星的木条复燃，体现氧气的化学性质是　 　性。 16．通过半年的化学学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请根据下列装置图回答问题。 （1）仪器h的名称是　 　。 （2）从节能环保方面考虑，实验室制取并收集较纯净的，应选择BE装置进行组合，发生反应的化学方程式为　 　，此反应的基本反应类型为　 　。利用E装置收集氧气适宜时机是　 　。 （3）①制取二氧化碳应选择的发生装置是　 　（填字母序号），实验室制取反应的化学方程式为　 　。 ②制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，利用下图所示装置可将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：气体→　 　→　 　→　 　→　 　（用端口字母表示）。 （4）2021年10月30日，我国在国际上首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成。实验室常用甲酸（）溶液混合催化剂浓硫酸加热，分解获得一氧化碳和水，选用的发生装置为　 　，若用F装置排水法收集，气体应从　 　端通入。 17．小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀硫酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定硫酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究： （1）实验过程中，玻璃棒的作用是　 　；写出氢氧化钠和硫酸反应的方程式　 　。 （2）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①硫酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③硫酸过量。小明同学却断定其中有一种情况不可能：　 　，他的判断及理由是：　 　。 （3）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证．请根据相关内容填写如表： 实验方法 可观察到的现象 结论 　 　 　 　 ③成立 （4）如图曲线能够表示小红所做实验中溶液变化趋势的是______（填序号）。 A． B． C． D． （5）氢氧化钠是实验室常用的药品，下列相关说法中，正确的是_______。 A．称量：可将氢氧化钠固体直接放在天平左边托盘上进行称量 B．溶解：氢氧化钠固体溶于水放出大量的热 C．应急：氢氧化钠沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%—5%的稀盐酸 D．保存：氢氧化钠固体易潮解和变质，应密封保存 18．室温下(20℃)，某化学兴趣小组同学将二氧化碳通入氢氧化钠的饱和溶液中，观察到有白色沉淀生成，过滤得到白色固体。他们对白色固体的成分进行如下探究。 【查阅资料】①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 ②20℃时NaOH、Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解度： 物质 NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度 109g 21.5g 9.6g ③通常情况下，CaCl2溶液与NaHCO3的稀溶液混合无明显现象； ④碳酸氢钠受热易分解： （1）【提出问题】白色固体的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：　 　；猜想三：Na2CO3和NaHCO3 （2）【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加入过量CaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想①　 　不成立。 实验二 取实验一中的上层清液滴加适量稀盐酸 ②　 　。 猜想三成立 写出实验二中发生反应的化学方程式　 　。 （3）【拓展延伸】为进一步确定白色固体中Na2CO3的质量分数，兴趣小组另取5.00g白色固体完成如下实验。 ①装置B中盛装的药品是　 　。 ②装置D的作用是　 　。 （4）【反思与评价】兴趣小组的成员小明认为：取5.00g白色固体，充分加热至质量不再改变，隔绝空气冷却后，只需称量剩余固体的质量，也可测定白色固体中Na2CO3的质量分数。你认为小明的实验方案是否合理　 　(填“合理”或“不合理”)。 19．纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索。 I.已知：。某化学小组用如图装置进行模拟实验。 （1）装置甲反应容器的名称是　 　，装置乙中盛放的是　 　（填“饱和NaHCO3溶液”或“饱和NaOH溶液”）。 （2）装置丙需控制温度在30-35℃，温度不宜过高的原因是　 　。 一段时间后装置丙内有晶体析出，过滤、洗涤、干燥。 【提出问题】晶体的成分是什么？ 【定性初探】 （3）①甲同学取少量晶体于试管中，加入NaOH溶液，微热，在试管口放一张　 　试纸，无明显现象产生，证明晶体中不含铵盐。 ②乙同学另取晶体少许，加入足量稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加　 　（填化学式）溶液，未见明显现象，说明晶体中不含Cl-。 【作出猜想】晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。 【定量再探】称取m1g晶体，利用如图装置探究其成分。 【实验现象】反应一段时间后，试管口有小液滴，溶液变浑浊。 【实验分析】 （4）依据　 　实验现象，初步判断晶体中含有NaHCO3。将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m2g，若，说明所得晶体的成分为　 　。 【拓展延伸】 （5）丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。你　 　（填“赞成”或“不赞成”）丙同学的观点，理由是　 　。 Ⅱ.我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“联合制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，工艺流程如图： 已知：①在通常情况下NH3极易溶于水，部分盐的溶解度曲线如下图所示。 ②温度高于60℃时，NaHCO3开始分解生成Na2CO3、CO2和H2O。Na2CO3受热不分解。 试回答下列问题： （6）流程中先“氨化”再“碳酸化”的原因是　 　。 （7）“侯氏制碱法”所得NH4Cl样品中含有少量的NaCl和NaHCO3，请设计实验方案提纯NH4Cl样品：将NH4Cl样品溶解于水，　 　，冰水洗涤，低温干燥（实验中必须用到的试剂：盐酸）。 20．小兰用图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶（甲）中注入过量的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。（不考虑微溶物） （1）向容器甲中注入NaOH溶液后，打开止水夹后可以观察到　 　现象证明CO2能与NaOH发生化学反应。 （2）反应后将甲中混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。欲探究无色滤液中的溶质成分，小兰分析得出无色滤液中一定含　 　（填化学式） （3）【提出问题】无色滤液中还含有哪些溶质 【做出猜想】①Na2CO3；②CaCl2；③CaCl2和Na2CO3；④无其他溶质 小兰认为猜想　 　一定不正确。（填序号） （4）【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 猜想④成立 Ⅱ．　 　 无明显现象 （5）【实验交流】 小梅认为上述实验结论不正确，理由是　 　（用化学方程式表示） 21．某化学小组对过氧化氢溶液分解的反应速率的影响因素进行了探究。 探究活动一：探究过氧化氢溶液的浓度、催化剂的质量对反应速率的影响 【实验方案】在一定温度下，向相同质量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉末，测量收集150mL氧气所需的时间。 实验序号 H2O2溶液的浓度/% MnO2的质量/g 时间/s I 30 0.1 待测 II A 0.2 待测 III 15 0.1 待测 【解释与结论】 （1）该反应的化学方程式为　 　。 （2）为了达到实验目的，补全实验方案： ①实验I和III的目的是对比探究　 　对反应速率的影响。 ②若要通过II和III探究二氧化锰的质量对实验的影响，则A的数值为　 　。 探究活动二：比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果 【实验方案】用如图甲所示的装置进行了两次实验，在锥形瓶中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将分液漏斗内盛有的3mL5%的过氧化氢溶液注入锥形瓶中，关闭活塞，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图乙所示。 【实验现象】 （3）将过氧化氢溶液注入锥形瓶后，锥形瓶中观察到　 　，注射器活塞向右移动。 【解释与结论】 （4）对过氧化氢分解催化效率高的催化剂是　 　。 （5）催化剂　 　(选填“能”或“不能”)改变生成氧气的量。 答案解析部分 1．【答案】（1）分液漏斗 （2）B；；；防止水蒸气冷凝倒流如炽热的试管使试管破裂 （3）过氧化氢溶液；集气瓶口有大气泡冒出；F→E （4）达到可燃物的着火点 2．【答案】(1) Cu、Fe、Al (2) AB (3) C (4) ③ (5) 产生气泡，溶液变为浅绿色 (6) 铜 m1＜m2 (7) 氧气和水 擦干并放在干燥处 3．【答案】b；吸附；过氧化钠不能与氮气反应放出氧气；氢氧化钠溶液，吸收多余的二氧化碳，防止对氧气检验的干扰；4；反应放出热量，温度达到棉花的着火点；要控制水的量；反应在常温下就能进行（或反应消耗了二氧化碳、可以有效降低舱内二氧化碳的浓度等合理即可） 4．【答案】（1）铁＞镍＞铜 （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （3）硫酸铜溶液或CuSO4溶液 （4）把镍片分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中即可；或将铁片和铜片分别放入硫酸镍溶液中，观察现象（合理即可） （5）溶液为蓝色；铁比镍活泼；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4或Fe+NiSO4＝Ni+FeSO4 5．【答案】（1）集气瓶 （2）；F （3）A；a （4）；防止气体从长颈漏斗下端逸出（液封）；能够控制反应的速率 （5）A；n；气体能充分被吸收并防止倒吸（答案合理即可） 6．【答案】长颈漏斗中液面上升，形成稳定的水柱；①③④；大理石或石灰石；n；d、e、g；过滤；A、B； 7．【答案】（1） （2）将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃 （3）可控制反应的发生与停止 （4）F；E （5）小气球膨胀 8．【答案】（1）酒精灯 （2）③ （3）B；氧气不易溶于水且不与水反应 9．【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O；HCl；氢氧化钠和稀盐酸能反应，完全反应时，两种物质不能同时剩余；气泡；无论反应是否恰好反应，溶液中都含有氯离子，加入AgNO3溶液，都会产生白色沉淀。 10．【答案】（1）锥形瓶 （2）2H2O22H2O+O2↑ （3）将燃着的木条放在集气瓶瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 （4）二氧化碳与氢氧化钠反应后瓶内压强变小，外界大气压大于瓶内压强，将玻璃片托住，使其不会掉下来 11．【答案】(1) HCl (2) (3) Y (4) 仍为无色 不合理 (5) B 12．【答案】质量和化学性质不变；有气泡产生，带火星的木条复燃；称量的氧化铜的质量仍为0.2g；与步骤③作对比，比较加入氧化铜前后过氧化氢分解速率变化情况；反应物浓度；不变 13．【答案】（1）酒精灯 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；ac （3）检验气体纯度；氧气的浓度 （4）有气泡冒出；防止倒吸 14．【答案】（1）酒精灯 （2）；装置A试管口处没有放一团棉花 （3）C；能控制反应速率；a；吸水 15．【答案】（1）A （2）B；碱石灰（合理即可） （3）；助燃 16．【答案】（1）长颈漏斗 （2）；分解反应；气泡连续并均匀地放出时 （3）B；；m；n；j；k （4）G；b 17．【答案】（1）搅拌，加快物质的反应速率； （2）②氢氧化钠有剩余；若氢氧化钠剩余时溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，而实验中溶液颜色没有变化 （3）取烧杯中的溶液少许，加入锌粒；产生气泡 （4）C （5） 18．【答案】（1）NaHCO3 （2）二；有气泡产生；HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ （3）浓硫酸；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入，减小实验误差 （4）合理 19．【答案】烧瓶；饱和NaHCO3溶液；防止温度过高，加快氨水的挥发；湿润的红色石蕊试纸；AgNO3；试管口有小液滴，氢氧化钡溶液变浑浊；碳酸氢钠；不赞成；碳酸氢钠分解生成的二氧化碳有部分残留在装置中，未全部被B装置吸收；增加二氧化碳的吸收，提高产率；加入盐酸至无气泡冒出，然后蒸发浓缩，降温结晶，过滤 20．【答案】（1）乙中溶液进入甲中，甲中溶液变浑浊 （2）NaOH、NaCl （3）③ （4）取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 （5） 21．【答案】2H2O22H2O+O2↑；过氧化氢浓度；15；有气泡产生；二氧化锰；不能 学科网（北京）股份有限公司 $$